(人教版)中考化学考点跟踪【第18讲】酸和碱的中和反应(含答案)

合集下载

初三化学人教版(下)《酸碱中和反应》知识点归纳总结+例题演练

酸和碱中和反应【学习目标】１、掌握酸和碱之间发生的中和反应。

ﻫ2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。

ﻫ３、会用pH试纸检测溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

【要点梳理】要点一、中和反应1。

概念:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应、2、实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的OH—结合生成了中性的水。

表达式为:Ｈ++ ＯＨ－＝H２Ｏ、ﻫ３。

现象:有些中和反应进行时有明显的现象,生成的盐以沉淀的形式析出;有些中和反应没有明显的实验现象,因此要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。

ﻫ【要点诠释】1、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则容易使稀盐酸过量、从指示剂的变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,因此,能够利用中和反应改变溶液的酸碱性。

２、注意理解中和反应的概念。

生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如:2NａOH+ＣO2=Na2CO3＋H2Ｏ,生成盐和水但不是中和反应。

要点二、中和反应在实际中的应用ﻫ1。

用于医药ﻫ(1)人的胃液呈酸性,当胃液的pH为0、9~1。

5时,有助于食物消化。

假如饮食过量时,胃会分泌出大量的胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让您口服某些含有碱性物质的药物,使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质、俗语“烧心”事实上是“烧胃”也就是胃酸过多了,一般服用小苏打或胃舒平,它们均能够降低胃酸的浓度,但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状,那么用小苏打就不合适了,因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜,反而使胃酸分泌更多;气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。

氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体,同时生成具有收敛作用的氯化铝,治疗效果好一些、Al(OＨ)３+ 3HCl = AlCl3 + 3H２O ﻫ(2)我们估计都被蚊虫叮咬过。

被蚊虫叮咬后,叮咬处会特别快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。

2020-2021中考化学酸和碱的中和反应(大题培优易错难题)

2020-2021中考化学酸和碱的中和反应(大题培优易错难题)一、初中化学酸和碱的中和反应1．在含有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+的溶液中，还可能大量共存的离子是（）NO B．Ag+C．SO42﹣D．H+A．-3【答案】A【解析】【详解】A. NO3-与OH﹣、Cl﹣、Ba2+均不结合析出气体、沉淀或水，所以能与三种离子在溶液中大量共存，选项正确；B. Ag+与Cl-能结合形成氯化银的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；C. SO42﹣能与Ba2+结合形成硫酸钡的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；D. H+能与OH-结合生成水，不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误，故选A。

【点睛】能在同一溶液中大量共存的离子间不结合生成沉淀、气体或水。

2．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色【答案】B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。

故A错误。

B. ★对应物质属于盐。

故B正确。

C. ★处应填“溶”。

故C错误。

D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。

故D错误。

点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。

3．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑【答案】D【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是 D. 2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑。

A. CH4+2O2点燃CO2+2H2O，属于氧化反应。

B. H2CO3=== CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。

C. BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2，属于复分解反应。

初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析

初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析1.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【答案】 C【解析】 A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能证明没有氢氧化钠不能证明是否含有盐酸；B选项滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，只能证明没有氢氧化钠不能证明是否含有盐酸；C选项测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1能证明二者完全反应，因为没有其他含有钠离子和氯离子的物质；D选项滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀不能证明，因为氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成沉淀，故答案选择C【考点】酸和碱的性质2.(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

（1）开始时管溶液呈红色。

（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式。

【答案】（1）左（2）氯化钠 HCI NaOH+HCl＝NaCl+H2O【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，使酚酞不变色。

所以开始时左管溶液呈红色。

（2）无色酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色。

所以“充分反应后U形管中溶液全部呈无色”说明溶液可能为酸性或中性。

因此溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠（氢氧化钠与盐酸反应的生成物），可能含有的物质是盐酸，溶质的化学式为HCI。

上述反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

【考点】酸碱的性质3.下列反应中属于中和反应的是（）A．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OB．Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．K2O＋H2O＝2KOHD．Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O【答案】D【解析】中和反应的定义是判断反应是否属于中和反应的依据，A、B虽然反应生成了盐和水，但是反应物不满足“酸与碱”的条件，C项属于化合反应，只有D项符合．4.在做盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的实验时，化学兴趣小组的同学围绕盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应等问题进行了探究．【实验一】用pH试纸测定反应过程中溶液的pH：用________（填一种仪器名称）蘸取溶液滴在pH 试纸上，再把pH 试纸显示的颜色与________对照．当测得溶液的pH________7时（填“＞”“＝”或“＜”），说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应．【实验二】用无色酚酞溶液作指示剂进行如下实验：（1）指出上述操作中存在的错误：．（2）你认为上述实验结论是否可靠，请说明理由：________________________________．【实验三】用温度计测反应过程中溶液温度变化：向一定体积10％的氢氧化钠溶液中加入10％的盐酸（室温下），反应过程中溶液温度的变化情况如下：（1）温度计的位置正确的是________（用字母表示）．（2）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，所用盐酸体积最接近于________mL ．【答案】【实验一】玻璃棒标准比色卡＝【实验二】（1）用温度计搅拌，向氢氧化钠溶液中先滴加稀盐酸后滴加酚酞溶液（2）不可靠．如果盐酸过量，酚酞溶液也不变色【实验三】（1）B （2）10【解析】【实验一】盐酸与氢氧化钠溶液完全反应后的溶液呈中性，因此通过用pH 试纸测定反应过程中溶液pH 的变化来判断是否恰好完全反应的方案是可行的．【实验二】温度计只能用来测量溶液的温度，不能用于搅拌，以免使温度计的玻璃泡破损；实验时，应先向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，然后向其中逐滴滴入盐酸，边滴加边振荡，当溶液恰好由红色变为无色时，表明二者恰好完全反应．若按图中操作，反应后的溶液不能使无色酚酞溶液变色并不能说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，因为盐酸过量时同样不能使无色酚酞溶液变色．【实验三】分析表中数据，当溶液温度上升到最高点时，表明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应．5. 下列化学方程式中属于中和反应的是（） A ．2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2O B ．Fe ＋CuSO 4＝Cu ＋FeSO 4 C ．CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2OD ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑【解析】中和反应指的是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱．6.（2012四川泸州）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）溶液A．AgNO3B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO溶液3【答案】B【解析】将含有盐酸的废水调至中性，可以加入碱溶液，通过酸、碱发生中和反应来实现．7.如图表示的是常见物质的近似pH，这些物质中酸性最强的是（）A．醋B．苹果汁C．西瓜汁D．肥皂水【答案】A【解析】pH的范围是0~14，pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7时，溶液显中性．故答案选A．8.某同学测定了生活中一些物质的pH，其中显碱性的是（）【答案】B【解析】本题主要考查物质的酸碱性与pH的关系．溶液的pH大于7时显碱性．所以选B．9.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．下列有关叙述中错误的是（）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应放热【解析】根据图像可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐升高，故该反应放热，D正确；从b 点开始，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH ＋HCl＝NaCl＋H2O，A、B正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH逐渐减小，到达b点时，pH为7，C错误．10.实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数．取10g该待测液，向其中逐滴加入5％的NaOH 溶液，加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示．（1）16g5％的NaOH溶液中所含溶质的质量是________g．（2）a点对应溶液中的溶质是________．（3）计算待测稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程及结果）．【答案】（1）0.8（2）H2SO4和Na2SO4（3）9.8％【解析】（1）根据溶质质量分数的计算公式可求16g5％的NaOH溶液中所含溶质的质量为16g×5％＝0.8g；（2）a点时溶液的pH小于7，呈酸性，溶液中的溶质是生成的Na2SO4和剩余的H2SO4；（3）结合题图可知，当加入16gNaOH溶液时恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由NaOH的质量可以计算H2SO4的质量，从而可以计算待测稀硫酸中溶质的质量分数．11.（2013江苏苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】向一定体积氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应使溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，两者恰好完全反应时溶液呈中性，此时溶液的pH＝7，再继续滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，此时溶液的pH＜7，故A项正确．12.（2012河北）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子．操作过程及现象如图所示．老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的．请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液．（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________．（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________（选填“能”或“不能”），理由是________．【答案】（1）氢氧化钠（NaOH）（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（3）不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色【解析】根据题意，在杯子底部预先涂上了一种无色溶液，然后倒入的是两种无色溶液的混合物，杯子内溶液先变红后红色又消失，说明是向碱溶液中加入混有无色酚酞的酸溶液，开始时由于碱溶液过量，所以杯子内会显红色，但随着酸溶液的增加，会使酸和碱恰好完全反应甚至酸溶液过量，红色消失．无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈无色，因此最终溶液为无色不能说明酸和碱恰好完全反应，也可能是酸溶液过量．13.小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发现没有明显现象．为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论．小白认为小明的结论是不合理的，其理由是________．（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应．请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）________．（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：下图中能合理表示该反应过程中溶液pH变化的是________．【答案】（1）无色酚酞试液在酸性溶液中也不变色（2）取少量反应后的溶液于试管中，然后加Na2CO3，如果出现气泡，则盐酸过量，溶液呈酸性；如果没有出现气泡，则溶液呈中性，恰好完全反应（其他合理答案也可）（3）C【解析】（1）酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色．（2）要证明溶液中是否含有酸，只需向溶液中加入一种能与酸反应且有明显现象的物质即可，如碳酸钠、锌粒等．（3）由表中数据不难看出，C中图像能合理表示溶液的pH随加入盐酸的体积的变化关系．14.（2013苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】NaOH溶液显碱性，pH大于7，向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时溶液的pH大于7；随着稀盐酸的加入，中和反应不断进行，溶液的碱性减弱，pH减小，当恰好完全中和时，溶液呈中性，pH等于7；继续滴加稀盐酸，溶液又呈酸性，pH小于7．15.下列反应属于中和反应的是（）A．2H2十O22H2OB．2HCl＋Ba（OH）2＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OD．CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O【答案】B【解析】中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水．16.（2013南京）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.5【答案】D【解析】胰液、胆汁、血浆的pH大于7，都显碱性；胃液的pH小于7，显酸性．17.（2011株洲）下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色．（2）酸雨比正常雨水的酸性________（填“强”或“弱”）．（3）测量苹果汁的pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿？________（填“是”或“否”）．【答案】（1）碱红（2）强（3）否【解析】用pH来判断物质的酸碱性：pH＞7显碱性，pH＜7显酸性，pH＝7显中性，酸性和中性物质不能使酚酞溶液变色，碱性物质使酚酞溶液变红色；一般雨水显弱酸性，pH大约在6左右，酸雨的pH＜5.6，由pH＜7时，pH越小酸性就越强可知，酸雨的酸性更强；在使用pH试纸时，一定要注意不能提前润湿，若提前润湿会将原溶液稀释，测量的pH有误差．18.（2011盐城）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液的pH会发生相应变化．鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（）A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断【答案】B【解析】由图可以看出，新鲜肉的pH在6左右，次鲜肉的pH在7左右，变质肉的pH在9左右，也就是说浸出液的pH越大肉变质越厉害，故选B．19.（2013株洲）室温下，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液呈________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液呈________色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有________________________________．【答案】（1）10 （2）红无（3）NaCl、HCl【解析】（1）NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7，此时加入的稀盐酸的体积为10mL．（2）根据表中数据可知，当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH应介于12.7与12.5之间，溶液显碱性，使酚酞溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，酚酞溶液不变色，应为无色．（3）烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液显酸性，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl和HCl．20.（2013咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入稀盐酸的质量关系，不正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，发生反应NaOH＋HCl＝NaCl＋O．随着稀盐酸的加入，NaOH的质量逐渐减少，最终会消耗完，A正确；溶液由碱性逐渐变H2为中性，最后变为酸性，B正确；生成NaCl的质量从0开始逐渐增大，当NaOH消耗完时，NaCl的质量就不再变化了，C正确；NaOH溶液中存在一部分水且不发生反应，稀盐酸中的水也不发生反应，因此，随着稀盐酸的加入溶液中水的质量应不断增加，D错．。

中考化学压轴题专题复习——酸和碱的中和反应的综合含答案解析

A、通过图象的变化关系 ,A 点溶液呈酸性 ,故石灰石和盐酸反应时 ,盐酸过量 ,反应后剩余溶液中含 HC1、 CaCl2,故溶液 A 中溶质有两种，故 A 正确； B、当往 HCl、 CaCl2 的溶液中滴加碳酸钠溶液时 ,Na2CO3 要先与 HCl 反应 ,故 A、 B 段现察到有气泡产生，故 B 正确；
A错
误； B．液氧属于单质，纯碱属于盐，过氧化氢属于氧化物，氧化物，故
C 正确； D．生铁属于混合物；酒精属于有机
物，不属于碱；干冰属于氧化物，故 D 错误；故选 C。
4．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+HCl
NaOH 溶液，无明显变化
C、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸与
KOH 溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变
化，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、组内三种物质的溶液两两混合时， MgSO4 与 KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
A、 Ba2+和 SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；
B、 H+和 HCO3-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误； C、 Ca2+、 H+、 NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色
离子，正确；
D、 NH4+和 OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，错误。故选
NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应。故 A 错误。 B.
除去 CO2 中混有的 CO，通入氧气，点燃： 2CO+O2

人教版初三化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析

人教版初三化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A．逐渐变暗B．逐渐变暗，直至熄灭C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮D．逐渐变亮2．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是A．Cu2+B．NO3-C．Na+D．Ba2+3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 中和反应B．除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应C．工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应6．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是 ( )A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO47．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。

该方法中涉及的化学反应不包括A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应8．下列方程式不正确的是A．2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu B．CuO+H2SO4==CuSO4+H2OC．K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3D．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O9．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是A．硝酸铵和氯化钠——水B．硬水和软水——肥皂水C．纯铝和硬铝——互相刻划D．氢氧化钠和碳酸钠——酚酞溶液10．下列有关pH的说法正确的是（）A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长11．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）A．酸性最强的是苹果汁B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋12．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A．浓盐酸生石灰B．熟石灰苛性钠C．浓硫酸火碱D．生石灰熟石灰13．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（）A．NaCl K2CO3 Ca(NO3)2 HNO3 B．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 C．FeCl3NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D．K2CO3 H2SO4KNO3 BaCl214．比较、类推是学习中常用的思维方法。

中考复习《酸和碱的中和反应知识点及习题含答案》

酸和碱的中和反应知识点1：酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。

2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH 的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H2O，NaOH。

3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。

例如：NaCl、Na2SO4。

注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+, NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。

4、中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性。

正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。

（2）处理工厂的废水。

比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等（3）用于医药。

比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。

5、溶液中酸碱度的表示——pH（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。

（2）pH的范围通常是0-14之间（3）pH与溶液酸碱性的关系：上图中可以看出：pH=7，溶液呈中性PH＞7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。

PH＜7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。

注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

（4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。

在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。

注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。

②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。

新学期中考化学一轮复习九年级下册酸和碱的中和反应(同步知识点汇集+含教师典型题)课件新人教版

酸和碱的中和反应
学习主题一中和反应【问题导引】什么样的反应叫做中和反应?其反应的实质是什么? 1.中和反应: (1)概念:_酸__与__碱__作用生成_盐__和__水__的反应。 (2)实质:酸中的_H_+_和碱中的_O_H_-_结合生成_水__的过程。 (3)盐:由_金__属__离__子__和_酸__根_法
考点 2 pH与溶液酸碱性的关系【典例】(2013·滨州中考)下表是生活中一些物质的pH:
物质种类
pH
厕所清洁剂
1
桔子汁 3
牛奶 6.5
草木灰水
11
有关它们的说法中正确的是 ( )
A.牛奶的酸性比桔子汁强
B.用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH
C.草木灰水显酸性
2.其他中和反应(用化学方程式表示): 氢氧化钙与盐酸反应:_C_a_(_O_H_)_2_+_2_H_C_l_=_=_=_=_C_a_C_l_2+_2_H_2_O_; 氢氧化钠与硫酸反应:_2_N_a_O_H_+_H_2_S_O_4=_=_=_=_N_a_2_S_O_4_+_2_H_2O_。
中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应是否一定是中和反应? 提示:不一定。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应, 但生成盐和水的反应不一定都是中和反应,例如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应都生成盐和水,但不是中和反应。
D.胃酸过多的人不宜多吃桔子
厨房清洁剂
12.5
【解析】选D。本题考查学生对酸碱度的认知及应用能力。解答本题需明确两点:(1)酸碱度与酸碱性的关系;(2)酸碱度的测定。pH大于7,显碱性,pH越大碱性越强;pH小于7显酸性,pH越大酸性越弱;用湿润的pH试纸测厕所清洁剂的pH,会使测量结果偏大;桔子汁显酸性,故胃酸过多的人不宜多吃。

初三化学酸和碱的中和反应(讲义及答案)及答案

初三化学酸和碱的中和反应(讲义及答案)及答案一、选择题1．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应解析：A【解析】试题分析：某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，A正确．给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B错误；．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，C错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。

D错误。

考点：判断推理2．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。

其中正确的是A．B．C．D．解析：B【解析】A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20g×10%=2g。

NaOH + HCl == NaCl + H2O40 36.52g 7.3%×x=，解得x=25g，所以A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g，正确；C、Q点对应的横坐标应该是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH<7，错误。

故选B。

点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。

3．向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。

中考化学酸和碱的中和反应知识点含答案

中考化学酸和碱的中和反应知识点含答案一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列各组离子能共存的是（）A ．Ba 2+、K +、NO 3-、CO 32-、H +B ．K +、Cl -、Mg 2+、NO 3-、H +C ．Fe 3+、SO 42-、OH -、Cu 2+、H +D ．Ag +、Ba 2+、Cl -、NO 3-、K +2．苯甲酸（C 6H 5COOH ）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A ．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B ．苯甲酸能和铜反应产生氢气C ．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D ．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期3．下列各组离子在水中能大量共存的是A ．+2+2-4Na Ba SO 、、B ．+2+-H Cu OH 、、C ．+--3K NO Cl 、、D ．+2--3H CO Cl 、、4．物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是①X + 碱 → 盐 + 水 ②X + 金属氧化物 → 盐 + 水A ．盐酸B ．一氧化碳C ．氢氧化钠D ．氧化钙5．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。

该方法中涉及的化学反应不包括A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应 6．下列方程式不正确的是A ．2Fe+3CuCl 2==2FeCl 3+3CuB ．CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2OC ．K 2SO 4+Ba(NO 3)2=BaSO 4↓+2KNO 3D ．Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A ．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B ．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C ．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D ．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应8．下列是生活中四种常见物质的近似pH ，有关说法正确的是（）A ．酸性最强的是苹果汁B ．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋9．某同学对化学知识的归纳正确的是（）A．pH＞7 的溶液一定是碱的溶液B．同种元素组成的物质一定是单质C．生成盐和水的反应一定是复分解反应D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素10．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。

2020-2021中考化学酸和碱的中和反应的综合热点考点难点含答案解析

14．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是
A．浓硫酸【答案】 C
B．氯化钠
C．浓盐酸
D．氢氧化钠
【解析】
试题分析： A 选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；
B 选项氯化钠放置
在空气中质量变化不大； C 选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；
D 选项氢
氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择
各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（
）
A． CaCO3 粉末 B． MgCl2 溶液 C． KNO3 溶液 D．石蕊试液
【答案】 D
【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶
液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇
pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9 — 1.5
7.5—8.0
7.1 —7.3
7.35—7.45
下列液体中，碱性最强的是
A．胃液【答案】 B
B．胰液
C．胆汁
【解析】
试题分析： PH>7 时溶液呈碱性， PH 越大，碱性越强。故选 B。考点：溶液的酸碱度
16．下列各组离子能在 pH=3 的溶液中大量共存的是
C
考点：常见酸碱盐的性质
15．下列化学方程式中属于复分解反应的是（
）
A． C＋ O2
CO2
B． 2H2O
2H2↑＋ O2↑
C． 3CO＋ Fe2O3
2Fe＋ 3CO2
D． HCl＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ HNO3

中考化学压轴题专题复习—酸和碱的中和反应的综合及答案解析

A．食醋【答案】 D
B．柠檬汁
C．氢氧化钠溶液
D．肥皂水
【解析】
乙酸是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来中和。
A、食醋呈酸性，不符合题
意； B、柠檬酸呈酸性，不符合题意； C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，但是氢氧化钠溶液有
腐蚀性，不符合题意； D、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。故选
D。
8．向一定量稀盐酸中逐滴加入 NaOH溶液，下列图像中不正．确．．的是
B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误； C、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误； D 、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。
7．夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定
的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状，适合涂抹的物质是
中考化学压轴题专题复习—酸和碱的中和反应的综合及答案解析
一、初中化学酸和碱的中和反应
1．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】 C
【解析】
【详解】
A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故
A 错误；
B、由于是每向溶液中加入 65 份质量的锌粒只会生成 2 份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加。由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应
A 正确；
B．因
+
NH4 、
OH
-能结合生成氨气和水，则不能共存，故
C．因 Ba2+、 SO42- 能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故
D．因 Fe3+溶液为黄色，故 D 正确。

2023年中考人教版五四制九年级化学酸和碱的中和反应考点精讲

人教版五四制九年级化学《酸和碱的中和反应》考点精讲一、思维导图二、考点精讲考点一：中和反应及其应用知识梳理：1、中和反应的实验(稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应)：（1）实验过程：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液刚刚变为无色为止。

【精讲1】1．下列反应属于中和反应的是（）A ．2232Ca(OH)CO =CaCO +H O+↓B ．22CuO+2HCl=CuCl +H O C ．24242H SO +2KOH=K SO +2H OD ．32222HCl+2CaCO =CaCl +H O+CO ↑【答案】C 【解析】酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

A 中的反应物是碱和非金属氧化物，故不属于中和反应；B 中的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应；C 中的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应；D 中的反应物是酸和盐，故不属于中和反应。

故选C 。

【精讲2】如图是氢氧化钠与盐酸完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）A．反应前后元素的种类没有变化B．反应结束后的溶液不能使紫色石蕊试液变色C．该反应的实质是H+与OH﹣结合生成H2OD．反应结束后的溶液中含有两种微粒【答案】C【解析】A、该反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法正确。

B、根据题意可知，该反应结束后的溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项说法正确。

C、该反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是H+与OH﹣结合生成H2O，故选项说法正确。

D、根据图示可知，反应结束后，溶液中有三种微粒分别是钠离子、氯离子和水分子，故选项说法错误。

故选：D。

【精讲3】某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。

I、探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由______色变成无色。

中考化学压轴题之酸和碱的中和反应(中考题型整理,突破提升)含答案解析

中考化学压轴题之酸和碱的中和反应(中考题型整理,突破提升)含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应1．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】C【解析】【分析】质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。

【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C正确；D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。

故选C。

【点睛】酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。

2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C考点：常见酸碱盐的性质3．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜C．碳酸钙 D．氢氧化钾【答案】C【解析】根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A 错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误；故选C。

初三化学酸和碱的中和反应知识归纳总结及答案

初三化学酸和碱的中和反应知识归纳总结及答案一、选择题1．下列有关汽水的说法正确的是 ( )A．汽水呈碱性B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小C．喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大D．胃酸过多的人要多喝汽水解析：B【解析】A、汽水中含有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，正确；C、喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。

故选B。

2．向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。

下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )A．B．C．D．解析：C【解析】向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。

A、开始时溶液的pH＞7，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小至等于7，小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，随着稀盐酸的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小，正确；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。

故选C。

3．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．4．下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )A．NaNO3 HCl Na2SO4B．NaNO3 NaCl CuSO4C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3D．NaOH BaCl2 NaSO4解析：A【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。

初三化学--酸和碱的中和反应最新题型和答案讲解

初三化学--酸和碱的中和反应最新题型和答案讲解第十单元酸和碱模块2 酸和碱的中和反应考纲 1.掌握中和反应； 2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性；考试要求知识点一中和反应 1.酸碱中和实验实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O2.中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应。

3.中和反应的实质知识点二中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性。

例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

H2SO4 + Ca（OH）2 = CaSO4 + 2H2O（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。

例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

知识点三溶液酸碱度的表示方法――PH1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2.PH试纸用来定量测定溶液的酸碱度．0 ７ 14酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。

PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液 3.ＰＨ试纸的使用方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

中考化学人教版考点跟踪突破：第18讲酸和碱的中和反应

第18讲酸和碱的中和反应一、选择题1．(2018，沈阳)下列关于中和反应的说法，正确的是( C )A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断2．(2018，广州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是( A ) A．5 B．9 C．12 D．133．(2018，佛山)少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙。

如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( A ) A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后4．(2018，兰州)为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( B )A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH5．(2018，兰州)根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是( A )A．用润湿的pH试纸测定不同品牌洗发液的酸碱度B．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂C．用柠檬、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D．用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯等验证石墨可以导电6．(2018，重庆)某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( D )A．用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5D．用pH试纸测得盐酸的pH＝17．(2018，苏州)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是( A )8．(2018，襄阳)①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质。

酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。

它们的pH由小到大排列，正确的是( B )A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①9．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( B )A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液10．(2018，江西)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是( C )二、填空题11．(2018，衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。

人教版初三化学酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解含答案解析

人教版初三化学酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．某同学对化学知识的归纳正确的是（）A．pH＞7 的溶液一定是碱的溶液B．同种元素组成的物质一定是单质C．生成盐和水的反应一定是复分解反应D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素2．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑3．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水A．盐酸 B．一氧化碳C．氢氧化钠 D．氧化钙4．夏日炎炎，蚊虫猖獗。

蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。

为缓解症状，适合涂抹的物质是A．食醋B．柠檬汁C．氢氧化钠溶液D．肥皂水5．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确．．．的是A． B．C． D．6．X、Y、Z分别是NaOH、 HCl、 NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则Z Y X依次是 ( )A．NaOH HCl NaCl B．NaCl NaOH HCl C．HCl NaOH NaCl D．HCl NaCl NaOH7．下列说法中正确的是A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红B．向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小D．向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染8．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A．同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D．金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性9．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是A．硝酸铵和氯化钠——水B．硬水和软水——肥皂水C．纯铝和硬铝——互相刻划D．氢氧化钠和碳酸钠——酚酞溶液10．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应11．如图是碳和碳的化合物的转化关系：C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解12．下列反应中属于中和反应的是（）A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O13．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A．浓盐酸生石灰B．熟石灰苛性钠C．浓硫酸火碱D．生石灰熟石灰14．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。

中考化学九年级总复习教案：第18讲酸和碱的中和反应

第18讲酸和碱的中和反应, 中和反应及其作用)1．定义：_酸__和_碱__反应生成_盐__和_水__的反应，称为中和反应。

2．表达式：酸＋碱―→盐＋水3．酸碱中和反应的实质：酸和碱反应的结果是酸和碱的特性都消失，并且放出_大量的热__，实质上是酸中的_H＋__与碱中的_OH－__结合生成_水__，同时生成_盐__。

4．中和反应的应用(1)改良土壤的酸碱性。

如用熟石灰改良酸性土壤。

(2)处理工厂废水。

如用熟石灰处理酸性废水。

(3)用于医药。

如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。

(4)生活实际。

如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。

碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。

注：中和反应属于复分解反应中的一种，必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这种反应才是中和反应。

, pH及其应用)酸碱指示剂只能测量溶液的_酸碱性__，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。

酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用_pH__表示，可以用_pH试纸__测量。

1．溶液的酸度、碱度与pH的关系pH_＜__7，溶液显酸性；pH越_小__，酸性越_强__。

pH_＝__7，溶液显中性。

pH_＞__7，溶液显碱性；pH越_大__，碱性越_强__。

2．测定溶液pH的方法用玻璃棒蘸取试样溶液沾在_pH试纸__上，将试纸呈现的颜色与_标准比色卡__对照，就可以粗略地确定溶液的_酸碱度__。

注：①用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH的测定。

②不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。

【例1】(2018，宜宾)下表是部分常见物质的pH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )物质厕所清洁剂橘汁草木灰水柠檬汁pH 1.7 3.5 10.6 2.5A．厕所清洁剂C．柠檬汁 D．橘汁B 解析：能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显碱性，其pH＞7，草木灰水的pH＝10.6，所以草木灰水显碱性而厕所清洁剂、橘汁、柠檬汁的pH都小于7，显酸性，故选B。