专项四常见的氧化剂还原剂

专项四常见的氧化剂还原剂

知识点：

1、常见的氧化剂：

①活泼的非金属单质: ②高价金属阳离子:

③高价态或较高价态化合物: ④其他

2、常见还原剂：

①活泼和较活泼的金属:

②某些非金属单质: ③低价金属阳离子:

④非金属阴离子: ⑤较低价化合物:

强化训练

1、CaH2和H2O反应生成H2和Ca(OH)2，反应中1 mol CaH2〔〕

A、失去1 mol电子

B、得到1 mol电子

C、失去2 mol电子

D、没有电子得失

2、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 ↑+ 2H2O，关于该反应的说法正确的选项是〔〕

A. NaNO2是氧化剂

B. 生成1mol N2时转移的电子数为6mol

C. NH4Cl中的N元素被还原

D. N2既是氧化剂又是还原剂

3、水热法制备纳米颗粒Y〔化合物〕的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH－== Y+S4O62-+2H2O，以下说法中，不正确的选项是〔〕

A、a＝4

B、Y的化学式为Fe2O3

C、S2O32-是还原剂

D、每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol

4、Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的〝脱氯剂〞。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。以下说法中，不正确的选项是〔〕

A、该反应中氧化剂是Cl2

B、根据该反应可判断还原性：S2O32-> Cl－

C、上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子

D、SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

5、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++。关于此反应的表达正确的选项是〔〕

A、该反应的还原剂是C2O42—

B、该反应右边方框内的产物是OH—

C、该反应电子转移总数是5e－

D、配平该反应后，H+的系数是8

6、将M 摩的Cu2S 跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,那么参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是〔〕

A、4M mol

B、10M mol

C、10 M /3 mol

D、2 M /3 mo l

7、镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+ Mn2O3。以下说法不正确是〔〕

A、镁为负极，发生氧化反应

B、可以选择碱性溶液作为电解质

C、反应后正极和负极附近溶液pH均升高

D、正极电极反应：2MnO2＋H2O＋2e－= Mn2O3 ＋2OH－

8、ICl与H2O分别反应如下2 ICl + 2 Zn= ZnCl2 + ZnI2 ；ICl + H2O = HIO + HCl，以下说法正确是〔〕

A、Zn与ICl反应，ZnI2既是氧化产物又是还原产物

B、Zn与ICl反应，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物

C、ICl 与H2O反应，ICl既是氧化剂又是还原剂

D、ICl 与H2O反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂

9、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(O

H)3、H2O、H2O2

该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

〔1〕该反应中的还原剂是。

〔2〕该反应中，发生还原反应的过程是→。

〔3〕写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。

〔4〕如反应转移了0.3mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为。

10、黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜〔CuFeS2〕。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，

冶炼过程的主要反应有：

〔1〕二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是。

〔2〕反应②中还原剂是。

〔3〕某校学习小组用炼铜产生的炉渣〔含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O 3等〕制备铁红，进行如下实验。

①炉渣碱浸时反应的离子方程式是、

②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是；

为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，。