【高中化学】一轮复习学案:7.2 化学平衡状态 化学平衡的移动(选修4)

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【高中化学】一轮复习学案:7.3-化学平衡常数-化学反应进行的方向(选修4)

【高中化学】一轮复习学案:7.3-化学平衡常数-化学反应进行的方向(选修4)

第三节 化学平衡的移动 化学平衡常数【高考新动向】【考纲全景透析】一、化学平衡常数1.化学平衡常数(1)定义:在一定温度下,达到平衡的可逆反应,其平衡常数用生成物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积与反应物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积的比值来表示,这时的平衡常数称为浓度平衡常数(压强平衡常数) (2)表达式用Kc (K p )表示。

对[][][][]ba dc c B A D C K = )()()()(B p A p D p C p K b a d c p = (3)影响因素:平衡常数K 与温度有关,与浓度和压强无关。

(4)平衡常数的意义:①K 的大小,可推断反应进行的程度。

K 越大,表示反应进行的程度越大,反应物的转化率越大;K 越小,表示反应进行的程度越小,反应物的转化率越小②平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。

在某温度下,某时刻反应是否达平衡,可用该时刻产物的浓度商Q c 与K c 比较大小来判断。

当Q c >kc ,υ(正)<υ(逆),未达平衡,反应逆向进行; 当Q c <kc ,υ(正)>υ(逆),未达平衡,反应正向进行; 当Q c =kc ,υ(正)=υ(逆),达到平衡,平衡不移动。

③平衡常数数值的大小,只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度,并不能预示反应达到平衡所需要的时间。

如2SO2(g)+O3(g) 298K时K p=×1024很大,但由于速度太慢,常温时,几乎不发生反应。

二、化学反应进行的方向。

1.自发过程含义:在一定条件下,不需要借助外力作用就能自发进行的过程。

2、化学反应方向进行的判据(1)焓判据放热过程中体系能量降低,△H<0,具有自发进行的倾向,但有些吸热反应也可以自发进行,故只用焓变判断反应的方向不全面。

(2)熵判据①熵:量度体系混乱(或有序)的程度的物理量,符号S(同一物质,三种状态下熵值:气态>液态>固态)②熵增原理:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大。

2019-2020年苏教版高中化学选修4《化学平衡的移动》(第1课时)教案

2019-2020年苏教版高中化学选修4《化学平衡的移动》(第1课时)教案

2019-2020年苏教版高中化学选修4《化学平衡的移动》(第1课时)教案第三节化学平衡一、可逆反应与不可逆反应溶解平衡的建立开始时v(溶解)>v(结晶)平衡时v(溶解)=v(结晶)结论:溶解平衡是一种动态平衡二、化学平衡状态1、定义:指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

工生产中,只考虑化学反应进行的快慢是不够的,因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物,同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。

例如在合成氨工业中,除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外,还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3,后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

[板书]第三节化学平衡[讲]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说,由于反应物已全部转化为生成物,如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了,所以,化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。

[板书]一、可逆反应与不可逆反应[思考]大家来考虑这样一个问题,我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖,当加入一定量之后,凭大家的经验,你们觉得会怎么样呢?开始加进去的很快就溶解了,加到一定量之后就不溶了。

[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢?[讲]回忆所学过的溶解原理,阅读教材自学思考后回答:没有停止。

因为当蔗糖溶于水时,一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面,扩散到水里去;另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体,当这两个相反的过程的速率相等时,蔗糖的溶解达到了最大限度,形成蔗糖的饱和溶液。

[讲]所以说刚才回答说不溶了是不恰当的,只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了,溶解并没有停止。

我这里把这一过程做成了三维动画效果,以帮助大家理解溶解过程。

[投影]演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。

[讲]这时候我们就说,蔗糖的溶解达到了平衡状态,此时溶解速率等于结晶速率,是一个动态平衡。

[板书]溶解平衡的建立开始时v(溶解)>v(结晶)平衡时v(溶解)=v(结晶)结论:溶解平衡是一种动态平衡[探讨]我们学过那些可逆反应?可逆反应有什么特点?在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行。

2022高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡及其移动教案

2022高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡及其移动教案

第2课时必备知识——化学平衡及其移动知识清单[重要概念]①可逆反应;②化学平衡状态;③化学平衡的移动[基本规律]①化学平衡状态的判断方法;②化学平衡移动原理及规律知识点1 可逆反应与化学平衡状态1.化学平衡研究的对象——可逆反应2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变,称为“化学平衡状态”,简称化学平衡。

化学平衡是一种动态平衡。

(2)建立过程(3)平衡特点3.理解化学平衡状态判断的两种标志 (1)直接标志(2)间接标志①有气体参加的反应,气体的总压强、总体积、总物质的量不变时,若是等体积反应时,不一定达到平衡;若是不等体积反应时,达到平衡。

②气体的密度(ρ=m (气体)V (气体) )、气体的平均相对分子质量[M =m (气体)n (气体)]不变时,要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况,判断是否平衡。

③如果平衡体系中的物质有颜色,则平衡体系的颜色不变时,达到平衡。

④一定温度下,若浓度商与平衡常数相等,即Q c =K 时,化学反应处于平衡状态。

⑤根据化学键的断裂与形成判断,要考虑分子结构及所含共价键的数目。

[通关1] (易错排查)判断正误(1)在化学平衡建立过程中,v 正一定大于v 逆(×) (2)恒温恒容下进行的可逆反应:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态(×)(3)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2 mol NH3(×)(4)对于反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒温恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变时达到平衡状态(√)(5)对于反应2NO2(g)N2O4(g),恒温恒容下,反应体系中气体的压强保持不变时达到平衡状态(√)[通关2] (人教选修4·P32,5题改编)在一个体积固定的密闭容器中,进行的可逆反应A(s)+3B(g)3C (g)。

选修4 第二章第三节化学平衡的移动

选修4 第二章第三节化学平衡的移动

V`(逆) 逆
V(逆) 逆 0
增大压强
V(逆) 逆
V`(正) 正 t0
t0
t
0
减小压强
t
2SO3(g)
(1)增大压强,化学平衡向逆反 增大压强, 增大压强 应方向移动。 应方向移动。
原理:增大压强, 原理:增大压强,正逆反应速率 均增大, 均增大,且Ѵ(逆) >Ѵ(正) ,故平 逆 Ѵ 正 衡向逆反应(缩体)方向移动; 衡向逆反应(缩体)方向移动;
4、催化剂对化学平衡的影响: 、催化剂对化学平衡的影响:
同等程度改变化学反应速率, 同等程度改变化学反应速率,V’正= V’逆,只改变反 应到达平衡所需要的时间,而不影响化学平衡的移动。 应到达平衡所需要的时间,而不影响化学平衡的移动。 v V(正) 正
v V(正) 正
V`(逆)= V`(正) 逆 正
原理:升高温度,正逆反应速率均增大, 原理:升高温度,正逆反应速率均增大,但Ѵ(逆)> Ѵ(正) ,故 逆 正 平衡向逆反应(吸热)方向移动; 平衡向逆反应(吸热)方向移动;
v
V`(逆) 逆 V(正) 正 V`(正) 正 V(逆) 逆 0 升高温度 t0 t
(2) 降低温度化学平衡向正(放热)反应方向 降低温度化学平衡向正 放热) 化学平衡向正( 移动
v V(正) 正
V(逆) 逆 0
增大压强
V(逆) 逆
V`(正) 正 V`(逆) 逆 t0
t0
t
0
t
减小压强
H2(g)+I2(g)
(1)增大压强,化学平衡不移动。 增大压强,化学平衡不移动。 增大压强
原理:增大压强, 原理:增大压强,正逆反应速率 均增大, 均增大,但Ѵ(逆)=Ѵ(正) ,故平 逆 Ѵ 正 衡不移动; 衡不移动;

高中化学选修4 化学平衡的移动

高中化学选修4  化学平衡的移动
速率
V正 V正=V逆 V逆
V正 = V逆
平衡1 平衡2
时间
m+n=p+q
减小体系的压强,平衡不移动,但正逆反应速 率都减小!
增大压强
速率
V正
V正=V逆
V正 = V逆
V逆
平衡1 平衡2
时间
注意:
m+n=p+q

增大体系的压强,平衡不移动,
1.例: I2 + H2
2HI 但浓度增大,颜色加深,正逆
反应速率都加快!
降低温度
v
v
V(正)
V(正)
原平衡
原平衡
V(逆)
V’(逆) V’(正)
新平衡
V(逆)
V’(正) V’(逆)
新平衡
0 正反应 △H ﹥ 0
t 0 正反应△H ﹤ 0
t
平衡往放热方向移动
4 、催化剂对化学平衡的影响
使用催化剂
V正、V逆都增大,且增大的幅度相等
平衡不移动(但到达平衡时间缩短)
速率
V正
V正=V逆
向气体分子数减少的方向移动 向气体分子数增多的方向移动
温度 升高温度 降低温度
催化剂
向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
加入催化剂,平衡不移动
三、化学平衡移动原理(勒夏特列原理)
改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度) 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏 特列原理。
概念的理解: ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种;
V(逆)
V’ (逆)
V’ (正)= V’ (逆)
V’ (正)
0
t0
t
减小生成物的浓度

高中化学 232 化学平衡移动教案 新人教版选修4

高中化学 232 化学平衡移动教案 新人教版选修4

高中化学 232 化学平衡移动教案新人教版选修4●课标要求1.通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响,并能用相关理论加以解释。

2.认识化学平衡的调控在生产和科学领域中的重要作用。

●课标解读1.理解影响化学平衡移动的因素,加深对勒夏特列原理的理解。

2.学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。

●教学地位本课时是在第1课时的基础上,结合外界条件对化学反应速率的影响来分析外界条件对化学平衡的影响,总结出勒夏特列原理。

这是今后学习其他平衡的基础。

●新课导入建议某密闭容器中发生如下反应A(g)+B(g)2C(g)。

(1)该反应达平衡的基本标志是什么?(2)若改变条件,使化学反应速率发生变化,化学平衡是否移动?若各成分的百分含量发生变化,平衡是否移动?【提示】(1)v正=v逆或各组分的浓度不变。

(2)若v正与v逆同时改变,但v正′=v逆′,则平衡不移动;若v正′≠v逆′,则平衡移动;但只要各成分的百分含量变,则平衡一定发生移动。

●教学流程设计课前预习安排:(1)看教材P26页,完成【课前自主导学】中的“知识1”,并完成【思考交流1】;(2)看教材P27~28页,完成【课前自主导学】中的“知识2”,并完成【思考交流2】。

⇒步骤1:导入新课、分析本课时的教材地位。

⇒步骤2:建议对【思考交流】多提问几个学生,使80%以上的学生能掌握该内容,以利于下一步对该重点知识的探究。

⇓步骤5:在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题,验证学生对“外界条件对化学平衡的影响”的掌握情况。

⇐步骤4:教师通过【例1】和教材P27~P28页的讲解,对探究一进行总结。

⇐步骤3:师生互动完成“探究1、外界条件对化学平衡的影响”可利用【问题导思】所设置的问题,由浅入深地进行师生互动。

步骤6:师生互动完成探究2“化学平衡图像问题的解法”,可利用【问题导思】所设置的问题,师生互动。

可利用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生的思路。

高四化学一轮复习学案——化学平衡状态化学平衡地移动

高四化学一轮复习学案——化学平衡状态化学平衡地移动

实用文档化学平衡的移动高四化学一轮复习学案——化学平衡状态(3)特征:了解化学反应的可逆性。

考纲要求:1.2.了解化学平衡建立的过程。

)对化学平衡的影响,认识其一般规律。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等| 化学平衡考点一][教材知识层面 1.化学平衡研究的对象——可逆反应反应方向进 (1)概念:在条件下既可以向反应方向进行,同时又可以向行的化学反应。

特点:三同一小。

(2) 反应物与生成物同时存在。

①三同:a.相同条件下;b.正逆反应同时进行;c.②一小:任一组分的转化率都 100%。

[高考考查层面]命题点1 化学平衡状态的判断”表示。

表示方法:在化学方程式中用“(3)2.化学平衡状态1.两方法——逆向相等、变量不变概念:一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速(1)(1)“逆向相等”:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算后同,简称化,我们称为“化学平衡状态”率,反应物的浓度和生成物的浓度一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。

(2) “变量不变”:如果一个量是随反应进行而改变的,当不变时为平衡状态;一个随反应的进学平衡。

行保持不变的量,不能作为是否是平衡状态的判断依据。

建立过程:(2)2.两标志——本质标志、等价标志在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下:vv(逆)≠0。

对于某一可逆反应来说,(1)本质标志:(正)=正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

mnpq D(g)为例:等价标志:以(2)C(g)A(g)++B(g)以上过程可用如图表示:vvvvmnpqvv不一定)逆(不一定等于)正(,∶∶∶=(D)∶(C)∶(B)∶(A)③大全.实用文档C.X、Y的转化率不相等-1-1cc<0.14 mol·LL< 的取值范围为0 molD.·11[考点达标层面]mnpq D(g),.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应C(g)A(g)++B(g)1] [典题示例mnpq为任意整数时,反应达到平衡的标志是( 、、、)当)(g)+I 达到化学平衡状态的标志是( (g)2HI(g)1.一定温度下,可逆反应H 22①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量 A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的颜色不再变化vvvvmnpqm mol A断键∶∶ (C)∶(D)=∶∶分数不再改变⑤反应速率(A)∶⑥单位时间内(B)1ccvvc2∶=(HI)1∶.(H)∶)(I∶C.反应速率1(H)=(HI) D2222p mol C也断键反应反应,同时⑦体系的密度不再变化A.③④⑤⑥ B.②③④⑥,以下不能说Z(s)2X(g)2.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应Y(g)+C.①③④⑤ D.③④⑥⑦ )( 明该反应达到化学平衡状态的是2.一定温度下,在密闭容器中NO可发生下列反应: A.混合气体的密度不再变化52①2NO(g)4NO(g)+O(g) 的质量分数不变B.反应容器中Y2522②2NO(g)2NO(g)+O(g)的分解速率与.CXY的消耗速率相等22cc(O)=1.3 mol/L,则反应②中NO的转化率为________若达平衡时,0.4 mol/L(NO)=,,2 mol X D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成222NO(g)的起始浓度应不低于________mol/L。

高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡学案 新人教版选修4

高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡学案 新人教版选修4

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡考纲解读1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程,理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单计算。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律。

4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

预习提纲一、可逆反应与不可逆反应1.可逆反应(1)概念在相同条件下,既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。

(2)表示方法约定采用“”表示,把从左向右的反应称作正(向)反应,从右向左的反应称作逆(向)反应。

例如:SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3(3)特征可逆反应发生的条件相同,反应不能进行到底,反应物不能实现完全转化,且反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存。

2.不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略,把几乎完全进行的反应叫不可逆反应,用“===”号表示。

例如:Ba2++SO42—==BaSO4↓二、化学平衡状态1.化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器,其反应过程如下:(1)反应开始时:反应物的浓度最大,正反应速率最大.生成物的浓度为零,逆反应速率为零.(2)反应进行时:反应物的浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小.生成物的浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大.(3)最终在某一时刻,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度不再变化,生成物的浓度也不再变化。

上述过程用图示法表示如下2.概念在一定条件下的可逆反应里,当正反应和逆反应的速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。

3.特征(1)“动”——化学平衡是一种动态平衡,反应达到平衡时,反应并没有停止。

(2)“等”——v(正) =v(逆)>0。

(3)“定”——条件一定时,反应速率一定,混合物中各组分的浓度一定。

(4)“变”——当条件改变时,平衡一般要发生改变。

4.影响因素(1)浓度当其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。

高中化学选修四第二章化学平衡及其移动(20201220134416)

高中化学选修四第二章化学平衡及其移动(20201220134416)

C. v(O2)=0.001mol/L D
. vH2O)=0.045mol/L
2、某温度时,在 2L 容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量
) 可表示为
随时间的变化曲线如右图所示,由图中数据分析,该反应
的化学方程式为
.
反应开始至 2min,
Z 的平均反应速率为
1
作业:
1、可逆反应 2A(g)+3B(g)
速率为 1mol/L.min 。
讨论、分析得结论:
在同一段时间内,同一个化学反应中各物质的反应速率是成比例的:
在 2 升密闭容器中发生的可反应: A+2B
2C
A 的物质的量
B 的物质的量
C 的物质是量
t=0min
3mol
1mol
0
t=1min
2.8mol
0.6mol
0.4mol
反应速率
0.1mol/L.min
醋酸反应较缓,只有少量气泡产生。
板书:
化学反应速率: 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位:
mol/L.min 或 mol/L.s 。
投影: [ 例题 ] 某一化学反应: A+B==2C,在 2min 钟内, A 的浓度由 2mol/L 减小到 1mol/L,C 浓度由
0.5mol/L 增加到 2.5mol/L ,则在这两分钟内, A 的化学反应速率为 0.5mol/L.min , C 的化学反应
2
第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
教学目标
知识与技能:
1. 认识浓度、 压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 , 了解改变化学反应速率的意
义。

高中化学化学平衡移动(基础)知识讲解学案新人教版选修4(2021年整理)

高中化学化学平衡移动(基础)知识讲解学案新人教版选修4(2021年整理)

高中化学化学平衡移动(基础)知识讲解学案新人教版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(高中化学化学平衡移动(基础)知识讲解学案新人教版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

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化学平衡的移动【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响;2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响.【要点梳理】要点一、化学平衡移动【高清课堂:反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】1.定义。

化学平衡研究的对象是可逆反应,化学平衡是有条件的动态平衡,在一定条件下才能保持平衡状态,当影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度)改变时,原平衡就会被破坏,反应混合物里各组分的含量会随之改变,引起v正≠v逆,然后在新条件下重新建立平衡。

这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。

2.原因.化学平衡移动的原因是反应条件的改变,移动的结果是正、逆反应速率发生变化,平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。

3.标志。

(1)从反应速率来看:如有v正=v逆,到v正≠v逆,再到v正'=v逆',有这样的过程表明化学平衡发生了移动。

(2)从混合物组成来看:各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化,最后在新条件下各组分的含量保持新的一定,同样表明化学平衡发生了移动。

4.方向。

平衡移动的方向由v(正)、v(逆)的相对大小来决定:(1)若外界条件的改变引起v(正)>v(逆),则化学平衡将向正反应方向(或向右)移动。

(2)若外界条件的改变引起v (正)<v (逆),则化学平衡将向逆反应方向(或向左)移动。

化学选修四(化学反应原理)----化学平衡的移动

化学选修四(化学反应原理)----化学平衡的移动

课题:化学平衡的移动基础自测化学平衡的移动1.化学平衡的移动就是改变外界条件,破坏原有的平衡状态,建立起新的平衡状态的过程。

2.图示3.平衡移动的方向(1)若v(正)>v(逆),则平衡向正反应方向移动。

(2)若v(正)=v(逆),则平衡不移动。

(3)若v(正)<v(逆),则平衡向逆反应方向移动。

[特别提醒](1)外界条件改变,平衡不一定发生移动。

①若条件改变,未引起化学反应速率的变化,则平衡一定不移动,如增加固体的用量。

①若条件改变,引起了化学反应速率的变化,但v(正)、v(逆)同等程度的改变,则平衡不发生移动。

①若条件改变,引起v(正)≠v(逆),则平衡一定发生移动。

(2)平衡发生移动,说明外界条件一定发生改变。

浓度变化对化学平衡的影响1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下,改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响:(1)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,使得v(正)大于v(逆),平衡向正反应方向移动。

(2)减小反应物的浓度或增大生成物的浓度,使得v(正)小于v(逆),平衡向逆反应方向移动。

2.平衡移动图像(v­t图)(1)平衡正向移动(2)平衡逆向移动压强变化对化学平衡的影响1.压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系2.在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响(1)增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动。

(2)减小压强,化学平衡向气体体积增大的方向移动。

3.平衡移动图像(v­t图)以m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)为例(1)若m+n>p+q(2)若m+n<p+q(3)若m+n=p+q温度变化对化学平衡的影响1.温度对化学平衡的影响(1)在其他条件不变的情况下,升高温度,平衡向吸热的方向移动。

(2)在其他条件不变的情况下,降低温度,平衡向放热的方向移动。

2.平衡移动图像(v­t图)(1)若a A+b B c C+d DΔH<0(2)若a A+b B c C+d DΔH>0催化剂与化学平衡平衡移动原理1.催化剂与化学平衡(1)催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度的增大正、逆反应的速率,对化学平衡移动无影响,但能缩短达到平衡所需要的时间。

人教版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (2)

人教版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (2)
D.c1的取值范围为0<c1<0.19 mol·L-1
答案 C
解析 N2、H2平衡浓度之比为1∶2,转化浓度之比为1∶3,故c1∶c2≠1∶3,N2、
H2的转化率不相等,A错误,C正确;v生成(H2)表示逆反应,v生成(NH3)表示正反
应,平衡时,v生成(H2)∶v生成(NH3)=3∶2,B不正确;当0.08 mol·
(3)可逆反应的“三同一小”
”表示。
2.化学平衡状态
(1)定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应
混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态,称为化学平衡状态。
但不一定相等
(2)化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生
反应,化学平衡的建立过程可用下图表示:
密闭容器中进行时,反应温度会增大,则当容器中温度不再改变时,说明正、
逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确。
针对训练
1.一定条件下:2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量
)
A.容器内气体压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.断裂1 mol Cl—CD
解析 在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s),反应过
程中压强为变量,压强不再改变说明达到平衡;反应过程中气体质量为变量,
2SO3(g),当SO3的生成
速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。( × )
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2
mol NH3。( × )

苏教版化学选修4《化学平衡的移动》(第7课时)word教案

苏教版化学选修4《化学平衡的移动》(第7课时)word教案

苏教版化学选修4《化学平衡的移动》(第7课时)word教案课题:专题四化学平稳中的图象问题授课班级课时 1.5教学目的知识与技能加深对反应速率、平稳移动的明白得过程与方法培养学生解决实际问题的能力情感态度价值观重点速率—时刻图难点图像特点的分析和规律知识结构与板书设计专题四化学平稳中的图象问题一、速率—时刻图二、浓度—时刻图1、C---t图2、含量—时刻图三、恒压—恒温曲线四、速率—温度、压强图教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[板书]专题四化学平稳中的图象问题一、速率—时刻图[讲]此类图像定性提示了V正、V逆随时刻(含条件改变对速率的阻碍)而变化的规律,表达了平稳的差不多特点,以及平稳移动的方向。

[讲]可用于:I 已知引起平稳移动的因素,判定反应是吸热或放热,反应前后气体体积的变化。

II 已知反应,判定引起平稳移动的因素。

[投影]例1、对达到平稳状态的可逆反应X+YZ+W 。

在其他条件不变的情形下,增大压强,速率变化如图所示,则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的集合状态为( A )A 、Z 、W 均为气体,X 、Y 有一种是气体B 、 Z 、W 中有一种是气体,X 、Y 皆非气体C 、X 、Y 、Z 、W 皆非气体D 、X 、Y 均为气体,Z 、W 中有一种有气体[分析]由图可知,左、右两侧都为气体且右侧气体多。

[投影]例2、下图是可逆反应A+2B2C+3D 的化学反应速率和化学平稳,随外界条件改变而变化的情形。

由图可推断:⑴正反应是 反应,(填放热或吸热)⑵若A 、B 是气体,则C 的状态是 ,D 的状态是 。

例2下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率和化学平衡,随外界条件改变而变化的情况。

由图可推断:⑴正反应是反应,(填放热或吸热)⑵若A 、B 是气体,则C 的状态是,D 的状态是。

v 正反应速率0 降温加压时间v 逆v 正v 正v 逆v 逆答案:放热;气体;固体或纯液体[板书]二、浓度—时刻图[讲]此类图像能说明各平稳体系(或某一成分)在反应过程中的变化情形,此类图像要注意各物质曲线的转折点,即达到平稳的时刻。

选修4化学平衡导学案(4课时内容)

选修4化学平衡导学案(4课时内容)

选修4化学平衡导学案(4课时内容).第⼆章化学平衡第1课时化学平衡标志⼀、化学平衡的建⽴过程在反应CO+H 2O CO 2+H 2中,将0.01molCO 和0.01mol H 2O (g)通⼊1L 密闭容器中,反应⼀段时间后,各物质浓度不变1、反应刚开始时:反应物浓度___________,正反应速率____________⽣成物浓度为_________,逆反应速率为__________2、反应过程中:反应物浓度___________,正反应速率___________⽣成物浓度____________,逆反应速率___________3、⼀定时间后,必然出现_________________________4、t 1时刻后, v 正= v 逆即正反应消耗的量与逆反应⽣成的量相等,反应物和⽣物的浓度不再发⽣变化 ——化学平衡⼆、化学平衡1、概念:在外界条件不变的条件下,____________进⾏到⼀定的程度时__________________相等,化学反应进⾏到最⼤限度,反应物和⽣成物的______不再发⽣变化,反应混合物处于化学平衡状态,简称______________2、达到化学平衡的标志:正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两⼤主要标志(1)、直接标志:①、速率关系:正逆反应速率相等。

即 V 正=V 逆以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为: A 的消耗速率与A 的⽣成速率;A 的消耗速率与C 的速率之⽐等于;B 的⽣成速率与C 的速率之⽐等于; A 的⽣成速率与B 的速率之⽐等于。

例1、⼀定条件下,反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A 、⽣成n mol A 2同时⽣成n molAB B 、⽣成2n mol AB 同时消耗n mol B 2C 、⽣成n mol A 2 同时⽣成n mol B 2D 、⽣成n mol A 2 同时消耗n mol B 2异边同向,同边异向,⽐例计量注意:在判断化学平衡时,要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系,同时要注意成键、断键与反应⽅向之间的关系。

选修4化学平衡的移动

选修4化学平衡的移动

2NH3 (g)
二、压强对化学平衡的影响
2.对于某些有气体参与的可逆反应,通过改变 反应容器的体积来改变体系的压强,有可能使 平衡发生移动。
请写出下列可逆反应的平衡常数表达式,利用反应物与生成 物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。
结论及应用: N2+3H2
2NH3
对有气体参加的可逆反应:a A(g)
练习与实践
5.一定条件下,二氧化氮和四氧化二氮之间
存在下列平衡:
2NO2(g)
N2O4
在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中测
定结果误差最小的是 ( )
A.温度130℃、压强3.03×105Pa
B.温度25℃ 、压强1.01×105Pa
C.温度130℃ 、压强5.05×04pa
请回答以下问题: (1)为什么在生产上要用过量的空气? (2)为什么要使用催化剂? (3)为什么不在高温下进行反应?
练习与实践
7.在一定条件下,反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H<0
在一密闭体系中达到化学平衡。 (1)请写出该反应的平衡常数表达式:
(2)请说明改变下列条件时,平衡如何移动。 a.保持压强不变,升高温度; b.保持温度不变,缩小容器的体积; c.保持体积不变,通入氢气。
练习与实践
4.反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0达平衡 后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中 正确的是 ( ) A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡 向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡 向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向 正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向 逆反应方向移动

2012版化学一轮精品复习学案:7.2化学平衡状态化学平衡的移动(选修4)

2012版化学一轮精品复习学案:7.2化学平衡状态化学平衡的移动(选修4)

第二节 化学平衡状态 化学平衡常数【高考目标导航】【基础知识梳理】一、可逆反应1.概念:在一定条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。

2.表示:采用表示,如:Cl 2 + H 2OH + +Cl - + HClO3.特点:可逆反应在同一体系中同时进行。

可逆反应进行一段时间后,一定会达到化学平衡状态二、化学平衡状态1.概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。

2、特征①逆:化学平衡状态只对可逆反应而言. ②等:正反应速率等于逆反应速率。

③动:化学平衡是一种动态平衡,反应达到平衡时,正逆反应都仍在继续反应。

④定:在平衡混合物中,各组成成分的含量保持不变。

⑤变:化学平衡是在一定条件下暂时的平衡.当影响化学平衡的外界条件改变,化学平衡就会发生移动。

三、外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响1.化学平衡移动实质:化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。

平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。

υ(正) >υ(逆),正向移动;υ(正)<υ(逆),平衡逆向移动。

对可逆反应: pC(g)+qD(g)2. 勒夏特列原理在封闭体系中,如果只改变平衡体系中的一个条件时,平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。

【要点名师透析】一、化学平衡状态的判断。

【典例1】可逆反应:2NO 2(g) 2NO(g)+O 2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A .①④⑥ B .②③⑤ C .①③④ D .①②③④⑤⑥ 【答案】A【解析】①中可换算成“单位时间内生成n mol O 2,同时消耗n mol O 2”,正逆反应速率相等,已达平衡;②、③指的是同一反应方向,不能说明反应已达平衡,④⑥中均为变量,变量不变时,反应已达平衡;⑤中为常量,不能说明反应已达平衡。

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第二节化学平衡状态化学平衡常数【高考新动向】【考纲全景透析】一、化学平衡1.可逆反应(1)概念:在一定条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。

(2)表示:采用表示,如:Cl2 + H2H+ +Cl- + HClO(3)特点:可逆反应在同一体系中同时进行。

可逆反应进行一段时间后,一定会达到化学平衡状态“两同一不能”——同一条件下,正、逆反应同时进行,不能进行到底2、化学平衡状态(1)概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。

(2)特征①逆:化学平衡状态只对可逆反应而言.②等:正反应速率等于逆反应速率。

③动:化学平衡是一种动态平衡,反应达到平衡时,正逆反应都仍在继续反应。

④定:在平衡混合物中,各组成成分的含量保持不变。

⑤变:化学平衡是在一定条件下暂时的平衡.当影响化学平衡的外界条件改变,化学平衡就会发生移动。

二、外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响1.化学平衡移动实质:化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。

平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。

υ(正) >υ(逆),正向移动;υ(正)<υ(逆),平衡逆向移动。

对可逆反应: pC(g)+qD(g)2. 勒夏特列原理在封闭体系中,如果只改变平衡体系中的一个条件时,平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。

3.催化剂与化学平衡的关系使用催化剂,能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率,可以缩短达到平衡的时间,但对化学平衡没有影响。

【热点难点全析】〖考点一〗化学平衡状态的判断1.v正=v逆——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。

2.平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数 (有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。

3.实例分析m A(g)+n p C(g)+q D(g)【提醒】(1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时,要注意用同一种物质正、逆反应速率相等,不同种物质正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。

(2)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时,要注意两点:一是容器的容积是否可变。

二是反应前后气体的体积是否变化。

(3)注意分析反应。

对于不同的反应,用相同物理量判断时,结果可能不同。

如压强不再变化时,对于气体体积变化的反应是平衡状态,但气体体积不变的反应不一定是平衡状态。

【典例1】[双选题](2012·临沂模拟)一定条件下在2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2和2 mol O 2,发生反应2SO2(g)+O 2(g)2SO 3(g),进行到4 min 时,测得n (SO 2)=1.2 mol 。

下列说法正确的是( )A .反应进行到2 min 时,容器中n (SO 3)可能为0.5 molB .当v (SO 2)∶v (O 2)∶v (SO 3)=2∶1∶2时该反应达平衡状态C .温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小D .4 min 内氧气的平均反应速率为0.05 mol ·L -1·min -1解析:平衡时n (SO 3)=0.8 mol ,因为化学反应速率是平均速率,故前2 min ,反应速率大于平均速率,故前2 min 的n (SO 3)>0.4 mol ,A 正确;该反应速率比未体现出反应方向,B 错误;温度升高,正、逆反应速率都要增大,C 错误;4 min 内O 2的平均反应速率为0.05 mol ·L -1·min -1,D 正确。

答案:AD〖考点二〗化学平衡与转化率的关系1.转化率 转化率=%-⨯100反应物的起始浓度反应物的平衡浓度反应物的起始浓度2.实例分析(1)反应前后气体体积不相等的反应。

2232()()2()0SO g O g SO g H +<(2)反应物只有一种或是产物只有一种的可逆反应。

2242NO g N O g ()()(3)对于反应前后气体体积相等的反应。

22I g +H g HI g ()()2()3.惰性气体(与反应中各气体物质无关的气体)的影响(l)若容器恒温恒容,充人惰性气体虽改变了容器内气体 的总压强,但却没有改变气体的浓度,故平衡不移动,转化率不变。

(2)若容器恒温恒压,充人惰性气体会使容器的容积增大,虽未减小容器内气体的总压强,但降低了各物质的浓度,从而使平衡向气体体积增大的方向移动,若正向移动,转化率增大,若逆向移动,转化率减小。

【提醒】(1)增大反应物浓度,反应物的转化率不一定增大。

如合成氨的反应中,增大氮气浓度,氮气的转化率减小,氢气的转化率增大。

(2)生成物浓度比原来减小了,不一定是平衡向逆反应方向移动造成的,如气体反应减小压强,不论平衡向哪个方向移动,各种气体物质的浓度都减小。

(3)压强增大,平衡不一定移动,可从v(正)与v(逆)的变化分析。

如下表变,将气体体积压缩到原来的12,当再次达到平衡时,W 的浓度为原平衡时的1.8倍。

下列叙述中不正确的是( )A .平衡向逆反应方向移动B .a +b <c +dC .Z 的体积分数增加D .X 的转化率下降 【答案】C【解析】此反应达平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的12,假设平衡不发生移动,W 的浓度应变为原平衡时的2倍,而实际为1.8倍,假设不成立,原平衡必发生移动,由W 的浓度为原平衡时的1.8倍,小于2倍知,平衡一定向W 减少的方向即逆反应方向移动,根据勒夏特列原理知:a +b <c +d ,平衡移动的结果导致Z 的体积分数减小,X 的转化率下降。

〖考点三〗化学平衡常见的图象1.图像题的解题思路(1)一看点:即看线段的起点是否通过原点,两条线的交点或者线段的拐点等。

(2)二看线:看线段的走向和变化趋势。

(3)三看面:看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。

(4)四看要不要作辅助线:看是否需要作等温线或等压线。

2.对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),若m+n>p+q且ΔH>0(1)v-t图像(2)c-t图象(3)c或α-p(T)图象【图像分析方法】对于化学反应平衡的有关图像问题,可按以下的方法进行分析:(1)认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与有关的原理挂钩。

(2)看清起点,分清反应物、生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,一般生成物多数以原点为起点。

(3)看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势。

分清正、逆反应,吸、放热反应。

升高温度时,v(吸)>v(放),在速率-时间图上,要注意看清曲线是连续的还是跳跃的,分清渐变和突变,大变和小变。

例如,升高温度,v(吸)大增,v(放)小增,增大反应物浓度,v(正)突变,v(逆)渐变。

(4)注意终点。

例如在浓度-时间图上,一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量,并结合有关原理进行推理判断。

(5)先拐先平。

例如,在转化率-时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

(6)定一议二。

当图像中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

【典例3】在密闭容器中进行下列反应:M (g)+N(g)R(g)+2 L(?),当改变温度和压强时,R的含量的变化情况如图所示,下列叙述正确的是( )A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体C.正反应放热,L是液体D.正反应放热,L是气体【解析】选D。

压强不变都为p2时,根据“先拐先平数值大”的规律可知T1>T2,则从T2到T1的升温过程中,R的含量减少,说明正反应为放热反应;温度不变都为T2时,利用“先拐先平数值大”的规律可知压强p2>p1,当增大压强时,R的含量减少,说明逆反应为气体体积减小的反应,所以L为气体。

综上所述D 项正确。

【高考零距离】【2012高考】1.(2012·重庆高考·13)13.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g);△H<0x(g)+3y(g)2z(g);△H>0进行先关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大【解题指南】解答本题要掌握以下两种情况对平衡的影响: 1、等压、等容时加入惰性气体对平衡的影响。

2、等压、等容时加入一种反应物对平衡的影响。

【解析】选A 。

等压时通入惰性气体,相当如给体系减压,扩大体积,各物质浓度减小,所以A 错误;等压时,加入Z 气体,相当于扩大体积,反应二向左移动,反应放热,温度升高,B 项正确。

等容时充入惰性气体,对反应体系无影响,各物质浓度不变,反应速率不变,C 项正确;等容时加入Z ,反应二平衡左移,Y 物质的量浓度变大,D 项正确。

2、(2012 ·安徽高考· 9)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO 2(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+S(l) △H <0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 A .平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B .平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C .平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO 2的转化率 D .其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变【解题指南】解答本题“三部曲”:先看容器—恒容,再看反应—气体体积缩小的放热反应,最后运用规律分析。

【解析】选D 。

因为反应在恒容容器中进行,平衡前,随着反应的进行,容器内气体的物质的量不断减小,压强不断减小。

故A 项错误。

平衡时,其他条件不变,分离出硫,由于硫是固体,浓度不改变,对反应无影响,正反应速率不变。

B 项错误。

正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,SO 2的转化率降低。

C 项错误。

催化剂只改变反应历程,不影响平衡,不能改变平衡常数,故D 项正确。

3、(2012·大纲版全国卷·8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO (g )+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H <0 反应达到平衡后,为提高CO 的转化率,下列措施中正确的是 A . 增加压强 B . 降低温度 C . 增大CO 的浓度 D . 更换催化剂【解题指南】解答本题时应掌握影响化学平衡移动因素的有关知识。

【解析】选 B 。

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