10.8溶液的酸碱性和酸碱度ph
溶液的酸碱性及pH值
溶液的酸碱性及pH值溶液的酸碱性及pH值是化学中重要的概念，它们与我们日常生活中的许多方面息息相关。
本文将详细介绍溶液的酸碱性及pH值的定义、测量方法、影响因素以及实际应用等内容，以便更好地了解这一重要概念。
一、酸碱性的定义和基本概念在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，它们的性质和行为具有明显的差异。
酸通常呈酸性，而碱通常呈碱性。
溶液的酸碱性主要取决于其中所含酸和碱的性质及相对浓度。
溶液的酸碱性可以通过pH值来表示。
pH值是一个无量纲指标，用于表示溶液的酸碱程度。
pH值的范围是0至14，其中7表示中性，小于7的值表示酸性，大于7的值表示碱性。
pH值的计算公式为：pH =-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度，单位为摩尔/升。
二、测量pH值的方法测量溶液的pH值是化学实验中十分常见的操作。
目前常用的测量pH值的方法有两种：酸碱指示剂法和pH计法。
1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种能够根据溶液pH值变化而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
通过观察溶液颜色的变化，可以大致推测出溶液的酸碱性。
2. pH计法：pH计是一种能够直接测量溶液pH值的电子仪器。
pH 计原理利用了电极与溶液中氢离子之间的相互作用关系。
通过将电极放入溶液中，pH计可以快速、准确地显示溶液的pH值。
三、影响溶液酸碱性的因素溶液的酸碱性受到多种因素的影响，下面将介绍最常见和重要的几个因素。
1. 酸碱物质的性质：具有酸性质的物质，在水中解离时会释放出氢离子（H+），从而使溶液呈酸性。
相反，具有碱性质的物质在水中释放氢氧根离子（OH-），从而使溶液呈碱性。
酸和碱之间的相对浓度也会影响溶液的酸碱性。
2. 温度：温度对溶液的酸碱性有一定的影响。
一般来说，在高温下溶液的酸性会增强，而在低温下溶液的碱性会增强。
3. 溶液的离子浓度：溶液中的离子浓度越高，酸碱性的表现也会相应增强。
离子浓度的改变可以通过溶解度、电解和化学反应等过程实现。
初中化学知识点归纳溶液的酸碱度与pH值
初中化学知识点归纳溶液的酸碱度与pH值溶液的酸碱度与pH值是初中化学中的重要知识点。
了解溶液的酸碱度及其测定方法，可以帮助我们理解酸碱反应以及溶液中离子的行为。
本文将从溶液的酸碱性、pH值的定义、测定方法以及溶液中离子浓度的关系等方面进行归纳总结。
一、溶液的酸碱性在化学中，酸碱性是指溶液中存在的酸性和碱性物质的特征。
酸溶液含有氢离子（H+），而碱溶液则含有氢氧根离子（OH-）。
溶液中的H+和OH-会进行化学反应，产生水（H2O）。
如果酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，溶液呈酸性；相反，如果碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度，溶液呈碱性；如果酸性物质和碱性物质的浓度相等，溶液呈中性。
二、pH值的定义pH值是用来描述溶液酸碱度的指标。
它的取值范围从0到14，其中7代表中性溶液，低于7表示酸性溶液，高于7表示碱性溶液。
pH值的计算公式为-pH=log[H+]，其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
pH值的变化趋势是对溶液酸碱性强弱的评价，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强。
三、测定pH值的常用方法1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中改变颜色的物质，常见的指示剂有酚酞、甲基红、溴酚蓝等。
通过对溶液滴加少量的酸碱指示剂，根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. pH试纸法：pH试纸是一种用来测定溶液pH值的简便方法。
它的原理是试纸上的酸碱指示剂可以随着溶液酸碱性的变化而改变颜色，通过比较颜色与标准色卡的对照，可以确定溶液的pH值范围。
3. pH计法：pH计是一种可以直接测量溶液pH值的仪器。
pH计通过使用玻璃电极检测溶液中氢离子的浓度，将其转换为电压信号，然后通过计算得出溶液的pH值。
四、溶液的pH值与离子浓度的关系在溶液中，酸性物质会产生H+离子，而碱性物质会产生OH-离子。
根据水的离子解离反应，水可以自动解离成H+和OH-离子。
对于酸性溶液，它含有较高的[H+]浓度，而[OH-]浓度较低；对于碱性溶液，它含有较高的[OH-]浓度，而[H+]浓度较低。
溶液的酸碱性质与pH计算
溶液的酸碱性质与pH计算酸碱溶液是我们生活中常见的化学物质，了解它们的性质和如何计算pH值对于理解溶液的酸碱平衡非常重要。
本文将详细介绍溶液的酸碱性质以及pH计算的基本原理和方法。
一、溶液的酸碱性质酸和碱是溶液中常见的两种化学物质，它们在溶液中产生特殊的化学反应。
酸可产生氢离子（H+），而碱可产生氢氧化离子（OH-）。
溶液中的酸碱性质主要由溶液中氢离子和氢氧化离子的浓度决定。
pH值是用于描述溶液酸碱性的测量指标，它表示溶液中氢离子的浓度。
pH值的计算公式为pH=-log10[H+]。
常见的酸性溶液pH值小于7，中性溶液pH值等于7，碱性溶液pH值大于7。
二、pH计算计算溶液的pH值需要确定溶液中氢离子浓度。
不同的酸碱溶液需要采用不同的计算方法，下面将分别介绍酸性溶液和碱性溶液的pH计算方法。
1. 酸性溶液的pH计算酸性溶液中的氢离子浓度可以通过酸的离解度计算得出。
离解度表示溶液中酸分子离解成的氢离子的比例，可以通过酸的酸解离常数（Ka）来确定。
酸的酸解离常数是指酸分子在溶液中离解成氢离子和酸根离子的平衡常数。
根据酸的离解度和酸解离常数，可以得出溶液中氢离子的浓度，从而计算pH值。
以硫酸为例，假设溶液中硫酸的浓度为C，酸解离常数为Ka，则硫酸溶液的氢离子浓度[H+]为C*Ka。
将氢离子浓度带入pH 值的计算公式可得pH值。
2. 碱性溶液的pH计算碱性溶液中的氢离子浓度可通过碱的碱解离常数计算得出。
碱解离常数是指碱分子在溶液中离解成氢氧化离子和碱根离子的平衡常数。
与酸性溶液类似，根据碱的离解度和碱解离常数，可以得出溶液中氢离子的浓度，从而计算pH值。
以氢氧化钠为例，假设溶液中氢氧化钠的浓度为C，碱解离常数为Kb，则氢氧化钠溶液的氢离子浓度[H+]为C*Kb。
将氢离子浓度带入pH值的计算公式可得pH值。
三、总结溶液的酸碱性质与pH计算是化学中重要的内容。
通过理解酸碱性质和计算pH值，我们可以更好地理解溶液的平衡性质和相关的化学反应。
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱性是指溶液中酸碱物质所占比例的多少，而pH值是衡量溶液酸碱性的指标。
在化学实验、生物学研究和日常生活中，了解溶液的酸碱性以及pH值的变化对我们有着重要意义。
1. pH值的定义和计算pH值是一种用于表示溶液酸碱程度的无量纲指标，其定义为负对数下10的氢离子（H+）浓度的活度。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]。
在纯水中，H+离子的浓度极小，约为10-7摩尔每升，因此pH值为7。
当溶液的pH小于7时，表示溶液为酸性溶液；当pH大于7时，表示溶液为碱性溶液。
2. 酸性溶液与碱性溶液酸性溶液指的是含有较多H+离子的溶液。
酸性溶液中的氢离子会与水分子中的氧离子（OH-）结合，生成水分子（H2O）。
典型的酸性溶液有盐酸溶液和硫酸溶液。
碱性溶液则是指含有较多OH-离子的溶液。
碱性溶液中的氢离子会与氢氧根离子结合，生成水分子。
典型的碱性溶液有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
3. pH值的影响因素溶液的酸碱性和pH值受多种因素的影响。
(1) 酸碱物质的浓度：溶液中酸碱物质的浓度越高，其酸碱性也越强，因此pH值会相应下降或上升。
(2) 酸碱物质的强度：强酸和强碱的溶液具有较高或较低的pH值，而弱酸和弱碱的溶液则具有较接近中性的pH值。
(3) 温度：溶液的温度升高或降低都会对其pH值产生影响。
温度升高会导致少数酸性物质解离产生更多的H+离子，从而降低pH值；而温度降低则会减少H+离子的生成，使pH值升高。
4. 测定溶液的pH值测定溶液的pH值是一个常见的实验操作。
常用的测定方法包括：(1) 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据其与溶液的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
例如，酸性溶液中溴酚蓝指示剂呈黄色，而碱性溶液中呈蓝色。
(2) pH试纸：pH试纸是另一种常用的溶液酸碱性测定方法，它可以根据试纸颜色的变化来判断溶液的pH值范围。
(3) pH计：pH计是一种准确测定溶液pH值的仪器。
它使用玻璃电极来测量溶液中的氢离子浓度，并将其转换为pH值。
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱性是指溶液中酸性物质和碱性物质的相对浓度。
酸碱性的强弱可以通过pH值来表示。
pH值是一个表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围从0到14。
pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液，pH值等于7的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性与其中溶解的酸性物质和碱性物质的特性和浓度有关。
在溶液中，酸质子（H+）和碱质子（OH-）是起主要作用的离子。
酸性溶液中质子的浓度高于水，而碱性溶液中质子的浓度低于水。
而中性溶液中酸性物质和碱性物质的浓度相等，质子的浓度与水相等。
酸性溶液的pH值通常小于7，其原因是酸性物质可以释放出质子（H+）离子，增加溶液中质子的浓度。
酸性物质中常见的有硫酸、盐酸、硝酸等。
这些物质会与水分子发生反应，将水分子中的一个氢原子取代，形成H+离子。
碱性溶液的pH值通常大于7，其原因是碱性物质可以释放出氢氧根离子（OH-）或接受质子。
碱性物质中常见的有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铵等。
这些物质在水中形成氢氧根离子和金属离子，氢氧根离子会与溶剂中的质子结合，减少溶液中质子的浓度。
酸性和碱性溶液之间可以相互中和。
当酸性溶液和碱性溶液混合时，质子和氢氧根离子会相互结合，生成水分子。
在这个反应过程中，溶液的酸碱性随着质子和氢氧根离子的浓度变化而改变。
pH值的改变取决于酸性和碱性物质的浓度和反应的平衡。
pH值的测量通常使用酸碱指示剂、pH计或电极进行。
酸碱指示剂是一种化学物质，可以通过改变其颜色来指示溶液的酸碱性。
pH计和电极则通过测量溶液中电离质子的浓度来确定pH值。
总之，溶液的酸碱性与其中溶解的酸性物质和碱性物质的浓度有关。
pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，其范围从0到14。
酸性溶液的pH值通常小于7，碱性溶液的pH值通常大于7，中性溶液的pH值为7。
通过使用酸碱指示剂、pH计或电极，可以准确测量溶液的pH值，以判断其酸碱性。
《溶液的酸碱性与 pH》 知识清单
《溶液的酸碱性与 pH》知识清单一、溶液酸碱性的定义在化学中，溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的相对浓度来定义的。
当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；反之，当氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性；而当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性。
二、表示溶液酸碱性的方法1、酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有石蕊试液、酚酞试液等。
石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色。
酚酞试液在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中变红。
2、 pH 值pH 值是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。
pH 值的范围通常在0 到 14 之间。
三、pH 值的计算1、 pH 的定义pH ＝lgH⁺，其中 H⁺表示氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L。
2、强酸溶液的 pH 计算对于强酸溶液，若其浓度为 c（mol/L），则 pH ＝ lgc。
例如，01 mol/L 的盐酸溶液，H⁺＝ 01 mol/L，pH ＝ lg01 ＝ 13、强碱溶液的 pH 计算对于强碱溶液，先求出氢氧根离子的浓度，再根据水的离子积常数Kw ＝ H⁺OH⁻＝ 1×10⁻¹⁴，求出氢离子浓度，进而计算 pH。
例如，01 mol/L 的氢氧化钠溶液，OH⁻＝ 01 mol/L，H⁺＝1×10⁻¹³ mol/L，pH ＝ 134、弱酸和弱碱溶液的 pH 计算弱酸和弱碱溶液的 pH 计算相对复杂，需要考虑弱酸和弱碱的电离平衡常数。
四、pH 值的测定1、 pH 试纸使用 pH 试纸测定溶液 pH 时，将试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照，读出 pH 值。
但 pH 试纸的测量精度相对较低，一般只能精确到整数。
2、 pH 计pH 计是一种更为精确的测量溶液 pH 的仪器，能够精确到小数点后两位。
五、溶液酸碱性与生活的关系1、人体健康人体体液的 pH 值在一定范围内保持稳定，对维持正常的生理功能至关重要。
溶液的酸碱性及PH的计算概述
溶液的酸碱性及PH的计算概述在化学中，酸是指能够释放出氢离子的物质，而碱是指能够释放出氢氧根离子的物质。
当酸和碱混合在一起时，它们会发生中和反应，生成水和盐。
这个过程被称为酸碱中和反应。
当酸和碱混合在一起时，水中的氢离子和氢氧根离子浓度发生变化。
溶液的酸碱性可以通过pH值来表征。
pH是指负对数酸离子浓度的数值，它可以用来确定溶液是酸性、中性还是碱性。
pH的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。
pH值通常在0-14的范围内变化，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，而pH值为7表示中性。
在计算溶液的pH值时，首先需要确定溶液中[H+]的浓度。
如果知道了酸或碱的浓度，可以通过其酸碱性质的知识来计算[H+]的浓度。
例如，对于盐酸溶液，可以根据其浓度和酸的离子化方程来确定[H+]的浓度。
如果只知道溶液的pH值，可以采用反向计算的方法来确定[H+]的浓度。
即[H+]=10^(-pH)。
在一些情况下，需要计算溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度，以评估溶液的酸碱性。
这可以通过酸碱的离子平衡关系来计算。
例如，在水溶液中，水的离子化方程式是H2O⇌H++OH-。
根据离子的水解常数，可以确定[H+]和[OH-]的浓度。
除了计算溶液的酸碱性和pH值外，还有其他一些与之相关的概念。
例如，酸度和碱度是表示溶液酸碱性强弱的两个量。
酸度可以通过酸的腐蚀性和酸解离常数来评估，碱度可以通过碱的强度和碱解离常数来评估。
总之，溶液的酸碱性以及其pH的计算是化学中重要的概念。
通过计算溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，可以确定溶液的酸碱性质。
pH值是一个常用的指标，用于表示溶液的酸碱性。
酸碱的离子平衡关系和离子解离常数可以用来计算溶液中的离子浓度。
以上是对溶液酸碱性及pH的计算方法的概述。
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值简介：溶液的酸碱性是指溶液中所含酸性物质和碱性物质的相对含量及其对水溶液的影响程度。
而pH值则是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
本文将探讨溶液的酸碱性是如何与pH值相关联的。
1. 酸性溶液酸性溶液含有过量的酸性物质，它们以游离的H+离子存在于溶液中。
酸性物质会释放出H+离子，然后与水分子中的OH-离子结合形成水分子。
在酸性溶液中，pH值低于7。
酸性物质可以是无机酸，如硫酸、盐酸，或有机酸，如柠檬酸、醋酸。
2. 碱性溶液碱性溶液则相反，它们含有过量的碱性物质，以游离的OH-离子存在于溶液中。
碱性物质会释放出OH-离子，然后与水分子中的H+离子结合形成水分子。
在碱性溶液中，pH值高于7。
碱性物质主要指无机碱，如氢氧化钠、氢氧化钙，或有机碱，如胺类物质。
3. 中性溶液中性溶液中，酸性物质和碱性物质的相对含量相等，游离的H+离子和OH-离子的浓度相互抵消，导致pH值等于7。
其中，最常见的中性溶液是纯水。
纯水在25摄氏度下，它自己的离子生成的浓度是10的负7次方，所以它的pH值是7。
4. pH值的计算pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的无量纲指标。
它的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中H+离子的浓度。
若已知溶液中H+离子的浓度，则可以通过计算-log[H+]来得到溶液的pH值。
例如溶液中H+离子浓度为0.001mol/L，则-pH = -log(0.001) = 3，所以该溶液的pH值为3。
5. pH值的重要性pH值对生物体和环境起着重要的影响。
人体内部的许多生化反应都对酸碱度非常敏感，特定的生理功能只在适宜的pH值下才能正常进行。
许多生物体的内部环境都是弱碱性的，维持在适宜的pH范围内有助于细胞的正常运作。
此外，环境中的水体、土壤等的pH值也对其中的微生物生态和植物生长产生重要影响。
总结：溶液的酸碱性与pH值是密切相关的。
酸性溶液含有过量的H+离子，pH值低于7；碱性溶液含有过量的OH-离子，pH值高于7；中性溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等，pH值为7。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
4. 两性物质溶液pH值的计算
在水溶液中，既可得质子又可失去质子的物质称为两性物质。 常见的两性物质一般为多元酸的酸式盐和弱酸弱碱盐，如NaHCO3、 NH4Ac等。
以NaHCO3为例，设H2CO3的解离度分别为Ka1、Ka2，溶液中 的质子平衡式为
溶液的酸碱度和pH值的计算
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小越小，溶液的酸性越强。
将 代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度 1. 强酸（碱）溶液pH（pOH）值的计算
常见的强酸大多为一元酸，以HCl为例，计算HCl溶液的pH。 溶液中的H+来源于HCl和H2O的解离：
溶液的酸碱度和pH值的计算
通常当溶液中酸的浓度ca≥10-6 mol·L-1时，水解离产生的H+ 可忽略不计，即［H+］≈［Cl-］=cHCl，
（4-6）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-3】
计算0.10 mol·L-1HCOOH溶液的pH值。 解：已知HCOOH的Ka=1.8×10-4，满足c/Ka≥105， cKa≥10Kw，根 据式（4-5）得
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-4】
计算 0.10 mol·L-1NaAc溶液的pH值，已知HAc的Ka=1.8×10-5。 解：Ac-是HAc的共轭碱，根据式（4-2）可得Ac-的Kb为
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
分析化学
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
溶液的酸碱度和pH值
监测水体酸碱度：判断水体质量， 预防污染
土壤酸碱度调节：改善土壤环境， 促进植物生长
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检测气体酸碱度：评估空气质量， 预防大气污染
污水处理：通过调节酸碱度，有效 处理污水
土壤酸碱度调节：根据作物的需求，通过调节土壤酸碱度提高土壤肥力。
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CONTENTS
PART ONE
酸碱度用pH值表示，范围是 0-14。
酸碱度是溶液中氢离子浓度 的负对数。
酸性溶液的pH值小于7，碱性 溶液的pH值大于7，中性溶液
的pH值为7。
酸碱度是衡量溶液酸碱性的 重要指标。
酸碱度符号：pH
范围：0-14
酸性：pH<7
中性：pH=7
碱性：pH>7
使用酸碱指示 剂进行测定
使用pH计进行 测定
使用pH试纸进 行测定
通过化学反应 来测定酸碱度
PART TWO
pH值是衡量溶液 酸碱度的数值指标
pH值范围为0-14， 7为中性值
小于7为酸性，大 于7为碱性
pH值的高低与氢 离子浓度成反比
灌溉水的pH值控制：保证灌溉水的pH值在适宜的范围内，避免对作物造成伤害。 肥料酸碱度调节：根据不同作物的需求，选择合适的肥料，并调节其酸碱度。
病虫害防治：通过调节pH值控制病菌和害虫的生长，减少病虫害的发生。
PART FIVE
酸碱中和法：通过加入酸或碱来调节溶液的pH值 缓冲溶液法：利用缓冲溶液的特性来稳定溶液的pH值 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂来调节溶液的pH值 沉淀法：通过沉淀反应来调节溶液的pH值
溶液的酸碱性和pH计算知识点讲解
目录
• 溶液的酸碱性和pH定义 • 酸碱指示剂 • pH值的测量方法 • pH值对生物和环境的影响 • pH值计算方法
01 溶液的酸碱性和pH定义
酸碱性的定义
01
酸碱性是指溶液中氢离子和氢氧 根离子的相对浓度。当溶液中氢 离子浓度大于氢氧根离子浓度时 ，溶液呈酸性；反之，呈碱性。
公式法
总结词
通过使用pH值的计算公式来求解。
详细描述
对于任何给定的溶液，我们可以通过测量其氢离子浓度，然后代入pH值的计算公式中 来得到结果。这种方法需要精确的测量和计算，但对于实验室和科学研究中，这是非常
常见和实用的方法。
电位法
总结词
利用电化学原理来测量溶液的pH值。
VS
详细描述
电位法是一种常用的测量溶液pH值的方 法。通过测量电极电位的变化，可以推算 出溶液的pH值。这种方法具有较高的精 度和准确性，因此在工业生产和实验室中 广泛应用。
离子交换法
利用离子交换剂吸附溶液 中的氢离子或氢氧根离子， 达到调节pH值的目的。
05 pH值计算方法
定义法
总结词
通过定义来理解pH值的概念，即氢离 子浓度的负对数。
详细描述
pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，其 计算公式为pH=-lg[H+]，其中[H+]表 示氢离子的浓度。当pH值小于7时，溶 液呈酸性；当pH值等于7时，溶液呈中 性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
02 酸碱指示剂
指示剂的种类
01
02
03
04
酚酞
变色范围在pH8.2-10，呈粉红 色。
甲基橙
变色范围在pH3.1-4.4，呈橙 色。
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱性与pH值是化学领域中重要的概念。
酸碱性是指溶液中酸性物质或碱性物质的含量及其对水解离程度的影响，而pH值则是衡量溶液酸碱性的指标。
本文将就溶液的酸碱性形成机理、pH值的定义以及不同pH值对生活和环境的影响等方面进行论述。
一、酸碱性的形成机理在溶液中，酸和碱的形成主要是由物质的化学性质决定的。
酸性物质往往能够释放出氢离子（H+），而碱性物质则会释放出氢氧根离子（OH-）。
当酸性物质和碱性物质混合时，氢离子和氢氧根离子会发生中和反应，生成水。
这就是酸碱反应的基本机制。
二、pH值的定义pH值是酸碱溶液酸碱性强弱程度的度量指标，其定义为溶液中氢离子的浓度的负对数。
pH值的范围通常从0到14，其中7表示中性。
小于7的pH值表示酸性溶液，大于7的pH值表示碱性溶液。
三、pH值的影响不同pH值的溶液对生活和环境有着重要的影响。
具体影响如下：1. 生活中的应用：- 食品酸碱性的控制：食品工业中，pH值的控制对维持食品的质量和安全至关重要。
酸碱调节剂被广泛使用，以使食物呈现出理想的pH值，从而达到保鲜、抑菌和改善味道的效果。
- 药物的渗透性：药物在人体中的吸收和释放受到pH值的影响。
在胃酸性环境中，一些药物可以更好地被吸收，而在碱性环境中，其他药物则更容易被释放。
2. 生物体内的影响：- 酶的活性：酶对pH值非常敏感，不同酶对于最适宜的pH值有不同的要求。
如果pH值不适合，酶的活性就会下降，影响生物体内的新陈代谢过程。
- 细胞功能：细胞内外的pH值差异对维持正常的细胞功能至关重要。
细胞膜上的离子通道和跨膜转运蛋白对于细胞内外pH值的平衡起着重要的作用。
3. 环境影响：- 水体生态系统：水体中的pH值对于水生生物的生存和繁衍至关重要。
当水体的pH值偏离理想范围时，会导致鱼类和其他水生生物的死亡，破坏整个水生生态系统的平衡。
- 土壤酸碱性：不同的植物对土壤的pH值要求不同。
土壤的酸碱性能直接影响植物的生长和发育，如果土壤过于酸性或碱性，会导致植物不能正常吸收养分。
溶液的酸碱性及PH计算
溶液的酸碱性及PH计算溶液的酸碱性与pH计算是化学中一个重要的概念和实验技术。
了解溶液的酸碱性可以帮助我们理解和控制许多化学反应和生物过程。
在本文中，我将详细介绍溶液的酸碱性及其与pH值的关系，并提供一些常见的酸碱性计算方法。
一、溶液的酸碱性及pH值的定义1.酸碱性：溶液的酸碱性是指溶液中含有多少酸性物质或碱性物质。
酸性溶液中，酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度；而碱性溶液中，碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度。
2. pH值：pH值是用于表示溶液酸碱性的指数。
它是以酸溶液的离子浓度为指标，用负对数形式表示的。
计算公式为：pH = -log10[H+]，其中[H+]是酸性溶液的氢离子浓度。
二、溶液酸碱性的计算方法1.酸碱中和反应的计算：当酸和碱以化学反应方式混合时，会发生酸碱中和反应，生成盐和水。
酸碱中和反应的计算方法可以用来确定混合溶液的酸碱性。
具体步骤如下：a.确定反应物的化学式和摩尔比例。
b.计算反应物的摩尔浓度。
摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积。
c.比较酸和碱的摩尔浓度，确定哪个物质成为限制反应物。
d.根据反应平衡式，确定生成物的摩尔比例。
e.计算生成物的摩尔浓度。
f.比较生成物的摩尔浓度，确定溶液的酸碱性。
如果生成物中酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，则溶液为酸性溶液；反之，则为碱性溶液。
2.pH值的计算：根据酸性溶液的氢离子浓度，可以计算溶液的pH值。
a.注意酸性溶液的氢离子浓度是指溶液中酸性物质离解出来的氢离子的浓度。
b.首先计算溶液中酸性物质的摩尔浓度。
c.然后根据酸性物质的离子化平衡反应，计算氢离子的浓度。
例如，对于硫酸，离子化平衡反应为：H2SO4->2H++SO42-。
由此可见，溶液中硫酸的摩尔浓度等于氢离子的浓度的两倍。
d. 最后，根据公式pH = -log10[H+]，计算溶液的pH值。
三、应用举例为了更好地理解溶液酸碱性及pH计算的应用，下面举一个简单的例子。
溶液的酸碱性与pH值的计算
溶液的酸碱性与pH值的计算溶液的酸碱性与pH值的计算是化学研究中常见的问题。
pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，通过pH值的计算可以了解溶液的酸碱性质。
本文将介绍pH值的计算方法以及与酸碱性相关的概念。
1. pH值的定义与计算方法pH值是溶液酸性或碱性强弱的量度，其定义为负对数关系，即pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
pH值的取值范围为0-14，pH＜7表示酸性溶液，pH＞7表示碱性溶液，pH＝7表示中性溶液。
pH值可以通过数学运算和化学指示剂的颜色变化来计算或测定。
1.1. pH值的数学计算方法pH值的数学计算方法首先需要通过溶液中的氢离子浓度来计算。
以溶液的H+浓度为0.001mol/L为例，计算其pH值的步骤如下：Step 1: 求负对数pH = -log[H+] = -log(0.001) = 3因此，溶液的pH值为3。
1.2. pH值的化学指示剂法化学指示剂法通过溶液的颜色变化来判断其酸碱性质。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基红等。
不同指示剂在不同酸碱条件下都有各自独特的颜色表现。
以酚酞为例，其在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。
通过观察溶液的颜色变化，可以初步判断其酸碱性质。
2. 溶液酸碱性的影响因素溶液的酸碱性不仅与pH值有关，还受到其他因素的影响。
以下是一些影响溶液酸碱性的因素：2.1. 强酸与强碱的酸碱性强酸和强碱的酸碱性较强，其pH值分别接近于0和14。
例如，盐酸是一种强酸，其pH值约为0；氢氧化钠是一种强碱，其pH值约为14。
2.2. 酸碱离子的浓度溶液中酸碱离子的浓度越高，其酸碱性越强。
溶液中酸离子浓度高于碱离子浓度时，溶液呈酸性；反之，溶液呈碱性。
2.3. 反应速率溶液中酸碱反应的速率也会影响溶液的酸碱性质。
一些反应速率较快的酸碱反应会导致溶液的酸碱性变化较快。
3. pH值的应用pH值在生活和工业中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：3.1. 饮用水检测pH值常用于饮用水的检测，以判断其是否酸性或碱性。
水溶液的酸碱性与pH值
水溶液的酸碱性与pH值水溶液的酸碱性是指溶液中酸碱物质的浓度和性质所致。
酸碱性的浓度和性质可以通过pH值来表示。
本文将探讨水溶液的酸碱性和pH值之间的关系，以及pH值在日常生活中的应用。
一、酸碱性的定义和测定酸碱性是指溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度，溶液中存在较多H+离子则为酸性，存在较多OH-离子则为碱性。
酸碱性可以通过pH值来进行测定。
pH值是指溶液中H+离子浓度的负对数值，公式为：pH = -log[H+]。
pH值的范围从0到14，7为中性。
当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
pH值的具体数值越小，溶液越酸性；数值越大，溶液越碱性。
二、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液酸碱性的化学物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
这些指示剂在不同pH值下会显示不同的颜色。
例如，酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
我们可以利用这种颜色变化来判断溶液的酸碱性。
三、水溶液的酸碱性对环境和生物的影响水溶液的酸碱性对环境和生物都有一定的影响。
在工业生产中，一些废水或废气会产生酸性物质，如果排放到自然环境中会对土壤、水源和生态系统造成严重的污染。
另外，在生物体内也存在一些对酸碱度敏感的生物酶和催化剂。
一些酶只能在特定的pH条件下发挥作用，偏离其适宜的pH范围会导致酶的活性下降甚至失活。
因此，维持生物体内恒定的酸碱平衡对于生物体的正常功能至关重要。
四、调节水溶液的酸碱性为了维持水溶液的酸碱平衡，我们可以通过一些方法来调节溶液的酸碱性。
一种常用的方法是添加酸碱缓冲剂。
酸碱缓冲剂是一种能够抵抗溶液pH值变化的物质。
它们能够吸收或释放H+离子，阻止pH值的剧烈变化。
常见的酸碱缓冲剂有碳酸氢盐和磷酸盐等。
另外，我们也可以通过稀释、溶液的配制和反应条件的调整来改变溶液的酸碱性。
五、pH值在日常生活中的应用pH值在日常生活中有许多应用。
溶液的酸碱度与pH值计算
溶液的酸碱度与pH值计算溶液的酸碱度是指溶液中酸性或碱性物质的浓度或活性。
了解溶液的酸碱度对于许多化学和生物学领域的研究非常重要。
pH值是衡量溶液酸碱度的常用指标，它表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
本文将介绍溶液酸碱度的概念和计算方法。
溶液的酸碱度可以通过测量溶液中氢离子浓度（[H+]）或氢离子活性来确定。
氢离子浓度是指溶液中氢离子的实际浓度，而氢离子活性则考虑了溶液中其他因素对氢离子的影响。
在大多数情况下，我们可以使用氢离子浓度来估算溶液的酸碱度。
pH值是以对数形式表示溶液中氢离子浓度的指标。
它的定义为pH = -log[H+]，其中[H+]是溶液中氢离子的浓度。
pH值的范围从0到14，中性溶液的pH值为7。
当溶液的pH值小于7时，溶液被认为是酸性的，而当pH值大于7时，溶液被认为是碱性的。
计算溶液的pH值需要知道溶液中氢离子的浓度。
对于强酸或强碱溶液，可以直接通过测量来得到氢离子浓度。
然而，对于弱酸或弱碱溶液，需要使用酸碱离解常数（Ka或Kb）来计算氢离子浓度。
酸碱离解常数是描述酸或碱在溶液中离解的程度的指标。
对于弱酸HA，其离解反应可以表示为HA ⇌ H+ + A-，其中HA是未离解的酸，H+是氢离子，A-是酸的共轭碱。
酸碱离解常数Ka定义为[H+][A-]/[HA]，其中[H+]是溶液中氢离子的浓度，[A-]是酸的共轭碱的浓度，[HA]是未离解酸的浓度。
类似地，对于弱碱B，其离解反应可以表示为B + H2O ⇌ BH+ + OH-，碱离解常数Kb定义为[BH+][OH-]/[B]，其中[BH+]是碱的共轭酸的浓度，[OH-]是溶液中氢氧根离子的浓度，[B]是未离解碱的浓度。
通过酸碱离解常数，我们可以使用Henderson-Hasselbalch方程计算溶液的pH 值。
对于弱酸溶液，Henderson-Hasselbalch方程为pH = pKa + log([A-]/[HA])，其中pKa是酸的负对数离解常数，[A-]是酸的共轭碱的浓度，[HA]是未离解酸的浓度。
溶液的酸碱性和pH值
溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性和pH值是化学中重要的概念，用于描述溶液中的酸碱程度。
本文将介绍溶液的酸碱性的定义、影响因素以及pH值的计算方法和意义。
一、酸碱性的定义酸碱性是描述溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的概念。
当溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度时，溶液具有酸性；当氢氧根离子浓度高于氢离子浓度时，溶液具有碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液为中性。
二、影响酸碱性的因素1. 酸碱溶液的离子产生：当酸性物质（如盐酸）溶解在水中时，会释放出氢离子（H+）；而碱性物质（如氢氧化钠）溶解在水中会释放出氢氧根离子（OH-）。
2. 溶液的离子强度：溶液中离子的浓度越高，酸性或碱性越强。
浓度大的酸性物质或碱性物质在水中溶解后会生成更多的氢离子或氢氧根离子。
3. 酸碱物质的强度：酸性或碱性物质的强度也会影响溶液的酸碱性。
具有较强酸性或碱性的物质在水中溶解后，释放的氢离子或氢氧根离子的浓度会更高。
三、pH值的计算方法pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围是0到14。
pH值越低，表明溶液越酸性；pH值越高，表明溶液越碱性；pH值为7则表示溶液为中性。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]为溶液中的氢离子浓度，以“mol/L”表示。
四、pH值的意义pH值的测定对许多领域具有重要意义：1. 生物体内pH值的稳定：生物体内维持适宜的pH值对细胞活动至关重要。
例如，人体血液的pH值维持在7.35至7.45之间，细小的pH值变化都可能引起严重的生理问题。
2. 工业生产的调控：许多工业过程需要控制溶液的pH值，以保证反应的顺利进行。
比如酿造啤酒时，需要控制发酵液的pH值在适宜范围内，以确保酵母菌能够正常进行发酵作用。
3. 环境监测和保护：水体和土壤的pH值对环境生态影响巨大。
pH值的测定可以帮助监测环境的酸碱性，及时采取相应的措施保护生态系统的平衡。
总结：溶液的酸碱性和pH值是描述溶液中酸碱程度的重要概念。
溶液的酸碱性与PH计算
溶液的酸碱性与PH计算一、溶液的酸碱性酸碱性是指溶液中的氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）的相对浓度。
在溶液中，当H+离子的浓度高于OH-离子时，该溶液呈酸性；当OH-离子的浓度高于H+离子时，该溶液呈碱性；当H+离子与OH-离子的浓度相等时，该溶液呈中性。
酸碱性的浓度可以通过pH值来表示。
pH值是对数尺度上的值，用来表示溶液中H+离子的浓度。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中H+离子的浓度。
pH值的范围为0-14，当溶液的pH值小于7时，表明溶液为酸性；当溶液的pH值等于7时，表明溶液为中性；当溶液的pH值大于7时，表明溶液为碱性。
二、pH值的计算1.酸性溶液的pH值计算当溶液为酸性时，pH值小于7、酸性溶液中H+离子的浓度越高，其pH值越小。
例如，酸性溶液的[H+]离子浓度为1.0×10^-3mol/L，计算其pH值：pH = -log(1.0×10^-3) ≈ -(-3) = 3因此，该酸性溶液的pH值为3，属于弱酸性。
2.碱性溶液的pH值计算当溶液为碱性时，pH值大于7、碱性溶液中OH-离子的浓度越高，其pH值越大。
例如，碱性溶液的[OH-]离子浓度为1.0×10^-2mol/L，计算其pH值：pH = -log(1.0×10^-2) ≈ -(-2) = 2因此，该碱性溶液的pH值为2，属于弱碱性。
3.中性溶液的pH值计算当溶液为中性时，pH值等于7、这表示[H+]离子的浓度等于[OH-]离子的浓度。
例如，中性溶液的[H+]离子浓度和[OH-]离子浓度均为1.0×10^-7mol/L，计算其pH值：pH = -log(1.0×10^-7) ≈ -(-7) = 7因此，该中性溶液的pH值为7三、调节溶液的酸碱性调节溶液的酸碱性可以通过向溶液中添加酸性物质或碱性物质来实现。
1.添加酸性物质在酸性溶液中添加酸性物质可以增加H+离子的浓度，进而降低溶液的pH值。
溶液的酸碱中性与pH值
溶液的酸碱中性与pH值溶液的酸碱中性与pH值是化学中一个重要而又基础的概念。
pH值是描述溶液酸碱性质的一个指标，它用来测量溶液中的氢离子（H+）浓度。
在讨论酸碱中性之前，我们先来了解一下什么是酸碱及其定义。
酸碱是一对相互对应的化学物质，可以相互中和。
根据著名化学家阿伦尼乌斯（S.P.L. Sørensen）的定义，酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，而碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
在水溶液中，酸和碱会发生中和反应，产生盐和水。
溶液的酸碱中性主要通过pH值来判断。
pH值的范围从0到14，中性溶液的pH值为7。
当溶液的pH值小于7时，则为酸性溶液；当溶液的pH值大于7时，为碱性溶液。
那么，溶液的酸碱中性是如何确定的呢？一种常见的方法是使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂会根据溶液的pH值改变颜色。
比如，当溶液呈酸性时，酸碱指示剂会呈现红色或橙色；而当溶液为碱性时，则会呈现绿色或蓝色。
这种方法适用于粗略的酸碱测定，但是不适合精确的测量。
对于精确的酸碱测量，我们通常使用pH计。
pH计是一种能够直接测量溶液pH值的仪器。
它通过测量电极与溶液中的氢离子浓度，然后将其转换为pH值显示。
pH计具有高精度和稳定性，因此被广泛应用于实验室和工业领域。
溶液的酸碱性质在许多领域都有重要的应用。
例如，在生物化学中，许多生物反应都需要特定的酸碱环境才能顺利进行。
酶的活性也受pH值的影响，因此通过调节溶液的pH值，可以控制生物反应速度和效果。
在环境科学中，pH值是测量水体酸碱性的重要指标。
酸性水体可能会对生态系统产生负面影响，因此及时监测和调整水体的pH值对环境保护至关重要。
此外，在工业生产中，溶液的酸碱性是许多化学反应和生产过程中必须要考虑的因素。
在合成某些化学物质时，需要通过调节溶液的酸碱性来控制反应的进行和产物的纯度。
总结起来，溶液的酸碱中性与pH值密切相关。
通过测量溶液的pH 值，我们可以准确了解其酸碱性质，并在不同领域中应用于生物化学、环境科学和工业生产等方面。
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第一节溶液的酸碱性
酸性溶液与碱性溶液 溶液酸碱性的强弱程度 溶液酸碱性与生命活动的关系
酸性溶液与碱性溶液 回顾：
1、食醋、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，表现出酸性。 2、纯碱溶液、石灰水、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝， 表现出碱性。 3、食盐溶液、蔗糖溶液不能使紫色石蕊试液变色，既不表现 出酸性，也不表现出碱性，呈中性。 4、象石蕊这样能检验溶液酸、碱性的试液，称为酸碱指示剂。
液 PH 体 血 浆 胰 液 胃 液 唾 液 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 6.6-7.1
A.血浆
B.胰液
C.胃液
D.唾液
练习巩固
5、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强.下列对苯甲 酸性质的推测不合理的是( A ). A.苯甲酸溶液的PH大于7 B.苯甲酸溶液的PH小于7
溶液酸碱性的强弱程度 设问：
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比 较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸 性的，谁的酸性比较强呢？
酸碱度：
1、用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 2、用PH来表示溶液的酸碱度。
溶液酸碱性的强弱程度 观察与思考：
观察图，并完成下列填充。 1、溶液的酸、碱性：PH=7，溶液呈（ 中 ）性；
PH
A
对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱 性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但 总不会等于7。
Байду номын сангаас
7
B
对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸 性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但 总不会等于7。
0
加水体积
本课小结
第一节：溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液 二、溶液酸碱性的强弱程度
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
练习巩固 练习与实践：
思考：
甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值 小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？
1、玻璃棒上沾有少量水
2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质
3、读数时有误差
溶液酸碱性的强弱程度
溶液酸碱性的强弱程度
PH测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、酸度计法等。 酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性； PH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度； 酸度计可以比较精确地测定溶液的PH。
A曲线表示 B曲线表示 A溶液随着 B曲线表示 A曲线表示 B溶液随着 的是酸性 的是酸性 的溶液加 水的不断 水的不断 的溶液加 溶液还是 溶液还是 水后，其 加入，其 加入，其 水后，其 拓展提高 PH会不会 PH是怎样 PH是怎样 PH会不会 碱性溶液？ 碱性溶液？ 等于7或小 等于7或小 变化的？ 变化的？ 从哪里可 从哪里可 将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH 以看出来 以看出来 于7？ 于7？ 随所加水的体积(V)变化关系是
酸性溶液与碱性溶液
石蕊试液 酚酞试液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 红 色 紫 色 蓝 色 无 色 无 色 红 色
溶液酸碱性的强弱程度 复习提问：
某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下：
（1）将石蕊滴在溶液A中，未变蓝，则溶液A可能显什么性？
不显碱性，即酸性或中性 （2）将石蕊滴在溶液A中，未变红，则溶液A可能显什么性？ 不显酸性，即碱性或中性
C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色 D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色 6、用PH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水 润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际的PH比 较( B )
A.偏低
B.偏高
C.相等
D.无法比较
课后实验探究
请与同学合作
1、测定土壤的PH。
2、测定雨水的PH。 注：以上两题任选一题，希望同学们相互交流实验情况。
1、实验室中常用的酸碱指示剂有( 石蕊 )试液和( 酚酞 ) 试液,其中( 石蕊 )遇酸或碱都能变色. 2、实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的( 酸碱性 ), 常用PH来测定溶液的( 酸碱度 ). 3、使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( B ). A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色 4、正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( C ).
pH 石蕊 酚酞
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 红色 紫色 无色 蓝色 浅红色
红色
溶液酸碱性与生命活动的关系 阅读：
教材P182
小结：
1、人的健康与体内某些液体正常的PH密不可分。
2、农作物的正常生长需要中性的土壤环境。
3、酸雨会对植物的生长不利。
拓展提高
1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与所 加水的体积(V)关系正确的是( D )
PH<7，溶液呈（ 酸 ）性；
PH>7，溶液呈（ 碱 ）性； 2、溶液的PH与酸碱性强弱的关系：PH越大，（ 碱性越强 ） PH越小，（ 酸性越强 ）。
溶液酸碱性的强弱程度 活动与探究：
用pH试纸测定溶液的酸碱度 方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。