碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙
精品初中化学 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教学设计一、教学目标：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；3、掌握判断复分解反应发生的条件；4、充分认识到生活中处处有化学。
二、教学重难点：重点：1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
三、教学过程[板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙[引导]上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢? [介绍](播放有关录像)碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
[提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?[回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?[投影] 我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。
1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
[教师]侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。
希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
生活中常见的盐二
NaHCO3俗名小苏打.CaCO3俗名大理石、石灰石 2、物理性质— Na2CO3 和NaHCO3是易溶于水的白 色粉末 CaCO3难溶于水的白色固体 3、化学性质—与HCl的反应 2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ CO32-的鉴别：凡是组成里含有碳酸根离子的
课堂练习：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ] A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ ] A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到 小的顺序是__。
溶碱钾钠钙钡铵，碳酸只溶钾钠铵
硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难
常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳
三、石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
中考化学知识点精讲 常见的盐
常见的盐◆氯化钠◆粗盐提纯◆碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙◆化肥知识点一氯化钠氯化钠是食盐的主要成分，是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。
1. 氯化钠的物理性质白色晶体、有咸味、易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。
2. 氯化钠的化学性质向氯化钠溶液中加入硝酸盐溶液，可以观察有白色沉淀产生，原因是氯化钠与硝酸盐发生反应，生成了白色的氯化银沉淀：NaCl + AgNO3= NaNO3 + AgCl↓。
检验氯离子：先加入硝酸盐溶液，再加入足量稀硝酸，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子。
3. 氯化钠的用途4. 氯化钠的来源氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
图1 食盐图2 井盐图3 岩盐图4海水晒盐5. 氯化钠与人体健康的关系（1）人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增加食欲的作用。
（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3 ~ 5 g食盐）。
但长期食用过多的食盐不利于人体健康。
6. 氯化钠的制取（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
1.下列关于氯化钠的认识，正确的是（）A．组成：含有钠和氯两种单质B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C．用途：可用于生产金属钠D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得【答案】C。
【解析】A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误。
B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误。
C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确。
D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。
碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙
【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、 _____和一种白色 固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想 _____（选填“正 确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学 方程式： ___________． 【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色 固体可能是Na2CO3或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强 设计了如下方案：
Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为 Na2CO3． Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是 否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是___． 小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种 试剂来验证Na2CO3，你会选用 ___________试液． 【拓展与应用】
• （2）复分解反应的条件
• 生成物必须有沉淀或气体或水生成； • 反应物必须能溶于水或溶于酸
说明：
酸都溶； 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。
典型例题：
1、判断下列反应能否进行： 3 AgNO3+ FeCl3=3 AgCl +Fe(NO3)3
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙知识点习题-精选.
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙一1．概念：组成里含有____________________和________的化合物。
如NaCl、NH4HCO3、KMnO4等。
2．有的盐是有毒的，如工业用盐中含有__________，不能食用。
二_氯化钠__1．构成：由钠离子和氯离子构成，它们在人体中都具有一定的生理作用。
2．用途工业上：用氯化钠为原料生产碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
农业上：用氯化钠溶液选种。
医疗上：用氯化钠配制生理盐水。
生活上：用作调味品、腌制食物、消除积雪等。
3．制取：用海水晒盐或用盐湖、盐井水煮盐。
三_粗盐的提纯__粗盐通过溶解、沉淀、________、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
四_碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙__[提示] (1)纯碱不是碱，而是属于______类。
(2)石灰石、大理石的主要成分都是__________，它们是重要的建筑材料。
五_碳酸盐的化学性质__1．与酸反应[实验11－1] 向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图11－1－1所示)。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验。
图11－1－1碳酸盐都能与酸反应，产生二氧化碳气体。
[提示] 碳酸根离子的检验方法：向待检物质中加入稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可说明待检物质中含有碳酸根离子。
2.某些碳酸盐可与碱反应[实验11－2] 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水。
[提示] 实验室里可用这种方法制取少量的氢氧化钠。
[拓展] (1)碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液呈碱性。
(2)碳酸氢钠在受热时容易分解成碳酸钠、水和二氧化碳。
试用：①H2SO4、②NaCl、③BaCO3、④NaOH、⑤NaHCO3，填写下列空白(填写编号)。
(1)属于盐类的是______，其中属于钠盐的是______，属于碳酸盐的是________。
生活中常见的盐(碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠)
第十一单元盐化肥课题一生活中常见的盐九中徐艺婷◆教材分析本节课的主要内容是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被淹酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探究实验，意在让学生认识到含有碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。
至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物的情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而又讨论得出复分解反应发生的条件。
◆教学方法读书指导法、实验法、演示法、讨论法◆教具准备幻灯片课件、实验用品（试管、胶头滴管）、药品（碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水）◆重点难点重点：（1）几种常见盐的性质和应用。
（2）酸、碱、盐的反应——复分解反应。
（3）碳酸根离子的检验方法。
难点：掌握碳酸根离子的检验方法。
◆教学目标知识与技能：（1）了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
（2）掌握碳酸根、碳酸氢根的检验方法。
过程与方法：学会分析实验中出现的问题。
情感态度与价值观：认识到化学与生产、生活有密切的联系。
◆教学反思本节课，从生活中常见的盐的用途入手，引导学生认识化学中的盐，包括物理性质、化学性质、用途等，在讲解化学性质的时候通过复习实验室制备二氧化碳的反应方程式，引导学生认识碳酸盐的化学性质，是学生更容易接受和记忆。
以幻灯片的形式降本节课的重点化学方程式展示出来，让学生直观的观察对比发现复分解反应的共同特征，从而得出复分解反应的概念，新手结束后及时进行总结，并加以配套练习，使学生学习效果得到升华，总体来说，本节课逻辑清楚、思维流畅，很好地实现了教学目的。
九年级化学生活中常见的盐
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。
1、物理性质
物 质 Na2CO3 颜 色
NaHCO3 CaCO3
状 态
溶水性
天安门前的华表
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
【演示实验11－1】
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 【设问】碳酸钠能否与碱反应？
【演示实验11－2】
附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111
盐类溶水性顺口溜： 【思考】1、AgNO + HCl ---------3
钾钠硝铵盐溶水快， 硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银， 其它盐类水下沉。 5、H2SO4 + BaCl2--------
2、 K2CO3+ Ca(OH)2----3、Na2CO3+ CaCl2 -------4、Na2SO4 + HCl ---------这些物质间
2、化学性质 生成新盐和新酸 （1）能与酸反应， Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O
“碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙”知识点总结
操作并不熟悉ꎬ甚至可以说是十分地陌生的ꎬ对于一系列的化学实验步骤操作即使对于理论知识有了一系列的认真学习ꎬ但是并没有经过实践的洗礼ꎬ所以在进行真正的实验之前ꎬ对于实验的各个步骤以及对于脆弱的实验器材的使用细节都是陌生的ꎬ所以教师在进行实验课程教学时ꎬ一定要对学生的实验操作进行实时的观测ꎬ并且随时对于学生出错的实验操作进行指导以及改正ꎬ以此尽量避免因为学生实验步骤错误以及器材操作不当而发生一些危险.例如ꎬ对于钠的使用ꎬ一定要注意使用后ꎬ需要把钠保存在液体石蜡中ꎬ瓶子一定要密封ꎬ并且在阴凉处进行保存.工业品钠则应该使用煤油或柴油封装到金属桶中ꎬ或用固体石蜡包裹然后封装.进行实验反应时应取少量钠进行实验ꎬ否则就会发生危险.初中化学实际上并不是十分的深入ꎬ但是对于初次接触到化学的学生来说ꎬ是有一些艰涩和陌生的.而针对化学的实验教学方面终究是要以学生的安全为首要ꎬ其次才是对于知识的教授与学习.实验教学是以实验操作㊁实验原理㊁实验操作要求为基础进行教学以及测试的一个教学部分ꎬ与此同时ꎬ对于化学实验的学习也是学生对于化学基础知识以及分子原理等的更深一步的学习ꎬ在实验的学习过程之中ꎬ学生能够更加直观地感受到化学反应的直接表现ꎬ因为化学反应的特别ꎬ安全实验就是进行化学实验教学的基础.所以ꎬ教师一定要对安全实验教学进行一定的思考和监测ꎬ以充分保证学生的安全.㊀㊀参考文献:[１]孟庆收.初中化学实验危险药品的管理㊁使用及回收的安全措施[Ｊ].中国校外教育ꎬ２０１６(１３):１２２.[２]黄力堆.如何在初中化学实验教学中渗透实验安全意识[Ｊ].新课程(下)ꎬ２０１７(１１):３８－３９.[责任编辑:季春阳]碳酸钠㊁碳酸氢钠和碳酸钙 知识点总结王云堂(江苏省连云港市华杰实验学校㊀２２２１００)摘㊀要:本文以初中化学 碳酸钠㊁碳酸氢钠和碳酸钙 知识点研究为主要内容进行阐述ꎬ结合当下初中教学需求为要依据ꎬ从碳酸钠的化学性质介绍㊁碳酸钙的化学性质介绍㊁碳酸钠与碳酸氢钠比较这几方面进行深入探讨和分析ꎬ其目的在于加强 碳酸钠㊁碳酸氢钠和碳酸钙 在初中化学教学中的教学效率.关键词:知识点ꎻ碳酸钠㊁碳酸氢钠和碳酸钙ꎻ初中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０１９)３２－００８５－０２收稿日期:２０１９－０８－１５作者简介:王云堂(１９８１.１－)ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事化学教学研究.㊀㊀一㊁碳酸钠的化学性质介绍例如:碳酸钠俗称为纯碱ꎬ是一种白色的粉末状物体ꎬ能够和二氧化碳以及水发生反应产生碳酸氢钠ꎬ化学方程式为:(㊀)ꎻ还能够与ＨＣｌ发生反应放出二氧化碳ꎬ不过在实验室中无法使用此方法制取二氧化碳ꎬ主要原因是:(㊀)ꎻ现在指导碳酸钠的溶解度相对于碳酸氢钠要大的多ꎬ那么在饱和的碳酸氢钠溶液中不断通入二氧化碳ꎬ可以看到的想象是:(㊀)考点解析过程:本道化学题考察的是碳酸钠的基本性质ꎬ依据提出给出的条件以及反应物和成生物可以书写出相对应的化学方程式ꎬ实验室中制取二氧化碳时ꎬ需要容易操作和收集装置ꎬ然而碳酸钠与ＨＣｌ之间反应比较快ꎬ无法有效收集二氧化碳气体.因为碳酸纳的溶解度相碳酸氢钠要大ꎬ所以在饱和溶液中不断通入二氧化碳ꎬ则生成的碳酸氢钠ꎬ不能全部溶解ꎬ并且液体会出现浑浊现象.答案１:Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ ２ＮａＨＣＯ３㊀答案２:碳酸钠与ＨＣｌ反应过快ꎬ出现的二氧化碳不利于收集㊀答案３:溶液中出现浑浊现象ꎬ或者晶体析出㊀㊀二㊁碳酸钙的化学性质介绍比如:小花㊁小草㊁小东在实验室作碳酸钙受热发生分解实验ꎬ加热一段时间过后ꎬ三人对试管内存在的固体成分进行了研究.提出问题:加热后的碳酸钙试管内固体成分有哪些?提出建设:小花假设ꎬ碳酸钙没有发生分解ꎬ固体成分依旧是碳酸钙.５８小草假设ꎬ碳酸钙发生一部分分解ꎬ固体成分是(㊀)小东假设ꎬ碳酸钙全部分解ꎬ其固体成分是:(㊀)收集证明ꎬ小花提取部分固体放在试管之中ꎬ加入一定量Ｈ２Ｏ进行振荡后静置ꎬ在向试管内滴加无色酚酞试液ꎬ一旦试液出现红色ꎬ那么小花加Ｈ２Ｏ发生反应的化学方程式就是:(㊀)小草在小花实验基础上的试管内滴加了过量的ＨＣｌ稀ꎬ则溶液中出现了一部分气泡.最终结论:通过实验可以得到(㊀)的建设成立.总结分析:实验结束后ꎬ在小组内进行交流和互动ꎬ很多学生会提出:在实验中可以使用以下仪器中(㊀)(编号)ꎬ就能够依据实验发生现象得到碳酸钙在加热中是否发生了分解.试题解析:碳酸钙受到加热后分解的化学方程式为:ＣａＣＯ３高温ＣａＯ＋ＣＯ２ʏ加热分解完全剩余的固体则是ＣａＯꎬ假设部分发生分解ꎬ那么剩余的固体则是碳酸钙㊁氧化钙的混合物ꎬ加入水和氧化钙发生反应后生成氢氧化钙.进而再加入一些酚酞试液则会变红ꎬ也就说明了溶液呈现碱性ꎬ则原来固体中有氧化钙ꎬ再滴入ＨＣｌ则出现气泡ꎬ则说明原有固体中含有ＣａＣＯ３ꎬ所以在加热中ꎬ将出现的气体引入到澄清石灰水之中ꎬ依据溶液出现浑浊现象ꎬ就可以对其进行合理判断.答案１:提出假设中:氧化钙㊁碳酸钙ꎬ氧化钙㊀答案２:ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ(ＯＨ)２㊀答案３:小草㊀答案４:①㊁③㊀㊀三㊁碳酸钠与碳酸氢钠比较比如:在学习Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３时ꎬ做出了以下图形所示的装置实验ꎬ向加有０.５ｇ的Ｎａ２ＣＯ３试管中加入２ｍＬ的ＨＣｌꎬ快速塞上具有导管的胶塞ꎬ并将导管的另一端引入具有澄清石灰水的试管之中ꎬ对其出现的现象进行观察.用ＮａＨＣＯ３代替Ｎａ２ＣＯ３进行上述实验ꎬ并对现象进行观察和分析.㊀(１)经过以上试管中甲乙之间发生的两次发生进行对比ꎬ填写一下表格:ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌＮａ２ＣＯ３＋ＨＣｌ实验现象发生迅速ꎬ生成了大量气体反应()ꎬ生成气体更多实验结论㊀㊀实验装置如下图所示.实验应品:相同型号的Ｕ形试管２个ꎬ橡皮塞２个ꎬ５ｍＬ注射器两个ꎬ气球２个.实验诗具体步骤:在Ｕ形试管中分别加入Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３固体ꎬ并在两支注射器内引入同等质量分数和体积的足够的ＨＣｌ稀ꎬ将注射器使用相关一起堵住ꎬ进而在快速将ＨＣｌ注入两个Ｕ形试管内.(１)若取出的Ｎａ２ＣＯ３为０.５３ｇꎬ为使得实验中出现的气体相等ꎬ那么应该取出ＮａＨＣＯ３(㊀)ｇꎻ(２)同学对设计的实验采用了(㊀)研究方法ꎻ(３)实验中能够观察的想象是(㊀)试题分析:Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３都能够和ＨＣｌ发生反应生成ＣＯ２ꎬ不过因为ＮａＨＣＯ３反应比Ｎａ２ＣＯ３快ꎬ假设０.５３ｇ的Ｎａ２ＣＯ３完全与ＨＣｌ发生反应ꎬ设其质量为ｘꎬ一旦生成同等质量的ＣＯ２ꎬ那么就需要ＮａＨＣＯ３质量为ｙ.Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ʏ１０６４４０.５３ｇｘ１０６４４＝０.５３ｇｘｘ＝０.２２ｇＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ʏ８４４４ｙ０.２２ｇ８４４４＝ｙ０.２２ｇ㊀ｙ＝０.４２ｇ答案:(１)更迅速ꎻＮａＨＣＯ３比Ｎａ２ＣＯ３反应迅速ꎻＣＯ２＋Ｃａ(ＯＨ)２ ＣａＣＯ３ˌ＋Ｈ２Ｏ㊀(２)０.４２ꎻ比较ꎻ气球胀大快慢.㊀㊀参考文献:[１]钱永飞.初中化学 碳酸钠㊁碳酸氢钠和碳酸钙 考点探究[Ｊ].中学化学ꎬ２０１６(５):２７－２８.[２]李晓峰.碳酸钠与碳酸氢钠性质探究比较及考点延伸[Ｊ].理科考试研究(高中版)ꎬ２０１８(１１):３８－３９.[３]张晓丽.中考化学热点 碳酸钠与碳酸氢钠[Ｊ].中学化学ꎬ２０１７(１２):３９－４０.[４]王安.中考化学热点 碳酸钠与碳酸氢钠[Ｊ].数理化解题研究ꎬ２０１６(５):７８－７９.[责任编辑:季春阳]６８。
第4单元 课题1 第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
13．(2021·道外二模)现有一包氯化钠和碳酸钠固体混合物 34g，为了测定混合物的组成，操作如下。
请完成下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为__C__a_C_l_2 ___＋__ _N__a_2C__O_3_=_=_=_C__a_C_O__3_↓__＋__2_N_a_C_l___。
这些物质，我能够完成的实验是
(D)
①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；
③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙。
A．①②
B．①③
C．①④
D．②③④
4．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是
(D) A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧 引起的火灾 C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
【课后作业】 一、选择题 1．下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是( B ) A．苛性钠 食盐 NaCl B．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 C．氢氧化钙 生石灰 CaOH D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
2．发明了“联合制碱法”的科学家是
(C)
3．下列关于盐的用途中错误的是
(D)
4．下列有关物质的用途中正确的是 A．碳酸钠制肥皂 B．用稀有气体填充霓虹灯 C．用氢氧化钠改良酸性土壤 D．用石灰石做天安门前华表
二、大多数盐的水溶液显中性，即pH___＝__7__，但也有一 些盐的溶液显___酸___性或__碱____性；
下列盐的溶液显碱性，即pH__＞__7___；在下面横线上填写 它们的化学式：
①苏打___N_a_2_C__O_3___；②小苏打___N_a_H__C_O__3____；③有毒 的___N_a_N__O_2____；④草木灰的主要成分__K__2_C_O__3 __。
《 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙》课件(公开课)2022年人教版
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学 方程式为：____________________________________。
答案：(1)产生白色沉淀 (2)CO23－ (3)CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
思考：实验室鉴别氢氧化钠和澄清石灰水，有哪些方法？
(至少两种) _法__一__：__将__二__氧__化__碳__气__体__分__别__通__入__两__种__溶__液__中__，__能__变__浑__浊__的_
__是__澄__清__石__灰__水__，__无__明__显__现__象__的__是__氢__氧__化__钠__。_ _法__二__：__分__别__滴__加__碳__酸__钠__溶__液__，__有__白__色__沉__淀__生__成__的__是__澄__清__石_
盐酸
ห้องสมุดไป่ตู้
加入足量盐酸，蒸发、结 晶
C MnO2(CuO)
水
加入足量水溶解、过滤、 洗涤、干燥
D Cu(CuO)
氧气
通入足量氧气并加热
点拨：碳酸钠的化学性质体现在物质提纯上，碳酸钠与盐 酸反应生成新酸和新盐，不但除去了碳酸钠，还生成了主体物 质氯化钠。氢氧化钠与 HCl 和CO2 气体都反应；氧化铜和二氧 化锰都不溶于水。
在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多， 稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下 教学过程：
1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出《盐》、 食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学 生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应 用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。
人教版初中化学九下11.1生活中常见的盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握生活中常见的盐类物质——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质、组成、分类和应用。
2.学会使用化学方程式表示碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学反应过程，并能解释反应原理。
3.能够运用所学的知识，分析生活中与碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙相关的实际问题，提高解决实际问题的能力。
4.深入讲解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙之间的相互关系，以及它们在化学反应中的作用。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论阶段，我将组织学生进行以下活动：
1.分成若干小组，讨论碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的应用，分享各自的生活经验。
2.各小组选取一个代表性的例子，分析其中所涉及的化学反应原理。
3.学生之间相互提问，解答疑惑，共同提高对这三种盐的理解。
4.教师巡回指导，解答学生在讨论过程中遇到的问题，引导学生深入思考。
（四）课堂练习
在课堂练习阶段，我将设计以下练习题：
1.判断题：关于碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和应用，让学生判断正误。
2.选择题：涉及这三种盐的化学反应方程式，让学生选择正确的答案。
3.填空题：补充完整与碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙相关的化学反应过程。
3.创新设计题：鼓励学生运用所学知识，设计一个简单的实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的某一性质。要求实验方案具有可行性，实验操作安全规范。
4.拓展阅读题：推荐学生阅读一本与化学相关的科普书籍，了解化学在生活中的应用，拓展知识视野。
5.小组合作题：以小组为单位，讨论并总结碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的应用，制作一份PPT或手抄报，分享给全班同学。
6.家庭作业题：布置一份综合性的家庭作业，涵盖本章节所学知识，要求学生在规定时间内完成，巩固课堂所学。
人教版初三化学下册第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
第2课时碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【学习目标】1．了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2．初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
3．初步了解复分解反应及发生条件。
【学习重点】复分解反应及发生条件。
【学习难点】学会鉴定碳酸根离子的方法。
情景导入生成问题1．导入：小新和小白一起动手，做一个会“喷火”的火山。
小新先在一个脸盆里放进一个小瓶子，然后把潮湿的土堆积在瓶子周围，做成山的形状。
做这些事时，小新很小心，不让土堵住瓶口。
小白把一大勺苏打粉(碳酸氢钠)放进瓶内，然后，将一杯滴有红墨水的醋倒入瓶内。
一切工作做完了，你猜小新和小白看到了什么？想知道吗？这节课自己动手做一做吧！2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的基本知识1．认真阅读教科书P73－74，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途，小组长检查，看谁说的用途多。
2．完成下表，小组内检查正确与否，并记住相关内容，组长组织检查。
3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。
石灰石和稀盐酸；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑4．讨论：观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？推断碳酸钠、碳酸氢钠是否也能发生上述类似的化学反应？点拨：都含有相似的碳酸根、碳酸氢根，应该能发生性质类似的化学反应。
知识模块二碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1．首先认真阅读教科书P74【实验11－1】实验方案，然后小组合作完成【实验11—1】，探究碳酸钠与盐酸的反应，并将生成的气体通入石灰水中。
Na2CO3与稀盐酸现象：碳酸钠固体溶解，有气体生成。
分析：生成的气体是二氧化碳。
有关的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3与稀盐酸现象：碳酸氢钠固体溶解，有气体生成。
分析：生成的气体是二氧化碳。
有关的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑2．【补充学生实验1】检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的用途
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的用途
一、碳酸钠的用途
1. 作为维护剂和调味剂：碳酸钠是一种普通的食品添加剂，常用作清真食品维护剂，有增加食物的品质和促进发酵作用。
碳酸钠也有一定的调味作用，可以改善食物的口味，改善食物的品质。
2. 结晶常用于制造片剂和胶囊：碳酸钠经过结晶分离后，是一种细小的粉末，结晶性较强，可以应用于制造片剂和胶囊。
3. 缓冲剂：碳酸钠在酸碱稳定中有着重要的作用，因其具有一定的缓冲性能，在实验室中常用作缓冲剂。
4. 纸浆抗菌剂：碳酸钠是一种常用的纸浆抗菌剂，具有抑制细菌繁殖的作用，可以防止纸浆在储存过程中被细菌污染。
二、碳酸氢钠的用途
1. 作为维护剂和调味剂：碳酸氢钠是一种食品添加剂，有增加食物的品质、维护食物的新鲜度和促进发酵作用，同时可以调节食物的口感，作为调味剂使用。
2. 作为缓冲剂：碳酸氢钠作为缓冲剂，可以调节酸碱平衡，抑制pH值波动，保持必须的环境条件。
3. 作为增稠剂和抗菌剂：碳酸氢钠可以用作乳品、果汁和其他饮料的增稠剂；作为抗菌剂，可以抑制各种细菌的生长，保护食品的新鲜度。
三、碳酸钙的用途
1. 作为营养剂：碳酸钙是一种有益的营养剂，可以提供大量的
钙质，是骨骼、牙齿和血管的主要成分，它有助于延缓衰老，增强人体的抗病能力。
2. 用于制备饲料：碳酸钙是一种常用的饲料添加剂，可以增加家禽家畜的钙质摄取，促进生长发育。
3. 用于制造婴儿食品：碳酸钙也是一种常用的婴儿食品添加剂，可以提供钙质，促进婴儿正常的生长发育。
4. 用于制作片剂和胶囊：碳酸钙经过结晶分离后，是一种细小的粉末，结晶性较强，可以应用于制造片剂和胶囊。
九年级化学下册《碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙》教案、教学设计
1.通过实验、观察、分析等方法，培养学生动手操作能力、观察能力及问题解决能力。
2.利用对比、归纳等思维方式，使学生掌握化学知识，提高逻辑思维能力。
3.通过小组合作、讨论、分享等环节，培养学生团队协作能力和表达能力。
4.结合生活实际，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的应用能力。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使学生在掌握基本知识的同时，提高综合素质。通过本章节的学习，为学生今后的学习和发展奠定基础。
二、学情分析
九年级下册的学生在化学学科方面已具备一定的基础知识，掌握了原子、分子、离子等基本概念，熟悉了化学实验的基本操作。在此基础上，学生对碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的学习将面临以下挑战：
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生严谨、细致的科学态度，养成实验操作的安全意识。
3.增强学生的环保意识，认识到化学物质在环境保护中的重要作用。
4.培养学生热爱祖国、热爱科学、服务社会的价值观，了解我国在碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等领域的研究成果和产业发展。
在完成作业的过程中，学生需要注重以下方面：
1.独立思考，自主学习，培养解决问题的能力；
2.注意实验安全，遵守实验操作规程；
3.积极与家长、同学交流，分享学习心得；
4.养成良好的学习习惯，按时完成作业。
接着，我会简要介绍这些物质的用途和重要性，如苏打粉在烘焙中的作用、洗涤剂的去污原理以及碳酸钙在建筑行业的应用。这样的导入既贴近生活，又能激发学生的好奇心，为接下来的学习打下良好的基础。
（二）讲授新知，500字
在讲授新知环节，我会按照以下步骤进行：
1.化学式的学习：通过多媒体课件，展示碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学式，解释它们的组成元素和命名规则，使学生能够准确书写并理解这些化学式。
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漳州市2011年九年级化学教研活动
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
2011.3.25 厦大附中
第十一单元盐化肥
课题1.2 碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
厦大附中欧昌友
【设计理念】
课堂设计要充分体现以学生为主体的新课程理念。
新课程标准以促进学生发展为目标。
这就要求教师在课前不仅要备教材、备教法，还要备学生。
在课堂上一定要遵循学生的认知规律，充分地将学生放在主体地位，使学生体会到科学探究的成功和乐趣，感受到化学科学的无限魅力，为学生的终生发展奠定基础。
【本节课目标】
【教学重点】碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质与主要用途
【教学难点】复分解反应（部分分散到第3课时）
【教学方法】演示、归纳、启发、探究式教学
【教具准备】略
教学过程
写出化学方程式：
积极思考和讨论：
看表分析：含碳酸根和碳酸氢根的盐与
盐酸反应都能释放出CO
（
【过渡】碳酸钠在工业上如此重要，
们继续研究它。
说明：本课以探究→发现提出问题（猜想）→分析（验证）和解决问题→得出结论为主线，以提高探究能力为首要任务，而把复分解反应的条件研究放到下一课时。
是利是弊，供各位同仁探讨。
欢迎批评指正！
教学反思：。