20172018学年上学期高二理科化学期中考试试题

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学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学第一学期期中考试•选择题：(共54 分)1. 对于放热反应2H 2 (g ) +O 2 (g ) = 2H 2O (l ),下列说法正确的是 A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和。

2所具有的总能量B. 反应物H 2和。

2所具有的总能量高于产物出0所具有的总能量C. 反应物H 2和。

2所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量D. 反应物H 2和O 2比产物出0稳定 2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是 A. 活化分子的能量明显增加 C.增加了活化分子的百分数 3. 已知 H2(g ) +C 2 (g ) = 2HCI(g ) "H= —184. 6 kJ/mol ,则反应 HCI(g )(g )的"H 为()A. +184 . 6 kJ/molB. —92 . 3 kJ/mol C .— 369. 2 kJ/mol4. 已知反应A+3B=2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的反应速率为段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5 mol/(L min) B . 1 mol/(L min)C. 2 mol/(L min)5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. 3 H 2 (g ) +N 2 (g ) 2NH 3 (g ) B . H 2 (g ) +2 (g )6. 下列不属于自发进行的变化是A.红墨水加到清水使整杯水变红C .常温下水的分解7 .一定温度下，向aL 的密闭容器中加入此反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成2nmolNO 2B.混合气体中 NO 2、NO 和O 2的物质的量之比为 2: 2: 1C. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成nmolO 2D. 混合气体的颜色变浅&已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)—— 3C(g)+D(s)" H<0,右图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线 b 变为曲线a ,可采取的措施是( )9.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时， C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A. m+n v pB.平衡向逆反应方向移动C. A 的转化率降低D. C 的体积分数增加10. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A . 2NO 2 (g ) N 2O 4 (g )(正反应为放热反应)B. ---------------------- 3O 2 (g ) 2O 3 (g )(正反应为吸热反应)C.H 2 ( g ) +I 2 (g ) 2 H I (g )(正反应为放热反应)D. NH 4HCO 3(S )JNH 3(g ) +H 2O (g )+CQ (g )(正反应为吸热反应)B.降低了反应的活化能 D.改变了化学反应的能量变化=1/2 H 2(g ) +12CbD . +92 • 3 kJ/mol 1mol/(L min),则此)D . 3 mol/(L min)( ) 2 H I (g )C . 2SO 2 (g ) +O 2 (g ) ^= 2SQ (g)D . C (s ) +CQ (g ) ^=2CO (g )B .冰在室温下融化成水 D .铁器在潮湿的空气中生锈2molNO 2(g),发生如下反应：2NO 2- JNO+Q ,( ) A .增大A 的浓度 B. 扩大容器的容积 C .加入催化剂或缩小容积体积D . 升高温度11. 对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)・ 5 C(g)，符合右图(纵坐标为百分含量)所示的结论是 A. P 1> P 2, n > 3B. P 1> P 2, n v 3C. P 1< P 2, n > 3D. P 1< P 2 , n v 312.在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)^= 2C(g),反应达到平衡时，若混合气体 A 和B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率C. 均增大 D .①减小、②不变、③增大 17 .在一个容积不变的密闭容器中，起始时充入5.5molA 、x molB 、1.0molC ，发生反应：A(g)+2B(g) --------- 2C(g);要求达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为12mol 。

7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

17—18学年上学期高二期中考试化学(理)试题(附答案)

遵义四中2017~2018学年度半期考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、选择题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A.硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B.SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C.卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D.小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效2.下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3B.NH3C. NaD.H2SO43.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c4.下列实验能达到实验目的的是：A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C.用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液D.用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．1L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3-B．0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，28g N2和CO混合气体中含有原子总数为2N AD．足量Na与1 molO2加热反应，转移电子总数为4N A6.下列溶液一定呈酸性的是：A.pH＜7的溶液B.c(H+)＞c(OH-)的溶液C.能与金属反应生成氢气的溶液D.滴加酚酞仍为无色的溶液7.在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是：A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HClB.向CH 3COOH 溶液中通入HCl(g)，)()()(33+-⨯H c COO CH c COOH CH c 的值不变 C.均加水稀释100倍，稀释后的pH ：HCl ＞CH 3COOH D.与相同镁条反应，开始时的速率：HCl ＞CH 3COOH 8.如图曲线表示其他条件一定时，反应2M ＋N2R ΔH <0，达到平衡时M 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中v 正<v 逆的点是:A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点9.下列事实不能证明HNO 2是弱酸的是：A.常温下0.1mol/LHNO 2溶液的pH>1B.用稀HNO 2溶液做导电性实验，灯泡较暗C.在HNO 2溶液中HNO 2、NO 2-同时存在D.用NaOH 中和0.1LpH=2的HNO 2溶液消耗的NaOH 大于0.001mol10.已知H +(aq) + OH —(aq) = H 2O(l) △H 1 = -57.3 kJ·mol —1 CH 3COO -(aq) + H 2O CH 3COOH(aq) + OH -(aq) ΔH 2 =aKJ/mol ，下列说法正确的是：A.a = 57.3B.a ＞ 57.3C.0＜a ＜57.3D.增大c （CH 3COO -），a 值增大 11. 已知：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ΔH =-aKJ/mol （a>0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH 2(g) 和1molI 2(g)，达平衡时放出的热量为Q 1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q 2，则下列说法正确的是： A.H 2的燃烧热为aKJ/molB.该反应的能量变化可用如图来表示C.H 2(g) + I 2(s)2HI(g) ΔH <-aKJ/molD.Q 1和Q 2的大小关系为Q 1 + Q 2 = aKJ12. 向50 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：A.等于0.9 molB.小于0.45 molC.等于0.45 molD.大于0.45 mol 13.下列化学用语的表达正确的是：A.Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4反应的离子方程式：S 2O 32- + 6H + =2S ↓ +3H 2OB.H 2S 的电离方程式：H 2S2H + + S 2-C.FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe 3+ +Cu = Fe 2+ + Cu 2+D.HCO 3-的电离方程式：HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +14.在由水电离产生的c(H ＋)=1×10－13mol ·L －1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )A. K ＋、Cl －、NO 3－、Fe 2＋B. K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－C. Na ＋、Cl －、CO 32-、SO 42－D.K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－15.在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合右图,下列叙述正确的是:A ．正反应放热，L 是气体B ．正反应放热，L 非气体C ．正反应吸热，L 是气体D ．正反应吸热， L 非气体16．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是： A.H 2S B.Ba(OH)2 C.BaCl 2 D.Ba(NO 3)217．已知反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＞0，平衡体系中总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比M(M=m 总n 总)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。

2017-2018学年高二化学上学期期中试题理(含解析)

2017-2018学年高二化学上学期期中试题理（含解析）化学（理）试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A. 硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B. SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C. 卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D. 小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效【答案】D2. 下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3B. NH3C. NaD. H2SO4【答案】A【解析】KNO3是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故A正确；NH3的水溶液氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，抑制水电离，故B错误；Na与水反应，消耗水电离的氢离子，使水的电离平衡正向移动，故C 错误；H2SO4电离出氢离子，抑制水的电离，故D错误。

3. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c【答案】A【解析】把容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.4mol/L，达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L，说明加压平衡正向移动，所以a＞b+c，故A正确。

4. 下列实验能达到实验目的的是：A. 用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B. 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液D. 用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度【答案】C【解析】托盘天平的精度是0.1g，用托盘天平可以称取5.8gNaCl，故A错误；将NO2球放在不同温度的水中探究温度对平衡移动的影响，故B错误；滴定管的精度是0.01mL，酸式滴定管用来量取酸性溶液，用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液，故C正确；用酚酞作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度，故D错误。

北京市丰台区2017-2018学年高二上学期期中考试化学(理)试题(A卷)Word版含答案

丰台区2017-2018学年度第一学期期中考试联考高二化学（理科卷）（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题2分。

1．下列说法不正确．．．的是A．乙烯是石油裂解后的产物B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D．天然气的主要成分是乙烯2．下列有机物沸点最高的是A．甲烷B．乙烷C．乙醇D．乙二醇3．下列物质中不能．．发生水解反应的是A．葡萄糖B．油脂C．蛋白质D．纤维素4. 根据下列物质的名称，就能确认它是纯净物的是A.溴乙烷B.二溴乙烷C.己烯D.二甲苯5．下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是A．乙烯、乙炔B．1-己烯、甲苯C．苯、正己烷D．丙烷丙炔6．下列化合物中既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．乙醇B．氯甲烷C．氯乙烷D．乙酸乙酯7.下列与醇类物质有关的说法，正确的是A . 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，重要的原因之一是这些醇与水形成了氢键B . 相对分子质量相近的醇和烷烃，前者的沸点更高，这是因为醇分子中的共价键更稳定C . 某有机物能与金属钠反应产生氢气，该有机物一定是醇D . 乙醇是常用的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘8．可用于鉴别乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4种无色液体的一种试剂是A．水B．新制Cu(OH)2C．NaOH溶液D．石蕊试剂9. 下列液体滴入水中会出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象会逐渐消失的是A ．乙酸B ．乙酸甲酯C ．甲苯D ．苯乙烯 10.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是 A.CH 3OH B. CH 3CH 2CH 2OHC. D.11．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能．．．是 A ． 2－甲基－2－丁烯 B ． 3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ． 3－甲基－1—丁炔12．下列说法不正确．．．的是 A ．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B ．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面下C ．做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用硝酸洗涤D ．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤13．有机物分子中基团的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列事实不能．．说明上述观点的是 A ．苯酚能与NaOH 溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D ．苯与硝酸在加热时发生取代反应，而甲苯与硝酸在常温下就能反应 14．用丙醛（CH 3CH 2CHO ）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 ① 取代反应 ② 消去反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应 ⑤ 还原反应 A ．⑤②③ B ．④②③ C ．⑤②④ D ．①②③15．下述实验方案能达到实验目的的是CH 3－CH －CH 3OHCCH 3H 3CCH 3实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性用乙醇的消去反应制取乙16．有机物A 是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式如图，下列检验A 中官能团的试剂和顺序正确的是 A ．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液B ．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热C ．先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水D ．先加银氨溶液，微热，再加入溴水17．除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能．．达到实验目的的是18．某有机物的结构简式为其性质有下列说法：①含酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应②分子中的酚羟基、醇羟基、羧基均能与钠反应，lmol该有机物消耗3mol钠③含有羧基，lmol该有机物与lmol NaHCO3反应④能电离出H+显酸性，l mol该有机物能与1mol NaOH发生中和反应⑤既能与羧酸也能与醇发生酯化反应，也可以进行分子内酯化上述说法错误．．的是A．只有②B．只有④C．只有⑤D．全部正确19．关于有机物下列说法不正确．．．的是A．有顺反异构B．可以和浓溴水发生取代反应和加成反应C．可以发生加聚反应、水解反应和消去反应D．1mol该化合物最多能与4 mol H2发生加成反应20．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环的结构共有A．3种B．4种C．5种D．6种21．分子式为C4H8O3的有机物具有如下性质：①浓硫酸存在时，能与CH3CH2OH、CH3COOH反应②浓硫酸存在时，能脱水生成一种使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构③浓硫酸存在时，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物则C4H8O3的结构简式为A．HOCH2COOCH2CH3 B．HOCH2CH2CH2COOHC．CH3CH(OH)CH2COOH D．CH3CH2CH(OH)COOH第Ⅱ卷（非选择题共58分）22．（10分）（1）现有下列几组物质，请将其字母．．按要求填入空格内： A ．CH 2=CH —COOH 和油酸（C 17H 33COOH ） B ．乙醇和乙二醇C ．淀粉和纤维素E ．F ．① 互为同系物的是。

2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题2

高二上学期化学期中试题一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列烷烃命名错误的是( ) A．2甲基丁烷 C．2,3二甲基丁烷 B．2,2二甲基丁烷 D．2甲基3乙基丁烷2．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀 10 g，有机物燃烧产生 2.7 g 水，则此有机物不可能是( ． A．乙烷 B．乙烯 ) C．乙醇 D．乙二醇3．下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是( ) ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚 ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇 B．⑥③⑤④①② D．⑥③④②①⑤①C60、C70、金刚石、石墨 ③ 6C、 6C、 6C ⑤新戊烷、2,2二甲基丙烷 A．①⑥②③⑤④ C．④②⑥①⑤③12 13 144．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O（g） =H2O（l）Δ H1 =－Q1kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l） Δ H2 =－Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） Δ H3 =－Q3kJ/mol 若使 0．5mol 乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） A．Q1+ Q2+Q3 C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 B．0．5（Q1+Q2+Q3） D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3 （）5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知 2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量B.已知 C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定+ C.已知 H (aq)+OH (aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为 57.3 kJD.已知 2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g)△H1 △H2 则△H1＜△H2 ）6. 已知反应 X + Y === M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ A. X 的能量一定高于 MB. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确）（ A. C2H5OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g)＋3H2O(g) ）-1△H ＝-1367.0 kJ·mol(燃烧热) (中和热)B. NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) Δ H= +57.3 kJ·mol C. S(s)+ O2(g) == SO2(g) Δ H= -269.8 kJ·mol (反应热) D.2NO2 ==2 NO +O2 Δ H= +116.2 kJ·mol 8.反应 2SO2(g)+O2-1 -1-1(反应热)2SO3(g)经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4mol／L，在这段时间内用 O2 表示的反应） D.5s H＋速率为 0.04 mol／（L·s），则这段时间为（ A．0.1 s B. 2.5s C. 10s9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O+ OH－－；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H ）增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 NaOH ，平衡正向移动，c（H ）降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变 10．可逆反应：A＋3B 2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列 4 种＋＋反应速率，其中反应最快的是 A．vD＝0．4 mol / L·s C．v B＝0．6 mol / L·s B．v C＝0．5 mol / L·s D．v A＝0．15 mol / L·s11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)

2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。

请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。

第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。

则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。

2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

2017---2018学年高二上学期期中考试化学试题相对原子质量:?C 12? N 14? O 16? Na 23 ?Mg 24?S 32? C1 35.5 ?Fe 56? Cu64第I卷(选择题共42分)选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意)1.习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。

下列做法不符合这一宗旨的是A.大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C.向高空排放化工厂产生的废气D.利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B.银锌电池工作时，化学能转化为电能C.电解精炼铜时，电能转化为化学能D.火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能3.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎4.金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是A.铜锌原电池中的铜电板B.向铁上镀铜时的铜电极C.电解精炼铜时的纯铜电极D.电解CuSO4溶液时的阴极铜5. 下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属被还原B.使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果C.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D.在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知101kPa 、298℃时，C(s ，石墨)+O 2(g)=CO 2(g) △H=-393.5kJ/mol ；2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H=-568kJ/mol则反应2 C(s ，石墨)+O 2(g)=2CO(g) △H=akJ/mol 中a 的值为A.-219B.109.5C.-109.5D.2197.在T ℃，将1molN 2和3molH 2充入体积为1L 的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。

2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析

2016-2017学年第一学期高二期中考试化学学科试题考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上3 .可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80第I 卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只。

丁个.选项符合题意）1 .有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是A 、COB 、GH6C 、HCHOD 、CHOH2 .下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A.酒精和水B .苯和乙醇C .硝基苯和水D.己烷和澳苯3 .下列有关化学用语表示正确的是A.乙醇的分子式为：。

伟OH对硝基甲苯的结构简式：N d —Q — c H H H“的…… H ： C ：C ：H乙场的电子式： •* **D.丙烷分子的球棍模型示意图:4 .设阿伏加德罗常数为 Ns 则下列说法正确的是A. 15g 甲基（一CH ）所含有的电子数是 9NB. 7.8g 0中含有的碳碳双键数为 0.3冲C. 1mol C 2H 5O 即口 1mol CH 3CO 8OH 反应生成水的中子数为 8N D.标准状况下，11.2L 己烷所含分子数为 0.5 N 5 .下列关于物质的分类中正确的是BrA. CH 》卤代煌 B .一翔酸B. C.ii rvcH.C. C&CHECH 醛 D . 醇6.能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A. Na2CO溶液B.滨水C.新制氢氧化铜D.福尔马林7.某快燃与氢气加成得到2, 3-二甲基戊烷，该快烧可能有的结构简式有A. 1种B. 2种C . 3种 D. 4种8.分子中所有原子不可砥,都在同一平面的物质是A.乙快B .乙烯C .乙烷D .苯9.分枝酸可用于生化研究。

2017-2018学年高二化学上学期期中试题理

17-18学年上学期高二年级化学学科期中考试试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H－1 、C－ 12、 O－ 16、 S－32 Cu -64一、选择题（共15小题，每题只有一个正确答案，每题4分，共60分）1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-1D. 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-12.已知下列热化学方程式Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)；△H1 = -351.1 kJ·mol-1Hg(1) + 1/2O2(g) = HgO(s)；△H2 = - 90.7 kJ·mol-1由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(1)；△H3，其中△H3的值是（）A. 441.8 kJ·mol-1B. - 254.6 kJ·mol-1C. - 438.9 kJ·mol-1D. - 260.4 kJ·mol-1 3．用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶14.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误．．的是（）A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断降低C.电解后两极产生的气体体积比为2∶1D.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况5．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述中正确的是()A．装置甲中的 b金属是原电池的负极B．装置乙中的 c金属是原电池的阴极C．装置丙中的 d金属是原电池的正极D．四种金属的活泼性顺序：d＞a＞b＞c6.下图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（）A.a电极是正极B.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源C. b电极的电极反应为： 4OH—－4 e－=2H2O＋O2D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极7.钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（）A．Fe -2e-=Fe2+ B． 2H+ + 2e-= H2↑C．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D. 2H2O＋O2+4e－===4OH－8.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A.②①④③B.①②③④C.①②④③D.③①④②9．对于反应2A (g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是()A．v(A)＝ 0.5 mol/(L·min)B．v(B)＝ 0.3 mol/(L·min)C．v(C)＝ 0.8 mol/(L·min)D．v(D)＝ 1 mol/(L·min)10．一定温度下，反应N 2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是() A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He11.下列说法错误．．的是（）A.工业上为了提高产率，生产过程中常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的平衡不断向右移动B.当浓度商Q大于平衡常数K时，平衡逆向移动C. 平衡常数随浓度的改变而改变D.平衡常数表达式与化学方程式的书写有关12.向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。

17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

山东省宁阳第四中学2017----2018学年度高二化学期中测试题说明：本试卷包括第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2017.11第I卷(选择题，共50分)一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述正确的是() A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋) 2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是() A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ＜73.用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.n (OH-)D. c(H＋)4. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是（）A. NH4ClB. NH4HCO3C. CH3COONH4D. NH4HSO45、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A 、氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B. 铵盐受热易分解C．0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红 D .0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为56. 把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）A 0.5 mol•L-1的硫酸B 0.5 mol•L-1的醋酸溶液C 0.25 mol•L-1的盐酸D 0.25 mol•L-1的硫酸铜溶液7.下列各组物质分别溶于水后蒸干灼烧，最后得到同一种固体的是（）A. 311A C 和氯化铵B. 3211FeC FeC 和C ．24331()11A SO A C 和 D. 1KC KOH 和8．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )A ．K 2SO 4B ．Na 2CO 3C ．(NH 4)2SO 4D ．NH 4HCO 39．某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )A ．H 2Y 的电离方程式：H 2Y 2H ＋＋Y 2－B．HY －的水解方程式：HY －＋H 2OH 3O ＋＋Y 2－ C ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na ＋]>[HY －]>[OH －]>[H ＋]D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na ＋]>[Y 2－]>[HY －]>[OH －]>[H ＋]10. 欲使0.1mol/L K 2CO 3溶液中[K +]==2[CO 32-]，应采取的措施是（）A.加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D.加适量NaOH11. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )①明矾和FeCl 3可作净水剂．②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl 3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH 4Cl 和Na 2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A ．①④⑦B ．②⑤⑧C ．③⑥⑨D ．全有关．12. 在PH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L 与bmol/L ，则a 和b 的关系为（）A.a ＞bB. a=10-4bC. b=10-4aD. a=b13．t ℃时，水的离子积为K W ，该温度下混合可溶性一元酸HA 与一元碱BOH 溶液。

2017-2018学年高二(上)期中化学试卷(解析版)

2017-2018学年湖南省高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．中和反应2．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数3．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）热效应为△H1；将1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H34．将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（）A．升高温度，X的体积分数减小B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．6．反应L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示．图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞b D．a＜b7．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高D．C的体积分数增加8．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5 C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L D．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）9．下列电离方程式不正确的是（）A．醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO﹣+H+B．Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42﹣C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3═HCO3﹣+Na+D．次氯酸溶于水：HClO⇌H++ClO﹣10．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3C．用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液D．用托盘天平称量25.20 g NaCl11．室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）A．pH逐渐减小B．增大C．水的电离程度会不断增大D．K w不变12．已知温度T时水的离子积常数为K W．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液中，c（H+）=mol/LC．混合溶液的pH=7D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣C．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣14．用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（）A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生15．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后，向混合液中逐渐加入固体KCl 过程中c（Fe3+）的变化趋势图C．密闭容器中进行N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图D．密闭容器中进行CH3OCH3（g）+3H2O（g）⇌6H2（g）+2CO2（g）△H＞0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图16．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则（）A．x为弱酸，V x＜V y B．x为强酸，V x＞V yC．y为弱酸，V x＜V y D．y为强酸，V x＞V y二、解答题（共5小题，满分38分）17．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：（1）x值等于；（2）A的转化率为；（3）B的平衡浓度为mol/L．18．在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+m B⇌n C达到平衡．（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=；（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3+m n（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．19．pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空（1）常温下，pH=12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=mol/L（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是；（请用相关的离子方程式作答）（4）25℃时，若体积为V a、pH=a的某一元强酸HA与体积为V b、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知V a＜V b和a=0.5b，则a的取值范围是．20．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=；（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应的焓变是（填“△H＜0”或“△H＞0”）反应，写出反应的热化学方程式：；选择适宜的催化剂（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热．（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有．a．升高温度b．充入1mol He气c．再充入1mol CO和2mol H2d．使用催化剂．21．已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在一定温度下达到平衡，（1）在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n （C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K=．（2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由．三、实验题（每空2分，共14分）22．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．表中a、b的值分别为：a=、b=（2）该反应的离子方程式．（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是．（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL．请回答下列问题：①该测定方法中（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=mol/L．（请写出最后化简结果）高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．中和反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，以此解答该题．【解答】解：A．碳燃烧放出大量的热，为放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故B选；C．活泼金属与酸的反应属于放热反应，故C不选；D．中和反应为放热反应，故D不选．故选B．2．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．△H＞0为吸热反应；B．硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成硫酸钡沉淀；C．应生成液态水；D．根据热化学方程式的定义判断．【解答】解：A．△H＞0为吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；B．硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成硫酸钡沉淀，而中和热只生成水，故B错误；C．如生成液态水，为燃烧热，如为气态水，则不是，故C错误；D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，可为整数，也可为分数，故D正确．故选D．3．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）热效应为△H1；将1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3【考点】BB：反应热和焓变．【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，该反应为吸热反应，则：CuSO4•5H2O （s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，说明该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定各焓变之间的关系，以此解答该题．【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③：△H3=△H1﹣△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，则△H3＞△H1，故A正确；B．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，则△H2＜△H3，故B错误；C．△H3=△H1﹣△H2，则△H1=△H3+△H2，故C错误；D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，则△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选A．4．将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（）A．升高温度，X的体积分数减小B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大【考点】C7：化学平衡建立的过程．【分析】A．升高温度，平衡向逆反应方向移动；B．缩小体积，Y的浓度增大；C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，平衡不移动；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，平衡向逆方向移动．【解答】解：A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则X的体积分数增大，故A错误；B．缩小体积，虽然平衡向正方向移动，但Y的浓度反而增大，故B错误；C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，参加反应物质的浓度不变，则平衡不移动，故C正确；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，平衡向逆方向移动，但气体的总物质的量增大，转化的较少，X的体积分数反而减小，故D错误．故选C．5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．6．反应L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示．图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞b D．a＜b【考点】CL：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．【解答】解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故选BD．7．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高D．C的体积分数增加【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，以此来解答．【解答】解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；C．平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；故选B．8．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5 C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L D．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；C．根据80°C平衡常数计算Ni（CO）4的平衡浓度；D．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断．【解答】解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为=2×10﹣5，故B正确；4C．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，故c[Ni （CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故C正确；D．浓度商Qc==8，大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）＜v（逆），故D错误；故选D．9．下列电离方程式不正确的是（）A．醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO﹣+H+B．Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42﹣C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3═HCO3﹣+Na+D．次氯酸溶于水：HClO⇌H++ClO﹣【考点】4A：电离方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱电解质，部分电离；B．硫酸钠为强电解质，完全电离；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离；D．次氯酸为弱电解质，部分电离．【解答】解：A．醋酸溶于水，离子方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故A错误；B．硫酸钠为强电解质，完全电离：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故B正确；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离：电离方程式：NaHCO3═HCO3﹣+Na+，故C 正确；D．次氯酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：HClO⇌H++ClO﹣，故D正确；故选：A．10．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3C．用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液D．用托盘天平称量25.20 g NaCl【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．量筒精确到0.1mL；B．广泛pH试纸精确到1；C．高锰酸钾具有强氧化性，可用酸式滴定管量取；D．托盘天平精确到0.1g．【解答】解：A．量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；B．pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故B错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，可用酸式滴定管量取，且酸式滴定管可量取0.01mL，故C正确；D．托盘天平精确到0.1g，不能量取25.20g，故D错误．故选C．11．室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）A．pH逐渐减小B．增大C．水的电离程度会不断增大D．K w不变【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】向氨水中加入盐酸，盐酸和一水合氨反应生成氯化铵和水，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．【解答】解：A．向氨水中加入盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的PH减小，故A正确；B．氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨的电离，导致溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以增大，故B正确；C．一水合氨能电离出氢氧根离子，氯化氢能电离出氢离子，所以氨水和盐酸都抑制水电离，氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离，所以水的电离是先增大后减小，故C错误；D．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，Kw不变，故D正确；故选C．12．已知温度T时水的离子积常数为K W．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液中，c（H+）=mol/LC．混合溶液的pH=7D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，应存在反应后的溶液中c（H+）=c（OH﹣）=mol/L，【解答】解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c（OH﹣）=K W，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）=mol/L，溶液呈中性，故B正确；C．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故C错误；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选B．13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣C．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性；B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液可能呈酸性或碱性；C.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈酸性；D．与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下Al3+不能大量共存，故A错误；B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下AlO2﹣、CO32﹣不能大量存在，故B错误；C.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应不能大量共存，碱性条件下Fe2+不能大量共存，故D错误．故选C．14．用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（）A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生【考点】R3：中和滴定．【分析】A．根据酚酞的变色范围是8～10，此时BaCO3不溶解，标准液的体积不变；B．根据滴定管的下端无刻度，若滴定液一直下降到活塞处，无法测出溶液的体积；C．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，此时BaCO3溶解，标准液的体积偏大，然后根据c（待测）=，判断不当操作对结果的影响；D．根据直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生，碳酸钠能与盐酸反应，标准液的体积偏大，然后根据c（待测）=，判断不当操作对结果的影响；【解答】解：A．酚酞的变色范围是8～10，此时BaCO3不溶解，标准液的体积不变，不影响NaOH含量的测定，故A正确；B．根据滴定管的下端无刻度，若滴定液一直下降到活塞处，无法测出溶液的体积，NaOH含量无法测定，故B错误；C．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，此时BaCO3溶解，标准液的体积偏大，根据c（待测）=可知，测定结果偏大，故C错误；D．直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生，碳酸钠能与盐酸反应，标准液的体积偏大，根据c（待测）=可知，测定结果偏大，故D错误；故选：A；15．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后，向混合液中逐渐加入固体KCl 过程中c（Fe3+）的变化趋势图C．密闭容器中进行N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图D．密闭容器中进行CH3OCH3（g）+3H2O（g）⇌6H2（g）+2CO2（g）△H＞0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】A、醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体，同离子效应，抑制醋酸的电离，溶液的PH值变大；B、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变；C、保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar，体积变大，相当于减小压强，平衡逆向移动；D、升高温度向吸热反应方向移动．【解答】解：A、醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体，同离子效应，抑制醋酸的电离，溶液的PH值变大，而不是减小，故A错误；B、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变，溶液颜色不变，故B错误；C、保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar，体积变大，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以H2的转化率减小，而不是不变，故C错误；D、升高温度向吸热反应方向移动，所以保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变大，所以图象符合，故D正确；故选D．16．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则（）A．x为弱酸，V x＜V y B．x为强酸，V x＞V yC．y为弱酸，V x＜V y D．y为强酸，V x＞V y【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大．【解答】解：从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸．pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即V x＜V y，故选C．二、解答题（共5小题，满分38分）17．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：（1）x值等于2；（2）A的转化率为60%；（3）B的平衡浓度为0.8mol/L．【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】（1）平衡时c（D）==0.4mol/L，同一可逆反应中同一段时间内化学反应速率之比=计量数之比=：；（2）根据方程式知，生成n（D）与参加反应的n（A）之比=2：3，生成n（D）=0.8mol，则参加反应的n（A）=×n（D）=×0.8mol=1.2mol，A的转化率=×100%；（3）根据方程式知，生成n（D）与参加反应的n（B）之比=2：1，生成n（D）=0.8mol，则参加反应的n（B）=×n（D）=×0.8mol=0.4mol，剩余n（B）=。

2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题3

2018-2017学年度(上期)期中高二化学试题满分：100分考试时间：90分钟第I 卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．重庆市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是 ( )A ．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B ．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C ．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D ．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸H 2B 胆矾石灰水硫酸钡H 2CO 3NH 3C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇3． 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．2H +(aq) +SO 42-(aq)+Ba 2+ (aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) H=114.6 kJ/mol ∆-B ．2KOH(aq)+ H SO 4(aq)= K SO 4(aq)+2H O(l) H=114.6kJ/mol 222∆-C ．C 8H 18(l)+O (g)=8CO (g)+ 9H O(g) H=5518 kJ/mol 252222∆-D ．2C 8H 18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1) H=5518 kJ/mol222∆-4．下列实验方法或数据合理的是 ( )A ．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B ．用25mL 碱式滴定管准确量取22.00 mL 的KMnO 4溶液C ．用广泛pH 试纸测出某盐酸溶液的pH 为3.2D ．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　B ．合成氨工厂通常采用高压（20MPa ～50Mpa ）条件，以提高原料的利用率；C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

重庆市2017_2018学年高二化学上学期期中试题(扫描版)

重庆市2017-2018学年高二化学上学期期中试题（扫描版）参考答案选择题（每小题2分，共40分）1—5 CBDCD 6—10 DBDCA 11—15 CDCAA 16—20 DDBBB21．（8分）（1）ΔH1-ΔH3+ΔH2（2分）（2）CH4；正四面体；同系物（3）CH3OH(l) + O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ/mol （2分）自发22．（14分）（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2分）（2）避免AgNO3见光分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（2分）（4）否（或不能）；若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（2分）（5）10.00 ； 0.0600 （2分）（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗（7）①偏高②偏低23．（20分）Ⅰ、（1）氧化亚铁离子； H2O2、氯水等（2）SiO2；SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O （2分）（3）促进Fe3+、Al3+水解，加速沉淀生成； Fe(OH)3；Al(OH)3Ⅱ、（1）2×10-13（2分）；H2C2O4 H+ + HC2O- 4 （2分）；酸性（2）否；CaCO3(s) + C2O2- 4(aq) CaC2O4(s) + CO2- 3(aq) （2分）（2分）（3）10 （2分）24．（18分）（1）bd（2）①2CrO2- 4+2H+Cr2O2- 7+H2O （2分）②增大； K=1.0×10-14（2分）③＜（3）①Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+（2分）②H+、Cr3+；测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全（其他合理答案均可）（2分）③Cr2O2- 7+3HSO- 3+5H+===2Cr3++3SO2- 4+4H2O （2分）（4）6Fe2++Cr2O2- 7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O （2分）； 8.48 （2分）。

20172018学年上学期高二理科化学期中考试试题

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高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)

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