化学方程式的计算复习课 课时练习附答案
中考化学二轮复习利用化学方程式的简单计算复习题及答案
中考化学二轮复习利用化学方程式的简单计算复习题及答案一、选择题1．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误的是A．反应属于分解反应B．X的化学式为O2C．反应前后原子总数不变D．反应前后氮元素的化合价不变解析：D【解析】试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、2，故X中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法正确；C.反应前后原子总数不变，选项说法正确；D.反应前后氮元素的化合价分别为：+5、+4，化合价改变，选项说法错误；故选D考点：化学方程式；质量守恒定律2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。
则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41解析：A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8解析：A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯内物质的总质量为118g。
求：（1）原混合物中铜的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（精确到0．1%）【答案】 (1)12g ;(2)15．1%【解析】设样品中CuO的质量为X, 生成的CuSO4质量为Y。
CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O ……………… 1分80 98 160X 98g×10% Y80 X＝————X=8g………………………… 1分98 98g×10%98 98g×10%——＝——————Y="16g…………………………" 1分Y（1）Cu的质量="118g-98g-8g=12g……………………" 1分16g（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为————————×100%= 15．1% ……2分118g－12g答：混合物中铜的质量为12g；所的溶液的质量分数为15．1%【考点】根据化学方程式的计算、有关溶液的计算2.将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。
请计算：（1）产生气体的质量为： g；【答案】（2）样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。
（1）4.4; （2）86.2%【解析】（1）根据质量守恒定律可知：100g+50g-145.6g=4.4（2）解：设样品中含有碳酸钾的质量为X2HCl + K2CO32KCl + CO2+ H2O44X 4.4g138/X=44/4.4g 解得 X=13.8g则样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g所以样品中氯化钾的质量分数为86.2g/100g×100%=86.2% 答：样品中氯化钾的质量分数为：86.2%【考点】有关化学方程式的计算3.下列符合质量守恒定律是A．木炭燃烧后变成灰烬，质量减少B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．100g水加入100g酒精，成为总质量为200g的溶液D．8g H2完全燃烧生成8g H2O【答案】A【解析】A、所有的化学反应都要遵守质量守恒定律，木炭燃烧是一个化学变化，故符合质量守恒定律，正确，B、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数不变，根据反应：2SO2+ O2点燃 2SO3，反应前后分子总数发生变化，错误，C、把水加入到酒精中，是物理变化，不遵守质量守恒定律，错误，D、根据质量守恒定律，在反应：H2完全燃烧生成 H2O，氢气质量加上氧气质量等于水的质量，故8g H2完全燃烧生成H2O 的质量一定大于8g，错误，故选A【考点】质量守恒定律的应用4.（3分）黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数。
化学方程式的计算复习课 课时练习及解析
化学方程式的计算复习课课时练习及解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质W G H P反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A．物质H一定是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4D．待测值为132．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。
则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.413．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变5．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量6．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g7．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO38．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．569．如图是某反应的微观示意图。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第二章 物质及其变化7 氧化还原反应方程式的配平及计算 (4)
课时规范练7 氧化还原反应方程式的配平及计算一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(北京海淀区期末)双碱法脱硫过程如图所示。
下列说法不正确的是( )A.过程Ⅰ中,SO2表现还原性B.过程Ⅱ中,1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3C.双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用D.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4↓+2H2O2.(湖南衡阳一中期中)已知次磷酸(H3PO2)是强还原剂,其溶液中只存在H3PO2、H+、H2P O2-、OH-四种离子,根据给出的信息,下列方程式书写错误的是( )A.次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀:2H3PO2+3Ca2++6OH-Ca3(PO2)2↓+6H2OB.次磷酸不稳定,加热分解成磷酸和磷化氢气体:2H3PO2H3PO4+PH3↑C.碱性条件下,次磷酸盐可将Ag+还原为Ag,氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1:H2P O2-+4Ag++6OH-P O43-+4Ag↓+4H2OD.往次磷酸钠溶液中滴入酚酞变红色:H2P O2-+H2O H3PO2+OH-3.(河南漯河期末)已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
如果还原2.4×10-3 mol RO(OH)2+至较低价态,需要60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液。
那么,R元素被还原成的价态是( )A.-1价B.0价C.+1价D.+2价4.(湖南常德一中月考)厌氧氨化法(Anammomox反应模型A.过程Ⅰ中,参与反应的N H4+与NH2OH的物质的量之比为1∶1B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C.过程Ⅱ属于氧化反应,过程Ⅳ属于还原反应D.1 mol N H4+所含的质子总数为10N A5.(湖南株洲第一次质检)含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。
化学方程式的计算(同步练习)附答案
化学方程式的计算(同步练习）附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质a b c d反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8A．物质a是生成物B．x=5.2C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶13．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO35．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y7．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
高考化学一轮复习课时作业9氧化还原反应方程式的配平书写及计算含解析新人教版
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。
则RO错误!中R的化合价是（)A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6D［根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。
所以RO错误!中R元素的化合价为＋6价。
］2．（2019·上海黄浦期末）在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应,生成一种棕黄色气体X.则X为（）A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O5C［Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素的还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×（6－4）＝2×(5－x),解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
］3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌.酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：MnO错误!＋NO错误!＋错误!―→Mn2＋＋NO错误!＋H2O.下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO－，2被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1 mol NaNO3需要消耗0。
4 mol KMnO4D.错误!中的粒子是OH－C［反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子,被氧化，作还原剂,A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价,得到5个电子，根据电子得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知,反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的,答案为C.］4．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）.下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO错误!作氧化剂B．若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3D［分析图1、图2可知，Mn2＋为反应物,作还原剂，则IO－4作氧化剂,配平方程式为2Mn2＋＋5IO错误!＋3H2O===2MnO错误!＋5IO错误!＋6H＋,若有1 mol Mn2＋参加反应转移 5 mol 电子,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误.]5．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
初三化学化学方程式的计算复习课 课时练习附答案(1)
初三化学化学方程式的计算复习课课时练习附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．一定条件下甲和乙反应生成丙。
结合微观示意图分析，下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16C．该反应涉及三种氧化物D．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 12．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组3．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．564．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )A．该反应中有两种化合物分子B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：95．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A．5g B．6.7g C．15g D．20g6．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH7．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气前质量/g 68 100 2 2 反应后质量/gX458110A ．X 的值应为0B ．反应前后氮元素的化合价发生了变化C ．物质W 中不含氧元素D ．W 与氧气的相对分子质量之比为17：248．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（ ）A ．反应前后分子种类不发生改变B ．反应前后原子的种类与数目发生改变C ．该反应的基本类型是化合反应D ．反应前两种分子的个数比是1：29．已知：过氧化钙(CaO 2)加热分解生成氧化钙和氧气。
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案work Information Technology Company.2020YEAR第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克 B．44克 C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和O，下列说法正确的是（）Cu2A．固体样品的组成只有两种情况O的混合物B．固体样品一定是CuO与Cu2OC．固体样品可能是Cu2D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.用某金属颗粒与足量的稀硫酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是A．纯净的锌B．含铜的锌C．含有不与酸反应杂质的铁D．含有不与酸反应杂质的锌【答案】C【解析】从图中可以看出：当金属质量为6g时，产生的氢气质量为0.2g，再根据金属与酸反应的通式：假设金属符号为R，则化学方程式为：R+2HCl=RCl2+H2↑,根据方程式中金属与氢气的质量关系可列式为：R：2=6g：0.2g，则金属的平均相对原子质量R=60，则不是纯净的锌，应是混合物，且一种金属的相对原子质量应大于60，另一种金属的相对原子质量应小于60，故选C 【考点】根据化学方程式计算，平均值的计算方法2. Zn + 2NH4Cl +2MnO2="==" ZnCl2+2NH3+ X + H2O是手电筒中使用的锌-锰干电池在工作时反应的化学方程式，则X的化学式为A．MnO B．Mn2O3C．Mn3O4D．HMnO4【答案】B【解析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，所以不难推出X的化学式为Mn2O3，故选B【考点】质量守恒定律的微观解释3.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。
请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为___________________________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；（4）所加氢氧化钙的质量为_______；（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。
初三化学化学方程式的计算(单元复习)含答案
初三化学化学方程式的计算(单元复习)含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g2．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组3．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量5．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：246．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：17．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )A．该反应中有两种化合物分子B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：98．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算9．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物10．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．乙属于混合物B．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙C．参加反应的甲和丁的质量比为2:5D．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:1211．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。
初三化学化学方程式的计算(同步练习)含答案
初三化学化学方程式的计算(同步练习）含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的2．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变3．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷4．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．566．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g7．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算8．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g9．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气前质量/g6810022反应后质量/g X458110A．X的值应为0B．反应前后氮元素的化合价发生了变化C．物质W中不含氧元素D．W与氧气的相对分子质量之比为17：2410．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．乙属于混合物B．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙C．参加反应的甲和丁的质量比为2:5D．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:1211．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．该反应的基本类型是化合反应D．反应前两种分子的个数比是1：212．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（）A．参加反应的R的质量为0.86gB．R的相对分子质量为76C ．R 中含有X 元素、S 元素和O 元素D ．XO 2和SO 2都是形成酸雨的主要物质13．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。
化学人教版(2024新教材)九年级上册5.2 化学方程式 课时练含答案
5.2化学方程式一、选择题1．运用分析、综合、归纳的科学思维方法能够深刻理解化学知识，下列叙述正确的是A．化学反应前后元素种类可能改变B．通过化学方程式能判断反应快慢C．氧气能助燃，故氧气可作燃料D．同样的反应物条件不同，产物可能不同2．关于化学方程式CO2+C高温2CO的读法或叙述正确的是A．二氧化碳加碳高温等于一氧化碳B．一份二氧化碳与一份碳反应后生成两份一氧化碳C．每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳D．二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为44:12:283．下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是A．以客观事实为基础B．若反应条件为加热，可用“Δ”表示C．遵循质量守恒定律D．生成物中的气体一定要标注“↑”4．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。
下列说法错误的是A．该反应涉及的四种物质都由分子构成B．该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2C．该反应前后氢元素的化合价不变D．该反应前后，原子种类和数目不变5．一种新型合成氨气的方法如图所示。
下列说法正确的是A．反应前后原子种类不变、数目改变B．反应①中参加反应的Li和N2的微粒个数比为6：1C．反应③实现了化学能到电能的转变D．整个过程共涉及氮、氧两种元素化合价发生改变6．如图是合成液体燃料甲醇（CH3OH）的示意图，下列说法正确的是A．合成甲醇工艺中，既有化合反应也有分解反应B．合成甲醇时，消耗CO2和H2的个数比是1∶3C．甲醇分子中C、H、O原子的个数比是1∶3∶1D．合成装置中CO2的氧元素全部转化到CH3OH中7．一种新CO2捕捉技术微观过程如图所示。
即在太阳光和TiO2催化作用下，将CO2转化为一种最简单的有机羧酸——甲酸（HCOOH）。
下列说法正确的是A．所示的物质是空气污染物之一B．该反应中的最小微粒是分子C．反应前后TiO2的质量和化学性质不改变D．参加反应的CO2和生成HCOOH的分子个数比为2:18．硫在空气中点燃生成SO2的反应中，S、O2、SO2三者的质量之比是A．1：1：2B．2：2：1C．1：2：1D．1：2：3 9．在化学方程式aCH4+bO2点燃mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是A．2m=a B．3a=n C．3m=2n D．2b=2m+n 10．下列说法不正确的是A．化学变化可以创造出新元素B．任何化学变化都遵循质量守恒定律C．可以通过化学变化探究物质的组成D．化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系11．对于化学方程式4P＋5O2点燃2P2O5表示的意义，叙述正确的是A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷B．磷加氧气反应生成五氧化二磷C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷12．已知：Cu2S+2O2高温2CuO+SO2。
化学方程式的计算复习课 课时练习含答案解析
化学方程式的计算复习课课时练习含答案解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（）A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：22．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H83．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷4．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g5．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A．20% B．40% C．50% D．80%6．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )A．该反应中有两种化合物分子B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：97．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A．10g B．13g C．16g D．18g8．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH9．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物10．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。
化学方程式的计算(基础) 知识讲解含答案(1)
化学方程式的计算(基础) 知识讲解含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3B ．X 的水溶液能使酚酞溶液变红C ．CO 2和X 的质量比为11：16D ．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价2．对化学反应：M+H 2SO 4=CaSO 4↓+2N 的认识，错误的是（ ） A ．N 中一定含有氢元素 B ．相对分子质量：M ＞N C ．M 可能是CaOD ．N 可能是HNO 33．物质X 的化学式为H 2C 2O 4 ， 可发生如下反应：aH 2C 2O 4bH 2O↑+cCO 2↑+dY↑取45g X ，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g ，另取45gX ，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO 和NaOH 的固体混合物），碱石灰增重31g ，则下列说法错误的是（已知气体Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（ ） A ．CO 2的质量为22g B ．气体Y 的质量为14g C ．化学方程式中b∶c=1∶1D ．气体Y 可能为甲烷4．有A 、B 、C 三种物质，发生反应2A+B ═2C ，若16gA 与足量B 充分反应得到20gC ，则A 、B 、C 三种物质的相对分子质量之比为（ ） A ．8：1：5B ．4：1：5C ．8：2：5D ．4：2：55．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( ) 物质 W 氧气 氮气 水蒸气 前质量/g 68 100 2 2 反应后质量/gX458110A ．X 的值应为0B ．反应前后氮元素的化合价发生了变化C ．物质W 中不含氧元素D ．W 与氧气的相对分子质量之比为17：246．现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A ．碳酸钠消耗的氯化氢多 B ．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C ．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D ．碳酸氢钠生成的二氧化碳多7．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物8．在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）A．40g B．30g C．10g D．5g9．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（）A．参加反应的R的质量为0.86gB．R的相对分子质量为76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质10．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是 ( )A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10D．b等于1211．元素钴有多种化合价。
(化学)九年级化学化学方程式的计算的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)含解析
（化学）九年级化学化学方程式的计算的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。
反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ， 请你帮他计算： （反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ） （1）生成二氧化碳_____g 。
（2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。
_____（写出计算过程）【答案】4.4 7.3%【解析】【分析】【详解】（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g 。
（2）设生成4.4gCO 2需要的氯化氢的的质量为x ，则有： 3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 7344x 4.4g ↑由73x =44 4.4g解得x=7.3g 则稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g 100%=7.3%100g⨯ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
2．如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示。
请计算：（1）铜锌合金中，铜的质量分数为_____。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_____？【答案】35% 7.3%【解析】【分析】【详解】（1）铜的活动性位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜锌合金中与稀盐酸反应的是锌，由图甲可知，完全反应后剩余的3.5g固体为铜，所以铜锌合金中，铜的质量分数为3.510gg×100%=35%（2）由（1）可知，参加反应的锌的质量为10g−3.5g=6.5g，由图可知，锌完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g设所用稀盐酸的溶质质量分数是x22Zn+2HCl=ZnCl+H65736.5g100gx65：73= 6.5：100gxx=7.3%答：（1）铜锌合金中，铜的质分数为35%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
(含答案)九年级化学人教版上册课时练《5.3 利用化学方程式的简单计算》
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版九年级化学上册《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》课时练一、选择题（共7小题）1．在化学反应A+3B═2C+3D中，已知8g A跟0.3g B恰好完全反应生成2.7g D。
又知B 的相对分子质量为2，则C的相对分子质量为（）A．18B．28C．40D．562．现有一包不纯的碳酸钠样品（杂质只有一种），取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2g CO2，则该杂质可能是（）A．K2CO3B．BaCO3C．ZnCO3D．MgCO33．在反应A+2B＝2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11。
化学方程式的计算练习题附答案
化学方程式的计算练习题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：12．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶13．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H84．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量5．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y7．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．568．如图所示：在密闭容器中充入CO和2CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。
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化学方程式的计算复习课课时练习附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是 ( )A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10D．b等于122．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律3．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg4．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量5．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y7．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%8．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算9．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH10．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g11．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多12．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．该反应的基本类型是化合反应D．反应前两种分子的个数比是1：213．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。
现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g14．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1 C．参加反应的A和B的质量比为17:16 D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:1615．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（）A．参加反应的R的质量为0.86gB．R的相对分子质量为76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质16．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A．该反应后待测Q质量为12gB．反应后生成15gZC．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3D．该反应中Y与Q质量之比为1：117．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：118．元素钴有多种化合价。
将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是A．CoCO3＋O2强热CoO3＋CO2B．2CoCO3＋O2强热2CoO2＋CO2C ．4CoCO 3＋3O 2强热2CoO 3＋4CO 2 D ．4CoCO 3＋O 2强热2Co 2O 3＋4CO 219．在一个密闭容器中放入W 、G 、H 、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ）A ．物质H 一定是该反应的催化剂B ．该反应一定是化合反应C ．在反应物和生成物中，G 、P 的质量比为5：4D ．待测值为1320．在反应A+3B ＝2C+2D 中，A 和B 的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA 与一定量B 恰好完全反应成5.1gD ，则在此反应中反应物B 和生成物C 的质量比为？（ ） A ．2：1B ．2：3C ．3：1D ．1：221．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3B ．X 的水溶液能使酚酞溶液变红C ．CO 2和X 的质量比为11：16D ．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价 22．金属单质M 与非金属单质硫发生如下反应为2M + SΔM 2S 。
甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M 和硫的质量各不相同。
充分反应后，实验数据记录如下表，则M 的相对原子质量是A ．64B ．56C ．39D ．2323．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（ ）A ．该反应是化合反应B ．反应前后原子的种类、个数都不变C ．甲和乙的质量比为11：4D ．反应后生成的丙属于氧化物24．将CO 和CO 2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO 和CO 2的质量比为 A ．14:11B ．11:14C ．11:7D ．7:1125．已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，323222NaHCO Na CO +CO +H O Δ。
把12克NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。
下列说法正确的是（ ）A ．反应生成的CO 2质量为4.4克B ．样品中Na 2CO 3的质量分数为30%C ．样品中NaHCO 3的质量为8.6克D ．样品中钠元素的质量分数为43.3%26．高温条件下，14.4g 某种铁的氧化物恰好与5.6g 一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为() A ．18：7B ．7：2C ．7：3D ．21：827．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO 、CO 2和H 2O ，且总质量为20.8g ，其中H 2O 的质量为10.8g ，则CO 2的质量为 A ．5.6g B ．8.8g C ．4.4g D ．4.8g28．某密闭容器中有X 、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下： 物质XO 2CO 2H 2O反应前的质量/g461281反应后的质量/g待测8954在下列判断中，正确的是（ ） A ．物质X 由碳、氢元素组成 B ．物质X 由碳、氢、氧元素组成 C ．充分反应后剩余氧气质量为16克D ．生成CO 2与H 2O 的质量比是89：5429．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。
表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。
下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g7014610反应中质量/g x11m n反应结束前质量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝830．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11C．丙的化学式为CH3OD．该反应体现了无机物可以转化为有机物【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学利用化学方程式选择题1．C【解析】【分析】甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，，。
0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则a=10b=7【详解】A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确；C、0+a+3+28=12+26+3+0，则a等于10，故C正确；D、12+26+3+0=9+22+3+b则b等于7，故D不正确。
故选C。
【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．B【解析】试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。
故选B考点：质量守恒定律的应用。
3．D【解析】试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型4．A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。