质量守恒定律与化学方程式相关题型专题复习.

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考点三、利用化学方程式的简单计算
合金的用途十分广泛。某化学小组欲测定黄铜片 （铜锌合金）的组成，进行如下实验：取黄铜片 30g放入烧杯，将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充 分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。
次数
1
2
3
4
5
加入稀硫 50
50
50
50
50
酸质量/g
剩余固体 23.5
17
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
A.c 一定是化合物，d 可能是单质。 B.c 中元素的种类等于 a、b、d 三种物质中元素种类之和。 C.反应过程中，b 与 d 变化的质量之比为 87：36。 D.若 a 与 c 的相对分子质量之比为 197:158，则反应中 a 与 c 的 化学计量数之比为 1：2。
A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClຫໍສະໝຸດ Baidu3
[方法点拨] 根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数 不变来推断出产物。
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变式题 图3－2表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列 有关说法正确的是 ( D )
A．图中单质的化学式为O2 B．该反应属于置换反应
C．生成物的水溶液呈中性
D．生成物中氯元素的化合价分别为－1和＋l
10.5
9.6
9.6
质量/g
请计算：1、黄铜片中铜的质量分数。 2、稀硫酸中溶质的质量分数。
[方法点拨] 这方面的题目往往具有开放性，解答时可以从宏
观方面的物质变化和质量关系、微观方面的粒子变化和个数关
系、反应的条件、反应类型等角度进行答题。
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变式题
密闭容器内 a、b、c、d 四种物质在一定条件下充分反应，测得反应 前后各物质的质量如下表所示：
下列说法不正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
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学习要求： 1、熟练掌握常见化学方程式的书写。（重点） 2、能够结合质量守恒定律解决有关化学方程式的相 关应用。（重点） 3、会用化学方程式进行简单计算。（难点）
命题规律：
质量守恒定律和化学方程式是每年必考的内容，从近三 年的考题来看，本讲内容所占的分数比较多，都在15分以上， 特别是化学方程式的书写。题型遍布中考的所有题型，命题形 式主要是根据质量守恒定律解释有关化学反应的现象及进行各 物质的计算，化学方程式的书写和计算，书写化学方程式与判 断反应类型相结合。预计2017年，此知识点的考查与往年变 化不大。
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考点一、常见化学方程式的考查
请用化学方程式表示下列反应原理
1、实验室制取氧气（写出一个即可） 2、医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸 ），有关反应的化学方程式为 3、工业上可用一氧化碳还原氧化铁炼铁。 4、乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯等的燃料。 5、农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜） 6、氢氧化钠变质的原因是 7、写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式 8、生石灰用作食品包装袋内的干燥剂。 9、实验室制取CO2的化学方程式为 10、实验室检验CO2的原理
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质量守恒定律
1．内容：参加化学反应的各物质的_质__量_____总和，等于 反应后生成的各物质的__质__量____总和。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的 各物质的_原__子_____重新组合生成其他物质的过程，因此在反 应的前后，原子的_种__类_____没有改变，原子的_数__目_____没有 增减，原子的__质__量____也没有改变，所以物质的总质量、元 素的种类和质量在反应前后均保持不变。
► 类型一 正确书写化学方程式
命题角度：判断化学方程式的正误或正确书写化学方程式。
例 3 [2011·济宁]下列化学方程式书写正确的是( D ) A．P ＋O 2=点==燃==P 2O 5 C ．F e2O 3＋3C O ===2F e＋3C O 2↑ D．Na 2SO 4＋C u C l2===C uSO 4↓＋2Na C l D．2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
[方法点拨] 化学方程式的书写要遵循质量守恒原则，注意 气体和沉淀符号的使用。
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► 类型二 根据反应式推断化学式
命题角度：从粒子在变化前后的结构、数目、种类等的 改变判断物质的化学式。
例 日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯(ClO2)来作消毒剂。 用 氯 酸 钠 (NaClO3) 和 盐 酸 反 应 可 制 得 二 氧 化 氯 ， 反 应 方 程 式 ： 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl ，请推断出X的 化学式为 （ C ）
化学方程式
1．概念：用__化__学__式____表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．书写 (1)原则：①必须以___客__观__事__实_____为依据，绝不能凭空臆造； ②遵守__质__量__守__恒__定__律____，即化学方程式两边各种原子的总数 要相等。 (2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的 化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。 3．意义： (1)表示反应物、生成物及反应条件； (2)表示各物质之间的质量比； (3)表示各物质粒子之间的数目比。