人教版化学九年级下册10.2酸和碱的中和反应第二课时PPT教学课件
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10.2酸和碱的中和反应课件---九年级化学人教版下册
（2）涂一些含有碱性物质的溶液（如：肥皂液），可以减轻蚊虫叮 咬的疼痒
9
C
10
C
11
溶液由红色变为无色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酚酞溶液在pH＜8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性
NaCl、HCl
12
HCl + NaOH = NaCl + H2O =
NaCl、HCl
13
6
三、中和反应的应用 1、改良酸性土壤 eg：根据土壤酸碱性的情况，加入适量酸或碱（熟石灰）中和土壤的 酸碱性
7
2、处理工厂废水，解决环境污染问题 eg：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和
8
3、中和反应在医药方面的应用 （1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【结论】 氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应
5
【注意事项】 1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触， 反应迅速、完全 2、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了 清楚地看出指示剂颜色变化 3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变 为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量
HCl + NaOH = NaCl + H2O
溶液由红色
空白对照实验
15
四、pH图像问题 1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。 pH ＜7 ，溶液显 酸性 ， HCl 有剩余。
（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。 pH =7 ，溶液显 中性 。
9
C
10
C
11
溶液由红色变为无色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酚酞溶液在pH＜8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性
NaCl、HCl
12
HCl + NaOH = NaCl + H2O =
NaCl、HCl
13
6
三、中和反应的应用 1、改良酸性土壤 eg：根据土壤酸碱性的情况，加入适量酸或碱（熟石灰）中和土壤的 酸碱性
7
2、处理工厂废水，解决环境污染问题 eg：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和
8
3、中和反应在医药方面的应用 （1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【结论】 氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应
5
【注意事项】 1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触， 反应迅速、完全 2、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了 清楚地看出指示剂颜色变化 3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变 为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量
HCl + NaOH = NaCl + H2O
溶液由红色
空白对照实验
15
四、pH图像问题 1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。 pH ＜7 ，溶液显 酸性 ， HCl 有剩余。
（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。 pH =7 ，溶液显 中性 。
人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应 课件
讨论：在这个实验中，酚酞的作用是什么？什么时候表 示两者恰好完全反应？如果滴入盐酸过量，溶液会显什 么色？
氢氧化钠丐盐酸反应的化学反应方程式为：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
讨论：为什么这两者反应没有明显现象呢？当这两种 物质恰好完全反应时溶液显什么性？
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸+ 碱
盐+水
中和反应的实质是酸中的Ｈ+和碱中的OH—作用生成水 以下反应是中和反应的是 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2、溶液的酸碱度与溶液浓度的关系：
酸性溶液的pH与溶液中H+的浓度有关，H+浓度越大， pH就越小，酸性越强
碱性溶液的pH与溶液中OH—的浓度有关，OH—浓度越 大，pH就越大，碱性越强
练习：用图像表示下列变化中溶液酸碱度的变化
1、向酸中加水
2、向碱中加水
3、向盐酸中加入金属镁
4、向盐酸中加入氢氧化钠溶液
2、工业上，利用中和反应治理污水
3、医疗上，利用中和反应治病
医学上常用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸 (HCl)过多，写出有关反应的化学方程式
1、向某溶液中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊溶液变红， 该溶液显 性
2、向碳酸钠溶液中滴入无色的酚酞溶液，溶液变的酚酞溶液，显无色，能否 说明应该溶液显酸性？
D、用100mL的量筒量取5.6mL水
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
5. 分析酸和碱的中和反应对 环境的影响。
02
酸和碱的中和反应 原理
中和反应的化学方程式
01
02
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
03
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
04
这些化学方程式表明了 酸和碱反应生成盐和水 的过程。
课程目标与学习任务
课程目标：通过本课程的学习，学生应掌握酸和碱的定义、性质以及中和反应的概 念、意义和应用。
学习任务：学生需要完成以下学习任务
1. 了解酸和碱的定义和性质；
课程目标与学习任务
01
02
03
04
2. 掌握中和反应的概念和意 义；
3. 学习中和反应在生活中的 应用；
4. 通过实验探究酸和碱的中 和反应过程；
《酸和碱的中和反应
》说课完整公开课
ppt课件 汇报人：可编辑
2023-12-22
目录
CONTENTS
• 课程导入 • 酸和碱的中和反应原理 • 酸和碱的中和反应实验探究 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的拓展与延伸 • 课程总结与反思
01
课程导入
酸和碱的定义与性质
01
02
03
酸的定义
实验步骤与操作方法
操作步骤
1. 在烧杯中加入50ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞指示剂，溶液呈红 色。
2. 用滴管慢慢加入稀盐酸，同时不断搅拌溶液，直到溶液颜色变为无色 。
实验步骤与操作方法
• 记录加入盐酸的量，计算中和反应消耗的盐酸和项 2. 注意控制加入酸的量，避免过量导致溶液呈酸性。
《酸和碱的中和反应 2》课件 2022年人教版省一等奖PPT
A.玉米 B.茶数 C.水稻 D.马铃薯
课 题 2 酸和碱的中和反应
3、通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食 盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示石 灰水的是 D ，表示食盐水的是 C 。（填字母）
作业：（本单元小结中酸和碱 的化学性质填空。）
课题2 化学元素与人体健康
1．组成人体的元素约有___5_0__多种，其中在人体内含量超 过_0_.0_1_%__的元素称为___常__量__元__素___；含量低于__0_.0_1_%_的元素称 为___微__量__元__素___。
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应 在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液 的酸碱度。 pH ＜ 7 溶液呈酸性； pH ＝ 7 溶液呈中性； pH ＞ 7 溶液呈碱性。 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合 物。
③铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时易患 缺铁性___贫__血_____。
④锌：缺锌会引起食欲不振，________生__长__迟__缓_________， __发__育__不__良__。
⑤碘是甲状腺素的重要成分。缺碘会引起___甲__状__腺__肿__大___， 幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝；过量也会引起甲状 腺肿大。
人体中其余的元素主要以__无__机__盐____的形式存在于水溶液中。
4．人体的微量元素中，有些是必需元素，如_F_e_、__Z_n_、__S__e、_
_I、__F_等；有些是非必需元素，如_____A_l_、__B_a_、__T_i___等；有些是 有害元素，如_H__g_、__P_b_、__C_d_等。对于必需元素，必须合理摄入， 摄入过量或摄入不足均不利于人体健康。
课 题 2 酸和碱的中和反应
3、通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食 盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示石 灰水的是 D ，表示食盐水的是 C 。（填字母）
作业：（本单元小结中酸和碱 的化学性质填空。）
课题2 化学元素与人体健康
1．组成人体的元素约有___5_0__多种，其中在人体内含量超 过_0_.0_1_%__的元素称为___常__量__元__素___；含量低于__0_.0_1_%_的元素称 为___微__量__元__素___。
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应 在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液 的酸碱度。 pH ＜ 7 溶液呈酸性； pH ＝ 7 溶液呈中性； pH ＞ 7 溶液呈碱性。 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合 物。
③铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时易患 缺铁性___贫__血_____。
④锌：缺锌会引起食欲不振，________生__长__迟__缓_________， __发__育__不__良__。
⑤碘是甲状腺素的重要成分。缺碘会引起___甲__状__腺__肿__大___， 幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝；过量也会引起甲状 腺肿大。
人体中其余的元素主要以__无__机__盐____的形式存在于水溶液中。
4．人体的微量元素中，有些是必需元素，如_F_e_、__Z_n_、__S__e、_
_I、__F_等；有些是非必需元素，如_____A_l_、__B_a_、__T_i___等；有些是 有害元素，如_H__g_、__P_b_、__C_d_等。对于必需元素，必须合理摄入， 摄入过量或摄入不足均不利于人体健康。
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
05 中和反应的应用
在生活中的实际应用
清洁剂
许多清洁剂利用酸碱中和反应来去除污渍和异味。例如，醋（醋酸）可以与小 苏打（碳酸氢钠）发生中和反应，产生二氧化碳，用于清洁和去味。
烹饪
在烹饪过程中，食物中的酸和碱成分可能会发生中和反应，从而影响食物的口 感和风味。例如，在制作面包时，面粉中的酸性物质与发酵粉中的碱性物质发 生中和反应，有助于面团发酵。
总结词
酸可以与金属氧化物反应生成盐和水
详细描述
酸可以与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这种 反应可以帮助我们除去金属表面的氧化物，例如，盐酸与 氧化铜反应生成氯化铜和水。
碱的通性
总结词
碱具有与酸反应生成盐和水的性质
详细描述
碱具有一些共同的化学性质，称为碱的通性。这是因为碱 在水溶液中可以电离出氢氧根离子，这些氢氧根离子可以 与某些物质发生反应，生成盐和水。例如，氢氧化钠和稀 盐酸反应生成氯化钠和水。
进阶习题3
解释酸和碱的中和反应在日常生活 中的应用。
习题解析
解析1
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，其中酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合 生成水，其余的离子结合生成盐。
解析2
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。它们的 中和反应方程式分别为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫 酸钠和水等。
强酸与强碱反应
强酸和强碱完全电离，反应速 度快，生成物稳定。
弱酸与弱碱反应
弱酸和弱碱部分电离，反应速 度较慢，生成物不稳定。
酸与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成盐和 水，常用于实验室制备气体。
酸与碱式盐反应
酸与碱式盐反应生成相应的酸 式盐和水，常用于实验室制备
人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》ppt课件全
2
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
人教版初中化学九年级下册10.2 酸和碱的中和反应 课件 (共16张ppt)
三.了解溶液酸碱度的重要意义（P63）（学生阅读）
（1）、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；
（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在 pH为7或接近7的土壤中生长；
（3）、测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳， 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6），可以了解空气的污染情测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用
蒸馏水润湿，则测量结果会（ ）
A.偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断
4.下列叙述错误的是
（）
A. 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B. 当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸
雨
C. 测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
二.溶液的酸碱性与pH的关系
1.pH＜7，溶液显 酸 性，pH越小，酸性越 强；
pH=7，溶液显 中 性；
pH＞7，溶液显 碱 性，pH越大，碱性越 强。
2. 无限稀释酸性或碱性溶液，pH值会无限接 近7，而不等于7
小组讨论：PH试纸如果先用水润湿， 对测定的结果有何影响？
3.实验10-10：测定生活中一些物质的pH 学生分组实验，合作完成，并汇报。
一.测定溶液的pH
1.测定pH最简便的方法是使用pH试纸
2.测定pH精确方法 pH计
3.pH试纸的使用方法
将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待 测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色 卡比较，得出溶液的pH。 注意事项： （1）pH试纸 不能 直接浸入溶液 （2）pH试纸 不能 用水湿润 （3）在半分钟内显色读数 （4）pH取整数
（4）、测定人体内或排出的液体的pH，可 以了解人体的健康状况。
当堂达标促学
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
将实验结果应用到实际生 产和科学研究中，发挥其 应用价值。
结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施 。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理， 掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中， 酸和碱的中和反应被广泛 用于原料的合成和产品的 分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱 性废水的中和处理是必不 可少的环节，以降低废水 的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的 中和反应常用于药物的合 成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需 要进行酸碱中和反应，以 确保药物的稳定性和有效 性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸 碱中和反应来检测人体的 生理指衡对于 维持正常的生理功能至关 重要，酸碱中和反应有助 于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否 完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好 ，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目 镜，以防止化学试剂溅到身上或 眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使 用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影 响实验结果，因此应尽量保持恒 温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实 验结果，因此应使用高精度的仪 器。
结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施 。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理， 掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中， 酸和碱的中和反应被广泛 用于原料的合成和产品的 分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱 性废水的中和处理是必不 可少的环节，以降低废水 的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的 中和反应常用于药物的合 成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需 要进行酸碱中和反应，以 确保药物的稳定性和有效 性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸 碱中和反应来检测人体的 生理指衡对于 维持正常的生理功能至关 重要，酸碱中和反应有助 于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否 完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好 ，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目 镜，以防止化学试剂溅到身上或 眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使 用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影 响实验结果，因此应尽量保持恒 温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实 验结果，因此应使用高精度的仪 器。
酸和碱的中和反应ppt课件
酸和碱的中和反应 ppt课件
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物，能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中，酸是指在水溶液中能够解离出氢离子， 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质，如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成，可以将它们进行分类。例如，根据酸的性质，可以将 酸分为强酸和弱酸；根据碱的性质，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外， 还可以根据酸和碱的组成进行分类，如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质，它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度，可以诊断某些疾病，如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应，如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌， 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。这个过 程会释放出热量，这是中和反应的实质。
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物，能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中，酸是指在水溶液中能够解离出氢离子， 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质，如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成，可以将它们进行分类。例如，根据酸的性质，可以将 酸分为强酸和弱酸；根据碱的性质，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外， 还可以根据酸和碱的组成进行分类，如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质，它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度，可以诊断某些疾病，如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应，如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌， 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。这个过 程会释放出热量，这是中和反应的实质。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 第10单元 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
措施：硫酸厂的尾气处理后再排放，工业和生活用 煤应脱硫处理，改变燃料结构。
1.化学物质及其变化与生活密切相关。 （1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如 果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。 胃液的pH小于7（填“大于”“小于”或“等于”） 。人体 内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH （填 “升降高低”或“降低”）。
pH 稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 氯化钠溶液
酸碱性
pH=1 稀盐酸
酸性
稀氢氧化钠溶液 pH=13
碱性
氯化钠溶液 pH=7 中性
pH
稀盐酸
1
稀硫酸
1
稀氢氧化钠溶液
13
氯化钠溶液
7
酸碱性
酸性 酸性 碱性 中性
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂 质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一 部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
2.下列检测某溶液pH的操作正确的是（ B ）
×A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B√.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁
净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色， 对照标准比色卡读数
×C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，
对照标准比色卡读数
×D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标
准比色卡读数
下列说法中不正确的是（ A ）。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少大量碱性废液。 请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和 受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。
1.化学物质及其变化与生活密切相关。 （1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如 果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。 胃液的pH小于7（填“大于”“小于”或“等于”） 。人体 内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH （填 “升降高低”或“降低”）。
pH 稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 氯化钠溶液
酸碱性
pH=1 稀盐酸
酸性
稀氢氧化钠溶液 pH=13
碱性
氯化钠溶液 pH=7 中性
pH
稀盐酸
1
稀硫酸
1
稀氢氧化钠溶液
13
氯化钠溶液
7
酸碱性
酸性 酸性 碱性 中性
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂 质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一 部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
2.下列检测某溶液pH的操作正确的是（ B ）
×A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B√.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁
净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色， 对照标准比色卡读数
×C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，
对照标准比色卡读数
×D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标
准比色卡读数
下列说法中不正确的是（ A ）。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少大量碱性废液。 请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和 受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。
人教版九年级化学下册10.2.2 溶液酸碱度的表示方法——pH课件(共11张PPT)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四2021/8/122021/8/122021/8/12 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/122021/8/12August 12, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/12
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
人体内的一些液体和排泄物的 正常pH范围
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
健康的头发
受损伤的头发
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可 以测定溶液的酸碱度
酸性溶液的pH ＜ 7 碱性溶液的pH ＞ 7 中性溶液的pH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸是碱性 的。
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pH （1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
人体内的一些液体和排泄物的 正常pH范围
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
健康的头发
受损伤的头发
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可 以测定溶液的酸碱度
酸性溶液的pH ＜ 7 碱性溶液的pH ＞ 7 中性溶液的pH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸是碱性 的。
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pH （1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH
10.2酸和碱的中和反应课件
B
用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸 用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得 的结果与白醋实际的pH比较 A．偏低 √ B．偏高 C．相等 D．无法比较
改变溶液pH的方法：
加水 稀释 加酸
酸 pH增大，但永远 小于7！ pH在两种酸之间 pH由小于7 增大到大于7
加碱
碱 pH减小，但永远 大于7！ pH由大于7 减小到小于7 pH在两种碱之间
盐：由 金属阳离子(或铵根离子NH4+）和酸
根阴离子构成的化合物
常见酸根： CO32-（碳酸根离子）SO42-（硫酸根离子） NO3- （硝酸根离子）Cl-（氯离子） HCO3-（碳酸氢根离子）
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4 、 Fe(NO3)3 、NaHCO3 NH4NO3
●处理工厂废水
印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和
●用于医药 如中和胃酸
氢氧化铝能中和胃酸
化学方程式： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
三、酸碱度的表示方法—pH
pH试纸
测定pH最简便的方法是使用pH试纸
1. 2.
pH和溶液的酸碱性 pH的通常范围： 0---14 pH值与溶液酸碱性的关系： 酸碱度 酸碱性 pH < 7 溶液呈酸性 pH越小，酸性越强 pH = 7 溶液呈中性 pH > 7 溶液呈碱性 pH越大，碱性越强
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
1.下列物质属于盐的是（
C
）
A CuO
B Cu(OH)2 C CuSO4
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第十单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（第2课时）
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
演讲人：当图网
目录
CONTENTS
课堂导入
新课讲授
课堂小结
典型例题
日常生活中，在我们吃食醋、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么， 如何表示物质酸性的强弱呢?
溶液酸碱度的表示法—pH
pH<7 溶液呈酸性
溶液酸碱度 与pH的关系
pH>7 溶液呈碱性
溶
pH＝7 溶液呈中性
液
酸
碱 测定pH最简便的方法 使用pH试纸
度
表
示
了解溶液的酸碱度在实际生活中有重要的意义
A 1·下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．胃液 B．氨水 C．蔗糖水 D．pH约为7.8的鸡蛋清
D 2·下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜 C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
5·石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的 反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应
的主要实验现象，其中描述正确的是（ AC ）（多选）
A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象 C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色
碱溶液
浓度越小，碱性越弱，pH越小； 浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？
氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度 高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
调节溶液pH的方法
若pH ﹤7
⑴加碱: pH增大至＝或﹥ 7
⑵加水: pH增大至≈７
若pH ﹥7
酸性溶液pH ＜ 7 碱性溶液pH ＞ 7 中性溶液pH = 7
pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)
注意：
①pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不确定是酸的溶液或碱的溶液。 ②注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。 ③pH是溶液中所含H+的浓度或OH-浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度 越大，酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中 H+和OH-浓度相等时，则溶液的pH=7，呈中性。 ④碱性溶液中一定含OH-，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含H+，但不 一定是酸的溶液。
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH
小于5.6 的雨水称为酸雨。
酸 雨 的 危 害
探究：洗发剂和护发剂的酸碱性
溶液酸碱度对头发的影响
观察头发光泽 拉断的难易程度
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
光泽好 难
较好 较难
正常 正常
不好 易
很不好 很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
1、pH的测定——用pH试纸测定(最简便的方法)
测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片
pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比 较，即可得出被测液的pH 。
注意：两种错误的测定方法： 1、直接将PH试纸放入待测液中
将原溶液污染了 2、事先用蒸馏水将PH试纸润湿
原溶液为酸性，会使pH变大； 原溶液为碱性，会使pH变小； 原溶液为中性，会对pH影响；
更精确的pH测试仪器——pH计
酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7。 即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
1、酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，例如NH4NO3溶液是
酸性溶液，但不是酸溶液， NH4NO3是一种盐。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，常用酸碱指示剂测定；
酸性溶液： 能使紫色石蕊试液变红的溶液。 碱性溶液： 能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红的溶液。 中性溶液： 不能使石蕊及酚酞试液变色的溶液。
溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度 溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。
A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C．肥皂Ph=10 D.炉具清洁剂pH=13
C 3·向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（ ）
A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
4·一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；
牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，下列说法中，不正确的是（ D）
⑴加酸: pH减小到＝பைடு நூலகம்﹤ 7 ⑵加水: pH减小至≈７
实验10-10 测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
酸碱度的意义
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生 长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
第十单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（第2课时）
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
演讲人：当图网
总之，酸性溶液包含酸溶液。
酸 性 溶 液
酸 溶 液
2、碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，例如Na2CO3溶液 是碱性溶液，但不是碱溶液， Na2CO3是一种盐。
总之，碱性溶液包含碱溶液。
碱 性 溶 液
碱 溶 液
溶液的浓度与pH的关系
酸溶液
浓度越小，酸性越弱，pH越大； 浓度越大，酸性越强，pH越小。
酸和碱的中和反应（第2课时）
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
演讲人：当图网
目录
CONTENTS
课堂导入
新课讲授
课堂小结
典型例题
日常生活中，在我们吃食醋、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么， 如何表示物质酸性的强弱呢?
溶液酸碱度的表示法—pH
pH<7 溶液呈酸性
溶液酸碱度 与pH的关系
pH>7 溶液呈碱性
溶
pH＝7 溶液呈中性
液
酸
碱 测定pH最简便的方法 使用pH试纸
度
表
示
了解溶液的酸碱度在实际生活中有重要的意义
A 1·下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．胃液 B．氨水 C．蔗糖水 D．pH约为7.8的鸡蛋清
D 2·下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜 C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
5·石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的 反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应
的主要实验现象，其中描述正确的是（ AC ）（多选）
A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象 C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色
碱溶液
浓度越小，碱性越弱，pH越小； 浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？
氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度 高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
调节溶液pH的方法
若pH ﹤7
⑴加碱: pH增大至＝或﹥ 7
⑵加水: pH增大至≈７
若pH ﹥7
酸性溶液pH ＜ 7 碱性溶液pH ＞ 7 中性溶液pH = 7
pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)
注意：
①pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不确定是酸的溶液或碱的溶液。 ②注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。 ③pH是溶液中所含H+的浓度或OH-浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度 越大，酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中 H+和OH-浓度相等时，则溶液的pH=7，呈中性。 ④碱性溶液中一定含OH-，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含H+，但不 一定是酸的溶液。
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH
小于5.6 的雨水称为酸雨。
酸 雨 的 危 害
探究：洗发剂和护发剂的酸碱性
溶液酸碱度对头发的影响
观察头发光泽 拉断的难易程度
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
光泽好 难
较好 较难
正常 正常
不好 易
很不好 很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
1、pH的测定——用pH试纸测定(最简便的方法)
测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片
pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比 较，即可得出被测液的pH 。
注意：两种错误的测定方法： 1、直接将PH试纸放入待测液中
将原溶液污染了 2、事先用蒸馏水将PH试纸润湿
原溶液为酸性，会使pH变大； 原溶液为碱性，会使pH变小； 原溶液为中性，会对pH影响；
更精确的pH测试仪器——pH计
酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7。 即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
1、酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，例如NH4NO3溶液是
酸性溶液，但不是酸溶液， NH4NO3是一种盐。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，常用酸碱指示剂测定；
酸性溶液： 能使紫色石蕊试液变红的溶液。 碱性溶液： 能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红的溶液。 中性溶液： 不能使石蕊及酚酞试液变色的溶液。
溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度 溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。
A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C．肥皂Ph=10 D.炉具清洁剂pH=13
C 3·向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（ ）
A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
4·一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；
牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，下列说法中，不正确的是（ D）
⑴加酸: pH减小到＝பைடு நூலகம்﹤ 7 ⑵加水: pH减小至≈７
实验10-10 测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
酸碱度的意义
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生 长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
第十单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（第2课时）
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
演讲人：当图网
总之，酸性溶液包含酸溶液。
酸 性 溶 液
酸 溶 液
2、碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，例如Na2CO3溶液 是碱性溶液，但不是碱溶液， Na2CO3是一种盐。
总之，碱性溶液包含碱溶液。
碱 性 溶 液
碱 溶 液
溶液的浓度与pH的关系
酸溶液
浓度越小，酸性越弱，pH越大； 浓度越大，酸性越强，pH越小。