化学人教版九年级下册金属活动性顺序判断方法
8.2.3 金属活动性顺序的应用 课件 (共39张PPT)2024-2025学年化学人教版九年级下册
①滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
③滤液中一定含有Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3
A．①②③
B．①③
C．①② D．②③
【答案】B 【详解】由于金属活动性Mg>Cu>Ag，则将一定量的镁加入硝酸银和硝酸铜的混 合溶液中，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，
讲授新课 五、判断反应后固体或溶液质量的变化
6.根据题目给出的反应，用“减小”或“增大”填空：
(1)铁片投入稀硫酸中，固体（金属）的质量 减小 ，溶液的质量 增大 。
(2)铁片投入CuSO4溶液中，固体（金属）的质量 增大 ，溶液的质量减小 。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
56
64
点拨 有关判断金属与金属化合物溶液反应后固体或溶液质量的变化，可直接比
讲授新课
10.向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为 浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是( A )
A．Cu
B．Cu、Fe
C．Al
D．Fe
【注意】
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈 浅绿 色,是因为其溶液中都含有离子 Fe2+（填符号）； Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈 黄 色,是因为其溶液中都含有离子Fe3+（填符号）； CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈Cu2+ 色,是因为其溶液中都含有离子 蓝（填符号）。
讲授新课 5.下列除杂方法正确的是( D ) A.锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 B.铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热 C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤 D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质——金属活动性顺序的规律及应用课堂例题笔记
金属活动性顺序的规律及应用1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。
3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
考点1：判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，发生反应的写出化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化锌溶液_________________________（4）铁和氯化铜溶液_________________________答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应。
（4）。
考点 2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A. Z>Y>XB. X>Z>YC. X>Y>ZD. Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。
第2课时 金属的活动性顺序 九年级化学下册课件(人教版)
置换出来，判断金属活动性的强弱。
我是金属1
我们是金属 2的化合物
我把金属2赶走 了，因为我比它 的活动性更强
金属1
Hale Waihona Puke 酸根 金属2金属2
金属1 酸根
方法总结
金属与氧气 反应
金属与 稀盐酸\稀
硫酸
金属与 金属化合
物溶液
根据金属与氧气反 应的难易及剧烈程 度来判断金属活动
性顺序
根据金属与稀盐酸\ 稀硫酸反应的难易 及剧烈程度来判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(1)铜与稀盐酸: 不能 ; (2)锌与硫酸铜溶液: Zn+CuSO4══ZnSO4+Cu ; (3)铁与硫酸锌溶液: 不能 ; (4)铝与硝酸银溶液: Al+3AgNO3══Al(NO3)3+3Ag 。
感受化学之美
1.金属活动性顺序
人们通过大量的实验，归纳总结出了常见金属在溶液中的活 动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2.金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
B. X＞Y＞Ag＞Z
C. X＞Y＞Z＞Ag
D. (H)＞X＞Y＞Z
当堂训练
5.有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下:
①X+YSO4══XSO4+Y
②Y+2ZNO3══Y(NO3)2+2Z
③X+H2SO4══XSO4+H2↑ ④Z+H2SO4不发生反应
人教版化学九年级下册8.2.2《金属活动性顺序》 课件
练一练
2．金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝 酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是
A．银和锌 B．银 C．锌 D．银和铁
【答案】B
练一练
3．判断下列各组物质能否发生反应？
讲授新课 金属活动性顺序表应用
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
讲授新课 金属与金属盐溶液的反应
判断金属活动性的方法三： 可根据金属能不能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，判断金属活 动性的强弱。
我是金属1
我们是金属 2的化合物
我把金属2赶走 了，因为我比它 的活动性更强
金属1
酸根 金属2
金属2
金属1 酸根
讲授新课 金属与金属盐溶液的反应
金属与氧气 反应
金属活动性由强逐渐减弱
口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤
讲授新课 金属活动性顺序表应用
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
那么，点石成金的原理是什么呢？
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
验证三种金属活动性顺序的方法
验证三种金属活动性顺序的方法金属活动性顺序是指金属在水和空气中分解的速度，以及在水溶液中与他们的化学物质反应的程度。
它的研究可以帮助我们了解更多关于原子间相互作用的数据，并开发出新的材料和应用程序。
本文将着重介绍三种验证金属活动性顺序方法，即水热法、电化学法和化学法。
其一，水热法是指将金属混合放入等体积的水中，加热至沸点，然后观察金属分解的速度，从而得出金属活动性的结论。
水热法的优点是反应温度可控，而且费用低，但其缺点在于复杂性，只能测量一种金属的活动性，不能测量两种金属之间的关系。
其二，电化学法通过将金属溶于电解质溶液中，并用电极驱动电流，观察电流流速，从而得出金属活动性的结论。
电化学法的优点是能够测量多种金属之间的活动性关系，但其缺点在于反应温度较高，会损坏环境。
其三，化学法通过将金属溶于容器中的溶剂中，并加入反应物，观察金属和反应物之间的反应速度，从而得出金属活动性的结论。
化学法的优点是反应温度低，可以快速完成测量，不损坏环境，但其缺点在于测量的金属种类有限，只能单独测量一种金属的活动性。
总之，上述三种验证金属活动性顺序的方法都具有自身的优势和缺点，根据不同的研究需求，可以选择最合适的一种方法来进行验证。
例如，如果要对多种金属之间的活动性差异进行研究，则可以选择电化学法；如果要快速验证一种金属的活动性，化学法是一个比较好的选择。
在进行金属活动性顺序的验证时，应仔细研究各种方法的优缺点，选择最合适的方法进行研究，以便获得最准确的所需结果。
此外，从环境保护角度出发，应尽量选择低温低损耗的方法，而不是高温高损耗的方法。
只有全面考虑才可以保证最终的研究结果是正确准确的，从而可以应用于各种金属材料的研究、开发和应用。
初三化学下册金属活动性顺序
初三化学下册金属活动性顺序
金属活动性顺序是指不同类型的金属在特定条件下，其反应性能的大小排序，由强到弱依次排序形成的一种序列，它是有规律的，有助于人们更好的理解金属的反应性能，从而更好的掌握化学知识。
金属活动性顺序是根据金属的电负性来确定的，这个电负性会随着金属原子在电子层次上的不断变化而变化，比如说铀原子的电负性比铝原子的电负性强，铝原子的电负性比锂原子的电负性强，所以确定金属活动性顺序就是根据这些金属原子的电负性来确定的。
中学课本中常见的金属活动性顺序包括：钾、钠、铝、镁、铁、锡、锌、铜、铅、铋、氧化锌、锰、钯、钒、钴、钼、铬、铍和钍。
从强到弱依次排列，即钾最强，钍最弱。
钾的电负性最强，它能够轻易的损失电子，所以钾是最强的金属活动性，它能够在水中轻易的溶解，产生离子，反应非常快；而钍最弱，它能够很难损失电子，所以钍是最弱的金属活动性，它在水中很难溶解，反应非常慢。
金属活动性顺序的掌握有助于人们对金属的反应性能有更深入的了解，这也是为什么初中化学课本中会涉及到金属活动性顺序的原因。
在实际应用中，我们可以根据金属活动性顺序来确定一些金属的反应性能，从而更好的解决化学问题。
综上所述，金属活动性顺序是根据金属原子的电负性来确定的，从钾到钍依次排列，由强到弱，这对掌握金属的反应性能非常重要，在实际应用中也有着重要的作用。
人教版九年级化学教案设计：8.2金属活动性顺序及其应用
教学设计
课题金属活动性顺序及其应用课时1课时
教学目标1、能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行判断
2、对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力。
3、能用金属活动性顺序解释相关化学问题
教学重点金属活动性顺序的理解和应用
教学难点用置换反应和金属活动性顺序解释相关的化学问题
教学过程
教学步骤教师活动学生活动设计意图说明
导入
实验探究一提问：我们在生活中经常使用
和见到各种金属，这些金属有
些化学性质活泼，有些化学性
质不活泼，我们可以用哪些方
法来探究金属的活动性
提供金属活动性顺序的判断方
法：
1.金属与酸的反应
2.金属与盐溶液的反应
3.金属在自然界中的存在形式
4.金属与氧气的反应
探究铁和银的活动性顺序
方案一：铁丝与硝酸银反应
方案二：银片与硫酸亚铁反应
方案三：铁片，银片分别与稀
硫酸反应
思考回答
小组合作，完成
实验探究
激发学生好奇
心和求知欲，
活跃课堂气氛
培养学生实验
探究能力，通
过对实验的观
察正确描述实
验现象和结论
等。
人教九年级化学下册第八单元金属活动性顺序与应用(共19张PPT)
氢
气
B镁
的
质
量
A铝
/g
D锌 C铁
铝： 镁：
铁： 锌：
0 T1
反应时间
要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动 性顺序，下列的各组物质可行的是：
( C)
A、Fe、Cu、MgCl2溶液
B、MgCl2溶液、 Fe 、 CuCl2溶液
C、Mg、 FeCl2溶液 、 Cu
D、Cu、Mg、Fe、稀盐酸
练习:某研究性学习小组的成员为了验 证锌、铜、银三种金属的活动性顺序， 设计了如下方案，其中可行的是
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们化合物的 溶液里置换出来。（前换后；强换弱但K、 Ca Na除外） 可溶性溶液
注意：
1.金属与酸反应生成氢气，其中酸一般指盐酸 或稀硫酸，硝酸和浓硫酸不能与金属反应产生 氢气，因为这两种酸具有较强的氧化性。
A、CuSO4
B、Ag2SO4
C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4
Cu和Ag与酸不反应
铁与酸反应,生成亚铁溶液
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
下列置换反应的化学方程式正确的
是（
）
A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4 C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2 D. Cu+ 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag
（C ）
A、铜、银、硝酸锌溶液
(人教版九年级化学下册)金属活动性强弱的判断及反应先后顺序问题
金属活动性强弱的判断及反应先后顺序问题(选择题)1．在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。
滤渣中没有A．Cu B．Mg C．Ag D．Fe【答案】B【详解】铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。
充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有镁。
故选:B。
2．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜【答案】B【详解】锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应一定发生。
如锌有剩余再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。
溶液仍为蓝色，说明有硝酸铜剩余。
则滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜。
滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银。
故选B。
3．将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。
下列说法正确的是A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌【答案】B【详解】A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌粉少量时，锌粉反应完全，硝酸银没有反应完，滤液中含有硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜，故A不正确；B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完全，如果锌粉没反应完，锌粉和硝酸铜反应反应生成硝酸锌和铜，如果锌粉反应完，没有铜生成，则滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜，故B正确；C、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤液中一定含有硝酸锌，故C不正确；D、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌粉过量时，硝酸银反应完全，滤液中不含硝酸银，故D不正确。
人教版九年级化学下册_8.2.2 金属活动性顺序
感悟新知
解题秘方：对于两种氢前一种氢后的三种
知3－练
金属，可采用金属与酸混合来比较金属活动性强弱。
解：将镁片、锌片分别放入Cu（NO3）2 溶液中， 观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、
锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，
A 错误；将锌片、铜片分别放入Mg（NO3）2 溶液中， 锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜
现象：铝丝表面出现红色固体
化学方程式：2Al+3CuSO4
Al2(SO4)3+3Cu
感悟新知
知1－导
铜丝浸入硝酸银溶液中
现象：铜丝表面出现银白色固体
化学方程式：Cu+2AgNO3
Cu（NO3）2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中：无现象
感悟新知
知1－导
金属+金属化合物 新金属+新金属化合物 1.以上反应类型都属于 置换 反应。 2.铝、铜、银三种金属的活动性顺序是_A__l>_C__u_>_A__g。
都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，B 错误；
感悟新知
知3－练
将镁片放入Zn（NO3）2 溶液中，镁片表面有银白色固 体出现，将镁片放入Cu（NO3）2 溶液中，镁片表面出 现红色固体，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判 断锌、铜活动性的强弱，C 错误；将镁片、锌片、铜片 分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最 快，锌片表面产生气泡的速率次之，而铜片表面没有明 显变化，证明三种金属的活动性为镁> 锌> 铜，D 正确。
属放在另一种金属的可溶性盐溶液中，观察能否 将另一金属置换出来或根据与酸能否反应及反应 的剧烈程度来判断。
九年级化学金属活动性顺序及应用
金属活动性顺序表
常见金属活动性顺序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、 Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au。
规律
在金属活动性顺序表中，从左到右， 金属的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐 增强。
影响因素及规律
01
影响因素：金属的活动性受多种因素影响，如金属原子的 电子层结构、金属离子的水化热、金属的电离能等。
拓展应用
我将尝试将所学的金属活动性知识应用于实际生活中，如 指导家庭中的金属防护、解释生活中的化学现象等。
提升能力
通过不断学习和实践，我将努力提升自己的实验技能、分 析能力和解决问题的能力，为未来的学习和生活打下坚实 的基础。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
属与酸、盐溶液反应的难易程度。
金属活动性顺序的判断方法
02
通过金属与酸反应放出氢气的难易程度、金属与盐溶液发生置
换反应的能力等来判断金属的活动性。
金属活动性顺序的应用
03
利用金属活动性顺序可以预测金属间的置换反应，指导金属冶
炼和防护等。
学生自我评价报告
学习成果
通过本课程的学习，我掌握了金属活动性顺序的概念、判断方法 和应用，能够运用所学知识解决相关问题。
新盐生成及性质
新盐生成
金属与盐溶液反应后，会 生成新的盐和金属。新生 成的盐通常具有与原盐不 同的性质。
盐的性质
新生成的盐可能是无色的， 也可能是有色的，其溶解 度和稳定性等性质也会有 所不同。
盐的用途
新生成的盐在生产和生活 中有广泛的应用，如用于 制备其他化合物、作为食 品添加剂等。
实验探究：金属置换盐溶液中金属元素
行金属的提取。
人教九年级化学-金属活动性顺序【含视频】
加适量稀盐酸至 无气泡产生，过 滤、洗涤、干燥
FeCl2溶液 （CuCl2）
加适量无锈铁钉 或铁粉，过滤
7.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别 放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反 应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中， 过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变 化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金 属活动性顺序。
学方程式为
，
以上反应的反应类型是 置换反应 。
课堂教学展示 新课导入
置换反应：
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 金属与金属化合物溶液的反应
把铁钉放在硫酸铜溶液 中，铁钉上会有紫红色 的铜生成。
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 说明铁的金属活动性比铜的强。
点 击 播 放
探究
➢ 把一根用砂纸打磨过的的铝丝浸入硫酸铜溶 液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发 生？
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P13)
2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂， 它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什 么不能用铁制容器来配制波尔多液？
若用铁制容器来配制波尔多液，则容器会被腐 蚀，硫酸铜也会变质，发生如下反应：
➢ 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一 会儿取出，观察，有什么现象发生？
➢ 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过 一会儿取出，观察，有什么现象发生？
实验
现象
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
浸入溶液的铝丝表面 覆盖一层紫红色的物 质，溶液由蓝色逐渐 变为无色。
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
浸入溶液的铜丝表面 覆盖一层银白色的物 质，溶液由无色逐渐 变为蓝色。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
《金属活动性顺序》人教版九年级化学 (下册)
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖 一层紫红色的物质，溶液 由蓝色逐渐变为无色。
铜丝浸入 浸入溶液的铜丝表面覆盖一
硝酸银溶 层银白色的物质，溶液由无
液中
色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入
硫酸铝溶
无明显现象
液中
反应的化学方程式
新课讲解
自由讨 论
1.它们属于哪种反应类型？
置换反应
2.根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活 动性顺序？
不能 （2）锌与硫酸铜溶液
能 （3）铜与硫酸锌溶液
不能 （4）铝与硝酸银溶液
能
当堂小练
6.填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂 质）。
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉 （Fe）
加适量稀盐酸至 无气泡产生，过 滤、洗涤、干燥
FeCl2溶液 （CuCl2）
加适量无锈铁钉 或铁粉，过滤
同学们再见！
金属活动性由强逐渐减 弱
新课讲解
方法1：将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边 的金属取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝 分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的 活动性。即中间的金属，两端的溶液的方法。 方法2：将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CuSO4溶液， 而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和 Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来， 确定金属的活动性。即中间的溶液，两端的金属的方法。
新课讲解
自由讨 2.如论何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减 弱
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【合作探究】
1.判断两种金属的活动性顺序 （1）Fe、Zn （1 组、2 组） （2）Fe、Cu （3）Cu、Ag （3 组、4 组） （5 组、6 组）
2.判断三种金属的活动性顺序 （1） Fe 、Zn 、 Cu（7、8 组） （2）Fe 、 Cu、Ag（9、10 组） 实验报告 步 骤 现 象 结 论
3.（2015 河北）金属 M 与 AgNO3 溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法 正确的是（ A．M 可能是铝 C．反应前后 M 的化合价发生了改变 ） B．Ag 的金属活动性比 M 强 D．在金属活动性顺序里，M 一定排在氢前
4.（2015 天津）(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中 可行的是______________（填序号） ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
【盘点收获】
达标检测 1.（2014 烟台）下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（ A．常自然界中甲元素只以化合物形式形式存在，乙元素存在单质形式 B．甲能与盐酸反应生成 H2 而乙不能 C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D．化合物中甲元素显+2 价而乙元素显+3 价 2.（2014 广州）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ） A. Ag、FeSO4、CuSO4 C．Fe、Cu、ZnSO4 B．Fe、Cu、H2SO4 D．Fe、Cu、KOH ）
滦平四中导学案
主管领导签字： 课题 编号： 使用时间 6.14
判断金属活动性顺序的方法
主备教师 杨朝阳
备课时间 6.9
学习目标：
1.能结合情景判断金属活动性顺序； 2.会设计实验证明金属的活动性顺序；
【知识回顾】
1. 背一背：金属活动性顺序 2. 金属的化学性质
金 属
【自主学习】
1. 铁与铝 _______ 更耐腐蚀，原因是 _____________________________________ 其反应的化学方程式为：____________________________。 2. 铁丝在氧气中燃烧的现象为__________________________________________, 其反应的化学方程式为：____________________________。 3.“真金不怕火炼”所蕴含的化学原理为_____________________________。 想一想：铝、铁、金与氧气反应的条件与它们的金属活动性顺序有什么关系？ 小结 1：金属与氧气反应，条件越容易，金属越________(“活泼”或“不活泼”)。
温馨提示： Байду номын сангаас.设计实验方案要点： 2.注意控制________。 小结 2：判断两种金属的活动性顺序的方法 1.若两种均为氢前金属或一种氢前金属一种氢后金属： （1）________________________； （2）________________________________________________； 2.两种均为氢后金属 ________________________________________________。 小结 3：判断三种金属的活动性顺序方法 （1）两种氢前金属，一种氢后金属：______________________； （2）一种氢前金属，两种氢后金属：__________________________________； （3）______________________； （4）______________________；