高中化学 化学中常用的物理量-物质的量
化学中常用的物理量
化学中常用的物理量——物质的量一．物质的量：1.物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集体。
符号为，单位是，每摩尔物质含有个微粒（简称摩，符号mol）。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2.阿伏加德罗常数：g 12C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
符号：，单位：，数值约为6.02×1023，公式：(N代表微粒个数）。
3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量。
符号：（物质），单位：；公式为：。
数值等于(以克为单位)该粒子的____ __ ______如M (NaCl)= ，1.有下列6种物质①6 g H2②标准状况下11.2 L CO2③1.204×1024个HCl分子④5 mol氩气⑤98 g H2SO4⑥4℃下的27 mL水，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最小的是，所含电子数最多的是2.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 molC和31.76 g D，则C的摩尔质量为。
(4)2.3 g Na中含mol电子，在跟足量水反应中失去mol电子二．气体摩尔体积1.气体摩尔体积（1）概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。
（2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol (或)。
（3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为（4）计算公式：（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和思考：标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况吗？答案：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol 气体的体积也可能是22.4 L3.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
高中化学_化学中常用的物理量——物质的量教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学中常用的物理量——物质的量》教学设计教学目标：1、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微粒数之间的关系，从物质的量的角度认识物质的微粒。
2、认识摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质的量、摩尔质量和质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系。
3、通过交流研讨，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
能力目标：1、培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解、运用物质的量与其他物理量之间的关系。
情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互联系，调动学生参与概念的形成过程，培养学生严谨、科学的学习态度。
教学重点：认识物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及其单位；教学难点：对物质的量的正确理解以及与其它物理量之间的关系；《化学中常用物理量——物质的量》学情分析高一的学生已经具备了基本的知识水平和实验方法，也具备了初步的微观想象能力，但是在科学的思维方式和方法还尚未完全形成，但是学生的思维还是非常活跃的，他们的学习热情高，具有强烈的好奇心，也具有追求成功的强烈欲望，但是他们的抽象思维能力还比较薄弱，这就要求在实际的教学中要循序渐进，采用合理的方法来帮助学生去接受物质的量，去理解物质的量。
由于学生的接受能力和抽象思维能力还不够完善，仅仅通过一节课的学习还不能达到很理想的目标，也需要在后期的学习中不断加深理解和训练。
为了能取得良好的教学效果，在课前组织学生提前进行了预习，预习的模式是以学生的阅读、自我理解和讨论为主，让学生去发现在预习过程中的主要问题，为更好地接受抽象的概念做好准备。
《化学中常用物理量——物质的量》效果分析【课前预习】“物质的量”这个物理量比较抽象，考虑到学生的实际情况，在课前让学生进行了充分的预习，让学生对“物质的量”首先有一个大体的了解，同时，通过预习让学生认识到自己在理解力方面的欠缺，明确自己学习的方向，为自己知识的构建做一个铺垫。
化学中常用的物理量-物质的量
化学中常用的物理量-物质的量在化学领域，物质的量是一个极其重要的物理量，它用于衡量微观粒子如分子、原子、离子等的数量。
物质的量有助于我们理解和描述物质在微观尺度上的行为，以及它们之间的化学反应和相互作用。
一、物质的量的定义物质的量，通常用符号n表示，是衡量物质粒子数目的物理量。
它是以阿伏伽德罗常数（NA）为基础的，阿伏伽德罗常数是一个非常大的数，大约是6.022×10^23。
二、物质的量的单位物质的量的单位是摩尔（mol），定义为每12克碳-12原子的数量。
这个单位非常有用，因为它能让我们方便地处理从原子到宏观物质的各种尺度的物质数量。
三、物质的量的应用1. 化学反应的研究：在化学反应中，物质的量可以帮助我们理解和预测反应的速率和结果。
例如，一个化学反应的速率与反应物的物质的量成正比。
2. 化学计算：使用物质的量可以更方便地进行化学计算。
例如，通过使用物质的量，我们可以快速地计算出溶液的浓度或者混合物的成分比例。
3. 物质组成的描述：物质的量可以用来描述物质的基本组成。
例如，我们知道水的分子式是H2O，其中氢和氧的物质的量比是2:1。
4. 物质变化的度量：在研究化学变化的过程中，物质的量可以帮助我们理解和度量物质的变化。
例如，在电化学中，电流与电极上反应物的物质的量变化成正比。
四、物质的量的符号和公式物质的量的符号是n，其基本公式是n = N/NA，其中N是粒子数目，NA是阿伏伽德罗常数。
此外，物质的量的单位摩尔（mol）是国际单位制中的基本单位之一。
五、物质的量的重要性质1. 守恒性：在化学反应中，物质的量总是保持守恒的，即反应前后物质的量总和不变。
这是质量守恒定律在微观粒子尺度上的体现。
2. 可加性：物质的量具有可加性，即可以将不同物质或不同部分的物质的量相加得到总的物质的量。
3. 可分性：物质的量可以细分成更小的部分，这是我们进行化学分析和科学研究的基础。
4. 与质量的关系：物质的量与质量之间有直接的关系，它们之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表达。
高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量鲁科版必修第一册
解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为0.1 mol Na＋时失去的电子数为0.1NA，
19.6 g
故A错误；19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(
−1 ＝0.2 mol)，等物质的量的
98 g·mol
硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物
(5)2 mol CO2的质量是88 g( √ )
2．交流思考
(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？若不等同，
数值在什么情况下相等？
不等同，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值才相等。
___________________________________________________________
宏观量
微观粒子
________表示。
n
(2)物质的量的单位——摩尔
mol
分子 原子 离子
特别提醒
(1)“物质的量”是一个专用名词，不能删减或增添任何字，例如：
不能写成“物质量”“物质的质量”或“物质质量”等。
(2)某微粒的物质的量可用“n(微粒符号)”的形式来表示，如n(O2)、
n(H2O)、n(Na＋)等。
2．阿伏加德罗常数
(1)含义：国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单
元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合 )。
____________________这一常数被称为阿伏加德罗常数。可近似表示
6.022 140 76×1023 mol－1
为______________。
)
答案：B
第3节化学中常用的物理量-物质的量
3. 23gNa的物质的量为1mol。
对
4. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质 量为96g 。 对
1mol氯气的质量是： 2molH2O的质量是 氧气的摩尔质量是： CO2的摩尔质量是： HCl的摩尔质量是： NaOH的摩尔质量是
5、使用注意事项
(1)、物质的量是七个基本物理量之一， 是一个整体，不能分割、不能增字减字。
(2)、 研究对象：微观粒子如分子、原子、
离子、中子、电子等
（3）物质的量使用时要用化学式或名称指
明 粒子的种类，如1mol Al 4 molH2O、 3 mol硫酸根离子、5mol e-
迁移· 应用
学习了物质的量之后，某同学想用下图表示自己三氧化 硫的组成的进一步认识。请你协助他完成这幅关系图， 并说明这幅图的含义：
12克
1个C原子
44克
1个CO2分子
微观上：
（所含粒子数目）
宏观物质 质量体积
？
微观粒子 个 数
一、物质的量 1、物质的量 （1 ）定义： 物质的量是一种物理量，通过它 可以把把物质的宏观量（如质量、 体积）与原子、分子或离子等微 观粒子的数量联系起来。
（2）表示： 一定数目微粒的集合体
（3）符号： n （4）单位： 摩尔（摩）、mol （5）研究对象： 微观粒子
1个C原子
物质的量：1molC原子 1molO2分子 个数：
6.02×1023 6.02×1023
判断正误 物质的量 （1） 1mol任何物质均含有6.02×1023个构成微粒。
（2）摩尔是国际七个基本物理量之一。
（3）NA个O原子的物质的量为1mol。
高中化学备课参考 化学中常用的物理量——物质的量
物质所含微粒数 物质的质量 摩尔质量
Nm
二、气体摩尔体积 1mol 物质的质量在数值上等于其式量，单位为克，相同的温度、压强下，1mol 不同气体物 质的质量不同，但体积基本相同。 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。
V
标准状况（简写为 STP，指 0℃，1.01×105Pa）下，1mol 任何气体都占有大约 22.4 升的体积， 这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。 三、物质的量浓度 以单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量 浓度(CB)
子的多少；它不仅可计量一定量纯净物所含微粒的多少，还可以计量一定量混合物所含微粒
的多少；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒；因此 A、B、C 正确。用“摩尔”计 量微观粒子是扩大单位，数值变小，而用“纳米”计量原子的直径是缩小单位，数值变大，因 此 D 不正确。 2．摩尔是（ ） A．物质的量的单位 B.七个基本物理量之一 C.物质的质量的单位 D．物质的数量单位 【答案】A 【解析】摩尔是个单位，是物质的量的单位。
高考案例
1．（2012 年江苏卷）设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B.常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA D.常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 【答案】B
【解析】HF 的沸点 19.54℃，在标况下是气态，A 项错误；乙烯和丙烯的最简式都是 CH2， 故 7.0 g 乙烯和丙烯的混合物含有 n(CH2)=0.5 mol，则 H 原子的物质的量为 1 mol， B 项正确； 浓硫酸与 Cu 的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与 Cu 不反应了，故生成的 SO2 分子数目小于 0.46NA，C 项错误；N2与 H2反应是可逆反应，不能完全转化，D 项错误。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
高中化学§1 – 3化学中常用的物理量——物质的量
§1 – 3化学中常用的物理量——物质的量——物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积【教学目标】使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积的基本含义，并能利用这些定义公式解决实际问题。
【教学重点、难点】物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积的基本含义及相关公式。
【教学方法】理论研究【课程安排】二课时【教学过程】第一课时导入：初中学习了质量守恒定律这一重要的化学计算方法，今天我们再来学习另一重要的化学计算方法：物质的量。
学生自主探究：阅读课本第20-22页内容，自主讨论完成下列内容。
1．物质的量：，表示符号：，单位：，阿伏加德罗常数表示符号： = 。
公式：2．摩尔质量：，表示符号：，常用单位：，用常用单位时在数值上= 。
公式：教师讲解订正：实际生产或科学实验中，物质是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应实质上是在原子、分子或离子等微粒间一个一个地进行的，微粒都是难于称量的，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？这就需要引入物质的量这一物理量。
物质的量宏观物质质量、体积微粒个数1．物质的量是表示微观粒子数目集体的物理量，通过它建立起了宏物质和微观粒子之间的桥梁。
表示符号为n，单位摩尔（mol）。
我们把0.012Kg12C中所含碳原子个数称作“阿伏伽德罗常数”即NA=6.02×1023mol-1。
1mol的物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒。
所以得到公式：n=N/NA。
2．摩尔质量就是一摩尔物质的质量，表示符号为M，单位为g/mol。
以g/mol为单位时在数值上等于相对分子质量或相对原子质量。
所以得到公式：n=m/M。
学生练习：1．引导： 1个CO2中C原子有个，O原子有个。
1molCO2中C原子有 mol，O原子有 mol。
化学中常用的物理量——物质的量
【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。
3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。
这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。
二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。
(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。
其具体联系公式为:n＝。
图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。
据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。
分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。
故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。
高一化学化学中常用的物理量-物质的量试题
高一化学化学中常用的物理量-物质的量试题1.下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】本题考查“物质的量”的基本概念。
解题时应审清题意，注意要选的是“正确的”还是“错误的、不正确的”。
对于此题是要求我们选出错误的。
选项A、并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。
如1molH2应该含有2×6.02×1023个氢原子。
故A选项错误。
选项B、以0.012kg12所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023个；1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023。
故B正确。
选项C、在使用物质的量时，应必须指明粒子的种类，如“1mol氢”这样的描述是模糊不清的，这里的“氢”指代不明，可以理解为氢气（可表示宏观上的也可表示微观上的），也可理解为氢原子。
故用摩尔表示物质的量的单位时，必须用化学符号指明粒子的种类。
选项D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一（7个物理量为长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）。
【考点】物质的量；阿伏伽德罗常数点评：本题是对“物质的量”和“阿伏伽德罗常数”的综合考查。
解题时应明确各自的概念，以及这两个概念之间的联系。
1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位：mol其标准：0.012kg12C所含的碳原子数。
注意：使用物质的量时，需用化学符号指明粒子的种类。
2、阿伏伽德罗常数（NA）：1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023。
注意：阿伏伽德罗常数的数值不因温度压强等条件的改变而改变。
高中化学【物质的量 气体摩尔体积】优质课件
解析 答案
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是___5_.6____L。 解析 原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
解析 答案
(3)混合气体在标准状况下的密度是__1_.6_1__g·L－1。 解析 原混合气体的密度＝1118.2gL≈1.61 g·L－1。
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器 和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 解答该量气装置读数时的答题模板： ①将××××恢复至室温。 ②调节×××与×××两端液面相平。 ③视线与×××在同一水平线上。 E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器 中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
解析 答案
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_③__②__④___①__(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B 中的带孔隔板上； ③检查装置的气密性； ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这 个活塞，这时A中共放入水Vb mL。
3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)； ③微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm ，标准状况下， Vm约为__2_2_._4_L_·_m_o_l_－_1_。 (3)基本关系式：n＝VVm＝Mm＝NNA (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处 的温度和压强。
高中化学【物质的量】优质课件
点燃
2 H2 + O2
2H2O
粒子个数比 ： 2 ： 1 ： 2
质 量 比 ： 4g ： 32g ： 36g
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物理量
长度
质量 时间 电流强度
热力学温度 发光强度 物质的量
单位
米 千克
秒 安培 开尔文 坎德拉 摩尔
mol 个原子。 个。
（3）1molNa变成Na+失去 （4）沉淀1molBa2+需要
mol电子. molSO42-.
谢谢配合！ 再见
物质所含粒子数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA)
（3） 0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含粒子 数相等的是 （ A C ）
（A） 钾离子 （C） 氯原子
（B）氯离子 （D）氧原子
KClO3 = K＋ + ClO3－ KClO = K＋ + ClO－
小结
(1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1
摩尔,来源于拉丁文moles， 愿意是大量和堆积的意思。于 是1971年，由41个国家代表参 加的第14届国际计量大会决定 物质的量的单位为摩尔。
交流·研讨2 下面叙述是否正确?
（1）摩尔是七个物理量之一。 物质的量 是七个基本物理量之一 ， 摩尔是物质的量的单位 。
（2）摩尔是物质的质量单位。 摩尔是物质的量的单位
符号
m Kg s A K Cd mol
一、物质的量及其单位 —— 摩尔
1、概念
物质的量（n） ：是表示物质所含粒子多少的物 理量。 物质的量 是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体， 不能分割，也不可加字、减字。
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98
1.628X10-22
NA
98
H2O
18
2.990X10-23
NA
18
Na+
23
3.821X10-23
NA
23
OH-
17
2.824X10-23
NA
17
3、分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种分子的相对分子质量。
第一章 认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量－物质的量
（第一课时）
[交流、研讨] 智力游戏
序号
方法或途径
方法一 直接数数
方法二 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量
方法三 先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，
再乘以100
方法四 先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积
求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？ 解：
12g
碳原子数 =
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23g
思考：
判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧 错误，必须指明微粒的种类，是氧
原子、氧分Leabharlann 还是氧离子 （B）1 摩尔氧原子 正确 1mol O
（C）2 摩尔分子氢 错误，2mol H2 （D）3 摩尔 水 正确 3mol H2O （E）0.5 摩 二氧化碳 正确 0.5mol CO2
3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02 × 1023 个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有___2 __molNa+、 ___1___molCO32-离子，共含有离子的个数为 __3_×__6_._0_2×__1_0_23__个。
课堂练习：
1、0.5molNa2SO4含有 1 mol Na+; 0.5 molSO42-;含1.204 × 1024个O。
方法五 先称量出100个硬币的体积，用硬币的总体积除以100个硬币的体积，
再乘以100
方法六 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以
一个硬币的厚度
方法七 先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以
100个硬币的厚度，然后乘以100
方法八 用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10个硬币）
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种离子的式量。
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对 原子质量或相对分子质量。
填空：
课堂练习：
（1）1molCu质量是 64 克
（2）1molO2质量是 32
克
(3) 1molCO2质量是 44
克
(4) 1molCl-质量是 35.5 克
（2）符号：mol
（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微 粒
阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中 所含的原子数目为标准的，也就是说，如
果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数 与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则 它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子 数)就叫阿伏加德罗常数
（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
1、物质的量 概念：是用来解决宏观物 质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定 数目粒子的集体的物理量。
a、是七个国际基本物理量之一
b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分 割、不能增减。
c、符号为“n”
d、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子 等
2、摩尔
阿伏加德罗常数(教材)
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。
方法四 ▼先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以
1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。
方法五 ▼先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏
观物质的总体积,计算出微观粒子个数。
...... ......
（一）、物质的量的单位——摩尔
（5）两规个定变：式1(m1ol)任N=何n粒•N子A 的粒子数叫做阿
佛加德罗常数。(2)
N
（6）近似值：6.0N2A=1023n （7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数
（符号为N）之间的关系：
N n= NA 物质的量
粒子数 阿佛加德罗常数
思考：
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
如何建立起宏观物质的质量、体积和其所 含微观粒子数之间的联系呢？
宏观物质质量、体积
微粒个数
序号
方法或途径
方法一 ▼一个一个地数
方法二 ▼先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1
个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数。
方法三 ▼先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，
然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒
m(g)
n(mol)=
计量（银行常用）
…… ……
模型总结
模型一：直接计量 （方法一） 模型二：引入中间物理量换算
（方法二～方法八）
第三节 化学中常用的物理量――物质的量 一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩 尔质量
C
+
O2 ==
宏观上： 12克
32克
微观上： 1个C原子 一个O2分子
CO2 44克 一个CO2分子
[联想质疑]
(5) 1molNa+质量是 23
克
(6) 1molNaCl质量 58.5 克
（二）、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质 量叫做摩尔质量。
（2）符号：M
（3）单位：g/mol或kg/mol
（4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系：
2含、有0.21.m40o8lN×H41+0中23含个有H.6.02 × 1022 个N，
1mol物质的质量到底有多大？
粒子符 号 C
Fe
每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质
物式质量的 量（g/个） 的粒子数（个） 量（g）
12
1.993X10-23
NA
12
56
9.032X10-23
NA
56
H2SO4
思考：
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大 阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O 1 21
即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
NA 2 NA NA
2、1molC中约含有 6.02 × 1023 个碳原子