必修1非金属元素反应方程式归纳(A4)

《化学必修1》化学方程式归纳(非金属元素)
四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：Si+O 2
SiO 2 2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4+2H 2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2
+CaO
CaSiO 3
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O
7.二氧化硅与碳反应：SiO 2 + 2C
Si + 2CO↑
8.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓+2 NaCl ；离子方程式： SiO 32－
＋2H ＋
＝H 2SiO 3↓ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 10.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2+Na 2CO 3
Na 2SiO 3+CO 2↑
11.二氧化硅与石灰石反应：SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ 12.加热硅酸：H 2SiO 3
SiO 2+H 2O
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 或2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 离子方程式：MnO 2+4H ＋
＋2Cl －
Mn 2＋
+Cl 2↑+2H 2O ； 2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2
2NaCl
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 22FeCl 3 铜在氯气中燃烧：Cu+Cl 2CuCl 2
氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2
2HCl
3.氯气和水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H 2O = H ＋＋Cl －
+HClO 4.次氯酸光照分解：2HClO
2HCl + O 2↑
5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl ；离子方程式：Cl 2+SO 2+2H 2O ＝4H ＋
＋SO 42－
+2Cl －
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O ；离子方程式：Cl 2+2OH －
＝Cl －
+ClO －
+H 2O 7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl 2＝Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O ；离子反应：Cl 2+2OH －
＝Cl －
+ClO －
+H 2O 8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO 2 +H 2O =CaCO 3↓+2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl ＝CaCl 2 + 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl ；离子方程式：Cl 2 + 2Br －
= Br 2 + 2Cl － 氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl ；离子方程式：Cl 2 + 2I －
= I 2 + 2Cl －
溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI = I 2＋2KBr ；离子方程式：Br 2 +2I －
= I 2＋2Br －
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO 3 ；离子方程式：Ag ＋
+Cl －
＝ AgCl↓ 六、硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧：S+O 2SO 2 ； 硫与氢气加热：S+H 2
H 2S
2.二氧化硫与水：SO 2+H 2O
H 2SO 3；二氧化硫与氧化钙：SO 2＋CaO ＝CaSO 3
少量SO 2与氢氧化钠：2NaOH+SO 2＝Na 2SO 3+H 2O ；离子方程式：2OH －
+SO 2= SO 32－
+H 2O
高温
高温
高温
高温
过量SO 2与氢氧化钠： NaOH+SO 2＝NaHSO 3；离子方程式：OH －+SO 2= HSO 3－
3.SO 2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O ；离子反应：Ca 2++2OH -+SO 2=CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO 2＝Ca(HSO 3)2；离子方程式：OH －
+SO 2= HSO 3－
4.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S ＝3S↓+2H 2O
5.SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 2
2SO 3
6.实验室制SO 2的反应：Na 2SO 3+H 2SO 4（70%）＝Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O
7.Na 2SO 3与氧气反应：2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 8.三氧化硫和水反应：SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 9.三氧化硫与氧化钙：SO 3＋CaO= CaSO 4 10.三氧化硫与氢氧化钙： Ca(OH)2+SO 3＝CaSO 4↓+H 2O 11.铜与浓硫酸反应： Cu + 2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑
12.碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO 4（浓）
2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑
13.SO 2通入氯水：SO 2+Cl 2+H 2O=H 2SO 4+2HCl ；离子反应：SO 2+Cl 2+H 2O=4H ++SO 42-+2Cl - 14.SO 2与酸性KMnO 4溶液反应：5SO 2+2KMnO 4+2H 2O =2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4 15.SO 2与Na 2O 2反应：SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 4 七、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应： N 2 + O 2 2NO ；
2.工业合成氨：N 2 + 3H 2 2NH 3
3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2＝2NO 2 ；
4.NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O ＝2HNO 3+NO
5.氨气溶于水：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O ；氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2O
NH 4+ + OH －
6.浓氨水受热分解NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O
7.氨气和氯化氢： HCl + NH 3 = NH 4Cl
8.氨的催化氧化4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O
9.氯化铵受热分解： NH 4Cl NH 3+HCl
10.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 NH 3 ↑+ H 2O↑ + CO 2 ↑
11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+H 2O 离子方程式：NH 4＋
+ OH －
NH 3↑+H 2O
12.实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
离子方程式：4H ＋
＋2NO 3－
+Cu
Cu 2＋
+2NO 2↑+2H 2O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3)
2+2NO↑+4H 2O
离子方程式：8H ＋
＋2NO 3－
+3Cu
3Cu 2＋
+2NO↑+4H 2O
15.硝酸见光分解：4HNO 3＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解) 16.NH 4+的检验离子方程式：NH 4＋
+ OH
－
NH 3↑+H 2O
17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3
催化剂 加热
催化剂
高温高压 △
放电。