等效平衡重点习题及详细解析
等效平衡例题
0
0.5
2g-8m
1.5a (g-3m)a
7
[评注] 比较例2、例3的异同：例2为定T、 V情况下，反应前后气体分子数不变的可 逆反应的等效平衡问题；例3为定T、p情 况下，反应前后气体分子数改变的可逆反 应的等效平衡的问题，解答问题的方法完 全相同。对于例3若N2 、H2 、NH3的加入 量用x、y、z。(mo1)表示，不难导出，达 到等效平衡时，x、y、z应满足的一般条件 是：y=4x，z≥0(当x、y均大于0时，z才能 为0)
8
(3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表
示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：
a +c=2
、 b +0.5c=1
。(全国高考题) 3
Ⅱ类：在定T、V情况下， 对于反应前后气体分子数 不变的可逆反应，只要反 应物(或生成物)的物质的 量的比例与原平衡相同， 则二平衡等效。
4
[例2] 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定 温度进行以下反应：H2 (g)十 Br2 (g)
平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加
入的SO2 、O2和SO3的物质的量(mo1)。如a、b、c取不同 的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到
平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平
衡时的完全相同。请填写下列空白：
(1)若a=0，b=0，则c= 2 。
(2)若a=0.5，则b= 0.25 和C= 1.5 。
条件下，只改变起始加入情况，只要 通过可逆反应的化学计量数比换算成 平衡式左右两边同一边物质的物质的 量与原平衡相同，则二平衡等效。
2
例1: 在一定温度下，把2molSO2 和1mo1O2通人一个一
高中化学高考总复习《等效平衡》知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
n 相等
n 成比例
n 成比例
ω%相等
ω%相等
ω%相等
等效情况
C 相等
C 成比例
C 相等
n 相等
n 成比例
n 成比例
注：n 表示各物质的物质的量、ω%表示质量分数、C 表示物质的量浓度、
Δn(g) =0 表示反应前后气体的总物质的量不变
1
要点诠释： 等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等
【答案】 恒 压 恒
（2）
9
3a
（3）
0.4
1.2
x、y、z 取值必须满足的一般条件：（2 分）y＝3x（x≥0）；z
≥0
（x、y、z 不同时为
0）
（5）
2
5
（6） 0.75
0.5
容 x、y、z 取值必须满足的一般条件（一个只含 x、z，另一个只
含 y、z）：（2 分）2x＋z＝2；
（2 分）2y＋3z
达到平衡前 v(正)＞v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3
的转化率小于 80%
【思路点拨】注意容器体积为 2.0L，所给数据为物质的量。
【答案】C
【解析】A.反应在前 50 s 内的平均速率应该是前 50 s 内 PCl3 浓度变化与时间的 比值，而不是 PCl3 物质的量的变化与时间的比值。 B.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2 应
＝6．
a 与 b 的关系是： a＞b
类型二：恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0 的 体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起 始态相同，两平衡等效。 例 2、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
(完整版)等效平衡专题习题含答案
等效平衡专题练习一、等效平衡概念等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。
在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。
同一平衡是等效平衡的特例。
如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O22SO2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
例题、【2003年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。
等效平衡的三种题型及解法
等效平衡的三种题型及解法等效平衡归纳为以下三种题型：完全等效平衡,这类等效平衡问题的特征是在同T、P、V的条件下,同一化学反应经过不同的反应过程最后建立的平衡相同.解决这类问题的方法就是构建相同的起始条件.下面看例题一：例题一：温度一定,在一个容器体积恒定密闭容器内,发生合成氨反应：N2＋3H2 2NH3.若充入1molN2和3molH2,反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%.若改变开始时投入原料的量,加入amolN2,bmolH2,cmolNH3,反应达到平衡时,NH3的体积百分含量仍为W%,则：①若a=b=0, c=②若a=, b= , c=③若温度、压强恒定,则 a、b、c之间必须满足的关系是分析：通过阅读题目,可以知道建立平衡后两次平衡之间满足同T、P、V,所以可以断定是完全等效平衡,故可以通过构建相同的起始条件来完成.N2 ＋ 3H2 2NH3起始条件Ⅰ： 1mol 3mol 0起始条件Ⅱ： amol bmol cmol（可以把cmolNH3全部转化为N2,H2）转化： cmol构建条件：（a+）mol （b+）mol 0要使起始条件Ⅰ和起始条件Ⅱ建立的平衡一样,那么必须是起始条件Ⅰ和构建条件完全相同.则有：（a+）mol = 1mol （b+）mol = 3mol其实这两个等式就是③的答案,①②的答案就是代入数值计算即可.不完全等效平衡,这类等效平衡问题的特征是在同T、P不同V的条件下,同一化学反应经过不同的反应过程最后建立的平衡中各成分的含量相同.解决这类问题的方法就是构建相似的起始条件,各量间对应成比例.下面看例题二：例题二：恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生中下反应：A（g）+B(g) = C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为mol.（2）若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为 mol.（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x= ,y= ,平衡时,B的物质的量（选填一个编号）甲：大于2mol 乙：等于2mol 丙：小于2mol 丁：可能大于,等或小于2mol作出判断的理由是 .（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC,待到达平衡后,C的物质的量分数是 .分析：通过阅读题目,可以知道建立平衡后两次平衡之间满足同T、P不同V,所以可以断定是不完全等效平衡,故可以通过构建相似的起始条件各量间对应成比例来完成.解答过程如下：A（g） + B(g) = C(g)（1）起始条件Ⅰ： 1mol 1mol 0平衡Ⅰ：（1-a ）mol （1-a ）mol amol（2）起始条件Ⅱ： 3mol 3mol 0平衡Ⅱ： 3（1-a ）mol 3（1-a ）mol 3amol（各量间对应成比例）（3）起始条件Ⅲ： x mol 2mol 1 mol平衡Ⅲ： 3（1-a ）mol 3（1-a ）mol 3amol可见,起始条件Ⅱ与起始条件Ⅲ建立的是完全等效平衡,因此可通过构建相同的起始条件求得x的值.A（g） + B(g) = C(g)起始条件Ⅱ： 3mol 3mol 0起始条件Ⅲ： x mol 2mol 1 mol转化： 1mol 1mol 1 mol构建条件：（1+ x）mol （1+2）mol 0 即（1+ x）mol = 3mol x =2平衡时,B的物质的量丁（选填一个编号）甲：大于2mol 乙：等于2mol 丙：小于2mol 丁：可能大于,等或小于2mol作出判断的理由是 a取值的不确定决定的 .（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,与（1）、（2）、（3）建立的平衡是等效的,所以与（1）中的含量一样为a /（2-a）.特殊等效平衡,这类等效平衡问题的特征是对于反应前后气体体积不变的反应在同T的条件下,同一化学反应经过不同的反应过程最后建立的平衡中各成分的含量相同.解决这类问题的方法就是构建相似的起始条件,各量间对应成比例.下面看例题三：例题三：在一个固定体积的密闭容器内,保持一定的温度发生以下反应：H2+Br2 2HBr.已知加入1molH2和2molBr2 时,达到平衡状态生成amolHBr.在相同条件下,且保持平衡时的各物质的百分含量相同,则填写下列空白：编号起始状态（mol）平衡时HBr 物质的量(mol)H2 Br2 HBr已知 1 2 0 a① 2 4 0② 1③ m n（n≥2m）分析：通过阅读题目,可以知道建立平衡后两次平衡之间满足反应前后气体体积不变的并且在相同T下进行,所以可以断定是特殊等效平衡,故可以通过构建相似的起始条件各量间对应成比例来完成.解答过程如下：H2 + Br2 2HBr 平衡时HBr的量起始条件： 1mol 2mol 0 amol起始条件①： 2mol 4mol 0 2amol起始条件②： xmol ymol 1mol转化： 1mol 1mol 1mol构建条件：（x+1）mol （y+1）mol 0因各量间对应成比例（x+1）=1 （y+1）=2 则x=1 y=3起始条件③： m mol n mol p mol转化： p mol p mol p mol构建条件：（m+p）mol （n+p）mol 0因各量间对应成比例（m+p）：（n+p）= 1 ：2 则p=n-2m代入得构建条件：（n-m）mol 2（n-m）mol 0 则平衡时HBr的量为a（n-m）mol综上所述,解决等效平衡问题的关键是先根据题意（一般会指出含量或体积分数相同）判断是否为等效平衡问题,然后结合以上三类等效平衡的特征归类,这时离解答出来已经不远了.化学平衡小结——等效平衡问题一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同,这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）.概念的理解：（1）只要是等效平衡,平衡时同一物质的百分含量（体积分数、物质的量分数等）一定相同（2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容,②恒温、恒压.（3）平衡状态只与始态有关,而与途径无关,（如：①无论反应从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程,）比较时都运用“一边倒”倒回到起始的状态进行比较.二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下二种：I类：全等等效——不管是恒温恒容还是恒温恒压.只要“一边倒”倒后各反应物起始用量是一致的就是全等等效“全等等效”平衡除了满足等效平衡特征[转化率相同,平衡时百分含量（体积分数、物质的量分数）一定相等]外还有如下特征“一边倒”后同物质的起始物质的量相等,平衡物质的量也一定相等.拓展与延伸：在解题时如果要求起始“物质的量相等”或“平衡物质的量相等”字眼的肯定是等效平衡这此我们只要想办法让起始用量相等就行例1．将6molX和3molY的混合气体置于密闭容器中,发生如下反应：2X (g)+Y(g) 2Z (g),反应达到平衡状态A时,测得X、Y、Z气体的物质的量分别为、和.若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示,请回答下列问题：（1）若保持恒温恒容,且起始时a=,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同,则起始时b、c 的取值分别为 , .（2）若保持恒温恒压,并要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡A 相同,则起始时c的取值范围是 .答案：（1）b= c= （2）<c<6mol分析：(1)通过题意我们可以看出问题该反应是反应前后气体系数不等的反应,题中给出保持恒温恒容,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同可以看出该平衡应与原平衡形成全等等效,故一定要使一边倒后的X的物质的量为6mol而Y的物质的量为3mol.2X (g) + Y(g) 2Z (g)问题（1）的物质的量/mol a= b= c=从Z向X、Y转化的量/mol x （1/2）x x从上述关系可得：+x=6x= ； b+（1/2）x =3 b= c=（2）通过达到平衡后各气体的物质的量与平衡A 相同,可以知道这是一个全等等效的问题,由于三者平衡时的关系为：2X (g) + Y(g) 2Z (g)平衡物质的量/mol从上述平衡时各物质的量可以看出当Z的物质的量超过时该反应一定向逆方向进行,故c>,又由于是一个全等等效的问题,所以其最大值一定是起始是a、b等于0,只投入c,即c等于6mol值最大.II类：相似等效——相似等效分两种状态分别讨论1．恒温恒压下对于气体体系通过“一边倒”的办法转化后,只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效.恒温恒压下的相似等效平衡的特征是：平衡时同一物质转化率相同,百分含量（体积分数、物质的量分数）相同,浓度相同2．恒温恒容下对于反应前后气体总物质的量没有变化的反应来说,通过“一边倒”的办法转化后,只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效.恒温恒容下的相似等效平衡的特征是：平衡时同一物质转化率相同,百分含量（体积分数、物质的量分数）相同,浓度不相同拓展与延伸：属于相似等效的问题,我们只要想办法让物质的量的比例与原平衡起始态相同起始用量相等就行例2．将6molX和3molY的混合气体置于容积可变的密闭容器中,在恒温恒压发生如下反应：2X (g)+Y(g) 2Z (g),反应达到平衡状态A时,测得X、Y、Z气体的物质的量分别为、和.若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示,若起始时a=,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同,则起始时b、c 的取值分别为 , .答案： b= c为任意值分析：通过题意达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同,且反应是在恒温恒压下,可以看出二者属于相似等效,故起始加量只要满足物质的量的比例与原平衡起始态相同即可,从上述反应我们可以看出生成物只有一种,故c为任何值时都能满足比例故C可不看,只要a:b能满足2：1即可,故b=总结通过上述分析等效平衡的问题解题的关键是：读题时注意勾画出这些条件,分清类别,用相应的方法（使起始物质量相等或起始物质的量比相等）求解.我们常采用“一边倒”（又称等价转换）的方法,分析和解决等效平衡问题例3：在一定温度下,把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中,发生如下反应,,当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol）,如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡状态时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同.请填空：（1）若a=0,b=0,则c=___________.（2）若a=,则b=___________,c=___________.（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________,___________.（请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c）解析：通过化学方程式：可以看出,这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应,在定温、定容下建立的同一化学平衡状态.起始时,无论怎样改变的物质的量,使化学反应从正反应开始,还是从逆反应开始,或者从正、逆反应同时开始,但它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的,即它们之间存在等效平衡关系.我们常采用“等价转换”的方法,分析和解决等效平衡问题.（1）若a=0,b=0,这说明反应是从逆反应开始,通过化学方程式可以看出,反应从2mol SO3开始,通过反应的化学计量数之比换算成和的物质的量（即等价转换）,恰好跟反应从2mol SO2和1mol O2的混合物开始是等效的,故c=2.（2）由于a=<2,这表示反应从正、逆反应同时开始,通过化学方程式可以看出,要使 mol SO2反应需要同时加入 O2才能进行,通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量（即等价转换）与 mol SO3是等效的,这时若再加入 mol SO3就与起始时加入2 mol SO3是等效的,通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO2和1mol O2是等效的.故b=,c=.（3）题中要求2mol SO2和1mol O2要与a mol SO2、b mol O2和c mol SO3建立等效平衡.由化学方程式可知,c mol SO3等价转换后与c mol SO2和等效,即是说, 和与a mol SO2、b mol O2和c mol SO3等效,那么也就是与2mol SO2和1mol O2等效.故有 .例4：在一个固定容积的密闭容器中,保持一定的温度进行以下反应：已知加入1mol H2和2mol Br2时,达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项）,在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列编号①～③的状态,填写下表中的空白.解析：在定温、定容下,建立起化学平衡状态,从化学方程式可以看出,这是一个化学反应前后气体分子数相等的可逆反应.根据“等价转换”法,通过反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同,则达到平衡后与原平衡等效.①因为标准项中n（起始）：n（起始）：n（HBr平衡）=1：2：a,将n（H2起始）=2mol,n（Br2起始）=4mol,代入上式得n（HBr平衡）=2a.②参照标准项可知,n（HBr平衡）= mol,需要n（H2起始）=,n（Br2起始）=1mol,n（HBr起始）=0mol.而现在的起始状态,已有1mol HBr,通过等价转换以后,就相当于起始时有 mol H2和 mol Br2的混合物,为使n（H2起始）：n（Br2起始）=1：2,则需要再加入 mol Br2就可以达到了.故起始时H2和Br2的物质的量应为0mol和.③设起始时HBr的物质的量为x mol,转换成H2和Br2后,则H2和Br2的总量分别为（）mol和（）mol,根据 ,解得 .设平衡时HBr的物质的量为y mol,则有 ,解得 .例5：如图所示,在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生以下反应：（正反应放热）,若反应达到平衡后,测得混合气体的体积为7体积.据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变,设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积,如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同,那么：①若a=1,c=2,则b=_________.在此情况下,反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行.②若需规定起始时反应向逆反应方向进行,则c的取值范围是_________.（2）在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为体积,则可采取的措施是_________,原因是_________.解析：（1）①化学反应：在定温、定压下进行,要使平衡状态与原平衡状态等效,只要起始时就可以达到.已知起始时各物质的体积分别为1体积N2、b体积H2和2体积.根据“等价转换”法,将2体积通过反应的化学计量数之比换算成和的体积,则相当于起始时有（1+1）体积和（b+3）体积,它们的比值为 ,解得b=3.因反应前混合气体为8体积,反应后混合气体为7体积,体积差为1体积,由差量法可解出平衡时为1体积；而在起始时,的体积为c=2体积,比平衡状态时大,为达到同一平衡状态, 的体积必须减小,所以平衡逆向移动.②若需让反应逆向进行,由上述①所求出的平衡时的体积为1可知, 的体积必须大于1,最大值则为2体积和6体积完全反应时产生的的体积,即为4体积,则 .（2）由<7可知,上述平衡应向体积缩小的方向移动,亦即向放热方向移动,所以采取降温措施.例6：（一）恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应：（1）若开始时放入1mol A和1mol B,达到平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为________ mol.（2）若开始时放入3mol A和3mol B,达到平衡后,生成C的物质的量为_________mol.（3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C,达到平衡后,A和C的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=________,y=________.平衡时,B的物质的量________（填编号）.（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C,待再次达到平衡后,C的物质的量分数是___________.（二）若维持温度不变,在一个与（一）反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发生上述反应.（5）开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成b mol C.将b与（1）小题中的a进行比较__________（填编号）.（甲）a>b（乙）a<b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是____________.解析：（一）（1）由反应知,反应达平衡后,若有a mol C生成,则必有a mol A物质消耗,此时剩余A 的物质的量为（1－a）mol.（2）在恒温、恒压下,若投放3mol A和3mol B,则所占有的体积为（1）中的3倍.由于A、B的投放比例与（1）相同,故平衡时与（1）等效,而C的物质的量为3a mol.（3）由于达到平衡时C的物质的量为3a mol,故此平衡状态与（2）完全相同.若把C的物质的量完全转化为A和B,A、B的物质的量应与（2）完全相等.起始（mol）： x 2 1将C转化为A、B（mol）： x+1 2+1 0平衡时（mol）： y 3－3a 3a据题意有： ,解得； ,解得y=3－3a.通过上述可知,平衡时B的物质的量为（3－3a）mol,由于该反应起始时投放的物质为A、B、C均有,即从中间状态开始达到平衡,故平衡可能向左、向右或不移动,也即3a可能大于、小于或等于1（不移动时,）,故（3）中B的物质的量应为（丁）.（4）在（3）的平衡中,再加入3mol C,所达到的平衡状态与（1）、（2）、（3）皆为等效状态,通过（1）可求出C的物质的量分数为,也就是在（3）的平衡状态时C的物质的量分数.（二）（5）因此时容器的容积不变,而（1）中容器的容积缩小,（5）小题中容器相当于在（1）的基础上减压,则平衡逆向移动,故反应达到平衡后a>b,即应填（甲）.。
等效平衡练习题含答案
等效平衡1、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是A、0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2C、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4molH2D、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H22、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N 2O4（g）；△H<0。
达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍3、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO 2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是A．向甲容器中再充人一定量的氦气B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体C．适当降低乙容器的温度D．缩小甲容器的体积4、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O 2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。
甲是恒压容器，乙是恒容容器。
甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为 4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态。
请回答：（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是，其所需时间50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。
等效平衡重点习题及详细解析
等效平衡重点习题及详细解析1．（2012•天津）已知2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2molSO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．S O3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙考点：等效平衡．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，据此结合选项解答；解答：解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2：1，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故Q甲+G丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D错误；故选B．点评：该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡．2．（2010•江苏）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（mol•L﹣1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（）A．2c1＞c3B．a+b=92.4 C．2p2＜p3D．α1+α3＜1考点：等效平衡；有关反应热的计算；化学平衡的计算．专题：压轴题．分析：甲容器反应物投入1molN2、3molH2与乙容器反应物投入2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，平衡时NH3的浓度c1=c2 、p1=p2、α1+α2=1、a+b能量总变化相当于1molN2、3molH2完全转化成2molNH3的能量，即吸放热a+b数值上就等于92.4kJ；甲容器反应物投入量1molN2、3molH2与丙容器反应物投入量4molNH3，若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由平衡移动原理，则相较于甲容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向逆向移动，也就是说，丙容器的转化率比甲容器还要低一些．因此2c1＜c3、2p2＞p3、α2＞α3、α1+α3＜1．解答：解：A、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由勒沙特列原理，相较于甲容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向逆向移动，因此2c1＜c3，故A错；B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4，故B正确；C、比较乙丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生产氨气的方向移动，故2p2＞p3，故C错；D、甲乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1，而a2＞a3，所以a1+a3＜1，故D正确．故选B、D．点评：本题主要考查的是化学平衡中的等效平衡问题，等效平衡为在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，做题时注意从思路的转化．3．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%考点：等效平衡；化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：根据等效平衡，在相同温度下，固定容积的反应容器内，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，利用三段式解题方法，可求知结果．解答：解：设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE，根据方程式计算如下：2M（g）+N（g）2E（g）起始0 mol 0 mol 2mol转化2x x 2x平衡2x x 2﹣2x根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比，则有：=1.2，解得x=0.4mol；在相同条件下，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的物质的量为0.8mol，转化的M的物质的量为2mol﹣0.8mol=1.2mol所以达平衡时M 的转化率=，故选C．点评：本题为等效平衡问题，解决这类问题时注意以下两个方面的问题：（1）对于两边气体分子数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同，则两平衡等效．（2）对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同，则两平衡等效．4．（2009•广州模拟）保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ﹣﹣从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ﹣﹣从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度始终保持不变C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态．解答：解：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）Ⅰ2mol 2molⅡ2mol 6molⅡ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量比值相等，由反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，则Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同，则A．物质的浓度不同，反应速率不同，到达平衡时需用时间不同，另外反应从不同方向进行，转化率未知，即使是物质的量相当时也不能确定达到平衡所用的时间是否相等，故A错误；B．容器体积不变，气体的质量不变，则总密度始终保持不变，故B正确；C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，物质的质量分数相同，故C正确；D．Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量不相等，平衡状态相同，则A的浓度不同，故D错误．故选BC．点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意等效平衡有2种情况：①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等，②反应前后气体的化学计量数相等，满足物质的量之比相等．5．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中不正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v A等于Ⅱ途径的反应速率v A考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．解答：解：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），反应前后气体的物质的量相等，Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol，相当于4molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则A．两种途径平衡状态相同，则对应的各组分的体积分数相同，故A正确；B．两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B正确；C．由于途径Ⅱ的质量为途径Ⅰ的质量的2倍，则Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的，故C正确；D．Ⅱ途径浓度大，压强大，反应速率应较大，故D错误．故选D．点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理．6．在相同温度和压强下，对反应CO 2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0 mol 0 mol乙2a mol a mol 0 mol 0 mol丙0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A．丁＞乙＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．乙=丁＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲考点：等效平衡；化学平衡的影响因素．专题：极端假设法；化学平衡专题．分析：在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析．解答：解：假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：CO 2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）丙开始时0mol 0mol anol anol丙假设全转化anol anol 0mol 0mol丁开始时amol 0mol amol amol丁假设全转化2amol amol 0mol 0mol通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值．故选：C点评：采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解．7．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2（g）+3Y2（g）2XY3（g）；△H=﹣92.6kJ•mo l﹣1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是（）容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时体系能量的变化X2Y2 XY3① 1 3 0 放热Q1=23.15kJ②0.6 1.8 0.8 Q2A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1B．容器①、②中反应的平衡常数相等C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×kJ的热量D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ考点：等效平衡．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：（A）、由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时XY3的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；（B）、平衡常数只与温度有关；（C）、由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热，再根据转化率计算具体的值；（D）、从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．解答：解：A、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始：1mol 3mol 0转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol此时XY3的物质的量浓度均为=2 mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故A正确；B、平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故B正确；C、由上述计算，可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol 和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；D、若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，D项正确．故选C．点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意C项根据计算分析，多认为无法判断是吸热还是放热．8．已知N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是（）A．两个平衡状态的平衡常数的关系：K I＜K IIB．H2的百分含量相同C．N2的转化率：平衡I＜平衡IID．反应放出的热量：Q I=Q II＜92.3 kJ考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I，反应是可逆反应△H1＞﹣92.3kJ•mol﹣1；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，转化起始量为1molN2和3molH2，达到平衡状态II和平衡状态I相同；A、平衡常数随温度变化；B、平衡状态相同；C、依据平衡状态相同分析判断；D、反应是可逆反应不能进行彻底，起始量不同反应热量不同．解答：解：已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I，反应是可逆反应△H1＞﹣92.3kJ•mol﹣1；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，转化起始量为1molN2和3molH2，达到平衡状态II和平衡状态I相同；A、平衡常数随温度变化，两个平衡状态的平衡常数的关系：K I=K II，故A错误；B、平衡状态II和平衡状态I相同；H2的百分含量相同，故B正确；C、平衡状态II和平衡状态I相同，N2的转化率：平衡I=平衡II，故C错误；D、反应是可逆反应不能进行彻底，平衡Ⅱ反应是正逆进行，反应放出的热量：Q I＞Q II都小于92.3 kJ，故D错误；故选B．点评：本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡，平衡常数，转化率等概念，综合性较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确作答．由于“化学反应中的能量变化”，新教材已将其作为另一条主线贯穿于教材始终，故能量变化问题几乎可与任何一章相联系、相综合，复习中应多加留意．9．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol．下列叙述不正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同C．达到平衡时，途径Ⅰ的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到平衡状态．解答：解：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）Ⅰ2mol 2molⅡ2mol 6molⅡ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量比值相等，由反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，则Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同，由于容器体积相等，Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍，则达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的，则B、C、D正确，A错误．故选A．点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意等效平衡有2种情况：①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等，②反应前后气体的化学计量数相等，满足物质的量之比相等．10．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2（g）+I2（g）2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L﹣1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L﹣1，则平衡时H2的浓度（mol•L﹣1）是（）A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02考点：等效平衡；化学平衡的计算．专题：计算题；平衡思想；化学平衡专题．分析：先根据题中所给信息，求出化学平衡常数，温度一定，化学平衡常数不变，再次利用平衡常数求出平衡式H2的浓度．解答：解：H2（g）+I2（g）2HI（g）起始浓度0.10mol•L﹣1 0.10mol•L﹣1 0反应浓度0.08mol•L﹣1 0.08mol•L﹣1.16mol•L﹣1平衡浓度0.02mol•L﹣1 0.02mol•L﹣1 0.16mol•L﹣1化学平衡常数K===64当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L﹣1时，设则平衡时H2的浓度为x（mol•L﹣1），则氢气的反应浓度为（0.20﹣x）mol•L﹣1．H 2（g）+I2（g）2HI（g）起始浓度0.20mol•L﹣1 0.20mol•L﹣10反应浓度（0.20﹣x）mol•L﹣1 （0.20﹣x）mol•L﹣1 2（0.20﹣x）mol•L﹣1平衡浓度x x 2（0.20﹣x）mol•L﹣1化学平衡常数K==64x=0.04 mol•L﹣1故选：C点评：温度一定，化学平衡常数不变是解决本题的关键．化学平衡常数K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关．11．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X （g）+Y（g）2Z（g）△H＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数φ1φ2下列说法正确的是（）A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B．n2＞n1C．平衡时容器甲的压强一定比反应前小D．φ2＞φ1。
等效平衡化学平衡练习试题及答案解析高中化学
2SO2 ＋O 22SO3①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol2SO2 ＋O22SO3①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 1mol③4mol 2mol 1.5mol 等效平衡专项训练题例1：常温下固定体积的密闭容器内发生的可逆反应：①②③三种情况为等效平衡等效平衡的分类：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)当a+b≠c+d时1)恒温恒容时，“等量”加入(各种物质的物质的量通过反应计量系数换算成反应物，若与原平衡起始物质的物质的量相同)即等效，见例1；2)恒温恒压时，“等比”加入(各种物质的物质的量通过反应计量系数换算成反应物，若各物质的物质的量之比与原平衡起始物质的物质的量之比相同)即等效，见例2；例2：常温常压下的可逆反应，①②③三种情况为等效平衡3)当a+b＝c+d时，恒容或恒压下“等量”或“等比”加入都是等效平衡。
练习题：1．某温度下，在一容积可变．．．．的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol2．在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2，O2和SO3的物质的量(mol)。
如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写以下空白：(1)若a＝0，b＝0，c＝＿＿＿＿＿。
(2)若a＝0.5，则b＝＿＿＿＿＿，c＝＿＿＿＿＿。
等效平衡专项练习(有答案).docx
等效平衡1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和ImoIB,发生下述反应：2A(g) + B(g) - - 3C(g)+ D(S),达到平衡时，C的浓度为1.2mol∕L ,维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2moI∕L的是A. 1mol A+0.5moI B+1.5mol C+0.1moI DB. 3mol C+ 0.7mol DC. 2mol A+1mol B+1molDD . 0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C2、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g) + B(g) -X C(g),达到平衡后，C的体积分数为V%若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B: 0.3 mol、C: 1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W^贝U X值为A. 只能为2B. 只能为3C. 可能是2,也可能是3D. 无法确定3、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y,在一定条件下发生如下反应X (g)+ 3 Y (g) 2 Z (g),到达平衡后，Y的转化率为a %,然后再向容器中通入2 molZ ,保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。
则a与b的关系是A、a = bB、a>b C 、a V b D、不能确定4、某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g) +bB(g)-」hH (g)达到平衡后，AB、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。
已知a+b=2h,,若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A. 平衡不移动 B . 混合气体的密度不变C. B 的体积分数减少D. amol/L V C (A)V 2amol∕L5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+ B(g) - -2C(g)达到平衡时，AB和C 的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
2024届高三化学二轮复习 等效平衡讲义(解析版)
PART 33 等效平衡一．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(物质的量分数或体积分数等)均相同。
二．等效平衡的判断方法（一）-1 恒温、恒容条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等量即等效（“一边倒”）。
恒温、恒容条件下，对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ④ a mol b mol c mol上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO 2均为2 mol ，O 2均为1 mol ，三者建立的平衡状态完全相同。
④中a 、b 、c 三者的关系满足：c ＋a ＝2，c2＋b ＝1，即与上述平衡等效。
注意：“全等效平衡”：浓度c 相同，物质的量n 相同。
（一）-2 恒温、恒容条件下反应前后体积不变的反应判断方法：极值等比即等效（“一边倒”）恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
例如：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol①②两种情况下，n (H 2)∶n (I 2)＝1∶1，故互为等效平衡。
③中a 、b 、c 三者关系满足⎝⎛⎭⎫c 2＋a ∶⎝⎛⎭⎫c2＋b ＝1∶1或a ∶b ＝1∶1，c ≥0，即与①②平衡等效。
注意：“相似等效平衡”：浓度c 成比例，物质的量n 成比例,体积分数相同。
等效平衡练习题含解析答案
等效平衡练习题例1将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应：达到平衡时C的浓度为w mol·L-1;回答⑴～⑸小题：1保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中,平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是A6 mol A+2 mol B B3 mol A+1 mol B十2 mol C,C2 mol C+1 mol B+1 mol D D1 mol C+2mol D2保持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1,应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质A3 mol A+1 mol B B4 mol C十2 mol DC mol A+ B+1 mol C + molD D以上均不能满足条件,3保持原起始温度和体积不变,若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应,则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是A＞w B＜w C= w D不能确定4将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中,保持温度和体积不变,平衡时C的浓度为V mol·L-1,V与w的关系是A V＞wB V＜wC V=w D无法比较5维持原起始温度和体积不变,按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1A1 mol C+ m01 D ．B3 mol A+2 mol BC3 mol A+1 mol B+1 mol D D以上均不能满足条件解析⑴A⑵D．⑶B．⑷B．⑸C．例2某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,使反应N2+3H3达到平衡,平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、Gmol／L．如果温度不变,只改变初始物质的加入量,要求M、N、G保持不变,则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：①若x=0,y=0,则z= ；②若x= mol,则y= ,z= ；③x、y、z取值必须满足的一般条件是用含x、y、z方程表示,其中一个含x、z,另一个含y、z ;若将上述条件改为恒温、恒压,其它均不变,则a．若x=0,y=0,则z= ；b．若x= mol,则y= ,z= ；c．x、y、z取值必须满足的一般条件是;答案 ①z=2 mol ． ②y= mol,z= mol; ③ 12=+z x 323=+z y a ． z 为任意值． b ． y=mol,z 为任意值; c ．x ︰y=1︰3,即y=3x 时z 为任意值． 例34如右图所示,将4 mol SO 2和2 mol O 2置于体积可变的等压容 器中,在一定温度下发生反应2SO 2g+O 2g3g,△H ＜0．该反应达到平衡状态A 时,测知气体的物质的量为 mol,SO 2、O 2、SO 3的起始物质的量分别以现a 、b 、c 表示．1向达到平衡状态A 的容器中通入少量O 2,体系中SO 2的体积分数 填“增 大”或“减小”或“不变"．要使SO 2的体积分数再变到与平衡状态A 相同,可采取的措施是 或 ;2若起始时a= mol,B= mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同,则起始时c 的取值为 ;3要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A 相同,则起始时c 的取值范围为 ; 答案 1通入适量的SO 2 给体系升温 2任意值3＜C ≤4〖巩固与应用〗基础题1、在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA 和1molB,发生反应：2Ag+Bg达到平衡时C 的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍为Wmol/L 的是A 、4molA+2molB B 、3molC+1molD+1molBC 、3molC+1molD D 、1molA+++2、在450℃、×107Pa 时,如果把1体积N 2和3体积H 2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时,得到含NH 352%体积分数的混合气体;在同温同压下向密闭容器中通入2体积N 2和6体积H 2,达到平衡时NH 3的体积分数为A 、大于52%B 、等于52%C 、小于52%D 、不能确定 3、在固定体积的密闭容器中,一定温度下,加入2molBr 2,1molH 2,发生反应：Br 2g + H 2g 到达平衡时,HBr 质量分数为W%,在相同条件下,按下列情况充入物质到达平衡时,HBr 的质量分数仍为W%的是A、2molHBrB、3molHBrC、4molBr2+2molH2D1molBr2+2molHBr4、在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气,发生反应：Cs+H2Og COg+H2g;,测得水蒸气的浓度为Wmol/L,如果起始按下列配比填料,平衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是A、2molC+1molCO+1molH2B、1molCO+1molH2C、+2molH2OgD、g+++5、可逆反应Ag＋Bg2Cg在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入1molA和1mol B,在某温度下达到平衡时,C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC,在同样的温度下达到平衡时,C的体积分数为n%,则m和n的关系正确的是A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较6、在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2Ag＋Bg xCg,达到平衡后,C的体积分数为w％；若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A：、B：、C：充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w％,则x 的值为A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2,也可能为3 D．无法确定7、体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡;在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断8、在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2;下列叙述中,错误的是A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲9、某恒温恒压下,向可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B,发生如下反应：3Ag+2Bg xCg+yDg达到平衡时,C的体积分数为m%,若维持温度、压强不变,将L A、L B,4 L C、L D作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为w%,则x,y的值分别为=3,y=1=4,y=1=5,y=1=2,y=310、在一定温度下,把2molSO2和1molO2通过一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2g + O2g 2SO3g;当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态;现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量mol,若a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的关系才能保证达到平衡,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同,填写下列空白：1若a=0,b=0,则c= ;2若a=,则b= ,c= ;3若a、b、c取值必须满足的一般条件是请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c ；能力题11、甲、乙两容器,甲的容积固定,乙的容积可变;在一定温度下,向甲中通入3mol N2和4mol H2反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为amol;1相同温度下,向乙中通入2molNH3,且保持容积与甲相同,当反应达到平衡时,各物质的浓度与甲平衡中相同;起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2;2相同温度下,若向乙中通入6mol N2和8mol H2,且保持压强与甲相等,当反应达到平衡时,生成氨的物质的量为b mol,则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等,达到平衡时,生成氨的物质的量为c mol,则a∶c_____1∶2填“＞”、“＜”或“＝”;12、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定温度和压强,进行以下反应：N2＋3H22NH3;已知加入1mol N2和4mol H2时,达到平衡后生成a mol NH3见下表已知项;在相同温度、压强下,保持平衡时各组分的体积分数不变;对下列编号①～③的状态,填写表中空白;已知编号起始状态物质的量n/mol 平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH31 4 0 a① 6 0② 1③m gg≥4m13 I．恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应：A气＋B气C气1若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为mol;2若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol;3若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则x＝mol,y＝mol;平衡时,B的物质的量选填一个编号甲大于2 mol 乙等于2 mol 丙小于2 mol 丁可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是;4若在3的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是;II．若维持温度不变,在一个与1反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应;5开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC;将b与1小题中的a进行比较选填一个编号;甲a＜b 乙a＞b 丙a＝b 丁不能比较a和b的大小作出此判断的理由是;易错题14、在固定体积的容器中加入1molN2O4发生如下反应N2O42NO2当达到平衡时保持温度不变再充入1 molN2O4气体,则平衡向移动N2O4转化率如何变化15、一定温度下,向一固定体积为V的容器中加入4molNO2.发生如下反应：2NO2N2O4当达到平衡时,保持温度不变再充入1 molNO2气体,则平衡向移动NO2的转化率如何变化16、在一固定体积为V的容器中,加入1molA和1molB发生如下反应：Ag+Bg 2Cg达到平衡后：1如果再加入1molA则平衡向移动平衡时B的转化率如何变化A的的转化率如何变化2在反应1的基础上再加入1molB则平衡向移动平衡时A的转化率如何变化B的的转化率如何变化与反应1相比较32的平衡状态与原平衡状态相比,A、B的转化率如何变化17、在T K、pkPa时,向体积为V L的密闭容器内充入1 mol A和1 mol B．保持恒温恒压,反应Ag+Bg芦兰Cg达到平衡时C的体积分数为40％．使温度和压强在上述条件下恒定不变,若向密闭容器中充入2 mol A和2 tool B,则反应达到平衡时容器的体积为,C的体积分数为;参考答案1C 2B 3CD 4C 5C 6C 7B 8D 9C10、答案：12 2 3a+c=2 2b+c=211、1当乙的容积与甲保持相同时,要达到等效平衡,则应满足乙中的投料量与甲中相等,将2mol NH3全部归到平衡的左边相当于1mol N2与3mol H2,因此还差2mol N2和1mol H2;2当乙的压强与甲保持相同时,只要乙的投料方式中N2和H2的物质的量之比与甲中相等即可达到等效平衡;因此向乙中通入6mol N2和8mol H2,达到平衡时,生成氨的物质的量浓度与甲中相等,而氨的物质的量物质的量b＝2a,所以a∶b＝1∶2；若乙的容积与甲保持相等,则相当于在原平衡的基础上使压强增大2倍,则平衡要向右移动,所以平衡时氨的物质的量物质的量c＞2a,即a∶c＜1∶2;12、对于一般的可逆反应,在恒温恒压条件下,只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡后,与原平衡等效;①因为从题干可知nN 2∶nH 2∶nNH 3平衡＝1∶4∶a,所以①状态下nN 2∶nH 2∶nNH 3平衡＝∶6∶;②起始状态时,有1mol NH 3,则相当于起始时有N 2和H 2分别为和,按nN 2∶nH 2∶nNH 3平衡＝1∶4∶a,可得②状态时nN 2∶nH 2∶nNH 3平衡＝∶2∶,所以原有N 2和H 2分别为0和;③设起始时nNH 3为x mol,则相当于N 2和H 2总量分别为m ＋2x mol 和g ＋23x mol,则m ＋2x ∶g ＋23x ＝1∶4,即可得x ＝2g －4m设为nNH 3平衡y mol,可得：4∶a ＝g ＋23x∶y,即：y ＝g －3m ·a;13、11－a 23a 32 3－3a 丁若3a ＞1,B 的物质的量小于2mol ；若13=a ,B 的物质的量等于2mol ； 若3a ＜1,B 的物质的量大于2mol4aa -2 5乙 因为5小题中容器容积不变,而1小题中容器的容积缩小,所以5小题的容器中的压力小于1小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后a ＞b; 14、平衡向正反应方向移动 、N 2O 4转化率减小 15、平衡向右移动、NO 2转化率增大 16、1加入A 则增大反应物浓度,平衡正反应方向移动,B 的转化率增大,A 的转化率减小;2再加入B 则平衡向正反应方向移动,A 的转化率增大,B 的转化率减小;3若与原平衡相比,则A 、B 的转化率不变; 17、原文解析略 答案：710V40%。
等效平衡重点习题及详细解析
等效平衡重点习题及详细解析1．2012•天津已知2SO2 g+O2 g2SO3 g；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲2mol SO2和1mol O2；乙1mol SO2和0.5mol O2；丙2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P=P丙＞2P乙甲B．S O3的质量m：m=m丙＞2m乙甲C．c SO2与cO2之比k：k=k丙＞k乙甲D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q=Q丙＞2Q乙甲考点：等效平衡．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：恒温恒容,甲与乙起始nSO2：nO2=2：1,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得nSO2=2mol,nO2=1mol,与甲为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,据此结合选项解答；解答：解：恒温恒容,甲与乙起始nSO2：nO2=2：1,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得nSO2=2mol,nO2=1mol,与甲为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,A、甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故压强P甲=P丙,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,故P乙＜P甲＜2P乙,故P甲=P丙＜2P乙,故A错误；B、甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故压强m甲=m丙,甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,m甲＞2m乙,故m甲=m丙＞2m,故B正确；乙C、对于甲、乙,SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比,cSO2与cO2之比为定值2：1,丙为分解反应,丙中cSO2与cO2之比为2：1,故k甲=k丙=k乙=2：1,故C错误；D、甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故Q甲+G丙=197,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,故Q甲＞2Q乙,故D错误；故选B．点评：该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等,难度较大,注意构建甲、乙平衡建立的途径,注意理解等效平衡．2．2010•江苏在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2g+3H2g=2NH3 g△H=﹣92.4kJ•mol﹣1容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度mol•L﹣1c1c2c3反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系压强Pa p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A．2c1＞c3B．a+b=92.4 C．2p2＜p3D．α1+α3＜1考点：等效平衡；有关反应热的计算；化学平衡的计算．专题：压轴题．分析：甲容器反应物投入1molN2、3molH2与乙容器反应物投入2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡,平衡时NH3的浓度c1=c2 、p1=p2、α1+α2=1、a+b能量总变化相当于1molN2、3molH2完全转化成2molNH3的能量,即吸放热a+b数值上就等于92.4kJ；甲容器反应物投入量1molN2、3molH2与丙容器反应物投入量4molNH3,若恒温且丙容器容积是甲容器2倍,则甲容器与丙容器也是等效平衡,然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器,我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下,体积受到了压缩,原反应正向气体体积减少,由平衡移动原理,则相较于甲容器或假设状况而言,丙容器平衡向逆向移动,也就是说,丙容器的转化率比甲容器还要低一些．因此2c1＜c3、2p2＞p3、α2＞α3、α1+α3＜1．解答：解：A、甲、丙相比较,把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下,体积受到了压缩,原反应正向气体体积减少,由勒沙特列原理,相较于甲容器或假设状况而言,丙容器平衡向逆向移动,因此2c1＜c3,故A错；B、甲乙平衡状态相同,不同的是反应的起始方向不同,在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量,故a+b=92.4,故B正确；C、比较乙丙可知,丙中氨气的物质的量为乙的2倍,但加压平衡向生产氨气的方向移动,故2p2＞p3,故C错；D、甲乙处于相同的平衡状态,则a1+a2=1,而a2＞a3,所以a1+a3＜1,故D正确．故选B、D．点评：本题主要考查的是化学平衡中的等效平衡问题,等效平衡为在一定条件下恒温恒容或恒温恒压,对同一可逆反应体系,起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的百分含量相同,做题时注意从思路的转化．3．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2Mg+Ng2Eg若开始时只充入2molEg,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%考点：等效平衡；化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：根据等效平衡,在相同温度下,固定容积的反应容器内,2molE与2molM和1molN的物质的量相当,达到平衡时,两者的平衡状态相同,利用三段式解题方法,可求知结果．解答：解：设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE,根据方程式计算如下：2Mg+Ng2Eg起始0 mol 0 mol 2mol转化2x x 2x平衡2x x 2﹣2x根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比,则有：=1.2,解得x=0.4mol；在相同条件下,2molE与2molM和1molN的物质的量相当,达到平衡时,两者的平衡状态相同,即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的物质的量为0.8mol,转化的M的物质的量为2mol﹣0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=,故选C．点评：本题为等效平衡问题,解决这类问题时注意以下两个方面的问题：1对于两边气体分子数不相等的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同,则两平衡等效．2对于反应前后气体分子数相等的可逆反应,只要反应物或生成物的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同,则两平衡等效．4．2009•广州模拟保持恒温、恒容,在某密闭容器中发生反应：2Ag+2Bg Cg+3Dg．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ﹣﹣从正反应开始,A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ﹣﹣从逆反应开始,C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中,体系的总密度始终保持不变C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的物质的量分数相同D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的浓度相同考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由反应2Ag+2Bg Cg+3Dg可知,反应前后气体的化学计量数相等,压强对平衡移动没有影响,当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时,与Ⅰ物质的量比值相等,则达到相同平衡状态．解答：解：2Ag+2Bg Cg+3DgⅠ2mol 2molⅡ2mol 6molⅡ所加物质完全转化为A、B时,可生成4molA、4molB,与Ⅰ物质的量比值相等,由反应2Ag+2Bg Cg+3Dg可知,反应前后气体的化学计量数相等,压强对平衡移动没有影响,则Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态,体系内混合气体的百分组成相同,混合气体平均相对分子质量相同,则A．物质的浓度不同,反应速率不同,到达平衡时需用时间不同,另外反应从不同方向进行,转化率未知,即使是物质的量相当时也不能确定达到平衡所用的时间是否相等,故A错误；B．容器体积不变,气体的质量不变,则总密度始终保持不变,故B正确；C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态,物质的质量分数相同,故C正确；D．Ⅱ所加物质完全转化为A、B时,可生成4molA、4molB,与Ⅰ物质的量不相等,平衡状态相同,则A的浓度不同,故D错误．故选BC．点评：本题考查等效平衡问题,题目难度中等,注意等效平衡有2种情况：①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等,②反应前后气体的化学计量数相等,满足物质的量之比相等．5．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2Ag+2Bg Cg+3Dg．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol,Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中不正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时,两者对应的各组分的体积分数相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时,两者混合气的平均相对分子质量相同C．达平衡时,Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2D．达平衡时,Ⅰ途径的反应速率v A等于Ⅱ途径的反应速率v A考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由于化学平衡状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关．因而,同一可逆反应,从不同的状态开始,只要达到平衡时条件温度、浓度、压强等完全相同,则可形成等效平衡,在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物或生成物的物质的量的比值与原平衡相同,则两平衡等效．解答：解：2Ag+2Bg Cg+3Dg,反应前后气体的物质的量相等,Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol,Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol,相当于4molA和4molB,两种途径的物质的量比值相同,则处于相同平衡状态,则A．两种途径平衡状态相同,则对应的各组分的体积分数相同,故A正确；B．两种途径平衡状态相同,各物质的含量相同,则混合气的平均相对分子质量相同,故B正确；C．由于途径Ⅱ的质量为途径Ⅰ的质量的2倍,则Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的,故C正确；D．Ⅱ途径浓度大,压强大,反应速率应较大,故D错误．故选D．点评：本题考查等效平衡问题,题目难度中等,注意相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,建立起的平衡状态都是相同的,这就是所谓等效平衡原理．6．在相同温度和压强下,对反应CO2g+H2g COg+H2Og进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0 mol 0 mol乙2a mol a mol 0 mol 0 mol丙0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后,nCO的大小顺序是A．丁＞乙＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．乙=丁＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲考点：等效平衡；化学平衡的影响因素．专题：极端假设法；化学平衡专题．分析：在相同温度和压强下的可逆反应,反应后气体体积不变,按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析．解答：解：假设丙、丁中的CO、H2Og全部转化为CO2、H2,再与甲、乙比较：CO2g+H2g COg+H2Og丙开始时0mol 0mol anol anol丙假设全转化anol anol 0mol 0mol丁开始时amol 0mol amol amol丁假设全转化2amol amol 0mol 0mol通过比较,甲、丙的数值一样,乙、丁的数值一样,且乙、丁的数值大于甲、丙的数值．故选：C点评：采用极端假设法是解决本题的关键,本题还涉及等效平衡,等效平衡是一种解决问题的模型,对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型,然后改变条件平衡移动,问题就迎刃而解．7．相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2g+3Y2g2XY3g；△H=﹣92.6kJ•mol﹣1,实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示,不正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时体系能量的变化X2Y2 XY3① 1 3 0 放热Q1=23.15kJ②0.6 1.8 0.8 Q2A．达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1B．容器①、②中反应的平衡常数相等C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×kJ的热量D．若容器①体积为0.20L,则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ考点：等效平衡．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、由达平衡时①放出的热为23.15 kJ,计算平衡时XY3的物质的量浓度,再根据两平衡是完全等效平衡解答；B、平衡常数只与温度有关；C、由达平衡时①放出的热为23.15 kJ,计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量,分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行,判断②是吸热还是放热,再根据转化率计算具体的值；D、从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．解答：解：A、①容器中放出23.15kJ热量,则生成氨气的物质的量为：=0.5mol,利用三段式法计算：N2g+3H2g2NH3g起始：1mol 3mol 0转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol此时XY3的物质的量浓度均为=2 mol/L,将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等,恒温恒容下,两平衡是完全等效平衡,平衡时各物质的浓度相等,故A正确；B、平衡常数只与温度有关,温度不变,对同一反应平衡常数不变,故B正确；C、由上述计算,可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol,②与①为完全等效平衡,所以,平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol,可知②的反应向逆反应方向进行,反应过程需要吸收热,故C错误；D、若容器①体积为0.20L,增大压强平衡向正反应方向移动,放出热量多,D项正确．故选C．点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题,题目难度不大,注意C项根据计算分析,多认为无法判断是吸热还是放热．8．已知N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92.3kJ•mol﹣1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I；相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态II,则下列说法正确的是A．两个平衡状态的平衡常数的关系：K I＜K IIB．H2的百分含量相同C．N2的转化率：平衡I＜平衡IID．反应放出的热量：Q I=Q II＜92.3 kJ考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：已知N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92.3kJ•mol﹣1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I,反应是可逆反应△H1＞﹣92.3kJ•mol﹣1；相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,转化起始量为1molN2和3molH2,达到平衡状态II和平衡状态I相同；A、平衡常数随温度变化；B、平衡状态相同；C、依据平衡状态相同分析判断；D、反应是可逆反应不能进行彻底,起始量不同反应热量不同．解答：解：已知N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92.3kJ•mol﹣1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I,反应是可逆反应△H1＞﹣92.3kJ•mol﹣1；相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,转化起始量为1molN2和3molH2,达到平衡状态II和平衡状态I相同；A、平衡常数随温度变化,两个平衡状态的平衡常数的关系：K I=K II,故A错误；B、平衡状态II和平衡状态I相同；H2的百分含量相同,故B正确；C、平衡状态II和平衡状态I相同,N2的转化率：平衡I=平衡II,故C错误；D、反应是可逆反应不能进行彻底,平衡Ⅱ反应是正逆进行,反应放出的热量：Q I＞Q II都小于92.3 kJ,故D错误；故选B．点评：本题不仅考查了反应热的概念,还同时考查了可逆反应,等效平衡,平衡常数,转化率等概念,综合性较强,考生只有在准确理解上述概念的基础上,才能准确作答．由于“化学反应中的能量变化”,新教材已将其作为另一条主线贯穿于教材始终,故能量变化问题几乎可与任何一章相联系、相综合,复习中应多加留意．9．在一恒温恒容密闭容器中,A、B气体可建立如下平衡：2Ag+2Bg Cg+3Dg现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol．下列叙述不正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同C．达到平衡时,途径Ⅰ的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时,途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由反应2Ag+2Bg Cg+3Dg可知,反应前后气体的化学计量数相等,压强对平衡移动没有影响,当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时,与Ⅰ物质的量比值相等,则达到平衡状态．解答：解：2Ag+2Bg Cg+3DgⅠ2mol 2molⅡ2mol 6molⅡ所加物质完全转化为A、B时,可生成4molA、4molB,与Ⅰ物质的量比值相等,由反应2Ag+2Bg Cg+3Dg可知,反应前后气体的化学计量数相等,压强对平衡移动没有影响,则Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态,体系内混合气体的百分组成相同,混合气体平均相对分子质量相同,由于容器体积相等,Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍,则达到平衡时,途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的,则B、C、D正确,A错误．故选A．点评：本题考查等效平衡问题,题目难度中等,注意等效平衡有2种情况：①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等,②反应前后气体的化学计量数相等,满足物质的量之比相等．10．在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2g+I2g2HIg．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L ﹣1时,达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L﹣1,则平衡时H2的浓度mol•L﹣1是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02考点：等效平衡；化学平衡的计算．专题：计算题；平衡思想；化学平衡专题．分析：先根据题中所给信息,求出化学平衡常数,温度一定,化学平衡常数不变,再次利用平衡常数求出平衡式H2的浓度．解答：解：H2g+I2g2HIg起始浓度0.10mol•L﹣1 0.10mol•L﹣1 0反应浓度0.08mol•L﹣1 0.08mol•L﹣1.16mol•L﹣1平衡浓度0.02mol•L﹣1 0.02mol•L﹣1 0.16mol•L﹣1化学平衡常数K===64当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L﹣1时,设则平衡时H2的浓度为xmol•L﹣1,则氢气的反应浓度为0.20﹣xmol•L﹣1．H2g+I2g2HIg起始浓度0.20mol•L﹣1 0.20mol•L﹣10反应浓度0.20﹣xmol•L﹣1 0.20﹣xmol•L﹣1 20.20﹣xmol•L﹣1平衡浓度x x 20.20﹣xmol•L﹣1化学平衡常数K==64x=0.04 mol•L﹣1故选：C点评：温度一定,化学平衡常数不变是解决本题的关键．化学平衡常数K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关．11．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物如图所示,发生如下反应：3Xg+Yg2Zg△H＜0保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量mol n1n2Z的体积分数φ1φ2下列说法正确的是A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B．n2＞n1C．平衡时容器甲的压强一定比反应前小D．φ2＞φ1考点：等效平衡．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、先判断反应方向,然后根据恒温恒压条件下,体积与物质的量的关系解题；B、不同的容器,不同物质的量的物质反应,先根据等效平衡,把不同物质转化为相同物质再分析选项；C、根据反应方向的判定进行分析；D、与B选项结合分析．解答：解：A、容器乙内反应向正反应方向进行,气体总的物质的量减少,恒温恒压下,体积之比等于物质的量之比,所以平衡时容器乙的容积一定比反应前小,故A正确；B、容器甲内反应所达到的平衡状态可以等效为开始投入3molX,1molY在相同条件下达到的平衡状态,容器乙开始投入虽然也是3molX,1molY,但是保持恒压,而容器甲根据开始投入3molX,1molY在相同条件下达到的平衡状态来分析,随反应进行压强减小,容器乙所到达的平衡状态可以等效为容器甲增加压强,平衡向体积减小方向移动,即向正反应方向移动,所以n1＞n2,故B错误；C、容器甲内反应根据有关数据无法判断反应向哪个方向进行、还是处于平衡状态,因此无法判断平衡时容器内的压强与比反应前压强大小关系,故C错误；D、根据B中的分析可知φ2＞φ1,故D正确；故选AD．点评：利用等效平衡把不同物质全部转化为相同物质即采用一边倒的方法是解C选项的关键．12．若过程I与过程II温度相同,则关于反应N2O4g2NO2 g在下列过程中发生的变化描述正确的是A．a'＜b'、a＞bB．在平衡I向平衡II过渡的过程中,v逆＜v正C．a'＞a、b'＜bD．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：过程I：再加入N2O4,相当于在原来的基础上缩小体积,平衡向逆反应方向移动,a＞b,过程II：在平衡Ⅲ的基础上缩小体积,平衡向逆反应方向移动,a'＞b',对比过程Ⅰ与Ⅱ,平衡Ⅰ和Ⅲ相比较,平衡状态相同,转化率a'=a,b'=b．解答：解：A．过程I：再加入N2O4,相等于在原来的基础上缩小体积,平衡向逆反应方向移动,a＞b,过程II：在平衡Ⅲ的基础上缩小体积,平衡向逆反应方向移动,a'＞b',故A错误；B．在平衡I向平衡II过渡的过程中,,再加入N2O4,相当于在原来的基础上缩小体积,平衡向逆反应方向移动,v逆＞v正,故B错误；C．对比过程Ⅰ与Ⅱ,平衡Ⅰ和Ⅲ相比较,平衡状态相同,转化率a'=a,b'=b,故C错误；D．平衡II与平衡IV平衡状态相同,N2O4的质量分数相等,故D正确．故选D．点评：本题考查等效平衡问题,题目难度中等,本题注意分析各过程,结合反应的化学方程式,判断各过程的平衡状态,答题时注意分析,从等效平衡的角度分析．13．如图,隔板K可左右移动,甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此时K停在0处．发生反应2Ag+Bg2Cg,达到平衡后,恢复至温度．下列有关说法不正确的是A．达平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间B．若平衡时K停留在左侧1处,则活塞停留在右侧6处C．达到平衡时,甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡考点：等效平衡；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．根据可逆反应不能完全反应进行分析；B．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格,即物质的量为2.5mol,乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol,即大于3.5 mol；C．乙中充入1 mol He,等于给甲加压,平衡右移,B的物质的量减少；D．平衡移动,气体体积会发生变化,隔板随之滑动．解答：解：由于甲中充入2 mol A和1 mol B,反应向正反应方向移动,A中压强降低,最多能转化为2 mol C,但是由于反应是可逆反应,所以C的物质的量在0﹣2 mol之间,所以达到平衡后,隔板K不再滑动,最终停留在左侧刻度0﹣2之间,故A正确；B．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格,即物质量为2.5mol,甲中气体的物质的量为2.5 mol,乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol,即大于3.5 mol,故乙中气体的体积要在6刻度右侧,故B错误；C．隔板可以滑动,说明是等压条件．乙中充入1molHe,等于给甲加压,平衡右移,B的物质的量减少,则甲容器中B的物质的量小于乙容器中B的物质的量,故C正确；D．平衡移动,气体体积会发生变化,隔板随之滑动,当隔板不移动时,说明达到平衡状态,故D正确．故选B．点评：本题结合压强改变考查平衡的移动知识、判断到达平衡的标志及等效平衡的有关知识,本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等,这两个角度是解答该题的关键．。
等效平衡试题及答案
等效平衡试题及答案1. 题目：在一定条件下，可逆反应A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + D(g)达到平衡状态。
若起始时A、B的摩尔数分别为1mol和3mol，平衡时A 的摩尔分数为0.4，则平衡时B的摩尔分数为多少？答案：根据等效平衡的原理，当反应物A和B的初始摩尔数之比与平衡时A和B的摩尔数之比相同时，系统达到等效平衡。
已知平衡时A 的摩尔分数为0.4，设平衡时A的摩尔数为x，则有：1 - x = 0.4x解得x = 0.75mol。
由于反应物A和B的初始摩尔数之比为1:3，平衡时A的摩尔数为0.75mol，所以平衡时B的摩尔数为3 * 0.75 =2.25mol。
因此，平衡时B的摩尔分数为：(2.25 / (0.75 + 2.25 + 1.5 + 0.5)) = 0.6所以，平衡时B的摩尔分数为0.6。
2. 题目：若在密闭容器中，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡，此时容器中N2的浓度为0.1mol/L，H2的浓度为0.3mol/L，NH3的浓度为0.2mol/L。
若将容器体积压缩为原来的一半，问达到新的平衡时NH3的浓度是多少？答案：压缩体积后，反应物和生成物的浓度都会增加，根据勒夏特列原理，反应会向体积减小的方向进行，即向生成NH3的方向进行。
设压缩后NH3的浓度为y mol/L，则有：0.1 + 0.3 = 2y解得y = 0.2mol/L。
因此，达到新的平衡时NH3的浓度为0.2mol/L。
3. 题目：在一定条件下，反应2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)达到平衡。
若起始时NO的摩尔数为2mol，O2的摩尔数为1mol，平衡时NO2的摩尔数为1.5mol，则平衡时O2的摩尔数为多少？答案：根据反应方程式，2mol的NO和1mol的O2反应生成2mol的NO2。
已知平衡时NO2的摩尔数为1.5mol，说明反应物NO和O2没有完全反应。
设平衡时NO的摩尔数为x mol，则有：2 - x = 1.5解得x = 0.5mol。
高中化学复习考点知识专题训练26---等效平衡(含答案解析)
Ⅰ 387 Ⅱ 387 Ⅲ 207
0.20 0.40 0.20
0.080 0.080 0.090 0.090
下列说法正确的是( )
A.若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol,则反 应将向正反应方向进行 B.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 C.达到平衡时,容器Ⅰ中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 D.该反应的正反应为吸热反应 9.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相 等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到 平衡。下列说法正确的是( )
甲
乙
反应物投入量
1 mol N2 、3 mol H2 2 mol NH3
( ) NH3 的浓度 mol L-1
c1
c2
反应的能量变化
放出 a kJ
吸收 b kJ
体系压强（Pa）
p1
p2
反应物转化率
α1
α2
丙 4 mol NH3
c3
吸收 c kJ
p3 α3
A. 2c1 > c3
B. a + b = 92.4
反应温度/℃
400
400
500
反应物投入量
1 mol N2 3 mol H2 4molNH3
1 mol N2 ，3
8 / 28
正 平衡时， v( )(H2 ) /mol/ (L ⋅ s) v1
( ) 平衡时 c( NH3 ) / mol ⋅ L-1
c1
平衡时总压强 P/Pa 物质的平衡转化率 a 平衡常数 K
3 / 28
等效平衡专题练习含答案
等效平衡专题讲练一 等效平衡的的含义化学平衡状态的建立与条件有关，与途径无关。
对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即无论从正反应、逆反应或从正、逆两个方同时开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分含量（(体积分数、物质的量分数、质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。
等效平衡包括两种情况，一是两个平衡状态完全相同的等同平衡，二是同种物质的百分含量相同，但其物质的量等不同的两个平衡体系。
一、可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡（体积可变的反应）结论：等温等容，只要对应物起始量等物质的量，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。
记为：等温等容等摩。
若 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是x + z ⨯c a = a 和 y + z cb⨯ = b 【例】在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为a mol·L －1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L －1的是（ D ）A ．4molA ＋2molB B ．2molA ＋1molB ＋3molC ＋1molD C ．3molC ＋1molD ＋1molB D ．3molC ＋1molD二、可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡（或恒温恒容下的体积不变的反应）结论：等温等压，只要对应物起始量等物质的量之比，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。
记为：等温等压等摩尔比。
若 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是cb z yc az x ⨯+⨯+ = b a 【例】.某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A 和2升B ，发生如下反应： 3A(气)＋2B(气)=xC(气)＋yD(气) 达到平衡时C 的体积百分比为m ％，若维持温度，压强不变，将0.6升A ，0.4升B 、4升C 、0.8升D 作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时C 的体积百分比仍为m ％，则x ＝ 5n ，y ＝ n 。
高考_化学等效平衡经典例题
等效平衡经典例题（I类）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。
1. 在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g)＋5B(g ) 4C(g)＋6D(g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c = ，d= 。
（2）若a=1，则c= ，d= 。
（3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）2. 某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN2、3molH2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、3H2、NH3分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol，维持温度和容器体积不变，令x、y、z代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量（mol）。
如果x、y、z取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡时完全相同。
请填写下列空白：（1）若x=0，y=0，则z= 。
（2）若x=0.75，则y= ，z= 。
（3）x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的关系式表示）。
3. 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= 。
(word版)全国卷高考化学总复习《等效平衡》习题专训(含解析)
2021年全国卷高考化学总复习?等效平衡?习题专训一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意〕1．在固定体积的密闭容器中，一定温度下，参加2molBr2和1molH2发生反响：H2(g)+Br2(g)2HBr到达平衡时，HBr的质量分数为W%；要相同条件下，按以下情况充入物质，到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是()A．2molHBr B．3molHBr C．2molBr2+2molH2D．1molBr2+2molHBr2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，测得HI的转化率为a%。
其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，那么a与b的关系为()A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定3．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反响：CO+HO(g)CO +H。
当反响到达平衡时，CO的体积分数为x。
假设维持容器的体222积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，到达平衡时CO的体积分数大于x 的是()A．molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．molmolH2OmolCO2molH2D．molmolH2OmolCO2molH24．恒温恒压条件下，可逆2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入反响1molSO3，到达平衡时，SO2的百分含量为ω%，假设再充入1molSO3，再次到达新的平衡时，SO2的的百分含量为()A．大于ω%B．小于ω%C．等于ω%D．无法确定5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始量均为2mol；II.C、D的起始量分别为2mol和6mol。
以下表达不正确的选项是()A．I、II两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B．I、II两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C．到达平衡时，途径 I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D．到达平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/26．一定温度下，将amolPCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5g PCl3g＋Cl2g，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入amolPCl5，恒温下再度到达平衡后压强变为P2，那么P1与P2的关系是()A．2P＝P B．2P＞P2C．2P＜P D．P＝2P12112127．体积完全相同的两个容器A和B，A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反响到达平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，那么A、B两容器中SO2转化率的关系正确的选项是()A．a%>b%B．a%=b% C．a%<b%D．2a%=b%8．在一固定容积的密闭容器中，充入molA和molB发生如下反响：2A(g)＋B(g)xC(g)到达平衡后，C的体积分数为(C)。
等效平衡学习指导+习题
等效平衡学习指导+习题！等效平衡：化学平衡理论指出，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量(体积分数、物质的量分数等)一定相同。
（2）外界条件相同：通常可以是①恒温恒容；②恒温恒压。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始；②投料是一次还是分成几次；③反应容器是经过扩大－缩小还是缩小－扩大的过程，在比较时都运用“一边倒”的方法回到起始的状态进行比较。
方法：恒温且恒容，相同找比例不同找相同（温度不变，容器的体积不变，对于有气体参与的反应，如果可逆号两边系数相同，只要与原始成比例，就达到了等效；如果可逆号两边系数不同，必须要与原始的物质的量相同，才达到了等效，）恒温且恒压，直接找比例不管同不同（温度不变，压强不变，对于有气体参与的反应，不用管可逆号两边的系数，只要与原始的物质的量成比例，就能达到等效。
）第一类：对于恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
（一边倒，量相同）1.将2 mol SO2(g)和2 mol SO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。
平衡时SO3(g)为w mol，同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3(g)的物质的量仍为wmol 的是（）A 2molSO2(g)+1mol O2(g)B 4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C 2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+2mol SO3(g)D 3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+1mol SO3(g)【解析】利用极端假设法分析，2 mol SO3完全转化成反应物时，可生成1mol O2和2molSO2。
等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评)
等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2.熟悉等效平衡的条件；3.学以致用。
【重点难点】等效平衡的判断。
【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。
具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。
关于等效平衡的条件有以下几种情况：（1）ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。
（2）ΔV≠0，恒温恒压，极值等比即等效。
（3）ΔV=0，恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。
ΔV≠0是指反应前后气体总体积发生变化的反应。
ΔV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。
2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。
百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。
3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。
具体有下面三种情况：①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。
②两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。
③两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。
4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。
二、等效平衡举例1、ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。
2SO2（g）+O2（g2SO3（g）①2mol 1mol 0②0 0 2mol分析：将②中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，SO2为2mol，O2为1mol，和①中2mol SO2、1mol O2完全相同，相当于①和②的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
或将①中2mol SO2、1mol O2按计量系数折算为生成物SO3，也是2mol，相当于①和②的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
规律：定温、定容条件下，若反应前后气体总体积发生变化的反应，即ΔV≠0。
高三《等效平衡》知识点讲解和练习
高三《等效平衡》讲解和练习一、等效平衡1．等效平衡分类：等效平衡分为全同平衡和倍数平衡。
(1) 全同平衡①定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的物质的量(或质量)分别相等。
②建立的条件：恒温恒容下气体分子数不等的可逆反应，只能建立全同平衡。
(2) 倍数平衡①定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的质量分数、体积分数(气体)或物质的量分数分别相等。
②建立条件：恒温、恒压、反应前后气体分子数不等的可逆反应和恒温下任何反应前后气体分子数相等的可逆反应。
2．等效平衡题的判断方法：“一边法”3．等效平衡题的具体判断方法(1)在一定的温度下，一体积不变的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3按下列各途径分别加入各物质，达到平衡时，NH3的物质的浓度与A平衡时NH3的物质的浓度相等的是_______。
N2 + 3H2 ⇌2NH3A 1mol 3mol 0 ——从正反应开始B 0mol 0mol ?mol ——从逆反应开始C 0.5mol 1.5mol 1mol ——从中间态开始D ? mol 2mol ? molE 0.5mol 1.2mol 2.4mol ……——其他中间态(2)在一定的温度下，一体积可变的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3按下列各途径分别加入各物质，达到平衡时，NH3的物质的浓度与A平衡时NH3的物质的浓度相等的是_____。
N2 + 3H2 ⇌2NH3A 1mol 3 mol 0mol ——从正反应开始B 2mol 6mol 0mol ——从正反应开始C 0mol 0mol 2mol ——从逆反应开始D 0mol 0mol 4mol ——从逆反应开始E 0.5mol 1.5mol 1mol ——从中间态开始F 2mol 6mol 3mol ——从中间态开始……(3) 特殊情况:对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，在恒T恒V（或T恒P）下，只要各物质的量一定，就能建立起全同平衡或倍数平衡。
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等效平衡重点习题及详细解析1．（2012•天津）已知2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器压强P：P=P丙＞2P乙甲B．S O3的质量m：m=m丙＞2m乙甲C．c（SO2）与c（O2）之比k：k=k丙＞k乙甲D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q=Q丙＞2Q乙甲考点：等效平衡．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，据此结合选项解答；解答：解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2：1，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故Q甲+G丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D错误；故选B．点评：该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡．2．（2010•）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（mol•L﹣1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说确的是（）A．2c1＞c3B．a+b=92.4 C．2p2＜p3D．α1+α3＜1考点：等效平衡；有关反应热的计算；化学平衡的计算．专题：压轴题．分析：甲容器反应物投入1molN2、3molH2与乙容器反应物投入2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，平衡时NH3的浓度c1=c2 、p1=p2、α1+α2=1、a+b能量总变化相当于1molN2、3molH2完全转化成2molNH3的能量，即吸放热a+b数值上就等于92.4kJ；甲容器反应物投入量1molN2、3molH2与丙容器反应物投入量4molNH3，若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由平衡移动原理，则相较于甲容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向逆向移动，也就是说，丙容器的转化率比甲容器还要低一些．因此2c1＜c3、2p2＞p3、α2＞α3、α1+α3＜1．解答：解：A、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由勒沙特列原理，相较于甲容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向逆向移动，因此2c1＜c3，故A错；B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4，故B正确；C、比较乙丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生产氨气的方向移动，故2p2＞p3，故C错；D、甲乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1，而a2＞a3，所以a1+a3＜1，故D正确．故选B、D．点评：本题主要考查的是化学平衡中的等效平衡问题，等效平衡为在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，做题时注意从思路的转化．3．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%考点：等效平衡；化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：根据等效平衡，在相同温度下，固定容积的反应容器，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，利用三段式解题方法，可求知结果．解答：解：设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE，根据方程式计算如下：2M（g）+N（g）2E（g）起始0 mol 0 mol 2mol转化2x x 2x平衡2x x 2﹣2x根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比，则有：=1.2，解得x=0.4mol；在相同条件下，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的物质的量为0.8mol，转化的M的物质的量为2mol﹣0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=，故选C．点评：本题为等效平衡问题，解决这类问题时注意以下两个方面的问题：（1）对于两边气体分子数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同，则两平衡等效．（2）对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同，则两平衡等效．4．（2009•模拟）保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ﹣﹣从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ﹣﹣从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度始终保持不变C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系A的物质的量分数相同D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系A的浓度相同考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态．解答：解：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）Ⅰ2mol 2molⅡ2mol 6molⅡ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量比值相等，由反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，则Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同，则A．物质的浓度不同，反应速率不同，到达平衡时需用时间不同，另外反应从不同方向进行，转化率未知，即使是物质的量相当时也不能确定达到平衡所用的时间是否相等，故A错误；B．容器体积不变，气体的质量不变，则总密度始终保持不变，故B正确；C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，物质的质量分数相同，故C正确；D．Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量不相等，平衡状态相同，则A 的浓度不同，故D错误．故选BC．点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意等效平衡有2种情况：①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等，②反应前后气体的化学计量数相等，满足物质的量之比相等．5．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中不正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v A等于Ⅱ途径的反应速率v A考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．解答：解：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），反应前后气体的物质的量相等，Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol，相当于4molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则A．两种途径平衡状态相同，则对应的各组分的体积分数相同，故A正确；B．两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B正确；C．由于途径Ⅱ的质量为途径Ⅰ的质量的2倍，则Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的，故C正确；D．Ⅱ途径浓度大，压强大，反应速率应较大，故D错误．故选D．点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理．6．在相同温度和压强下，对反应CO 2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器各组分的物质的量见表：CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0 mol 0 mol乙2a mol a mol 0 mol 0 mol丙0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A．丁＞乙＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．乙=丁＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲考点：等效平衡；化学平衡的影响因素．专题：极端假设法；化学平衡专题．分析：在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析．解答：解：假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：CO 2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）丙开始时0mol 0mol anol anol丙假设全转化anol anol 0mol 0mol丁开始时amol 0mol amol amol丁假设全转化2amol amol 0mol 0mol通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值．故选：C点评：采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解．7．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2（g）+3Y2（g）2XY3（g）；△H=﹣92.6kJ•mol﹣1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是（）容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时体系能量的变化X2Y2 XY3① 1 3 0 放热Q1=23.15kJ②0.6 1.8 0.8 Q2A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1B．容器①、②中反应的平衡常数相等C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×kJ的热量D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ考点：等效平衡．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：（A）、由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时XY3的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；（B）、平衡常数只与温度有关；（C）、由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热，再根据转化率计算具体的值；（D）、从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．解答：解：A、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始：1mol 3mol 0转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol此时XY3的物质的量浓度均为=2 mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故A正确；B、平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故B正确；C、由上述计算，可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；D、若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，D项正确．故选C．点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意C项根据计算分析，多认为无法判断是吸热还是放热．8．已知N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说确的是（）A．两个平衡状态的平衡常数的关系：K I＜K IIB．H2的百分含量相同C．N2的转化率：平衡I＜平衡IID．反应放出的热量：Q I=Q II＜92.3 kJ考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：已知N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I，反应是可逆反应△H1＞﹣92.3kJ•mol﹣1；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，转化起始量为1molN2和3molH2，达到平衡状态II和平衡状态I相同；A、平衡常数随温度变化；B、平衡状态相同；C、依据平衡状态相同分析判断；D、反应是可逆反应不能进行彻底，起始量不同反应热量不同．解答：解：已知N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I，反应是可逆反应△H1＞﹣92.3kJ•mol﹣1；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，转化起始量为1molN2和3molH2，达到平衡状态II和平衡状态I相同；A、平衡常数随温度变化，两个平衡状态的平衡常数的关系：K I=K II，故A错误；B、平衡状态II和平衡状态I相同；H2的百分含量相同，故B正确；C、平衡状态II和平衡状态I相同，N2的转化率：平衡I=平衡II，故C错误；D、反应是可逆反应不能进行彻底，平衡Ⅱ反应是正逆进行，反应放出的热量：Q I＞Q II都小于92.3 kJ，故D错误；故选B．点评：本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡，平衡常数，转化率等概念，综合性较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确作答．由于“化学反应中的能量变化”，新教材已将其作为另一条主线贯穿于教材始终，故能量变化问题几乎可与任何一章相联系、相综合，复习中应多加留意．9．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol．下列叙述不正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系混合气体的百分组成不同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系混合气体的百分组成相同C．达到平衡时，途径Ⅰ的和途径Ⅱ体系混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到平衡状态．解答：解：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）Ⅰ2mol 2molⅡ2mol 6molⅡ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量比值相等，由反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，则Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同，由于容器体积相等，Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍，则达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的，则B、C、D正确，A错误．故选A．点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意等效平衡有2种情况：①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等，②反应前后气体的化学计量数相等，满足物质的量之比相等．10．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2（g）+I2（g）2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L﹣1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L﹣1，则平衡时H2的浓度（mol•L﹣1）是（）A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02考点：等效平衡；化学平衡的计算．专题：计算题；平衡思想；化学平衡专题．分析：先根据题中所给信息，求出化学平衡常数，温度一定，化学平衡常数不变，再次利用平衡常数求出平衡式H2的浓度．解答：解：H 2（g）+I2（g）2HI（g）起始浓度0.10mol•L﹣1 0.10mol•L﹣1 0反应浓度0.08mol•L﹣1 0.08mol•L﹣1.16mol•L﹣1平衡浓度0.02mol•L﹣1 0.02mol•L﹣1 0.16mol•L﹣1化学平衡常数K===64当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L﹣1时，设则平衡时H2的浓度为x（mol•L﹣1），则氢气的反应浓度为（0.20﹣x）mol•L﹣1．H 2（g）+I2（g）2HI（g）起始浓度0.20mol•L﹣1 0.20mol•L﹣10反应浓度（0.20﹣x）mol•L﹣1 （0.20﹣x）mol•L﹣1 2（0.20﹣x）mol•L﹣1平衡浓度x x 2（0.20﹣x）mol•L﹣1化学平衡常数K==64x=0.04 mol•L﹣1故选：C点评：温度一定，化学平衡常数不变是解决本题的关键．化学平衡常数K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关．11．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y （g）2Z（g）△H＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数φ1φ2下列说确的是（）A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B．n2＞n1C．平衡时容器甲的压强一定比反应前小D．φ2＞φ1考点：等效平衡．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、先判断反应方向，然后根据恒温恒压条件下，体积与物质的量的关系解题；B、不同的容器，不同物质的量的物质反应，先根据等效平衡，把不同物质转化为相同物质再分析选项；C、根据反应方向的判定进行分析；D、与B选项结合分析．解答：解：A、容器乙反应向正反应方向进行，气体总的物质的量减少，恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，所以平衡时容器乙的容积一定比反应前小，故A正确；B、容器甲反应所达到的平衡状态可以等效为开始投入3molX，1molY在相同条件下达到的平衡状态，容器乙开始投入虽然也是3molX，1molY，但是保持恒压，而容器甲根据开始投入3molX，1molY在相同条件下达到的平衡状态来分析，随反应进行压强减小，容器乙所到达的平衡状态可以等效为容器甲增加压强，平衡向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，所以n1＞n2，故B错误；C、容器甲反应根据有关数据无法判断反应向哪个方向进行、还是处于平衡状态，因此无法判断平衡时容器的压强与比反应前压强大小关系，故C错误；D、根据B中的分析可知φ2＞φ1，故D正确；故选AD．点评：利用等效平衡把不同物质全部转化为相同物质即采用一边倒的方法是解C选项的关键．12．若过程I与过程II温度相同，则关于反应N 2O4（g）2NO2（g）在下列过程中发生的变化描述正确的是（）A．a'＜b'、a＞bB．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v（逆）＜v（正）C．a'＞a、b'＜bD．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：过程I：再加入N2O4，相当于在原来的基础上缩小体积，平衡向逆反应方向移动，a＞b，过程II：在平衡Ⅲ的基础上缩小体积，平衡向逆反应方向移动，a'＞b'，对比过程Ⅰ与Ⅱ，平衡Ⅰ和Ⅲ相比较，平衡状态相同，转化率a'=a，b'=b．解答：解：A．过程I：再加入N2O4，相等于在原来的基础上缩小体积，平衡向逆反应方向移动，a＞b，过程II：在平衡Ⅲ的基础上缩小体积，平衡向逆反应方向移动，a'＞b'，故A错误；B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，，再加入N2O4，相当于在原来的基础上缩小体积，平衡向逆反应方向移动，v（逆）＞v（正），故B错误；C．对比过程Ⅰ与Ⅱ，平衡Ⅰ和Ⅲ相比较，平衡状态相同，转化率a'=a，b'=b，故C错误；D．平衡II与平衡IV平衡状态相同，N2O4的质量分数相等，故D正确．故选D．点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，本题注意分析各过程，结合反应的化学方程式，判断各过程的平衡状态，答题时注意分析，从等效平衡的角度分析．13．如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是（）A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡考点：等效平衡；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．根据可逆反应不能完全反应进行分析；B．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质的量为2.5mol，乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol；C．乙中充入1 mol He，等于给甲加压，平衡右移，B的物质的量减少；D．平衡移动，气体体积会发生变化，隔板随之滑动．解答：解：由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向移动，A中压强降低，最多能转化为2 mol C，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在0﹣2 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0﹣2之间，故A正确；B．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，甲中气体的物质的量为2.5 mol，乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，故乙中气体的体积要在6刻度右侧，故B错误；C．隔板可以滑动，说明是等压条件．乙中充入1molHe，等于给甲加压，平衡右移，B的物质的量减少，则甲容器中B的物质的量小于乙容器中B的物质的量，故C正确；D．平衡移动，气体体积会发生变化，隔板随之滑动，当隔板不移动时，说明达到平衡状态，故D正确．故选B．点评：本题结合压强改变考查平衡的移动知识、判断到达平衡的标志及等效平衡的有关知识，本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等，这两个角度是解答该题的关键．。