高中六种有机物的实验室制备简图
高中六种有机物的实验室制备简图
六种有机物的实验室制备简图一、乙烯的制备1、工业制法：石油裂解2、实验原理：CH3-CH2-OH + 浓H2SO4→ CH2=CH2↑+H2O3、注意：（1）温度计的水银球要插于反应物的位置；（2）温度要控制在170℃之间（140℃时生成乙醚）；（3）须加入碎瓷片或沸石（防暴沸）；（4）浓H2SO4（起催化与脱水作用）与乙醇的体积比为3：1；（5）用排水集气法收集乙烯（乙烯难溶于水）；（6）反应液会变黑，有刺激性气味产生的原因:由于有C、SO2的生成。
4、实验装置：二、乙炔的制备乙炔可用电石与水反应制得，因此俗称电石气。
1、原料：电石、水2、实验原理：CaC2 + 2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)23、反应特点：反应剧烈，放出大量的热；产生糊状的Ca(OH)2。
4、注意:（1）用饱和食盐水代替水，可减小反应速率，得到平稳的乙炔气流（食盐和碳化钙不起反应）；（2）若在大试管中制取，则应在管口放一团棉花，避免泡沫从导管中喷出；（3）由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，故须将混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶或通过NaOH溶液的洗气瓶；（4）用排水法收集。
5、实验装置：三、溴苯的制备1、原料：苯、液溴（纯溴）、还原铁粉2、实验原理：3、注意：（1）加药品次序：苯、液溴、铁粉；（2）催化剂实为FeBr3；（3）长导管作用：冷凝、回流；（4）除杂：制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用稀NaOH洗涤，然后分液得纯溴苯。
发生装置4、实验装置：四、硝基苯的制备1、原料：苯、硝酸、浓硫酸2、实验原理：3、注意：（1）需用浓硫酸与浓硝酸配置混合酸；（2）逐滴加入苯（3）在50-60℃下水浴加热（温度过高会生成二硝基苯）；（4）除去混合酸后，用蒸馏水与NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；（5）用无水CaCl2干燥、分离后得到纯产品。
4、实验装置：五、银镜反应1、原料：硝酸银溶液、氨水、乙醛2、反应方程式：AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ OH- + 2H2OCH3CHO + 2[Ag(NH3)2] + 2OH-→ CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3+ H2O3、注意：（1）银氨溶液的配制：AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶；（2）热水浴加热时不可振荡试管；（3）碱性环境，氨水不能过量（防止生成易爆物）；（4）银镜的处理：用硝酸溶解。
常见有机物的制备
_____________________。
答案：(1)A (2)B (3)C (4)乙醇也会蒸馏出来 (5)CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O
(6)防止倒吸 不溶于水；密度比水大
3．制备硝基苯和乙酸乙酯两个实验，加药品的顺序有什么 不同？ 答：制备硝基苯加药品的顺序是先将浓硫酸缓慢注入浓硝 酸中，不断搅拌，待冷却后加入苯。制备乙酸乙酯加药品的顺 序是先将浓硫酸缓慢注入乙醇中，小心振荡，后加入冰醋酸。
【例3】图5－32－8为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。 下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )。
出的少量乙酸和乙醇 解析：混合三种物质的正确操作是在a 试管中加入3 mL 乙
醇，然后边摇动试管边加入2 mL 浓硫酸和2 mL 冰醋酸。
置，在圆底烧瓶中加入约 2～3 g 溴化钠和少量乙醇，再加入体积两倍于乙醇的 70%的硫酸，塞上
带有长导管的塞子，长导管的另一端浸入装有冰水混合物的试管
(2)操作示意图。
＋ －
2Ag↓＋ CH3COO － ＋ NH ＋ 4＋
图 5－32－7
3．肥皂的制取
(1)实验原理：
(2)操作方法。
续表
物质 试剂及注意事项 原理 乙醇，浓硫酸；①V(乙醇)∶V(浓 硫酸)＝1 _____ ∶3 ； 乙烯 ②温度计水银球插入________ 液面下 ，温 度保持 170 ℃ 电石，饱和食盐水； 乙炔 (用饱和食盐水代替水，可使生成 的气体气流平稳) 苯，硝酸和硫酸的混合酸；①使用 长直导管(冷凝、回流)；②温度计 水银球插入水浴中，保持 60 硝基苯 ℃；③混合酸冷却到 50～60 ℃后 缓慢滴入苯(防止_______) 苯挥发
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
5、硝基苯
化学药品 苯、浓硝酸、浓硫酸
仪器装置
反应方程式
C6H6+HNO3 H2SO4 C6H5NO2+H2O 注意点及杂质净化
药品加入次序：向浓硝酸中慢慢滴加浓硫酸，边加边 振荡，温度降至室温，然后滴加苯；在试管装一玻璃 导管起冷凝回流作用；置于50~60℃的水浴中加热； 产品中常含有酸，可用稀NaOH溶液洗涤，然后分液 除去。产物的密度,颜色,杂质,温度计的位置,温度为什 么不能高?
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现场 监理工 程师代 表履行 他们的 职责和 权力。
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
中学常见物质的工业制法和实验室制法汇总(带装置图)
中学阶段常见物质的工业制法和实验室制法归纳1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）C+H2O(g)CO+H2；CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）图1 启普发生器2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：制取方程式：Zn+H₂SO₄== ZnSO₄+H₂↑装置：固+液−→气（启普发生器图1）或如右图（图2）简易装置。
检验：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝收集：排水法或向下排气法尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）②金属与强碱溶液的置换反应：图2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：反应原理：：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图3：净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）收集方法：排水集气法图3尾气处理：无检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO23．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca(OH)2发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图4净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）收集方法：排水集气法/向上排空气法尾气处理：无图4 4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸①甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O装置：分液漏斗,圆底烧瓶（图5）检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：排水法尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）②草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
人教版高二化学选修5有机实验复习(37张)
(有机实验内容)
有机物的制备：
一、乙烯的制备：
1、反应原理：CH3CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2 +H2O
2、反应条件：加浓硫酸加热至170℃
3、发生装置：课本P126图5-10 4、注意点：(1)乙醇与浓硫酸的体积比，(2)温
度计的作用和位置，(3)沸石，(4)反应过程中 混合液变黑的原因。
4、反应现象：光亮的银镜
5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。
重要的有机实验：
八、红色沉淀反应： 12、、C反过u应量(CO的原uH2N+理)+2a2的O：OH新H溶－制=液：C中u滴(O加H)几2↓滴CuSO4溶液。 CH3CHO+2Cu(OH)2 2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 3、反应条件：加热 4、反应现象：红色沉淀－Cu2O 5、注意点：(1)Cu(OH)2须新制，
(2)碱性 1、实验原理： 2、反CH应3CO条OC件2H：5+H2O 无机酸或碱 C2H5OH+CH3COOH
(1)水浴加热，(2)无机酸或碱作催化剂， (3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后 生成的酸使水解平衡正向移动。 3、实验现象： (1)酯的香味变淡或消失， (2)酯层变薄或消失使不再分层。
重要的有机实验：
一、甲烷的氯代： 1、实验原理： 2、反应条件：光照 3、反应装置：P116图5-5 4、实验现象：(1)气体颜色变淡，(2)液面上
升，(3)油状液体产生。 5、注意点：(1)产物的状态，
(2)产物不是纯净物。
重要的有机实验：
二、石油的分馏： 1、实验原理：利用混合物各组份的沸点不同，
三、醛基的鉴定： 1、试剂：碱性环境下加入银氨溶液，
化学课件《中学常见有机物的实验室制法》优秀ppt 人教课标版
化学药品 无水醋酸钠、碱石灰
仪器装置(与哪些气体的制取装置相同?)
反应方程式脱羧反应
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4↑ 注意点及收集方法
要求药品无水、氧化钙起吸水作用与降低氢氧化钠的 碱性和疏松反应物有利于CH4的放出。可用排水法或向 下排空气法。(可能的杂质是丙酮Why?)
3、乙炔
化学药品 电石、水（或饱和食盐水）
仪器装置
反应方程式
பைடு நூலகம்
CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
注意点及杂质净化
由于反应大量放热及生成桨状物，故不能用启普发生 器(Why?三个原因)。水要慢慢滴加，可用饱和食盐水 以减缓反应速率；气体中常混有磷化氢、硫化氢，可
通过硫酸铜、氢氧化钠溶液除去；常用排水法收集。 (如何控制反应速度?)如何制电石?
2、乙烯
化学药品 无水乙醇（酒精）、浓硫酸
仪器装置 反应方程式 CH2-CH2 170℃ CH2=CH2↑+H2O
H OH 注意点及杂质净化
药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中(体积比为 1:3Why?)，边加边振荡，以便散热；加碎瓷片，防止暴 沸；温度要快速升致170℃，但不能太高；气体中常混有 杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液、水除去； 常用排水法收集。(如何乙烯及杂质?)温度计的位置?
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
高中化学实验装置图汇总(带图示)
人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章第一节：化学实验基本方法过滤固体与液体混合物的分离仪器：漏斗、烧杯、玻璃板、铁架台（带铁圈）、滤纸药品：固液混合物操作要点：“一贴二低三靠”蒸发分离溶剂中的溶质仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台药品：食盐水溶液注意：蒸发过程中要不断搅拌，在加热至有大量固体析出时要用余温加热蒸馏混合物中各组分的沸点不同仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶药品：液体混合物加热前一定要检验装置的气密性萃取物质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)进行分液操作之前一定要进行检漏第一章第二节：化学计量在实验中的应用配制一定量浓度的溶液C=n/V仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平药品：氯化钠固体、蒸馏水容量瓶在使用之前一定要检漏第二章第一节：物质的分类丁达尔效应当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”仪器：激光笔、烧杯药品：某种胶体第三章第一节：金属的化学性质加热金属钠钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，过氧化钠仪器：小刀、铁架台（带铁圈）、酒精灯药品：金属钠注意安全金属钠和水的反应活泼金属和水的剧烈反应仪器：小刀、烧杯药品：蒸馏水、金属钠、酚酞注意观察实验现象铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝是两性金属，既能和酸反应又能和碱反应仪器：试管、架子药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液注意检查生成的气体第三章第二节：几种重要的金属化合物过氧化钠和水的反应过氧化钠可以与水反应生成氧气仪器：试管、火柴药品：过氧化钠、蒸馏水、注意检验生成的气体鉴别碳酸钠与碳酸氢钠酸式碳酸盐和正盐的通过加热来鉴别仪器：大试管、铁架台、试管、酒精灯药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水注意试管在加热之前要保持干燥，否则要炸裂焰色反应很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色仪器：酒精灯、铂丝药品：盐酸、各种溶液三价铁离子的检验含有三价铁离子的盐溶液遇到硫氰化钾时变成红色仪器：试管、胶头滴管、药品：氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液在滴硫氰化钾到氯化亚铁中时要迅速，防止氧化第四章第二节：富集在海水中的元素—氯氢气在氯气中燃烧氢气能和氯气又快又好的反应仪器：集气瓶、玻璃棒药品：纯净氯气、纯净氢气第四章第三节：硫和氮的氧化物二氧化硫溶于水二氧化硫具有漂白性仪器：试管、试管夹、酒精灯药品：二氧化硫、品红溶液、蒸馏水最后一步要加热褪色的品红溶液，观看实验现象第四章第四节：氨硝酸硫酸氨溶于水的喷泉实验氨气极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气仪器：圆底烧瓶、铁架台、烧杯、胶头滴管药品：蒸馏水、酚酞溶液、氨气氨与氯化氢的反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应剧烈仪器：玻璃棒药品：纯净氨气、纯净氯化氢加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3仪器：试管、铁架台、棉花、酒精灯药品：氯化铵粉末、氢氧化钙粉末注意加热前保证试管干燥蔗糖与浓硫酸的反应浓硫酸具有氧化性和脱水性仪器：烧杯、玻璃棒药品：蔗糖、浓硫酸注意用量，保护环境，注意安全浓硫酸与铜的反应浓硫酸具有氧化性，氧化铜仪器：酒精灯、铁架台、试管、试管夹、药品：铜粉、浓硫酸、品红溶液注意检验生成的气体人教版高中化学实验装置图汇总(必修二)章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章物质结构元素周期律元素性质与原子结构钾在空气重燃烧钾是一种活泼的金属，易与O2反应，在空气中燃烧钾可直接生成超氧化钾（K2O2）仪器：坩埚、酒精灯、三角架、泥三角药品：钾第一章化学键钠和氯气反应钠是活泼金属，常温下和氯气反应生成氯化钠仪器：铁架台、石棉网、集气瓶药品：钠、氯气第二章化学反应与能量化学能与热能铝和盐酸的反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑仪器：试管、砂纸、温度计、药品：盐酸、铝条第二章化学能与热能氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O仪器：小木片、烧杯、玻璃棒、药品：Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl第二章化学能与热能中和热测定反应NaOH＋HCl=NaCl＋H2O仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、温度计药品：盐酸、NaOH第二章化学能与电能原电池原电池仪器：铜片、烧杯、导线、电流表药品：锌片、铜片、稀硫酸第二章化学能与电能氢氧燃料电池负极：2H2—4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-第三章第一节甲烷与氯气的反应CH4＋Cl2=CH3Cl＋HCL仪器：铁架台、量筒、水槽药品：饱和食盐水、甲烷、氯气第三章第二节石蜡油分解实验石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃仪器：铁架台、试管，塞子、导管、酒精灯、木块药品：石蜡油、石棉、碎瓷片第三章第三节乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH＋2Na=2CH3CH2ONa＋H2↑仪器：铁架台、试管、塞子、注射针头、烧杯药品：钠、乙醇第三章第三节酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH=CH3COOC2H5＋H2O仪器：铁架台、酒精灯、试管、塞子、导管药品：乙醇、乙酸、饱和碳酸钠△浓硫酸光照GZn Cu第三章第四节糖类、油质、蛋白质的水解反应C12H22O11＋H2O C6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖）(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）仪器：铁架台、石棉网、试管、烧杯、滴管、酒精灯、药品：蔗糖、稀硫酸、新制氢氧化铜、氢氧化钠第四章第一节铝热反应2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑仪器：铁架台、滤纸、蒸发皿、砂纸、药品：镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、砂子第四章第一节海水蒸馏原理示意图仪器：铁架台、石棉网、酒精灯、烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、玻璃导管、药品：海水第四章第一节从海带灰中提取碘5I－＋IO32－＋6H＋=3I2＋3H2O2I－＋H202＋2H＋=I2＋2H2O仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、坩埚、玻璃棒、烧杯、滴管、药品：干海带、酒精、蒸馏水、稀硝酸、双氧水、淀粉溶液催化剂催化剂电解冰晶石人教版高中化学实验装置图汇总（选修一、二、三）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注选修一生命的基础能源糖类蔗糖的还原性CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O葡萄糖、氨水、AgNO3酒精灯、试管夹、试管淀粉的水解(C6H10O5)+nH2O→nC6H12O6淀粉、硫酸、水、碘溶液、试管、滴管生命的基础——蛋白质蛋白质的性质——盐析与变性蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被破坏，导致其理化性质的改变和生物活性的丧失。
高中14种常见物质实验室制法
高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气（H2）⑴反应原理:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置:固+液−→气（启普发生器)⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气)⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气(分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水法⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰，无水珠,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2)⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O⑵发生装置:固+液−→气(启普发生器)⑶净化方法：饱和NaHCO3溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法:①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4)⑴反应原理:CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3⑵发生装置:固+固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰,燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:NaOH溶液（除SO2、SO3)、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法:①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO2⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→CH≡CH↑＋Ca(OH）2⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理:无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水(防倒吸装置）⑹检验方法:①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮（NO)⑴反应原理：3Cu＋8HNO3（稀)===== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸(除水蒸气)⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法(塑料袋）⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮(NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法⑸尾气处理:碱液吸收(3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O )10、实验室制取硫化氢(H2S）⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器)⑶净化方法:饱和NaHS(除HCl)，固体CaCl2(除水蒸气)⑷收集方法:向上排空气法⑸尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶)⑶净化方法：浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收(SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色12、实验室制取氧气(O2）⑴反应原理:2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理:无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气(Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl（浓) △MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：饱和食盐水（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理：碱液吸收(Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法：①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl）⑴反应原理:2NaCl＋H2SO4△Na2SO4＋2HCl↑⑵发生装置：固＋液−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气)⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置)⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。
高中化学书本中的实验装置图
1、过滤一贴二低三靠。
仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）2、蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.（2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
（3）当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。
（4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
（5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。
3、蒸馏仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
4、分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
5、一定物质的量浓度溶液的配制仪器：托盘天平、××mL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。
若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。
若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。
用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。
有机物制备
B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．不能与氢溴酸发生加成反应
2020/11/23
利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式图所示。下列
叙述正确的是
A
A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B、利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C、1mol利尿酸能与7mol氢气发生加成反应
催化剂
CH2=CH2 + H-CN △，加压 CH3-CH2-CN （丙烯腈）
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2 1,2加成 CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2 1,4加成
2020/11/23
CH2＝CH－C| H － C|H2 Br Br
C| H2 － CH=CH － C|H2
Br
Br
炔烃
C≡C与H2、X2、HX、H2O：
防止混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸）
温度要迅速升到170℃,140℃时会生成乙醚:
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3
浓H2SO4 140 ℃
CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
制气过程中，反应混合液逐渐变黑，且产生的气 体有刺激性气味，为什么？
C+2H2SO4(浓）＝△ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(1)有机物甲的分子式为
.
(2)在一定条件下，能跟1 mol乙起加成反应的H2的最大用量为 mol.
2020/11/23
三、乙炔的制法
实验室制法： （1）原理 CaC2 + 2H2OC2H2 ↑+ Ca(OH)2 （2）反应装置：
①、反应激烈，用块状电石、饱和食盐水作反应物， 以便均匀、稳定产生乙炔； ②、用分液漏斗控制水的用量和加水的速率 ③、在装置的气体出口处放一小团棉花，防止生成的 泡沫堵塞导气管 2020/11/23
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六种有机物的实验室制备简图
一、乙烯的制备
1、工业制法：石油裂解
2、实验原理：
CH
3-CH
2
-OH + 浓H
2
SO
4
→ CH
2
=CH
2
↑+H
2
O
3、注意：
（1）温度计的水银球要插于反应物的位置；
（2）温度要控制在170℃之间（140℃时生成乙醚）；（3）须加入碎瓷片或沸石（防暴沸）；
（4）浓H
2SO
4
（起催化与脱水作用）与乙醇的体积比为3：1；
（5）用排水集气法收集乙烯（乙烯难溶于水）；
（6）反应液会变黑，有刺激性气味产生的原因:由于有C、SO
2
的生成。
4、实验装置：
二、乙炔的制备
乙炔可用电石与水反应制得，因此俗称电石气。
1、原料：电石、水
2、实验原理：
CaC
2 + 2H
2
O → CH≡CH↑+ Ca(OH)
2
3、反应特点：反应剧烈，放出大量的热；产生糊状的Ca(OH)
2。
4、注意:
（1）用饱和食盐水代替水，可减小反应速率，得到平稳的乙炔气流（食盐和碳化钙不起反应）；（2）若在大试管中制取，则应在管口放一团棉花，避免泡沫从导管中喷出；
（3）由电石制得的乙炔中往往含有H
2S、PH
3
等杂质，故须将混合气体通过盛有CuSO
4
溶液的洗气瓶或通
过NaOH溶液的洗气瓶；
（4）用排水法收集。
5、实验装置：
三、溴苯的制备
1、原料：苯、液溴（纯溴）、还原铁粉
2、实验原理：
3、注意：
（1）加药品次序：苯、液溴、铁粉；
（2）催化剂实为FeBr
3
；
（3）长导管作用：冷凝、回流；
（4）除杂：制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用稀NaOH洗涤，然后分液得纯溴苯。
发生装置
4、实验装置：
四、硝基苯的制备
1、原料：苯、硝酸、浓硫酸
2、实验原理：
3、注意：
（1）需用浓硫酸与浓硝酸配置混合酸；
（2）逐滴加入苯
（3）在50-60℃下水浴加热（温度过高会生成二硝基苯）；
（4）除去混合酸后，用蒸馏水与NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；（5）用无水CaCl
2
干燥、分离后得到纯产品。
4、实验装置：
五、银镜反应
1、原料：硝酸银溶液、氨水、乙醛
2、反应方程式：
AgOH + 2NH
3·H
2
O = [Ag(NH
3
)
2
]+ OH- + 2H
2
O
CH
3CHO + 2[Ag(NH
3
)
2
] + 2OH-→ CH
3
COO- + NH
4
+ + 2Ag↓ + 3NH
3
+ H
2
O
3、注意：
（1）银氨溶液的配制：AgNO
3
溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶；
（2）热水浴加热时不可振荡试管；
（3）碱性环境，氨水不能过量（防止生成易爆物）；
（4）银镜的处理：用硝酸溶解。
4、实验装置：
六、乙酸乙酯的制备
1、原料：无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠
溶液
2、实验原理
3、注意：
（1）加入药品的次序：乙醇、浓硫酸、醋酸；
（2）导管的气体出口位置在饱和碳酸钠溶液液面上；
（3）加碎瓷片防止暴沸；
（4）饱和碳酸钠溶液可除去未反应的乙醇、乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗；
（6）导气管不宜伸入饱和Na
2CO
3
溶液可防止倒吸。
4、实验装置：。