实验一 溶液的配制 (1)

实验一溶液的配制

一、实验目的

1．掌握各种浓度溶液的配制及溶液稀释的操作

2．熟悉规范化地使用台秤、量筒或量杯等仪器的实验操作

3．培养细心观察，准确操作，认真记录的良好习惯

二、实验原理

溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。常用的浓度表示方法有：

物质的量浓度：C

B =n

B

/V 单位：mol/L

质量浓度：ρ

B =m

B

/V 单位：g/L

质量分数：ω

B =m

B

/m

体积分数：φ

B =V

B

/V

溶液浓度的配制方法有两种：

1．用一定量的溶液中所含的溶质来表示溶液的浓度，如ω

B

，其配制的方法是：将定量的溶质和溶剂混合均匀即可

2．用一定体积的溶液中所含溶质的量来表示溶液的浓度，如C

B 、ρ

B

、φ

B

，

其配制的方法是：将一定量的溶质与适量的溶剂酰混合，使得溶质完全溶解，定量转移到量筒或量杯中，然后再加溶剂到溶液总体积，最后用玻璃棒搅匀。

三、实验预习题

1．配制固体溶质的溶液时，该如何操作？

2．用浓硫酸配制稀硫酸时，该如何操作？

3．什么叫浓度？表示溶液的浓度有几种方法？写出其数学表达式

四、实验用品

φ

B

＝0.95的酒精，NaCl固体，浓硫酸，NaOH固体，100mL量筒，烧杯，台秤，玻璃棒

五、实验内容与操作

1．由市售φ

B ＝0.95的酒精配制φ

B

＝0.75的要用消毒酒精95mL

计算φ

1V

1

=φ

2

V

2

→0.95×V=0.75×95 V=75(mL)

量取取φ

B

＝0.95的酒精75mL于100mL量筒中配制加蒸馏水至95mL刻度线，用玻璃棒搅匀

2．配制ρ

B

＝9g/L的生理盐水100mL

计算ρ

B ＝m

B

/V→m

B

＝ρ

B

×V=9×0.1 =0.9(g)

量取在台秤上准确称取0.9gNaCl于50mL小烧杯中

溶解加20 mL蒸馏水溶解NaCl固体

转移配制用玻璃棒转移到100mL量筒中，并洗涤3次，洗涤液一并入量筒中，加蒸馏水到100mL刻度线，搅匀。

3.由市售浓硫酸（ω

B

=0.98，ρ＝1.84kg/L）配制3mol/L硫酸溶液50 mL

计算 C

B ＝ω

B

×ρ×V/M=0.98×1.84×1×103/98=18.4 moL／L、

C

浓V

浓

＝C

稀

V

稀

V

浓

＝C

稀

V

稀

/C

浓

≈8.1 mL

量取用干燥的20 mL量筒量取浓硫酸V

浓

转移配制将已稀释的冷却的硫酸溶液转移到100mL量筒中，洗涤烧杯3次，一并转入量筒中，加水至刻度线即可

4．配制1mol/LNaOH溶液50mL

计算 C

B ＝m

B

/V*M →m

B

= C

B

×V×M = 2.0 g

称取在台秤上用干净的小烧杯称取固体NaOH

溶解加约40mL蒸馏水溶解

转移配制将已溶解的（冷却的）溶液转移到100mL量筒中，洗涤小烧杯2～3次。洗涤液一并转移到100mL量筒中，加蒸馏水至刻度线，搅匀即可。

六、实验小结