人教版化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
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第二节 硫和氮的氧化物
单质硫的图片
一.硫（俗称硫磺）
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩层里。 化合态： 硫化物:硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
硫酸盐:石膏（CaSO4.2H2O） 芒硝（Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2.
硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、大气污染的危害：
①、危害人体健康 ②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀 建筑等
3、保护环境，整治污染
防治酸雨的措施 (看书94页）
①、调整、发展、优化、提高， 减少污染物
②、严格控制污染物的排放量
③、研究开发新技术
H2CO3
HCl +HClO
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气， 是可逆反应吗？
(2)SO2与碱反应
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH == NaHSO3 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止 空气污染。
（3）与碱性氧化物反应： SO2 + Naห้องสมุดไป่ตู้O= Na2SO3 SO2 + CaO== CaSO3
红棕色气体 变为无色， 液面上升到 2/3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
△
2KClO3=2KCl+3O2
（3） 向试管中 慢慢通入 氧气
液体充满整 2NO+O2=2NO2
个试管
3NO2+H2O=2HNO3
+NO
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
物理 化学
化学 化学
化学
⑴制造硫酸：
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编 制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂
催化剂
制硫酸：2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低。
SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）
具有酸性氧化物的通性
3、向SO2溶于水所得溶液中滴入品红，观察现 象？再加热观察现象？ ---- 溶液退色，加热后又恢复到红色
根据上述现象分析和预测SO2具有的性质？ 1.SO2具有酸性氧化物的通性
(1)SO2与水反应
SO2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3
亚硫酸是一种弱酸，不稳定
酸性：H2SO3＞醋酸> H2CO3（弱酸）
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
特点 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。
SO2+H2O
H2SO3
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
Cl2+ H2O
氧化作用
程度 暂时性，加热可复原
永久性
范围
漂白某些有色物质，
不能使紫色石蕊试液褪色 （石蕊变红）
漂白大多数有色物质，
能使紫色石蕊试液先变红后 褪色。
资料：几种物质漂白性比较
物质 活性炭
潮湿 氯气
臭氧
过氧 化钠
二氧 化硫
漂白 吸附 氧化 原理 色素 漂白
氧化 氧化 生成无色 漂白 漂白 化合物
物理变 化或化 学变化
(2)、氮气的化学性质： N2 + O2 放==电=== 2NO
(3)、氮气的用途： 保护气：填充灯泡，焊接金属等
2、一氧化氮（NO）：
(1)、NO的物理性质： 无色、不溶于水、有毒气体 是大气的污染物
(2)、NO的化学性质：
2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
（工业制硝酸的第三步）
3、二氧化氮（NO2）： (1)、NO2的物理性质：
红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比 空气大，易液化（20℃）易溶于水并与水反应
污染大气的有害物质之一
(2)、NO2的化学性质：
+4
+5
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（工业制硝酸的第三步）
[科学探究] 书p92 NO2溶于水实验
实验步骤 现象
解释
（1） 将试管倒 扣在水槽 中
（2） 制取氧气
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O
（除去SO2中混有的SO3气体） 阅读硫化氢的相关知识
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2)
(1)、氮气的物理性质：
无色无味无毒气体不溶于水比空气稍轻 收集氮气时用排水法不用排空法
3.化学性质： 思考：从化合价预测单质S的化学性质？
单质S既有氧化性又有还原性！
（1）氧化性
△
S+Fe=FeS 2Cu+S=△ Cu2S
（比较和氯气的反应）
（2）还原性 硫在氧气中燃烧：
点燃
S + O2 === SO2 生成明亮的蓝紫色火焰。
二、二氧化硫的性质
SO2的产生: 化石燃料的燃烧、工业尾气等。
①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生 SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
③、酸雨的形成
酸雨：指pH小于5.6的降水。
NO2、SO2与水反应造成的
硫酸酸雨：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
或：SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2催＝化剂2H2SO4
2NO + O2 = 2NO2
②
① ×2 ＋ ②
总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO 和 O2 混和气体溶于水的反应
2NO + O2 = 2NO2
①
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ②
① ×3 ＋ ②×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
三、SO2、NO2对大气的污染： 1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93
（4）与盐反应 SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O
怎样除去CO2中的SO2?
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
2.SO2既有还原性又有氧化性
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
（ （1H）+）强、还HN原O3性、F:e可3+，被NCal22O（2等Br许2、多I氧2）化、剂O氧2、化KM。nO4
如：在煤、石油和某些含硫金属矿物在燃烧或冶炼时， 会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。
【P90页实验：观察并思考】
1、 实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变 化？说明了什么？ ----试管内水位上升；说明SO2易溶水
２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 ----试纸变红色，溶液呈酸性
范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试 液褪色，用SO2漂白食品，对人体有害。
思考：如何检验SO2气体？
思考：SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，体现 的是漂白性吗？
漂白性的比较
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
化合作用
氯水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
注意：但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2
（2）SO2的弱氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
3.SO2的漂白性
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质
实质： 化合作用 暂时性，加热可复原
单质硫的图片
一.硫（俗称硫磺）
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩层里。 化合态： 硫化物:硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
硫酸盐:石膏（CaSO4.2H2O） 芒硝（Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2.
硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、大气污染的危害：
①、危害人体健康 ②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀 建筑等
3、保护环境，整治污染
防治酸雨的措施 (看书94页）
①、调整、发展、优化、提高， 减少污染物
②、严格控制污染物的排放量
③、研究开发新技术
H2CO3
HCl +HClO
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气， 是可逆反应吗？
(2)SO2与碱反应
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH == NaHSO3 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止 空气污染。
（3）与碱性氧化物反应： SO2 + Naห้องสมุดไป่ตู้O= Na2SO3 SO2 + CaO== CaSO3
红棕色气体 变为无色， 液面上升到 2/3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
△
2KClO3=2KCl+3O2
（3） 向试管中 慢慢通入 氧气
液体充满整 2NO+O2=2NO2
个试管
3NO2+H2O=2HNO3
+NO
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
物理 化学
化学 化学
化学
⑴制造硫酸：
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编 制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂
催化剂
制硫酸：2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低。
SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）
具有酸性氧化物的通性
3、向SO2溶于水所得溶液中滴入品红，观察现 象？再加热观察现象？ ---- 溶液退色，加热后又恢复到红色
根据上述现象分析和预测SO2具有的性质？ 1.SO2具有酸性氧化物的通性
(1)SO2与水反应
SO2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3
亚硫酸是一种弱酸，不稳定
酸性：H2SO3＞醋酸> H2CO3（弱酸）
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
特点 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。
SO2+H2O
H2SO3
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
Cl2+ H2O
氧化作用
程度 暂时性，加热可复原
永久性
范围
漂白某些有色物质，
不能使紫色石蕊试液褪色 （石蕊变红）
漂白大多数有色物质，
能使紫色石蕊试液先变红后 褪色。
资料：几种物质漂白性比较
物质 活性炭
潮湿 氯气
臭氧
过氧 化钠
二氧 化硫
漂白 吸附 氧化 原理 色素 漂白
氧化 氧化 生成无色 漂白 漂白 化合物
物理变 化或化 学变化
(2)、氮气的化学性质： N2 + O2 放==电=== 2NO
(3)、氮气的用途： 保护气：填充灯泡，焊接金属等
2、一氧化氮（NO）：
(1)、NO的物理性质： 无色、不溶于水、有毒气体 是大气的污染物
(2)、NO的化学性质：
2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
（工业制硝酸的第三步）
3、二氧化氮（NO2）： (1)、NO2的物理性质：
红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比 空气大，易液化（20℃）易溶于水并与水反应
污染大气的有害物质之一
(2)、NO2的化学性质：
+4
+5
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（工业制硝酸的第三步）
[科学探究] 书p92 NO2溶于水实验
实验步骤 现象
解释
（1） 将试管倒 扣在水槽 中
（2） 制取氧气
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O
（除去SO2中混有的SO3气体） 阅读硫化氢的相关知识
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2)
(1)、氮气的物理性质：
无色无味无毒气体不溶于水比空气稍轻 收集氮气时用排水法不用排空法
3.化学性质： 思考：从化合价预测单质S的化学性质？
单质S既有氧化性又有还原性！
（1）氧化性
△
S+Fe=FeS 2Cu+S=△ Cu2S
（比较和氯气的反应）
（2）还原性 硫在氧气中燃烧：
点燃
S + O2 === SO2 生成明亮的蓝紫色火焰。
二、二氧化硫的性质
SO2的产生: 化石燃料的燃烧、工业尾气等。
①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生 SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
③、酸雨的形成
酸雨：指pH小于5.6的降水。
NO2、SO2与水反应造成的
硫酸酸雨：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
或：SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2催＝化剂2H2SO4
2NO + O2 = 2NO2
②
① ×2 ＋ ②
总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO 和 O2 混和气体溶于水的反应
2NO + O2 = 2NO2
①
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ②
① ×3 ＋ ②×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
三、SO2、NO2对大气的污染： 1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93
（4）与盐反应 SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O
怎样除去CO2中的SO2?
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
2.SO2既有还原性又有氧化性
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
（ （1H）+）强、还HN原O3性、F:e可3+，被NCal22O（2等Br许2、多I氧2）化、剂O氧2、化KM。nO4
如：在煤、石油和某些含硫金属矿物在燃烧或冶炼时， 会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。
【P90页实验：观察并思考】
1、 实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变 化？说明了什么？ ----试管内水位上升；说明SO2易溶水
２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 ----试纸变红色，溶液呈酸性
范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试 液褪色，用SO2漂白食品，对人体有害。
思考：如何检验SO2气体？
思考：SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，体现 的是漂白性吗？
漂白性的比较
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
化合作用
氯水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
注意：但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2
（2）SO2的弱氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
3.SO2的漂白性
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质
实质： 化合作用 暂时性，加热可复原