2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题五元素及其化合物专题强化训练
2020届高三化学二轮复习解题指导——专题1 化学选择题解题策略和审题能力【习题篇】(共25张PPT
2．《本草纲目》记载了“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾)二两，食 盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，
以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八
钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为( )
A．蒸馏
B．升华
C．干馏
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8．(2018·北京理综，7)我国科研人员提出了由 CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。
下列说法不正确的是( ) A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4―→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．图丙是室温下用 0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 某一元 酸 HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸
D．图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba2＋) 与 c(SO24－)的关系曲线，说明溶液中 c(SO24－)越大 c(Ba2＋)越小
答案 C
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6．(2018·课标全国Ⅰ，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。 采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( ) A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
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解析 电池放电时化学能除了转化为电能外，还可能转化为热能、光能等，A项 错误；该反应是熵减反应，但是能自发进行，故一定属于放热反应，B项错误； N2与H2合成NH3反应属于可逆反应，1 mol N2与3 mol H2反应的过程中，由于N2 不可能完全转化为NH3，故转移电子数小于6×6.02×1023，C项正确；催化淀粉 水解的酶属于蛋白质，在高温下蛋白质会发生变性而失去催化活性，故在高温下， 淀粉水解速率反而变小，D项错误。 答案 C
2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题五专题强化训练含答案
解析：(1)硅元素为14号元素.位于元素周期表第三周期ⅣA族.故硅原子的价电子排布图为。
(2)Al的核外电子中未成对电子数为1.第四周期中原子的核外电子排布中未成对电子数为1的有K—[Ar]4s1.Sc—[Ar]3d14s2.Cu—[Ar]3d104s1.Ga—[Ar]3d104s24p1.Br—[Ar]3d104s24p5.其中金属元素有4种。
(3)Na＋和Ne的电子层结构相同.均为8电子稳定结构.Na的核电荷数为11.大于Ne的核电荷数.因此原子核对最外层电子的吸引力Na大于Ne.所以电离能I2(Na)大于I1(Ne)。
(4)①根据含氧酸的结构特点.HClO4的结构简式为；ClO－3中Cl的价层电子对数为3＋7＋1－2×32＝4.故其杂化轨道类型为sp3杂化；HClO2的结构式为H—O—Cl===O.共价键类型为极性共价键(或σ键和π键)；氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多.中心氯原子价态越高.正电性越高.导致Cl—O—H中的O电子更向Cl偏移.越易电离出H＋.酸性越强.故酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
②ΔH1表示溶液中的卤化氢汽化：HX(aq)→HX(g)吸收能量；汽化需要克服分子间作用力.由于氟化氢分子间有氢键.所以分子间作用力大.熔、沸点高.汽化所吸收的能量高.ΔH 1特别大；ΔH 2表示卤化氢分解成原子.HX(g)―→H(g)＋X(g)是破坏共价键的过程.ΔH 2递变的原因：从F 到I 原子半径越大.键能越小.越容易分解.ΔH 2越小。
(5)由Al 的晶胞结构可知一个晶胞中含有的Al 的数目为4.根据密度公式：ρ＝m V ＝4M NA×q3×10－21g ·cm －3.原子总体积为4个球体的体积.占晶胞体积百分率＝原子总体积晶胞体积×100%＝4×43πr3q3×109×100%。
(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题七化学实验基础课件
3．熟记常考的十一个基本操作 (1)测定溶液 pH 的操作 将一小块 pH 试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待 测液点到 pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的 pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否 则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的 试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(7)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握 住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，放在铁架台上静置、分层，在漏斗下面放一 个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下， 上层液体从上口倒出。 (8)浓 H2SO4 稀释操作 将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
常见仪器的选择方法
题组二 化学实验基本操作 3．下列说法正确的是( ) A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要查漏并干燥 B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中 C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
解析：选 D。具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要 查漏，均不需要干燥，故 A 错误；蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口 处，故 B 错误；焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故 C 错误； 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏 高，故 D 正确。
2．(2019·高考天津卷)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：非金属元素及其化合物 含解析
①a ＝________。
②由上述实验得出的结论是_________________________。
[解析] (1)仪器X 的名称为分液漏斗。
(2)根据图像分析可知装置的连接顺序为A 、F 、B 、C 、D 、E 。
(3)装置F 中盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl 杂质气体。
(4)装置A 中浓盐酸与MnO 2在加热条件下反应生成氯气，其离子方程式为：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(5)装置B 中氯气与潮湿的碳酸钠在加热条件下反应生成氯化钠、碳酸氢钠和氧化二氯，为证明残留固体中含有碳酸氢钠，需先将B 中固体溶于蒸馏水，滴加过量的BaCl 2溶液，排除碳酸钠的干扰，然后取上层清液再滴加Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则证明B 中残留固体中含有碳酸氢钠。
(6)①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为对照实验，实验中溶液的总体积应相同，均为10.0 mL ，故a 为5.0。
②由表中数据分析知，在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱。
[答案] (1)分液漏斗 (2)F 、B 、C 、D 、E(3)饱和食盐水(4)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(5)取B 中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl 2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成(合理即可)A．焦化厂B．炼铁厂C．发电厂D．水泥厂[解析] 煤炭燃烧可以发电，为其他工厂提供电能，则A为发电厂；煤的干馏能够产生焦炭，而焦炭、赤铁矿、石灰石是炼铁的原料，故B为焦化厂，C为炼铁厂；石灰石和黏土是生产水泥的原料，则D为水泥厂。
本题选D。
[答案] D3．(20xx·贵阳监测考试)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是( )[解析] S燃烧生成SO2，不能直接转化为SO3，A项错误；NH3在催化剂作用下与O2反应只能转化为NO，B项错误；Fe与盐。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-9专题九 金属元素及其化合物 含答案
洞悉命题热点[解析] Fe 2＋遇SCN －无红色出现，A 项错误；Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，B 项正确；铵盐与碱混合加热可产生NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，C 项正确；Fe 3＋可以氧化Cu ，反应的化学方程式为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2，D 项正确。
[答案] A考点一 “活泼”金属的代表——钠1．知识主线Na →Na 2O →Na 2O 2→NaOH →Na 2CO 3→NaHCO 32．网络构建3．易错易混归纳(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na 与O 2反应生成Na 2O 还是Na 2O 2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的质量。
(3)1 mol Na 2O 2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol ，如Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 4转移电子的物质的量应为2 mol 。
(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，应选用CaCl 2或BaCl 2溶液。
(5)除去CO 2中的HCl 气体，应选用饱和的NaHCO 3溶液。
通电D．“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，总反应方程式为2H2O=====2H2↑＋O2↑[解析] 铝土矿的主要成分是Al2O3，“碱溶”时与NaOH溶液反应的主要离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，A项正确；由流程可知过滤3和OH－，加入NaHCO3溶液，HCO－3与OH－2、SiO2－Ⅰ后的滤液中含AlO－3，B项错误；图示“灼烧”后所得固体中含Al2O3，电解熔融反应生成CO2－Al2O3时，阴极上Al3＋得电子被还原为Al，C项错误；结合图示可知“电解Ⅱ”为电解Na2CO3溶液，电解时阳极生成HCO－3和O2，电极反应式为3＋2H2O－4e－===4HCO－3＋O2↑，阴极上H＋得电子被还原为H2，电4CO2－通电3＋6H2O=====极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故总反应为4CO2－4HCO－3＋2H2↑＋O2↑＋4OH－，D项错误。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题一丰富多彩的化学物质练习(含解析).doc
丰富多彩的化学物质一、选择题1．下列试剂中，标签上应标注 的是( )A ．C 2H 5OHB ．HNO 3C ．NaOHD ．HCl解析：选B 。
这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。
A.C 2H 5OH 无氧化性和腐蚀性，A 错误。
B.HNO 3是一种强氧化性酸，也具有强腐蚀性，B 正确。
C.NaOH 具有强腐蚀性，但无氧化性，C 错误。
D.HCl 不具有强氧化性，D 错误。
2．下列属于电解质的是( )A ．酒精B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．铜丝解析：选C 。
电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
A 、B 是非电解质，D 既不是电解质也不是非电解质，C 是电解质。
3．(2019·浙江4月选考，T4)下列属于置换反应的是( )A ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OB ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2答案：D4．下列过程中，属于化学变化的是( )A ．用加热法分离泥沙中的碘单质B ．用蒸馏法制取蒸馏水C ．干冰升华D ．铁锅生锈解析：选D 。
铁锅生锈过程中部分铁变成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化。
5．下列说法不正确的是( )①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④NO 2不属于酸性氧化物，Na 2O 2不属于碱性氧化物 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐A ．①④B ．②④C．②③⑤D．①③⑤解析：选D。
①同种元素可以组成不同的单质，如氧元素既可以形成O2，也可以形成O3，若两者混合则为混合物。
②分子显电中性，离子带电，如果一种分子和一种离子的质子数相同，则电子数一定不相等。
③酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7。
④能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，且反应中无化合价变化。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-2专题二 化学常用计量 含答案
研析最新考纲洞悉命题热点1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。
5．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
1.阿伏加德罗常数的计算与应用2．溶液中有关组成的计算3．配制一定物质的量浓度溶液的方法[全国卷]1．(20xx·全国卷Ⅲ)设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强[解析]pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01N A，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H ＋)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO－4)增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2PO－4逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。
[答案] B1．“标准状况”“常温常压”等外界条件与气体摩尔体积22.4 L·mol－1(1)非标准状况下的气体不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。
(2)在标准状况下的非气态物质也不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算。
2020版高考化学二轮复习专项训练大题专题一 含解析
的L②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。
假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应1速率是相同浓度盐酸平均速率的，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质2量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：(3)．1－H(g) Δ＝－(s)＋H441 kJ·mol已知：①Mg(s)＋2HO(g)===Mg(OH242 kJmo(g ＝O(g)===(g602 kJmo(g)===MgO(s＝Mg(s则氢氧化镁分解的热化学方程式___________________________(4电化学在日常生活中用途广泛，图甲是次氯酸钠燃料电池，电池总反应MCl 的工业废水的处理。
下列说法正确的↓，图乙是O===CCMg(OH________填字2－－向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成OCr(OH)除去A．图乙中Cr327B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生2＋－－－＋Mg(OH)↓===ClClO ＋HOC．图甲中发生的还原反应是Mg＋2e＋22D．若图甲中3.6 g镁溶解产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀32－＋－?×CHCOO10??c?H1.3?·c?3151－－－解析：(1)K＝＝mol·L＝1.69×10mol·L。
(2)实验a和b0.10c?CHCOOH?3的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和c的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验d的温度是298K。
该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速率是盐酸1的，与a比较，b温度升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，所以b反应时间缩短到10 min，21d的反应速率是a的，则反应时间是a的2倍，即40 min。
新高考新教材广西专版2025届高考化学二轮总复习专题突破练5元素及其化合物
专题突破练五元素及其化合物一、选择题1.(2024广东湛江一模)中华文明源远流长,衣、食、住、行都是中华民族才智的结晶。
下列文明载体与硅酸盐材料有关的是( )。
衣食A.岭南非遗服饰(粤绣)B.广东小吃(白斩鸡)住行C.闻名建筑(光孝寺)D.出行马车(车辇)2.(2024广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应溶液的棉花)所示的探究试验,下列分析正确的是( )。
A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成3.(2024广东梅州模拟)侯氏制碱法以NaCl、NH3、CO2为原料制取纯碱,将制碱技术发展到一个新的水平。
下列试验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作不正确的是( )。
A.制取NH3B.制取NaHCO3C.过滤NaHCO3固体D.灼烧分解NaHCO34.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。
试验室中接受废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg 杂质)制备明矾的流程如图所示:下列叙述错误的是( )。
A.回收处理废易拉罐有利于疼惜环境和资源再利用B.“沉淀”为Al2(CO3)3C.“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO35.(2024广东广州一模)下列试验对应的现象和结论都正确的是( )。
选项试验现象结论A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去食品脱氧剂样品中含Fe2+B 向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性C 向FeCl3溶液中加入铜片溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼D 向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液溶液变为蓝色氧化性:Fe3+>I26.(2024广东佛山一模)碳酸盐约占海水盐分的0.34%,一种海水脱硫的新工艺如图所示。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：填空题 含解析
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：填空题 含解析
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能力练(20分钟)
1．(20xx·济南模拟)肌红蛋白(Mb)结合氧的反应为：Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq) ΔH<0，肌红蛋白的结合度即转化率α与氧气分压p(O2)密切相关。37℃时，反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。回答下列问题：
(3)工业上，粗银电解精炼时，电解质溶液的pH为1.5～2，电流为5～10 A，若电解质溶液pH太小，电解精炼过程中除了银离子在阴极放电，还会发生______________________(写电极反应式)，若用10 A的电流电解60 min后，得到32.4 g Ag，则该电解池的电解效率为________%。(保留小数点后一位。通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500 C·mol－1)
(2)(20xx·黑龙江第三次联考)镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，电解质溶液中所含Mg2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，当电解质溶液的pH＝6时，________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化)
2020江苏高考化学二轮专题强化训练：5 专题五 元素及其化合物
[专题强化训练]一、单项选择题1．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是( )A ．活性炭净水B ．用漂白粉漂白织物C ．除去KNO 3中的NaClD ．除去河水中泥沙详细分析：选A 。
文中“去土而糖白”指固体土吸附糖中的色素，所以“盖泥法”的原理与活性炭净水的原理相同，A 项正确。
2．下列对于各种物质的应用的说法错误的是( )A ．硅胶用作袋装食品的吸氧剂B ．二氧化硫用作纸浆的漂白剂C ．Al(OH)3可添加到塑料中做阻燃剂D ．ClO 2是一种比Cl 2更安全的自来水消毒剂详细分析：选A 。
硅胶有吸水性，用作袋装食品的干燥剂，A 不正确。
3．(2019·南京高三三模)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A ．氨易溶于水，可用作制冷剂B ．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥C ．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白D ．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料详细分析：选D 。
氨可用作制冷剂的原因是液氨汽化时会吸热，选项A 错误；浓硫酸作为干燥剂时表现的是吸水性，选项B 错误；二氧化硫的漂白原理是和某些有色物质结合转化为无色化合物，与氧化性无关，选项C 错误；碳化硅俗称金刚砂，硬度大，可以用作磨料，选项D 正确。
4．(2019·泰州中学高三四模)在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是( )A ．S ――→O 2点燃SO 2――→CaOCaSO 4 B ．Si ――→O 2加热SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4C ．Fe ――→H 2O 高温Fe 2O 3――→H 2OFe(OH)3 D ．Na ――→H 2O NaOH(aq)――→CO 2NaHCO 3(aq)详细分析：选D 。
A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO 3，A 错误；B.二氧化硅是酸性氧化物，与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B 错误；C.Fe 与H 2O(g)在高温下反应生成Fe 3O 4，且Fe 2O 3与H 2O 不反应，不能生成Fe(OH)3，C 错误；D.Na 与H 2O 反应生成NaOH 和H 2，NaOH 和足量CO 2反应生成NaHCO 3，D 正确。
(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题六有机化合物(必考)课件
专题六 有机化合物(必考)
化学
01
考点1 有机物的结构与同分异构现象
02
考点2 有机物的性质及应用
03
专题强化训练
了解有机化合物中碳的成键特征。 了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。 掌握常见有机反应类型。 了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。 了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 了解常见高分子材料的合成及重要应用。 以上各部分知识的综合应用。
的分子式为 C11H16，与
互为同分异构体，D 项正确。
3．分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )
A．5 种
B．6 种
C．7 种
D．8 种
解析：选 D。首先判断 C5H12O 的类别，然后判断其同分异构体的个数。C5H12O 能与 Na 反应产生 H2，可确定该有机物是醇，故 C5H12O 可看作戊烷中的 H 被—OH 取代的 产物。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，正戊烷对应的醇有 3 种，异戊
③ 口 诀 助 巧 记 ： 有 三 种 较 重 要 的 高 级 脂 肪 酸 需 要 熟 记 ， 油 酸 (C17H33COOH) 、 软 脂 酸 (C15H31COOH)、硬脂酸(C17H35COOH)，其中油酸分子中含有一个碳碳双键，后两种则 是饱和脂肪酸，可用顺口溜帮助记忆：软十五、硬十七、油酸不饱(和)十七烯，另外均 有一羧基。
(5)正四面体结构：甲烷；
平面结构：乙烯、苯、萘(
)、蒽(
)、甲醛(
2020高三化学二轮复习二模备考元素及化合物必备知识解题技巧提升训练
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：元素及其化合物【必备知识】1．钠及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①2Na＋2HO===2NaOH＋H↑22②2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑2222③2NaO＋2CO===2NaCO＋O 222232④NaOH＋CO===NaHCO 32△O ↑＋COH＋CONa=====⑤2NaHCO22332．铝及其化合物之间的转化关系2．写出图中标号的化学方程式：①2Al＋2NaOH＋2H O===2NaAlO＋3H↑222②AlO＋2NaOH===2NaAlO＋HO2223③AlCl＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3NH Cl 43332④Al(OH)＋NaOH===NaAlO＋2HO223⑤NaAlO＋CO＋2H O===Al(OH)↓＋NaHCO322323．铁及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：点燃①2Fe＋3Cl=====2FeCl32高温高温②FeO＋2Al=====2Fe＋AlO或FeO＋3CO=====2Fe＋3CO 2222333③Cu＋2FeCl===CuCl＋2FeCl232④2FeCl＋Cl===2FeCl 322⑤4Fe(OH)＋O＋2H O===4Fe(OH) 32224．铜及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①2Cu＋O＋CO＋HO===Cu(OH)CO322222△SO↑O)=====CuSO＋2H＋(2H②Cu＋SO浓24422△△O H＋=====H CuO或＋=====＋③CuOCOCuCO＋Cu222．碳、硅及其化合物之间的转化关系5．写出图中标号的化学方程式：高温①2C＋SiO=====Si＋2CO↑2②SiO＋2NaOH===Na SiO＋HO 2232高温③NaCO＋SiO=====Na SiO＋CO↑233222④Na SiO＋CO＋HO===H SiO↓＋NaCO32322223⑤SiO ＋4HF===SiF↑＋2HO 2246．氯及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①Cl＋SO＋2HO===HSO＋2HCl 42222点燃②Cu＋Cl=====CuCl 22③Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO 22④2Cl ＋2Ca(OH)===Ca(ClO)＋CaCl＋2HO22222△O ↑＋2HMnCl＋Cl＋⑤MnO4HCl(浓)=====2222电解↑Cl↑＋H2NaCl＋2H O=====2NaOH＋⑥222．硫及其化合物之间的转化关系7 写出图中标号的化学方程式：催化剂①2SO＋O=====2SO△322△O 2H＋SO↑＋(Cu＋2HSO浓)=====CuSO②22244△O ↑＋2SO2H↑＋)SOC③＋2H(浓=====CO22224 O2CaSO＋===2CaSO④423．氮及其化合物之间的转化关系8．写出图中标号的化学方程式：△O ↑＋2H CaCl Cl=====＋2NH①Ca(OH)＋2NH23242催化剂O 6H=====4NO ＋＋②4NH5O△223NOO===2HNO＋H＋③3NO322△O 2H4NO↑＋=====(浓)CO↑＋④C＋4HNO2232典性质用途【解题技巧】(一)元素及其化合物的常见“串珠”转化1．连续氧化型OOHO222A――→B――→C――→碱或酸OOHO222(1)Na――→Na O――→Na O――→NaOH 222OOHO222(2)C――→CO――→CO――→HCO 322OOHO222(3)S(或H S)――→SO――→SO――→HSO 43222OOHO222(4)N(或NH)――→NO――→NO――→HNO3223[说明] ①SiO不能通过一步反应转化为H SiO。
2020高考理综强化训练化学部分第一套
2020高考理综强化训练化学部分第一套五套试卷围绕考纲中要求层次较高的”把握"和"明白得"的内容展开命题，并兼顾教材和课程标准适当向外延伸，几乎涵盖了考纲所有主干知识。
编者对新旧教材及考纲做了充分的对比，挖掘可能成为2018年高考命题素材的内容，对新教材中的新内容，新考纲中要求提高了的内容进行了认真研究，精心命制，确保本试卷的高考预见性。
本试卷以新教材知识为基础，按照课程标准、新考纲的要求命制。
符合回来教材考基础，遵循考纲考主干，响应课改考能力的高考命题趋势，是不可多得的套备复习资料。
2018高考理综强化训练化学部分第一套试卷明细表6 •以下变化一定属于化学变化的是〔〕①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜自白变蓝⑥工业制02⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄A .②③④⑦⑧B .③④⑤⑦⑧C.②③⑥⑦ D .④⑤⑦⑧6. 答案解析：〔易〕考查学生对化学差不多概念的明白得能力，物理变化和化学变化的区不是中学化学中必会的基础知识，答案为B。
③缓慢氧化是物质发生氧化反应。
④品红褪色，是品红与通入气体发生反应生成一种新物质。
⑤无水硫酸铜自白变蓝是结合水生成了蓝矶。
⑦白磷转化为红磷是生成了一种新单质。
⑧浓硝酸久置分解出 又溶解在HN0 3中，使得硝酸变黄。
以上变化都有新物质生成，属于化学变化。
错点警示：此题尽管简单，但依旧会有少部分同学出错，A 是干扰性最大的选项。
关于② ，不能只考虑发生化学反应的爆炸现象，而忽略了属于物理变化的爆炸现象，如给自 行车打气，打多了轮胎会爆炸等。
7.可逆反应 aA 〔 g 〕+bB 〔 s 〕== cC 〔 g 〕+dD 〔 g 〕在反应过程中，其他条件不变， C 的物质的量分数和 T 或P 关系如下图，以下表达中正确的选项是〔〕A .温度降低，化学平稳向逆反应方向移动B .使用催化剂，C 的物质的量分数增加 C .化学方程式系数 a v c + dD .无法依照图像确定改变温度后化学平稳移动方向 7.答案解析：〔中难〕此题考查勒沙特列原理的应用，答案： C 。
(全国通用)2020版高考化学二轮复习大题题型集训1综合实验探究(含解析)新人教版(最新整理)
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大题题型集训（一）综合实验探究（建议用时:35分钟)（对应学生用书第168页）1．(2019·广西名校联考)草酸亚铁晶体（FeC2O4·x H2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。
某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题:Ⅰ。
定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂:酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN）6］溶液(5）滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母序号）。
a．用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗b．查漏、清洗c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面d．盛装0。
100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液e．初始读数、记录为0.50 mL（6)称取n g样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?__________________________________________________________________________________________.［解析］Ⅰ。
（2)草酸亚铁晶体不溶于水，向其中加入稀硫酸，会看到固体溶解，溶液变为浅绿色，这是由于溶液中含有Fe2＋；(3）向该溶液中滴加几滴K3[Fe(CN）6]溶液，会看到产生蓝色沉淀，发生反应:3Fe2＋＋2[Fe（CN）6］3－===Fe3［Fe(CN)6］2↓，证明该溶液中含有Fe2＋；（4）继续滴加K[Fe(CN)6]2溶液（或至不再沉淀），静置,取上层清液滴加酸性KMnO4溶液，3会看到紫色褪色，这是由于溶液中含有的H2C2O4、C2O错误!具有还原性，而酸性KMnO4溶液具有氧化性，将微粒氧化为CO2，酸性KMnO4被还原为无色的Mn2＋. Ⅱ。
2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题五元素及其化合物教学案
专题五元素及其化合物常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。
常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
以上各部分知识的综合应用。
元素及其化合物基础知识和应用一、钠及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．明确转化关系(1)钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，虽然其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐)；小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸钠溶液。
(2)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na 只能转移1 mol电子(此知识点在N A的判断考题中常有考查)。
考题中常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。
过氧化钠的电子式为，其中含有离子键和非极性共价键。
过氧化钠中阴离子为O2－2，故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。
Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。
(3)Na 2CO 3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。
(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，应选用CaCl 2或BaCl 2溶液。
(5)除去CO 2中的HCl 气体，应选用饱和NaHCO 3溶液。
(6)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2，有晶体析出，发生反应Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓。
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专题五元素及其化合物[专题强化训练]一、选择题1．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是( ) A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙解析：选A。
文中“去土而糖白”指固体土吸附糖中的色素，所以“盖泥法”的原理与活性炭净水的原理相同，A项正确。
2．下列对于各种物质的应用的说法错误的是( )A．硅胶用作袋装食品的吸氧剂B．二氧化硫用作纸浆的漂白剂C．Al(OH)3可添加到塑料中做阻燃剂D．ClO2是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂解析：选A。
硅胶有吸水性，用作袋装食品的干燥剂，A不正确。
3．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的转化关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。
若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为( )A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg解析：选A。
B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2，A项正确。
4．下列关于C、N、S三种非金属元素及其化合物的说法中，错误的是( )A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应解析：选C。
同种元素形成的性质不同的单质互称为同素异形体，金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体，A正确；氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，B正确；根据元素周期律判断：N、C、S原子半径依次增大，氢化物稳定性：CH4<H2S<NH3，C错误；加热条件下，碳、硫单质都能与强氧化性酸浓硝酸、浓硫酸发生反应，D正确。
5．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )选项实验操作和现象结论或目的A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁B 将CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D 向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液变蓝色原溶液中含有Fe2＋23343＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO－3(H＋)具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，会发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明该Fe(NO3)2试样是否变质，错误；D项中用K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀，错误。
6．为测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
下列说法中错误的是( )A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大D．实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气解析：选C。
根据实验目的和装置的连接顺序可知，装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收NaHCO3分解生成的CO2，可以使用碱石灰，A项正确。
实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶尽，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确。
若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水蒸气的质量，使测得的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项错误。
实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气，使残留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D项正确。
7．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是( )A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否含有Fe2＋C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸解析：选B。
该实验探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，装置A 即为铁与浓硫酸的反应装置，产生SO2；装置B、C、D分别用来验证SO2的性质，装置E为尾气吸收装置。
装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，说明MnO－4被还原，即体现了二氧化硫的还原性，故A正确；KSCN溶液是用来检验Fe3＋的，故B错误；品红溶液用来检验SO2的漂白性，故装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，故C正确；实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使A中试管内压强与外界压强相等，即可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确。
二、非选择题8．Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O的性质如下：颜色棕黄色状态气体气味强刺激性熔点－116 ℃沸点 3.8 ℃水溶性极易溶于水，与水反应生成次氯酸热稳定性42 ℃以上分解为Cl 2和O 2(1)仪器a 的名称为________，所盛放的药品是________。
(2)写出装置A 中发生反应的离子方程式：__________________________________。
(3)装置C 的主要作用是__________________________________________________。
(4)装置D 、E 中都用到多孔球泡，其作用是_________________________________。
(5)写出装置D 中生成Cl 2O 的化学方程式：_________________________________。
(6)Cl 2O 是一种更为理想的饮用水消毒剂，ClO 2和Cl 2O 在消毒时自身均被还原为Cl －，ClO 2的消毒能力是等质量Cl 2O 的______(结果保留两位小数)倍。
(7)装置E 中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是D 中的氯气过量而进入E 中，设计实验证明：_____________________________________________________________________。
(8)制备Cl 2O 装置中存在缺陷，请提出改进措施：_______________________________________________________________________。
答案：(1)球形干燥管 碱石灰 (2)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (3)控制氯气和空气的体积比 (4)增大反应物接触面积，使反应充分进行 (5)2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O===2NaCl ＋Cl 2O ＋2NaHCO 3 (6)1.61 (7)取少量E 中溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明是氯气过量所致 (8)将装置D 放在冰水浴中，以控制三颈烧瓶内的温度不超过42 ℃9．(2019·试题调研)无水三氯化铬(CrCl 3)为紫色晶体，熔点为83 ℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，在工业上主要用作媒染剂和催化剂。
某小组同学用Cr 2O 3和CCl 4(沸点76.8 ℃)在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。
请回答下列问题：(1)通入N 2的作用是______________________________________________(写出三点)。
(2)装置A 和装置C 的烧杯中分别盛放______、______。
(3)装置B 中反应一段时间后，除产生CrCl 3外，还有副产物光气(COCl 2)生成，该反应的化学方程式是________________________________________________________。
(4)该实验装置的设计存在不合理的地方，请指出并说明改进方法：_______________。
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定i ．称取样品0.300 0 g ，加水溶解并于250 mL 容量瓶中定容。
ii.移取25.00 mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na 2O 2，稀释并加热煮沸，再加入过量H 2SO 4酸化，将Cr 3＋氧化为Cr 2O 2－7；再加入过量的KI 固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr 3＋的形式存在。
iii.加入1 mL 指示剂，用0.025 0 mol·L －1标准Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na 2S 2O 3溶液21.00 mL(已知：2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI)。
①ii 中加入Na 2O 2后要加热煮沸，其主要原因是______________________________；加入KI 时发生反应的离子方程式为______________________________________________；②滴定实验可选用的指示剂为________；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品无水三氯化铬的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；③样品中无水三氯化铬的质量分数为________%(结果保留三位有效数字)。
解析：(1)反应前通入氮气是为了排尽装置内的空气，以免CrCl 3被氧气氧化；反应中通入氮气，是为了吹出CCl 4蒸气使其进入硬质玻璃管中参加反应；反应后通入氮气，是为了将硬质玻璃管中的产物吹出以提高产率，并将残留尾气吹出进行处理，避免污染空气。
(2)装置A 的烧杯中盛放热水使CCl 4汽化，装置C 的烧杯中盛放冷水使生成的CrCl 3凝华为固体。