高中化学人教版必修1：3-2-2铝的重要化合物课后作业

课后作业

限时：45分钟满分：100分

一、选择题(每小题3分，共39分。)

1．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()

①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤

④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀

A．①⑤⑥③B．②③⑥③

C．②③④③D．②③⑤③

2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()

A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4

B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4

C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3

3．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()

A．将Al2O3溶于水

B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液

C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水

D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸

4.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()

5．(双选)向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是() A．1 mol·L－1B．3 mol·L－1

C．1.5 mol·L－1D．3.5 mol·L－1

6. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol·L－1 NaOH溶液的体积为()

A. 80 mL

B. 100 mL

C. 120 mL

D. 110 mL

7. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是()

A. KOH和Al2(SO4)3

B. 稀H2SO4和NaHCO3

C. CaCl2和Na2CO3

D. Ba(OH)2和NaHSO4

8．两份同体积同浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好沉淀完全，则原溶液中AlCl3和MgCl2中Cl－的浓度之比为()

A. 1∶1

B. 1∶2

C. 2∶3

D. 3∶2

9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()

A. Al3＋

B. Al(OH)3

C. AlO－2

D. Al3＋和Al(OH)3

10．有100 mL、3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL、1 mol·L－1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：

①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；

②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验，结果是()

A．现象相同，最终沉淀量相等

B．现象不同，最终沉淀量不相等

C．现象相同，最终沉淀量不相等

D．现象不同，最终沉淀量相等

11．把4.6 g钠放入100 mL、0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()

A．Cl－浓度不变

B．溶液仍有浑浊

C．溶液中几乎不存在Al3＋

D．溶液中存在最多的离子是Na＋

课后作业

1．C。利用铝既能与酸反应，又能与碱反应的特点，先加入过量烧碱溶液溶解，过滤除去镁，氢氧化铝不与弱酸反应，所以通入过量CO2可以得到Al(OH)3沉淀，过滤即可得到氢氧化铝沉淀。

2．C。在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3＋，D中的Mg2＋和HCO－3，故先排除B、D；A中在加入HCl过程中不会产生气体，故A 错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3沉淀生成。

3．C。Al2O3难溶于水，A错；生成的Al(OH)3可以与过量的NaOH 溶液反应生成NaAlO2，B错误；D项生成的Al(OH)3可以与过量的盐酸反应生成AlCl3，D错误。

4．D。当溶液中既有H＋，又有Al3＋时，加入OH－则先与H＋反应，而后才与Al3＋发生反应。所以在生成沉淀前加入的NaOH与H＋反应，无沉淀生成，排除C项；随着NaOH溶液的滴加，生成的沉淀会溶解消失，排除A项；根据反应比关系排除B项。

5．CD。根据Al3＋的物质的量与Al(OH)3沉淀的物质的量比较可推测KOH溶液的两种情况：

①当加入KOH不足时，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×

3.9 g

78 g·mol－1

＝0.15

mol，故c(KOH)＝0.15 mol

0.1 L＝1.5 mol·L

－1。

②当加入KOH过量时，n(KOH)＝3n(Al3＋)＋n(KAlO2)＝3n(Al3＋)＋n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝0.4 mol－0.05 mol＝0.35 mol，

故c(KOH)＝0.35 mol

0.1 L＝3.5 mol·L

－1。

6. A。溶液中阳离子为Mg2＋、Al3＋，阴离子只有Cl－。根据电荷守恒：2×0.2＋3×c(Al3＋)＝1.3⇒c(Al3＋)＝0.3 mol·L－1。要使Mg2＋和Al3＋恰好分离，即Mg2＋转化Mg(OH)2，而生成的Al(OH)3又恰好溶解。

n(NaOH)＝2n(Mg2＋)＋4n(Al3＋)＝(2×0.02＋4×0.03)mol＝0.16 mol

V＝n

c＝

0.16 mol

2 mol·L－1

＝0.08 L。

7. A。只用胶头滴管和试管，不用任何试剂鉴别一组溶液，一般思路为：先考虑有无有颜色的溶液，若有则利用它去鉴别其他溶液；若没有则利用互滴时反应现象的不同进行检验。该题中四组溶液均无色。A项，将KOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液时，先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，直至消失；将Al2(SO4)3溶液逐滴加入KOH溶液时，开始时无沉淀，最后出现沉淀，且不再溶解。B选项无论如何滴加，都是有气体生成。C、D选项无论如何滴加，均有沉淀生成。

8．A。Al3＋、Mg2＋沉淀完全时，n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)反应消耗等量OH－，则原溶液中AlCl3和MgCl2的Cl－浓度相等。

9．C。根据明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O可知，1 mol明矾中的SO2－4完全沉淀需2 mol Ba2＋，Al3＋完全转化为AlO－2需4 mol OH－，n(Ba2＋)∶n(OH－)＝1∶2，即1 mol明矾加入2 mol Ba(OH)2时，SO2－4完全被沉淀，Al3＋恰好转化为AlO－2，故选C项。

10．D。题中n(NaOH)∶n(AlCl3)＝3∶1，若将两溶液直接混合，恰好完全反应生成Al(OH)3，故两实验最终得Al(OH)3的物质的量相同。实验①的现象：随加入的NaOH溶液的逐渐增多，沉淀量也逐渐增多，完全加入后沉淀量最大。实验②的现象：开始加入AlCl3溶液时反应生成NaAlO2，无沉淀生成，然后Al3＋与AlO－2反应生成Al(OH)3沉淀，完全加入AlCl3后沉淀量达到最大。

11．B。4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，与水反应生成0.2 mol NaOH。100 mL、0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋的物质的量为0.01 mol。根据Al3＋