人教版高中化学必修一高三4.2氯离子的检验

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检验氯离子的方法

检验氯离子的方法

检验氯离子的方法氯离子的检验方法主要包括以下几种:一、银离子法利用氯离子和银离子生成微溶性的氯化银,根据产生的白色沉淀判断样品中是否含有氯离子。

一般步骤如下:1.取少量待检测的溶液样品,加入少量已知浓度的硝酸银溶液。

2.观察是否生成白色沉淀,若有沉淀则含有氯离子。

3.可以进一步验证结果,通过氨水的加入,若溶液呈现溶解的现象,则证明生成的白色沉淀是氯化银。

二、溴水法利用氯离子和溴水进行氯离子的检验。

具体步骤如下:1.取少量待检测的溶液样品,加入少量溴水(溴水溶液混有氢溴酸,酸性较强)。

2.观察溶液的颜色变化。

若发生变红,则证明存在氯离子。

三、硝酸银溶液和铁氰化钾试液法利用氯离子和硝酸银溶液以及铁氰化钾试液进行氯离子的检验。

具体步骤如下:1.取少量待检测的溶液样品,加入硝酸银溶液。

2.若生成沉淀,加入少量铁氰化钾试液。

3.观察沉淀颜色的变化。

若从白色变为红色,则证明存在氯离子。

四、氯化钡试液法利用氯离子与氯化钡试液反应生成沉淀进行检验。

具体步骤如下:1.取少量待检测的溶液样品,加入氯化钡试液。

2.观察是否生成沉淀,若有白色沉淀则证明存在氯离子。

五、氯气饱和法将待检测的溶液与氯气接触,利用氯离子和氯气在水中生成氯化亚氯离子的反应来检测氯离子。

具体步骤如下:1.取少量待检测的溶液样品,倒入试管中。

2.在试管中通入氯气,使之与溶液接触。

3.观察溶液的颜色变化,若生成黄色或淡绿色沉淀,则证明存在氯离子。

在实际应用中,根据需要可以选择其中一种或者多种方法进行氯离子的检验。

不同的方法具有不同的灵敏度和特异性。

同时,应注意在进行实验时要注意安全,避免接触到有毒或腐蚀性的化学试剂。

高中化学第四章非金属及其化合物4.2.2氯离子的检验和卤族元素课件新人教版必修1

高中化学第四章非金属及其化合物4.2.2氯离子的检验和卤族元素课件新人教版必修1

(2)卤化银见光易分解:2AgX 2Ag+X2,AgBr 是胶卷的感光物 质,AgI 细小晶体用于人工降雨。
4.碘元素可以用于预防“地方性甲状腺肿”,俗称“大脖子病”。食 盐加碘主要加入碘酸钾。
知识梳理 典例透析
知识点1
自主预习
知识点2
合作探究
知识点 1
氯离子的检验
【例题1】 有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的 一种或几种,进行下列实验:
经离开教室,也可以向同学请教,及时消除疑难问题。做到当堂知识,当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时,如果有些东西没有记下来,不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容,可以在笔记本上留下一定的空间。下课后,再从头到尾阅读一
遍自己写的笔记,既可以起到复习的作用,又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全,错别字要纠正,过于潦草的字要写清楚。同时,将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想,用自己的话写在笔记本的空白处。这样,可以使笔记变的更加完整、充实。 • 三、课后“静思2分钟”大有学问 • 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间,在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍,把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍,这样,不仅可以加深知识的理解和记忆,还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以,2分钟的课后静思等于同一学科知识的 课后复习30分钟。
答案:(1)KCl和K2CO3 KNO3 (2)Ag++Cl- AgCl↓,2Ag++CO322Ag++H2O+CO2↑
Ag2CO3↓,Ag2CO3 +2H+
知识梳理 典例透析
知识点1
自主预习
知识点2

人教版高中化学必修一课件4.2.2氯气与碱反应及cl-的检验.ppt

人教版高中化学必修一课件4.2.2氯气与碱反应及cl-的检验.ppt
2015
相似性。 与金属反应,生成卤化物。
与氢气反应,生成卤化氢。 与水反应,生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性,决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘单质遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应:
2F2 +2H2O=4HF+ O2
23
练习(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有 色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可 观察到的现象是 潮湿有色布20条15褪色而 _
2015 加热
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑***
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
思考:指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产 物?
根据反应原理,你能设计发生装置和收集 装置吗?
气体发生装置—净化干燥—收集(反应)—尾 气处理装置
气体发生装置的选择2015
19
2.卤素与水反应
2015
2F2+2H2O=====4HF+O2 (特例)
反 应
Cl2 +H2O=====HCl+HClO

Br2+ H2O=====HBr+HBrO
来 越
I2 +H2O=====HI+HIO


通式:X2 + H2O=====HX+HXO 发
(X:Cl、Br、I)

20
3.卤素间的相互置换
启示1:科学研究需要有正确的理论作指导,错误的理 论只能浪费时间和精力。
启示2:科学研究需要以大量事实为依据,只有大量事 实才能推翻错误的理论,建立正确的理论或推动科学理 论的发展。 启示3:科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的 精神。

高中化学新人教版必修一导与练 4.2第2课时氯气的实验室制法及氯离子检验同步教学

高中化学新人教版必修一导与练 4.2第2课时氯气的实验室制法及氯离子检验同步教学
9
特别提醒
1实验室制氯气用浓盐酸和 MnO2, 利用了浓盐酸酸性和还 原性,书写化学方程式时必须标明“浓”。 2利用浓盐酸与足量的 MnO2 共热制取 Cl2 时,实际产生 Cl2 的体积总是比理论值低的主要原因是随着反应不断进行,浓盐酸 会渐渐变稀,而稀盐酸即使是在加热的条件下也不与 MnO2 反应。 3多余氯气有毒,会污染空气,应用 NaOH 溶液而不用石 灰水吸收,因为 CaOH2 的溶解度较小,不能将多余的氯气完全 吸收。 4实验室制取氯气, 还可用 KMnO4 与浓盐酸反应。 由于 KMnO4 是强氧化剂,故反应不需加热。反应的化学方程式为:2KMnO4 +16HCl === 2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O。
离子,则滴入 AgNO3 溶液也会出现白色沉淀,B 不正确;NaCl 溶液中含 Cl - ,氯气通入 AgNO3 溶液中会发生反应: Cl2 + H2O===HCl+HClO,也存在 Cl-,所以和 AgNO3 溶液混合时, 都会出现白色沉淀,C 正确;Cl-无色,Cl2 呈黄绿色,D 不正确。
答案:C
- +
沉淀,干扰 Cl 的检验。
2

2. 1774 年, 瑞典化学家舍勒制得氯气的反应原理可表示为: MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O。在反应中,消耗的
HCl 物质的量与作还原剂的 HCl 的物质的量之比是( B )。
A.1∶1 B.2∶1
C.4∶1
D.1∶2
解析:从反应方程式看,每消耗 4 mol HCl 有 2 mol Cl 被氧 化,所以消耗的 HCl 与作还原剂的 HCl 物质的量之比为 2∶1。
3

3.实验室制取氧气的试管壁上沾有 MnO2,除去 MnO2 可用 的试剂是( D )。 A.蒸馏水 B.氢氧化钾溶液 C.稀盐酸 D.热的浓盐酸

【化学】4.2.2《氯离子(Cl-)的检验》PPT课件(新人教版-必修1)

【化学】4.2.2《氯离子(Cl-)的检验》PPT课件(新人教版-必修1)

MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) +5Cl2↑+8H2O
2KCl+2MnCl2
KClO3+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O
★:氯离子的检验
1:试剂:AgNO3溶液,稀HNO3
2:原理:Ag++Cl-=AgCl↓
3:方法:在被测液中先加入HNO3溶液, 再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀出现,则





氯气的工业制法
1、电解饱和食盐水(氯碱工业)
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H ↑+Cl ↑
2 2
2、电解熔融的氯化钠
电解
2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑
实验室快速制氯气
3.其他试剂反应制取氯气
2NaCl +3H2SO4 +MnO2 =2NaHSO4 +MnSO4 +Cl2 +2H2O

(浓)
2
2
2
2
下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。
浓盐酸
浓盐酸
MnO2

H2O MnO 2
NaOH溶液

• • •
(1)装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ______________________________。
H2O
请回答:
NaOH 溶液
(2)在③~⑤中,有明显错误的一个装置是_____________(填序 号)。 (3)装置③中所盛试剂的名称及其作用是 _________________________________。

化学《氯离子的检验》人教版高一化学必修1微课教学设计教案

化学《氯离子的检验》人教版高一化学必修1微课教学设计教案
师:我们可以用离子方程式来表达这个实验过程。
前两个反应的离子方程式可以表示为:Cl-+Ag+=AgCl↓;
碳酸钠溶液与硝酸银反应的离子方程式可以表示为: +2Ag+=Ag2CO3↓;
碳酸银沉淀消失的离子方程式为:Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O。
师:所以当我们在检验氯离子的过程中遇到 时,可以提前向其中加入适量稀硝酸,使其酸化,排除 的干扰,这时正常加入硝酸银溶液,沉淀就不会消失了,检验也就不会再受到干扰了。
师:现在老师来总结一下检验氯离子的方法吧:首先向待测液中加入稀硝酸,提前去除干扰,然后再加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则可说明溶液中含有氯离子。
课堂小结
同学们,我们今天通过实验学习了氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法,了解了实验的基本流程,你都掌握了吗?希望通过今天的学习,可以让你对化学更加感兴趣,更加主动的学习化学。好啦,我们这堂课就上到这里了,同学们再见!
二,讲授新课
师:关于氯离子的检测方法,大家有什么想法吗?氯气能和很多金属反应生成盐,其中大多数盐都能溶于水,并电离出氯离子。对于可溶性氯化物中的氯离子,可以用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。下面由老师进行实验演示吧。
师:我们用到的实验药品包括稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。首先,向三支试管中分别加入2-3毫升稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液。然后分别加入几滴硝酸银溶液,并振荡试管,观察一下现象。我们看到三支试管均有白色沉淀产生。
《氯离子的检验》教学设计
教学目标
1.掌握氯离子的检验方基本操作流程。
教学重难点
教学重点:掌握氯离子的检验方法。
教学难点:掌握干扰离子的排除方法。

人教版高中化学必修第1册 第2章 钠和氯 第2节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验

人教版高中化学必修第1册 第2章 钠和氯 第2节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
知识导图
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课前 · 新知导学
课堂 · 素养初培
辨析 · 易错易混
小练 · 素养达成
课后 · 提能训练
化学 必修 第一册 配人教版
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加稀盐酸 沉淀不溶解,则原无色溶液中可能含有哪些离子?
【答案】原无色溶液中可能含有 SO24-或 Ag+。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
[情境导入] 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热,制得 了氯气。该方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。下列装置 是实验室制取氯气的典型装置。
课前 · 新知导学
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辨析 · 易错易混
小练 · 素养达成
课后 · 提能训练
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
(1)实验室制取氯气的发生装置适合什么样的物质制备? (2)尾气氯气吸收液能否用饱和石灰水?
【答案】(1)固体和液体――△→气体。 (2)不能,因 Ca(OH)2 的溶解度太小,吸收氯气的效果不好。

高中化学专题4.2.2氯离子的检验卤素课件新人教版必修1

高中化学专题4.2.2氯离子的检验卤素课件新人教版必修1

【解析】A.实验室制取氯气分液漏斗作用为:盛放浓 盐酸、控制反应进行,用长颈漏斗代替,不能调控盐酸的 用量,故A错误;B.氯气有毒,容易造成空气污染,制备 氯气应在通风橱中进行,故B错误;C.氯气在饱和食盐水 中溶解度不大,不能用饱和食盐水吸收过量氯气,故C错 误;D.氯气具有强的氧化性,能够氧化碘离子生成单质 碘,碘与淀粉变蓝,故D正确;故选D。
(5)B中盛放的是________,其作用为______________。 (6)C的要求和作用是____________________。 (7)D中盛放的是____________,其作用为___________。 (8)从中可以得出氯气的物理性质气体发生装置,由杂 质HCl、H2O的存在考虑用A、B净化装置,Cl2能溶于水, 比空气重,确定了用长进短出排气法收集,而Cl2有毒应 进行尾气处理。
【解析】A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐 酸挥发,气体逸出,同时便于控制反应速率,故A正确; B.二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气,需要 添加加热装置,故B正确;C.B中盛放的NaOH溶液吸收 氯气,不能净化Cl2,可以用饱和食盐水除去氯气,故C错 误;D.氢氧化钠溶液与氯气反应,可以吸收氯气,防止 污染空气,故D正确;故选C。
【答案】 D
课堂总结
一、氯离子的检验 二、卤素及其化合物的性质 三、氯气的实验室制法 1.原理 2.装置及操作要点
课堂训练
1.为了检验自来水中Cl一的存在,最好选用下列试剂中的
()
A.石蕊试液
B.四氯化碳
C.硝酸银溶液和稀盐酸 D.硝酸银溶液和稀硝酸
【解析】因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉 淀”,反应方程式是:AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓,为 了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液,如果有 白色沉淀生成,则含有氯离子;如果无白色沉淀生成,则 不含氯离子.注意不能选用硝酸银和盐酸,因为盐酸会引 入Cl-,故选D。

【人教版】2018高中化学必修一:4.2.2《氯离子的检验和卤族元素》

【人教版】2018高中化学必修一:4.2.2《氯离子的检验和卤族元素》
-10-
第2课时
氯离子的检验和卤族元素
-1-
第2课时
氯离子的检验 和卤族元素
1.会运用Cl-的检验方法。 2.能说出卤素的性质。
-2-
第2课时
氯离子的检验 和卤族元素


一、氯离子(Cl-)的检验
检验Cl-时,能否将试剂的滴加顺序变为先加稀硝酸后加AgNO3溶 液?
提示:可以。因为加稀硝酸是为了排除 CO3 等杂质离子的干扰, 不论先加还是后加,都可以达到此目的。
-6-
第2课时
氯离子的检验 和卤族元素
二、卤素及其化合物的特性 1.单质溴是深红棕色液体,易挥发,保存时用水液封以防止挥发; 单质碘是紫黑色固体,易升华,淀粉遇碘单质变蓝色。 2.卤素可溶于水,易溶于有机溶剂如CCl4、苯、汽油等;单质碘溶 于有机溶剂呈紫红色,溴溶于有机溶剂呈橙红色。 3.卤化银的性质 (1)溶解性:AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)都是难溶于水 和稀硝酸的固体。
-8-
第2课时
氯离子的检验 和卤族元素
知识点2
知识点1
解析:由②产生白色沉淀知,可能含有K2CO3和KCl中的一种或两 种;由③沉淀量减少且有气泡生成知,一定含有K2CO3;根据沉淀不 完全消失可知,一定含有KCl。 答案:(1)KCl和K2CO3 KNO3
(2)Ag++ClAgCl↓,2Ag+ +CO3 2Ag+ +H2O+CO2↑
3223-
Ag2CO3 ↓,Ag2CO3+2H+
2Ag++H2O+CO2↑。
PO4 也能与 Ag + 发生反应生成 Ag3PO4 黄色沉淀 , 此沉淀也可溶于稀硝酸。

人教版高中化学必修一 氯及其化合物 海水中的重要元素—钠和氯课件(第2课时氯离子的检验)

人教版高中化学必修一 氯及其化合物 海水中的重要元素—钠和氯课件(第2课时氯离子的检验)
漂白液
有效成分: NaClO
常温下,将Cl2 通入NaOH溶液中可以制得以次氯 酸钠为有效成分的漂白液。
思考: 日常生活中用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂是什么原因?
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中。
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C:a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯离子的检验
一、氯气的性质
(一)物理性质 (二)化学性质:
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,具有很强的氧 化性,表现为能与多种物质反应。
1.氯气与金属、非金属单质的反应
2Na+Cl2==△===2NaCl
Cu+Cl

2=====CuCl
2
2Fe+3Cl2==△===2FeCl3
练习5.常温下,A是双原子分子气态单质,有毒性,B、C、D都 是含A元素的化合物,转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式:
A: Cl2
B: HClO

C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl-+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl-
气体不易溶于水,
③_气__体__与__水_或__空__气__中__的_成__分__是__否__发_生__反__应__。 且不与水反应。
(二)氯气的实验室制法
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、
KClO3等氧化性物质)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

人教版高中化学必修一高三4.2氯离子的检验.docx

人教版高中化学必修一高三4.2氯离子的检验.docx

高中化学学习材料河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练(含解析):必修一 4.2 氯离子的检验1、向某溶液中加BaCl 2溶液,产生白色沉淀,加稀HNO 3沉淀不消失,则溶液中( )A.一定含有-24SO 、Ag +中的一种或几种B.一定含有-24SO 或Ag +,不含-23SO C.一定含有-24SO 或-23SO 或Ag+ D.一定含-24SO 、-23SO 、Ag +中的一种或几种【答案】D【解析】BaCl 2中含有Ba 2+与Cl -。

加入某溶液后出现不溶于稀HNO 3的沉淀,故沉淀应为BaSO 4或AgCl 。

故溶液可能含有-24SO 或Ag +,另因HNO 3有强氧化性,可能会将-23SO 氧化为-24SO 而生成BaSO 4,故其中也可能有-23SO 。

2、“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验,从而对化学进行学习和探究的活动。

下列实验在厨房中不能完成的是( )A.检验自来水中含有Cl —离子B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C.检验加碘食盐中不含碘单质D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性【答案】A【解析】3、检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl -),正确的操作是( )A.向未知溶液中加入AgNO 3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO 3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO 3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO 3溶液,有白色沉淀产生【答案】C【解析】A操作不正确,它不能排除C等的干扰;B操作不正确,因为Ag2CO3与HCl反应时,生成的AgCl仍是白色沉淀;C操作正确;D操作用盐酸酸化,加入了Cl-,无法确定原溶液中是否有Cl-。

方法技巧:离子的检验要注意排除杂质离子的干扰(1)干扰离子C:C+2Ag+====Ag2CO3↓(白),Ag2CO3+2HNO3====2AgNO3+H2O+CO2↑,故检验Cl-时,要加稀硝酸防止C的干扰。

4.2.2《氯气与碱反应及实验室制法 氯离子的检验》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一

4.2.2《氯气与碱反应及实验室制法  氯离子的检验》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一

第二章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯(第二课时氯气与碱反应及实验室制法氯离子的检验)【学习目标】1.通过交流讨论,引导分析,理解氯气与碱溶液反应的原理及特点,能正确书写相关离子方程式。

知道漂白液与漂白粉的制备原理,并能与氯水的性质进行比较,落实“社会责任”等学科核心素养。

2.通过实验探究氯气的实验室制备、性质及Cl-的检验,掌握实验室制备气体的仪器选择和实验目的:进一步理解Cl2对环境的影响。

3.通过阅读教材,旧知回顾,讨论交流,了解成盐元素(卤族元素)的概念及性质与氯的相似之处。

【学习重点】氯气与碱溶液的反应、实验室制法及Cl-离子的检验【学习难点】氯气与碱溶液的反应原理、氯气的提纯【自主学习】旧知回顾:1.次氯酸是弱酸,是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。

氯与水反应形成氯水的化学方程式为 Cl2+H2O HCl+HClO ,氯水的成分有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-。

2.检验SO42-离子的试剂是盐酸、氯化钡溶液,反应的离子方程式为:Ba2++SO42-BaSO4↓,现象是白色沉淀。

【新知预习】1.检验氯离子的方法,一般是先在被检测的溶液中滴入稀硝酸酸化使其酸化,以排除CO32-等干扰离子。

2.实验室制备氯气的原理(方程式):MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ,可以 NaOH 溶液吸收尾气中的氯气,防止污染环境。

【同步学习】情景导入:通过上节课的学习,我们知道Cl2与水反应能生成两种酸,那如果改用碱液,吸收的量是否会增大,请以NaOH为例试写出Cl2与碱反应的化学方程式并改成离子方程式。

活动一、氯气与碱的反应1.阅读思考:阅读教材P84—85页内容,思考如何制取漂白液和漂泊粉?漂泊液和漂泊粉的主要成分及有效成分分别是什么?【温馨提示】(1)制取漂白液—与NaOH反应:①反应的化学方程式:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。

高中化学 4.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验练习 新人教版必修1

高中化学 4.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验练习 新人教版必修1

4.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验1.在制氯气时有如下操作:操作顺序正确的是( )①连接好装置,检查气密性②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①③④②⑥⑤ D.①③②④⑥⑤解析实验室制取气体的操作顺序应注意:①连接好装置后,要先检查气密性,后装药品;②装药品的顺序是先加固体,后加液体;③对于有毒的气体,一定要有尾气处理装置。

答案 C2.在未知溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成;加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成;将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。

由此判断溶液中含有( )A. Cl-、SO2-4B. Cl-、NO-3C. Cl-、CO2-3D. Cl-、OH-解析加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,说明沉淀中含AgCl,原溶液含Cl-;将无色无味气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明该气体为CO2,说明原溶液中含CO2-3。

答案 C3.氯在自然界中以化合物形态存在,18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是( )A.汉弗莱·戴维B.舍勒C.阿伏加德罗D.侯德榜答案 B4.在MgCl2、( )、Ca(ClO)2、HClO2、KClO3、Cl2O7当中,氯元素的化合价是有规律排列的,括号内应填入的物质是( )A.Cl2B.HClC.HClO D.Cl2O3解析MgCl2中Cl为-1价,Ca(ClO)2中Cl为+1价,HClO2中Cl化合价为+3价,KClO3中Cl为+5价,Cl2O7中Cl为+7价,则化合价由低至高排列,故选A项。

答案 A。

精品2019高中化学 专题4.2.2 氯离子的检验、卤素教学案 新人教版必修1

精品2019高中化学 专题4.2.2 氯离子的检验、卤素教学案 新人教版必修1

4-2-2 氯离子的检验、卤素教学目标1、巩固氯气的化学性质,初步掌握Cl―的检验方法。

2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。

3、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法,学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

4、培养学生辩证唯物主义的观点,养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯,培养创新能力教学重点Cl―的检验方法教学难点卤族元素单质的氧化性教学过程〖复习提问〗1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象?写出反应的化学方程式。

2.在空气中点燃氢气,然后伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象?写出反应的化学方程式。

3.Fe、S、C在O2中燃烧,以及H2、Cu在Cl2中燃烧,有何共同特点?〖板书〗二、氯离子(Cl-)的检验〖实验4-6〗检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-,并用Na2CO3溶液做对比实验,并填表。

〖强调〗先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸。

〖问〗为什么检验Cl-时,先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸?(防止CO32―的干扰)〖练习〗写出上述反应的离子方程式〖板书〗Ag+ + Cl- = AgCl↓2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+ = 2Ag++CO2↑+H2O〖投影小结〗检验Cl―的方法(1)在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则被检液中含有Cl―。

(2)在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,则被检液中含有Cl―。

〖讲〗氯原子的最外层是7个电子,在化学反应中易得一个电子,成为8电子的稳定结构,和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等,统称为卤族元素—卤素。

〖板书〗三、成盐元素—卤素〖讲〗氟单质是淡黄绿色气体,氯气是黄绿色气体,溴是深红棕色液体,易挥发,用水封,溴水是橙红色。

碘是紫黑色固体,易升华,碘水是棕黄色,碘遇淀粉变蓝色。

〖思考与交流〗卤素原子结构有何相似点和不同点?由此推测它们化学性质有何相似性和递变性?〖投影〗〖投影小结〗〖问〗氯气可以与金属反应,那溴和碘哪?请写出溴与碘和铁反应的化学方程式〖板书〗1.与金属反应〖讲〗F2、Cl2、Br2的氧化性强,能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物,I2的氧化能力最弱,跟铁反应只夺取铁的2个电子,生成FeI2。

高中化学人教版必修一课件:4.2.2氯离子的检验和氯气的实验室制法

高中化学人教版必修一课件:4.2.2氯离子的检验和氯气的实验室制法

2.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的瓶口,观察到试纸立 即变蓝,则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口,观察到试纸立即 发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。
3.气体净化装置的选择 气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性 质,以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气 时, 氯气中混有 HCl 和水蒸气等杂质, 除去氯气中的 HCl 可以用饱 和食盐水(如下图中Ⅰ所示);除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下 图中Ⅱ所示)或无水 CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。
【学习目标】 - 1.掌握 Cl 的检验方法。 2.了解 Cl2 的实验室制取原理和实验装置。
A 新知区 - 一、Cl 的检验 1.实验探究
实验现象 加入 AgNO3 溶液 加入稀硝酸 产生白色沉淀 沉淀不溶解 产生白色沉淀 沉淀不溶解 离子方程式或解释 Ag++Cl-===AgCl↓ Ag++Cl-===AgCl↓ 2Ag +CO2 3 ===Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+===2Ag++ CO2↑+H2O 11Ag++Cl-===AgCl↓ □
+ -
稀盐酸 NaCl 溶液 Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏水
产生白色沉淀 产生白色沉淀 12无明显现象 □
沉淀溶解 10沉淀不溶解 □
2.氯离子的检验方法 13 AgNO3 溶液 , 再加□ 14 稀 (1) 操作方法:向未知溶液中先加□ HNO3。 15白色沉淀,加稀硝酸时,沉淀□ 16不溶解。 (2)现象:产生□ 17Ag++Cl-===AgCl↓。 (3)原理:□ - 18CO2 (4)加入稀硝酸的目的:排除□ 3 等离子的干扰。

4.实验室以 MnO2 和浓盐酸反应制 Cl2 并净化和收集的装置如 图所示,试回答以下问题:

高中氯离子的检验方法

高中氯离子的检验方法

高中氯离子的检验方法
高中氯离子的检测方法
高中氯离子的检测主要是通过能检测氯离子的物质 (如:碱性物质, 金属离子, 含氧物) 和特定的化学方法来进行的。

一、利用碱性物质检测氯离子
1、乙醇金属溶液法
将氯离子溶液添加少量乙醇金属溶液, 如由镁, 钙, 铌制成的氯离子检测溶液, 若氯离子结合乙醇金属溶液产生“乙醇金属氯离子”缔合物, 氯离子数量过多则形成深绿色沉淀, 进而用称量瓶称量, 就可以检测氯离子的含量。

2、碱氢比法
检测氯离子的原理是参照它所离子化成的碱(碱性物质)和它所滴定出来的氢所构成的碱氢量比较来计算出氯离子的数量。

由于碱氢量比例是可以被准确测量出来的, 因此可以用它检验氯离子的浓度。

1、氯化铁比色法
氯化铁比色法是指定标度的可溶性铁和氯离子混合后, 于反应杯中添加某种比色法解析试剂, 将氯和铁的结合物转变成不溶性的二氧化铁, 产生比色之后, 用比色计量出氯离子的浓度。

2、试剂滴定法
把氯离子溶液加入表格滴定容量比定义到定容度, 然后添加指定的滴定剂慢慢循环加入, 随着滴定剂加入的增加, 在指定浓度时, 滴定剂反应产生某种明显的色变, 再用称量瓶加以称量, 就可以准确测定出氯离子的浓度。

四、金属离子检测氯离子
金属离子吸收法用于检测氯离子。

原理是把金属离子溶液与氯离子溶液混合, 当金属离子与氯离子结合后, 生成沉淀, 沉淀的形成可以用作氯离子浓度的判断依据。

人教版高中化学必修1教学课件:第四章 第二节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验

人教版高中化学必修1教学课件:第四章 第二节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验

【解析】⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,发生反应的
化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质,装置B中饱和食盐水的作
用是除去Cl2中的HCl;装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生 堵塞,发生堵塞时B中的压强增大,B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱。
⑤浓硫酸
⑷当向装置D中缓缓通入一定量氯气时,D中的溶液逐渐变为
色;
再打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中,振荡,观察
到的现象是

【答案】⑴MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱 ⑶②、④、① ⑷黄 E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色
⑵2Fe+3Cl2 2FeCl3
⑶吸收多余的Cl2,防止污染环境 防止空气中的水蒸气进入E中 ⑷2Cl2+2Ca(OH)2 ===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
变式1[2019·甘肃静宁一中高一期末]某校化学兴趣小组的同学分别对 氯气和氯水的性质进行探究。
Ⅰ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已 略)。
6、“教学的艺术不在于传授本领,而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时54分21.11.1612:54November 16, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲,什么该留着不讲,不该讲的东西就好比是学生思维的器,马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月16日星期二12时54分27秒12:54:2716 November 2021

高中化学人教版必修1课件第四章第二节第二课时氯气的制法氯离子的检验

高中化学人教版必修1课件第四章第二节第二课时氯气的制法氯离子的检验

Na2CO3 溶液、自来水,然后各滴入几滴 AgNO3 溶液,再分别 加入少量稀硝酸,观察现象,填写下表。
2~3 mL
现象
试样 AgNO3 溶液 稀硝酸
稀盐酸 白__色__沉__淀__ 不__溶__解__
NaCl 溶液 白__色 __沉 __淀 __ 不__溶__解__
解释或离子方程式
_A_g_+_+ __C__l-_=__=_=_A_g_C__l↓__ _A__g_+_+__C_l_-_=_=_=_A_g_C__l↓__
3.收集方法 选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯 气能溶于水,密度比空气的大,所以收集氯气时,不能用排水 法,应该用向上排空气法。Cl2 在饱和食盐水中的溶解度较小, 也可用排饱和食盐水法收集 Cl2。 4.干燥剂的选择 选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反 应。如氯气能与碱反应,所以不能用碱石灰进行干燥,常用浓 硫酸、五氧化二磷等进行干燥。
2~3 mL 试样
Na2CO3 溶液
现象 AgNO3 溶液 稀硝酸
_白__色__沉__淀_
_溶__解__并__产__ _生__气__泡__
解释或离子方程式
2Ag++CO23-=== Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=== 2Ag++H2O+CO2↑
自来水
浑浊
浑浊
自来水中含有少量 Cl-, Ag++Cl-===AgCl↓
△ 学方程式为 MnO2+4HCl=====MnCl2+Cl2↑+2H2O。
解析:盐酸具有挥发性,制得的氯气中混有 HCl 和水蒸气两种杂 质,氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,浓硫酸可以干燥氯气,
所以试C、 回D答中下所列用问试题剂:分别是饱和食盐水、浓硫酸。 △
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练(含解析):必修一 4.2 氯离子的检验1、向某溶液中加BaCl 2溶液,产生白色沉淀,加稀HNO 3沉淀不消失,则溶液中( )A.一定含有-24SO 、Ag +中的一种或几种B.一定含有-24SO 或Ag +,不含-23SOC.一定含有-24SO 或-23SO 或Ag +D.一定含-24SO 、-23SO 、Ag +中的一种或几种【答案】D【解析】BaCl 2中含有Ba 2+与Cl -。

加入某溶液后出现不溶于稀HNO 3的沉淀,故沉淀应为BaSO 4或AgCl 。

故溶液可能含有-24SO 或Ag +,另因HNO 3有强氧化性,可能会将-23SO 氧化为-24SO 而生成BaSO 4,故其中也可能有-23SO 。

2、“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验,从而对化学进行学习和探究的活动。

下列实验在厨房中不能完成的是( )A.检验自来水中含有Cl —离子B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C.检验加碘食盐中不含碘单质D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性【答案】A【解析】3、检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl -),正确的操作是( )A.向未知溶液中加入AgNO 3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO 3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO 3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO 3溶液,有白色沉淀产生【答案】C【解析】A 操作不正确,它不能排除C 等的干扰;B 操作不正确,因为Ag 2CO 3与HCl 反应时,生成的AgCl仍是白色沉淀;C操作正确;D操作用盐酸酸化,加入了Cl-,无法确定原溶液中是否有Cl-。

方法技巧:离子的检验要注意排除杂质离子的干扰(1)干扰离子C:C+2Ag+====Ag2CO3↓(白),Ag2CO3+2HNO3====2AgNO3+H2O+CO2↑,故检验Cl-时,要加稀硝酸防止C的干扰。

(2)干扰离子P:AgI、AgBr和Ag3PO4是淡黄色或黄色沉淀,而Ag3PO4可溶于稀硝酸,故检验Br-、I-时,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸防止P的干扰,反应离子方程式为Ag++Br-====AgBr↓(淡黄色),I-+Ag+====AgI↓(黄色)。

4、市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述:本品为无色液体,使用时加入水稀释,可对餐具、衣物进行消毒,也可漂白浅色衣物.据此可推测其有效成分可能是() A.Cl2 B.NaClO C.KMnO4 D.SO2【答案】B【解析】5、50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液,充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体,由此得出的结论是()A.氯离子只有一部分参加反应B.氟离子只有一部分参加反应C.氟化银难溶于水D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成【答案】D【解析】1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的物质的量都为0.02mol,若氟化银难溶于水,因为加入了过量的硝酸银溶液,氟离子和氯离子完全沉淀,所以沉淀的总物质的量应为0.04mol,其质量为5.41g,而实际得到固体2.87g,说明氟化银不是沉淀;若固体为氯化银,其物质的量等于0.02mol等于氯化钠的物质的量,说明氯离子沉淀完全,所以答案选D。

6、只有食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的实验是()A 检验来自水中是否含氯离子B 鉴别食盐和纯碱C 检验鸡蛋壳能否溶于酸D 出去热水瓶中的水垢(成分:碳酸钙和氢氧化镁)【答案】A【解析】7、下列关于氯水的叙述正确的是()A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.向氯水中通入SO2,其漂白性增强C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH值将变大【答案】A【解析】新制氯水中含盐酸和次氯酸,溶液呈酸性,而且次氯酸有强氧化性,所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,A正确;C错误;氯水久置,HClO分解,所以久置氯水相当于盐酸,次氯酸的酸性弱于盐酸,所以氯水放置数天后酸性增强,pH减小,D错误。

8、下列说法中正确的是()A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是NaClO【答案】B【解析】A项:漂白粉、漂白液都是混合物,故错;C项:工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉,反应不充分,应通入石灰乳中,故错;D项:漂白液是次氯酸钙和氯化钙的水溶液,故错。

故选B。

9、气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又恢复为原来颜色。

该气体是()A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CH4【答案】B【解析】气体通入品红溶液中,溶液褪色,说明该气体有漂白性,加热后又恢复为原来颜色,说明这种漂白是暂时性漂白。

SO2的漂白性是与有色的有机物质结合生成不稳定的无色物质,属于暂时漂白。

答案选B。

10、下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是()A.Al2O3 + HNO3B.C + HNO3C.Ag + HNO3D.CuO + HNO3【答案】C【解析】酸在反应过程中表现酸性即反应后仍有酸根离子存在,表现氧化性即有元素化合价降低。

氧化铝、氧化铜与硝酸生成盐和水,硝酸表现酸性;炭和浓硝酸生成二氧化碳、二氧化氮和水,硝酸表现氧化性;银与硝酸生成硝酸铜、二氧化氮或一氧化氮和水,硝酸表现酸性和氧化性。

11、下列对新制氯水与久置的氯水的说法中不正确...的是()A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色后者不能C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】新制氯水含有次氯酸和氯水,能使有色布条褪色,同时有黄绿色,久置的氯水实际就是稀盐酸,不能使有色布条褪色,是无色的。

故选A。

12、下列说法中,正确的是()A.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在B.Na2O和Na2O2组成元素相同,且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备铝是用电解熔融的AlCl3来完成的D.SO2通入溴水中,溴水退色是因为SO2具有漂白性【答案】B【解析】硅在自然界中以化合态存在;工业上制备铝是用电解氧化铝;SO2通入溴水中,发生了氧化还原反应,生成了无色的物质,即Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO413、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法不正确的是()A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C.在过程③⑤中溴元素均被氧化D.过程①中除去粗盐中的SO2-4、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸【答案】D【解析】由于氯碱工业是电解饱和NaCl溶液,所以该过程是将电能转化为化学能,A 正确;由于MgCl2可以发生水解,为了防止MgCl2水解需外加HCl来抑制其水解,B正确;③中反应为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2,Br-被氧化,④为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,Br2发生还原反应,⑤中Br-又被氧化成Br2,C正确;为了防止BaCl2过量引入新杂质,须在BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液,以除去多余BaCl2,D错误14、溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般为0.067 g·L-1,晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子,向苦卤中通入氯气,可以得到溴单质。

下列有关说法中不正确的是()A.向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2B.向苦卤中通入氯气时,溴元素的化合价升高,溴元素被氧化C.将溴单质从溴水中分离出来,可以利用裂化汽油进行萃取D.苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的【答案】C【解析】裂化汽油含有不饱和烃,易与溴水中的溴发生加成反应,因而不能作萃取剂。

15、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于缓解能源紧缺的状况B.为防止电池中的重金属等污染土壤或水体,应积极开发废电池的综合利用技术C.为防止纸张被酸腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂D.海水提镁的主要步骤为:【答案】D【解析】16、氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。

现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

(1)Mg2Al(OH)6Cl·x H2O热分解的化学方程式为____________________________________________________________。

(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为________(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是________。

装置连接后,首先要进行的操作的名称是________。

(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是__________、________等。

(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g,则x=________。

若取消冷却玻管B 后进行实验,测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2y·(CO3)y·z H2O],该生成物能发生类似的热分解反应。

现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定________。

【答案】(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑(2)a-e-d-b吸收HCl气体检查气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸(合理答案均给分)(4)3偏低(5)装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)【解析】(1)由已知确定反应物、生成物,条件是高温。

2[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O] 4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑由原子守恒配平,先Al2O3、MgO、HCl,后由O配平H2O的化学计量数(5+2x)。

(2)C中NaOH吸收HCl,D中浓H2SO4吸收H2O,故先通入D(浓H2SO4),再通入NaOH溶液,反之先通入NaOH溶液又带出水蒸气,使结果不准,故连接顺序为a、e、d、b。

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