水中钙离子试验方法 标准版
循环水钙离子的测定国标
循环水钙离子的测定国标循环水中钙离子的测定是一项非常重要的分析工作，它对于水质评价及工业生产具有指导意义。
根据相关国标，我们可以通过以下方法来准确测定循环水中的钙离子浓度。
首先，我们可以采用滴定法来测定循环水中钙离子的浓度。
此方法基于硬度滴定分析原理，通过溶液中的指示剂变色来确定钙离子的浓度。
在进行滴定实验之前，我们需要准备好标准溶液、试剂以及滴定仪器等。
首先，我们将循环水样品与适量的指示剂溶液混合，并加入酸性试液进行反应。
然后，我们将标准溶液逐滴加入滴定瓶中，同时不断搅拌，直到指示剂变色为止。
通过记录所需的标准溶液体积，我们可以计算出循环水中钙离子的浓度。
除了滴定法，还可以采用化学分析法来测定循环水中钙离子的浓度。
在这种方法中，我们可以利用络合滴定的原理来分析样品中的钙离子含量。
简单来说，络合滴定是通过加入络合剂与钙离子发生络合反应，然后采用指示剂检测络合反应的终点。
与滴定法相比，络合滴定法可以提供更准确和可靠的结果。
此外，还有离子选择电极（ISE）法可以用于测定循环水中的钙离子浓度。
这种方法基于测量溶液中的电位变化来确定钙离子的含量。
通过校准ISE电极并将其浸入循环水样品中，可以直接读取钙离子浓度。
尽管离子选择电极法需要准确的仪器和操作技术，但它具有操作简单、结果直观等优点。
除了上述方法，近年来还有一些基于光学、分子生物学和电化学原理的新型测定方式出现。
这些方法有的在速度、灵敏度和准确性方面都有不错表现，但仍处于实验室验证阶段。
值得注意的是，无论选择哪种方法进行钙离子测定，我们都必须严格按照国标的要求进行操作，确保结果的准确性和可靠性。
同时，我们还应当定期校准仪器、验证方法的准确性，并进行质量控制。
只有这样，我们才能获得可靠的结果，并根据结果进行相应的控制措施。
综上所述，循环水中钙离子的测定是一项重要且复杂的工作。
通过滴定法、化学分析法和离子选择电极法等多种方法，我们能够准确测定循环水中钙离子的含量。
自来水中钙、镁离子的测定
答：应该调节到钙镁离子辐射出的特征波长422.7nm、285.2nm附近观察并记录其吸光度。
代入回归线方程得：自来水中Ga离子浓度为18.52µg·mL-1
井水中Ga离子浓度为52.63µg·mL-1
代入回归线方程得：自来水中Mg离子浓度为8.81µg·mL-1
井水中Mg离子浓度为22.30µg·mL-1
三、实验用品
仪器：原子吸收分光光度计，钙、镁空心阴极灯，烧杯（250mL），无油空气压缩机，乙炔钢瓶，容量瓶（50mL、100mL），微量移液管（50µL~5mL）。
药品：金属Mg(G.R.),MgCO3(G.R.)，无水CaCO3(G.R.),1 mol·L-1HCl浓HCl(G.R.)。
四、实验内容
6．Mg标准溶液系列的配制
准确吸取1.00 mL、2.00 mL、3.00 mL、4.00 mL、5.00 mL上述镁标准工作溶液，分别置于5个干净的50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。Mg标准系列溶液系列的浓度分别为：0.2µg·mL-1、0.4µg·mL-1、0.6µg·mL-1、0.8µg·mL-1、1.0µg·mL-1。
上式就是Lamber-beer定律的数学表达式。如果控制l为定值，上式就变为：
A=Kc
上式就是原子吸收分光光度法的定律基础。定量方法可用标准加入法或标准曲线法。
标准曲线法是原子吸收分光光度法分析中常用的定量方法，常用于未知试液中共存的基体成分较为简单的情况，如果试液中的基体成分较为复杂，则应在标准溶液折中加入相同类型和浓度的集体成分，以消除或减少基体效应带来的干扰，必要时须采用标准加入法。标准曲线法的标准曲线有时会发生向上或向下弯曲现象。要获得线性好的标准曲线，必须选择适当的实验条件。
水中钙镁离子含量及总硬度的测定
水中钙镁离子含量及总硬度的测定目的1、了解水的硬度的测定意义和水硬度常用表示方法。
2、掌握EDTA法测定水中Ca2+、Mg2+含量的原理和方法。
原理工业中将含有较多钙、镁盐类的水称为硬水，水的硬度是将水中Ca2+、Mg2+的总量折合成CaO或CaCO3来计算。
每升水中含1mgCaO定为1度，每升水含10mgCaO 称为一个德国度（°）。
水的硬度用德国度（°）作为标准来划分时，一般把小于4°的水称为很软水，4°～8°的水称为软水，8°～16°的水称为中硬水，16°～32°的水称为硬水，大于32°的水称为很硬水。
用EDTA进行水的总硬度及Ca2+、Mg2+含量的测定时可先测定Ca2+、Mg2+的总量，再测定Ca2+量，由总量与Ca2+量的差求得Mg2+的含量，并由Ca2+、Mg2+总量求总硬度。
Ca2+、Mg2+总量的测定：用NH3-NH4Cl缓冲溶液调节溶液的PH=10，在此条件下，Ca2+、Mg2+均可被EDTA准确滴定。
加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定。
在滴定的过程中，将有四种配合物生成即CaY、MgY、MgIn、CaIn，它们的稳定性次序为：CaY﹥MgY﹥MgIn﹥CaIn（略去电荷）由此可见，当加入铬黑T后，它首先与Mg2+结合，生成红色的配合物MgIn，当滴入EDTA时，首先与之结合的是Ca2+，其次是游离态的Mg2+，最后，EDTA夺取与铬黑T结合的Mg2+，使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。
设消耗EDTA的体积为V1。
Ca2+含量的测定：用氢氧化钠溶液调节待测水样的PH=12，将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，使其不干扰Ca2+的测定。
滴加少量的钙指示剂，溶液中的部分Ca2+立即与之反应生成红色配合物，使溶液呈红色。
当滴定开始后，随着EDTA的不断加入，溶液中的Ca2+逐渐被滴定，接近计量点时，游离的Ca2+被滴定完后，EDTA则夺取与指示剂结合的Ca2+使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。
水中钙离子测定方法
水中钙离子测定方法嘿，朋友们！今天咱就来聊聊水中钙离子测定方法这档子事儿。
你说这钙离子啊，就像水里的小精灵，看不见摸不着，但又特别重要。
那怎么才能把它们给揪出来呢？咱可以用一种常见的方法，就好比是孙悟空的火眼金睛，能把钙离子看得清清楚楚。
先准备一些专门的试剂，这试剂就像是孙悟空的金箍棒，厉害得很呢！把水和试剂一混合，嘿，就会有奇妙的反应发生。
然后呢，你就盯着看呀，看那颜色的变化，就跟变魔术似的。
如果颜色有了特定的变化，那就说明水里有钙离子啦。
这就好像你认识一个人，他一出现你就能认出来一样。
你想想啊，如果没有这种方法，我们怎么能知道水里的钙离子有多少呢？那可就像在黑夜里走路，摸不着方向啊！但有了这个方法，就好像有了一盏明灯，照亮了我们了解水的道路。
这测定钙离子的过程，其实也挺有趣的。
就好像是在玩一个解谜游戏，你要通过各种线索和提示，找到最终的答案。
而这个答案，就是钙离子的存在和含量。
咱平时喝的水、用的水，里面都可能有钙离子。
要是不知道它们的情况，那多不靠谱呀！万一喝了不健康的水，那身体不就遭殃了吗？所以说，学会这个方法，就像是给自己的健康上了一道保险。
而且啊，这个方法也不难，只要你按照步骤来，细心一点，就能掌握。
这又不是什么高深莫测的学问，咱普通人也能学会呀！你说是不是？咱生活中到处都有水，了解水中钙离子的情况真的很重要。
就好比你每天都要吃饭睡觉一样，这是很基本的事情呢。
通过这个方法，我们能更好地了解水的质量，更好地保护自己和家人的健康。
总之啊，水中钙离子测定方法真的很实用，很有必要去了解和掌握。
别再觉得这是科学家们才能干的事儿，咱也能行！赶紧去试试吧，你会发现一个全新的世界呢！。
钙镁离子测定
x2= …………………………………(2)
式中：
V2---滴定钙、镁合量时，消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；
V1---滴定钙离子合量时，消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；
c---EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L；
4.7 氨-氯化铵缓冲溶液：pH=10。
4.8 铬黑T指示液：溶解0.50g铬黑T即〔1-(1-羟基-2-萘偶氨-6-硝基-萘酚-4-磺酸钠)〕于85mL三乙酸胺中，再加入15mL乙醇(GB 679)。
5 分析步骤
5.1 钙离子的测定用移液管吸取50mL水样于250mL锥形瓶中，加1mL硫酸溶液(4.1)和5mL过硫酸钾溶液(4.2)加热煮沸至近干，取下冷却至室温加50mL水，3mL三乙醇胺(4.3)、7mL氢氧化钾溶液(4.4)和约0.2g钙-羧酸指示剂(4.5)，用EDTA标准滴定溶液(4.6)滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。
5.2 镁离子的测定用移液管吸取50mL水样于250mL锥形瓶中，加1mL硫酸溶液和5mL过硫酸钾溶液，加热煮沸至近干，取下冷却至室温，加50mL水和3mL三乙醇胺溶液，用氢氧化钾溶液调节pH近中性，再加5mL氨-氯化铵缓冲缓溶液(4.7)和三滴铬黑T指示液(4.8)，用EDTA标准滴定溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为纯蓝色时即为终点。注：①原水中钙、镁离子含量的测定不用加硫酸及过硫酸钾加热煮沸。②三乙醇胺用于消除铁、铝离子对测定的干扰，原水中钙、镁离子测定不加入。③过硫酸钾用于氧化有机磷系药剂以消除对测定的干扰。
6 分析结果的表述
6.1以mg/L表示的水样中钙离子含量(x1)按式(1)计算：
循环水中钙离子的测定——络合滴定法
循环水中钙离子的测定——络合滴定法1.范围本标准适用于循环冷却水中钙离子的含量的测定，测定范围为5mg/L~1000mg/L。
2.方法概要水中钙、镁等金属离子均可和乙二胺四乙酸二钠（EDTA—Na2）起络合作用，但在PH≥12时，镁形成沉淀，不与EDTA—Na2作用。
在PH≥12的氢氧化钾介质中，钙和钙黄绿素生成具有黄绿色荧光的络合物。
在黑色背景下用EDTA—Na2滴定到黄绿色荧光突然消失为终点，根据所耗EDTA—Na2的体积来计算被测溶液中钙离子的浓度。
3.仪器滴定管：酸式25毫升4.试剂4.1 氢氧化钾：分析纯，配成20％（W / V）的水溶液。
4.2 钙黄绿素—酚酞混合指示剂：称取0.2克钙黄绿素和0.07克酚酞置于玻璃研钵中，加20克氯化钾研细摇匀，贮于磨口瓶中。
4.3 三乙醇胺：分析纯，配成1+2水溶液。
4.4 盐酸：分析纯，配成1+1水溶液。
4.5 1M氢氧化钠溶液4.6 钙离子标准溶液：准确称取1.2486克经130℃干燥过的基准碳酸钠（CaCO3）于400mL烧杯中，加入50mL蒸馏水，盖上表面皿，滴加1+1盐酸使其溶解并过量3mL，加热煮沸除去二氧化碳将表面皿上溶液洗入烧杯中，冷却后将溶液转入500mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
每毫升此溶液含Ca2+1.00mg。
4.7 EDTA标准溶液4.7.1 配制：称取47克分析纯乙二胺四乙酸二钠溶于1升蒸馏水中，加热溶解，加入120mL 1M氢氧化钠溶液（调节溶液的PH=7）。
然后用蒸馏水稀释至10升，摇匀。
转入塑料桶中贮存，此溶液的浓度约为0.0125M。
4.7.2 标定：移取10mL 1.00mg/L的钙离子标准溶液于250mL锥形瓶中，加入40mL蒸馏水，再加入5mL 20％氢氧化钠和约20mg钙黄绿素—酚酞混合指示剂，用25mL滴定管在黑色背景下用EDTA标准溶液滴定至溶液的黄绿色荧光突然消失并出现红色时即为终点。
用EDTA标准溶液的摩尔浓度和对钙的滴定度T Ca2+/EDTA/ML 分别按式（1）、(2)计算：T Ca2+/EDTA =（ C × V × 103） / V1 (ug/mL) (1)C EDTA = (C × V) / (V1× 40.08) (mol/L) (2)式中：C——钙离子标准溶液的浓度（mg/mL）V——吸取钙离子标准溶液的体积（mL）V1——EDTA标准溶液消耗的体积（mL）40.08——钙离子的摩尔质量（g/mol）也可通过加入适量蒸馏水或EDTA—Na2使EDTA标准溶液对钙的滴定度调整为500μg/mL（即EDTA标准溶液的克分子浓度为0.0125M）。
钙离子测定方法
.
..
钙离子的测定
一、测定原理
本法中，钙离子的测定是在PH 值为12~13时，以钙羧酸为指示剂，用EDTA 标准溶液测定水中的钙离子含量，滴定时EDTA 与溶液中的游离的钙离子形成络合物，溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。
二、测定步骤
取5mL 水样于250mL 锥形瓶中，加4mL 纯水，15ml(1+2)三乙酸胺溶液，5mL(200g/L)氢氧化钠溶液和约0.2g 钙-羧酸指示剂。
用已知浓度为0.001657mol/L 的EDTA 标准溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色即为终点。
三、结果计算
水样的钙离子含量（X ）为：
L mg V
M V C X caco EDTA /1000)
(1)(3⨯⨯⨯=
式中：)(3caco M ——3CaCO 的摩尔质量，g/mol )(EDTA C ——EDTA 标准溶液的浓度，mol/L
V 1——滴定时消耗的EDTA 标准溶液的体积，mL V ——所取水样的体积，mL
第一次实验：
第二组实验：。
钙离子测定规程
钙离子测定1、目的：通过检测将水中钙离子状况真实反应出来。
2、范围：适用于水的钙离子的检测。
3、工作程序：3.1方法提要：在碱性溶液中（pH=12）钙离子与钙试剂生成红色的铬和物，其不稳定常数大于钙与已胺四已酸二钠络和物的不稳定常数，在此溶液中加入已二胺四已酸二钠溶液，就会将络和的钙试剂取代出来，滴定到终点时，呈现出游离指示剂的纯兰色。
水样碱度比较大时，须加入盐酸，经煮沸后再进行测定，否则因加入氢氧化钠溶液而生成碳酸钙的沉淀，使结果边偏低。
3.2试剂：3.2.1刚果红试纸3.2.2盐酸（1+1）3.2.3氢氧化钠溶液（2mol/l）3.2.4钙试剂：加入25g氯化钾，在研苯中充分研磨成细粉末后，储存密封的暗色瓶子里。
3.2.5已二胺四已酸二钠标准溶液：0.01mol/l3.3分析步骤：3.3.1取水样100ml，注入150ml三角瓶中。
放入刚果红试纸一小块，加入盐酸溶液酸化，直到试纸变为蓝紫色。
3.3.2将溶液煮沸2～3分钟，冷却后，加2ml氢氧化钠溶液。
3.3.3加入钙试剂20～40mg，以EDTA—2NA标准溶液滴定至红色变至顿兰色为止，同时做空白试验，计下用量。
（溶液保存以测定镁离子）3.4计算：ρ（Ca）=（V1—V2）*C*40.08*1000/Vρ（Ca）：水样中钙的质量浓度，mg/1V1：滴定中消耗的EDTA-2NA溶液体积mlV2：空白消耗的EDTA-2NA溶液体积mlC：EDTA-2NA标准溶液浓度，（0.01mol/1）40.08：与1.00mlEDTA-2NA标准溶液相当的以克表示钙的质量V：所取水样的体积，ml。
水中钙镁离子含量及总硬度的测定
水中钙镁离子含量及总硬度的测定水中钙镁离子含量及总硬度的测定一、原理工业中将含有较多钙、镁盐类的水称为硬水，水的硬度是将水中Ca2+、Mg2 +的总量折合成CaO或CaCO3来计算。
每升水中含1mgCaO定为1度，每升水含1 0mgCaO称为一个德国度（°）。
水的硬度用德国度（°）作为标准来划分时，一般把小于4°的水称为很软水，4°～8°的水称为软水，8°～16°的水称为中硬水，16°～32°的水称为硬水，大于32°的水称为很硬水。
用EDTA进行水的总硬度及Ca2+、Mg2+含量的测定时可先测定Ca2+、Mg2+的总量，再测定Ca2+量，由总量与Ca2+量的差求得Mg2+的含量，并由Ca2+、M g2+总量求总硬度。
Ca2+、Mg2+总量的测定：用NH3-NH4Cl缓冲溶液调节溶液的PH=10，在此条件下，Ca2+、Mg2+均可被EDTA准确滴定。
加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定。
在滴定的过程中，将有四种配合物生成即CaY、MgY、MgIn、CaIn，它们的稳定性次序为：CaY﹥MgY﹥MgIn﹥CaIn（略去电荷）由此可见，当加入铬黑T后，它首先与Mg2+结合，生成红色的配合物MgIn，当滴入EDTA时，首先与之结合的是Ca2+，其次是游离态的Mg2+，最后，EDTA 夺取与铬黑T结合的Mg，使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。
设消耗EDTA的体积为V1。
Ca2+含量的测定：用氢氧化钠溶液调节待测水样的PH=12，将Mg2+转化为M g(OH)2沉淀，使其不干扰Ca2+的测定。
滴加少量的钙指示剂，溶液中的部分Ca 2+立即与之反应生成红色配合物，使溶液呈红色。
当滴定开始后，随着EDTA的不断加入，溶液中的Ca2+逐渐被滴定，接近计量点时，游离的Ca2+被滴定完后，EDTA则夺取与指示剂结合的Ca2+使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。
钙离子测定方法
钙离子的测定
一、 测定原理
本法中，钙离子的测定是在PH 值为12~13时，以钙羧酸为指示剂，用EDTA 标准溶液测定水中的钙离子含量，滴定时EDTA 与溶液中的游离的钙离子形成络合物，溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。
二、测定步骤
取5mL 水样于250mL 锥形瓶中，加4mL 纯水，15ml(1+2)三乙酸胺溶液，5mL(200g/L)氢氧化钠溶液和约钙-羧酸指示剂。
用已知浓度为L 的EDTA 标准溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色即为终点。
三、结果计算
水样的钙离子含量（X ）为：
L
mg V
M V C X caco EDTA /1000)
(1)(3⨯⨯⨯=
式中：)
(3caco M
——3
CaCO 的摩尔质量，g/mol
)
(EDTA C ——EDTA 标准溶液的浓度，mol/L V 1——滴定时消耗的EDTA 标准溶
液的体积，mL V ——所取水样的体积，
mL
第一次实验：
第二组实验：。
水中钙的测定--EDTA法
实验五实验名称：钙的测定（EDTA滴定法）实验原理：在强碱性溶液中（PH>12.5），使镁离子生成氢氧化镁沉淀后，用乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）单独与钙离子作用生成稳定的无色络合物。
滴定时用钙红指示剂指示终点。
钙红指示剂在相同条件下，也能与钙形成酒红色络合物，但其稳定性比钙和EDTA形成的无色络合物稍差。
当用EDTA滴定时，先将游离钙离子络合完后，再夺取指示剂络合物中的钙，使指示剂释放出来，溶液就从酒红色变为蓝色，即为终点。
实验仪器;实验试剂： 0.02MEDTA标准溶液：配制和标定方法见附录2。
2.2 2M氢氧化钠溶液。
2.3 钙红指示剂：称取1g钙红[HO（HO3S）C10H6NNC10H5（OH）COOH]与100g氯化钠固体研磨混匀。
实验步骤：按表8-2-1取适量水样于250ml锥形瓶中用蒸馏水稀释至100ml。
3.2 加入5ml2M氢氧化钠溶液和约0.05g钙红指示剂，摇匀。
3.3 用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色，即到终点。
记录EDTA标准溶液用量（a）。
水样中钙（Ca）含量（mg/l）按下式计算：M·a×40.08Ca = ————————×1000V式中 M——EDTA标准溶液的摩尔浓度，M。
a——滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，ml；V——水样的体积，ml。
40.08——钙的原子量。
[注释]1）在加入氢氧化钠溶液后应立即迅速滴定，以免因放置过久引起水样浑浊，造成终点不清楚。
2）当水样的镁离子含量大于30mg/l时，应将水样稀释后测定。
3）若水样中重碳酸钙含量较多时，应先将水样酸化煮沸，然后用氢氧化钠溶液中和后进行测定。
4）钙红又称钙指示剂。
若无钙红时，也可用紫尿酸铵或钙试剂（依来铬蓝黑R）代替，这些指示剂的配制和使用方法见表8-2-2。
计算过程：实验小结：实验六实验名称：镁的测定（重量法）实验原理：在氨性溶液中，水中的镁和磷酸盐生成磷酸铵镁沉淀，然后经过滤、灼烧、冷却、称量，计算出水中镁的含量。
工业循环冷却水中钙离子的测定
工业循环冷却水中钙离子的测定本方法适用于测定循环冷却水和天然水中的钙离子～其含量大于10毫克/升。
本方法系用钙黄绿素为指示剂～在PH,12时以EDTA进行络合滴定。
1仪器、材料合试剂1.1仪器滴定管:酸式50毫升。
1.2试剂1.2.1氢氧化钾:分析纯、20%水溶液。
1.2.2盐酸:分析纯、1:1水溶液。
1.2.3氧化锌:基准物质。
1.2.4氨水:分析纯、比重0.90。
1.2.5氯化铵:分析纯。
1.2.6酚酞:指示剂。
1.2.7氯化钾:分析纯。
1.2.8钙黄氯素:指示剂。
1.2.9乙二胺四乙酸二钠,EDTA,:分析纯。
1.2.10络黑T:指示剂。
2准备工作2.1氨性缓冲溶液,PH=10,:称取67.5克氯化铵溶于300毫升水中～加氨水570毫升～用水稀释至1升。
2.2钙黄绿素—酚酞指示剂:称取钙黄绿素0.2克,酚酞0.07克于玻璃研钵中～加20克氯化钾研细混匀～储于磨口瓶中。
2.3 0.01 M氧化锌标准溶液配制方法:称取于800?灼烧至恒重的基准氧化锌0.8137克,准确至0.0002克,～加入1:1盐酸20毫升～加热溶解后～移入1升容量瓶中稀释至刻度～摇匀。
2.4 0.01 M EDTA标准溶液2.4.1配制:称取3.72克EDTA溶于1升水中。
2.4.2标定:2.4.2.1测定方法:准确吸取25毫升0.01 M氧化锌标准溶液于250毫升锥形瓶中～加70毫升水及10毫升氨性缓冲溶液～加3滴0.5%络黑T指示剂～用0.01MEDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变成纯兰色为终点。
同时以空白试验校正结果。
2.4.2.2计算:EDTA标准溶液的摩尔浓度M按下式计算:MV11 M,V,V0式中:V— EDTA 标准溶液消耗的体积～mL,M—0.01 M氧化锌标准溶液摩尔浓度, 1V—0.01 M氧化锌标准溶液吸取毫升数, 1V—滴定空白溶液时所消耗EDTA标准溶液的体积～毫升。
03试验步骤用移液管吸取过滤后的水样50毫升于250毫升的锥形瓶中～加1:1盐酸3滴混匀～加热煮沸0.5分钟并冷却至50?以下～加入20%氢氧化钾5毫升～加钙黄绿素—酚酞指示剂约30毫克～在黑色背景下用EDTA 标准溶液滴定至黄绿色荧光消失并出现红色时即为终点。
锅炉水中钙离子的检测
锅炉水中钙离子的检测本方法适用于测定循环冷却水和天然水的钙离子，其含量大于10毫克/升。
1）方法提要本方法采用钙黄绿素为指示剂。
在PH≥12时,用乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液螯合滴定水样中钙离子。
2）试剂（1）20%氢氧化钾溶液（2）1+2三乙醇胺溶液（3）1+1盐酸溶液（4）钙黄绿素---酚酞混合指示剂（5）C C10H14N2O8Na2=0.1000mol/L EDTA标准溶液3）试验步骤用移液管吸取经中速定性滤纸过滤后的水样50mL于250mL锥形瓶中，加1+1盐酸3滴，混匀，加热煮沸半分钟后，冷却至50℃以下，再加20%氢氧化钾5mL，加30mg钙黄绿素一酚酞混合指示剂，或一条钙黄绿素一酚酞试纸，在黑色背景下用EDTA标准溶液滴定至溶液的黄绿色光突然消失，并出现红色时即为终点，记下所消耗的EDTA标准溶液的体积V1（mL）。
注：（1）水样中EDTA大于10 mg/L，六偏磷酸钠大于6 mg/L或有聚丙烯酸及大量重碳酸根离子时对测定均有干扰，经加盐酸煮沸再测定，可消除干扰。
（2）再水中有微量三价铁和铝离子干扰本法时，可加入20%氢氧化钾沸液前，先加入2-3 mL （1+2）三乙醇胺溶液，但用量不能太多，否则终点不明显。
（3）有锌离子时，加入氢氧化钾溶液调节PH=14，可消除干扰。
（4）本方法也可采用指示终点。
4）计算水样中钙离子含量按式（3）计算：X=C×（V1－V0）×40.08/V×1000 mg/L (3)式中：C--- EDTA标准溶液之物质量浓度mol/LV1--- 消耗的EDTA标准溶液体积mL；V0--- 滴定空白溶液时，所消耗EDTA标准溶液的体积mL；V--- 所取水样的体积mL；48.08---与1.00mlEDTA溶液相当的以毫克为单位的Ca2+量。
5）容许差（1）含钙离子50% mg/L的水样，平行测定两个结果间的差数，不应超过0.21 mg/L。
水中钙镁离子含量及总硬度的测定教程文件
水中钙镁离子含量及总硬度的测定目的1、了解水的硬度的测定意义和水硬度常用表示方法。
2、掌握EDTA法测定水中Ca2+、Mg2+含量的原理和方法。
原理工业中将含有较多钙、镁盐类的水称为硬水，水的硬度是将水中Ca2+、Mg2+的总量折合成CaO或CaCO3来计算。
每升水中含1mgCaO定为1度，每升水含10mgCaO称为一个德国度（°）。
水的硬度用德国度（°）作为标准来划分时，一般把小于4°的水称为很软水，4°～8°的水称为软水，8°～16°的水称为中硬水，16°～32°的水称为硬水，大于32°的水称为很硬水。
用EDTA进行水的总硬度及Ca2+、Mg2+含量的测定时可先测定Ca2+、Mg2+的总量，再测定Ca2+量，由总量与Ca2+量的差求得Mg2+的含量，并由Ca2+、Mg2+总量求总硬度。
Ca2+、Mg2+总量的测定：用NH3-NH4Cl缓冲溶液调节溶液的PH=10，在此条件下，Ca2+、Mg2+均可被EDTA准确滴定。
加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定。
在滴定的过程中，将有四种配合物生成即CaY、MgY、MgIn、CaIn，它们的稳定性次序为：CaY﹥MgY﹥MgIn﹥CaIn（略去电荷）由此可见，当加入铬黑T后，它首先与Mg2+结合，生成红色的配合物MgIn，当滴入EDTA时，首先与之结合的是Ca2+，其次是游离态的Mg2+，最后，EDTA 夺取与铬黑T结合的Mg2+，使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。
设消耗EDTA的体积为V1。
Ca2+含量的测定：用氢氧化钠溶液调节待测水样的PH=12，将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，使其不干扰Ca2+的测定。
滴加少量的钙指示剂，溶液中的部分Ca2+立即与之反应生成红色配合物，使溶液呈红色。
当滴定开始后，随着EDTA的不断加入，溶液中的Ca2+逐渐被滴定，接近计量点时，游离的Ca2+被滴定完后，EDTA 则夺取与指示剂结合的Ca2+使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。
水中硬度与钙离子的测定
水中硬度与钙离子的测定A1总硬度的测定A1.1试剂及配制A1.1.1 C EDTA=0.05mol/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制与标定A1.1.1.1 配制称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于高纯水中，摇均。
A1.1.1.2 标定称取800︒C灼烧恒重的基准氧化锌2g（精确到0.0002g），用少许水湿润，加盐酸溶解，移入500mL容量瓶中，稀释至刻度，摇均。
取上述溶液20mL，加80mL除盐水，用10%氨水中和至pH=7~8，加5mL氨-氯化铵缓冲溶液(pH=10)，加5滴0.5%铬黑指示剂，用0.05mol/L乙二胺四乙酸二钠(EDTA)溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度按下式算：m 20 0.04mCEDTA= –––––––––––– ×–––– = ––––––––––––––––––VEDTA ⨯M 500 VEDTA⨯81.3794式中： CEDTA––––标定的乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度，mol/Lm––––氧化锌的质量，g81.3794––––ZnO的摩尔质量，g/mol0.04––––500mL中取20mL滴定，相当于m的0.04倍，VEDTA––––滴定氧化锌消耗所配EDTA标准溶液的体积，LA1.1.2 氨–氯化铵缓冲溶液：（pH=10）称取20g分析纯氯化铵溶于50mL蒸馏水中，加入100mL分析纯浓氨水，用蒸馏水稀释至1000mL，摇匀。
A1.1.3 铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T，加入100g固体分析纯氯化钠放入研体中研磨均匀，放入小广口瓶中备用。
A1.2 测定方法A1.2.1取适量透明水样注于250mL锥形瓶中，用除盐水稀释至100mL。
加入5mL氨–氯化铵缓冲溶液和铬黑T指示剂，在不断摇动下用CEDTA=0.05mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积V。
硬度（YD）的含量按下式计算：C EDTA × VEDTAYD = –––––––––––––––– × 103 mmol/LVsC EDTA × VEDTA或YD = –––––––––––––––––––– ×103 × 100.09 mg/L（以CaCO3计）Vs式中：CEDTA––––EDTA标准溶液的浓度，mol/LVEDTA––––滴定时所消耗EDTA标准溶液的体积，mLVs–––––取水样的体积，mL100.09––––碳酸钙的摩尔质量，g/moL注：A1.2.2 水样硬度在0.001~0.5mmol/L的测定取100mL透明水样注于250mL锥形瓶中，加3mL氨–氯化铵缓冲溶液及30mg铬黑T指示剂，在不断摇动下，用C1/2EDTA=0.0010mol/L标准溶液滴定至蓝色即为终点，记录所消耗的C1/2EDTA=0.0010mol/L标准溶液的体积。
水中钙离子现场快速测定方法研究
水中钙离子现场快速测定方法研究
水中钙离子是一种重要的水质指标，它对于水的硬度、腐蚀性、饮用安全等方面都有着重要的影响。
因此，快速准确地测定水中钙离子浓度是非常必要的。
本文将介绍一种基于现场快速测定的方法。
该方法基于离子选择性电极（ISE）原理，使用钙离子选择性电极来测定水中钙离子的浓度。
该电极具有高选择性和灵敏度，能够快速准确地测定水中钙离子的浓度。
同时，该方法还可以实现现场快速测定，无需将水样带回实验室进行分析，大大提高了测定效率。
具体操作步骤如下：
1. 准备样品：将待测水样取出一定量，放入测量容器中。
2. 校准电极：将电极放入标准钙离子溶液中，进行电极校准，确保电极的准确性和稳定性。
3. 测定样品：将校准好的电极放入待测水样中，等待电极稳定后，记录电极读数。
4. 计算浓度：根据电极读数和标准曲线，计算出水中钙离子的浓度。
该方法具有操作简便、快速准确、现场测定等优点，适用于水质监测、环境保护、饮用水安全等领域。
同时，该方法还可以与其他离子选择性电极联用，实现多种离子的同时测定，提高了测定效率和准确性。
水中钙离子现场快速测定方法是一种非常实用的水质分析方法，可以为水质监测和环境保护提供重要的技术支持。
水中钙镁离子含量的测定方法
水中钙镁离子含量的测定方法检测试剂1 盐酸2 硝酸3 盐酸溶液：1+14 盐酸溶液：1+995 氯化镧溶液：含镧20g/L。
称取24.0g氧化镧,置于200mL烧杯中，加人20mL水，加人盐酸50mL溶解，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
6 氯化锶溶液：含锶50g/L。
称取152.0g氯化锶,置于200mL烧杯中，加人20mL水，加人盐酸20mL溶解，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
7 氯化铯溶液：含钝20g/L。
称取25.0g氯化绝,置于100mL烧杯中，加人盐酸溶液(1+99)50mL 溶解，转移至1000mL容量瓶中，并用盐酸溶液(1+99)稀释至刻度。
8 钙标准贮备溶液：1mg/mL。
称取预先于105℃-110℃烘至恒重的高纯碳酸钙2.4970g,精确至0.2mg。
置于100mL烧杯中，加入50mL水、10mL盐酸溶液(1+1)，溶解后移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
9 钙标准溶液：0.05mg/mL。
移取钙标准贮备溶液5.0mL,置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
10 镁标准贮备溶液：0.1mg/mL11 镁标准溶液：5mg/L。
移取镁标准贮备溶液5.0mL，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
该溶液现用现配。
检测所需仪器1 原子吸收光谱仪:配有钙空心阴极灯、镁空心阴极灯，空气-乙炔预混合燃烧器与氧化亚氮预混合燃烧器，打印机或记录仪。
2 乙炔钢瓶:压力不得低于500 kPa。
3 空压机。
仪器调试按照仪器说明书调节仪器至最佳状态，调整钙测定波长为422.7nm、镁测定波长为285.2nm。
仪器开机点火，稳定5min-10min后再进行测定。
水样采集水样采集容器应为聚乙烯瓶或聚丙烯瓶。
水样收集后，应立即加入盐酸酸化，防止碳酸钙沉淀。
通常每升水样加入8mL盐酸可以满足。
当水样中悬浮物较多时，可以用中速定量滤纸过滤，滤液贮存于聚乙烯瓶内（试样可放置2周）。
循环水钙离子的测定国标
循环水钙离子的测定国标摘要：I.引言- 循环水钙离子测定的重要性- 国标对于循环水钙离子测定的规定II.循环水钙离子测定的方法- 滴定法- 电极法- 原子吸收光谱法- X 射线荧光光谱法III.国标中循环水钙离子测定的具体步骤- 采样- 样品处理- 测量- 结果计算IV.误差分析与质量控制- 误差来源- 质量控制措施V.总结- 国标在循环水钙离子测定中的重要性- 展望未来循环水钙离子测定的发展正文：I.引言循环水在工业生产中被广泛应用，钙离子的测定是评估循环水质量的重要指标。
我国针对循环水钙离子的测定制定了相应的国家标准，对保障工业生产的稳定运行具有重要意义。
本文将围绕国标中循环水钙离子的测定进行介绍和分析。
II.循环水钙离子测定的方法根据国标，循环水钙离子的测定方法主要包括滴定法、电极法、原子吸收光谱法和X 射线荧光光谱法。
这些方法各有优缺点，滴定法和电极法操作简单，但准确度较低；原子吸收光谱法和X 射线荧光光谱法准确度较高，但操作复杂，对设备要求较高。
III.国标中循环水钙离子测定的具体步骤根据国标，循环水钙离子测定的具体步骤包括采样、样品处理、测量和结果计算。
采样时要充分考虑样品的代表性；样品处理时要保证样品中钙离子的稳定性；测量时要确保仪器的准确性和精度；结果计算时要根据国标公式进行。
IV.误差分析与质量控制在循环水钙离子测定过程中，误差主要来源于采样、样品处理、测量和计算等环节。
为了保证测定结果的准确性，需要采取严格的质量控制措施，包括定期校准仪器、对操作人员进行培训和考核、严格执行操作规程等。
V.总结我国针对循环水钙离子的测定制定了严格的国家标准，对于保证测定结果的准确性和可重复性具有重要意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2/2
受控状态
Ca2+(以Ca2+计毫克/升)=
式中：C—EDTA的量浓度，摩尔/升
VEDTA—EDTA溶液消耗量，毫升
V水—水样的体积，毫升
结果计算到两位小数，修约到一位。
5、对应记录：
名称：《水中钙离子测定原始记录》
三乙醇胺溶液：1+2
钙羧酸指示剂：称取1克钙羧酸指示剂和100克分析纯氯化钠研细磨匀，置于磨口瓶中。
盐酸溶液：1+1
EDTA标管等
3、分析步骤：
3.1取100毫升水样（钙离子含量超过100PPm的水样酌量少取）于250毫升的三角瓶中，加1+1盐酸2~3滴，混匀，加热煮沸半分钟。
3.2冷却至50℃以下，加入1+2三乙醇胺5毫升，再加5毫升2摩尔/升氢氧化钠，钙羧酸指示剂约30毫克，用EDTA标准溶液滴定直至溶液由紫红色变为纯兰色即为终点。
4、结果计算：
Ca2+(以CaCO3计毫克/升)=
编制
审核
核准
日期
日期
日期
文件名称
文件编号
GZ-135-062
版本号
C/0
水中钙离子试验方法
浙江××有限公司
文件名称
文件编号
GZ-135-062
版本号
C/0
水中钙离子试验方法
页 次
1/2
受控状态
由于钙羧酸指示剂与钙生成的红色络合物的稳定性比EDTA与钙形成的络合物的稳定性稍差，因此可用钙羧酸指示剂以EDTA标准溶液滴定，直至溶液由紫红色变成纯兰色即为终点。
1、试剂：
氢氧化钠溶液：2摩尔/升