第三节金属晶体学案(第三课时)

高中化学教学教案

第二节金属晶体（第二课时）【学习目标】

1. 能列举金属晶体的基本堆积模型

2. 了解金属晶体性质的一般特点

3. 理解金属晶体的类型与性质的关系

【学习过程】

二、金属晶体的原子堆积模型

维系的；石墨的二维结构内，每一个碳原子的配位数为

3，有一个末参与杂化的 2p 电子,

晶体类型

离子晶体

分子晶体

原子晶体 金属晶体 定义

阴阳离子间通过

形成的晶体

分子间通过 形成的晶体

相邻原子间通.过

结合而成的

立体网状的晶体

由

和 间相互

作用形成的晶体

构成粒子

、

粒子间作用

力

代表物

NaCI, NaOH, MgSO q

干冰，12, P 4, H 2O

CQ

金刚石，SiC 晶体硅，

SiC 2

镁、铁、金、钠

物理性质

硬度较_，熔点、 沸点

较_，多数易 溶于水等

极性溶 齐熔化或溶于水 时能导电。 硬度 ____ ，熔点、沸

点_;相似相溶；熔 化时不

导电，其水溶 液可导电。

硬度_，熔点、沸 点 ；难溶解；有

的能导电，如晶体硅，

但金刚石不导电。

硬度差异较大，熔 点、

沸点差异较大， 难溶于

水（钠、钙 等与水反应）；晶体 导电，熔化时也导 电

决定熔点、沸 点高主要因

素

1 ・

石墨不同于金刚石，它的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈 sp 3杂化•而是呈

成平面六元并环结构，因此石墨晶体是层状结构的，每一层内部碳原子间是靠 系，层内的碳原子的核间距为

142pm 层间距离为335pm ,说明层间没有化学键相连，是靠

百分率）

杂化，形 相维

空间利用率 （晶胞中原 子的体积占 晶胞空间的

它的原子轨道垂直于碳原子平面。石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力, 不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体。 【典题解悟】

例.关于金属晶体的六方最密堆积的结构型

.式的叙述正确的是（

解析.金属晶悴的六片最密堆积结构型式的晶胞是六棱柱的7——平行六面悴，有S 个顶点和1个内部原子，晶胞中绝对■占有2个原子》

答案.B

【当堂检测】

2 .金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有

5.下列金属晶体米取的堆积方式是铜型的是

6 .金属晶体的基本堆积方式中空间利用律最高的是

7 .从严格意义上讲石墨属于

&下列有关金属晶体的判断正确的是

9 .下列有关晶体的叙述正确的是

D.金属晶体的硬度 ＞原子晶体的硬度 ＞分子晶体的硬度

10. 下列说法正确的是

A .晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体

........

A. 晶胞是六棱柱

B. 晶胞是六面体

C 每个晶胞中含4个原子

D.每个晶胞中含17个原子

1.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位

晶胞中钾原子的个数是

B . 3

C. 2 D . 1 B . 2

C. 3

D . 4

3 •仔细观察右图这■种堆积方式是 A .钾型

B.简单立方

C.镁型 D .铜型

4 .下列排列方式是镁型堆积方式 ■的是

A . ABCABCABC

B . ABABAB

C . ABBAABBA

D . ABCCBAABCCBA

A . Ag

B . Fe

C . Zn

D . Po

A .简单立方

B.钾型

C.镁型 D .铜型

A .分子晶体

B. 原子晶体

C. 混合晶体

D. 金属晶体

A .简单立方、配位数 6、空间利用律68%

B .钾型、配位数 6、空间利用律68%

C .镁型、配位数 8、空间利用律74%

D .铜型、配位数

12、空间利用律74%

A .金属晶体含有金属阳离子和自由电子

B .原子晶体一定是单质

C .分子晶体一定是化合物 Qi .X

B .金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体 C. 塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体

D. 金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体 11.

科学家发现的钇钡铜氧化合物在 90K 具有超导性，若该化合物晶体

的晶胞结构如图所

示，则该化合物的化学式可能是

A . YBa 2CU 3O 4 C . YBa 2Cu 3O 5

12.金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层，其配位数分别为

分别是

；金属

晶体的最密堆积是

13.. (1)请描述金属晶体中自由电子的存在状态.

答:

(2)请说明金属晶体中自由电子所起的作用.

答:

,溶液导电能力随温度升高而

15.有一种金属结构单元是一个

面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子) 。

B . YBa 2Cu 2O 5 D . YBaCu 4O 4

金属晶体可看成金属原子在

里堆积而成.金属原子堆积有4种基本模式，

14.金属导电靠

，电解质溶液导电靠

；金属导电能力随温度升高

该单元平均是由

个金属原子组成的。

16.石墨片层结构如右图所示，问: (1)平均多少个碳原子构成一个正六边形? (2) n g 碳原子可构成多少个正六边形?

参若答案;

L C 2'. D 3. B 4, B 5. A 6. CD C ED 罠 A

ir. C

12. 4葩三维空间，简单立舟 钾型、镁型、铜型；镁型和飆理 13, ・｛门自由电子均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共

有.

使金属阳离子结合在一起形成晶悴;使金属晶体具有导电性，导热性和延展性.

14.自由电子；自由离子：减弱；增强 15.4

16、(1)方法1:利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子数:

6 x /3=2;

方法2:利用点、线、面的关系，每个碳原子提供的边数:

3 X 1=1.5 (6 X /2)/1.5=2