2010高考四川理综化学试题解析
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(四川卷)
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(四川卷)第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16Fe 56 S 32一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)1．与酵母菌相比，硝化细菌具有的特点是()A．无线粒体，只能通过无氧呼吸获得能量B．无固氮酶，只能以含氮有机物作为氮源C．无细胞核，只能通过出芽生殖方式繁殖后代D．无染色体，只能在DNA水平产生可遗传变异答案：1．D硝化细菌是原核生物，虽无线粒体，但仍可进行有氧呼吸；硝化细菌无固氮酶，但可以将氨气氧化为亚硝酸根离子和硝酸根离子，并从该过程中获得能量，这里的氨气是硝化细菌的无机氮源；硝化细菌无细胞核，其增殖方式是二分裂；硝化细菌无染色体，不可能产生染色体变异，只能在DNA水平产生可遗传变异。
2．下列对实验的相关叙述，正确的是()A．探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定B．纸层析法分离叶绿体色素的实验结果表明，叶绿素b在层析液中溶解度最低C．调查人群中某种遗传病的发病率时，应选择有遗传病史的家系进行调查统计D．鉴定蛋白质时，应将双缩脲试剂A液和B液混合以后再加入待检组织样液中答案：2．B本实验欲证明淀粉酶能专一水解淀粉，但对蔗糖来说，加碘液后，若其不水解，溶液为棕黄色，若水解，其仍为棕黄色，不能证明淀粉酶对蔗糖无分解作用；分离叶绿体中色素时，叶绿素b色素带最靠下，说明在层析液中溶解度最低；调查遗传病的发病率时应在人群中随机进行；鉴定蛋白质时应先加双缩脲试剂A液，再加双缩脲试剂B液。
3．有人对不同光照强度下两种果树的光合特性进行研究，结果如下表(净光合速率以B．光强小于0.5 mmol光子/m2·s，限制净光合速率的主要因素是叶绿素含量C．光强大于0.7 mmol光子/m2·s，限制净光合速率的主要生态因素是CO2浓度D．龙眼的最大光能利用率大于芒果，但龙眼的最大总光合速率反而小于芒果答案：3．B表格数据显示(表中第二行和第四行)，光强大于0.1 mmol/m2·s时，光照增强两种果树的光能利用率逐渐减少；对龙眼来说，光强从0.1 mmol/m2·s到0.7 mmol/m2·s 净光合速率一直在增加，因此光强为0.5 mmol/m2·s时，限制净光合速率的因素是光强，而不是叶绿素含量，同理可以判断芒果也是如此；光强大于0.7 mmol/m2·s时，龙眼、芒果的净光合速率都不再增加，限制因素是二氧化碳浓度；龙眼的最大光能利用率(2.30)大于芒果(1.20)，但龙眼的最大总光合速率(8.50＋0.6＝9.1)反而小于芒果(7.6＋2.1＝9.7)。
2010高考四川理综化学试题解析
2010高考四川理综化学试题解析试卷评析：试题重视基础，立足教材，着眼于主干知识和核心知识的考查，试题设计更加合理，更加科学，层次性更强，有教好的区分度，有利于高校选拔新生。
（1）考点变化：本套化学试题的整体难度比去年有所提高，计算量加大，也在考生能够接受的程度。
（2）亮点试题：试题注重联系社会、联系生活、联系科技新进展的实际，重点考查考生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。
6题、27题考查的是化学知识在日常生活中的应用问题，符合课改“关注生活、科技、社会”理念，凸现科学素养品质，这就启示我们今后学习中要对日常生活中的问题或现象给予积极的思考才行。
（3）易错题、难题：12题计算量大，较难；13题综合性强容易出错；29题（4）技巧性较强，较难。
6．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术D解析：本题主要考查考查化学与生活、化学与社会等知识。
A项利用太阳能制取氢，可以减少CO2的排放；B项关停燃烧效率低的小火电企业，也可减少CO2的排放；C项举行“地球熄灯一小时”活动，可以节省能源，也可以减少CO2的排放；D项推广煤的液化技术，只能提供清洁能源，不能减少CO2的排放。
7．N A表示阿佛加德罗场常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有个N A氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64gB解析：本题考查阿佛加德罗常数的应用。
CH2Cl2在标况下是液体，故22.4LCH2Cl2不是1mol，A错；在SO2分子中硫原子和氧原子的个数比为1:2，密闭容器中含有N A个O，则含有0.5N A个S，B对；在C3H8中C—H原子间是极性共价键，所以1mo l C3H8含有8mol 极性共价键，而17.6gC3H8的物质的量为：n=17.6g/44g·mol－1=0.4mol，故17.6g C3H8中含有极性共价键为：0.4mol×8=3.2mol，即3.2N A，C错；电解精炼铜时阴极：Cu2＋+2e－=Cu，阳极杂质金属先失去电子，当阴极转移2N A电子时，阳极减少的质量不等于64g，D错。
2010年四川高考化学真题(含答案,解析)
2010四川卷理科综合能力测试第I 卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16 Fe 56 S 32一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g（2010四川，）8.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422AL SO BaOH BaSO ALO H O -+--+++=↓++g B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+−−→+V10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H +个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:()()2323c CO c H CO ->D.②溶液中:()()323c HCO c H CO -> 11.中药狼把草的成分之一M 具有清炎杀菌作用,M 的结构如图所示: 下列叙述正确的是A. .M 的相对分子质量是180B.1 mol M 最多能与2mol 2Br 发生反应C.M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为9454C H O NaD.1mol M 与足量3NaHCO 反应能生成2 mol 2CO12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W 。
2010年高考真题——理综化学(全国卷Ⅰ)(含答案解析)
2010年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习2010年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）（含答案解析）1 下列判断错误的是A．沸点： B．熔点：C．酸性： C．碱性：【答案解析】 A解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。
2 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【答案解析】 C解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
2010年高考完整版-理综(化学_物理生物)试题及答案-(四川卷)
的体积分数 y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z 表 示反应开始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比。 下列说 法正确的是 A.同温同压 Z 时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加 B.同压同 Z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加 C.同温同 Z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加 D.同温同压时，增加 Z，平衡时 Q 的体积分数增加。 答案：B 解析：本题考查了平衡移动原理的应用。A 项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移 动。B 项由图像（1）知随着温度的升高 M 的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升 高平衡正向移动，Q 的体积分数增加。C 项对比（1） （2）可以看出相同温度条件，压强增 大 M 的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强 Q 的体积分数减小。D 项 由 C 项可以判断 D 也不对。 二、选择题（本题共 4 小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有 多个选项正确，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 ） 14．下列现象中不能说明分子间存在分子力的是 A．两铅块能被压合在一起 C．水不容易被压缩 【答案】D 【解析】 空气容易压缩是因为分子间距大， 而水不容易压缩是因为分子间距小轻微压缩都使 分子力表现为斥力。ABC 说明存在分子力。 15．下列说法正确的是 A．α 粒子大角度散射表明α 粒子很难进入原子内部 B． 氨原子跃迁发出的光从空气射入水时可能发生全反射 C． 裂变反应有质量亏损，质量数不守恒 D．γ 射线是一种波长很短的电磁波 【答案】 D 【解析】α 粒子的散射学习现象表明大多数 α 粒子不发 生偏转，说明穿过了原子，少数 α 粒子发生偏转，说明 B．钢绳不易被拉断 D．空气容易被压缩
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2010年四川高考理综答案
二、选择题（本题包括8小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个是正确的，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分）14，下列现象中不能说明分子间存在分子力的是A．两铅块能被压合在一起B．钢绳不易被拉断C．水不容易被压缩D．空气容易被压缩15.下列说法正确的是A．α粒子大角度散射表明α粒子很难进入原子内部B．氨原子跃迁发出的光从空气射入水时可能发生全反射C．裂变反应有质量亏损，质量数不守恒D．γ射线是一种波长很短的电磁波16.一列间谐横波沿直线由A向B传播，A、Ｂ相距０.45m，右图是A处质点的震动图像。
当A处质点运动到波峰位置时，B处质点刚好到达平衡位置且向γ轴正方向运动，这列波的波速可能是A．4.5/s B . 3.0m/s C . 1.5m/s D .0.7m/s17.a是地球赤道上一栋建筑，b是在赤道平面内作匀速圆周运动、距地面9.6 m的卫星，c是地球同步卫星，某一时刻b、c刚好位于a的正上方（如图甲所示），经48h，a、b、c的大致位置是图乙中的（取地球半径R=6.4 m，地球表面重力加速度g=10m/ ，= ）18.用波长为的紫外线照射钨的表面，释放出来的光电子中最大的动能是 4.7 。
由此可知，钨的极限频率是（普朗克常量h=6.63 •s），光速c=3.0 /s，结果取两位有效数字）A．5.5 Hz Ｂ.７.９Hz C . 9.8 Hz D .1.2 Hz19.图甲所示电路中，为相同的电流表，C为电容器，电阻的阻值相同，线圈L 的电阻不计。
在某段时间内理想变压器原线圈内磁场的变化如图乙所示，则在时间内A．电流表的示数比的小B．电流表的示数比的小C．电流表和的示数相同D．电流表的示数都不为零20.如图所示，电阻不计的平行金属导轨固定在一绝缘斜面上，两相同的金属导体棒a、b垂直于导轨静止放置，且与导轨接触良好，匀强磁场垂直穿过导轨平面。
现用一平行于导轨的恒力F作用在a的中点，使其向上运动。
(完整word版)2010年高考全国新课标理综卷化学部分解析：
2010年高考全国新课标理综卷（宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁)化学部分解析第I卷一、选择题（共42分)7、解析：A选项考查电子式的书写，离子化合物的电子式的阴离子需用中括号，在其右上角标上所带负电荷数，故A项错误;B选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算，由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知，因而无法求出CO2的量，B项错误；C项考查同位素和核素的概念,氮元素的质子？为7，但有不同有核素（即原子）,故中子数不一定为7，故C项正确；D项考查原子结构示意简图的书写，Cl－的最外层电子数为8，故D项错误。
答案：C点评：该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念，本题具有综合性,属于基础题.8．解析:不考虑立体异构共有4种结构：两个氯原子同时连在同一个碳原子上有2种;分别连在不同的碳原子上又有2种 ,共4种。
答案：B点评：该题考查的是卤代烃同分异构体的书写，属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。
9、解析：A项，由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属加成反应，故A项错误；B 项。
由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，B项错；C项，由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应;由丙烯加溴制1，2二溴丙烷属加成反应，故C项也是错误；D项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应，所以D项正确。
答案：D点评：该题考查的是有机反应类型，仍然属于基础题,再次说明化学复习要重视基础、抓好基础,所以考前回归课本很必要。
10．解析：a mol Na2SO4与BaCl2反应生成a mol BaSO4,则说明一份中含BaCl2 a mol ；b mol AgNO34与BaCl2和KCl反应会生成b mol AgCl,说明一份中总的Cl－为b mol；而a mol BaCl2中含Cl－为2a mol，则一份中含KCl为(b-2a）mol，由于原溶液为5等份，应含KCl为5(b-2a）mol.故该混合溶液中钾离子浓度为5(b—2a) mol/0.5L＝10(b2a） mol/L。
【历年高考经典】2010年全国高考理综试题及答案-四川
2010年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试第I卷1、与酵母菌相比，硝化细菌具有的特点是A.无线粒体，只能通过无氧呼吸获得能量B.无固氮酶，只能以含氮有机物作为氮源C.无细胞核，只能通过出芽生殖方式繁殖后代D.无染色体，只能在DNA水平产生可遗传变异答案：D解析：本题考查真核生物与原核生物的区别及微生物相关知识，考查学生的理解能力。
酵母菌为真核生物，硝化细菌为原核生物，硝化细菌无线粒体，但是需氧型生物，进行有氧呼吸，A错。
硝化细菌无固氮酶，但能利用无机氮NH3作氮源，B错。
硝化细菌无细胞核，但进行分裂生殖，不能进行出芽生殖，C错。
硝化细菌为原核生物，无染色体，所以只能在DNA 水平产生可遗传变异,D正确。
2、下列对实验的相关叙述，正确的是A.探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定B.纸层析法分离叶绿体色素的实验结果表明，叶绿b在层析液中溶解度最低C.调查人群中某种遗传病的发病率时，应选择有遗传病史的家系进行调查统计D.鉴定蛋白质时，应将双缩脲试剂A液和B液混合以后再加入待检组织样液中答案：B解析：本题考查书本实验知识，考查学生的理解能力。
A选项碘液只能与淀粉反应，不能与蔗糖反应，因此不能用磺液鉴定，A错。
溶解度越高，扩散越快，叶绿素b在层析液最下端，因此溶解度最低，B正确。
调查遗传病发病率，因在人群中随机取样，C错。
鉴定蛋白质，应先加A液，再加B液，D错。
3、.有人对不同光照强度下两种果树的光合特性进行研究，结果如下表（净光合速率以的的是吸收速率表示，其他条件适宜且相对恒定）。
下列相关分析，不正确A．光强大于0.1mmol光子/2·sm，限制净光合速率的主要因素是叶绿素含量B．光强小于0.5mmol光子/2·sC ．光强大于0.7mmol 光子/2·s m ，限制净光合速率的主要生态因素是2CO 浓度 D ．龙眼的最大光能利用率大于芒果，但龙眼的最大总光合速率反而小于芒果。
(完整)2010年四川省高考理综试题及答案版,推荐文档
行星绕母星（中心天体）运行的周期约为地球绕太阳运行周期的 ，母星的体积约为太阳
480
的 60 倍。假设母星与太阳密度相同，“55 Cancri e”与地球均做匀速圆周运动，则“55 Cancri e”与地球的
60
A.轨道半径之比约为 3
480
60 B. 轨道半径之比约为 3 4802
C.向心加速度之比约为 3 60 4802
1A。 那么
A.线圈消耗的电功率为 4W
B.线圈中感应电流的有效值为 2A
2 C.任意时刻线圈中的感应电动势为 e=4cos t
T
T 2
D.
任意时刻穿过线圈的磁通量为
=
sin
T
t
21．质量为 m 的带正电小球由空中 A 点无初速度自由下落，在 t 秒末加上竖直向上、范围足
够大的匀强电场，再经过 t 秒小球又回到 A 点，不计空气阻力且小球从末落地，则
-6-
bxzfsdhgwetyeqwhbxbgsdhksdapoweeuhdhchbjcbcghgcsteuydshgbcxygsdd
3.根据以上试验原理电路图进行实验读出电压表示数为 1.50V 时、电阻箱值为 15.0 ；电压
表示数为 2.00V 时、电阻箱的阻值为 40.0 ，则电源的电动势 E=
析出了 NaHCO3
12.25°C 和 101kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32mL,与过量氧气混合并完全燃烧， 除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72mL，原混合径中乙炔的体积 分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%
13.可逆反应 ○1 X(g)+2Y(g) A 2Z(g) 、○2 2M（g） A N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个
2010年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2010年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案本试卷分第I 卷(选择题)和第卷（非选择题)两部分，第I 卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I 卷相对原子质量（原子量）： H1 C12 O 16 P31 Cl35。
5一、选择题(本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6. 下列判断错误的是 ( ）A ．熔点:Si 3N 4>NaCl >SiI 4 B. 沸点：NH 3〉PH 3〉As 3C ．酸性:HClO 4〉H 2SO 4〉H 3PO 4 D. 碱性： NaOH 〉Mg(OH ）2>Al （OH ）37. 下列叙述正确的是( ）A ． Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ． 将2CO 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C ． 将2SO 通入2BaCl 溶液可生成3Ba SO 沉淀D ． 将3NH 通入热的4CuSO 溶液中能使2Cu +还原成Cu8. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ． 将铁粉加入稀释硫酸中：B ． 将磁性氧化铁溶于盐酸：C ． 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:D ． 将铜屑加入Fe 3+溶液中： 2 Fe 3++Cu=2 Fe 2+ Cu 2+9。
下列叙述正确的是（ ）A. 某醋酸溶液的PH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH ＝ b,则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH 4Cl 的溶液恰好无色,则此时溶液的PH< 7C. 1。
0×10—3mol/L 盐酸的PH=3.0,1.0×10—8mol/L 盐酸PH ＝8。
0D 。
若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH 溶液混合后,溶液PH=7，则NaOH 溶液的PH=1110。
右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个由有机光敏染料（S ）涂覆TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成,电池中发生的反应为：2TiO/S*+3I-→2TiO2/S + I3-2下列关于该电池叙述错误．．的是（）A。
2010年高考全国卷理综考试化学试题及答案解析
团：溴原子、碳碳双键。当它与酸性KMnO4溶液作用时，溴原 子不变，碳碳双键断裂产生新官能团，①不符合要求，A、D不 正确；当它在酸性条件下与H2O作用时，二者发生加成反应引入
羟基，②不符合要求，B不正确；当它与NaOH乙醇溶液共热
【答案】B 7. 下列叙述正确的是
A．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将CO2通入次氯酸钙溶液可 生成次氯酸
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 7【解析】本题考查元素化合物的性质。锂在氧气中燃烧，只能生成Li2O，
时，将发生卤代烃的消去反应，产生碳碳双键，③符合要求；当
它与HBr反应时，破坏碳碳双键，引入溴原子，④符合要求，C
正确。
【答案】C
12.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯气（标准
状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A. 3 : 1 B. 5 : 3
C. 2 : 3 D. 1 : 2
③：=______________________________________________________________ 27【解析】此题考查化学反应速率与化学平衡的移动、计算等知识，从 能力要求看，它考查了考生的观察能力、分析能力和计算能力。
观察“A的浓度随时间的变化关系图”发现：（1）实验①与实验②达 平衡时，A的浓度相等，实验③达平衡时，A的浓度减小。（2）实验 ②、实验③达平衡需要的时间比实验①短。由此说明：（1）实验②与 实验①比较，平衡未发生移动；实验③与实验①比较，平衡向正反应方 向移动了。（2）实验②、实验③的反应速率加快了。再进一步分析应 得出如下结论：（1）与实验①比较，实验②改变的条件为“使用催化 剂”，实验③改变的条件为“升高温度”；（2）升温时，平衡向正反应方 向移动，根据勒夏特列原理知该反应为“吸热反应”，△H>0。
年高考全国新课标理综卷化学部分解析：(可编辑修改word版)
2010 年高考全国新课标理综卷 (宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁) 化学部分解析第I 卷一、选择题(共42 分)7、解析：A 选项考查电子式的书写，离子化合物的电子式的阴离子需用中括号，在其右上角标上所带负电荷数，故A 项错误；B 选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算，由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知，因而无法求出CO2的量，B 项错误；C 项考查同位素和核素的概念，氮元素的质子?为 7，但有不同有核素(即原子)，故中子数不一定为 7，故 C 项正确；D 项考查原子结构示意简图的书写，Cl－的最外层电子数为 8，故D 项错误。
答案：C点评：该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念，本题具有综合性，属于基础题。
8．解析：不考虑立体异构共有 4 种结构：两个氯原子同时连在同一个碳原子上有 2 种；分别连在不同的碳原子上又有 2 种，共 4 种。
答案：B点评：该题考查的是卤代烃同分异构体的书写，属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。
9、解析：A 项，由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属加成反应，故A 项错误；B项。
由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，B 项错；C 项，由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷属加成反应，故C 项也是错误；D 项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应，所以D 项正确。
答案：D点评：该题考查的是有机反应类型，仍然属于基础题，再次说明化学复习要重视基础、抓好基础，所以考前回归课本很必要。
10．解析：a mol Na2SO4与BaCl2反应生成a mol BaSO4，则说明一份中含 BaCl2 a mol ；b mol AgNO34与BaCl2和KCl 反应会生成b mol AgCl，说明一份中总的 Cl－为b mol；而a mol BaCl2中含Cl－为2a mol,则一份中含KCl 为(b-2a)mol,由于原溶液为5 等份，应含KCl 为5(b-2a)m o l。
2010高考全国卷1理综化学及答案
2010年高考全国卷Ⅰ理综化学全解全析6．下列判断错误．．的是A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【答案】A7．下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2△CuO+H2O,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；【答案】A9．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b ，则a ＞bB ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7C ．1.0×10-3mol/L 盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸的pH=8.0D ．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH 溶液的pH=11【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D10．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
2010年高考理综全国卷Ⅱ化学试题分析
2010年高考理综全国卷Ⅱ化学试题分析（1）从知识的角度上看：考点很稳定，题型变化也不大。
选择题部分仍以基础理论，基本概念为主。
如：第6题是离子方程式的书写，第7题燃烧热的定义，比较简单。
第8题、第9题考查电解质溶液，要求概念清楚，注重一些细节问题。
第10题是氧化还原反应方程式的配平，是近几年高考题原题，第11题是常规二元混合物计算。
第12题考查元素周期律及物质结构知识，综合性较强。
第13题是有机化学信息给予题，需要学生有较好的分析能力和观察能力。
非选择题部分在题目的安排上和去年相似，知识的考查点比较基础和稳定。
27题还是延续了去年化学反应速率、化学平衡理论的考查，所涉及的都是相关的基本运算，但对于学生用规范、科学的语言来阐述问题有较高的要求。
28题考查了中学常见的9种气体的性质，主要是对化学式、化学方程式的考察。
是一道比较基础的题。
29题的实验题是电化学内容，学生知识点比较熟悉，也有很基础的知识，如氢气、氧气的检验，H+、OH－放电的电极反应式。
也有综合性较强的的问题，如电解过程中及电解结束后现象的描述，学生容易出现漏答。
30题为有机合成题，题目形式比较常规。
题目中斉及的炯烃、醇、卤代烃、酸等有机物的典䞋性质，还涉及烯烃的氧化、双烯合成等高中刖学教材中没有的知识，体现了新◧教材的衔接。
但对于学生的分析问题的能力要求较高，两个方程式犄书備难度较高。
（2）能力膁求高。
本次试题虽说题型很稳定、考点也很基础，看似很容易，但对学生的知识掌握要求准、全、精、实，甚臱可以说较高；能力要求高。
本次试题难在知识的凂㡮掌握和理论的灵活运用及方法的巧妙运用上，要求学生知识掌握精准、审题细致缜密、切入点准确、方法恰当、表述规范科学、落笔果断。
2010年高考全国卷理综试题(新课标Ⅰ卷)含答案word版
2010年普通高等学校招生全国统一考试全国Ⅰ卷（理综）生物部分1. 下列过程中,不．直接依赖细胞膜的流动性就能完成的是A.植物体胞杂交中原生质体融合B.mRNA与游离核糖体的结合C.胰岛B细胞分泌胰岛素D.吞噬细胞对抗原的摄取【答案】B2.光照条件下，给C3植物和C4植物叶片提供14CO2，然后检测叶片中的14C。
下列有关检测结果的叙述，错误．．的是A.从C3植物的淀粉和C4植物的葡萄糖中可检测到14CB.在C3植物和C4植物呼吸过程产生的中间产物中可检测到14CC.随光照强度增加，从C4植物叶片中可检测到含14C的C4大量积累D.在C3植物叶肉组织和C4植物维管束鞘的C3中可检测到14C【答案】C3.下列四种现象中，可以用右图表示的是A.在适宜条件下光合作用强度随CO2含量的变化B.条件适宜、底物充足时反应速率随酶量的变化C.一个细胞周期中DNA含量随时间的变化D.理想条件下种群数量随时间的变化【答案】A4. 关于在自然条件下，某随机交配种群中等位基因A、a频率的叙述，错误．．的是A.一般来说，频率高的基因所控制的性状更适应环境B.持续选择条件下，一种基因的频率可以降为0[来源:学科网]C.在某种条件下两种基因的频率可以相等D.该种群基因频率的变化只与环境的选择作用有关【答案】D5.右图是一个农业生态系统模式图，关于该系统的叙述，错误．．的是A.微生物也能利用农作物通过光合作用储存的能量B.多途径利用农作物可提高该系统的能量利用效率C.沼渣、沼液作为肥料还田，使能量能够循环利用D.沼气池中的微生物也是该生态系统的分解者【答案】C31.（8分）从某植物长势一致的黄化苗上切取等长幼茎段（无叶和侧芽）。
自茎段顶端向下对称纵切至约3/4处。
将切开的茎段浸没在蒸馏水中。
一段时间后，观察到半边茎向外弯曲生长，如图所示。
若上述黄化苗茎段中的生长素浓度是促进生长的，放入水中后半边茎内、外两侧细胞中的生长素浓度都不会升高。
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2010高考四川理综化学试题解析试卷评析：试题重视基础，立足教材，着眼于主干知识和核心知识的考查，试题设计更加合理，更加科学，层次性更强，有教好的区分度，有利于高校选拔新生。
（1）考点变化：本套化学试题的整体难度比去年有所提高，计算量加大，也在考生能够接受的程度。
（2）亮点试题：试题注重联系社会、联系生活、联系科技新进展的实际，重点考查考生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。
6题、27题考查的是化学知识在日常生活中的应用问题，符合课改“关注生活、科技、社会”理念，凸现科学素养品质，这就启示我们今后学习中要对日常生活中的问题或现象给予积极的思考才行。
（3）易错题、难题：12题计算量大，较难；13题综合性强容易出错；29题（4）技巧性较强，较难。
6．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术D解析：本题主要考查考查化学与生活、化学与社会等知识。
A项利用太阳能制取氢，可以减少CO2的排放；B项关停燃烧效率低的小火电企业，也可减少CO2的排放；C项举行“地球熄灯一小时”活动，可以节省能源，也可以减少CO2的排放；D项推广煤的液化技术，只能提供清洁能源，不能减少CO2的排放。
7．N A表示阿佛加德罗场常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有个N A氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64gB解析：本题考查阿佛加德罗常数的应用。
CH2Cl2在标况下是液体，故22.4LCH2Cl2不是1mol，A错；在SO2分子中硫原子和氧原子的个数比为1:2，密闭容器中含有N A个O，则含有0.5N A个S，B对；在C3H8中C—H原子间是极性共价键，所以1mo l C3H8含有8mol极性共价键，而17.6gC3H8的物质的量为：n=17.6g/44g·mol－1=0.4mol，故17.6g C3H8中含有极性共价键为：0.4mol×8=3.2mol，即3.2N A，C错；电解精炼铜时阴极：Cu2＋+2e－=Cu，阳极杂质金属先失去电子，当阴极转移2N A电子时，阳极减少的质量不等于64g，D错。
8．下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同B解析：本题综合考查元素周期表、周期律，氢键、晶体类型等知识。
He最外层有2个电子，位于零族，A错；CO2分子中C和O原子序数之差为2，MgCl2中Mg和Cl的原子序数之差为5，B对；HF分子间形成氢键，使其沸点反常偏高，HCl分子间没有氢键，故沸点：HF＞HCl，C错；如C、Si同主族，CO2是分子晶体，但SiO 2是原子晶体，D 错。
9．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2OB ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H ＋=Fe 2＋+2H 2O C ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4＋+OH －=NH 3·H 2OD ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH - △CH 2BrCOO －+H 2O A 解析：本题主要考查离子方程式的书写和正误判断等知识。
A 项中两边电荷数和原子个数相等，并且符合反应实际，正确；B 项中稀HNO 3具有强氧化性，应将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，错误；C 项正确离子方程式为：NH 4＋+H 2PO 4－+3OH －=NH 3·H 2O+2H 2O ；D 项中α—C 上面的溴原子在NaOH 溶液中应该发生水解反应，被—OH 取代，D 项错误。
10.有关①100mL 0.1mol ·L －1NaHCO 3、②100mL 0.1mol ·L －1Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确．．．的是 A ．溶液中水电离出的H ＋个数：②＞① B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C ．①溶液中：c(CO 32－) ＞c(H 2CO 3)D ．②溶液中：c(HCO 3－) ＞c(H 2CO 3) C 解析：本题考查盐的水解，以及溶液中离子浓度的计算和比较等知识。
同浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，由于CO 32－水解程度大于HCO 3－，pH(NaHCO 3)＜pH(Na 2CO 3)，两溶液中水电离出的H ＋和OH －物质的量相等，水电离出的H ＋个数：②＞①，A 正确；在Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)+c(H ＋)=c(OH －)+c(CO 32－)+c(HCO 3－)，同浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3溶液中，②中c(Na ＋)是①中的2倍，故溶液中C 9H 4O 5Na 4，阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，B 正确。
在NaHCO 3溶液显碱性，水解程度大于电离，故：c(H 2CO 3) ＞c(CO 32－)，C 项错误；CO 32－的第一步水解程度大于第二步，故c(HCO 3－) ＞c(H 2CO 3)，D 项对。
11．中药狼把草的成分之一M 具有消炎杀菌的作用，M 的结构如图所示：下列叙述正确的是A ．M 的相对分子质量是180B ．1molM 最多能与2molBr 2发生反应C ．M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C 9H 4O 5Na 4D ．1molM 与足量NaHCO 3反应能产生2molCO 2C 解析：本题考查官能团的性质、有机物分子式的确定等知识。
根据结构简式图，可得M 分子式：C 9H 6O 4，M 的相对分子质量为：178，A 项错；M 分子苯环上发生酚羟基的邻、对位取代，消耗2molBr 2，C=C 双键发生加成消耗2molBr 2，共消耗4molBr 2，B 项错；M 在NaOH 溶液中酚羟基发生中和反应，酯基发生水解，生成：COONa NaO NaO ONa，化学式为C 9H 4O 5Na 4，C 项对；M 分子中的酚羟基不和NaHCO 3反应，D 项错。
12．标准状况下V L 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g ·mL －1)，所得溶液的密度为ρg ·mL －1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol ·L －1，则下列关系中不正确．．．的是 HO HO O OA．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)A解析：本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。
在1L溶液中：ω=1L×cmol·L－1×17g·mol－1/1L×1000mL·L－1×ρg·mL－1=17c1000ρ，B项正确。
ω=11111722.417100022.4VLg molL molg mol gL mol----⨯⨯+=17V(17V+22400)，C项正确。
根据定义式：c=nV=11122.417100022.41000/VLL molVLg mol gL molmL Lρ---⨯+=1000Vρ(17V+22400)，D项正确。
aM(g)+bN(g)cP(g)+DQ(g)其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加B解析：本题借助图像考查外界条件对化学平衡的影响等知识。
同温同压同z时，加入催化剂，平衡不移动，y(Q)不变，A错；由图像知：温度升高，y(M)减小，则平衡右移，该反应为吸热反应，故同压同z时，升高温度，平衡右移，y(Q)增加，B对；由两图像知，同温同z时，增大压强，y(M)增大，说明平衡左移，则y(Q)减小，C错；同温同压时，增加z，相当于可能增加N，也可能减小M，故y(Q)可能增加也可能减小，D错。
易错警示：题目中z表示N的物质的量和M的物质的量之比，z增大，可以增加N或则减少M；增加N则平衡向右移动，减少M平衡向左移动，故审题时要看清z的含义否则，容易错选D。
26．（15分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表第周期，第族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。
（4）溶液F 在空气中长期放置生成H 的化学方程式为： 。
（5）H 的溶液与稀硫酸反应的现象为 。
【答案】(15分)（1）三 ⅥA （各1分，共2分）（2）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑（3分）（3）硫酸钠（Na 2SO 4) 2 （各2分，共4分）（4）4Na 2S+O 2+2H 2O=4NaOH+2Na 2S 2 （或2Na 2S+O 2+2H 2O=4NaOH+2S Na 2S+S=Na 2S 2) (3分)（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 （各1分，共3分）解析：本题考查元素位—构—性之间的关系，以及常见物质的性质等知识。
白色沉淀D 既能溶于强酸，又能溶于强碱，则D 为Al(OH)3，气体E 在足量空气中燃烧生成的刺激性气体G 在空气中产生酸雨，则G 为SO 2，E 为H 2S ，C 由非金属单质A 与常见金属单质B 组成，并且与H 2O 反应生成Al(OH)3和H 2S ，则C 为Al 2S 3，A 为S ，B 为Al 。