-学年高中化学人教版必修第一册课件1.2.2离子反应及应用
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全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《离子反应》精美课件
练、写出下列反应的离子方程式 (1) 石灰石与盐酸溶液反应 ___C_a_C__O_3_＋__2_H__＋_＝__C_a_2_＋_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑____ (2) MgO与H2SO4溶液反应 _______M__g_O_＋__2_H__＋_＝__M__g_2_＋_＋__H__2O__________ (3) 碳酸氢钠溶于盐酸 _______H_C__O_3_−_＋__H_＋__＝__H_2_O_＋__C__O_2_↑_________ (4) 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 ___________H__＋_＋__O__H_−_＝__H__2O______________
Chemistry
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、 绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)； 常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−可拆。 4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液 中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
式
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和 了(即：H＋＋OH－＝H2O)
二、离子反应
Chemistry
①HCl
现 象
红色→无色
②H2SO4
红色→无色 有白色沉淀
③Na2SO4
仍为红色 有白色沉淀
方
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
Chemistry
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、 绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)； 常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−可拆。 4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液 中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
式
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和 了(即：H＋＋OH－＝H2O)
二、离子反应
Chemistry
①HCl
现 象
红色→无色
②H2SO4
红色→无色 有白色沉淀
③Na2SO4
仍为红色 有白色沉淀
方
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
1.2.2 离子反应及离子方程式 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
写出NaHSO4的电离方程式： 水溶液中： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42熔融状态 NaHSO4 = Na+ + HSO4它是强酸强碱盐吗？水溶液显什么性？
从分类角度看，具有双重性质，你认为它具有哪两个物质的性质？
它是怎么来的，如何制备？
NaHCO3 的电离方程式如何书写？不同状态写法一样吗~ NaHCO3 = Na+ + HCO3 -
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
Ba2++OH-+H++SO42====BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
(3)是否守恒（三大：原子、电荷、化合价升降）
如何书写离子方程式，即用实际参加反应的离子来表示反应的式子
1.写 写出反应的化学方程式
BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl
2.拆 强酸、强碱、可溶性盐
Ba2 2Cl 2Na SO42 BaSO4 2Na 2Cl
可的 拆物 成质 离 子
强酸:HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它
② NaOH溶液与HNO3溶液 能 生成了H2O ③ Zn与CuSO4溶液（ 能）在溶液中发生了置换反应
④NH4Cl溶液和NaOH溶液 （ 能 ）生成了弱碱
写出Na2CO3与CaCl2溶液反应的离子方程式。
离子反应课件2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
②受热熔化：如某些金属化合物（Na2O、 NaCl、NaOH等）
固态NaCl虽含有带正电荷的钠离子和带负电荷 的氯离子， 但由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子不能 自由移动，因此干燥的氯化钠固体不能导电。
当NaCl加入水时，在水分子的作用下， Na+ 和 Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，成为自由移动的水 合钠离子和水合氯离子。
6、Na2CO3+HCl
12、Zn+HCl
7、Na2CO3+H2SO4
13、Zn+H2SO4
CO32— + 2H+ =H2O+CO2↑ Zn + 2H+ == Zn2++ H2↑
化学你方能程式得表到示什的么是启一示个具？体的化学反应，而离子方程式不
仅可表示某个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。
电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物物。混合物化合物
非电解质
质 纯净物
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
单质
电解质 非电解质
既不是电解质也不是
非电解质
【注意】
1.单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非 电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
2、离子反应的表示方法——离子方程式 （1）定义： 用实际参加反应的离子符号表
示离子反应的式子
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
3、离子反应的表示方法——离子方程式
（2）离子方程式的书写步骤： ①写:依据反应事实写出化学反应方程式(基础) ②拆: A、把易溶于水的强电解质改写成离子的形式，
固态NaCl虽含有带正电荷的钠离子和带负电荷 的氯离子， 但由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子不能 自由移动，因此干燥的氯化钠固体不能导电。
当NaCl加入水时，在水分子的作用下， Na+ 和 Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，成为自由移动的水 合钠离子和水合氯离子。
6、Na2CO3+HCl
12、Zn+HCl
7、Na2CO3+H2SO4
13、Zn+H2SO4
CO32— + 2H+ =H2O+CO2↑ Zn + 2H+ == Zn2++ H2↑
化学你方能程式得表到示什的么是启一示个具？体的化学反应，而离子方程式不
仅可表示某个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。
电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物物。混合物化合物
非电解质
质 纯净物
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
单质
电解质 非电解质
既不是电解质也不是
非电解质
【注意】
1.单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非 电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
2、离子反应的表示方法——离子方程式 （1）定义： 用实际参加反应的离子符号表
示离子反应的式子
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
3、离子反应的表示方法——离子方程式
（2）离子方程式的书写步骤： ①写:依据反应事实写出化学反应方程式(基础) ②拆: A、把易溶于水的强电解质改写成离子的形式，
1.2离子反应(两课时)教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
在行为习惯方面，学生们在学习过程中可能存在注意力不集中、课堂参与度不高、实验操作不规范等问题。针对这些问题，教师需要在教学中采取相应的策略，如激发学生的学习兴趣、设置具有挑战性的问题、加强实验操作的指导等，以提高学生的学习效果。
学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
1.2离子反应 （两课时）教学设计 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
主备人
备课成员
教学内容
本节课的教学内容来源于2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第1.2节“离子反应”。本节内容主要包括以下几个部分：
1. 离子反应的概念：离子反应是指在溶液中，离子之间发生相互作用并生成新的物质的过程。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
教学资源拓展
1. 拓展资源
（1）科普文章：《离子反应与生活》、《离子反应在工业中的应用》等，帮助学生了解离子反应在实际生活中的重要作用。
（2）实验视频：离子反应实验操作视频，如离子交换实验、酸碱中和实验等，让学生更直观地了解离子反应的过程。
（2）观看实验视频，对比课堂上的实验操作，分析实验现象，加深对离子反应过程的理解。
（3）针对学习中的疑问，可以查阅相关书籍，系统地学习离子反应的原理和应用。
（4）鼓励学生参加化学学术讲座、竞赛等活动，拓宽知识面，提高实践能力。
（5）学生可以尝试运用所学知识，对生活中的化学现象进行分析和解释，如解释洗涤剂的去污原理、介绍饮用水的处理过程等。
3. 科学态度：通过学习离子反应的应用，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，培养学生的社会责任感、使命感和价值观。
学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
1.2离子反应 （两课时）教学设计 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
主备人
备课成员
教学内容
本节课的教学内容来源于2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第1.2节“离子反应”。本节内容主要包括以下几个部分：
1. 离子反应的概念：离子反应是指在溶液中，离子之间发生相互作用并生成新的物质的过程。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
教学资源拓展
1. 拓展资源
（1）科普文章：《离子反应与生活》、《离子反应在工业中的应用》等，帮助学生了解离子反应在实际生活中的重要作用。
（2）实验视频：离子反应实验操作视频，如离子交换实验、酸碱中和实验等，让学生更直观地了解离子反应的过程。
（2）观看实验视频，对比课堂上的实验操作，分析实验现象，加深对离子反应过程的理解。
（3）针对学习中的疑问，可以查阅相关书籍，系统地学习离子反应的原理和应用。
（4）鼓励学生参加化学学术讲座、竞赛等活动，拓宽知识面，提高实践能力。
（5）学生可以尝试运用所学知识，对生活中的化学现象进行分析和解释，如解释洗涤剂的去污原理、介绍饮用水的处理过程等。
3. 科学态度：通过学习离子反应的应用，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，培养学生的社会责任感、使命感和价值观。
2022新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应课件新人教版必修第一册
答案 B
答案
解析 Fe2＋呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2＋，A错误；－、K＋、Na＋、NO
－
3
间不发生反应，可以共
存，B正确；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀，C错误；H＋＋OH－
===H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应，D错误。
[练4] 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放 出的是( )
①酸性溶液。
②常温下，pH<7的溶液。 ③使石蕊试液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子： “碱性”溶液的不同描述： ①碱性溶液。 ②常温下，pH>7的溶液。 ③使石蕊试液变蓝的溶液。 ④使酚酞试液变红的溶液。
2 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、Ca2＋、HCO－3 、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO－3 、Cl－ C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO24－ D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
在，H＋与OH－反应生成水。
[答案] C
答案
解析
[练3] 下列说法中正确的是( ) A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3 C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否 有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO24－ D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
离子反应发生的条件 1．实验探究
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成 □06 沉淀 ；(2) 反应生成 □07 气体 ；(3)生成 □08 水 。满足其一即可。
1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
答案
解析 Fe2＋呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2＋，A错误；－、K＋、Na＋、NO
－
3
间不发生反应，可以共
存，B正确；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀，C错误；H＋＋OH－
===H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应，D错误。
[练4] 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放 出的是( )
①酸性溶液。
②常温下，pH<7的溶液。 ③使石蕊试液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子： “碱性”溶液的不同描述： ①碱性溶液。 ②常温下，pH>7的溶液。 ③使石蕊试液变蓝的溶液。 ④使酚酞试液变红的溶液。
2 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、Ca2＋、HCO－3 、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO－3 、Cl－ C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO24－ D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
在，H＋与OH－反应生成水。
[答案] C
答案
解析
[练3] 下列说法中正确的是( ) A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3 C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否 有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO24－ D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
离子反应发生的条件 1．实验探究
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成 □06 沉淀 ；(2) 反应生成 □07 气体 ；(3)生成 □08 水 。满足其一即可。
1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.2 离子反应-离子反应方程式的书写(16张PPT)
例：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用
②取 2 mL 溶液用 BaCl2 溶液和稀硝酸进行检验,结果 生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的
液体用 AgNO3 溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了 白色沉淀。
请回答下列问题:
(1) 原溶液中一定存在的离子是
,一定不存在的
离子是
。
(2)按上述实验操作,
(填“能”或“不能”)确定原
水等仍用化学式表示。
NH4++Cl-+Na++OH-=Na++Cl+NH3↑+H2O
删去方程式两边不参加反应的离 子，并将方程式化为最简。
删去方程式两边不参加反应的Cl-、 Na+；NH4++OH-=+NH3↑+H2O
四查
检查所写的离子方程式两边各元 素的原子个数和离子所带的电荷
总数是否相等。
该离子方程式两边各元素的原子 个数和电荷总数都相等。
Ba(OH)2 Na2SO4
Ba2+ 、 OHNa+ 、SO42-
Ba2+ 、 OH-、 Na+ 、SO42-
(2) 实质 离子反应使溶液中某些离子浓度 减小 。
OH-、Na+ BaSO4
【典型例题 1】下列不属于离子反应的是( ) A.氢气在氧气中燃烧 B.盐酸和氢氧化钠溶液反应 C.铁和硫酸铜溶液反应 D.大理石和稀盐酸反应
答案：A 解析：在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应。A 项，氢气在氧气中燃烧 生成水，不属于离子反应;B 项，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子 反应;C 项，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应;D 项，大理 石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应。
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应 含解析
电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说 HCl 是电解质，因
为稀盐酸是混合物。
(4)不导电的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，其熔融 状态下导电，因此它们属于电解质。
(5)电解质不一定能溶于水(如 BaSO4、AgCl 等)，易溶于水的化合物不一 定是电解质(如酒精等)。
不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电(如 HCl 只在水溶液中导电，熔融态不导电)； ②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
(3)导电的物质不一定是电解质
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
解析：A 项，氯化镁属于盐且其水溶液导电，说明氯化镁是电解质，错 误；B 项，氯化镁溶液是混合物，不是电解质，错误；C 项，氯化镁在水溶 液中电离出自由移动的离子而导电，正确；D 项，氯化镁在水溶液里和熔融 状态下都能导电，错误。
(3)NaCl 溶液导电的原因：
_____N__a_C_l_溶___液__中__，__在__水___分__子__的__作__用__下___，__N_a_C__l_电__离___出__自__由__移__动__的___离__子_______。 (4)熔融 NaCl 导电的原因：__熔__融___N__a_C_l__电__离__成__自__由__移___动__的__离__子____。
Na＋、Cl－
水合氯离子
能否自由
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
[答案] C
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
离子反应(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
三 离子方程式正误判断 =
判断下列离子方程式的正误，并说明理由。 (1)铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe³++3H₂ 个
解答：错 误 不符合客观事实，只能生成Fe²+; Fe+2H+=Fe²++H₂ 个。
三 离子方程式正误判断 =
判断下列离子方程式的正误，并说明理由。
(2)石灰石与稀盐酸反应：CO3-+2H+=H₂O+CO₂
离子反应
学习目标
1.熟知离子方程式书写中常见的错误，学会离子方程式正误 的判断方法。 2.根据离子反应发生的条件及题目限定条件，建立正确解答 离子共存问题的思维模型。 3.掌握离子推断题的解析方法。
= 离子方程式正误判断 =
“六看”判断离子方程式书写正误 (1)看离子反应是否符合客观事实； (2)看各物质的化学式拆写是否正确； (3)看原子和电荷是否守恒； (4)看是否漏写参加反应的离子； (5)看反应物或生成物的配比是否正确； (6)看是否符合题设条件。
个
解答：错误拆写错误，石灰石难溶，不能拆写；
CaCO₃+2H+=Ca²++H₂O+CO₂个。
三 离子方程式正误判断 =
判断下列离子方程式的正误，并说明理由。 (3)铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu²++Ag
解答：错误 电荷不守恒， Cu+2Ag+=Cu²++2Ag
三 离子方程式正误判 断 =
离子共存
1.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存 的请说明理由。
①Mg²+ 、Ba²+、NO₃、OH-
1.2离子反应第2课时课件高一化学人教版必修第一册
合时，有的可以发生反应，有的不能发生反应，为什么会这样呢？电解质在溶
生鸟无贵一 有锥翼土，，人常贵有四志海。心。
鸟岂雄胸贵能心有有 尽 志 凌翼如四云，人海志液人意，，中贵万无,但有里高发求志望不无生。风可愧尘攀反我。。心应. 的实质是什么？在什么条件下才能发生反应？
岂鸟能不尽 展如翅人膀意难高,但飞求。无愧我心. 人一生个不 人得如行果胸怀无，大虽志寿，百既岁使犹再为有无壮也丽。的举动也称不上是伟人。 志人之生所 志趋气，立无，远所勿贵届功，业穷昌山。复海不能限也;志之所向，无坚不摧。 虽雄长心不 壮满志七是尺茫，茫而黑心夜雄中万的丈北。斗星。 少雄年心心 志事四当海拿，云万。里望风尘。 有对志没者 志，气事的竟人成，。路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。 鸟燕不雀展 安翅知膀鸿难鹄高之飞志。哉。
扔用化学式表示，上述化学方程式O42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 。 (3)、删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
SO42- + Ba2+ = BaSO4
。
(4)、检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2、下列物质混合后，不会发生离子反应的是( C ) A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和稀盐酸
解析：根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有 气体产生；D中有水生成；只有C中没有发生反应。
3、离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( C
)
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
生鸟无贵一 有锥翼土，，人常贵有四志海。心。
鸟岂雄胸贵能心有有 尽 志 凌翼如四云，人海志液人意，，中贵万无,但有里高发求志望不无生。风可愧尘攀反我。。心应. 的实质是什么？在什么条件下才能发生反应？
岂鸟能不尽 展如翅人膀意难高,但飞求。无愧我心. 人一生个不 人得如行果胸怀无，大虽志寿，百既岁使犹再为有无壮也丽。的举动也称不上是伟人。 志人之生所 志趋气，立无，远所勿贵届功，业穷昌山。复海不能限也;志之所向，无坚不摧。 虽雄长心不 壮满志七是尺茫，茫而黑心夜雄中万的丈北。斗星。 少雄年心心 志事四当海拿，云万。里望风尘。 有对志没者 志，气事的竟人成，。路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。 鸟燕不雀展 安翅知膀鸿难鹄高之飞志。哉。
扔用化学式表示，上述化学方程式O42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 。 (3)、删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
SO42- + Ba2+ = BaSO4
。
(4)、检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2、下列物质混合后，不会发生离子反应的是( C ) A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和稀盐酸
解析：根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有 气体产生；D中有水生成；只有C中没有发生反应。
3、离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( C
)
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
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特例
物质
作反应物
微溶物［如Ca(OH)2］
澄清溶液——离子形式 悬浊液——化学式
氨水
NH3•H2O
作生成物 化学式
稀溶液——NH3•H2O 浓溶液或加热——NH3
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件1. 2.2离 子反应 及应用
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件1. 2.2离 子反应 及应用
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2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件1. 2.2离 子反应 及应用
3.离子反应方程式
(1) 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
(2) 书写原则 ①以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反 应。 ②遵循原子守恒、电荷守恒。
所加a溶液
现象
Na2SO4溶液
灯泡亮度变化不大
。
H2SO4溶液 灯泡亮度先变小至熄灭，再变大
。
微观解释
Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后还有自由移动的离子Na+、OH-。 H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全反应无自由移动的离子。H+和OH-反应 生成水分子。
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2.离子反应
(1) 概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应。
Ba(OH)2 Na2SO4
Ba2+ 、 OHNa+ 、SO42-
Ba2+ 、 OH-、 Na+ 、SO42-
(2) 实质 离子反应使溶液中某些离子浓度 减小 。
OH-、Na+ BaSO4
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在对研究对象进行实验观察和证据推理的基础上，利用简化、抽象和类比等方
法，将反映研究对象的本质特征形成一种概括性的描述或认识思路，这就是模型。
模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，是理论发展的一种重要方式。
一 离子反应
1.实验探究
装置
所加a溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 H2SO4溶液
现象
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件1. 2.2离 子反应 及应用
总结:写是基础,拆是关键,删是途径,查是保证。
哪些物பைடு நூலகம்能拆?
易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。
哪些物质不能拆?
单质、气体、氧化物、难溶物、难点电离的物质、非电解质、浓硫酸、多元弱酸的酸 根离子（HCO3-)
四查
检查所写的离子方程式两边各元 素的原子个数和离子所带的电荷
总数是否相等。
该离子方程式两边各元素的原子 个数和电荷总数都相等。
注意 有气体或沉淀生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明“↑”“↓”。
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件1. 2.2离 子反应 及应用
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【典型例题 1】下列不属于离子反应的是( ) A.氢气在氧气中燃烧 B.盐酸和氢氧化钠溶液反应 C.铁和硫酸铜溶液反应 D.大理石和稀盐酸反应
答案：A 解析：在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应。A 项，氢气在氧气中燃烧 生成水，不属于离子反应;B 项，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子 反应;C 项，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应;D 项，大理 石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应。
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件1. 2.2离 子反应 及应用
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(3) 书写步骤
步骤 一写 二拆
三删
内容
举例
写出反应的化学方程式
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
把易溶于水且电离的物质（强酸、 强碱和大部分可溶性盐）写出离 子形式，单质、难溶物、气体、
水等仍用化学式表示。
NH4++Cl-+Na++OH-=Na++Cl+NH3↑+H2O
删去方程式两边不参加反应的离 子，并将方程式化为最简。
删去方程式两边不参加反应的Cl-、 Na+；NH4++OH-=+NH3↑+H2O
(4) 离子方程式的意义
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某 一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
反应物 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH
化学方程式
离子方程式
两种方程式的不同
HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+KOH=KCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及应用
目录
离子反应 离子反应发生的条件
课程目标
1.通过实验探究认识离子反应发生的条件。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3.能结合实例书写离子方程式。
【科学•模型微课堂】
化学中的模型有实物模型、理论模型等，其中， 理论模型应用范围最广。例如，十九世纪后期， 瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arthenius, 18591927) 在前人研究的基础上，通过研究电解质稀 溶液的导电性等，提出了电离模型，即电解质溶 于水会自动地解离成离子，而不是当时流行的说 法离子是通电后才产生的，并对电解质的电离进 行了定量计算。电离模型很好地解释了酸、碱、 盐溶液的某些性质，如酸、碱的强度等，因此发 展成为近代的电离理论。阿伦尼乌斯也因此获得 1903年诺贝尔化学奖。
结论
Na+、Cl-、Ba2+、OH-之
无明显现象 。 间不能发生化学反应 。
SO42-与Ba2+发生反应，生
产生白色沉淀 。 成BaSO4
。
产生白色沉淀
SO42-与Ba2+发生反应，生
。 成BaSO4
。
微观实质 Ba2 SO42 BaSO4 .
问题：反应中除Ba2+和SO42-结合生成可见的白色沉淀BaSO4外，还有其他离子吗？它 们是否也能结合？可以通过实验来结合吗？怎么证明？