初三所有化学方程式分类总结
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点燃 ===== 点燃 ===== 点燃
===== 点燃 ===== 点燃 ===== 点燃 ===== 点燃 ===== 点燃 ===== 点燃 ===== △
=== 点燃 =====
MnO 2 ======
点燃 ===== 高温 ===== 点燃 ===== 初中所有化学方程式分类总结
一、 氧气的化学性质：
（1）氧气与金属单质的反应
1. 镁在空气中燃烧 2Mg + O 2 2MgO
2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4
3. 铜在空气中受热： 2Cu+O 2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 2Al 2O 3
（2）氧气与非金属单质的反应：（化合反应）
5. 氢气中空气中燃烧： 2 H 2 + O 2 2H 2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 2P 2O 5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO 2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 CO 2
9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 2CO
（3）氧气与化合物的反应：
10． 一氧化碳在空气中燃烧： 2CO + O 2 2CO 2 （化合反应）
11．甲烷在空中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O （ 12． 酒精在空中燃烧：
C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O
三大气体的制取： 实验室制取氧气的反应原理：（分解反应）
13. 2H 2O+ O 2↑ 14. 4 + MnO 2 + O 2↑
15. 2KCI+3O 2↑
16． CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
17．鉴验二氧化碳（熟石灰变质）：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O
18．吸收CO 2：2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O
19.实验室制取氢气的反应原理Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑
煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
20．煤炉的底层： C + O 2 CO 2
21 煤炉的中层： CO 2 + C 2CO
通电 ===== 高温 ===== 高温 ===== △ ===== △
===== 高温 ===== 高温 ===== 点燃 ===== 点燃
===== 点燃 ===== 点燃 ===== △ === 点燃 ===== 点燃 ===== 高温
===== 点燃 ===== 点燃 ===== 22．煤炉的上部蓝色火焰的产生 2CO + O 2 2CO 2
23．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3 CaO + CO 2↑ 二、水的化学性质：
24．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验 2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑
25．与金属氧化物反应生成碱：CaO + H 2O === Ca(OH)2
26、与非金属氧化物反应生成酸： CO 2 +H 2O ===H 2CO 3
27 H 2CO 3 ===H 2 O +CO 2↑(使红色的溶液变紫
28．酸雨的形成 SO 2 +H 2O ===H 2SO 3
三、三种还原剂的化学性质： （ H 2 、 C 、 CO ）
（1）可燃性
29．氢气中空气中燃烧: 2H 2 + O 2 2H 2O
30..碳在氧气中充分燃烧: C + O 2 CO 2 31．碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O 2 2CO
32．一氧化碳在空气中燃烧： 2CO + O 2 2CO 2
（2）还原性
33．氢气还原氧化铜： CuO+ H 2 Cu+ H 2O
34.氢气还原氧化铁: Fe 2O 3+ 3H 2 2Fe + 3H 2O
35.木炭或焦炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑
36．木炭或焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑
37. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO 2 38．一氧化碳还原氧化铁(以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理)
3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 四、金属
（1）金属与氧气反应：
39. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 2MgO
40. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4
41. 铜在空气中受热： 2Cu+O 2 2CuO
42. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 2Al 2O 3
（2）氢前金属+ 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
43. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑
44. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
45. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
46. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
47. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
48. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
49. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
50．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐
51. 铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
52. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn + Fe SO4 ==ZnSO4 + Fe
（锌片表面析出银白色物质，溶液由浅绿色变为无色）
53．铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag
（铜片表面析出银白色物质，溶液变为蓝色）
54．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
五、酸的化学性质（五点）
（1）酸能指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色
（2）酸+氢前金属-------- 盐+ 氢气
55. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
56. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
57. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
58. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
59. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
60. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
61．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）酸+ 金属氧化物-------- 盐：+ 水（复分解反应，无条件发生）
62．氧化铁和稀盐酸反应（盐酸除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 63．氧化铁和稀硫酸反应（硫酸除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O