-学年高中化学人教版必修第一册课件1.2.2离子反应及应用

所加a溶液
现象
Na2SO4溶液
灯泡亮度变化不大
。
H2SO4溶液 灯泡亮度先变小至熄灭，再变大
。
微观解释
Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后还有自由移动的离子Na+、OH-。 H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全反应无自由移动的离子。H+和OH-反应 生成水分子。
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件1. 2.2离 子反应 及应用
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3.离子反应方程式
(1) 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
(2) 书写原则 ①以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反 应。 ②遵循原子守恒、电荷守恒。
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【典型例题 1】下列不属于离子反应的是( ) A.氢气在氧气中燃烧 B.盐酸和氢氧化钠溶液反应 C.铁和硫酸铜溶液反应 D.大理石和稀盐酸反应
答案：A 解析：在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应。A 项，氢气在氧气中燃烧 生成水，不属于离子反应;B 项，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子 反应;C 项，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应;D 项，大理 石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应。
把易溶于水且电离的物质（强酸、 强碱和大部分可溶性盐）写出离 子形式，单质、难溶物、气体、
水等仍用化学式表示。
NH4++Cl-+Na++OH-=Na++Cl+NH3↑+H2O
删去方程式两边不参加反应的离 子，并将方程式化为最简。
删去方程式两边不参加反应的Cl-、 Na+；NH4++OH-=+NH3↑+H2O
(4) 离子方程式的意义
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某 一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
反应物 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH
化学方程式
离子方程式
两种方程式的不同
HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+KOH=KCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
四查
检查所写的离子方程式两边各元 素的原子个数和离子所带的电荷
总数是否相等。
该离子方程式两边各元素的原子 个数和电荷总数都相等。
注意 有气体或沉淀生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明“↑”“↓”。
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在对研究对象进行实验观察和证据推理的基础上，利用简化、抽象和类比等方
法，将反映研究对象的本质特征形成一种概括性的描述或认识思路，这就是模型。
模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，是理论发展的一种重要方式。
一 离子反应
1.实验探究
装置
所加a溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 H2SO4溶液
现象
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(3) 书写步骤
步骤 一写 二拆
三删
内容
举例
写出反应的化学方程式
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及应用
目录
离子反应 离子反应发生的条件
课程目标
1.通过实验探究认识离子反应发生的条件。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3.能结合实例书写离子方程式。
【科学•模型微课堂】
化学中的模型有实物模型、理论模型等，其中， 理论模型应用范围最广。例如，十九世纪后期， 瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arthenius, 18591927) 在前人研究的基础上，通过研究电解质稀 溶液的导电性等，提出了电离模型，即电解质溶 于水会自动地解离成离子，而不是当时流行的说 法离子是通电后才产生的，并对电解质的电离进 行了定量计算。电离模型很好地解释了酸、碱、 盐溶液的某些性质，如酸、碱的强度等，因此发 展成为近代的电离理论。阿伦尼乌斯也因此获得 1903年诺贝尔化学奖。
特例
物质
作反应物
微溶物［如Ca(OH)2］
澄清溶液——离子形式 悬浊液——化学式
氨水
NH3•H2O
作生成物 化学式
稀溶液——NH3•H2O 浓溶液或加热——NH3
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2.离子反应
(1) 概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应。
Ba(OH)2 Na2SO4
Ba2+ 、 OHNa+ 、SO42-
Ba2+ 、 OH-、 Na+ 、SO42-
(2) 实质 离子反应使溶液中某些离子浓Hale Waihona Puke Baidu 减小 。
OH-、Na+ BaSO4
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结论
Na+、Cl-、Ba2+、OH-之
无明显现象 。 间不能发生化学反应 。
SO42-与Ba2+发生反应，生
产生白色沉淀 。 成BaSO4
。
产生白色沉淀
SO42-与Ba2+发生反应，生
。 成BaSO4
。
微观实质 Ba2 SO42 BaSO4 .
问题：反应中除Ba2+和SO42-结合生成可见的白色沉淀BaSO4外，还有其他离子吗？它 们是否也能结合？可以通过实验来结合吗？怎么证明？
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总结:写是基础,拆是关键,删是途径,查是保证。
哪些物质能拆?
易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。
哪些物质不能拆?
单质、气体、氧化物、难溶物、难点电离的物质、非电解质、浓硫酸、多元弱酸的酸 根离子（HCO3-)