专题一各种电离方程式

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专题01 氮元素拓展之实验大题-【微专题大素养】备战2022年高考化学核心突破(元素拓展综合题)

专题01 氮族元素拓展之实验大题知识点一氮的氢化物之拓展1)联氨N2H4：二元弱碱N2H4+H2O==N2H5++OH-N2H5++H20==N2H62++OH-不稳定易分解：N2H4===N2+H2以还原剂为主，作为火箭推进剂。

2)羟胺NH2OH：一元弱碱：NH2OH+H20==NH3OH++OH-不稳定易分解：3NH2OH===NH3↑+3H20+N2↑3)叠氮酸HN3:撞击容易分解氮气加氢气。

所以其叠氮化物作为汽车安全气囊的成分。

【立即见效】1.NH2OH (羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂，回答下列问题：(1)NH2OH的电子式为_______。

(2)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式_______，NH2OH水溶液显碱性，其电离方式类似于氨水的电离，写出其电离方程式：_______【答案】5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O +-223NH OH+H O NH OH+OH2.叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。

某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。

（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和___________(填化学符号)，N的化合价为___________。

（2）盐酸和氢氧化钠的反应方程式为___________，类比叠氮酸与NaOH溶液的反应属于___________(填反应类型)。

（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为___________。

【答案】（1）N -1 3（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O 中和反应或复分解反应（3）2NaN3∆3N2↑+2Na3.联氨(又称联肼，24N H，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_______（2）联氨为二元弱碱，第一步电离：24225N H H ON H OH +-++该步平衡常数的值为_______(已知：2425N H H N H +++的714K 8.710kw 1.010-=⨯=⨯) （3）联氨是一种常用的还原剂。

苏教版化学必修一专题1-3第2单元知识点总结

苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、NSO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH无机化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等注：化合物分为无机化合物和有机化合物，乙醇（酒精）之类的就是有机化合物。

2．物质分类的意义：物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。

对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。

来最大限度地服务于人类社会。

3．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。

由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。

（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。

（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。

（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。

4．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。

专题一各种电离方程式

专题一各种电离方程式 2015-11-05 1强电解质的电离：HCl=H ++Cl - BaOH 2= Ba 2++2OH -Al 2SO 43= 2Al 3+ +3SO 42- Al 2O 3= 2Al 3+ +3O 2-规律：强电解质完全电离,电离方程式中间用等号;2一元弱电解质的电离：CH 3COOH CH 3COO -+ H +NH 3H 2O NH 4++ OH -规律：弱电解质不完全电离,电离方程式中间用可逆符号;3多元弱酸的电离：H 2S H ++HS - HS - H ++S 2-规律：多元弱酸的电离不完全电离,电离方程式中间用可逆符号,且分步电离,不可以写成一步完成;如写成H 2S 2H ++S 2-是错的;4多元弱碱的电离：FeOH 3 Fe 3++3OH -规律：多元弱碱的电离也是不完全电离的,电离方程式中间也用可逆符号,因多为难容物质,写成一步,不分步写;5硅酸的电离：H 2SiO 3 SiO 32-+2H +规律：硅酸电离也是分步,但因为难溶于水,而写成一步;6水的电离：H 2O H ++ OH -2H 2O H 3O ++ OH -7两性氢氧化物的电离：酸式电离：AlOH 3 H ++ H 2O + AlO 2-偏铝酸根离子AlOH 3 + H 2O H ++ Al OH 4-四羟基合铝离子碱式电离：AlOH 3 Al 3+ +3 OH -8硼酸的电离：H 3 BO 3+ H 2O H ++B OH 4-9多元强酸酸式盐的电离：在水溶液中： NaHSO + + H ++SO 42-在融化状态下：NaHSO 4+ + HSO 4-规律：多元强酸酸式盐完全电离,电离方程式中间也用等号,在水溶液中酸式酸根分开写；在融化状态下酸式酸根不分开写;10多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO 3 = Na + + HCO 3-HCO 3- H ++CO 32-规律：多元弱酸酸式盐完全电离,电离方程式中间也用等号,酸式酸根不分开写；酸式酸根不完全电离,写在盐电离方程式后面,两个电离方程式不可以和到一起;写成 NaHCO 3 = Na + + H ++CO 32- 是不正确的;11区别电离和水解H 2O+HCO 3- H 3O ++CO 32- 电离方程式H 2O+HCO 3- OH - +H 2CO 3 水解方程式专题练习各种电离方程式写出下列电离方程式：1. HClO42. NaHS3. NH4HSO44. Al2SO435. H2O6. CuOH27. H2SiO38. KHC2O 49. KAlSO4210. KClO411. CaCO312 HI13. BaOH214. FeNO3315. NaHSO3OH217、HClO。

高三——电离平衡讲义

高考专题电离平衡一、考点、热点考点一、电离（一）电解质和非电解质 1、概念⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：非金属氧化物、多数有机物） ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

④电解质不一定导电(如NaCl 晶体)，电解质导电需要一定条件的。

导电物质不一定是电解质(如石墨),不导电的物质不一定是非电解质。

⑵强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质。

（如：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物）弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。

（如：弱酸、弱碱、少数盐和水） ①电解质的强弱与溶解度无关。

如BaSO 4、CaCO 3等②电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。

强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。

2、电解质溶液的导电性和导电能力（二）判断电解质强弱的方法（1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验，（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢（3）比较浓度与pH 的关系（4）比较稀释前后pH 与稀释倍数的关系（5）采用实验证明存在电离平衡强弱电解质的区别是它在水溶液中的电离程度。

导电性强弱离子浓度离子所带电荷（三）一元强酸与一元弱酸的比较1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）的比较：酸C(H +)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H 2的量与金属反应的起始速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小2.相同pH 、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）的比较：酸C(H +)c (酸）中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H 2的量与金属反应的起始速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多考点二、弱电解质的电离平衡 1、定义在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。

312电离平衡常数-2023学年高二化学上学期同步精品课件(人教版2019选择性必修1)

第一节电离平衡第二课时电离平衡常数第三章水溶液中的离子反应与平衡1、构建电离平衡常数模型。

2、能应用模型解释弱电解质在水溶液中发生的变化。

在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

一、电离平衡常数阅读课本P57，总结电离平衡常数的概念1、概念2、表达式本质上也是平衡常数，所以表示方法一样电离方程式电离常数表达式CH3COOH NH3·H2O CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+Ka＝ c(H+)·c(CH3COO−)c(CH3COOH) NH3·H2O ⇌ NH4++ OH-K b = c(NH4+)·c(OH－)c(NH3·H2O)（1）一元弱酸、弱碱通常用K a、K b分别表示弱酸、弱碱的电离常数。

电离方程式电离常数表达式H2CO3 Cu(OH)2H2CO3 ⇌ H+ +HCO3−HCO3- ⇌ H+ +CO32−Ka1＝ c(H+)·c(HCO3−)c(H2CO3)Ka2＝ c(H+)·c(CO32−)c(HCO3−)Cu(OH)2 ⇌ Cu2+ + 2OH- Kb＝c(Cu2+ )·c2(OH−)c[Cu(OH)2]（2）多元弱酸、弱碱3、影响弱电解质电离常数的因素：内因：弱电解质的性质：电解质越弱，Ka（或Kb）越小,越难电离，酸 (碱)的酸(碱)性越弱。

外因：只与温度有关。

T越大， Ka（Kb）越大。

CH3COOH 25℃0℃电离平衡常数Ka=1.75×10-5Ka=1.65×10-525℃CH 3COOH HCN 电离平衡常数Ka=1.75×10-5Ka=4.9×10-10CH 3COOH 比HCN 酸性强4、电离平衡常数的意义H 3PO 4H + + H 2PO 4- Ka1=7.1H 2PO 4-H ++ HPO 42- Ka 2=6.2HPO 42-H + + PO 43- Ka 3=4.5多元弱酸的分步电离一步比一步难。

高考化学二轮复习专题练——电离方程式

2022高考化学专题练——电离方程式一．选择题（共17小题）1．（2021秋•巴中期末）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣B．Fe（NO3）3＝Fe2++3NO3﹣C．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣2．（2021秋•淮北期末）下列方程式书写正确的是（）A．Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+B．H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C．CaSO4（s）+CO32﹣（aq）═CaCO3（s）+SO42﹣（aq）D．Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣3．（2021秋•大兴区期末）下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是（）选项A B C D实验事实NaCl固体不导电NaCl溶于水NaCl溶液通电熔融NaCl能导电结论NaCl不是电解质NaCl 在水中发生电离：NaCl═Na++Cl﹣a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动NaCl熔融时能电离出自由移动的离子A．A B．B C．C D．D4．（2021秋•平谷区期末）下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（）A．NaOH═Na++O2﹣+H+B．HNO3═H﹣+NO3+C．NH4Cl═NH4++Cl﹣D．K2SO4═K2++SO42﹣5．（2021秋•湖南期末）下列方程式书写错误的是（）A．Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣B．Al（OH）3（s）⇌Al3+（aq）+3OH﹣（aq）C．BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）D．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣6．（2021秋•内江期末）生活中的很多变化我们都可以从微观的角度加以认识，如图是模拟将NaCl固体加入水中后的变化过程。

有关叙述正确的是（）A．该过程发生了分解反应B．若水足量，NaCl中的Na+'和Cl﹣可以完全成为水合离子状态C．水合Cl﹣的图示不合理，水合Na+的图示合理D．NaCl溶于水后在通电条件下发生电离7．（2021秋•宣城期末）如图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X、Y都是石墨电极）。

专题01 CSTSE 化学用语——三年(2018-2020)高考真题化学分项汇编(解析版)

专题01 CSTSE 化学用语1．[2020新课标Ⅰ]国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】A．乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B．次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C．过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D．氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。

综上所述，故选D。

2．[2020新课标Ⅰ]北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4 5H2O，A说法错误；B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。

综上所述，相关说法错误的是A，故选A。

3．[2020新课标Ⅰ]宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。

下列说法A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3【答案】C【解析】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。

2019备考-小专题-电离常数kakb

【我们这样学】
一．强酸也有电离常数
〖练习 2〗HClO4、H2SO4、HCl 和 HNO3 都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是（） 1
酸 HClO4
H2SO4
Ka 1.6×10－5 Ka1=6.3×10－9
A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
能利用电离平衡常数进行相关计算概念这样定在一定条件下弱电解质的电离达到平衡时溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数这个常数叫做电离平衡常数简称电离常数
第
(29)
期
课题：Ka 与 Kb—化繁为简铸神奇轻松潇洒学电离
命题人：孙向东
校对人：孙琳娜
日期：12.08
学号
姓名
〖练习 6〗已知：0.10 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液的 pH 为 11.6，H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2，则 Ka2 约为
4．根据图像计算电离常数〖练习 7〗H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常温下，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成
百分率如图所示：
（氨水的电离常数 Kb=2×10－5）
〖练习 10〗已知 25℃时，Ka(HF)=3.6×10－4，Ksp (CaF2)=1.46×10－10。现向 1 L 0.2 mol/L HF 溶液
中加入 1L 0.2 mol/L CaCl2 溶液。
⑴ 0.1 mol/L HF 溶液中，c(F－)=
⑵ 通过计算说明，有无沉淀生成。
（室温下，H2CO3 的 K1=4×10−7；K2=5×10−11）
〖练习 14〗在废水处理中常用 H2S 将 Mn2+转化为 MnS 除去，向含有 0.020 mol·L－1 Mn2+的废水

弱电解质电离方程式书写

弱电解质电离方程式书写
弱电解质在水溶液中只部分电离,电离程度较低。

弱电解质的电离方程式书写格式如下:
1. 弱酸的电离方程式:
HA + H2O ⇌ A- + H3O+
其中,HA表示弱酸,A-表示共轭碱离子。

例如:乙酸(CH3COOH)的电离方程式为:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
2. 弱碱的电离方程式:
BOH + H2O ⇌ B+ + OH-
其中,BOH表示弱碱,B+表示共轭酸离子。

例如:氨水(NH3·H2O)的电离方程式为:
NH3·H2O + H2O ⇌ NH4+ + OH-
3. 盐类的电离方程式:
盐类在水中电离时,根据其酸碱性质分为三种情况:
a) 中性盐的电离方程式:
BA + H2O ⇌ B+ + A-
b) 酸性盐的电离方程式:
BHA + H2O ⇌ B+ + A- + H3O+
c) 碱性盐的电离方程式:
BOH + H2O ⇌ B+ + OH-
其中,BA表示中性盐,BHA表示酸性盐,BOH表示碱性盐。

需要注意的是,在书写电离方程式时,应该遵循物质的量守恒和电荷守恒原则。

专题1-10：主族非金属-砷及其化合物(原卷版)

系列一主族非金属专题10 砷及其化合物一、单质砷常温下，砷在水和空气中都比较稳定，不与稀酸反应，但能和强氧化性酸(如热的浓硫酸、硝酸等)反应，在高温下和许多非金属反应，主要反应产物如下图。

（1）As 的非金属性比磷弱，与O 2反应得到As 2O 3，而不能直接得到As 2O 5。

（2）As 与Mg 在点燃的条件下反应得到砷化铁2As+3Mg=====点燃Mg 3As 2。

（3）As 不与非氧化性酸反应，可以和浓硫酸、硝酸反应：2As+3H 2SO 4(浓)=====As 2O 3+3SO 2↑+3H 2O ；3As+ 5HNO 3+2H 2O=====3H 3AsO 4+5NO ↑。

（4）熔融的碱能和砷反应生成亚砷酸盐，并析出氢：2As+6NaOH(熔融)=====2Na 3AsO 3 + 3H 2↑，但是碱的水溶液不与砷反应。

二、砷的氢化物(AsH 3)砷化氢是一种无色、具有大蒜味的剧毒气体。

（1）不稳定性：2AsH 3=====△2As ＋3H 2(隔绝空气)。

（2）室温下在空气中自燃：2AsH 3＋3O 2===As 2O 3＋3H 2O 。

（3）还原性：AsH 3具有强还原性，能被KMnO 4、K 2Cr 2O 7、AgNO 3等氧化，如12MnO －4＋10AsH 3＋36H ＋===12Mn 2＋＋5As 2O 3＋33H 2O ，2AsH 3＋12AgNO 3＋3H 2O===As 2O 3＋12HNO 3＋12Ag↓。

三、三氧化二砷(As 2O 3)和五氧化二砷(As 2O 5)通常情况下，As （Ⅲ）的氧化物与磷相似，是双原子分子As 4O 6，高温度下解离为As 2O 3，As 2O 3是砷的重要化合物，俗称砒霜。

是剧毒的白色固体，致死量为0.1g 。

As 2O 3中毒时可服用新制的Fe(OH)2（把MgO 加入到FeSO4溶液中强烈摇动制得）浮液来解毒。

（1）As 2O 3与水反应生成亚砷酸(H 3AsO 3)，可被H 2O 2氧化为砷酸：As 2O 3+2H 2O 2+H 2O=====2H 3AsO 4。

2019届高考化学二轮复习电离方程式的书写专题卷

2019备战高考化学专题复习-电离方程式的书写（含解析）一、单选题1.下列电离方程式书写正确的是（）A. H2S⇌2H++S2﹣B. Al（OH）3═Al3++3OH﹣C. NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D. NaHCO3═Na++H++CO32﹣2.下列电离方程式书写正确的是（）A. NH3·H2O = NH4++OH-B. CuCl2 = Cu2++Cl-C. H2CO3 = 2H++CO32-D. Ba(OH)2 =Ba2++2OH-3.下列电离方程式正确的是( )A. NaHCO3=Na++H++B. Al2(SO4)3=2Al3++3C. H2SO4=H2++D. Ba(OH)2=Ba2++OH−4.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A. NaHCO3═Na++H++CO32﹣B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣C. MgCl2═Mg2++2Cl﹣D. Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣5.下列事实的解释合理且表达正确的是（）A. NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B. 氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O=NH4+＋OH-C. NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4Na+＋H+＋SO42-D. 常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+＋CO32-6.下列各电离方程式中，书写正确的是（）A. CH3COOH═H++CH3COO﹣B. KHSO4⇌K++H++SO42﹣C. Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣D. NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣7.下列电离方程式错误的是（）A. B.C. D.8.下列电离方程式正确的是（）A. Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B. AlCl3═Al3++Cl3﹣C. H2SO4═2H++S6++4O2﹣D. Na2CO3═Na2++CO32﹣9.下列电离方程式正确的是（）A. MgSO4=Mg+2+SO4﹣2B. Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C. Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D. Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）10.下列各电离方程式中，书写正确的是（）A. H2S⇌2H++S2﹣B. KHSO4⇌K++H++SO42﹣C. Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣D. HClO═H++ClO﹣11.下列电离方程式中，正确的是（）A. Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2B. K2SO4=2K++S6++4O2﹣C. CuCl2=Cu2++2Cl﹣D. Na2CO3=Na++CO32﹣12.下列电离方程式错误的是（）A. CaCl2═Ca2++2Cl﹣B. Na2SO4═2Na++SO42﹣C. Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D. KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣13.下列电离方程式中，正确的是（）A. H2SO4═H2++SO42﹣B. Ba（OH）2═Ba2++OH﹣C. NH4NO3═NH4++NO3﹣D. 2KClO3═2K++2Cl﹣+3O2﹣14.下列电离方程式书写正确的是（）A. H2CO3═2H++CO32﹣B. NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣C. NaHCO3═Na++H++CO32﹣D. NaOH═Na++OH﹣15.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. H2SO4=H2++SO42－B. Na2CO3=Na++CO32-C. Ca(OH)2=Ca2++OH2－D. NaHSO4=Na++H++SO42－二、填空题16.写出下列物质的电离方程式：Ba（NO3）2________，H2SO4________．17.写出下列物质的电离方程式：H2SO4________ Ba（OH）2________ Na2SO4________．18.写出下列物质的电离方程式：NaHCO3________，CH3COOH：________，NH3•H2O：________，H2CO3：________．19.写出下列物质的电离方程式Na2SO4：________Ba（OH）2：________H2SO4：________；20.写出下列物质的电离方程式：H2SO4________；Ba（OH）2________；Fe2（SO4）3________．21.写出下列物质的电离方程式：H2SO4 ________Ba（OH）2 ________ Na2SO4 ________答案解析部分一、单选题1.【答案】C【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】A、硫化氢是多元弱酸，只写第一步电离，正确电离方程式为：H2S⇌H++HS ﹣，所以A错误；B、氢氧化铝是弱碱，用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，所以B 错误；C、氨水是弱电解质，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以C正确；D、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，所以D错误；所以选C．【分析】本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点．2.【答案】D【考点】电离方程式的书写【解析】【分析】一水合氨是弱碱，部分电离，A错误；氯化铜电离生成铜离子和两个氯离子，B错误；碳酸是弱酸，部分电离且分步电离，C错误。

[2020高中化学]专题01 陌生化学方程式专练(教师版)

1．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿（ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________.（2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________.【答案】(1)ZnS+O2ZnO+SO2(2)Zn+Cd2+Zn2++Cd2．水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）沉淀A的主要成分是_________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________.【答案】SiO2 (或H2SiO3) SiO2+4HF SiF4↑+2H2O【解析】（1）根据水泥中成分,二氧化硅不溶于一般酸溶液,所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氢氟酸,发生的反应是：SiO 2+4HF SiF4↑+2H2O3．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放.（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式：____________.②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________.③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒.用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________.【答案】①CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O＝2(NH4)2SO44．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂.（1）碱式氯化铜有多种制备方法①方法1: 45 ~ 50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为_________________________.【答案】4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O【解析】（1）①分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O,可以发现Cu元素的化价升高了,所以氧气肯定做了该反应的氧化剂,根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定律,可以写出该反应的化学方程式为4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O.5．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略).（1）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________________.【答案】4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑6．研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域.（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：.（2）在海洋循环中,通过下图所示的途径固碳.①写出钙化作用的离子方程式：.②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整：+ ===（CH2O）x+x18O2+xH2O【答案】（1）CO2+H2O H2CO3,H2CO3HCO3－+H+（2）①Ca2++ 2HCO3－="==" CaCO3↓+ CO2+H2O②xCO2 2x H218O【解析】（1）考查碳酸的第1步电离：CO2+H2O HCO3－+H+（2）①根据反应物是HCO3－,生成物是CaCO3和CO2,易知本题的反应方程式.Ca2++ 2HCO3－="==" CaCO3↓+ CO2+H2O .②根据元素守恒法,及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xCO2+ 2x H218O.7．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式：___________.（2）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________.【答案】（1）H 3PO2H2PO2-+H+；（2）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑．8．（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为. （2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为.【答案】（1）PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2O（2）PbO+ClO－PbO 2+Cl－Pb2＋+2H2O—2e－PbO2↓+4H＋【解析】试题分析：（1）根据题意知,PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气,迁移二氧化锰与浓盐酸的反应知,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2O.（2）根据题给信息知,PbO与次氯酸钠溶液反应生成PbO2和氯化钠,反应的离子方程式为PbO+ClO－PbO 2+Cl－.9．KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂.回答下列问题：（1）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是_____.“滤液”中的溶质主要是_____.“调pH”中发生反应的化学方程式为_____.【答案】加热KCl KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O10．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质.资料：K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液；具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定.（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置.A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）.③C中得到紫色固体和溶液.C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________________.【答案】2KMnO 4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl 2+2OH−Cl−+ClO−+H2O【解析】（1）KMnO4与浓盐酸反应制Cl2；由于盐酸具有挥发性,所得Cl2中混有HCl和H2O（g）,HCl会消耗Fe（OH）3、KOH,用饱和食盐水除去HCl；Cl2与Fe（OH）3、KOH反应制备K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2,防止污染大气.（2）①根据制备反应,C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl,Cl2还会与KOH反应生成KCl、KClO和H2O.3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________________.11．（题文）烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法.回答下列问题：Ⅰ.采样Ⅱ.NO x含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NO x完全被氧化为NO3−,加水稀释至100.00 mL.量取20.00 mL该溶液,加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量）,充分反应后,用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2 mL.（1）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________.【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O12．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂.从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用.废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为____ _______ ；（2）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________.【答案】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2；（2）2NH4VO3高温V2O5＋H2O＋2NH3↑.【解析】（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+,V元素化合价不变,说明不是氧化还原反应,根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；13．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位m g/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L.某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO.1、测定原理：碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH−="2" MnO(OH)2↓酸性条件下,MnO(OH)2将I−氧化为I2：②MnO(OH)2+I−+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32−+I2=S4O62−+2I−2、测定步骤a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2.b.向烧瓶中加入200mL水样.c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全.d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全,溶液为中性或弱酸性.e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据.f.……g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化).回答下列问题：(1)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为__________.(2)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)__________.【答案】（1）1,2,4,1,1,3（2）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)【解析】（1）根据化合价升降守恒,反应②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,故答案为：1,2,4,1,1,3；14．（15分）二氧化氯（ClO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料,通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为.（2）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-）,指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为.【答案】（1）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3（2）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O15．(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛.（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为.【答案】（（1）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+【解析】考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识.16．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题：（1）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0 mol g L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示.①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________.（2）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,该反应的离子方程式为______________.【答案】（1）①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；（2）Cr2O72−+3HSO3− +5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O.【解析】（1）①随着H+浓度的增大,CrO42-与溶液中的H+发生反应,反应转化为Cr2O72-的离子反应式为：2CrO42-+2H ＋Cr2O72-+H2O.（2）NaHSO具有还原性,Cr2O72−具有氧化性,二者会发生氧化还原反应,根据已知条件,3结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得二者反应的离子方程式为：Cr2O72−+3HSO3−+5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O.17．联氨（又称肼,N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题：（1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________.【答案】（1）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O【解析】（1）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,Cl元素的化合价由+1价降低到-1价,N元素的化合价由-3价升高到-2价,根据得失电子守恒和原子守恒配平,反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O. 18．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质.回答下列问题：（1）甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______.（2）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________.【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O19．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝.回答下列问题：（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表.离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/（mol·L−1）8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________.【答案】（1）①4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；【解析】（1）①亚氯酸钠具有氧化性,则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O.20．(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得.（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________.【答案】（1）2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O；+3；Co3O421．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用.其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________.（2）过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ……①写出ii的离子方程式：________________.【答案】（1）Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O. （2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；【解析】（1）根据题给化学工艺流程知,过程Ⅰ中,在Fe2＋催化下,Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水,化学方程式为Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O.①写出ii的离子方程式：________________.22．为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）.活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应.请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是.【答案】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O【解析】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O.23．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+.②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4(>8溶解)9(>9溶解)(1)H2O2的作用是_____________________________________(用离子方程式表示).(2)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：____________________.【答案】2Cr3++H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5 SO4+SO42-+2OH-24．碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO 2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液.某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料——Mn x Zn(1−x)Fe2O4,其工艺流程如下图所示：（1）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式：_______.（4）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式Mn x Zn(1−x)Fe2O4相符合.①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：________________、__________________.【答案】MnO(OH)+Fe2++3H+Mn2++Fe3++2H 2OFe+2Fe3+3Fe2+Fe+2H+Fe2++H 2↑【解析】（1）依据氧化还原反应的规律可知,该反应的离子方程式为：MnO(OH)+Fe2++3H+Mn2++Fe3++2H 2O,故答案为：MnO(OH)+Fe2++3H+Mn2++Fe3++2H 2O；（4）①加入铁粉,发生的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H 2↑,故答案为：Fe+2Fe3+3Fe2+；Fe+2H+Fe2++H 2↑.25．氯化亚锡用途广泛,在无机工业中用作还原剂,在口腔护理行业中,二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中,以预防龋齿的发生.某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡.(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟,有强烈的刺激性气味,生成偏锡酸(H2SnO3),写出该反应的化学方程式______；(2)反应釜中发生反应的化学方程式为______；(3)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)①将该试样溶于盐酸,发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量FeCl3溶液③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,则反应的离子方程式为______.【答案】SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl SnCl2+Cl2=SnCl46Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

高中化学选修四第三章弱电解质的电离知识点

第一节弱电解质的电离一、电解质1、定义：○1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；○2非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；（非金属氧化物、大多数有机物。

如）○3强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；（强酸、强碱、大多数盐。

如）○4弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

（弱酸、弱碱，极少数盐，水。

如HClO、）2、电解质与非电解质的本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：○1电解质、非电解质都是化合物○2强电解质不等于易溶于水的化合物（如不溶于水，但溶于水的全部电离，故为强电解质）○3电解质的强弱与导电性、溶解性无关【习题一】（2017秋•邢台期末）下列事实不能证明H2C2O4（乙二酸）是弱电解质的是（）A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2C．浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5【考点】弱电解质的判断．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明乙二酸部分电离就能证明乙二酸是弱电解质，据此分析解答。

【解答】解：A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，是草酸的还原性，不能证明为弱酸，故A符合；B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解质，故B不符合；C．浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，说明草酸部分电离，为弱电解质，故C不符合；D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，若为强电解质PH变化为6，pH 约为5，说明稀过程中草酸又电离出氢离子，存在电离平衡，说明为弱电解质，故D不符合；故选：A。

【习题二】（2017秋•平罗县校级期末）下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解强弱无关；B．某些共价化合物是强电解质；C．强电解质完全电离成离子；D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．【解答】解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C．强电解质的特征水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，故选：C。

专题一离子反应离子方程式有答案和详细解答

专题一离子反应离子方程式（有答案和详细解答）一、选择题1．下列说法正确的是（）A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水答案A解析强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，A正确；溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数多少所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，B不正确；强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，C不正确；强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质。

2．下列叙述正确的有几项（）①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质⑤硫黄（S）不能导电，所以硫黄是非电解质⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质A．1项B．2项C．3项D．4项答案B解析①NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能导电和氨气本身无关，即氨气为非电解质，故错误；②强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO4投入水中溶解部分能完全电离，故为强电解质，故错误；③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，故正确；④氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故错误；⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，故错误；⑥强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO3投入水中几乎不能导电，但溶解部分能完全电离，故为强电解质，故正确；正确的有③⑥。

电离平衡常数及相关计算-高考化学专题

考点43 电离平衡常数及相关计算1．表达式（1）对于一元弱酸HA ：HAH ++A −，电离常数K =H A HA c c c +-⋅（）（）（）。

（2）对于一元弱碱BOH ：BOHB ++OH −，电离常数K =B OH BOH c c c +-⋅（）（）（）。

（3）对于二元弱酸，如H 2CO 3：H 2CO 3H ++3HCO -，K 1=323H HCO H CO c c c +-⋅（）（）（）；3HCO-H ++23CO -，K 2=233H CO HCO c c c +--⋅（）（）（）；且K 1>K 2。

2．意义：相同条件下，K 越大→越易电离→酸(或碱)性越强3．特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

4．影响因素5．电离常数的三大应用（1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

（2）判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。

（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。

6．电离平衡常数相关计算(以弱酸HX 为例)（1）已知c (HX)和c (H +)，求电离常数 HXH + + X −起始(mol·L −1)：c (HX) 0 0 平衡(mol·L −1)：c (HX)−c (H +) c (H +) c (H +)则：K=H XHXc cc+-⋅（）（）（）=2HHX Hcc c++（）（）-（）。

由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)−c(H+)≈c(HX)，则K=2HHXcc+（）（），代入数值求解即可。

（2）已知c(HX)和电离常数，求c(H+)HX H++X−起始：c(HX)00平衡：c(HX)−c(H+)c(H+) c(H+)则：K=H XHXc cc+-⋅（）（）（）=2HHX Hcc c++（）（）-（）。

高考化学真题(2010-2019)专题解析—水的电离和溶液的酸碱性

高考化学真题（2010-2019）专题解析—水的电离和溶液的酸碱性B ．c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34P 题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性1.(2019·全国Ⅲ·11)设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AO -)+c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数、电离平衡及其影响因素等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。

pH=2的H 3PO 4溶液中c (H +)=10-2mol·L -1，每升溶液中所含N(H+)=0.01N A ，A 错误；由电荷守恒知，该H 3PO 4溶液中存c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+c (OH −)，B 正确；加水稀释能促进H 3PO 4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H +)减小，溶液pH 增大，C 错误；向H 3PO 4溶液中加入NaH 2PO 4固体，溶液中c(H 2PO 4-)增大，促使平衡H 3PO 4H++H 2PO 4-逆向移动，抑制H 3PO 4电离，溶液酸性减弱，D 错误。

【命题动向】本题命题角度新颖，在同一道试题中综合考查微粒数目的计算、电离平衡及其影响因素和守恒思想，命题具有前瞻性和导向性。

2.(2019·北京·12)实验测得0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L -1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H +)＞c(OH -)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K W改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】题考查盐类水解等知识，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。

化学新高考专题17 电离方程式及离子方程式书写应用及训练

电离方程式及离子方程式书写应用及训练1．电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。

(2)连接符号，强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”。

(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。

典型例题：(1)强电解质①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；③(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；④BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；⑤KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

(2)弱电解质①NH3·H2O：NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－；②H2CO3：H2CO3⇌H＋＋HCO－3、HCO－3⇌H＋＋CO2－3；(3)酸式盐①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3⇌H＋＋CO2－3。

微点评：电离方程式书写的思维模型2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

微点评：书写离子方程式的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)方法一直接书写离子方程式的思维流程第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。

如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。

第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1 mol CaCO3生成1 mol CO2和1 mol H2O需要2 mol H＋。

第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。

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