实验一：滴定操作练习说课讲解
2024滴定说课稿范文
2024滴定说课稿范文今天我要给大家分享的是《滴定》这个内容。
下面我将从教材、教学目标、教学重难点、教法学法、教学准备和教学过程这几个方面进行阐述。
一、说教材1. 《滴定》是化学课程的重要内容之一，它是高中化学课程中有关酸碱中滴定分析的一部分。
通过学习滴定，学生可以了解滴定的基本原理、滴定剂的选择和滴定曲线的解读等知识，并能在实际实验中进行滴定操作。
2. 教学目标根据新课程标准和教材的要求，我制定了以下三个教学目标：①知识目标：了解滴定的基本原理和滴定操作的步骤，掌握滴定曲线的解析和滴定剂的选择。
②能力目标：培养学生的实验操作能力和数据处理能力，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
③情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和热爱，培养学生的实践能力和创新精神。
二、说教法学法为了激发学生的学习兴趣和主动性，我将采用启发式教学法和探究式学习法。
通过引导学生提出问题、探索实验现象和解决问题等方式，培养学生的思维能力和实践能力。
三、说教学准备在教学过程中，我将准备滴定所需的实验器材和化学试剂，并使用多媒体辅助教学，通过展示滴定实验的步骤和结果，引起学生的兴趣和注意力，提高教学效果。
四、说教学过程1. 引入新知我将以一个生活实例引入滴定的概念，比如提到酸性胃病的治疗中使用到的抗酸药物。
通过与学生的互动讨论，引发学生对滴定的好奇和兴趣。
2. 展示实验我将通过实物和多媒体展示滴定实验的步骤和结果，让学生对滴定过程有一个清晰的了解，并能理解滴定曲线的含义。
3. 学生自主探究我将提供一组滴定实验的数据，并让学生自主进行数据处理和分析。
通过学生的观察和讨论，引导他们发现滴定终点的现象和判断方法，并解释终点的含义。
4. 练习和巩固我将设计一些滴定的练习题，让学生进行巩固和复习。
通过让学生运用所学知识解答问题，检验他们对滴定的理解和掌握程度。
5. 总结和评价在课堂结束前，我将对本节课的教学内容进行总结，让学生回顾所学内容，并进行自我评价。
滴定操作练习实验报告
滴定操作练习实验报告滴定操作练习实验报告引言滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过滴定剂与待测溶液中的反应，确定待测溶液中某种物质的含量。
本次实验旨在通过实际操作，加深对滴定操作的理解和掌握，同时探究滴定操作中的一些关键因素对结果的影响。
实验目的1. 熟悉滴定操作的基本步骤和仪器设备的使用；2. 掌握滴定操作中溶液配制和标准溶液的制备方法；3. 研究滴定操作中影响滴定结果的因素，如指示剂的选择和滴定剂的浓度。
实验原理滴定操作基于化学反应的定量原理，其中滴定剂与待测溶液中的物质发生反应，通过反应的终点指示剂的颜色变化来判断滴定的终点。
滴定终点是指滴定剂与待测溶液中的物质完全反应的时刻。
实验步骤1. 准备工作：清洗滴定管、容量瓶等仪器，并用去离子水冲洗干净；2. 溶液配制：根据实验需求，准确称取所需质量的试剂，并溶解于适量的去离子水中；3. 标定滴定剂：称取一定质量的标准溶液，并用滴定管逐滴加入待测溶液中，记录滴定剂的滴数；4. 滴定操作：将待测溶液放置于容量瓶中，加入适量的指示剂，并用滴定管逐滴加入滴定剂，观察指示剂颜色的变化，直至终点出现；5. 计算结果：根据滴定剂的滴数和浓度，计算待测溶液中物质的含量。
实验结果与讨论在实验中，我们选择了硫酸与氢氧化钠的滴定反应作为示范。
通过标定滴定剂和滴定操作，我们成功地完成了滴定实验，并获得了滴定剂的浓度和待测溶液中硫酸的含量。
在实验过程中，我们发现指示剂的选择对滴定结果有重要影响。
不同的指示剂对应不同的酸碱中间区域，当滴定剂接近终点时，指示剂的颜色会发生明显变化。
因此，在实际操作中，我们需要选择合适的指示剂，以确保滴定结果的准确性。
此外，滴定剂的浓度也是影响滴定结果的关键因素之一。
滴定剂的浓度过高或过低都会导致滴定结果的偏差。
因此，在实验中，我们需要根据滴定剂的浓度和待测溶液中物质的含量，进行适当的滴定剂的稀释或浓缩。
结论通过本次实验，我们深入了解了滴定操作的基本原理和步骤，并成功地完成了滴定实验。
高中化学实验教案酸碱滴定的原理与实验操作
高中化学实验教案酸碱滴定的原理与实验操作高中化学实验教案酸碱滴定的原理与实验操作介绍：酸碱滴定是化学实验中常见的一种实验方法，它用于确定溶液的酸碱度。
本教案将详细介绍酸碱滴定的原理、实验操作步骤和实验注意事项，旨在帮助高中化学学生更好地理解和掌握酸碱滴定实验。
一、实验目的通过酸碱滴定实验，学生将能够掌握以下内容：1. 了解酸碱滴定的基本原理；2. 掌握酸碱滴定的实验操作步骤；3. 学会使用酸碱指示剂判断滴定终点。
二、实验原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过滴定剂（酸或碱）定量与被滴定物质（碱或酸）反应，利用化学反应的滴定终点作为滴定过程完成的标志。
滴定的原理基于酸、碱溶液之间的中和反应。
常用的酸碱滴定反应有以下几种：1. 非氧化性酸碱滴定反应：如盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应。
2. 氧化性还原滴定反应：如碘量法测定维生素C含量。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：a. 称量瓶b. 滴定管c. 针筒d. 烧杯e. 量筒f. 酸碱滴定仪2. 实验试剂：a. 试样溶液b. 滴定剂（酸或碱）c. 酸碱指示剂四、实验操作步骤1. 实验准备：a. 准备好所需的试剂和器材，并清洗干净。
b. 根据实验要求，准备好待测液体样品。
2. 酸碱滴定操作：a. 使用准备好的量筒，以适量的试样溶液倒入烧杯中。
b. 将酸碱指示剂加入待测液体中，并搅拌均匀。
c. 使用酸碱滴定仪，将滴定剂滴入待测液体中，同时搅拌。
d. 滴定终点判断：根据酸碱指示剂所发生的颜色变化，确定滴定终点。
五、实验注意事项1. 仔细阅读化学实验安全手册，并严格遵守实验室安全规定。
2. 实验器材和试剂应保持干净，并且仔细清洗。
3. 滴定剂的浓度应事先准确计算，并仔细控制滴定时的滴液速度。
4. 注意观察待测液体的颜色变化，并谨慎判断滴定终点。
结语：通过本次实验，学生们对于酸碱滴定的原理和实验操作步骤有了更深入的理解。
酸碱滴定是一种重要的化学实验方法，在定量分析中有着广泛的应用。
《化学实验操作步骤教案：酸碱滴定反应》
《化学实验操作步骤教案：酸碱滴定反应》酸碱滴定反应是化学实验中常见而重要的反应类型之一。
它常用于确定溶液中酸碱物质的含量，并且在许多科学领域中都具有重要的应用价值。
酸碱滴定实验的操作步骤相对简单，但要求实验者具备一定的化学基础知识和实验操作技巧。
本文将为您详细介绍酸碱滴定反应的操作步骤，并给出详细的教案。
一、实验目的酸碱滴定反应实验的主要目的是通过滴定方法测定溶液中酸碱物质的浓度，从而准确计算出溶液的酸碱物质的摩尔浓度。
本次实验的目的是通过酸碱滴定反应确定盐酸溶液中氢氧化钠的浓度。
二、实验原理本实验的主要原理是酸碱滴定反应。
酸溶液与碱溶液的滴定过程中，当酸溶液与碱溶液完全反应时，溶液中呈现中性状态，这时酸碱物质的摩尔比例可以计算出来。
根据酸碱滴定反应的计算公式：酸的摩尔数 ×酸的化学计量数 = 碱的摩尔数 ×碱的化学计量数可以得出酸溶液和碱溶液之间的摩尔比例关系。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：- 烧杯- 称量瓶- 磁力搅拌器- 移液管- 手动滴定管- 手动分注管- 显色指示剂（酸碱指示剂）2. 实验试剂：- 盐酸溶液- 氢氧化钠溶液- 去离子水四、操作步骤1. 实验前准备：- 首先，准备好实验需要的器材和试剂，并保证其干净无杂质。
- 确定好实验操作的安全措施，佩戴好实验室所需的安全防护用品，如实验手套、护目镜等。
2. 酸液标定：- 构建实验装置，将滴定管固定在滴定架上。
- 用移液管将一定体积的盐酸溶液加入烧杯中。
- 取适量的酸液加入烧杯中，并加入几滴适量的酸碱指示剂。
- 手动滴定管中抽取适量氢氧化钠溶液，通过滴定管将氢氧化钠溶液逐滴加入烧杯中。
- 每滴氢氧化钠溶液添加后，用磁力搅拌器均匀搅拌烧杯中的溶液。
- 当酸碱滴定反应终点到达时，酸碱指示剂的颜色会发生改变，一般出现颜色转变的那一滴溶液的体积为终点体积。
- 记录下滴定终点时所用的氢氧化钠溶液的体积。
3. 碱液滴定：- 构建实验装置，将滴定管固定在滴定架上。
滴定分析基本操作练习
化学与化工学院分析化学实验实验名称实验一滴定分析基本操作练习目的要求1、学习、掌握滴定分析常用仪器的正确洗涤和正确使用方法。
2、熟练酸碱溶液的配制方法和浓度的相互比较。
3、通过练习滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的滴定。
重点练习滴定管、移液管、容量瓶的准备和使用。
难点酸碱滴定管的排气泡，移液管吸、放液体。
仪器设备酸、碱滴定管，移液管，容量瓶，洗耳球，锥形瓶，洗瓶，凡士林内容提要1、了解分析实验的要求，注意事项，以及分析实验室规则等。
2、分析仪器的洗涤：分析仪器的洗涤方法，洗涤干净的判断标准。
提醒学生节约自来水和蒸馏水。
3、滴定管的准备（示范）：检漏；酸式滴定管涂凡士林；洗涤；赶气泡；用待装溶液润洗；装溶液；赶气泡，调初始液面；读数。
示范一滴、半滴的加入，摇锥形瓶的方法，酸、碱管的正确操作。
4、移液管的准备（示范）：洗涤；吸液；调节液面；放溶液于锥形瓶中；容量瓶的准备（示范）：检漏；洗涤；定容。
操作要点检漏；酸式滴定管涂凡士林；洗涤；赶气泡；用待装溶液润洗；装溶液；赶气泡，调初始液面；读数。
注意事项1、在做实验之前，必须熟悉分析实验室的要求、规则，注意事项等。
2、酸、碱滴定管的检漏、排气泡的正确使用方法。
3、移液管、洗耳球的正确使用及吸、放液体的方法。
思考题1、酸式滴定管和碱式滴管如何赶气泡？如果气泡没有除掉对结果有何影响？2、滴定管没用标准溶液润洗，对测定结果会有什么影响？3、滴定前为什么要将溶液液面调节在零刻度附近？4、移液管残余的少量溶液，最后是否应该吹出？5、加入内桶中的水位什么要比外桶空气温度低？低多少为适合？为什么？讨论学习实验中，哪些因素容易造成误差？如何能提高实验的准确度？应从哪方面考虑？拓展学习实验中误差的主要来源，产生误差的主要来源。
滴定分析基本操作练习通用课件
contents
目录
• 滴定分析简介 • 滴定管的使用方法 • 滴定操作技巧 • 酸碱滴定法 • 络合滴定法 • 沉淀滴定法 • 氧化还原滴定法
01
滴定分析简介
CHAPTER
滴定分析的定 义 01 02
滴定分析的原理
根据滴定剂的消耗量计算被测物质的 含量，通常需要使用标准溶液进行标定。
滴定分析的分 类
02
滴定管的使用方法
CHAPTER
滴定管的准 备
滴定管的选择
检查滴定管是否漏液
根据实验需求选择合适的滴定管，确 保规格符合要求。
检查滴定管是否有破损或漏液现象， 确保滴定管密封良好。
清洗滴定管
使用前应将滴定管清洗干净，确保管 内无残留物。
滴定液的装入
01
02
准备滴定液
清洗滴定瓶
01
02
03
04
05
沉淀滴定的注意事 项
01
02
03
04
07
氧化还原滴定法
CHAPTER
氧化还原指示剂的选择
指示剂选择原则
指示剂变色范围 指示剂稳定性
氧化还原滴定的操作步骤
滴定管准备
。
溶液准备
滴定操作 数据处理
氧化还原滴定的注意事项
防止干扰
在滴定过程中应避免其他物质的 干扰，如杂质、空气中的氧气等。
03 装入滴定液滴定管的来自查检查气泡 检查漏液滴定管的清洗
清洗内壁
清洗外壁
晾干
03
滴定操作技巧
CHAPTER
滴定速度的控制
总结词
滴定速度的控制是滴定分析中的重要环节，它影响着滴定结果的准确性和稳定性。
实验：滴定分析基本操作
实验一滴定分析基本操作实验目的1．掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、准备和使用方法。
2．熟悉酚酞、甲基橙等常用指示剂的颜色变化，正确判断滴定终点。
主要试剂和仪器仪器：50mL酸式滴定管；50mL碱式滴定管；锥形瓶；250mL锥形瓶。
试剂：浓HCl(ρ=1.18g/mL)；NaOH(s)；0.1%甲基橙水溶液；0.2%酚酞乙醇溶液。
实验原理在滴定分析法中，将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的试液中，直至反应完全，并用指示剂指示滴定终点的滴定过程，是必须掌握的方法。
根据滴定剂消耗的体积可以计算待测物的浓度。
为了准确测定滴定剂消耗的体积，必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确操作和滴定终点的判断。
酸碱指示剂(acid-base indicator)因其酸式和碱式的结构不同而具有不同的颜时溶色。
指示剂的理论变色点即为该指示剂的pK HIn (K Hln为解离常数)，即[][]1=-In HIn液的pH，指示剂的理论变色范围为pK HIn±1，因此，在一定条件下，指示剂的颜色取决于溶液的pH。
在酸碱滴定过程中，计量点前后pH会发生突跃（滴定突跃），只要选择变色范围全部或部分落入滴定突跃范围的指示剂即可用来指示滴定终点，保证滴定误差小于±0.1%。
本实验中，选择0.10mol/L NaOH溶液滴定等浓度HCl溶液，滴定的突跃范围为pH 4.3～9.7，可选用酚酞（变色范围pH 8.0～9.6）和甲基橙（变色范围pH 3.1～4.4）作指示剂。
在使用同一指示剂的情况下，进行盐酸和氢氧化钠的互滴练习，不管被滴定溶液的体积如何变化，只要使用的始终是同一瓶溶液，则该体积比应保持不变。
借此，可使学生逐步熟练掌握滴定分析基本操作技术和正确判断终点的能力。
通过反复练习，使学生学会通过观察滴定剂落点处周围的颜色改变的快慢判断终点是否临近，并学会控制一滴一滴或半滴半滴地滴加滴定剂，直至最后半滴滴定剂的加入引起溶液颜色的明显变化，停止滴定，到达滴定终点。
酸碱滴定实验教案解析
酸碱滴定实验教案解析高中化学课程中，酸碱滴定实验是必不可少的一项实践活动。
通过酸碱滴定实验，学生可以了解酸碱中和反应的原理，学习溶液的浓度计算方法，并提高实验技巧。
本文将对酸碱滴定实验的教案进行解析，帮助教师更好地设计和实施这一实验。
一、实验目的通过酸碱滴定实验，使学生掌握以下内容：1.了解酸碱滴定实验的基本原理和步骤；2.学习使用标定过的容量管和滴定管；3.掌握溶液的浓度计算方法；4.熟练掌握实验操作技巧，如滴定的准确性和稳定性。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：容量管、滴定管、酸碱溶液、指示剂、磁力搅拌器、烧杯等。
2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、酚酞指示剂等。
三、实验步骤1. 实验前准备：a. 检查实验器材的完好性和清洁性；b. 准备好所需试剂和标定过的容量管等。
2. 实验操作：a. 使用容量管量取一定体积的酸（如盐酸）溶液，放入烧杯中；b. 加入几滴适量的指示剂（如酚酞）；c. 使用滴定管滴加氢氧化钠或氢氧化钾溶液，同时轻柔搅拌；d. 滴加过程中观察指示剂颜色的变化，当颜色转变为指示剂所变色的终点时，停止滴加；e. 记录滴加的溶液体积和滴定过程中观察到的颜色变化。
3. 数据处理：a. 根据滴定过程中消耗的氢氧化钠或氢氧化钾的体积，计算出酸溶液的浓度；b. 通过实验中的观察结果，解析酸碱中和反应的化学方程式。
四、实验讨论在实验讨论环节，教师可以与学生讨论以下问题：1. 为什么在滴定过程中要轻柔搅拌？2. 指示剂的选择对于实验结果有何影响？3. 如何判断滴定终点？4. 酸碱滴定实验中可能产生的误差和影响因素有哪些？五、小结与拓展通过本次酸碱滴定实验，学生不仅掌握了实验操作的基本技巧，还深入了解了酸碱中和反应的化学原理。
此外，教师可以引导学生进一步思考，并扩展实验内容，如酸碱滴定的应用、酸度的测定等。
六、实验安全注意事项在实验过程中，教师要引导学生遵守以下安全注意事项：1. 穿戴实验室服装和个人防护用品，如实验手套和护目镜；2. 注意实验器材和试剂的正确使用方法；3. 小心操作，避免剧烈摇晃或用力过猛；4. 若误涂到皮肤上，应立即用水冲洗干净。
滴定的完整课件演示文稿
[问题9]量筒和滴定管 哪个更精确一些？
[问题10]量筒和滴定管的“0”刻度位置是 否一致？ 锥形瓶（盛待测液）
第十一页，共22页。
[问题11]用什么试剂可指示酸碱恰好完全反 应？
第十二页，共22页。
6.试剂
酸碱指示剂：酚酞
变色范围(pH<8.2) (8.2<pH<10.0) (pH>10.0)
第十八页，共22页。
⑷用滴定管（或移液管）移取定量待测液注入锥形 瓶，滴加2-3滴指示剂，振荡混匀。
注意：不能用待测液洗涤滴定管。
⑸进行滴定
⑹滴定到指示剂颜色变化，并不立即褪去，即为滴定终点 ⑺计算。HCl + NaOH = NaCl + H2O
滴定次数 待碱测溶液体积（mL） 滴定前刻度 滴定后刻度 体积
0.04mL），这时溶液的pH；
（pH=4）
③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；
（pH=10）
④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；
（pH=12+lg3.3=12.5）
⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对
计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。）
第十五页，共22页。
第四页，共22页。
[问题4]酸碱中和滴定应用了什么原理？
[课堂练习] 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定 23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时 ，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得
NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
第五页，共22页。
解： HCl
+
NaOH = NaCl+ H2O
=0.2800mol/L
实验1 滴定分析基本操作(讲稿)
实验一滴定分析基本操作一、实验目的1、掌握滴定分析常用仪器的洗涤及准备。
2、练习常用酸碱溶液的配制。
3、初步掌握滴定分析基本操作。
4、初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点颜色的确定。
二、实验原理0.1mol·L-1NaOH标准溶液（强碱）和0.1mol·L-1HCl标准溶液（强酸）相互滴定时，化学计量点时的pH为7.0，滴定的突跃范围为4.3～9.7，选用在突跃范围内变色的指示剂，可保证测定有足够的准确度，甲基橙（简写为MO）的pH变色区域是3.1（红）～4.4（黄），酚酞（简写为PP）的pH变色区域是8.0（无色）～9.6（红）。
在指示剂不变的情况下，一定浓度的HCl溶液和NaOH溶液相互滴定时，所消耗的体积之比值V HCl / V NaOH应是一定的，改变被滴定溶液的体积，此体积之比应基本不变，借此，可以检验滴定操作技术和判断终点的能力。
三、仪器与试剂1、仪器：50mL酸、碱式滴定管各1支；250mL锥形瓶3个；100mL 量筒1个；10mL量杯1个；400～500mL烧杯2个；50～100mL 烧杯1个；搅棒2根；洗瓶1个；气流烘干机（公用）；电子台秤（公用）。
2、试剂：固体NaOH；HCl（1:1）；0.2%酚酞乙醇溶液；0.1%甲基橙水溶液。
四、实验内容1、配制溶液（见书P76-77）（1）0.1mol·L-1HCl标准溶液（每人350mL）V= 0.1×350 / 6= 5.8mL≈6.0mL用洁净小量杯量取1:1HCl约6.0mL倒入500mL烧杯中，用量筒加入约350mL水稀释，混匀。
（2）0.1mol·L-1NaOH标准溶液（每人350mL）m = 0.1×350×40.00 /1000 =1.4g用电子台秤称取NaOH固体1.5g于小烧杯中(小烧杯事先用气流烘干机烘干），用量筒加入50mL水使之溶解，然后转移至500mL 烧杯中，再用量筒加入300mL水，混匀。
《滴定操作练习》PPT课件
②加2 ~ 3滴 甲基红
指示剂
③用 盐酸 溶液 滴定
④直至加1滴或半 滴盐酸后, 溶液由 黄色变为橙色, 即 为终点颜色
反复重复⑤ ⑥ 两步, 直到既能正 确辨认终点颜色,又能掌握边滴 边摇和控制滴定速度、以及加一
滴或半滴溶液的操作技术。
⑥再用 HCl 溶液 滴定至橙 色
精选课件ppt
⑤然后再加 0.5 ~ 1 mL NaOH溶液, 溶液变黄色,
无名指和小指向手心方向半弯曲、轻轻贴在 尖嘴左侧。
拇指在活塞柄的靠近操 作者一侧，
食指和中指在活塞柄的 另一侧，
在转动活塞的同时，
中指和食指应稍微弯曲，
轻轻往手心方向用力，
防止活塞松脱，造成漏液。
精选课件ppt
16
2. 碱式滴定管 左手无名指及小指夹住末端玻璃尖管，
拇指与食指向一侧捏乳胶管， 使溶液在玻璃球旁空隙处流出。
摇动时使溶液向同一方向
作圆周运动， 眼睛注意溶液落点周围颜
色的变化，
开始时，滴定速度可稍快些，
但不能流成“水线” 精选课件ppt
21
接近终点时，应改为加一滴、摇几下。
最后，每加半滴、即摇动锥形瓶。
直至溶液出现明显的颜色变化。
在烧杯中进行滴定时，
将烧杯放在白磁板上, 调节滴定管高度, 使滴定管 下端伸入烧杯约1cm左右。
精选课件精选课件pptppt2525滴定操作和滴定终点辨认练习1用hcl溶液滴定naoh从碱式滴定管放出约20mlnaoh溶液于锥形瓶中甲基红指示剂盐酸溶液滴定滴盐酸后溶液由黄色变为橙色为终点颜色然后再加05mlnaoh溶液溶液变黄色再用hcl溶液滴定至橙反复重复两步直到既能正确辨认终点颜色又能掌握边滴边摇和控制滴定速度以及加一滴或半滴溶液的操作技术
实验 一 滴定分析基本操作练习PPT教学课件
（2）酸碱滴定 HCl与NaOH反应，终点产物为NaCl，溶液呈中性。滴
定的理论变色点为pH 7，pH突跃范围为pH 4.3~9.7。 HCl + NaOH = NaCl + H2O CHClVHCl = CNaOHVNaOH 则CHCl/CNaOH = VNaOH/VHCl = 定值 若HCl与NaOH一定，则上式比值为一定值。
仪器与试剂
仪器
25mL酸式、碱式滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管； 1000mL试剂瓶； 250mL锥性瓶、烧杯；10、100mL量 筒；洗瓶；玻璃棒；滴管；表面皿；吸耳球；托盘天平。
试剂 氢氧化钠（AR）；浓盐酸（密度1.19g/mL），0.1%甲 基橙水溶液；0.2%乙醇酚酞溶液
实验步骤
数据记录及处理
HCl溶液滴定NaOH溶液 （指示剂
记
录
滴 项目
定
编
号
甲基橙）
NaOH溶液滴定HCl溶液（指示剂 酚酞）
记
录
滴定 项目
编
号
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谢谢观看
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（2）滴定管的准备 用0.1mol/LHcl溶液润洗酸式滴定管2~3次，每次5~10 mL。然后将
HCl溶液装入酸式滴定管中，管中液面调至0.00 mL附近。 用0.1mol/L NaoH溶液润洗碱式滴定管2~3次，每次5~10 mL。然
后将NaOH溶液装入碱式滴定管中，管中液面调至0.00 mL附近。
（3）指示剂及其选择原则 甲基橙（变色范围pH 3.1~4.4）；甲基红（变色范围
pH 4.4~6.2），酚酞（变色范围pH 8.0~9.0）选择原则： ①指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。 ②要便于人眼观察终点颜色变化。从无色到有色，从浅
滴定分析讲义
实验1 电子分析天平称量练习，酸碱溶液的配制一、实验目的与要求1．了解分析天平的构造，掌握正确的称量方法，严格遵守天平的使用规则2．掌握酸、碱溶液的配制方法3．准备滴定分析仪器二、实验原理与方法1．直接称量法2．固定质量称量法3．减量法：这种方法称出的试样质量不要求固定的数值，只需在要求的范围内即可。
常用于称取易吸湿、易氧化、或易与CO2反应的物质。
4．浓HCl浓度不确定，HaOH溶液不易制纯，在空气中易吸收CO2和水分。
因此酸碱标准溶液要采用间接配制法配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物标定。
三、实验内容1．电子分析天平称量练习（递减法）：称取试样时，将适量的试样装入干燥洁净的称量瓶中，用洁净的小纸条套住称量瓶，轻轻放在电子天平上，显示稳定后，按一下“TARE”键使显示为零，然后取出称量瓶向容器中敲出一定量试样，再将称量瓶放在称盘上称量，结果所显示质量（不管负号）达到所需范围，即可记录称量结果。
按此法连续称量0.4~0.5,0.20~0.25,0.13~0.15g范围内的试样各3 份。
2．滴定分析仪器的准备领取实验柜钥匙，清点仪器，检查酸、碱式滴定管是否完好无损，是否有漏水现象，碱式滴定管橡皮管是否老化，玻璃珠转动是否灵活。
3．配制0.10mol.L-1NaOH溶液和HCl溶液各500mL(1)NaOH溶液的配制用洁净的小烧杯于台秤上称取2.0gNaOH(s),加纯水50mL,使全部溶解后，转入500mL试剂瓶中，用少量纯水涮洗小烧杯数次，将涮洗液一并转入试剂瓶加水至总体积约500mL左右，盖上塑料塞或橡皮塞，摇匀。
(2)HCl溶液的配制在通风橱内用洁净的小量筒量取市售浓HCl4.2~4.5mL,倒入500mL试剂瓶中，加水稀释至500mL左右，盖上玻璃塞，摇匀。
四、思考题1．HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制为什么？2．配制酸、碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl,用台秤称取NaOH(s),而不用吸量管和分析天平？实验2 滴定分析基本操作练习一、实验原理滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的试液中，直到化学反应完全时为止，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分的含量的一种方法。
沪科版高中化学高二化学试验版《酸碱滴定》说课稿
沪科版高中化学高二化学试验版《酸碱滴定》说课稿一、教材分析1.1 教材版本本说课稿适用于沪科版高中化学教材，针对高二化学试验版中的《酸碱滴定》实验进行说明。
1.2 实验背景酸碱滴定是化学实验中常见的定量分析方法，通过酸溶液和碱溶液之间的滴定反应，测定溶液中未知浓度的物质的含量。
本实验旨在通过使用标准酸溶液和标准碱溶液，确定未知浓度酸碱溶液的浓度。
1.3 实验目的通过本实验，学生将能够：•了解酸碱中和反应的基本原理；•掌握滴定过程中的操作技巧；•运用酸碱滴定方法测定未知酸碱溶液的浓度。
1.4 实验器材和试剂实验中需要准备的器材和试剂有： - 烧杯 - 酸碱指示剂（酚酞或溴酸亚铁） - 分析天平 - 称量瓶 - 手工移液枪 - 玻璃棒 - 非洗涤皿 - 蒸馏水 - 硫酸 - 氯化钾 - 碳酸钠二、教学设计2.1 教学目标本节课的教学目标是：•让学生了解酸碱滴定的基本原理；•通过操作实验，培养学生的实验技能；•引导学生运用所学知识，准确测定未知酸碱溶液的浓度。
2.2 教学重点•酸碱滴定的原理和操作过程；•实验中操作技巧的培养。
2.3 教学难点•如何准确判断滴定终点；•如何进行滴定计算，计算未知溶液的浓度。
2.4 教学准备•准备实验器材和试剂；•制作教学PPT，呈现实验的步骤和相关理论知识。
2.5 教学步骤本节课的教学步骤如下：步骤一：导入和引入实验教师可以通过提问或讲解的方式，引导学生回顾酸碱滴定的基本原理，并引入本节课将进行的实验。
步骤二：实验操作演示教师进行实验操作的演示，注意演示时的技巧和注意事项，并解释每个步骤的原理和目的。
步骤三：实验操作讲解教师向学生详细讲解实验的操作步骤，包括所需试剂的准备和浓度的计算方法。
步骤四：实验过程中的问题引导在实验操作的过程中，教师可以引导学生思考和解决问题，例如如何准确判断滴定终点和如何进行滴定计算。
步骤五：实验结果分析学生完成实验后，教师可以与学生一起分析实验结果，探讨可能存在的误差和改进方法。
滴定分析说课课件
教学目标
1、知识目标：认识实验室常用的玻璃量器并熟记基本
操作要求。 2、能力目标：熟练掌握移液管、容量瓶、滴定管的使 用方法及学会利用指示剂判断酸碱互滴的滴定终点。 3、情感目标：培养认真严谨的实验习惯和实事求是的 科学态度以及团队协作能力。
重点与难点
重点：玻璃量器的使用，滴定终点的控制 难点：滴定终点的控制
玻璃量器
容量瓶
1、定义：细颈梨形平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞，颈
上有一标线，为量入式。 2、种类：无色或棕色。 100ml、250ml、1000ml等规格。 3、容量瓶的使用 4、操作要求
酸碱互滴练习 1、原Fra bibliotek： HCl
HCl (滴定） （甲基橙：黄色 橙色）
+
NaOH =
NaCl +
滴定分析基本操作练习
说课：宋丽彦 单位：化学工程学院
某职业学校分析化学技能 大赛现场实况录像
教材分析
本教材为“十一五”国家级规划教材，由高职高专化 学教材编写组编写由高等教育出版社出版。是一门实 践性教学科目，与《分析化学》同步开设，重在培养 学生的实验技能。
学情分析
学生大多毕业于普通职 业学校，具备一定的实 验操作技能，且他们年 龄均在十八岁左右，头 脑灵活，反应快，所以， 对于这么课程的学习难 度较小。
H2O(酸碱中和）
NaOH NaOH
(滴定）
（酚酞：无色
HCl
浅粉红色）
酸碱互滴练习
2、试剂：0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、
0.2%甲基橙指示剂、0.2%乙醇-酚酞指示剂 3、步骤： 1）滴定管、移液管洗涤备用 2）酸滴定碱：由碱式滴定管放出25.00ml碱液于 250ml锥形瓶中，加甲基橙指示剂2~3滴，用酸滴定至 溶液由黄色变为橙色，即为终点，平行测定三次，记 录读数。 3）碱滴定酸：移取25.00ml酸液于250ml锥形瓶中， 加酚酞指示剂2~3滴，用碱滴定至溶液由无色变为浅粉 红色，即为终点，平行测定三次，记录读数。
高老师自用 滴定分析基本操作练习教案
一、授课计划授课章节名称滴定分析基本操作练习授课时数3教学目的要求1．掌握滴定管的洗涤和使用方法；2．熟练掌握滴定操作；3．掌握酸碱标准溶液的配制方法、酸碱溶液相互滴定比较；4．熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点的正确判断，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
教学重点1、滴定管的洗涤、调零，滴定管体积读数及滴定管的正确使用；2、滴定管的正确操作。
教学难点指示终点的判别：1、强调近终点时逐滴加入，并用锥形瓶内壁将滴定剂靠下，尽量控制1/2滴或更小液滴加入；2、颜色一定是突变。
教学方法与手段讲授讨论示教指导作业与思考题课后题及补充题阅读书目或参考资料教学后记二、课时教学内容教学内容小结实验三滴定分析基本操作练习预习提要：P29~P37第三节滴定分析的仪器和基本操作；1、量器分为哪几类？2、滴定管、容量瓶、移液管如何洗涤？3、滴定管在使用前应检查什么？4、如何涂凡士林？5、如何正确地读滴定管的读数？6、如何正确地进行滴定操作？7、容量瓶在使用前应检查什么？8、如何用移液管正确移取溶液？10、常用哪些洗液？各适用于洗涤哪些污垢？各如何配制？列成表格。
11、酸碱标准溶液常用哪些试剂配制？用什么方法配制？12、滴定远离终点、接近终点、到达终点的标志是什么？13、回答P62思考题14、在每次滴定完成后，为什么要把溶液加至滴定管零点。
然后进行第二次滴定？15、以下情况对实验结果有无影响，为什么？（1）烧杯只用自来水冲洗干净；（2）滴定过程中活塞漏水；（3）滴定管下端起泡未赶尽；（4）滴定过程中，往烧杯内加少量蒸馏水；（5）滴定管内壁挂有液滴。
16、下列操作是否准确：（1）每次洗涤的操作液从吸管的上口倒出；（2）为了加速溶液的流出，用洗耳球把吸管内溶液吹出；（3）吸取溶液时，吸管末端伸入溶液太多；转移溶液时，任其临空流下。
一、实验目的与要求1．掌握滴定管的洗涤和使用方法；2．熟练掌握滴定操作；3．掌握酸碱标准溶液的配制方法、酸碱溶液相互滴定比较；4．熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点的正确判断，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
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∵ nAcA•VA
nBcB•VB
cA•VA bacB•VB
如果其中一溶液的浓度已确定，则另一溶 液的浓度可求出。
本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液分 别滴定HCl和HAc，当指示剂由无色变为淡 粉红色时，即表示已达到终点。由前面计算
1.NaOH溶液浓度的标定 （1）装液：
初读数/mL
净用量/mL
HAc 溶液净用量/mL
HAc溶液的浓度/ mol·L-1
平均值/ mol·L-1
相对平均偏差
1 25.00
2 25.00
3 25.00
【思考题】
1.分别用NaOH滴定HCl和HAc，当达化学计量点时，溶液pH值是 2. 否相同？ 2.滴定管和移液管均需用待装溶液荡洗三次的原因何在？
①0.1mol·L-1NaOH操作液荡洗已洗净的碱式滴定管 ， 每次10mL左右 ，荡洗液从滴定管两端分别流出弃 去，共洗三次。
②然后再装满滴定管，赶出滴定管下端的气泡。
③调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下。 ④静置1min，准确读数，并记录在报告本上。
（2）滴定：
①已洗净的25mL移液管用0.1mol·L-1HCl标准溶液荡洗 三次（每次用5～6mL溶液）
HCl标准溶液的净用量/mL
NaOH操作液
终读数/mL 初读数/mL 净用量/mL
NaOH溶液的浓度/ mol·L-1
平均值/ mol·L-1
相对平均偏差
25.00
25.00
25.00
表 2 HAc溶液浓度的测定
数据记录与计算
测定序号
NaOH标准溶液的浓度/ mol·L-1
终读数/mL
NaOH溶液的用量
滴定用的锥形瓶也要用待装溶液荡洗吗？
3.如果取10.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定测定其浓度，所得 的结果与取25.00mLHAc溶液相比，哪一个误差大？
4.以下情况对滴定结果有何影响？ （1）滴定管中留有气泡； （2）滴定近终点时，没有用蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁； （3）滴定完后，有液滴悬挂在滴定管的尖端处； （4）滴定过程中，有一些滴定液自滴定管的活塞处渗漏出来。
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②准确移取25.00mL的HCl标准溶液于250mL锥形瓶中 ③加酚酞指示剂2滴 ④用0.1mol·L-1NaOH操作液滴定酸液
（3）终点判定：
①近终点时，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定 ②直至溶液在加下半滴NaOH后，变为明示的淡粉红
色，在30s内不褪，此时即为终点 ③准确读取滴定管中的NaOH体积
（4）平衡操作：
①重新装满溶液（每次滴定最好用滴定管的相同部分） ②按上法再滴定两次 ③计算NaOH的浓度
2.HAc溶液浓度的测定
用上面已测知浓度的NaOH溶液，按上法测定HAc溶液的浓度三次
【数据记录和结果处理】
表 1 NaOH溶液浓度的标定
数据记录与计算
测定序号
1
2
3
HCl标准溶液的浓度/ mol·L-1