银镜反应实验报告范本
银镜反应实验报告
银镜反应实验报告银镜反应实验报告引言：银镜反应是一种常见的化学实验，通过观察反应过程中产生的镜面银沉淀，可以了解有机化合物中存在的醛或酮官能团。
本实验旨在通过银镜反应验证醛或酮的存在，并探究反应条件对实验结果的影响。
实验原理：银镜反应是一种氧化还原反应，其反应方程式为：2Ag(NH3)2+ + 4OH- + RCHO → 2Ag + RCOO- + 4NH3 + 2H2O反应中，醛或酮被氧化为相应的酸盐，同时还原剂氢氧化银与氨形成沉淀。
沉淀的银颗粒具有反射光线的特性，形成银镜。
实验步骤：1. 将试管A中加入10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，试管B中加入10 mL 0.1 mol/L NH4OH溶液。
2. 将试管A加热至沸腾，然后加入试管B中的溶液。
3. 加入适量的醛或酮溶液，轻轻摇动试管。
实验结果：根据实验步骤操作，我们观察到以下几种情况的实验结果：情况一：醛的存在当加入醛溶液后，溶液由无色逐渐变为乳白色，最终形成一层银镜，反应较为明显。
这是因为醛能够被氧化为相应的酸盐，而酮则不能发生此反应。
情况二：酮的存在当加入酮溶液后，溶液仍为无色，没有出现银镜的现象。
这是因为酮不具有还原性，不能被氧化为酸盐。
情况三：反应条件的影响我们尝试改变反应条件，发现温度和浓度对反应结果有一定影响。
在较低的温度下进行实验，如加热至50℃左右，反应较为缓慢，银镜形成的速度较慢，且不够明显。
而在较高的温度下，如加热至80℃以上，反应速度加快，银镜形成较快且较明显。
此外，我们还尝试改变试剂的浓度，发现当试剂浓度较低时，反应速度较慢，银镜形成较不明显；而当试剂浓度较高时，反应速度加快，银镜形成较快且较明显。
讨论与结论：通过银镜反应实验，我们成功验证了醛或酮的存在。
醛能够被氧化为酸盐，而酮不具有还原性，因此不能发生银镜反应。
此外，实验结果还表明反应条件对银镜形成的速度和明显程度有一定影响，温度和浓度的增加可以加快反应速度并使银镜形成更明显。
银镜实验的实验报告
一、实验目的1. 了解银镜反应的原理和现象；2. 掌握银镜反应的实验步骤和注意事项；3. 通过实验验证醛类化合物与银氨溶液的反应，进一步理解有机化学中醛的性质。
二、实验原理银镜反应是指醛类化合物在碱性条件下与银氨溶液反应，生成银镜的现象。
反应原理如下：R-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 3OH- → R-COO- + 2Ag↓ + 4NH3 + 2H2O其中，R-CHO代表醛类化合物，[Ag(NH3)2]+代表银氨离子，OH-代表氢氧根离子，R-COO-代表羧酸根离子，Ag↓代表银沉淀，NH3代表氨气，H2O代表水。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、烧杯、石棉网、滴管、量筒、玻璃棒等。
2. 实验试剂：银氨溶液、甲醛溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 配制银氨溶液：取一支试管，加入2ml蒸馏水，加入0.1g硝酸银，加入1ml氨水，振荡至沉淀恰好完全溶解。
2. 取一支试管，加入2ml银氨溶液。
3. 分别向试管中加入不同浓度的醛类化合物溶液，如甲醛溶液、乙醛溶液、丙醛溶液等。
4. 将试管放入50℃的水浴中加热5分钟。
5. 观察实验现象，记录结果。
五、实验结果与分析1. 实验现象：- 加入甲醛溶液后，试管内壁出现银镜；- 加入乙醛溶液后，试管内壁出现银镜；- 加入丙醛溶液后，试管内壁出现银镜。
2. 实验结果分析：- 醛类化合物在碱性条件下与银氨溶液反应，生成银镜；- 醛基的还原性越强，银镜反应越明显；- 甲醛、乙醛、丙醛均为醛类化合物，具有还原性，因此均能发生银镜反应。
六、实验注意事项1. 实验过程中，需严格控制温度，防止温度过高导致实验失败；2. 银氨溶液需现配现用，避免长时间放置导致失效；3. 实验过程中，注意安全，防止氨气中毒；4. 实验结束后，清洗实验器材，避免污染。
七、实验总结通过本次实验，我们了解了银镜反应的原理和现象，掌握了银镜反应的实验步骤和注意事项。
银镜反应实验报告
一、实验目的1. 了解银镜反应的基本原理和实验操作方法。
2. 掌握醛类化合物与银氨溶液发生银镜反应的实验条件。
3. 通过实验验证醛类化合物的还原性。
二、实验原理银镜反应是醛类化合物与银氨溶液在碱性条件下发生氧化还原反应，生成银镜。
反应方程式如下：\[ RCHO + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 3OH^- \rightarrow RCOO^- + 2Ag + 4NH_3 +2H_2O \]其中，RCHO代表醛类化合物，[Ag(NH_3)_2]^+代表银氨溶液，Ag代表银。
三、实验用品1. 试剂：2%硝酸银溶液、2%氨水、1%氢氧化钠溶液、乙醛、无水乙醇、蒸馏水。
2. 仪器：试管、试管夹、酒精灯、烧杯、石棉网、滴管、玻璃棒。
四、实验步骤1. 将2%硝酸银溶液和2%氨水按1:1的体积比混合，配制成银氨溶液。
2. 在试管中加入2mL乙醛溶液，再加入2mL银氨溶液，轻轻振荡。
3. 将试管置于50-60℃的水浴中加热5-10分钟。
4. 观察试管内壁是否出现银镜。
五、实验现象在加热过程中，试管内壁出现明亮的银镜。
六、实验结果分析1. 实验结果表明，乙醛与银氨溶液发生了银镜反应，生成了银镜。
2. 通过实验可以验证醛类化合物的还原性，因为醛类化合物具有还原性，可以将银氨溶液中的银离子还原成银。
3. 实验过程中，水浴加热的目的是为了使反应速率加快，提高实验效果。
七、实验讨论1. 实验过程中，银氨溶液的浓度对实验效果有较大影响。
若银氨溶液浓度过高，可能导致银镜反应速度过快，影响观察；若银氨溶液浓度过低，可能导致银镜反应速度过慢，影响实验效果。
2. 实验过程中，加热温度对实验效果也有较大影响。
若加热温度过低，可能导致银镜反应速度过慢；若加热温度过高，可能导致银镜反应过度，使银镜表面出现凹凸不平。
3. 实验过程中，需注意试管内壁的清洁，避免杂质影响实验效果。
八、实验总结1. 本实验成功验证了醛类化合物的还原性，掌握了银镜反应的基本原理和实验操作方法。
乙醛银镜反应实验报告
一、实验目的1. 掌握乙醛银镜反应的基本原理和操作步骤。
2. 通过实验，验证醛基与银氨溶液发生氧化还原反应生成银镜的现象。
3. 了解实验条件对银镜反应的影响，探究最佳反应条件。
二、实验原理乙醛（CH3CHO）是一种含有醛基的有机化合物，具有还原性。
在碱性条件下，乙醛与银氨溶液（[Ag(NH3)2]+）发生氧化还原反应，乙醛被氧化成乙酸铵（CH3COONH4），同时银氨溶液中的银离子（Ag+）被还原成金属银（Ag），附着在试管内壁，形成光亮的银镜。
反应方程式如下：CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 乙醛（CH3CHO）- 硝酸银（AgNO3）- 氢氧化钠（NaOH）- 氨水（NH3·H2O）- 蒸馏水- 试管- 烧杯- 滴管- 水浴锅2. 实验仪器：- 分析天平- 热水浴锅- 玻璃棒- 移液管四、实验步骤1. 准备银氨溶液：- 在一支洁净的试管中加入6mL 2%硝酸银溶液。
- 逐滴滴加2%氨水，边滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，即得到无色银氨溶液。
2. 进行银镜反应：- 在另一支洁净的试管中加入2mL 2%硝酸银溶液。
- 加入1滴2%氢氧化钠溶液，摇匀。
- 滴加2-3滴40%乙醛溶液，轻轻振荡。
- 将试管放入盛有热水的烧杯中，水浴加热（约50-60℃）。
- 观察试管内壁是否出现光亮的银镜。
五、实验结果与分析1. 实验现象：- 在水浴加热条件下，试管内壁出现光亮的银镜，说明乙醛与银氨溶液发生了氧化还原反应。
2. 实验结果分析：- 通过实验观察，发现水浴加热是银镜反应的关键条件之一。
温度过低，反应速度慢，银镜不易形成；温度过高，银镜易脱落。
因此，控制水浴温度在50-60℃为宜。
- 乙醛浓度对银镜反应的影响：乙醛浓度过高，反应速度过快，银镜不易形成；乙醛浓度过低，反应速度过慢，银镜不易形成。
银镜反映实验报告
银镜反映实验报告山东省实验中学12级2班生化探究实验报告银镜反映实验报告实验目的体验学习银镜反应的发生实验原理R—CHO 含有醛基（官能团）实验器材烧杯、石棉网、酒精灯、试管，稀氨水，硝酸银溶液，醛基有机物配置溶液AgNO3?NH3· H2O(逐滴滴加)AgOH??NH4NO3 AgOH?2NH3·H2OAg(NH3)2OH?2H2O（刚好沉淀全部溶解）水浴加热RCOONH4?2Ag??3NH3?H2O 反应：R?CHO?2Ag(NH3)2OH实验步骤1.取硝酸银少许于试管中，逐滴滴加稀氨水，滴加期间并不停震荡，配制前期出现白色沉淀，继续滴加并震荡直至白色沉淀完全消失。
2.不要震荡刚配好的银氨溶液，滴加R-CHO少许，并在烧杯中隔水加热。
3.加热一会过后，熄灭酒精灯，取出试管，倒掉试管中溶液，并观察现象。
实验现象1.加热过程中，试管中溶液颜色变化较快，生成黑色疏松的银沉淀，加热结束后，倒出试管中溶液，试管壁上无光亮银镜现象。
（错误实验方式）2.加热过程中，试管中溶液颜色变化较慢，可以明显看到试管壁上有一层光亮的物质附着。
加热结束后，倒出试管中溶液，试管壁上有明显银镜现象。
（正确实验方式）试验中遇到的问题及改正银氨溶液只能临时配制，不能久置。
久置会析出沉淀物，并且分解而发生猛烈爆炸。
试验中主要遇到的问题是没有得到理论的实验现象，分析其原因主要有两个方面，第一是配制银氨溶液时，氨水的量不足，碱性环境不强，可能导致了之后实验现象不明显。
第二是水浴加热时水温要在接近100℃，但不要沸腾，不能把配好的溶液放到室温下的水中开始加热，必须先把水加热再把试管放入。
第三试管要冲洗干净，以免无法得到实验现象。
实验结果R-CHO和银氨溶液在碱性条件下，水浴加热，能发生银镜反应，还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜。
改正：在配制银氨溶液时，适当多加氨水，使实验现象更加明显。
等到烧杯中水接近沸腾时再将试管放入。
乙醛制备银镜实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。
2. 掌握银镜反应的实验操作步骤和注意事项。
3. 观察并分析乙醛与银氨溶液反应生成银镜的现象。
二、实验原理银镜反应是一种经典的有机化学反应，用于鉴定醛类化合物。
在碱性条件下，醛类化合物可以还原银氨溶液中的银离子（Ag+）为金属银（Ag），同时自身被氧化成相应的羧酸。
反应方程式如下：\[ RCHO + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 3OH^- \rightarrow RCOOH + 2Ag↓ + 4NH_3 + 2H_2O \]其中，RCHO代表醛类化合物。
三、实验器材1. 试管：10mL2. 烧杯：100mL3. 热水浴：1套4. 滴管：1支5. 乙醛：分析纯6. 氨水：分析纯7. 硝酸银溶液：分析纯8. 蒸馏水：去离子水四、实验步骤1. 配制银氨溶液：取1支100mL烧杯，加入2mL硝酸银溶液，加入几滴氨水，边振荡边滴加氨水，直至产生的沉淀恰好溶解为止。
2. 配制乙醛溶液：取1支10mL试管，加入1mL乙醛，加入1mL蒸馏水，摇匀。
3. 进行银镜反应：将配制好的银氨溶液缓慢滴加到装有乙醛溶液的试管中，边滴加边振荡。
4. 加热：将装有反应液的试管放入热水浴中加热，保持温度在50-60℃之间，加热时间为10分钟。
5. 观察：观察反应液表面是否出现银镜，并记录实验现象。
五、实验结果实验过程中，观察到反应液表面出现一层光亮的银镜，说明乙醛与银氨溶液发生了银镜反应。
六、实验讨论1. 银镜反应是一种灵敏的醛类化合物鉴定方法，可以用于鉴定各种醛类化合物。
2. 在进行银镜反应时，要注意控制反应温度，过高或过低都会影响实验结果。
3. 银氨溶液易分解，应现配现用。
4. 实验过程中，应避免氨水过量，以免影响实验结果。
七、实验总结通过本次实验，我们学习了银镜反应的原理及其在有机化学中的应用，掌握了银镜反应的实验操作步骤和注意事项。
实验过程中，我们成功观察到了乙醛与银氨溶液反应生成银镜的现象，进一步加深了对醛类化合物性质的认识。
关于银镜反应实验报告
一、实验目的1. 观察银镜反应现象，了解醛类化合物与银氨溶液反应生成银镜的原理。
2. 掌握银镜反应的操作步骤和注意事项。
3. 通过实验，提高实验操作技能和观察分析能力。
二、实验原理银镜反应是一种氧化还原反应，醛类化合物在碱性条件下与银氨溶液反应，醛基被氧化成羧酸，同时银离子被还原成金属银，形成银镜。
反应方程式如下：\[ R-CHO + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 3OH^- \rightarrow R-COO^- + 2Ag + 4NH_3 + 2H_2O \]其中，R-CHO代表醛类化合物，R-COO^-代表羧酸。
三、实验材料与仪器材料：1. 醛类化合物：乙醛、丙醛等。
2. 银氨溶液：将氨水缓慢加入硝酸银溶液中，直至沉淀恰好溶解。
3. 氢氧化钠溶液。
4. 硝酸银溶液。
5. 氨水。
6. 蒸馏水。
仪器：1. 试管。
2. 烧杯。
3. 滴管。
4. 移液管。
5. 热水浴。
四、实验步骤1. 取一支试管，加入少量乙醛溶液。
2. 滴加几滴氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性。
3. 加入适量的银氨溶液，轻轻振荡。
4. 将试管放入热水浴中，加热一段时间。
5. 观察试管内壁是否有银镜生成。
五、实验结果与分析实验过程中，观察到试管内壁上生成了一层光亮如镜的金属银，说明醛类化合物与银氨溶液发生了反应，生成了银镜。
六、实验讨论1. 银镜反应的原理是什么？答：银镜反应是一种氧化还原反应，醛类化合物在碱性条件下被氧化成羧酸，同时银离子被还原成金属银，形成银镜。
2. 银镜反应的实验条件有哪些？答：银镜反应的实验条件包括：醛类化合物、银氨溶液、碱性条件、加热等。
3. 如何判断银镜反应是否成功？答：观察试管内壁是否有银镜生成，如果生成银镜，说明银镜反应成功。
七、实验结论通过本次实验，我们成功观察到了银镜反应现象，了解了银镜反应的原理和实验条件。
实验过程中，我们掌握了银镜反应的操作步骤和注意事项，提高了实验操作技能和观察分析能力。
八、实验反思在实验过程中，我们遇到了以下问题：1. 银氨溶液的制备过程中，如何控制氨水的加入量？答：在制备银氨溶液时，应缓慢加入氨水，直至沉淀恰好溶解。
银镜反应实验报告范文
银镜反应实验报告银镜反应实验报告范文篇一：银镜反应最佳反应条件探究实验时间：双周四下午实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。
实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。
（选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决）一、探究问题的提出醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质, 其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。
除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。
如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜, 往往形成灰色沉淀。
实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产。
二、相关资料查阅综述通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应的适宜条件有如下几种：条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文[1] , 归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。
条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。
条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值约为9—10，乙醛浓度为20%—40%，水浴温度为60℃。
三、问题解决设想（思路）通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银的浓度、温度以及乙醛的浓度对银镜反应效果的影响，从而得出乙醛银镜反应的最佳实验条件。
四、实验设计方案（一）实验原理银镜反应是一个氧化还原反应,正一价的银离子在碱性和含氨的溶液中,可被葡萄糖还原成银原子.析出的银原子吸附在玻璃表面即生成银色的镜面.银离子在氨的碱性溶液中与醛类作用,可得羧酸及金属银之沈淀,而此沈淀以银镜方式出现,故称银镜反应,又称多伦试验,而银氨离子之碱性溶液,称为多伦试剂. 化学式RCHO(l) + 2Ag(NH3)2+ (aq) + 3OH-(aq)→ RCOO-(aq) + 2Ag(s) + 4NH3(aq) + 2H2O(l)（二）仪器和试剂1.仪器：酒精灯、三角架、石棉网、烧杯（250ml，3个）、温度计、移液管（1ml）、胶头滴管、小试管（13支）2.药品：硝酸银（AR，5g）、浓氨水（AR，20ml）、乙醛（AR，15ml）乙醛：相对密度0.7834（18／4℃），相对分子质量44.05，熔点－121℃，沸点20.8℃，硝酸银：相对分子质量：169.88 g mol-1Ag = 63.50%, N = 8.25%, O = 28.25%相对密度(水=1)：4.35，熔点(℃)： 212，沸点(℃)：444 °C (717 K) (分解)[Ag(NH3)2]OH3.溶液配制：（1）准备试管：在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。
银镜反应实验报告大学
银镜反应实验报告大学引言银镜反应是指苯酚与甲醛在碱性条件下发生反应，生成对苯二酚和甲醛缩聚产物间的银镜，这是一种常见的有机实验，也是化学实验教学中非常基础的实验之一。
本实验旨在通过观察银镜的生成来研究有机物的缩聚反应，并探讨反应速率与反应条件的关系。
实验步骤1. 准备实验用品：苯酚、甲醛、氢氧化钠溶液、醇灯油、试管、三角瓶，玻璃棒等。
2. 在一个干净的试管中加入3 mL 苯酚溶液，并加入适量氢氧化钠溶液进行碱化。
3. 在另一个试管中加入2 mL 甲醛溶液。
4. 将甲醛溶液缓慢滴加到碱化的苯酚溶液中。
5. 反应过程中，瓶口用玻璃棒轻轻搅拌，加热玻璃管周围，观察反应是否进行。
6. 反应过程完成后，清洗试管和玻璃棒。
实验原理苯酚与甲醛在碱性条件下发生缩聚反应，生成对苯二酚和甲醛缩聚产物间的银镜。
反应过程中，苯酚被氢氧化钠氧化为对苯二酚，而甲醛则通过缩聚反应生成维持银镜的银离子。
结果与分析在实验中，观察到反应开始后试管内迅速出现了一层亮银色反射，随着反应的进行，银镜变得越来越明亮。
这是由于甲醛与苯酚在碱性条件下发生缩聚反应，生成了银离子，银离子再被还原为金属银，从而形成了银镜。
银镜反应的进行需要一定的条件，包括适当的浓度、温度和碱性溶液。
如果苯酚和甲醛的浓度过高或过低，反应速率都会降低，无法产生明显的银镜。
实验中我们使用了适量的苯酚和甲醛溶液来保证反应的进行。
此外，实验过程中的搅拌和加热也起到了促进反应进行的作用。
搅拌可以使反应物更充分地接触，加热则增加了反应的速率。
因此，在观察到反应开始后，我们轻轻搅拌试管，并加热玻璃管周围，以提高反应速率。
结论与总结通过本次实验，我们成功观察到了银镜反应的过程，并了解了银镜反应的原理和条件。
银镜反应是一种重要的有机反应，通过该反应可以生成对苯二酚和甲醛缩聚产物间的银镜。
在实际应用中，银镜反应可以用于检测甲醛的存在。
由于甲醛对人体健康有害，因此这种检测方法在家居装修和化妆品等领域具有重要的应用价值。
乙醛的银镜反应实验(实验报告)
乙醛的银镜反应实验【实验目的】1.通过实验探究乙醛与银氨溶液的反应及其在醛基检验中的应用。
2.以乙醛为例，掌握醛类的结构特点、性质、用途。
3.培养学生的科学探究和与创新意识及科学态度。
【实验用品】仪器：烧杯，药匙，试管，酒精灯，火柴，胶头滴管、镊子试剂：AgNO3溶液、氨水、乙醛【实验内容】【实验1】乙醛与银氨溶液的反应—银镜反应实验操作①在洁净加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。
②滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。
观察实验现象。
实验现象①向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解；②加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁上产生光亮的银镜。
实验结论乙醛具有还原性，能够氧化银氨溶液，生成银单质。
方程式A中：AgNO3+ NH3·H2O === AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O === Ag(NH3)2OH + 2H2OC中：CH3CHO + 2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3+ H2O应用①检验醛基；②制镜、制保温瓶胆。
【注意事项】(1)试管内壁必须洁净;(2)银氨溶液要现配现用;(3)碱性环境，水浴加热；(4)加热过程中不能摇动试管;(5)用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。
△【实验改进】（1）配制银氨溶液氨水易过量，需重新配制（2）部分学生过于好奇水浴加热时晃动试管使实验失败能否不加热就能快速取得更好的实验效果?改进实验方法①在一洁净试管中加入3mL 3%硝酸银溶液②缓慢的向其中滴加2%氨水至生成的沉淀恰好完全消失③回滴1~2滴硝酸银溶液，使混合溶液略显浑浊④加入1mL4%葡萄糖溶液，振荡试管，混和均匀⑤滴入4滴20%NaOH溶液，迅速塞上橡胶塞，快速垂直振荡30秒。
【银镜清洗】本次实验中，你还发现了什么问题或有什么新的认识和感受？。
银镜的实验报告
银镜的实验报告1. 引言本实验旨在通过观察银镜实验的过程和结果，了解银镜反应的原理和应用。
银镜反应是指将银离子还原成银的过程, 它在化学分析和电化学实验中有着广泛的应用。
本实验将通过一系列的步骤和实验观察，探究银镜反应的化学机理和条件要求。
2. 实验材料和设备•100 mL锥形瓶•硝酸银(AgNO3)溶液•枸橼酸溶液•葡萄糖溶液•碱性条件溶液(NaOH)3. 实验步骤3.1 准备实验材料首先，我们准备实验所需的材料和设备。
将100 mL锥形瓶清洗干净，并准备好硝酸银溶液、枸橼酸溶液、葡萄糖溶液和碱性条件溶液。
3.2 银镜实验过程以下是银镜实验的具体步骤：1.取一小部分葡萄糖溶液放入锥形瓶中。
2.加入适量的枸橼酸溶液，并充分搅拌混合。
3.向混合液中滴加少量的硝酸银溶液，并再次充分搅拌。
4.加入数滴碱性条件溶液，再次搅拌均匀。
5.将锥形瓶放置在水浴中加热，保持温度稳定。
6.观察实验过程中管壁是否出现银镜现象。
3.3 数据记录与观察结果在实验过程中我们进行了数据记录和观察，以下是我们的观察结果：•反应开始时，溶液呈现无色透明状态。
•随着加热和反应时间的增加，溶液逐渐变为乳白色。
•最终，在锥形瓶内壁上形成了一层银镜。
4. 实验结果分析4.1 反应机理银镜反应的主要机理是葡萄糖与枸橼酸的还原性作用。
在碱性条件下，枸橼酸促使葡萄糖分子发生氧化还原反应：C6H12O6 + 2NaOH → CH2O + Na2CO3 + 3H2O而硝酸银溶液中的银离子(Ag+)与还原产生的CHO基团结合，形成无机银镜：2Ag+ + 2e- → 2Ag4.2 形成银镜的条件和影响因素形成银镜的条件和影响因素主要包括：•枸橼酸的浓度：适量的枸橼酸可以加速葡萄糖的氧化还原反应，促进银离子的还原。
•碱性条件：碱性条件有助于枸橼酸与葡萄糖的反应，并提供合适的环境促使银离子的还原。
•温度：加热可以加速反应速率，有利于银镜的生成。
5. 实验总结通过本次实验我们了解到银镜反应的原理和条件要求。
化学银镜反应实验报告
化学银镜反应实验报告实验目的通过化学反应观察银镜反应过程，了解还原反应的原理，并探究影响反应速率的因素。
实验原理银镜反应是指在碱性溶液中，将硝酸银与还原剂混合反应，生成一层银镜的现象。
该反应的机理是还原剂还原了硝酸银中的银离子为自由金属银，从而生成银镜。
实验步骤1. 将实验仪器和药品准备好，包括试管、胶瓶、硝酸银溶液、葡萄糖溶液、氨水溶液。
2. 取两支试管，一支用来进行反应，另一支作为空白对照。
3. 将两支试管均加入等量的硝酸银溶液。
4. 在反应试管中加入少量葡萄糖溶液，并混合均匀。
5. 在空白对照试管中加入等量的蒸馏水，并混合均匀。
6. 将两支试管放入温水中加热。
7. 观察试管中是否出现银镜，并记录结果。
8. 根据实验结果，分析影响反应速率的因素。
实验结果通过观察，我们发现，反应试管中出现了明显的银镜，而空白对照试管中没有出现银镜。
数据分析从实验结果可以看出，只有在添加了葡萄糖溶液的试管中才会出现银镜。
这是因为葡萄糖作为还原剂，可以将硝酸银中的银离子还原为自由金属银。
而空白对照中没有葡萄糖溶液，因此没有发生还原反应，故不会生成银镜。
结论通过本次实验，我们确认了化学银镜反应的发生条件，并且验证了葡萄糖的还原性。
实验结果表明，在碱性溶液中，添加足够的还原剂，可以观察到银镜的形成。
这为我们进一步研究还原反应的机理和应用提供了基础。
实验心得通过这次实验，我深刻认识到了还原反应的重要性和应用，还有其在银镜反应中的实际应用。
同时，实验过程中也发现了一些不足之处，如实验前准备不充分、观察记录不及时等问题，以后需要注意改进。
实验过程中和同学的合作也让我学到了团队合作的重要性，通过共同努力，我们成功完成了本次实验。
参考文献。
银镜反应实验报告范本(3篇)
实验名称：银镜反应实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验目的：1. 理解银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。
2. 掌握银镜反应的基本操作步骤。
3. 通过实验观察银镜反应的现象，验证醛类化合物的还原性。
实验原理：银镜反应是利用醛类化合物与银氨溶液（[Ag(NH3)2]OH）在碱性条件下反应，将银离子还原为银单质，沉积在试管壁上形成光亮的银镜。
反应的化学方程式如下：\[ R-CHO + 2[Ag(NH3)2]^+ + 3OH^- \rightarrow R-COO^- + 2Ag↓ + 4NH3 + 2H2O \]实验用品：- 试管- 烧杯- 酒精灯- 玻璃棒- 硝酸银溶液（AgNO3）- 氨水（NH3·H2O）- 乙醛（CH3CHO）- 1mol/L氢氧化钠溶液（NaOH）- 蒸馏水- 酒精实验步骤：1. 在试管中加入1ml 2%硝酸银溶液。
2. 加入2ml 1mol/L氢氧化钠溶液，充分振荡，直至沉淀完全溶解。
3. 加入几滴氨水，振荡至溶液澄清。
4. 加入2-3滴乙醛溶液，轻轻振荡。
5. 将试管放入50-60℃的水浴中加热5-10分钟。
6. 观察并记录实验现象。
实验现象：加热后，试管壁上出现光亮的银镜。
实验结果分析：银镜反应的出现证明了乙醛具有还原性，可以将银离子还原为银单质。
实验中加热的目的是为了加快反应速率，而温度的控制是为了保证反应的顺利进行。
注意事项：1. 实验过程中要严格控制氨水的加入量，过量会导致银镜反应不彻底。
2. 加热时要注意安全，避免烫伤。
3. 实验结束后，要及时清洗实验器材。
实验总结：银镜反应是一种重要的有机化学反应，通过本实验，我们了解了银镜反应的原理和操作步骤，并掌握了观察实验现象的方法。
实验结果表明，乙醛具有还原性，可以将银离子还原为银单质。
通过本次实验，我们提高了实验操作能力和分析问题的能力。
实验报告：一、实验目的1. 理解银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。
银镜反应 实验报告
银镜反应实验报告
实验报告（银镜反应）
实验目的
本实验旨在研究银镜反应，测定碳酸钠的摩尔质量，并探讨银镜反应机理。
实验原理
银镜反应是由著名的法国化学家特拉瓦·阿梅尔所发现的，它是指銀溶液在碳酸钠溶液中呈质量变化的反应。
碳酸钠能够在溶剂中溶解，当銀溶液开始溶解碳酸钠时，银镜反应就发生了。
当銀离子（Ag+）接触到碳酸钠溶液中的碳酸根（HCO 3 -），可以发生下列化学反应： 2Ag+ + HCO3- → Ag2CO3 ↓ + H+
实验器材及试剂
銀溶液
碳酸钠溶液
烧杯
移液管
蒸馏水
实验步骤
1. 将烧杯中的蒸馏水加热；
2. 将銀溶液、碳酸钠溶液分别用移液管装入烧杯中；
3. 用烧杯中的蒸馏水煮沸实验混合物，直至气泡开始产生；
4. 将实验混合物煮沸5-10分钟，观察实验混合物的变化；
5. 放凉后，记录实验结果。
实验结果
实验烧杯中的银镜溶液由浅灰色转变为浅黄色，能明显看出发生了沉淀，按该反应的化学方程式，银镜反应能将碳酸钠溶液中的碳酸根离子（HCO3 -）转变为银碳酸钠（Ag2CO3）沉淀，从而实现了碳酸钠的检测。
结论
本实验中，碳酸钠的摩尔质量显示为106 g/mol。
实验结果表明，银镜反应能有效检测碳酸钠的摩尔质量。
银镜反应实验报告范文.doc
银镜反应实验报告范文篇一：银镜反应最佳反应条件探究实验时间：双周四下午实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。
实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。
（选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决）一、探究问题的提出醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质, 其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。
除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。
如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜, 往往形成灰色沉淀。
实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产。
二、相关资料查阅综述通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应的适宜条件有如下几种：条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文[1] , 归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。
条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。
条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值约为9—10，乙醛浓度为20%—40%，水浴温度为60℃。
三、问题解决设想（思路）通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银的浓度、温度以及乙醛的浓度对银镜反应效果的影响，从而得出乙醛银镜反应的最佳实验条件。
四、实验设计方案（一）实验原理银镜反应是一个氧化还原反应,正一价的银离子在碱性和含氨的溶液中,可被葡萄糖还原成银原子.析出的银原子吸附在玻璃表面即生成银色的镜面.银离子在氨的碱性溶液中与醛类作用,可得羧酸及金属银之沈淀,而此沈淀以银镜方式出现,故称银镜反应,又称多伦试验,而银氨离子之碱性溶液,称为多伦试剂. 化学式RCHO(l) + 2Ag(NH3)2+ (aq) + 3OH-(aq)→ RCOO-(aq) + 2Ag(s) + 4NH3(aq) + 2H2O(l)（二）仪器和试剂1.仪器：酒精灯、三角架、石棉网、烧杯（250ml，3个）、温度计、移液管（1ml）、胶头滴管、小试管（13支）2.药品：硝酸银（AR，5g）、浓氨水（AR，20ml）、乙醛（AR，15ml）乙醛：相对密度0.7834（18／4℃），相对分子质量44.05，熔点－1℃，沸点20.8℃，硝酸银：相对分子质量：169.88 g mol-1Ag = 63.50%, N = 8.25%, O = 28.25%相对密度(水=1)： 4.35，熔点(℃)：2，沸点(℃)：444 °C (717 K) (分解)[Ag(NH3)2]OH3.溶液配制：（1）准备试管：在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。
银镜反应的的实验报告
银镜反应的的实验报告银镜反应是一种常见的化学实验，用于演示氧化还原反应和类似于双原子分子转化为金属的反应。
下面是一份针对银镜反应的实验报告：实验目的：通过银镜反应，观察氧化还原反应的现象，探究双原子分子转化为金属的过程，并研究反应中的化学变化。
实验原理：银镜反应是甲醛与银离子在碱性条件下发生的氧化还原反应。
实验中，甲醛（一个双原子分子）被氧化为甲酸，同时还原得到一层银镜。
反应的化学方程式如下：CH2O + 2Ag+ + 3OH- →HCOO- + 2Ag + 2H2O实验器材和试剂：1. 试管：用于反应的容器。
2. 银镜试剂：由银离子和氢氧化钠组成。
3. 甲醛溶液：浓度为10%。
4. 无水乙醇：用于洗涤试管。
5. 氢氧化钠溶液：浓度为10%。
实验步骤：1. 取一支试管，清洗干净并烘干。
2. 将试管倾斜放置，向其中滴加一滴银镜试剂，并让其在试管的内壁上均匀涂散。
3. 倒掉余下的银镜试剂，并将试管倾斜放置于支架上，让其颈部指向下方，并等待试管内壁干燥。
4. 取一小瓷碟，滴加2滴甲醛溶液和3滴氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
5. 快速将甲醛溶液倒入试管内，让其沾湿整个内壁，然后立即倒掉溶液。
6. 用无水乙醇洗涤试管3次，将余留在试管内的未反应的试剂倒掉。
7. 用无水乙醇洗涤与洗涤试管相同次数的瓷片，并将瓷片放入洗涤液中以去除未反应的试剂。
8. 观察试管内壁，如果出现银镜，则表示实验成功。
实验结果观察：在实验过程中，观察到试管内壁出现了一层银镜，而试管中的液体呈现为无色透明。
实验讨论：银镜反应的实验结果与预期相符。
根据反应方程式，甲醛被氧化生成甲酸，并与银离子反应生成银镜。
氢氧化钠的存在是为了提供氢氧根离子作为反应的底物。
甲醛溶液在碱性条件下发生氧化还原反应，氧化产物是甲酸，还原产物是银和水。
实验小结：通过本次实验，我们得以观察到银镜反应的现象。
根据实验结果，我们可以确定银镜反应是一种氧化还原反应，其中甲醛被氧化为甲酸，同时还原为金属银。
银镜的制作实验报告
一、实验目的1. 掌握银镜反应的基本原理和操作方法。
2. 通过实验了解温度、浓度等条件对银镜形成的影响。
3. 学习化学实验的记录和分析方法。
二、实验原理银镜反应是醛类化合物与银氨溶液在碱性条件下反应生成银镜的过程。
实验中，醛基（-CHO）被银氨溶液中的银离子氧化成羧酸，同时银离子被还原成银单质，沉积在试管壁上形成光亮的银镜。
反应方程式如下：\[ R-CHO + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 3OH^- \rightarrow R-COO^- + 2Ag \downarrow + 4NH_3 + 2H_2O \]三、实验材料1. 试剂：10%氢氧化钠溶液、0.5M氨水、浓氨水、5%硝酸银溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液（现配）、10%氯化亚锡溶液。
2. 仪器：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网。
四、实验步骤1. 配制银氨溶液：向10%氢氧化钠溶液中加入少量硝酸银溶液，振荡后加入氨水，直至沉淀恰好完全溶解。
2. 取一支试管，加入2ml银氨溶液。
3. 向试管中加入2滴葡萄糖溶液或3滴甲醛溶液。
4. 将试管放入50-70℃的水浴中加热5-10分钟。
5. 观察银镜的形成，记录实验现象。
五、实验现象1. 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，试管壁上形成光亮的银镜。
2. 银氨溶液与甲醛溶液反应，试管壁上形成暗淡的银镜。
3. 温度升高，银镜的形成速度加快，光亮度增加。
4. 银氨溶液浓度越高，银镜的光亮度越好。
六、实验分析1. 银镜反应的原理是醛类化合物与银氨溶液在碱性条件下发生氧化还原反应。
2. 温度、浓度等条件对银镜的形成有显著影响。
3. 在实验过程中，应严格控制温度和浓度，以确保银镜的形成。
七、实验结论1. 银镜反应是一种常用的化学实验，可以用来检测醛类化合物。
2. 通过控制实验条件，可以得到光亮的银镜。
八、实验注意事项1. 实验过程中应避免接触皮肤和衣物，以防银镜溶液腐蚀。
银镜小实验报告高中
银镜小实验报告高中实验目的本实验旨在通过一系列步骤，使银离子与醛类化合物反应生成金属银的过程，观察反应过程以及分析产物。
实验原理银镜反应是一种将银离子还原成金属银的化学反应。
反应的主要方程式如下所示：2Ag⁺+ RCHO + 2OH⁻→RCOO⁻+ H₂O + 2Ag实验器材和试剂实验器材：- 烧杯- 试管- 高温器皿实验试剂:- 甲醛溶液- 稀硝酸- 稀氨水- 银氨溶液实验步骤1. 取一只干净的试管，用稀硝酸进行清洗并冲洗干净。
2. 向试管中加入5ml的稀硝酸，并加热至沸腾。
3. 将试管倾斜，让硝酸沿着试管壁流动，进行内壁的清洗。
然后倒掉硝酸。
4. 向试管中加入2ml的稀氨水，再加热至沸腾。
5. 将试管倾斜，让氨水沿着试管壁流动，进行内壁的清洗。
然后倒掉氨水。
6. 取一只干净的烧杯，向其中加入1ml的甲醛溶液。
7. 将稀硝酸慢慢倒入烧杯中，同时进行搅拌。
8. 将银氨溶液加入烧杯中，继续搅拌。
9. 搅拌一段时间后，会观察到烧杯内壁出现镀有金属银的银镜。
10. 完成实验后，将产物倒掉，并用水洗净实验器材。
实验结果与分析通过观察银镜的生成，可以确定反应成功进行。
在反应过程中，银离子被甲醛还原，并与甲醛形成胺盐，同时生成金属银沉淀，镀在容器壁上，形成银镜。
这个实验验证了银镜反应的可行性和有效性。
实验注意事项1. 实验过程中应注意安全，小心操作，避免接触到腐蚀性和有毒的化学物品。
2. 实验后应及时清洗实验器材，确保实验室干净整洁。
3. 实验中加热需小心操作，防止烫伤。
总结银镜小实验通过观察银离子被甲醛还原生成金属银的反应过程，展示了化学反应和金属镀膜现象。
这个实验不仅为我们提供了一种简单的方法来生成银镜，还让我们了解了反应过程和原理。
通过这个实验，我们对化学反应与现象有了更深入的理解。
银镜反应实验报告
银镜反应实验报告引言银镜反应是化学实验中常见的一种反应，它展示了氧化还原反应的特点。
通过该实验，我们能够观察到化学反应的细微变化，以及探索不同条件下反应速率的影响。
本实验报告将详细介绍银镜反应的实验步骤、原理以及实验结果的分析。
实验步骤材料准备：需要的材料有银镜试剂、卵白、稀硝酸、精酒精和试管。
1. 首先，在一个试管中加入5毫升的银镜试剂。
2. 加入适量的稀硝酸，将试管倾斜轻轻摇晃，使试剂充分混合。
3. 将卵白加入到试管中，继续轻轻摇晃，观察混合物的变化。
4. 倒掉试管中的液体，用精酒精洗净试管。
5. 重复以上步骤，调整试剂的比例，以探索不同条件下反应的变化。
实验原理银镜反应是一种氧化还原反应，其主要基于还原剂与银离子的反应。
在本实验中，卵白中的蛋白质作为还原剂起到重要的作用。
实验中的稀硝酸则起到催化剂的作用。
当还原剂（蛋白质）与银离子（银镜试剂中的成分）反应时，产生的银离子被还原成银原子，并沉积在试管的内壁上，形成一层类似镜子的银镜。
这种银镜的形成是因为还原剂蛋白质将银离子上的电子转移给银离子，使其还原成银原子。
实验结果与分析通过实验，我们可以观察到银镜反应在不同条件下的变化。
首先，我们可以分别调整还原剂和催化剂的浓度，以探索不同条件对反应速率的影响。
结果显示，较高浓度的还原剂以及催化剂可以显著提高反应的速率。
这是因为更多的还原剂和催化剂能够增加反应的反应物浓度，加速反应的进行。
此外，我们还发现在实验中加入适量硝酸后，银镜反应速率明显增加。
这是由于硝酸具有氧化作用，能够增强蛋白质的还原能力，进而促进银离子的还原。
硝酸的存在使得反应更加迅速和明显，形成的银镜也更加光亮。
结论通过银镜反应实验，我们了解了氧化还原反应的基本原理以及实验操作。
从实验结果中，我们可以看到不同条件对反应的影响，特别是还原剂浓度和催化剂的作用。
这为我们进一步研究和理解氧化还原反应提供了依据。
在实验中，我们需要注意安全操作，保证试剂的正确使用和处理。
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银镜反应实验报告
编号：FS-DY-20513
银镜反应实验报告
篇一：银镜反应最佳反应条件探究
实验时间：双周四下午
实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。
实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。
（选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决）
一、探究问题的提出
醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质, 其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。
除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。
如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜, 往往形成灰色沉淀。
实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产。
二、相关资料查阅综述
通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应的适宜条件有如下几种：
条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文[1] , 归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。
条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。
条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值约为9—10，乙醛浓度为20%—40%，水浴温度为60℃。
三、问题解决设想（思路）
通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银的浓度、温度以及乙醛的浓度对银镜反应效果的影响，从而得出乙醛银镜反应的最佳实验条件。
四、实验设计方案
（一）实验原理
银镜反应是一个氧化还原反应,正一价的银离子在碱性和含氨的溶液中,可被葡萄糖还原成银原子.析出的银原子吸附在玻璃表面即生成银色的镜面.银离子在氨的碱性溶液中与醛类作用,可得羧酸及金属银之沈淀,而此沈淀以银镜方式出现,故称银镜反应,又称多伦试验,而银氨离子之碱性溶液,称为多伦试剂. 化学式
RCHO(l) + 2Ag(NH3)2+ (aq) + 3OH-(aq)→ RCOO-(aq) + 2Ag(s) + 4NH3(aq) + 2H2O(l)
（二）仪器和试剂
1.仪器：酒精灯、三角架、石棉网、烧杯（250ml，3个）、温度计、移液管（1ml）、胶头滴管、小试管（13支）
2.药品：硝酸银（AR，5g）、浓氨水（AR，20ml）、乙醛（AR，15ml）乙醛：相对密度0.7834（18／4℃），相对分子质量44.05，熔点－121℃，沸点20.8℃，硝酸银：相对分子质量：169.88 g mol-1Ag = 6
3.50%, N = 8.25%, O = 28.25%相对密度(水=1)：
4.35，熔点(℃)：212，沸点(℃)：444 °C (717 K) (分解)[Ag(NH3)2]OH
3.溶液配制：
（1）准备试管：在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。
把NaOH倒去后，再用蒸馏水洗净备用。
（2）配置溶液：在洗净试管中，注入1mL AgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。
银镜反应：管壁滴入三滴乙醛稀溶液，把试管放在盛有热水的烧杯里，静置几分钟。
不久，可以观察到试管内壁上附着了一层光亮如镜的金属银。
(三)实验步骤
1.硝酸银浓度对银镜反应的影响。
取5支试管,分别加入1 % , 2 % , 3 % , 4 % , 5 %的硝酸银溶液2ml , 滴加2 mol/L氨水, 边加边振荡, 直至生成的沉淀恰好完全溶解, 然后滴加20 %乙醛溶液3滴, 摇匀, 置60 ℃水浴中加热, 结果如表一；
2. 温度对银镜反应的影响。
取 3 %的硝酸银溶液2ml , 滴加2mol/L氨水, 边加边振荡, 直至生成的沉淀恰好完全溶解, 然后将银氨溶液分成5支试管, 各加入20 %乙醛溶液3滴, 摇匀, 置不同温度水浴中加热：室温、60℃、沸水, 结果如表二;
3.乙醛浓度对银镜反应的影响：取3%硝酸银溶液2ml , 滴加2mol/L的氨水, 边加边振荡, 直至所生成的沉淀恰好完全溶解, 然后将溶液分入5支试管中, 各试管分别加入40% ,20% ,10% , 5%及1%乙醛溶液3滴, 摇匀, 置60 ℃恒温水浴中加热,结果如表三；
（四）注意事项：
1.银镜反应的成败关键之一，是所用的仪器是否洁净。
2.配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水。
银氨溶液必须随配随用，不可久置。
3.实验完毕，试管内的银氨溶液要及时处理，先加入少量盐酸，倒去混和液后，再用少量稀硝酸洗去银镜，并用水洗净。
银镜反应：2[Ag(NH3)2OH]+R-CHO＝R-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。
这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。
AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3 )2OH+2H2O
五、参考文献
【1】金秀莲. 乙醛氧化反应条件的选择. 化学教学,1998 , (5) : 341
【2】刘满珍，张茂美.银镜反应实验条件探究.卫生职业教育.20xx,26(9)
【3】宋心琦，王晶等.化学·有机化学基础.湖南：人民教育出版社，20xx仪器与药品
篇二：怎样才能使银镜反应实验一次成功
银镜反应是含醛基物质具有的特征反应，为使银镜反应能一次成功，实验中应注意以下问题。
1、试管必须洁净，这是实验成败的关键之一。
只有在洁净的试管内壁才能析出均匀、光滑、明亮的银镜。
不洁净的试管，只能生成黑色疏松银的沉淀。
可用去污粉、洗液、氢氧化钠溶液等洗涤。
洗净的试管盛满水，倒去后，内壁只留下一层极薄、均匀且透明的水膜，没有水渍斑点。
2、不能加入过量的氨水，否则不仅试剂会失去灵敏性，
而且加入醛后，还容易产生雷酸银（AgOCN），雷酸银受热或撞击能引起爆炸。
3、银氨溶液必须随配随用，不可久置。
如果久置可能析出叠氮化银（AgN3）、氮化银（Ag3N）、亚氨基化银（Ag2NH）等爆炸性的沉淀物质。
这些沉淀物质即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈的爆炸。
因此，实
验结束时，应及时清理掉过剩的银氨溶液，以防止事故发生。
4、硝酸银和氨水的浓度不能高，一般以2％为宜，最高不超过5％。
5、必须在水浴中加热，不能用酒精灯直接加热，否则也有可能产生容易爆炸的雷酸银。
如果用乙醛进行银镜反应，水浴温度应保持在60℃～70℃；如果用甲酸进行银镜反应，水浴温度应控制在90℃左右较好。
且先预热银氨溶液比试剂混合后再加热形成的银层厚且光亮。
6、银镜反应必须在微碱性溶液中进行，pH一般应控制在9～10。
但不能呈强碱性，因在强碱性条件下，银氨溶液本身也可得到光亮的银镜，无需含醛基化合物。
银氨溶液存
在如下平衡：2OH- +2 [Ag(NH3)2]+ Ag2O +4NH3＋H2O ，该平衡在强碱性和加热条件下，都有利于Ag2O的生成，而Ag2O 易分解形成银镜。
为了使溶液呈微碱性，在氧化银刚好溶解后加入，滴40％的氢氧化钠溶液即可。
7、银氨溶液和含醛基物质混合后要立即轻微振荡试管，混合摇匀后再放入水浴里加热。
加热时不能摇动试管，否则得不到光亮的银镜，而是产生黑色疏松银的沉淀。
8、实验完毕应立即将试管中的废液倾去，管内壁银镜可加入一些稀硝酸加热即可除去，然后将试管用水冲洗。
反应后的废液要及时处理，不可久置。
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