高三化学一轮复习 物质结构和元素周期律练习题

高三化学物质结构和元素周期律练习题（2010年各城区新题）1．几种短周期元素部分性质的数据见下表：

下列说法正确的是（）A．③、⑥号元素都是金属元素

B．⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O= 2MOH + H2↑

C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素

D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物

2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是（）

B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

3．下列叙述中，正确的是（）

A．IA族元素，其原子半径越大金属性越弱

B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同

C．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性

D．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

4．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电

子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是（）

A.元素非金属性：Z> Y > X

B.最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

C. 原子半径：Z < Y < X

D.气态氢化物的稳定性：Z < Y < X

5．右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）

A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z２－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、

Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正

价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（）A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）

A. 同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

8．下列说法不正确的是（）A．CCl4分子中各原子均为8电子稳定结构

B．同周期主族元素的最高正价逐渐升高

C．原子序数为13的元素位于元素周期表的第13纵行

D．若短周期元素X、Y的简单离子（X2—、Y+）具有相同的电子层结构，则两元素一定不在同一周期

9．短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X与R同主族，Y最外层电子数是次外层的一半，X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。下列说法正确的是（）A．X与Y可形成YX2型化合物

B．离子半径X > Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性Y>Z

D．气态氢化物的稳定性X> Y

10、短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层

电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的

绝对值的2倍。下列说法正确的是（）

A．X单质可以通过铝热法获得

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

11、X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（）

A．若Y为非金属，则X一定为金属

B．Z的氢化物常温下可能为液态

C．X和E的简单离子的半径大小为X > E

D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H m EO n,则其气态氢化物的化学式为H8－2n＋m E 或EH8－2n＋m (m、n均为正整数)

12、右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。

A．气态氢化物的稳定性：A＜D

B．原子半径：B＜C＜A＜D

C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成

D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应

13、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是（）A．Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液

B．氢化物的沸点：X

C．元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键

D．电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大

14、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物

C ．Z 的氢化物比H 2O 稳定

D ．Y 离子的半径比Z 离子的半径大

15、X 、Y 均为短周期元素，且X 位于IA 族，Y 位于VIA 族。下列说法中，正确的是（ ）

A ．X 、Y 形成的离子化合物中只含有离子键

B ．X 、Y 形成的化合物X 2Y 溶于水后溶液均呈碱性

C ．同周期中X 的原子半径大于Y 的原子半径

D ．1 mol 由X 、Y 组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023

16、右表是元素周期表的一部分。X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，

X 、W 的质子数之和为23。下列说法正确的是 （ ）

A ．原子半径：W ＜Y

B ．氢化物的稳定性：Y< Z

C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W ＞Z

D ．Z 的氧化物不能溶于Y 的氢化物水溶液 17、4种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和

为19，W 和X 元素原子内质子数之比为1∶2，X 2+和Z －

离子的电子数之差为8。

下列说法不正确．．．

的是（ ） A ．与W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B ．元素原子半径从大到小的顺序是X 、Y 、Z

C ．WZ 4分子中W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D ．W 、Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H 2YO 4

18、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）

①a 、b 、e 、f 四种元素的元素的原子半径：e > f > b > a

② h 、 i 两种元素阴离子的还原性：h > i

③ a 、g 两种元素氢化物的稳定性：a > g

④ d 、e 、f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

⑤ 八种元素中d 元素的单质还原性最强，i 元素的单质氧化性最强

A ．①③④

B ． ②③⑤

C ．②④⑤

D ． ①③⑤

19．Q 、W 、X 、Y 、Z 为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W 、X 与Y 同周期，Y 与Z X Y Z W

族

周期

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2

a b 3 d e f g h i