的水溶液为什么分别显示酸性和碱性
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以水的电离平衡为基础, 说明HCl、NaOH 的水溶液为 什么分别显示酸性和碱性？
2020/4/2
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新区一中 高二化学备课组
2200220/04//24/2
2
实验探究：
〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱 性、中性？
(1) NaCl
(2)Na2CO3 (3)NH4Cl
2020/4/2
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1. 下列溶液pH小于7的是
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
⒉盐类水解反应与中和反应的关 系如何？反应程度如何？
2020/4/2
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一. 盐类的水解
①水解的条件：生成弱电解质。
②水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进 了水的电离。
③水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 中和 盐+水 水解
④特点：中和反应进行的程度较大，是放热
反应；水解反应进行的程度较小，是吸热反
2020/4/2
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实验结果统计分析及推理：
测试对象
溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
CH3COONa Na2CO3 KF
碱性
CH3COOH NaOH
H2CO3
NaOH
HF
KOH
强碱 弱酸盐
NH4Cl Al2(SO4)3 (NH4)2SO4
酸性
HCl H2SO4 H2SO4
NH3·H2O
溶液中离子的浓度:
Na+
＞
CH3COO－
＞
_
OH
＞
H+
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氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl+ OH- +H+
NH3.H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
溶液中离子浓度: Cl- ＞NH4+ ＞ H+ ＞ OH-
(4) CH3COONa (5) AlCl3
结论：
(6)KNO3
CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl、 AlCl3 的溶液显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液显中性
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实验结果统计分析及推理：
探究问题一
试用归纳法找出盐的组成与盐的 溶液酸碱性的关系？
2020/4/2
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探究问题四
如何书写盐类水解的化学方程式 及其离子方程式？
2020/4/2
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三、盐类水解的化学、离子方程式的书写：
⒈盐类水解是可逆反应，反应方程式中要 写 符号，不写“＝”符号。 ⒉盐类水解的程度一般很小，水解产物很 少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、 “↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、 NH3·H2O等）写成分解产物的形式。 ⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为 主，水解方程式一般只写第一步；多元弱 碱盐的水解不分步书写。
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4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH4++、、CHl_+、、NOHH4-+、、COl_H _
B D
CCll__、、NNHH4+4+、、OHH+-、、OHH+ _
5.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解 反应的离子方程式
NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO
应。
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二. 盐类水解的规律
类型
实例 是否 水` 解的
水解 离子
强酸弱 碱盐
NH4Cl
水解
弱碱 阳离子
强碱弱 CH3COONa 水解 酸盐
弱酸 阴离子
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
溶液的酸 碱性 酸性
碱性
强酸强
碱盐
NaCl 不水解 无
无
中性
有弱才水解，无弱不水解。—条件 谁强显谁性，同强显中性。—结果 越弱越水解，都弱都水解。—程度
其水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？
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醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa H2O
CH3COO_ +Na+
+ H+
+ OH_
CH3COOH
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
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一. 盐类的水解
⒈定义：在溶液中盐__电离出 来的离子跟_水_所电离出来的 _H_+ 或 O__H_－_ 结 合 生 成 _弱__电__解_质__的反应,叫做盐类
的水解。
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一. 盐类的水解
探究问题三
结合盐类水解的定义，探究下列问题： ⒈从盐的组成角度分析盐类水解 的条件、实质是什么？
Al(OH)3
强酸 弱碱盐
NH3 ·H2O
NaCl KNO3
中性
HCl HNO3
NaOH 强碱
KOH 强酸盐
Ba(NO3)2
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Leabharlann Baidu
HNO3
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Ba(OH)2
探究问题二
为什么上述不同类型盐溶液的酸 碱性不同？
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CH3COONa是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在？
思考题:物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的 是：
A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3
D.K2S
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实验探究：
〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱 性、中性？
(1) NaCl
(2)Na2CO3 (3)NH4Cl
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1. 下列溶液pH小于7的是
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
⒉盐类水解反应与中和反应的关 系如何？反应程度如何？
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一. 盐类的水解
①水解的条件：生成弱电解质。
②水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进 了水的电离。
③水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 中和 盐+水 水解
④特点：中和反应进行的程度较大，是放热
反应；水解反应进行的程度较小，是吸热反
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实验结果统计分析及推理：
测试对象
溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
CH3COONa Na2CO3 KF
碱性
CH3COOH NaOH
H2CO3
NaOH
HF
KOH
强碱 弱酸盐
NH4Cl Al2(SO4)3 (NH4)2SO4
酸性
HCl H2SO4 H2SO4
NH3·H2O
溶液中离子的浓度:
Na+
＞
CH3COO－
＞
_
OH
＞
H+
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氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl+ OH- +H+
NH3.H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
溶液中离子浓度: Cl- ＞NH4+ ＞ H+ ＞ OH-
(4) CH3COONa (5) AlCl3
结论：
(6)KNO3
CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl、 AlCl3 的溶液显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液显中性
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探究问题一
试用归纳法找出盐的组成与盐的 溶液酸碱性的关系？
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探究问题四
如何书写盐类水解的化学方程式 及其离子方程式？
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三、盐类水解的化学、离子方程式的书写：
⒈盐类水解是可逆反应，反应方程式中要 写 符号，不写“＝”符号。 ⒉盐类水解的程度一般很小，水解产物很 少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、 “↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、 NH3·H2O等）写成分解产物的形式。 ⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为 主，水解方程式一般只写第一步；多元弱 碱盐的水解不分步书写。
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4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH4++、、CHl_+、、NOHH4-+、、COl_H _
B D
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5.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解 反应的离子方程式
NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO
应。
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二. 盐类水解的规律
类型
实例 是否 水` 解的
水解 离子
强酸弱 碱盐
NH4Cl
水解
弱碱 阳离子
强碱弱 CH3COONa 水解 酸盐
弱酸 阴离子
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
溶液的酸 碱性 酸性
碱性
强酸强
碱盐
NaCl 不水解 无
无
中性
有弱才水解，无弱不水解。—条件 谁强显谁性，同强显中性。—结果 越弱越水解，都弱都水解。—程度
其水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？
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醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa H2O
CH3COO_ +Na+
+ H+
+ OH_
CH3COOH
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
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一. 盐类的水解
⒈定义：在溶液中盐__电离出 来的离子跟_水_所电离出来的 _H_+ 或 O__H_－_ 结 合 生 成 _弱__电__解_质__的反应,叫做盐类
的水解。
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一. 盐类的水解
探究问题三
结合盐类水解的定义，探究下列问题： ⒈从盐的组成角度分析盐类水解 的条件、实质是什么？
Al(OH)3
强酸 弱碱盐
NH3 ·H2O
NaCl KNO3
中性
HCl HNO3
NaOH 强碱
KOH 强酸盐
Ba(NO3)2
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探究问题二
为什么上述不同类型盐溶液的酸 碱性不同？
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CH3COONa是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在？
思考题:物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的 是：
A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3
D.K2S
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