平均摩尔质量及求算方法

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气体的平均摩尔质量

气体的平均摩尔质量气体的平均摩尔质量一、引言气体是物质存在的一种形态，广泛存在于自然界和人类活动中。

气体的性质和特点在很大程度上取决于其成分和摩尔质量。

了解气体的平均摩尔质量对于理解气体的性质、计算气体的物理化学参数以及实际应用具有重要意义。

本文将从简单介绍气体和摩尔质量的基本概念开始，逐步展开对气体的平均摩尔质量进行深入探讨和分析。

二、基本概念解析1. 摩尔质量：摩尔质量是指在标准状态下，物质的摩尔质量与其质量之间的比值。

它的单位为g/mol。

不同物质的摩尔质量不同，这是由于元素的相对原子质量和物质的摩尔组成不同所决定的。

对于化学反应和计算中，摩尔质量是一个重要的参考参数。

2. 平均摩尔质量：平均摩尔质量是指气体中各个成分的摩尔质量与其体积百分含量的乘积之和。

它的计算需要根据各个成分的具体摩尔质量和在混合气体中的体积百分含量来进行。

平均摩尔质量的概念在研究气体的性质和行为时经常用到。

三、平均摩尔质量的计算方法1. 混合气体的平均摩尔质量计算公式：平均摩尔质量= Σ(每个成分的摩尔质量 * 体积百分含量 / 100)。

2. 举例说明：假设有一混合气体，其中有两种成分A和B。

成分A的摩尔质量为M_A，体积百分含量为X_A；成分B的摩尔质量为M_B，体积百分含量为X_B。

则该混合气体的平均摩尔质量可以用公式计算为：平均摩尔质量 = (M_A * X_A + M_B * X_B) / 100。

四、平均摩尔质量的意义与应用1. 研究气体性质：平均摩尔质量是研究气体性质的重要参考参数。

通过计算和比较不同混合气体的平均摩尔质量，可以探究气体的物理化学特性、行为和变化规律。

2. 计算气体参数：平均摩尔质量在计算气体的物理化学参数时经常用到。

在计算气体的摩尔体积、摩尔质量和摩尔分数等方面，平均摩尔质量都扮演着重要的角色。

3. 应用于实际场景：在现实生活和工程实践中，对气体的平均摩尔质量进行准确计算和理解是非常重要的。

(完整版)平均摩尔质量、方程式计算教案

一、平均摩尔质量的概念：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。

符号：单位：g·mol －1平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用二．常用方法：1. 物质的量定义法：M ＝n m M ＝nm 例1.标准状况下，氢气和一氧化碳的混合气体共4.48L ，测得其质量为4.3克，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）H 2和CO 各为多少克？（3）H 2和CO 的体积各为多少升？2.已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol例2.混合气体含氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l ，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）氧气和甲烷的体积比?3.已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ Mr(A)＝D B ·Mr(B) 以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.例3.已知氧气和CO 混和气体是相同条件下H 2密度的18倍，求该混合气体中O 2与CO 2的体积比；4.已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝ΛΛΛΛ＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例4.计算1molCO 2、2mol H 2、1molN 2混合气体的平均摩尔质量；变式练习：空气的成分N 2约占总体积的80％，O 2约占20％，求空气的平均相对分子质量.例5. H 2和C 2H 4混合气体的平均相对分子质量是15，则二者的物质的量之比为？质量之比是多少？练习：1.由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.2.某物质A 在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。

(完整版)平均摩尔质量、方程式计算教案

一、平均摩尔质量的概念：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。

－1 mol 单位：g·符号：平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用二．常用方法：m m 1. 物质的量定义法：M＝＝M n n克，求：4.48L，测得其质量为4.3例1.标准状况下，氢气和一氧化碳的混合气体共的体积各为多少升？H和COCO各为多少克？（3）该气体平均摩尔质量；（1）（2）H和22.已知标况下密度，求相对分子质量2.?Mr相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度，则?22.4L/molM＝·在数值上等于，求：该气体的密度为1.00g/l2.例混合气体含氧气和甲烷,在标准状况下,? ）氧气和甲烷的体积比（2（1）该气体平均摩尔质量；已知相对密度，求相对分子质量 3.??)B((A)与，即的相对密度，记作D将的比值称为A对B若有两种气体A、B B??)(A)A(Mr(A)?＝Mr(A)＝D＝D·D，由推论三，＝Mr(B)BBB??)(B(B)Mr(B)以气体B（Mr已知）作基准，测出气体A对它的相对密度，就可计算出气体A的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H或空气.2例3.已知氧气和CO混和气体是相同条件下H密度的18倍，求该混合气体中O与CO的222体积比；4.已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.例等物质的量的CO、H的混和气，气体的平均相对分子质量Mr. 2由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A、B、C…诸种气体mM(A)?n(A)＋M(B)?n(B)＋??总＝M ＝n(A)n＋n(B)＋??总[推论一] M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例4.计算1molCO、2mol H、1molN混合气体的平均摩尔质量；222变式练习：空气的成分N 约占总体积的80％，O约占20％，求空气的平均相对分子质量. 22例5. H和CH混合气体的平均相对分子质量是15，则二者的物质的量之比为？质量之422比是多少？练习：1.由CO与CO组成的混和气体对H的相对密度为20，求混和气体中CO和CO的222体积分数和质量分数.。

摩尔质量计算全部公式

摩尔质量计算全部公式
1、摩尔质量公式：M=m/n。

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。

当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

2、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,表达式为：摩尔质量=质量/物质的量,用符号表示为：M=m/n。

3、上表达式是在不知道物质化学式的情况下,用来计算物质的摩尔质量。

4、如果知道物质是什么了,那摩尔质量是个定值,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

如水H2O的摩尔质量
M==(1x2+16x1)g/mol==18g/mol(不管水的质量是0。

1g还是100g,那么水的摩尔质量就是18g/mol,是不会改变的),再如Fe的摩尔质量M==56g/mol(也不管是100gFe,还是10000gFe,Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol)。

5、那么表达式M=m/n,一般是用来求物质的质量或物质的量的,也就是说,这个表达式中：摩尔质量是个定值,而质量跟物质的量是成正比的。

6、物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式：c=n/v,单位：mol/L
7、气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度,一个标准大气压）。

所有气体在标准状
况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。

平均摩尔质量的计算讲课文档

平均摩尔质量的计算课件
第一页
优选平均摩尔质量的计算课件
第二页
知识回顾：
1、摩尔质量的定义式
2、相同T、P时，气体摩尔质量与密例关系
度的比
3、质量，密度和体积的关系
第三页
平均摩尔质量的常用求算方法
1、已知混合物的总质量和总的物质
的量：M(平）= m(总）/n（总）
适用对象：固、液、气
2、已知标准状况下气体的密度： M(平）= 22.4×ρ
第七页
三、有关混合气体平均式量的计算（即平均摩尔质量）
M=
m总 n总
=M1×V1% + M2×V2%+… =M1×n1% + M2×n2%+…
第八页
例、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气，求其平均式量。解：
答：混合气体的平均式量为28.8 。
第九页
练习1：
标准状况下，０.４Ｌ某混合气体重１.１４３ｇ，求该气体的相对分子质量。
适用对象：气体（单一或混合）
第四页
平均摩尔质量的常用求算方法
3、已知A、B两种气体的相对密度为d(A 、B为单一或混合气体均可） M(A）= d×M(B)
适用对象：气体（单一或混合）
4、已知混合物各组分的摩尔质量及各自所占的物质的量分数n%
M(平) = M1×n1%+M2×n2%+M3×n3%+……
第六页
由阿伏伽德罗定律可以推知，同温同压下：
T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 即它们各自的物质的量分数等于其对应的体积分数。所以
有：
M=M1xV1 %+ M2xV2%+…+ MixVi %Байду номын сангаас

平均摩尔质量、方程式计算教案(最新整理)

一、平均摩尔质量的概念：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。

符号：单位：g·mol －1平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用二．常用方法：1. 物质的量定义法：M ＝＝n m M nm 例1.标准状况下，氢气和一氧化碳的混合气体共4.48L ，测得其质量为4.3克，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）H 2和CO 各为多少克？（3）H 2和CO 的体积各为多少升？2.已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度，则Mr 在ρ数值上等于M ＝·22.4L/molρ例2.混合气体含氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l ，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）氧气和甲烷的体积比?3.已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即)()(B A ρρ与D B ＝，由推论三，＝D B Mr(A)＝D B ·Mr(B))()(B A ρρ)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝⇒以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.例3.已知氧气和CO 混和气体是相同条件下H 2密度的18倍，求该混合气体中O 2与CO 2的体积比；4.已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅[推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例4.计算1molCO 2、2mol H 2、1molN 2混合气体的平均摩尔质量；变式练习：空气的成分N 2约占总体积的80％，O 2约占20％，求空气的平均相对分子质量.例5. H 2和C 2H 4混合气体的平均相对分子质量是15，则二者的物质的量之比为？质量之比是多少？练习：1.由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.2.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。

求摩尔质量的五个公式

求摩尔质量的五个公式求摩尔质量是化学中常见的计算问题，它涉及到物质的质量和摩尔数之间的关系。

下面将介绍五个常用的求摩尔质量的公式，并对每个公式进行详细解释。

一、摩尔质量公式摩尔质量是指物质的摩尔数与其质量之间的比值。

摩尔质量公式可以表示为：摩尔质量 = 质量 / 摩尔数其中，摩尔质量的单位是克/摩尔，质量的单位是克，摩尔数是无量纲。

二、摩尔质量和原子量的关系摩尔质量可以通过原子量来计算，原子量是元素相对原子质量的单位。

摩尔质量和原子量的关系可以表示为：摩尔质量 = 原子量× 摩尔数原子量的单位是克/摩尔，摩尔数是无量纲。

三、摩尔质量和分子量的关系分子量是化合物中分子的质量，摩尔质量和分子量的关系可以表示为：摩尔质量 = 分子量× 摩尔数分子量的单位是克/摩尔，摩尔数是无量纲。

四、摩尔质量和离子式的关系离子式是化合物中离子的表示方式，摩尔质量和离子式的关系可以表示为：摩尔质量 = 离子式中各离子的摩尔质量之和离子的摩尔质量可以通过查找元素的原子量来计算，离子式中各离子的数量由平衡方程式决定。

五、摩尔质量和化学式的关系化学式是化合物中各元素的种类和数量的表示方式，摩尔质量和化学式的关系可以表示为：摩尔质量 = 化学式中各元素的摩尔质量之和化学式中各元素的摩尔质量可以通过查找元素的原子量来计算，化学式中各元素的数量由化学式中的小标决定。

求摩尔质量的公式有摩尔质量公式、摩尔质量和原子量的关系、摩尔质量和分子量的关系、摩尔质量和离子式的关系以及摩尔质量和化学式的关系。

这些公式可以帮助我们计算物质的摩尔质量，进而进行化学计算和实验设计。

在应用这些公式时，我们需要注意单位的转换和数据的准确性，以确保计算结果的正确性。

知识总结：平均摩尔质量及求算方法

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平均摩尔质量及求算方法
（1）平均摩尔质量（M ）
如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为1mol ，组成1mol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g·mol 1-为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。

例如N 2与O 2
按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g·mol －1×54
＋32g·mol －151
⨯=28.8g·mol －1（初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）。

平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。

（2）平均摩尔质量的求算方法
①已知混合物质的总质量[m （混）]和总物质的量[n （混）：M （混）＝)()
(混混n m 。

②已知标准状况下混合气体的密度[p （混）]：M （混）=22.4p （混）。

③已知同温同压下混合气体的密度[p （混）]是一种简单气体A 的密度[p （A ）]
的倍数d （也常叫相对密度）：d ＝)()()()(A M M A p p 混混=，即有：（混）=d ×M （A ）。

④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：M （混）=M （A ）×a ％＋M （B ）×b ％＋M （C ）⨯c ％。

平均摩尔质量的计算

平均摩尔质量的计算
文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
《平均摩尔质量的有关计算》
【相关公式】
1．定义法：M= m/n M=m(总)/n(总)
2．体积分数法：M= M1×n1℅+ M2×n2℅+ …
3．密度法：由ρ = m / V →ρ = M / Vm → M=×ρ(标)
4．相对密度法：由M1/M2 = ρ1/ρ2=D（D为相对密度）→ M1 = M2×D
【专题训练】
1．二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。

2．将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。

3．已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。

4．氮气与氧气的平均摩尔质量为32g/mol，求两种气体的体积比（相同条件）。

5．氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍，求两种气体的体积比（相同条件）。

6．氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。

7．氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量之比。

8．标准状况下，在臭氧发生器中充入100mlO
，在一定条件下使之反应，最后
2
又恢复到标准状况下，其体积为95ml，求最终混合气体的平均摩尔质量。

平均摩尔质量及求算方法完整版

平均摩尔质量及求算方
法
集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
平均摩尔质量及求算方法
1.平均摩尔质量(-
M )
如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为
1mol ，组成1mol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g ·
mol －1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。

例如N 2与O 2按体积比4∶1混合，则
该混合气体的平均摩尔质量为28g ·mol －1×54＋32g ·mol －1×51＝28.8g ·mol －1(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)。

平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。

2.平均摩尔质量的求算方法
①已知混合物质的总质量［m (混)］和总物质的量［n (混)］：
-M (混)＝)
()(混混n m ②已知标准状况下混合气体的密度［ρ(混)］：
-M (混)＝22.4ρ(混)
③已知同温同压下混合气体的密度［ρ(混)］是一种简单气体A 的密度［ρ
(A)］的倍数ｄ(也常叫相对密度法)：
ｄ＝)
()()()(A M M A 混混-=ρρ 即有：-M (混)＝ｄ×M (A)
④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：
M(混)＝M a×A％＋Mｂ×B％＋M c×C％。

1第一讲：混合气体的平均摩尔质量的计算

第一讲：混合气体的平均摩尔质量的计算【相关知识】（1）物质的量定义法：总总n m M =（混合总质量除以混合总物质的量）（2）平均量法：已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量。

M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……M 平均＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例 1.等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义，设CO 、H 2的物质的量均为1molM 平均＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M 平均＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M 平均＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例2：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol 答：空气的平均相对分子质量为28.8.【练习】1. 二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。

2. 已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。

3.氮气与氧气的平均摩尔质量为32g/mol，求两种气体的体积比（相同条件）。

4.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。

空气平均摩尔质量

空气平均摩尔质量
空气平均摩尔质量是指空气中各种气体成分的摩尔质量按照其摩尔比例加权平均后得到的结果。

空气中主要成分为氮气和氧气，其摩尔比例约为78%和21%，而其他气体成分如二氧化碳、氩气等则摩尔比例较小。

为了计算空气的平均摩尔质量，需要先求出每个气体成分的摩尔质量，然后根据摩尔比例进行加权平均。

例如，氮气的摩尔质量为28.01 g/mol，氧气的摩尔质量为32 g/mol，那么空气的平均摩尔质量计算如下：
空气平均摩尔质量 = (0.78 × 28.01 g/mol) + (0.21 × 32 g/mol) + (其他气体成分的摩尔质量×其摩尔比例)
通过计算可得，空气的平均摩尔质量约为28.96 g/mol。

空气平均摩尔质量在化学和物理学中有着广泛的应用，例如在气体的理论研究、气体的物理性质计算、空气中污染物的排放和控制等方面都有着重要的作用。

- 1 -。

混合气体平均摩尔质量的求算

混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（1）物质的量定义法：总总n m M =（混合总质量除以混合总物质的量）（2）密度法：M 平均＝ρ平均·V m （适用于所有物质，不受物质状态限制），标准状况下气体M ＝ρ平均·22.4L/mol（3）相对密度法：若有两种气体A 、B 将ρ(A)与ρ(B)的比值称为A 对B 的相对密度，记作D ，即 D ＝)()(B A ρρ，由阿伏加德罗定律及推论)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D 得：M(A)＝D ·M(B)。

注意：1、利用相对密度可求气态物质的相对分子质量：M r (A)＝D ·M r (B)。

若以空气为基准，则 M r (A)＝29D （空气）；若以氢气为基准，则M r (A)＝2D （H 2 ）。

2、条件：同温同压下两种气体，即适用于纯净气体，也适用于混合气体。

（4）平均量法：已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量。

M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……M 平均＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义，设CO 、H 2的物质的量均为1mol M 平均＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M 平均＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M 平均＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量.解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol 答：空气的平均相对分子质量为28.8.。

平均摩尔质量及求算方法

平均摩尔质量及求算方法1.平均摩尔质量(＋·mol－1×＝·mol－1(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)。

平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。

2.平均摩尔质量的求算方法①已知混合物质的总质量［m(混)］和总物质的量［n(混)］：(混)＝②已知标准状况下混合气体的密度［ρ(混)］：(混)＝22.4ρ(混)③已知同温同压下混合气体的密度［ρ(混)］是一种简单气体A的密度［ρ(A)］的倍数ｄ(也常叫相对密度法)：ｄ＝即有：(混)＝ｄ×M(A)④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：(混)＝M a×A％＋Mｂ×B％＋M c×C％［例1］448 mL某气体在标准状况下的质量为，求该气体的相对分子质量。

解析：该气体的相对分子质量在数值上等于该气体的摩尔质量。

既可通过标准状况下气体的密度求摩尔质量，也可以通过气体的质量和物质的量来求摩尔质量。

有以下几种解法。

答案：(1)为，气体的质量为ｘ＝，ｘ＝即该气体的相对分子质量为64。

(2)标准状况下该气体的密度为≈·L－1，该气体的摩尔质量为·L－1×·mol－1≈·mol－1即该气体的相对分子质量为64。

(3)M＝＝＝·mol－1即该气体的相对分子质量为64。

点评：一题多解不但能培养同学们的发散思维能力，强化巩固多层关系，而且还可通过比较来评价思维、优化思维。

本单元有许多题目都有多种解法，同学们一定要多思考，不可满足停留在会解、解对上，而丧失培养提高自已思维能力的好时机。

［例2］下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A.在常温常压下，N2含有的分子数为N AB.标准状况下，H2O所占的体积约是C O2在标准状况下所占体积约为D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：(1)凡涉及到物质的体积，要首先分辨出该物质是不是气体，看清条件是否为标准状况。

平均摩尔质量及练习篇

该气体的式量。
解：根据：
D=
1 2
=
M1 M2
得：M=2.69×M(空气)=2.69 ×29g/mol=78g/mol
∴该气体的式量为78
练习5、 (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。
24
练习6、相同条件下，氮气和氧气以1：3
体积比混合，求混合气体的平均式量。
五、求气体物质的摩尔质量的常用方法 1. 由摩尔质量的表达式求 M=m/n 2. 由标准状况下密度求(M=ρ·Vm) 摩尔质量=密度(g/L)×22.4L/mol 3. 根据气体的相对密度求 D = ρ1/ρ2 = M1/M2 4. 计算混合气体的平均摩尔质量（ M） (1)由摩尔质量的表达式求 M=m混/n混
V(CO)=11.2L V(CO2)=5.6L
(2)M=M1×n1%+ M2×n2%……
练习1：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是
672ml。计算此物质的摩尔质量。
解： ∵M=m/n 672ml=0.672Ln 202.6.47L2/Lmo=l 0.03mol = ∴M=m/0n.1=0.39m2gol=64g/mol
答：此物质的摩尔质量是64g/mol。
和压强下充满CO2气后其质量为 60.6g，在相同条件下如装满CO，其质量为（ B）
A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
练习10、
在标准状况下，25gCO和CO2的混合物的体积为16.8L，试求这两种气体在混合前的质量和体积。
m(CO)=14g m(CO2)=11g
练习2、800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的式量。

空气的平均摩尔质量

空气的平均摩尔质量
空气是我们生活中必不可少的元素之一，它包含着氧气、氮气、二氧化碳等成分，是我们呼吸的重要来源。

但是，你是否曾想过，空气的平均摩尔质量是多少呢？
首先，我们需要了解什么是摩尔质量。

摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克。

例如，氧气的摩尔质量为32克，即一摩尔氧气的质量为32克。

空气中氧气和氮气的含量较高，因此我们可以根据它们的摩尔质量来计算空气的平均摩尔质量。

氧气的摩尔质量为32克，氮气的摩尔质量为28克。

在空气中，氧气和氮气的比例约为1:4，因此我们可以用以下公式来计算空气的平均摩尔质量：
平均摩尔质量 = (氧气的摩尔质量×氧气的比例 + 氮气的摩尔质量×氮气的比例) ÷ (氧气的比例 + 氮气的比例) 将上述公式代入数值，可得空气的平均摩尔质量约为29克。

值得注意的是，空气中还含有其他成分，如二氧化碳、氢气等。

它们的摩尔质量不同，因此如果考虑它们的影响，空气的平均摩尔质量会发生变化。

但是，在一般情况下，我们可以用上述公式来计算空气的平均摩尔质量。

空气的平均摩尔质量虽然看似简单，但它对我们的生活有着重要的意义。

例如，在工业生产中，需要控制空气的成分和质量，以确保生产过程的顺利进行。

在环境保护方面，我们需要监测空气中的污染物浓度，以保护人类健康和生态环境。

总之，空气的平均摩尔质量是一个重要的物理概念，它关系着我们的生活和环境。

对于我们来说，了解和掌握这个概念，有助于更好地理解和应用科学知识，为人类的发展和环境的保护做出贡献。