表面活性剂的基本知识全新
表面活性剂知识总结
1、浊点（Cloud point），非离子表面活性剂的一个特性常数，其受表面活性剂分子结构和共存物质的影响。
表面活性剂的水溶液，随着温度的升高会出现浑浊现象，表面活性剂由完全溶解转变为部分溶解，其转变时的温度即为浊点温度。
浊点(CP) 是非离子表面活性剂(NS) 均匀胶束溶液发生相分离的温度，是其非常重要的物理参数。
2、根据中华人民共和国国家标准，每100 克样品中环氧乙烷基中氧的含量称为环氧值。
3、红外光谱是物质定性的重要方法之一。
其在化学领域中主要用于分子结构的基团表征，除具有高度的特征性，还有分析时间短、需要的试样量少、不破坏试样、测定方便等优点。
它的解析能够提供许多关于官能团的信息，可以帮助确定部分乃至全部分子类型及结构。
4、质谱分析是将样品转化为运动的带电气态离子，与磁场中按质荷比（m/z）大小分离并记录的分析方法。
质谱分析法是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。
但是，质谱分析法对样品有一定的要求。
其对盐的耐受能力较低，包括大分子盐（低聚合物）、小分子盐（有机盐、无机盐）等。
盐类由于在电喷雾系统中有强烈的竞争性离子化作用，导致较强的离子抑制效应，使得待测物的灵敏度明显降低。
其次，盐类的存在将产生一系列的离子加合峰，使谱图的解析复杂化。
此外，太多的盐类容易腐蚀和污染质谱系统硬件，需要及时清洗，严重时甚至导致硬件损坏。
5、氢原子具有磁性，如电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。
用核磁共振仪可以记录到有关信号，氢原子在分子中的化学环境不同，而显示出不同的吸收峰，峰与峰之间的差距被称作化学位移。
利用化学位移，峰面积和积分值等信息，进而推测其在碳骨架上的位置。
在核磁共振氢谱图中，特征峰的数目反映了有机分子中氢原子在化学环境的种类；不同特征峰的强度比及特征峰的高度比反映了不同化学环境下氢原子的数目比。
6、正交实验法就是利用排列整齐的表-正交表来对试验进行整体设计、综合比较、统计分析，实现通过少数的实验次数找到较好的生产条件，以达到最高生产工艺效果，这种试验设计法是从大量的试验点中挑选适量的具有代表性的点，利用已经造好的表格—正交表来安排试验并进行数据分析的方法。
表面活性剂的基本性质及作用
新型绿色表面活性剂的研究与开发
1
新型绿色表面活性剂是指具有环保、低毒、生物 可降解等优点的表面活性剂，如糖基表面活性剂、 磷脂表面活性剂等。
2
新型绿色表面活性剂的合成方法主要包括化学合 成和生物合成两种，其中生物合成方法具有环境 友好、生产成本低等优点。
3
新型绿色表面活性剂在应用过程中需注意其性能 与其他传统表面活性剂的差异，以及大规模生产 和应用的可行性问题。
选择合适的润湿剂需要考虑其润湿性能和稳定性，同时还需要考虑其与其他化学品的兼 容性。
起泡和消泡作用
起泡作用
表面活性剂能够降低液体的表面张力，使气体更容易在液体中形成气泡。在泡 沫灭火器、泡沫混凝土、泡沫清洗等领域中，起泡作用是表面活性剂的重要应 用之一。
消泡作用
在一些工业过程中，如纸浆制造、石油开采等，会产生大量的泡沫，影响生产 效率和产品质量。表面活性剂可以作为消泡剂，有效抑制泡沫的产生和稳定， 提高生产效率和产品质量。
详细描述
农药和医药中间体中的表面活性剂能够增加药物的溶解度，使其更好地分散在水中或穿透细胞膜，从而提高药物 的生物利用度和治疗效果。此外，表面活性剂还可以作为药物的载体，帮助药物在体内更好地分布和吸收。
05
词
磺化法是一种常用的表面活性剂合成方法， 通过将芳香族化合物与硫酸反应，引入磺酸 基团，从而制备出阴离子型表面活性剂。
总结词
化妆品中添加表面活性剂是为了提高产品的稳定性、润湿性和乳化效果。
详细描述
在化妆品中，表面活性剂可以作为乳化剂、润湿剂和分散剂，有助于将油性成分和水性成分混合在一 起，形成稳定且易于涂抹的质地。同时，表面活性剂还能帮助增加皮肤的水合作用，使皮肤更加柔软 光滑。
农药和医药中间体
表面活性剂简介知识分享可修改全文
By u分类 • 亲水亲油性 • 在溶液中的状态 • 主要应用
定义
表面活性剂(surfactant)是这样一类物质，当他溶液中以 很低的浓度分散时，优先吸附在溶液表面或其他界面上， 使表面或界面的自由能（或表面张力）显著降低，改变 了体系的界面状态；当它达到一定浓度时，在溶液中缔 合成胶团。因而，他可以直接地产生润湿或反润湿、乳 化或破乳、发泡或消泡、分散、加溶和洗涤作用；间接 地产生平滑、匀染、杀菌、防锈和消除静电等作用。
为得到稳定性好、分散度高的乳状液，制备O/W型乳 液的温度应低于PIT2-4℃（在该温度下界面张力接近 零，乳液粒子小而均匀，且不易聚集），然后冷却至 贮存温度。对于W/O型乳液，制备温度应高于PIT24℃，然后升温至贮存温度。
EIP法选择非离子型表面活性剂
EIP法是乳状液转变点法，是指乳液从W/O型 转变为O/W的转变点。
3.有机添加物的影响
有机添加物可明显地影响表面活性剂水溶液的cmc值。
Ⅰ类有机物通过嵌入胶束而降低cmc值，如醇类和酰胺类。 Ⅱ类有机物是促进溶剂-胶束或溶剂和表面活性剂之间的作用而 改变cmc值， 此类有机物需要加大的浓度才会降低cmc值。 如尿素、甲胺、胍盐类可破坏水的结构增加亲水基的的水和度，阻止胶化 作用，从而增加cmc值。木糖、果糖可增进水的结构而增加cmc值。 短链醇类、水溶性酯类和乙二醇在高体相浓度下可降低内聚能密度、增加 增加单体形式表面活性剂的溶解度从而增加cmc值。
增溶作用的方式 3
吸附于胶束的外科。 一些小的极性分子、 甘油、蔗糖、一些 大分子物质、某些 染料等吸附于胶束 的外壳或靠近胶束 表面的区域。
增溶作用的方式 4
增溶物于聚氧乙烯链 之间。以聚氧乙烯链 为亲水基的非离子型 表面活性剂胶束的增 溶方式，除了增溶于 胶束内核外，还能增 溶于卷曲的聚氧乙烯 亲水链之间。
(整理)表面活性剂的相关知识
表面活性剂表面活性剂是一种功能性精细化工产品。
表面活性剂不仅有洗涤去污作用而且有润湿、分机乳化、增溶、起泡、柔软、抗静电、杀菌等多种性能，因此以表面活性剂为主要成分的清洗剂在民用清洗和工业清洗中都得到广泛应用。
表面活性剂的有关概念一、表面张力与表面活性剂1．表面与表面张力按物理化学定义，在体系内部物理性质与化学性质完全均匀的一部分称为相。
相与相之恫的接触面称为界面。
在固、液、气相之间都存在界面。
由于两种气体之间可以任意互相扩散成均匀一相，因此不存在气—气界面，液体与液体以及液体与固体之间可以存在液-液和液-固界面，两种固体接触也可形成固—固界面，但通常习惯上将气体与固体以及气体与液体之间的界面称为表面。
物体相界向上的分子与相内郡分子受力情况是不同的。
卧7-1是描述水分子受力情况的示意图。
由图可以看出，在水相内部，水分子(a)受到周围水分子的吸引力是平衡的，而在水与空气界面上的水分子(b)受到空气的吸弓[力要比受到水时吸引力小得多。
因此表面层的水分子处于受力不平衡的状态；受到一种指向相内部的拉力使表面收缩。
把这种作用于相表面而指向相内部的表面紧缩力称为表面张力。
表面张力是物质的一种属性，不同的物质有不同的表面张力，常见的液体物质中水有较大的表面张力，而苯、四氯化碳、正辛烷、乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂表面张力较小，见表5—1。
图7—1 表面分子与内部，分子受力情况不同2．表面活性剂定义将不同性质的物质分别溶于水时，发现水的表面张力会发生变化，一种情况是水的表面张力随溶质浓度的增加而加大，如将氯化钠、氢氧化钾、硝酸钾等无机物以及蔗糖、甘露醇有机物溶于水时所见到的情况；另一种是水的表面张力随溶质的加入而逐渐减小，如把绝大多数醇、醛、脂肪酸等有机物溶于水时的情况；第三种情况是水的表面张力在稀溶液时随溶质浓度的增加而急剧下降，下降至一定程度后便缓慢下来或不再下降，如在水中加入肥皂，烷基苯磺酸盐的情况。
把物质能使溶剂表面张力降低的性质称为表面活性；第三类物质为非表面滑睦物质，而把具有表面活性的第三类物质称为表面活性剂，即表面活性剂为—类在溶液中浓度很低时就可以显著降低溶剂表面张力的物质。
表面活性剂基础知识（三）
表面活性剂基础知识（三）表面活性剂的分类（一）按亲水基分类表面活性剂的分类一般是以亲水基团的结构为依据，即按表面活性剂溶于水的离子类型来分类。
表面活性剂溶于水时，凡能解离成离子的叫做离子型表面活性剂，凡不能解离成离子的叫做非离子表面活性剂。
离子型表面活性剂按其在水中生成的表面活性剂离子种类，又可分为阴离子型、阳离子型和两性离子型表面活性剂。
此外，还有近年来发展较快的，既有离子型亲水基又有非离子型亲水基的混合型表面活性剂，因此表面活性剂共有5类。
每大类按其亲水基结构的差别又分为若干小类。
①阴离子型。
极性基带负电，主要有羧酸盐（RCOOM）、磺酸盐（RSO3M）、硫酸酯盐（ROSO3M，一般直接称为硫酸盐）、磷酸酯盐（ROPO3M，一般直接称为磷酸盐）等。
其中R为烷基，M主要为碱金属和铵（胺）离子。
②阳离子型。
极性基带正电，主要有季铵盐（RNR13A，三个R1可以相同，也可以不同）、烷基吡啶盐（RC5H5NA）、胺盐（RNH3A）等。
其中A主要为卤素和酸根离子。
③两性型。
分子中带有两个亲水基团，一个带正电，一个带负电。
其中的正电性基团主要是氨基和季铵基，负电性基团则主要是羧基和磺酸基。
如烷基甜菜碱RN(CH3)2CH2COO－。
④非离子型。
极性基不带电，如聚氧乙烯类化合物[RO(CH2CH2O)n H]、多元醇类化合物（如蔗糖、山梨糖醇、甘油、乙二醇等的衍生物）、亚砜类化合物（RSOR1）、氧化胺[如RN(CH3)2O]等。
⑤混合型。
此类表面活性剂分子中带有两种亲水基团，一个带电，一个不带电。
如醇醚硫酸盐R(OCH2CH2)n OSO3M。
表面活性剂按亲水基的分类如下图所示：表面活性剂的分类（点击放大）（二）按疏水基分类按疏水基来分类，主要有以下几类。
①碳氢表面活性剂。
疏水基为碳氢基团。
②氟表面活性剂。
疏水基为全氟化或部分氟化的碳氟链（碳氢表面活性剂疏水基中的氢全部或部分被氟原子取代）。
③硅表面活性剂。
表面活性剂知识点总结(1)
知识点回顾第1章：绪论1 表面活性剂的定义：指能显著降低水的表面张力的一类物质。
从结构上看均为两亲分子，即同时具有亲水的极性基团和憎水的非极性基团。
亲水基团进入水中，憎水基团企图离开水而指向空气，在界面定向排列。
2 表面活性剂的特征：降低表面张力（能力和效率）；在界面形成定向单层；超过临界浓度后形成胶束；亲水-亲油平衡值（HLB）；一般分子量为300-1000。
3 表面张力、克拉夫点、浊点的定义表面张力：垂直通过液面上任一单位长度，与液面相切的收缩表面的力，简称为表面张力，其单位为mN/m克拉夫点：离子型表面活性剂在温度较低时溶解度很小，但随温度升高而逐渐增加，当到达某一特定温度时，溶解度急剧陡升，把该温度称为克拉夫点浊点：浊点是非离子表面活性剂均匀胶束溶液发生相分离的温度4 典型表面活性剂的命名、代号与结构式，比如1831,1227，BS12，LAS，SAS，AS，AEO，AES等。
5 按照应用功能可分为乳化剂、洗涤剂、润湿剂、发泡剂、消泡剂、分散剂、絮凝剂、渗透剂及增溶剂等。
按结构组合分为普通型、双子（Gemini）型、Bola型、星型等。
6 表面活性剂绿色化四大要素：原料绿色化（采用无毒无害原料，提高制造过程及产品安全性）、制备工艺绿色化（采用原子经济反应实现制造过程零排放，减少反省步骤缩短制备流程，减少过程排放）、产品性能绿色化（改变分子结构提高安全性能，开发新型温和活性剂）、应用过程绿色化（微乳农药，微乳炼油替代消耗臭氧层物质及非臭氧层有机溶剂的水基清洗剂）。
举例阐述四大要素所代表的实际意义。
7 我国表面活性剂行业的现状与发展方向。
第2章：表面活性剂的作用原理1 表面张力的表达方式（力学和能量角度）和测定方法。
力学：f=2γl能量：dG=γdA测定方法：滴重法（滴体积法）、毛细管上升法、环法、吊片法、最大气泡压力法、滴外形法2 影响表面张力的因素：分子间作用力、温度、压力。
3 临界胶束浓度的测定方法。
表面活性剂HLB值、溶解性、润湿等知识详解
表面活性剂HLB值、溶解性、润湿等知识详解1.表面活性剂的HLB值与应用关系表面活性剂分子是同时具有亲水基和亲油基的两亲分子，不同类型的表面活性剂的亲水基和亲油基是不同的，其亲水亲油性便不同。
表面活性剂的亲水性可以用亲水亲油平衡值(hydrophile and lipophile balance ,values,HLB)来衡量，HLB值是表示表面活性剂亲水性大小的相对数值，HLB值越大，则亲水性越强；HLB值越小，则亲水性越弱，亲油性越强。
表面活性剂的HLB值直接影响到它的性质和应用。
在应用时，根据不同的应用领域、应用对象选择具有不同HLB值的表面活性剂。
例如，在乳化和去污方面，按照油或污的极性、温度的不同选择合适HLB值的表面活性剂。
表1-2列出了具有不同HLB值表面活性剂的适用场合。
表1-2 表面活性剂的HLB值与应用关系不同类型的表面活性剂，HLB值可能不同，根据应用的需要，可以通过改变表面活性剂的分子结构得到不同HLB值的产品。
对于离子型表面活性剂，可以通过亲油基碳数的增减或亲水基的种类的变化来调节HLB 值；对于非离子型表面活性剂，则可以采取一定亲油基上连接的环氧乙烷链长或经基数目的增减来细微地调节HLB值。
表面活性剂的HLB值可以由计算得到，也可以测定得出。
常见的表面活性剂的HLB值可以从有关手册或著作中查得。
2.表面活性剂溶解性与温度的关系离子型表面活性剂低温时在水中的溶解度一般较小。
如果增加表面活性剂在水溶液中的浓度，达到饱和状态，表面活性剂便会从水中析出。
但是，如果加热水溶液，溶解度将会增大，当达到一定的温度时，表面活性剂在水中的溶解度会突然增大。
这个使表面活性剂在水中的溶解度突然增大的温度点叫克拉夫特点(Krafft point)，也称为临界溶解温度。
这个温度相当于水和固体表面活性剂的溶点，故临界溶解温度为各种离子型表面活性剂的特征常数，并随烃链的增长而增加。
而非离子型表面活性剂(特别是聚乙二醇型)与离子型表面活性剂正好相反，在低温时易与水混溶，将其溶液加热，达到某一温度时，表面活性剂会析出、分层，透明的溶液会突然变浑浊，这一析出、分层并发生浑浊的温度点叫该表面活性剂的浊点(cloud point)。
表面活性剂概述
表面活性剂概述
1.表面活性剂的概念
使液体表面张力降低的性质即为表面活性。
表面活性剂是指那些具有很强表面活性、能使液体的张力显著下降的物质。
2.表面活性剂的结构特征
表面活性剂分子一般由非极性烃链和一个以上的极性基团组成，烃链长度一般在8个碳原子以上，极性基团可以是解离的离子，也可以是不解离的亲水基团。
极性基团可以是羧酸及其盐、磺酸及其盐、硫酸酯及其可溶性盐、磷酸酯基、氨基或胺基及它们的盐，也可以是羟基、酰胺基、醚键、羟酸酯基等。
如肥皂是脂肪酸类
(R-COO-)表面活性剂，其结构中的脂肪酸碳链(R-)为亲油基团，解离的脂肪酸根(COO-)为亲水基团。
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表面活性剂的基本知识(2009/08/30 22:46)表面活性剂的基本知识12.9.1 表面活性剂的基本性质表面活性剂分子结构的特点是具有不对称性，即由一亲水基和另一憎水基（或称亲油基）组成。
例如棕榈酸钠（C15H31COONa）的结构可分为如图12-31所示的亲水基和憎水基部分：图12-31 棕榈酸钠的两亲性结构表面活性剂的用途十分广泛，以下仅就其基本性质、结构和主要应用方面作一简单介绍。
实验证实，在低浓度时，溶液的表面张力随着浓度增大近乎线性地下降，然而，在高浓时，则表现出不同寻常的物理性质。
如图12-32所示，当达某一界限浓度时，某些物理性质如表面张力、比电导、摩尔电导、渗透压以及浊度等，都发生了突然的变化。
其中，渗透压随浓度增大的幅度反常地变低，说明在溶液中有某种缔合现象发生；而溶液比电导仍然随浓度增大而增大，说明电离作用还在继续进行。
麦克拜因认为这种象是"反常"的行为可用"胶束"（Micelles）的形成解释之。
在水溶液中十二烷基硫酸钠电离成为十二烷基硫酸根阴离子和钠离子，前者既有吸附于表面上让其憎水基朝着空气而亲水基朝着水相的倾向，也存在着形成如图12-33所示的憎水基朝内而亲水基朝外的"胶束"的倾向。
当表面活性剂浓度低时，表面活性离子多数集结于表面上，少数溶于溶液中形成小型胶束。
而达一定界限浓度时，表面活性离子无法再进入表面层，只能采取形成胶束的形式以使体系趋于稳定。
（参考图12-34(动画观看)）。
胶束相当于一种"缔合分子"，故"缔合现象"使渗透压随浓度变化规律发生明显的变化。
然而尽管发生缔合现象，十二烷基硫酸钠电离成为十二烷基硫酸根离子和钠离子的过程仍在继续，故电导仍不断增大（图12-30）。
相当于图12-30所示各项物理性质产生突变的浓度，称为"临界胶束浓度"以"C.M.C"表示。
临界胶束浓度在实验中往往表现为并非一敏锐的浓度值，而为一狭窄的浓度区域。
298K 时十二烷基硫酸钠的C.M.C 值约为0.008mol·dm-3 。
根据条件不同，可形成各种不同形状的胶束，如图12-35所示。
图12-33 球状胶束图12-34 胶束形成过程与表面活性剂浓度的关系图12-35 各种胶束形状实例临界胶束浓度（C.M.C）是一项重要的数据。
溶质在此浓度区域开始大量生成胶束导致质点大小和数量的突变，从而引起其物理性质随之发生突变，形成共同的突变浓度区域。
胶束形成以后，它的内核相当于碳氢油微滴，具有溶油的能力，使整个溶液表现出既溶水又溶油的特性。
因此，表面活性剂的溶液，只有在其浓度稍高于临界胶束浓度时，才能充分发挥作用。
利用表面活性剂的一些物理性质如比电导、渗透压、粘度、密度、增溶性、光散射性质及颜色等在临界胶束浓度前后的显著差别，可测得其临界胶束浓度数值。
一般情况下，表面活性剂的临界胶束浓度都很低，约为0.001～0.02mol·dm-3。
胶束增溶现象是表面活性剂的另一项重要性质。
表面活性剂的存在使水溶性物质的溶解度超过同温下平衡值的表观溶解现象称为"增溶"。
增溶作用在表面活性剂浓度超过 C.M.C 值时表现得更为显著。
例如，苯在纯水中溶解度很小，但在10%的油酸钠水溶液中，每100ml 溶液可溶解10ml 苯。
增溶是不溶于水的物质溶入表面活性剂所形成的胶束中的一种现象。
实验证实，增溶后胶束变大（见图12-36）。
胶束增溶现象有其自身的特点，它与溶解作用不同，溶解过程溶质以分子状态分散于溶剂中，而胶束增溶时，溶质则集结于胶束内。
但与溶解作用相同，胶束增溶是个自发过程，所形成的是热力学稳定体系，增溶过程是可逆的，这一点则与乳化作用有所区别，乳状液是一种热力学不稳定体系。
增溶作用的强弱与增溶剂和被增溶物的化学结构有关。
表面活性剂碳氢链长度增加，对非极性分子的增溶量变大。
而表面活性剂憎水链分支化则使体系增溶能力下降。
从被增溶液物方面来看，同系化合物中分子量愈大增溶量愈小，当烷基链长度相同时，极性化合物比非极性化合物增溶量大；被增溶物具有不饱和结构成带有苯环使增溶量加大，但萘环却起相反的作用。
12.9.2 表面活性剂的分类表面活性剂的分类方法很多，但较常用的是按离子的类型分类的方法。
在此法中将在水溶液中能电离生成离子的称为"离子型表面活性剂"，而不能电离的称为"非离子型表面活性剂"。
离子型表面活性剂按亲水基所带电荷性质又可分为"阴离子表面活性剂"、"阳离子表面活性剂"和"两性表面活性剂"等三种类型，具体的分类、说明和实例见表12-3。
表12-3 表面活性剂按离子型分类亲水基按化学种类分类列表如下：表12-4 主要亲水基常用憎水基物料也可分为烃类、碳化氟类以及有机硅类等大类如表12-5所示。
表12-5 憎水基物料12.9.3 亲憎平衡值得（HLB值）表面活性剂的种类繁多，对于一定的体系究竟应采用哪种表面活性剂较合适，效率最高目前对此类问题尚缺乏定量的理论指导。
而目前较为一致的看法是，比较表面活性剂分子中的亲水基团的亲水性和亲油基团的亲油性是一项衡量效率的重要指标，而亲水基团的亲水性和亲油基团的亲油性可以有两种较为简单的表示方法：表面活性剂的亲水性＝亲水基的亲水性－憎水(1)基的憎水性表面活性剂的亲水性＝亲水基的亲水性/憎水基(2)的憎水性前一种方法属差值法，而后一种方法属比值法。
戴维斯（Davis）和格里芬（Griffin）分别从差值法和比值法建立了用H.L.B值（Hydrophile-Lipophile Balance）即"亲憎平衡值"以表示表面活性剂的亲水性的方法。
戴维斯法的计算公式为：(1(H.L.B.)D＝7＋∑L＋∑H2-86) 其中下标D 代表戴氏方法，而L、H 则分别为表12-6中所列各原子基团的（憎水基及亲水基）H.L.B 值。
例如十六烷醇C16H33OH 分子中有一个亲水基OH 和十六个憎水基（甲基CH3－和亚甲基－CH2－）故查表可得其H.L.B 值为：(H.L.B.)D＝7＋16(-0.475)＋1.9＝1.3表12-6 一些基团的H.L.B 值(戴维斯法)戴维斯法所能提供的数据（HLB值）不多，故其应用有一定的局限性，但其对阐明构成表面活性剂分子各原子基团的结构与其亲媒性（亲水性及亲油性）作用的定量关系有一定意义。
另一计算方法是格里芬法，属比值法。
格里芬提出的公式为：(12-87) 式中下标G 代表格氏方法，MH、ML 和M 分别为亲水基部分，憎水基部分和表面活性剂的摩尔质量。
这一计算方法最早用于聚乙二醇型和多元醇型的非离子型表面活性剂的H.L.B 值。
石蜡完全没有亲水基，其H.L.B 值为0，而完全为亲水基的聚乙二醇的H.L.B 值为20，故非离子型表面活性剂的H.L.B. 值介于0～20 之间。
表12-7列举壬烷基酚和环氧乙烷的各种加成物的H.L.B. 值，并从其在油及水中的溶解变化规律可以看出H.L.B. 值与表面活性剂的亲水（亲油）性关系-H.L.B. 值愈大则亲水性愈强而H.L.B. 值愈小则亲油性愈强。
表12-7 壬基酚和环氧烷加成物的H.L.B. 值表中数据计算以m＝4 为例：∵M壬基酚＝220，M环氧乙烷＝44，则H.L.B.值仅适用于非离子型表面活性剂，然而，它能指出每一种活性剂的大致适用于何种用途，故仍具有一定的实际意义，表12-8列举H.L.B 值与其适应性的数据以供参考。
表12-8 H.L.B.范围和适应性(乳化燃油燃烧原理动画观看)H.L.B. 值常作为选择乳化剂的依据之一。
这是因为乳化剂的效率与油相的性质有关，不同的油要求乳化剂有不同的H.L.B. 值。
例如若需要乳化含20% 石蜡（H.L.B＝10）和80% 某种芳族矿物油（H.L.B＝13），则所需乳化剂的H.L.B 值为10×0.20＋13×0.80＝12.4，为此目的可试用60% 聚氧乙烯月桂醇（H.L.B＝16.9）与40% 聚氧乙烯十六醇（H.L.B＝5.3），所得H.L.B＝(16.9×0.60)＋(5.3×0.40)＝12.2。
12.9.3 亲憎平衡值得（HLB值）表面活性剂的种类繁多，对于一定的体系究竟应采用哪种表面活性剂较合适，效率最高目前对此类问题尚缺乏定量的理论指导。
而目前较为一致的看法是，比较表面活性剂分子中的亲水基团的亲水性和亲油基团的亲油性是一项衡量效率的重要指标，而亲水基团的亲水性和亲油基团的亲油性可以有两种较为简单的表示方法：表面活性剂的亲水性＝亲水基的亲水性－憎水(1)基的憎水性表面活性剂的亲水性＝亲水基的亲水性/憎水基(2)的憎水性前一种方法属差值法，而后一种方法属比值法。
戴维斯（Davis）和格里芬（Griffin）分别从差值法和比值法建立了用H.L.B值（Hydrophile-Lipophile Balance）即"亲憎平衡值"以表示表面活性剂的亲水性的方法。
戴维斯法的计算公式为：(1(H.L.B.)D＝7＋∑L＋∑H2-86) 其中下标D 代表戴氏方法，而L、H 则分别为表12-6中所列各原子基团的（憎水基及亲水基）H.L.B 值。
例如十六烷醇C16H33OH 分子中有一个亲水基OH 和十六个憎水基（甲基CH3－和亚甲基－CH2－）故查表可得其H.L.B 值为：(H.L.B.)D＝7＋16(-0.475)＋1.9＝1.3表12-6 一些基团的H.L.B 值(戴维斯法)戴维斯法所能提供的数据（HLB值）不多，故其应用有一定的局限性，但其对阐明构成表面活性剂分子各原子基团的结构与其亲媒性（亲水性及亲油性）作用的定量关系有一定意义。
另一计算方法是格里芬法，属比值法。
格里芬提出的公式为：(12-87) 式中下标G 代表格氏方法，MH、ML 和M 分别为亲水基部分，憎水基部分和表面活性剂的摩尔质量。
这一计算方法最早用于聚乙二醇型和多元醇型的非离子型表面活性剂的H.L.B 值。
石蜡完全没有亲水基，其H.L.B 值为0，而完全为亲水基的聚乙二醇的H.L.B 值为20，故非离子型表面活性剂的H.L.B. 值介于0～20 之间。
表12-7列举壬烷基酚和环氧乙烷的各种加成物的H.L.B. 值，并从其在油及水中的溶解变化规律可以看出H.L.B. 值与表面活性剂的亲水（亲油）性关系-H.L.B. 值愈大则亲水性愈强而H.L.B. 值愈小则亲油性愈强。
表12-7 壬基酚和环氧烷加成物的H.L.B. 值表中数据计算以m＝4 为例：∵M壬基酚＝220，M环氧乙烷＝44，则H.L.B.值仅适用于非离子型表面活性剂，然而，它能指出每一种活性剂的大致适用于何种用途，故仍具有一定的实际意义，表12-8列举H.L.B 值与其适应性的数据以供参考。