人教版2020九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱教案 (新版)粤教版

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九年级化学下册8.2常见的酸和碱(6)教案(新版)粤教版

②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
【教学策略】学生对“酸的通性”有了一定的认识，所以在“碱的通性”这以复习旧知识的方式引出新知识。
四.碱的分类和命名
可溶性碱例如
碱不溶性碱例如
微溶性碱例如
命名：________________________或____________________
2.碱的通性
①跟指示剂作用
②非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
③碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
集体
意见
课后
反思
2KOH＋CO2＝____________________
Ca(OH)2＋SO2＝_________________
Ba(OH)2＋SO3＝__________________
结论：非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
(选学)凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。多数非金属氧化物（CO、NO等除外）和某些高价金属氧化物（如Mn2O7、CrO3等）属于酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。因此，酸性氧化物又称“酸酐”（如碳酐CO2、亚硫酐SO2、硫酐SO3、硝酐N2O5等）。
【总结归纳】碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。因此,碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的性质。
教学个性设计
板
书
设
计
第八章生活中的酸、碱、盐
8.2常见的酸和碱（6）
三、碱的通性
1.碱具有通性的原因：是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。
1、提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。

九年级化学下册 82(常见的酸和碱)教案 (新版)粤教版教案

演示实验
启发设问：酸、碱的溶液为什么能导电？
金属为什么能导电？
指导学生看书
思考回答
观察现象，记录，讨论
书写化学式
观察现象、记录结果
阅读书230页
观察现象
思考回答
阅读书230页
分组讨论
分析回答
讨论回答
思考回答
实验、交流
思考回答
完成232页实验8-10
观察现象，完成化学方程式
分组讨论、交流
观察现象，完成化学方程式
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
小结：碱有哪些化学性质？
引入
3、酸、碱的化学性质相似的原因：
举几种常见的酸、碱的例子，引入课题
演示实验
我们在使用浓硫酸时应注意哪些问题？
实验
提问：为何要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌？
思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
思考回答
练习，思考
观察,回答
观察现象
观察、回答
观察思考
讨论，发言
观察，回答
观察
分组实验，观察现象
回答，书写化学方程式
观察现象，讨论原因
充分讨论，回答
练习书写化学方程式
思考回答
思考
观察现象
思考，回答
课后记：在课堂上要特别注意引导学生观察实验，通过实验理解记忆酸、碱的性质。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。且不可将水倒进浓硫酸里。
3、酸的化学性质
[活动与探究]
（1）与指示剂作用
（2）与金属反应
（3）与金属氧化物反应

科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)教学设计

第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质教材解读本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。

通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。

通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。

教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

3.探究CO2和NaOH的反应。

过程与方法通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。

情感、态度与价值观1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点教学难点,重点：认识碱的化学性质和用途。

难点：理解NaOH与CO2反应实验的设计。

教学环节教师活动学生活动设计意图活动探究二活动二：探究Ca(OH)2的性质及用途[材料引入]1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、分析，回答问题。

联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若树干底部刷白。

2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。

3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。

[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？[演示实验] 取生石灰加水观察现象。

[问题] 1.该实验的现象及反应的化学方程式是什么？2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？认真观察实验现象，针对提出的问题进行思考，带着问题阅读教材，对Ca(OH)2的性质及用途进行归纳。

干关于氢氧化钙的知识。

学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版

一、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸化学式
物理性质
主要用途
硫酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发，车用电池、化肥、
强腐蚀性，密度较大
农药、精炼石油
盐 HCl 酸
无色、易挥发，有刺激性气味
电镀、食品、化工生产
硝酸
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀生产化肥、燃
氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱制肥皂、洗涤剂、造纸、纺或苛性钠织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。
CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸取二氧化碳气体，固体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解，还能吸取二氧化碳气体而变质。
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故无此通性。
三、常见的碱氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称化学式
俗称
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰或消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理污水、改进酸性土壤
教学课件
化学九年级下册科粤版
第八章常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质

化学九年级科粤版常见的酸和碱教案

《8.2常见的酸和碱》教案教学目标一、知识与技能1．认识重要的“三酸”，了解浓硫酸的特性。

2．学习稀酸的化学性质。

3．认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

4．认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

5．探究CO2和NaOH的反应。

二、过程与方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用酸和碱的有关性质解释有关生活现象。

三、情感态度和价值观1．通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

2．通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点1．认识酸，以及常见酸的物理性质，掌握浓硫酸的特性，及稀释。

2．掌握稀硫酸、稀盐酸的化学性质，了解氯离子的特性及鉴别法。

3．认识碱，掌握氢氧化钙的制取方法以及氢氧化钠的特性，掌握常见碱的物理性质和化学性质。

教学难点1．稀酸的化学性质。

2．碱的化学性质。

教学方法讲授法、实验法。

课前准备浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、蔗糖、肉皮、镁、铝、锌、铁、稀盐酸、生锈的铁钉、稀硫酸、硝酸银、试管、点滴板、固体氢氧化钠、鸡腿肉、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、水槽、玻璃棒、烧杯。

课时安排1课时教学过程一、导入新课师：通过上一节课的学习，我们知道，在实验室可以借助酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。

可是，你知道实验室常用的酸和碱分别是哪些物质？你能写出化学式吗？从它们的化学式中，可以看出有哪些相同的地方？它们都具有怎样的化学性质？二、新课学习师：在我们学习制二氧化碳和氢气时，曾经分别使用过稀硫酸和稀盐酸，它们都是由浓溶液稀释而成的。

我们实验室中，盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的重要的酸，课本上称为“三酸”。

它们在工业中有着重要的用途。

请同学们一起观察桌面上这三种酸，然后阅读课本227页的内容，写出它们主要成分的化学式，并找出它们的物理性质和用途。

生：回答盐酸、硫酸和硝酸主要成分的化学式、物理性质和用途。

板书：8.2常见的酸和碱一、常见的酸1．“三酸”：盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3师：在初中阶段，我们做实验经常用到盐酸和硫酸，所以我们现在重点学习盐酸和硫酸。

科粤版化学九年级下册 8.2 常见的酸和碱教案设计

课题常见的酸和碱——碱的化学性质学习目标1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质，了解它们的用途。

2．认识碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。

3．知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。

教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质。

教学难点碱与非金属氧化物反应产物的检验。

教学程序师：上节课我们通过观察的方法主要认识了常见碱如NaOH、Ca(OH)2的物理性质、用途和使用注意事项。

哪位同学带领大家回顾一下？生：氢氧化钠，白色晶体，潮解性，可以做干燥剂。

有强烈的腐蚀性，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。

氢氧化钙，白色粉末，可以做建筑材料。

有腐蚀性，俗名熟石灰。

如果不慎将碱液沾到皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（教师补充）师：氢氧化钠和氢氧化钙有哪些化学性质呢？生：1、指示剂在碱溶液中的变化（知识回顾）2、碱溶液与非金属氧化物反应生：讨论，画图设计实验方案，汇报实验方案。

师：评价学生设计实验的方案，并演示“不挤自瘪”的塑料瓶的实验。

（两个塑料瓶都变瘪，加NaOH溶液的塑料瓶变瘪的程度更大）取B塑料瓶中反应后的溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生。

说明2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O化学方程式（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？小结1：碱能与CO2等非金属氧化物反应生成盐和水。

师：思考氢氧化钠应该怎样保存？为什么？联系近年来的环境问题，由碱的化学性质可知，氢氧化钠有什么用途？生：密封保存，因为氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会吸收二氧化碳，容易变质。

氢氧化钠可以用于吸收SO2，治理酸雨问题。

师：酸能与盐反应生成新盐和新酸，碱能否与盐反应呢？生：动手实验。

分工合作，每两位同学选一种碱和一种盐，探究能否反应，并进行组内交流。

3、碱溶液与盐溶液反应小结2：碱能与盐反应生成新碱和新盐。

总结：碱的化学通性1：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

九年级化学下册8.2常见的酸和碱(1)教案(新版)粤教版

浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。
【学生完成学案】（1）浓盐酸是（）色，有（）气味和（）味的（）体，工业盐酸因含杂质而呈（）色，具有（）性，在空气中易生成（）因为（）。
（2）浓硫酸是（）、（）体，（）挥发。
（3）硝酸是（），有（）气味的（）体，具有（）。
【思考讨论】
[问题1]打开浓硫酸的瓶塞放置一段时间后，溶液的质量会发生什么样的变化？浓盐酸呢？
【讲解并板书】
浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。（切不可将水倒入浓硫酸中）
【教学策略】科学的认识浓硫酸，正确的对待浓硫酸。
教学个性设计
板
书
设
计
第八章生活中的酸、碱、盐
8.2常见的酸（1）
一、酸物理性质
1.浓盐酸是（）色，有（）气味和（）味的（）体，工业盐酸因含杂质而呈（）色，具有（）性，在空气中易生成（）因为（）。
【引课策略】可展示几种酸在生活、生产中的图片。
【讲授新课】
【板书】一、酸的物理性质
[演示1]把装有浓盐酸，浓硫酸和硝酸的试剂瓶放在讲桌上，引导学生观察并总结物理性质。
【教学策略】让学生参与实验，学生描述性质。
[学生小结]：盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。
[教师讲解并板书]：
二、浓硫酸的
[演示]浓酸的腐蚀性
[演示]教材第230页“实验8-6，将纸、小木棍、布放在玻璃上做实验。
[投影]
实验
放置一会现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸张的笔画部分变黑
用小木棍蘸少量浓硫酸
小木棍蘸浓硫酸部分变黑
将浓硫酸滴到一小块布上
滴到酸的布由黄变黑，容易破损

2024九年级化学下册第8章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第3课时常见的碱教案科粤版

题型3：碱与盐的反应
例题：请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，并解释反应原理。
答案：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4（置换反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠）。
题型4：碱的用途和危害
例题：请举例说明氢氧化钠在工业上的用途，以及过量使用碱可能对环境造成的危害。
答案：用途：制造肥皂、洗涤剂、纸张等；危害：腐蚀金属、破坏土壤结构、污染水源等。
作业反馈：
1. 及时批改学生的作业，对常见碱的化学式、性质和用途的小结报告进行评价，指出其中的错误和遗漏，并提供正确的信息。
2. 对学生的实验方案进行评价，指出实验方案中的优点和不足，并提出改进建议。
3. 对学生回答的问题进行评价，指出其中的错误和不足，并提供正确的信息和处理方法。
教学反思：
本节课通过讲解和实验操作，让学生掌握了常见碱的性质和特点。在实验环节，学生分组操作，提高了实验操作能力和团队合作能力。但在教学过程中，要注意引导学生思考碱的用途和危害，培养学生的科学思维。
核心素养目标
1. 提高学生的实验操作能力和实验观察能力，培养学生的实践能力。
2. 通过实验和练习，培养学生的分析和解决问题的能力。
3. 通过对碱的学习，提高学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：
1. 常见碱的化学性质。
2. 碱的用途和危害。
教学难点：
1. 碱的化学性质的理解和应用。
2. 碱的实验操作技巧。
教学准备：
1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：
- 组织课堂活动：设计小组讨论、实验等活动，让学生在实践中掌握常见碱的知识。

九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱常见的酸(2)教案粤教版

常见的酸第_____教案_______年____月___日星期____课题常见的酸(2)教学目标（一)知识与技能：1、认识常见碱的物理性质，了解其用途。

2。

常识性了解碱的分类和命名。

3.掌握氢氧化钠的化学性质。

(二)过程与方法:1、提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。

2、知道实验是学习化学的重要方法（三）情感、态度与价值观:激发学生主动学习的能力和科学探索的兴趣,培养学生观察实验的能力重点1。

氢氧化钠，氢氧化钙的物理性质2。

熟石灰的制取途径难点氢氧化钠的俗称记忆课型新授教法讲练结合教学过程时间分配【复习提问】1.书写下列物质的化学式并进行分类：氢氧化钠( ）氢氧化钙（)氢氧化铜( ）氢氧化铁（）氢氧化亚铁( ）2。

什么叫碱？【引入新课】演示(可播放视频）1。

实验如图观察甲、乙中发生的现象.1.清水变“牛奶":吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。

（小组讨论）大家想一想，这些神奇的现象的反应原理是什么?多教学个性设计【引课策略】学生对酸碱盐本来3.它能做干燥剂吗？①物理性质：氢氧化钠是白色固板书设计第八章生活中的酸、碱、盐8。

2 常见的酸一.碱的物理性质（一）氢氧化钠(1）物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。

其水溶液有涩味和滑腻感.氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。

腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱（二）氢氧化钙：Ca（OH）21。

物理性质：___色____状____体,俗称________、__________有________性，____溶于水，其水溶液俗称_____________。

集体意见课后反思。

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱教案 (新版)粤教版

设计意图：培养学生科学的探究方法和一般步骤。
让学生说出自己设计的实验方案，并表述自己是如何通过实验来验证实验的，得出了怎样的结论，及写出相关的化学方程式。
设计意图：培养学生的语言表述能力和逻辑思维能力。
归纳实验方案
（1）滴加石蕊溶液。
（2）放入活泼的金属观察实验现象。
（3）分别加入氧化铜或者氧化铁观察现象。
②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑—播放—概括.I讨论—交流—总结J.其他。
七、教学过程
（一）游戏导入，激发兴趣
前面的两节课中我们学习了酸碱指示剂、常见酸的物理性质，现在我这儿有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分呢？这节课我们一起开始探索之旅，探究常见酸的化学性质。
二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）
1.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关的化学方程式。
2.通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律。
3.在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；体会化学与人类的密切关系，培养敢于创新和实践的科学精神。
学生观看、参与、思考、提取信息。
设计意图：采用挑战性问题的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
（二）合作探究
活动与探究：慧眼识酸
实验桌上有两瓶覆盖标签液体一瓶是HCl溶液，一瓶是NaCl溶液；请同学们2人一小组设计所有的试验方案，通过实验台上的药品验证后，然后将覆盖的纸撕掉，验证你的猜想是否正确。（时间8分钟）

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸教案(新版)粤教版

教师通过展示一组图片，包括柠檬、醋、苏打等常见物品，引导学生思考这些物品与酸碱盐的关系。然后提出问题：“你们对这些物品有什么了解？它们属于哪种化学物质？”
2.讲授新课（15分钟）
教师围绕酸的性质和用途进行讲解，包括酸的定义、酸的通性、酸与金属、碱、盐的反应等。通过示例和实验，使学生理解和掌握酸的性质。
6.总结与拓展（5分钟）
教师对本节课的内容进行总结，强调酸的性质和用途。然后提出一个拓展问题：“酸碱盐在自然界和生产中的应用有哪些？”激发学生的学习兴趣，引导学生课后进行思考和探索学生的互动，引导学生主动参与课堂，提高学生的核心素养。同时，教学环节紧密围绕重难点，解决实际问题，提升学生的解决问题的能力。
(5)组织学生进行酸碱盐知识竞赛，激发学生的学习兴趣，提高学生的知识运用能力。
(6)开展小组合作研究，让学生针对酸碱盐在环境保护、医药、农业等领域的应用进行研究，提高学生的研究能力。
板书设计
1.艺术性：
-使用彩色粉笔区分酸的性质，如红色表示酸的通性，蓝色表示酸与金属的反应，绿色表示酸与碱的反应等。
-在板书设计中加入简单的图标，如酸性图标、碱性图标等，帮助学生形象记忆。
教学资源拓展
1.拓展资源：
(1)《化学与社会》：介绍酸碱盐在生产、生活和社会中的应用，拓展学生对酸碱盐的认识。
(2)《化学实验手册》：提供丰富的实验案例，让学生深入了解酸碱盐的性质和反应。
(3)《化学知识普及读物》：通过通俗易懂的语言，介绍酸碱盐的原理和知识，帮助学生巩固所学内容。
(4)在线科普文章：如“酸碱盐在日常生活中的应用”、“酸碱盐与环境保护”等，拓展学生的知识视野。
在能力方面，学生具备一定的实验操作技能，如使用仪器、调配溶液等。但他们在观察和分析化学现象时，有时缺乏细致和深入的观察，对实验结果的解读不够准确。

科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)优秀教学案例

本节课的亮点体现了教师对学生的关注和对教学内容的研究，充分调动了学生的学习积极性，提高了学生的学习兴趣和自信心。同时，通过灵活运用教学策略，教师使学生在课堂上充分发挥自己的潜能，培养了学生的全面素质和创新精神。
2.通过实验演示，引导学生观察和记录氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.结合具体实例，讲解硫酸和硝酸的用途和危害，以及氢氧化钠和氢氧化钙的应用。
4.在讲授过程中，引导学生思考酸碱的鉴别方法，提高学生的科学思维能力。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成小组，每组分配一定的任务，让学生通过实验、观察、分析，探讨酸碱的鉴别方法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.通过回顾上节课的内容，引导学生复习已学的酸和碱的基本概念。
2.利用生活实例，引入本节课的主题——硫酸和硝酸的性质，以及氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.向学生展示一些与本节课相关的化学实验现象，激发学生的学习兴趣和好奇心。
（二）讲授新知
1.利用多媒体课件，生动形象地展示硫酸和硝酸的制备过程及其性质。
作为一名特级教师，我深知教学目标的重要性。在教学过程中，我将紧紧围绕这些目标，采用多种教学手段和评价方法，确保每一个学生都能在课堂上得到锻炼和提升。同时，我会关注学生的学习状态，及时调整教学策略，使教学目标得以顺利实现。在此过程中，我希望培养学生不仅具备扎实的化学知识，还能成为具有全面素质和创新精神的人才。
本节课结束后，我将对学生的学习情况进行总结，针对存在的问题进行反思，为下一节课的教学做好充分准备。总之，我将以学生为中心，持续优化教学方法，为学生的全面发展贡献力量。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.学生能掌握硫酸和硝酸的性质，了解它们的用途和危害。
2.学生能掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解它们的用途和危害。

2020九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱(1)教案 (新版)粤教版

教学
难点
浓硫酸稀释的实验方法
教学媒体选择分析表
知识点
学习目标
媒体类型
教学作用
使用
方式
所得结论
占用时间
媒体来源
介绍
知识目标
视频
A
G
拓展知识
2分钟
下载
讲解
过程与方法
视频
A
E
建立表象
2分钟
下载
观看
过程与方法
视频
A
E
帮助理解
2分钟
下载
①媒体在教学中的作用分为：A.提供事实，建立经验；B.创设情境，引发动机；C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G.设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.其它。
（3）稀释浓硫酸的正确操作：：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅拌。
小结：学生总结
作业：必做题;巩固训练
选做题：探究6.7
通过日常生活中的酸引入新课，让学生感受化学与生活紧密相连。
通过实际感知三酸的不同之处。
通过实验认识浓硫酸的三个性质，以及浓硫酸的稀释方法。突破难点。
巩固新知
学生自学盐酸和硫酸的用途
二、浓硫酸的性质
纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
引导学生归纳浓硫酸的腐蚀性。
引导学生思考：
通过上面的活动与探究，使用浓硫酸时应注意哪些问题？
浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
讨论交流并回答：
不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。

九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时稀酸的化学性质教案新版粤教版

第2课时稀酸的化学性质【教学目标】1.知识与技能初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。

2.过程与方法通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。

3.情感、态度与价值观树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。

【教学重点】酸的相似的化学性质。

【教学难点】有关化学反应。

【教学准备】仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。

药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。

一、导入新课［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。

那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。

［学生］积极思考，回忆所学知识，回答问题。

［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。

二、推进新课活动1认识稀酸的化学性质［提问］试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？［学生演示］（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）［追问］为什么会变色？［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。

碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

（请学生写出该反应的化学方程式）［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？［学生活动1］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

［实验现象交流］与碳酸的现象相似，试液变红。

［板书］三、稀酸的化学性质1.酸溶液与酸碱指示剂作用pH<7溶液呈酸性，性质1 使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑。

［交流］都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

粤教版九年级化学下册8.2常见的酸和碱优质教案(1)

页边批注教材分析重点：常见酸（盐酸、硫酸）碱（氢氧化钙、氢氧化钠）的化学性质难点：对“酸的水溶液有共同的化学性质”和“碱的水溶液有共同的化学性质”的理解学情分析教学目标1.知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途2.知道常见的碱的物理性质及一些主要化学性质3.认识强酸强碱的腐蚀性4.初步认识复分解反应5.了解常见的酸和碱在生产、生活和科学研究中应用广泛教学准备集体备课意见和主要参考资料教学过程[引言]通过上一节内容的学习，我们能够用酸碱指示剂或pH试纸来判断溶液的酸碱性。

科学家们研究证明溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质—酸，同样，溶液的碱性是由于其中含有一类特殊的物质—碱。

[提问]你已经知道那些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？[板书]一、常见的酸[讲述]汽水中有碳酸、人的胃液中含盐酸，汽车的电瓶中有硫酸，食醋中含3%—5%的醋酸。

酸雨中有极少量硫酸和硝酸。

盐酸、硫酸、硝酸（避光保存，放在棕色试剂瓶）和醋酸是几种重要的酸。

[提问]你能找出这些酸在元素组成上有何共同点？酸的电离。

[板书]1.酸的组成：氢元素和酸根（在水中都能电离出H+）2.酸的分类和命名：含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3某酸无氧酸：HCl（氢氯酸）、H2S（氢硫酸）氢某酸[讲述]在学溶液时我们知道根据溶液中酸的质量分数大小有浓稀之分，稀盐酸、稀硫酸是用浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。

那么它们在性质上有差异吗？[活动与探究] 浓盐酸、浓硫酸的物理性质比较[板书]3. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质（1）浓盐酸：无色液体，有刺激性气味，密度比水大，易挥发，打开会产生白雾（挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴）。

具有腐蚀性。

（2）浓硫酸：无色粘稠、油状液体，不易挥发，具有强吸水性，可作干燥剂。

另具脱水性（炭化），腐蚀性，强氧化性（与金属反应不生成氢气）。

稀释浓硫酸：将浓硫酸缓缓注入盛水的烧杯中，用玻璃棒搅拌。

8.2常见的酸和碱-科粤版九年级化学下册教案

8.2 常见的酸和碱-科粤版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解酸碱的定义和性质；2.掌握常见的酸和碱的名称、分子式、物理性质和化学性质；3.掌握用通用指示剂和pH计测定酸碱溶液的方法。

二、教学重点1.常见的酸和碱的名称、分子式、物理性质和化学性质；2.用通用指示剂和pH计测定酸碱溶液的方法。

三、教学难点1.全面理解酸碱的定义和性质；2.知道如何用通用指示剂和pH计测定酸碱溶液。

四、教学过程1. 酸碱的定义和性质（1）酸和碱的定义说明酸和碱在化学里的定义和性质，特别是学习酸和碱的Lewis理论。

（2）酸和碱的性质酸和碱的性质分为物理性质和化学性质。

1）物理性质：酸的物理性质：•酸味酸气刺鼻；•可溶于水，通常呈透明或微浑浊的液体；•酸通常是无色或浅黄色，但有些酸如硫酸为深棕色；•酸性溶液通常没有颜色变化。

碱的物理性质：•碱的味道苦涩，感觉滑腻；•可溶于水，在水中形成透明或微浑浊的液体；•碱水呈蓝色或红色（如PH试纸），具有细微的味道；•与酸反应，产生中和反应。

2）化学性质：酸和碱的化学性质相当复杂，详细的内容和反应方程式课本中有详细描述。

2. 常见的酸和碱的名称、分子式、物理性质和化学性质（1）常见的酸的名称、分子式、物理性质和化学性质•盐酸：氯化氢，HCl，刺激性气味，可溶于水，分解产生氯离子；•硫酸：H2SO4，有浓烈的腐蚀性，常用于制作其他化合物；•硝酸：HNO3，蒸馏硝石得到，常用于制造肥料；•氢氟酸：HF，有强烈的刺激性气味，常用作蚀刻剂；•醋酸：CH3COOH，发酵得到，常用于减少酸度。

（2）常见的碱的名称、分子式、物理性质和化学性质•氢氧化钠：NaOH，具有刺激味道和感觉，常用于制造肥料；•氢氧化钙：Ca(OH)2，不溶于水，常用于干燥剂；•氢氧化铵：NH4OH，部分溶于水，有氨臭味，常用于清洁剂；•碳酸钠：Na2CO3，常用于调节pH值；•碳酸钙：CaCO3，常用于制造制酸溶液和清洗剂。

【人教版】2020届九年级化学下册第八章8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱教案(新版)粤教版

第二课时常见的碱教学目标【知识与技能】(1)知道几种常见碱的主要性质和用途，了解熟石灰的工业制法。

(2)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(3)掌握碱的化学性质。

【过程与方法】通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的性质解释有关生活现象。

【情感态度与价值观】通过对碱的通性的学习，使学生逐渐了解从个别到一般的认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。

教学重难点【重点】氢氧化钙的制取方法，氢氧化钠的特性和常见碱的性质。

【难点】碱的化学性质。

教学过程知识点一氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途【自主学习】阅读教材第233～234页的有关内容，完成下列填空：1．三种常见的碱是氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾。

2．氢氧化钠(NaOH)，俗称：烧碱、火碱、苛性钠，白色片状固体，在空气中敞口放置会潮解，极易溶于水，溶解时放出热量，具有强腐蚀性，可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等。

3．氢氧化钙[Ca(OH)2]，俗称：熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，可用于建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤等。

4．熟石灰的工业制法：高温煅烧石灰石，制得生石灰(主要成分是CaO)，再将生石灰与水反应，放出大量的热，制得熟石灰。

反应的化学方程式为：CaCO3高温,CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。

【合作探究】氢氧化钠能用作干燥剂，哪些气体可用氢氧化钠干燥？答：用氢氧化钠固体作干燥剂，要保证气体不和氢氧化钠反应，因此氢氧化钠可用于干燥碱性或中性气体，如氨气、氧气、氢气、一氧化碳等，不能用于干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氢等。

【教师点拨】氧化钙也能作干燥剂，很多食品干燥剂的主要成分就是氧化钙。

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是氧化钙干燥剂的变质过程。

【跟进训练】1．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是( B )A．石灰石B．生石灰C．熟石灰D．烧碱2．下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( B )A．CaCO3：石灰石、碳酸钙B．CaO：生石灰、消石灰C．Ca(OH)2：熟石灰、氢氧化钙D．NaOH：烧碱、苛性钠知识点二碱溶液的化学性质【自主学习】阅读教材第235～236页的有关内容，完成下列填空：1．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。