初中化学方程式配平及计算PPT课件
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Y =1-4--9-×---1--2-.-2--5-克- = 7.45克 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可生成氯化钾7.45克.
2020年9月28日
17
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
↑ 2 K C l O 3
=M==nO==2 = △
2KCl
+3O2
245
96
X
4.8克
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
2020年9月28日
12
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间 的质量比是成正比例关系。因此，利用正 比例关系根据化学方程式和已知的一种反 应物（或生成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
2020年9月28日
6
• 解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由 此配平和。即得
• ①（假设） ①（假设）
•
+
• ②（Mn守恒）③（O守恒）
• 由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）
• 可得： 。所以，当 时，则
。再
代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果
为
2020年9月28日
7
2020年9月28日
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 = 2KCl +3O2
245
149 96
12.25克
YX
245 -------
=
12.25克 -------
96 X
X = 9-6-2-×-4-5-1-2--.-2-5--克-= 4.8 克
---2-4--5- = -1-2--.-2-5--克-149 Y
245 X ------- = -------
96 4.8克
4.8克×245 X = -------------- = 12.25克
96 答:需要氯酸钾12.25克.
2020年9月28日
18
练习三．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
• 例3. 配平：
• 解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2， H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中 有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
• 配得结果为
2020年9月28日ห้องสมุดไป่ตู้
5
• ㈣代数法（又叫待定系数法）
• 适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知 从何下手的比较复杂的反应。
• 例4. 配平：
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L） 解： 设生成氢气的质量为X
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65
2
13g
X
65 13g
=
2 X
X = 0.4g
m氢气
0.4g
V氢气= ρ 氢气 = 0.0899g/L ≈4.4L
=
3--克----
80 X
(4) 写比例式,求解.….……..比
X = -8--0-×---3--克--- ….. …... …………………………….解 48
=5克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5) 简明地写出答案…..…...答
2020年9月28日
14
根据化学方程式计算的注意事项:
3
• ㈡奇数配偶法
• 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇 数只出现一次。
• 例2. 配平：
• 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数， 先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数 为2，最后确定的系数为1。
• 配平结果为
2020年9月28日
4
• ㈢定一法
• 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化 合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
× 解:设可生成X克五氧化二磷 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5
× 31
142
× 15.5
X
× ---3-1--- = --1--5-.-5---
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5--
×
31 = 71
①设未知数不正确
②未配平 ③相对分子（或原子）
质量之和计算错误
④未注明单位， 未带单位计算
⑤计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
2020年9月28日
16
练习二：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克？
(2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) [解]:设可得到氧气的质量为X。 生成氯化钾的质量为Y
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对 原子质量）与化学式前边计量数的乘 积，计算时必须准确无误。
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
2020年9月28日
15
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可
生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
8
思考
2020年9月28日
9
一种思路：可根据化学式的计算求解
理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量
= 18kg ×
2H H2O
× 100%
=
18kg ×
2×1 2×1+16
× 100%
=2kg
产生氢气的质量为2kg。
2020年9月28日
10
若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物） 中去，求该物质的质量该怎么办？
如用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？ 可见根据化学式计算有它的局限性 思路二：利用化学方程式来计算
2020年9月28日
11
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
2020年9月28日
13
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..写
48 3克
80 X
(3)列出相关数据 …...…..列
48 ------
2020年9月28日
1
2020年9月28日
2
• 1、化学方程式的配平方法
• ㈠最小公倍数法
• 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 • 例1. 配平：
• 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12， 可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的 系数为8，铁的系数为9。
• 结果得
2020年9月28日
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可生成氯化钾7.45克.
2020年9月28日
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(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
↑ 2 K C l O 3
=M==nO==2 = △
2KCl
+3O2
245
96
X
4.8克
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
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说明：在化学反应中，反应物与生成物之间 的质量比是成正比例关系。因此，利用正 比例关系根据化学方程式和已知的一种反 应物（或生成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
2020年9月28日
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• 解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由 此配平和。即得
• ①（假设） ①（假设）
•
+
• ②（Mn守恒）③（O守恒）
• 由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）
• 可得： 。所以，当 时，则
。再
代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果
为
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2020年9月28日
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 = 2KCl +3O2
245
149 96
12.25克
YX
245 -------
=
12.25克 -------
96 X
X = 9-6-2-×-4-5-1-2--.-2-5--克-= 4.8 克
---2-4--5- = -1-2--.-2-5--克-149 Y
245 X ------- = -------
96 4.8克
4.8克×245 X = -------------- = 12.25克
96 答:需要氯酸钾12.25克.
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练习三．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
• 例3. 配平：
• 解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2， H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中 有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
• 配得结果为
2020年9月28日ห้องสมุดไป่ตู้
5
• ㈣代数法（又叫待定系数法）
• 适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知 从何下手的比较复杂的反应。
• 例4. 配平：
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L） 解： 设生成氢气的质量为X
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65
2
13g
X
65 13g
=
2 X
X = 0.4g
m氢气
0.4g
V氢气= ρ 氢气 = 0.0899g/L ≈4.4L
=
3--克----
80 X
(4) 写比例式,求解.….……..比
X = -8--0-×---3--克--- ….. …... …………………………….解 48
=5克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5) 简明地写出答案…..…...答
2020年9月28日
14
根据化学方程式计算的注意事项:
3
• ㈡奇数配偶法
• 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇 数只出现一次。
• 例2. 配平：
• 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数， 先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数 为2，最后确定的系数为1。
• 配平结果为
2020年9月28日
4
• ㈢定一法
• 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化 合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
× 解:设可生成X克五氧化二磷 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5
× 31
142
× 15.5
X
× ---3-1--- = --1--5-.-5---
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5--
×
31 = 71
①设未知数不正确
②未配平 ③相对分子（或原子）
质量之和计算错误
④未注明单位， 未带单位计算
⑤计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
2020年9月28日
16
练习二：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克？
(2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) [解]:设可得到氧气的质量为X。 生成氯化钾的质量为Y
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对 原子质量）与化学式前边计量数的乘 积，计算时必须准确无误。
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
2020年9月28日
15
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可
生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
8
思考
2020年9月28日
9
一种思路：可根据化学式的计算求解
理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量
= 18kg ×
2H H2O
× 100%
=
18kg ×
2×1 2×1+16
× 100%
=2kg
产生氢气的质量为2kg。
2020年9月28日
10
若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物） 中去，求该物质的质量该怎么办？
如用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？ 可见根据化学式计算有它的局限性 思路二：利用化学方程式来计算
2020年9月28日
11
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
2020年9月28日
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[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..写
48 3克
80 X
(3)列出相关数据 …...…..列
48 ------
2020年9月28日
1
2020年9月28日
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• 1、化学方程式的配平方法
• ㈠最小公倍数法
• 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 • 例1. 配平：
• 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12， 可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的 系数为8，铁的系数为9。
• 结果得
2020年9月28日