2014沉淀溶解平衡练习题
高中化学练习题【沉淀溶解平衡】
高中化学练习题【沉淀溶解平衡】一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～11题有一个或两个正确答案)1．有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是() A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时，[Ca2＋]与[CO2－3]相等C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出[答案]B2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是() 编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A．向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l) D．向①中加入②，[OH－]减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动[答案]B3．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋B ．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)C ．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D ．NH 4Cl 溶液中的NH ＋4可能是④中沉淀溶解的原因C [MgCl 2溶液与NaOH 溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH ，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)。
第4讲 沉淀溶解平衡(课后习题)
第4讲沉淀溶解平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关难溶电解质及其溶度积常数K sp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变，K sp减小3．下列说法不正确的是()A．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小B．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl－)c(Br－)不变C．将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 4．(2020·太原统一考试)往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的K W增大，c(OH－)减小B．CaSO4能转化为CaCO3，说明K sp(CaCO3)＞K sp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO2－4(aq) 5．(2020·贵州贵阳监测)常温下，已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10、K sp(AgBr)＝5.0×10－13。
《沉淀溶解平衡》习题
2.在含有固体 2.在含有固体BaSO4的饱和溶液中加入少量的NaCl后,BaSO4的溶解度( A ) A:增大 A:增大 B: 减小 C:不变 C:不变 D:无法确定 D:无法确定
3.在含有固体 的溶解度将( 3.在含有固体AgCI的饱和溶液中加入少量的KCI后,AgCI的溶解度将( B ) A: 增大 B: 减小 C:不变 C:不变 D:无法确定 D:无法确定
4.沉淀溶解的条件是（ 4.沉淀溶解的条件是（ B ） 沉淀溶解的条件是 A : Qc > Ksp B: Qc < Ksp C : Qc = Ksp
结束
选择题
5.Ca(OH) Ksp比 Ksp接近 它们的溶解度：（ 接近， 5.Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp接近，它们的溶解度：（ B ） A. Ca(OH)2的小 B. CaSO4的小 C. 两者相近 D. 无法判断 6.某难溶电解质 某难溶电解质S Ksp的关系是 的关系是Ksp=4S 6.某难溶电解质S和Ksp的关系是Ksp=4S3，它的分子式 可能是：（ 可能是：（ D ） A. AB B. A2B3
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沉淀溶解平衡
结束
填空题
1.沉淀溶解的方法一般有 1.沉淀溶解的方法一般有
① __ ____ _ 生成弱电解质使沉淀溶解 ，
, ② 利用氧化还原反应是沉淀溶解 ③ ______________________ . __ 利用配位反应是沉淀溶解
2.反应式 化学平衡常数K 2.反应式Mg(OH)2 + 2NH4+ ≒Mg2+ + 2NH3.H2O化学平衡常数Kθ＝ ____________. 3.对 型难溶强电解质， 3.对AmBn型难溶强电解质，若其溶解度为S mol.L－1，则其溶度 积常数表达式为_____________________, 积常数表达式为_____________________, S与Kspθ之间关系 Ksp=[An+] m [Bm-]n __________________. Ksp=m m nn Sm+n
《沉淀溶解平衡》练习
6、将4×10-3 mol/L的AgNO3溶液与4×10-3 mol/L的NaCl溶液等体积混合 能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 (mol/L)2
溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl
溶解度小于AgI
*10．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使
Ca(OH)2减少的是 （ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
11．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平 衡： HPO42-+H2O
H＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－） 三种 离子溶
度均减小，可采用的方法是 （ ）
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
12．过量AgCl溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中c(Ag+)最小 ( )
和。请确定各溶
液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （ ）
A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③
14．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑
高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。
沉淀溶解平稳测试题
沉淀溶解平稳测试题一、选择题〔每题3分，共90分。
每题有一个选项符合题意。
〕1．难溶盐AmBn的离子积Ksp＝〔C〔A n+〕〕m·〔C〔B mˉ〕〕n，常温下BaSO4的溶解度为×10ˉ4g，那么其K sp 为：A．×10ˉ4 B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10 D．1×10ˉ122．在 mol·Lˉ1KCl溶液中，参加 mol·Lˉ1AgNO3溶液，以下说法正确的选项是〔AgCl的Ksp＝×10ˉ10〕：A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀C．无法确信 D．有沉淀，但不是AgCl3．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处置铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环多次后成为提取镓的原料〕。
发生后一步反应是因为A．镓酸酸性强于铝酸 B．铝酸酸性强于镓酸C．镓浓度小，因此不沉淀D．Al(OH)3是难溶物4．将100mL mol·Lˉ1的AgNO3溶液参加足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生沉淀，那么以下说法正确的选项是A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgCl D．AgF难溶于水5．石灰乳中存在以下平稳：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OHˉ(aq)；参加以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．NH4Cl溶液B．KCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液6．以下有关AgCl沉淀的溶解平稳的说法正确的选项是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进展，但速度不相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中参加NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平稳不移动。
沉淀溶解平衡(附答案)
沉淀溶解平衡根底题一、选择题〔每题4分〕1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环屡次后成为提取镓的原料〕。
发生后一步反响是因为〔〕A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：〔1〕____________〔2〕____________〔3〕____________〔4〕____________3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。
请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的___________，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。
利用溶度积K SP可以判断__________、__________以及__________。
5、沉淀转化的实质是__________。
〔1〕当Qc 大于Ksp时，情况为：______〔2〕当Qc 等于Ksp时，情况为：________〔3〕当Qc 小于Ksp时，情况为：________6、将AgNO3溶液依次参加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。
沉淀溶解平衡习题及答案(可编辑修改word版)
沉淀溶解平衡一、选择题1.下列说法正确的是( B )A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关2.已知25℃时，AgCl 的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是( D )A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp变大B．AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl 沉淀析出D．将AgCl 加入到较浓Na2S 溶液中，AgCl 转化为Ag2S，因为AgCl 溶解度大于Ag2S3.常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH 最接近于( C )A．1 B．3 C．11 D．134.水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是( D )A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀5．在CaF2(K sp＝5.3×10－9mol3·L－3)与CaSO4(K sp＝9.1×10－6mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3mol·L－1，则溶液中SO 24－的浓度为( B )A．3.0×10－3mol·L－1 B．5.7×10－3mol·L－1 C．1.6×10－3mol·L－1 D．9.0×10－4mol·L－16．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20mol3·L－3.某CuSO4溶液中[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH 大于( D ) A．2 B．3 C．4 D．5二、非选择题1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH 值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水右减小不变不变不变加热左增加减小减小减小加少量Ca(OH)2不移动增加不变不变不变加入少量CaO 左增加不变不变不变【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向沉淀溶解的方向移动（Ca(OH)2除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度不变固体的质量会减小③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向沉淀生成的方向移动，固体的质量会增加④ 加入少量的该固体，平衡不_移动，离子浓度不变2、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式AmBn(s) mA n+(aq)+nB m-(aq) ；其Ksp 表示式为Ksp=[A n+]m[B m-]n ；其离子积Q i的表达式为_ Q c=[c(A n+)]m[c(B m-)]n 。
沉淀溶解平衡练习题
沉淀溶解平衡练习题1、下列说法正确的是（D ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D、绝对不溶解的物质是不存在的2、下列有关Ksp的叙述中正确的是（CD ）A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关3、下列关于溶解平衡的说法不正确的是（CD ）A. 溶解平衡是一种动态平衡B. 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同C. 达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动D. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动4、常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次为1．5×10-12、5．0×10-15、8．3×10-16，下列有关说法错误的是( C)A．常温下在水中溶解能力AgCl > AgBr > AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出5、已知常温下：K SP(AgCl)= 1.8×10－10 mol2·L－2，K SP (Ag2CrO4) = 1.9×10－12 mol3·L-3，下列叙述正确的是（CD）A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP 比在纯水中的KSP 小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K SP(AgCl) < K SP (AgBr)C．将0.001 mol·L－ 1 的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中先产生AgCl沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动6、已知：25°C时，，。
沉淀溶解平衡习题
c(NH3)=[NH4+]+[NH3]+[Ag(NH3)]+2[Ag(NH3)2] =[NH3]+2[Ag(NH3)2]=6.3+2×0.20=6.7 mol/L
（碱性环境，忽略NH4+；由于Ag(NH3)2是主要存在型体， Ag(NH3)2=c(Ag+)=0.20 mol/L）
例题-7
计算CdS沉淀在pH=9.0，NH3-NH4+总浓度为0.30mol L-1溶液 中的溶解度。 （已知CdS的Ksp=8×10-27；NH3的pKb=4.74；Cd2+-NH3的络合 物的logβ1-logβ6分别为：2.65，4.75，6.19，7.12，6.80， 5.14；H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15）
根据副反应系数定义：αAg= c(Ag+)/[Ag+]=0.20/10-9.35=108.65 考虑三种副反应：αAg= αAg(NH3)+αAg(Cl) )+αAg(OH)- 2 忽略水解效应，简化得到： αAg= αAg(NH3)+αAg(Cl) – 1 [Cl-]已知，可先计算Cl-的络合效应： αAg(Cl)=1+103.04×0.40+105.04×0.402+105.04×0.403+105.30×0.404=104.48
解： AgCl ⇌ Ag+
NH3 Cl-
+
OH-
Cl-
已知： AgCl -- 300 ×9.6%/143.3=0.20 mol； NaCl -- 300 ×3.9%/58.4=0.20 mol [Cl-]=0.20+0.20=0.40 mol/L；c(Ag+)=0.20 mol/L
沉淀溶解平衡习题含答案
沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。
化学反应原理-沉淀溶解平衡专题训练
沉淀溶解平衡专题训练1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B．沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D．沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
2．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是( )A．KNO3B．Ca(OH)2C．BaSO4D．CO23．下列说法正确的是( )A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B．升高温度，物质的溶解度都会增大C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D．在任何溶液中都存在溶解平衡4．在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在( )A．Ca2＋B．SO42－C．H＋D．H2SO45．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大6．欲使FeS固体溶解，可加入( )A．盐酸B．NaOH溶液C．FeSO4溶液D．H2S溶液(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的7．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)是( )A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液8．已知K sp(PbCl2)=1.6⨯10－5，K sp(PbI2)=7.1⨯10－9，K sp(PbS)=8.0⨯10－28。
若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的次序是( )A．Na2S、NaI、NaCl B．NaCl、NaI、Na2S C．NaCl、Na2S、NaI D．NaI、NaCl、Na2S9．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的有( ) A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32－发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32－发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c> K sp，生成Mg(OH)2沉淀10．(09浙江)已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
沉淀溶解平衡专题训练3
沉淀溶解平衡专题训练3班级：_____________，姓名：_________________。
1.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是（）A.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)B.相同温度下，MnS的K sp比CuS的K sp大C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数K=K sp(MnS)K sp(CuS)【答案】A【解析】A.该反应达平衡时，c(Mn2+)、c(Cu2+)不再改变，但不一定相等，A错误；B.用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，利用的是CuS比MnS更难溶，所以MnS的K sp比CuS的K sp大，B正确；C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2+)增大，平衡正向移动，c(Mn2+)变大，C正确；D.该反应的平衡常数K=c(Mn2+)c(Cu2+)=c(Mn2+)·c(S2−)c(Cu2+)·c(S2−)=K sp(MnS)K sp(CuS)，D正确。
2.25 ℃时，K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和Cr O42−，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A.Cl-、Br-、Cr O42−B.Cr O42−、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、Cr O42−D.Br-、Cr O42−、Cl-【答案】C【解析】溶液中Cl-、Br-、Cr O42−的浓度均为0.010 mol·L-1，Cl-沉淀时c(Ag+)=1.8×10−100.010mol·L-1=1.8×10-8 mol·L-1，Br-沉淀时c(Ag+)=7.7×10−130.010mol·L-1=7.7×10-11 mol·L-1，Cr O42−沉淀时c(Ag+)=√9.0×10−120.010mol·L-1=3.0×10-5 mol·L-1，所需Ag+浓度越小越先沉淀，故离子沉淀的先后顺序是Br-、Cl-、Cr O42−。
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题（附答案解析）学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂B．3BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．纯碱溶液可用于除去水垢中的4CaSOD．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c与溶度积K sp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是（）A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO23-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO24-(aq)C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小4．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列化学用语正确的是（ ）A ．23CO -水解23223CO 2H O=H CO 2OH --++B ．2H S 的电离22H S 2H S --+C ．AgCl 的沉淀溶解平衡+AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq)-D ．钢铁电化学腐蚀的负极反应式Fe-3e ˉ=Fe 3+6．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C ．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿D ．地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀 7．下列说法正确的是（ ）A ．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B ．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连C ．NaHCO 3溶液的水解方程式为HCO -3+H 2OCO 2-3+H 3O +D ．已知室温时K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，室温下pH=8的Mg(OH)2悬浊液中c (Mg 2+)=5.6mol ·L -18．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还含有24SO -等其他可溶性杂质的离子）。
沉淀溶解平衡(习题及答案)
沉淀溶解平衡（习题及答案）沉淀溶解平衡（习题）1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q 和K sp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向2. 已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，K sp（AgI）=1.5×10-16 mol2•L-2，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 mol3•L-3，K sp （Ag2SO4）=1.2×10-5 mol3•L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Aγ+浓度大小顺序正确的是（ ） A．AγXλ>AγI>Aγ2XρO4>Aγ2∑O4 B．AγXλ>Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI X．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγXλ>AγI ∆．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI>AγXλ3. 有关A gCl 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变4. 已知 25℃时，K sp（CaF2）=1.46×10-10 mol3•L-3。
现向 1 Λ 6×10-3 mol•L-1 NaF 溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2 溶液，下列说法中正确的是（）A．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化B．该体系中没有沉淀产生C．该体系中NaF 与CaCl2 反应产生沉淀D．该体系中无F-存在5.向 50 mL 0.018 mol•L-1AgNO3 溶液中加入50 mL 一定浓度的盐酸，生成沉淀。
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《沉淀溶解平衡》练习题2014.12.09
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2、下列说法正确的是
A. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
B. 溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大
C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积
不变，其溶解度也不变
3、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH—)=Kw，存在
等式c(M+)·c(X—)=Ksp。
现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) 下列叙
4、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)
述正确的是（）
A．给溶液加热，溶液的PH升高B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多
D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多
5、一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是()
A．溶液中Ca2＋数减小B．溶液中c(Ca2＋)减小C．溶液中c(OH－)增大D．pH减小
6、下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不．正确的是()
A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解能力降低
(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)]时，为使Mg(OH)2固
7、当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)
体的量减少，须加入少量的( )
A．NaNO3B．NaOH C．MgSO4D．NaHSO4
8、已知：25°C时，K sp(Mg(OH)2)＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11。
下列说法正确的是
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的K sp小D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
9、某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是（）
A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g
10、工业废水中常含有Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使
这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是( ) A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性
11、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下
列说法正确的是
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的K sp大于c点对应的K sp
12、在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3。
若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是．
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小
D．都是难溶盐，溶解度无意义
13、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所
示。
又知AgCl的K sp＝1.8×10－10。
下列说法不．正确的是()
A．t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等
D．t℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
14、工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作
已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解．而沉淀。
请回答下列问题：
（1）X是其反应的离子方程式是
(2)Y物质应具备的条件是，生产中Y可选：
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：
15、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1．8×10-10，
Ksp(AgY)== 1．0×10-12，Ksp(AgZ)== 8．7×10-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－) （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0．188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为
16、(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，
使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。
A．KMnO4B．H2O2 C．氯水D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
(s) Cu2+(aq)+2OH--(aq)
17、氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡Cu(OH)
常温下其K sp=[Cu2+][OH一]2=2×10-20mol3·L-3
①硫酸铜溶液中[Cu2+] =0.02 mol·L-1如果生成氢氧化铜，应调整溶液PH使之大于
②要使0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中[Cu2+]浓度降至原来的千分之一，则需要在溶液中加入氢氧化钠溶液，
使溶液PH为
18、向50mL 0.018mol·L-1的硝酸银溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸生成沉淀。
如果溶液中Ag+、Cl-的乘积是一个常数：[Ag+][Cl-]=1.0×10-10 mol2·L-2
试求：（1）沉淀生成后的溶液中银离子的浓度
（2）沉淀生成后溶液的PH是。