酸性溶液和碱性溶液

酸性溶液和碱性溶液
（一）溶液的酸碱性
1、溶液的酸碱性是溶液的一种特性。

不同物质的溶液具有不同的酸碱性（有的显酸性，有的显碱性，有的显中性。

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2、能使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，如食醋、苹果汁等；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液，如肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等；不能使紫色石蕊试液变色的溶液为中性溶液，如食盐水、蔗糖水等。

3、溶液的酸碱性常用酸碱指示剂来检验。

【思品·感悟】1、溶液的酸碱性属于化学性质。

2、溶液的酸碱性取决于溶质的组成。

3、酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液属于不同的概念。

酸（碱）溶液是酸（碱）溶于水的溶液，显酸（碱）性，但酸（碱）性则不一定是酸（碱）溶于水形成的溶液。

因为有许多盐溶液也显酸性或碱性，如硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液显碱性，纯碱（Na2CO3）的水溶液显碱性，而它们都是盐。

（二）酸碱指示剂
1、能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

常用的酸碱指示剂有紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。

使蓝色石蕊试纸变红——此溶液显酸性。

使红色的石蕊试纸蓝——此溶液显碱性。

【辨析·感悟】1、紫色石蕊试液不仅能检验溶液的酸碱性，而且能将酸性、碱性和中性三种溶液区分开来；酚酞试液则只能检验碱性溶液。

2、酸碱指示剂在检验溶液的酸碱性时，仅仅起到显色、指示作用。

因此，在溶液酸碱性的检验过程中，指示剂不能太多，一般用2—3滴即可。

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二、溶液酸碱性的强弱程度
不同的酸溶液，酸性强弱程度不同，不同的碱溶液，其碱性强弱程度不同。

酸碱指示剂只能测量溶液的酸、碱性，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。

用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性的强弱程度——酸碱度，常用pH表示。

1、pH：用来表示溶液的酸度、碱度。

2、溶液的pH通常在0—14之间。

但不一定是整数，也可以是小数，如果当pH=7时，溶液恰好呈中性。

3、溶液的酸度、碱度与pH的关系。

4、常温时，溶液的酸碱度（pH）与溶液酸碱性的关系
（1）当溶液的pH＜7时，溶液呈酸性。

pH越小，酸性越强，当pH=0时，酸性最强。

紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色。

（2）当溶液的pH=7时，溶液呈中性。

不能使酸碱指示剂变色。

（3）当溶液的pH＞7时，溶液呈碱性。

pH越大，碱性越强，当pH=14时，碱性最强。

紫色的石蕊试液遇碱性溶液变
蓝，无色的酚酞试液遇碱性溶液变红。

5、溶液的pH可用pH试纸来测量。

操作方法为：
将少量被测液用玻璃棒或滴管滴到pH试纸上，把试纸显示出来的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道溶液的pH。

得到的溶液的pH是0——14之间的整数值，不可能是小数。

①不能用试纸直接蘸取待测液，否则会使待测液受到污染，同时这种操作可能泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以至产生较大的误差。

②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液就被稀释了，所测得的pH就不准确。

如果是酸性溶液，导致溶液的酸性减弱，pH增大；如果是中性溶液，溶液的pH不变；如果是碱性溶液，导致溶液的碱性减弱，pH减小。

③检验酸性气体时，必须将试纸润湿后再用。

因为酸性气体只有遇水后才能电离出氢离子而显酸性。

碱性气体也如此，只有遇水后才能电离出氢氧根离子而显碱性。

④石蕊试液能够用来检验溶液的酸、碱性，但由于碱性溶液中呈现出来的蓝色与原先的紫色相比变化不大，所以我们一般采用无色酚酞试液来指示酸、碱的变化。

⑤为了精确的测量溶液的pH，我们可以用精密的pH试纸和酸度计[pH计]来测量。

三、溶液酸碱度与生命活动、农业生产的关系(此部分内容做参考即可不需背诵)
1、了解人体体液pH的重要意义
健康人的体液的pH必须维持在一定的范围内，超出正常的范围将影响身体健康，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。

胃液的pH在0.8—1.5之间，如果胃液分泌过多，使胃液的pH低于正常水平，就容易出现胃疼等症状；若胃液的pH过高，则胃酸分泌过少，易患消化不良等症状。

2、了解一些食物的pH的重要意义
不同食物的pH不相同。

了解食物的pH对改变饮食结构，防治疾病都有重要的意义。

日常生活中，酸性体质者不宜食用酸性食品；碱性体质者则不宜食用碱性食品。

一些常见的食物的pH如下：
如胃酸分泌过多的病人，不宜食用酸性食物，最好食用鸡蛋清或玉米粥。

3、了解农作物生长最适宜pH的重要意义
大多数农作物适宜于接近中性（pH在6.6—7.5之间）的土壤中生长，酸性过强（p H＜4）或碱性过强（p H＞8）的土壤中都不适宜农作物生长。

农业生产中，应根据土壤的酸碱性和水的p H，选择栽种适宜的农作物，可用碱（酸）性物质改良酸（碱）性土壤。

4、测定雨水p H的重要意义
测定一定时期内某地区雨水的p H，可以了解空气的污染情况。

正常雨水的音溶有二氧化碳而略呈酸性，p H略为5.6。

p H＜5.6的雨水称为酸雨，酸雨对大多数作物生长不利。

若某地区雨水的p H明显呈酸性，可通过控制酸性气体（如硫的氧化物或氮的氧化物）的排放来治理，不仅有利于提高空气质量，保证人体健康，而且可以避免酸雨的形成，提高农业生产的效率。