高一化学(下)金属的腐蚀燃料电池练习题(附答案)

高一化学（下）金属的腐蚀燃料电池练习题

一、单选题

1.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )

A.水中的钢闸门连接电源的负极

B.金属护栏表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜

D.地下钢管连接镁块

2.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( )

A ．铁被氧化的电极反应式为-3+Fe-3e =Fe

B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

3.考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。文献显示有害锈的形成过程中也会产生CuCl (白色不溶于水的固体);将腐蚀文物置于含23Na CO 的缓冲溶液中浸泡,可使CuCl 转化为难溶的223Cu (OH)CO 。

下列说法正确的是( )

A.223Cu (OH)CO 俗称铜绿,属于有害锈

B.在酸性条件下,无害锈也能起到保护作用

C.潮湿的空气穿过有害锈层与铜接触,发生化学腐蚀

D.用含23Na CO 的缓冲溶液处理腐蚀文物,发生反

应:2223

2234CuCl O 2H O 2CO 2Cu (OH)CO 4Cl --+++=+ 4.下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是( )

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳极减少的质量和阴极增加的质量相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

5.下列有关图1所示的说法正确的是( )

A.图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大

B.图乙中接通开关时,锌腐蚀的速率增大,锌上放出气体的速率增大

C.图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀,属于牺牲阳极保护法

D.图丙中接通K1时,石墨棒周围溶液的pH增大

6.下列说法不正确的是( )

A.镀层破损后,白铁皮(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极上发生的电极反应式为:Fe-e-=Fe3+

D.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式相同

7.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，下列有关说法正确的是（）

-= B.该电化学腐蚀称为析氢腐蚀

A.C处发生的电极反应为3+

Fe-3e Fe

C.B点处生成的铁锈最多

D.海水中的阳离子由B极向C极迁移

8.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )

A．纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍

D．相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀

9.利用如图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中,正确的是( )

A.若X 为碳棒,开关K 置于M 处可以减缓铁的腐蚀

B.若X 为铜棒,开关K 置于N 处可以加快铁的腐蚀

C.若X 为碳棒,开关K 置于M 处,则为牺牲阳极的阴极保护法

D.若X 为碳棒,开关K 置于N 处,则为外加电流的阴极保护法

10.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )

A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

二、填空题

11.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法。

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入（或通入）下列试剂中的 。

a.3NH

b.2CO

c. NaOH 溶液

d.硝酸

②以铝材为阳极，在24H SO 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。

（3）用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于 ，反应的化学方程

式为；若用铝饭盒盛放食盐（含水）时，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫

作，反应原理是（写电极反应式）。

三、实验题

12.某实验小组欲探究金属防护的原理，设计如图实验装置：

实验Ⅰ：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。

实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。

(1)向铁棒附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象，这说明该实验中无________产生。

(2)在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是____________、____________。

(3)根据此原理采取的金属防护方法称为__________________。

13.铁是人类生活中最常见、应用最广泛的金属，钢铁在空气中很容易被腐蚀。

（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现褐色锈斑。铁锅锈蚀的电极反应式：负极，正极。

（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（填序号）。

A.石墨

B.钠

C.锌

D.铜

（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在铅蓄电池的____（填“正”或“负”）极上。