2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题五元素及其化合物专题强化训练

专题五元素及其化合物

[专题强化训练]

一、选择题

1．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是( ) A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物

C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙

解析：选A。文中“去土而糖白”指固体土吸附糖中的色素，所以“盖泥法”的原理与活性炭净水的原理相同，A项正确。

2．下列对于各种物质的应用的说法错误的是( )

A．硅胶用作袋装食品的吸氧剂

B．二氧化硫用作纸浆的漂白剂

C．Al(OH)3可添加到塑料中做阻燃剂

D．ClO2是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂

解析：选A。硅胶有吸水性，用作袋装食品的干燥剂，A不正确。

3．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的转化关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为( )

A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2

C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg

解析：选A。 B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2，A项正确。

4．下列关于C、N、S三种非金属元素及其化合物的说法中，错误的是( )

A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体

B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

C．C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强

D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

解析：选C。同种元素形成的性质不同的单质互称为同素异形体，金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体，A正确；氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，B正确；根据元素周期律判断：N、C、S原子半径依次增大，氢化物稳定性：CH4

应，D正确。

5．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )

选项实验操作和现象结论或目的

A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试

管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色

红砖中含有氧化铁

B 将CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再

加入KSCN溶液，溶液不显红色

黑色固体中没有Fe3O4

C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加

KSCN溶液，溶液变为红色

该Fe(NO3)2试样已经变质

D 向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液变蓝色原溶液中含有Fe2＋

2334

3

＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO－

3(H

＋)具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，会发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明该Fe(NO3)2试样是否变质，错误；D项中用K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀，错误。

6．为测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是( )

A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰

B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大

D．实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气

解析：选C。根据实验目的和装置的连接顺序可知，装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收NaHCO3分解生成的CO2，可以使用碱石灰，A项正确。实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶尽，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确。若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水蒸气的质量，使测得的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项错误。实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通

入空气，使残留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D项正确。

7．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是( )

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否含有Fe2＋

C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

解析：选B。该实验探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，装置A 即为铁与浓硫酸的反应装置，产生SO2；装置B、C、D分别用来验证SO2的性质，装置E为尾气吸收装置。装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，说明MnO－4被还原，即体现了二氧化硫的还原性，故A正确；KSCN溶液是用来检验Fe3＋的，故B错误；品红溶液用来检验SO2的漂白性，故装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，故C正确；实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使A中试管内压强与外界压强相等，即可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确。

二、非选择题

8．Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O的性质如下：

颜色棕黄色

状态气体

气味强刺激性

熔点－116 ℃

沸点 3.8 ℃

水溶性极易溶于水，与水反应生成次氯酸