人教版高中化学必修二乙烯
新教材人教版高中化学必修第二册 7.2 乙烯与有机高分子材料 精品教学课件
(3) 乙 烯 与 H2O 加 成 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _C__H_2_=_=_=__C_H__2＋__H__2O__―_加_―_热催_―_化、―__加剂―__压→__C__H_3_C_H__2O__H______。
(4) 加 成 反 应 概 念 ： 有 机 物 分 子 中 的 不 饱 和 碳 原 子 与 其 他 原__子__或__原__子__团__直接结合生成新的化合物的反应。
4．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性 质正确的是( )
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能发生加聚反应 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．与 HCl 在一定条件下能加成并只得到一种产物
C [因含
，故丙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，能与 Br2、
HCl 加成，能发生加聚反应，丙烯与 HCl 加成可能得到两种产物。]
1．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯能发生加聚反应 ③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是( ) A．只有② B．①和③ C．②和③ D．②③④ D [乙烯需在一定条件下与水加成才能得到乙醇。]
2．下列关于乙烯分子的叙述中错误的是( ) A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B．CH3CH===CH2 分子中所有原子都在同一平面上 C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为 120° D．碳碳双键是乙烯的官能团
(3)乙烯与常见物质的加成反应
X2 或 XY Br2 HCl H2O
反应条件
主要产物
应用
溴的四氯化碳溶液 CH2BrCH2Br 鉴别甲烷和乙烯
催化剂加热
CH3CH2Cl 制取纯净的氯乙烷
高温、高压和催化剂 CH3CH2OH
人教版高中化学必修第二册课时规范练 第七章 第二节 第1课时 乙烯
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯A级必备知识基础练1.(广东7月学考)乙烯是不饱和烃,下列说法正确的是( )A.乙烯和甲烷都是不饱和烃B.甲烷和乙烯互为同系物C.乙烯分子中只含碳碳单键D.乙烯能与H2O发生加成反应2.(湖南6月合格考)下列试剂中,能用于鉴别甲烷和乙烯的是( )A.水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液3.(湖北襄阳高一期末)与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( )A.环丙烷()B.乙烷C.甲烷D.CH3CH CH24.(辽宁沈阳高一期末)甲烷和乙烯的混合气体5 L,完全燃烧消耗相同状况下O2 12 L,则甲烷和乙烯的体积比为( )A.2∶1B.1∶2C.3∶2D.2∶35.(湖南师大附中高一月考)下列化合物中,既能发生加成反应又能发生加聚反应的有( )A.CH3CH CHCH3B.CH3CH2CH3C.D.CH3CH36.(山西吕梁高一期末)使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是( )A.3 molB.4 molC.5 molD.6 mol7.(河北唐山高一期末)标准状况下,0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28 g(假设C2H4完全被吸收),则乙烯占混合气体体积的( )A.20%B.40%C.60%D.80%B级关键能力提升练8.(山东潍坊高一期末)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一,以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.加成反应有①、②,加聚反应有③B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.反应①属于取代反应D.反应④中乙烯发生还原反应9.(山东省实验中学高一期末)如图所示为某有机物分子的球棍模型图,图中的“棍”代表单键或双键,不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。
《乙烯》教学设计
设计意图：
运用对比的学习方法，不仅使学生掌握了知识，更重要的是让学生感受到有机化学的学习是有规律可循的，增强学生学习的信心和乐趣。
问题探究：
在激烈的足球比赛中，运动员受轻伤时，用复方氯乙烷喷雾剂向伤口喷射，运动员马上就可以奔跑了。氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果。请讨论制备氯乙烷的最佳方法。
学生讨论后得出结论：
方法一：用乙烷与氯气取代。
方法二：用乙烯和氯化氢加成
用乙烯和氯化氢加成可以得到纯净的氯乙烷，用乙烷与氯气取代产物为多种混合物。故用乙烯和氯化氢加成好。
设计意图：
考察学生的知识运用能力，感悟化学与生活、社会的密切联系。
教师追问：乙烯能和很多物质加成，那乙烯能和乙烯加成吗？引出乙烯的加聚反应。
在实际教学过程中，主要采用教师启发、设疑、讲解、对比等多种教学方式，通过学生“实验-探究”、“体验-感悟”、“交往-合作”、“活动-参与”、“发现-创造”来完成教学任务。
二、教学背景
教材内容分析：本节内容选自人教版高中化学必修2第三章第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。学生在第一节中以甲烷为例学习了有机物中碳原子的成键特点、取代反应、同分异构体及同系物等基本知识，为学习乙烯打下了一定基础。乙烯是学生认识不饱和烃的第一种有机物，是一种重要的基本化工原料，又是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。乙烯在教材中有举足轻重的地位。
学生情况分析：本节课之前，学生已经学习了以甲烷为代表的简单烷烃的结构、性质（重点是取代反应）以及用电子式、结构式、结构简式表示有机物结构等基础知识。学生也掌握了碳的四价理论，为本节课的学习铺垫了基础。但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识，乙烯的教学就能起到这种作用。另外学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质就能强化理论与实际的联系，帮助学生学以致用。
高中化学人教版 必修第2册第七章 第二节 乙烯与有机高分子材料牛老师
第二节 乙烯与有机高分子材料人非圣贤，孰能无过？过而能改，善莫大焉。
《左传》大地二中 张清泉第1课时 乙烯[核心素养发展目标] 1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。
2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认知”能力。
3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。
(一)乙烯的分子组成与结构(二)乙烯的性质1.乙烯的物理性质2.乙烯的化学性质(1)氧化反应①燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟。
化学方程式：C2H4＋3O2――→点燃2CO2＋2H2O 。
②和酸性KMnO4溶液反应现象：酸性KMnO4溶液褪色。
结论：乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化。
(2)加成反应①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中现象：溴的四氯化碳溶液褪色。
化学方程式：。
②加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生新的化合物的反应。
书写下列加成反应的化学方程式：(3)聚合反应①定义：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。
②乙烯自身加成生成聚乙烯的方程式：该反应是聚合反应，同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加反应。
其中，—CH2—CH2—称为链节，n称为聚合度，小分子乙烯称为聚乙烯的单体。
(三)乙烯的用途1.乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
2.在业生产中用作植物生长调节剂。
(1)乙烯的结构简式可书写为CH2CH2( ×)提示乙烯分子中含有，在书写时，官能团不能省略，应为CH2==CH2。
(2)乙烯是一种无色无味，易溶于水的气体( ×)提示乙是一种稍有气味，难溶水的气体。
(3)乙的化学性质比乙烷活泼( √)(4)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反应原理相同( × )提示 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应，乙烯使溴水褪色发生的为加成反应。
【高中化学】乙烯 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
②乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应：
CH2=CH2 + HCl 催化剂 CH3CH2Cl(氯乙烷)
③乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应：
CH2=CH2 + H2O
催化剂 加压加热
CH3CH2OH(乙醇)
取代反应与加成反应的比较
意义 归属 断键规律
产物特点
取代反应
取而代之,有进有出
烷烃的特征反应
C－H 断裂
两种产物 产物复杂, 为混合物
加成反应
加而成之,有进无出
烯烃的特征反应
C－C断裂
一种产物 产物较纯净
思考：1、制取一氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还是采CH2=CH2 与HCl加成反应好？
2、乙烯可以发生取代反应吗？
500℃
CH2=CH2+ Cl2
CH2=CHCl+HCl
3.加聚反应
一．乙烯的组成与结构
分子式
C2H4
电子型
球棍模型
空间填充模型 （比例模型）
H C=C H CH2=CH2
H
H
结构特点：平面形分子（所有原子共平面），键角为120°，碳碳双 键中有一个键容易断裂，所以乙烯的性质比烷烃要活泼，容易发生 化学反应
二．乙烯的主要化学性质
1.氧化反应
①乙烯在空气中燃烧现象： 火焰明亮，冒黑烟 ，燃烧的化学方程式
为 C2H4＋3O2 点→燃 2CO2＋2H2O
。
②乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色酸性KMnO4溶液 褪色 。
C2H4
KMnO4 H+
CO2
2.加成反应 ①概念：有机物分子中的 不饱和碳原子与其他 原子或原子团 直接结合
高中化学(新人教版)必修第二册：乙烯【精品课件】
【课堂练习】
2. 下列说法错误的是（C）
A.无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有 的碳碳双键有关 B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
【课堂练习】
乙烯
学习目标 1、会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式。 2、知道乙烯能够发生氧化反应、加成反应、聚合反应。 3、理解加成反应的概念。
核心素养 1、微观探析：认识乙烯的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念 2、证据推理：通过分析、推理认识乙烯发生加成反应时的断键和成键情况。
目录
二、乙烯的化学性质
1.氧化反应
(1)燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
现象：火分数较高，燃烧时碳并没有 完全被氧化，而本身被烧成炽热状态，故火焰明亮；又 由于一部分碳呈现游离态，所以有黑烟冒出。可以据此 检验乙烯和甲烷。
二、乙烯的化学性质
3.长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅土放置在盛放水果的容
器中，其目的是（C ）
A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
【课堂练习】
碳碳单键 C、H不全在一个平面内
2C2H6＋7O2 ―点――燃→ 4CO2＋6H2O C2H6＋Cl2 ―光 ―→ C2H5Cl＋HCl
不反应
碳碳双键 6个原子都在同一平面内
C2H4＋3O2 ―点――燃→2CO2＋2H2O CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 因发生氧化反应而使其褪色
人教版高中化学 必修第2册 学案设计 第七章 第二节 第一课时《乙烯》
第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时《乙烯》学案【学习目标】1.从生活和生产实际出发，了解乙烯的来源，知道乙烯的物理性质。
2. 通过对乙烯的组成和分子结构模型的学习，了解乙烯分子中的碳原子的成键特点，构建常见有机物分子3. 的认知模型。
学会用分子式、结构式、结构简式、电子式、球棍模型和空间填充模型表示乙烯分子。
4. 了解乙烯的主要化学性质，分析乙烯的性质与其结构中碳碳双键（官能团）的关系。
通过学习乙烯的加聚反应，体会合成高分子材料与我们生活的关系。
【学习过程】【任务一】阅读材料，完成填空乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，无色气体，熔点-169.4 ℃，沸点-103.80 ℃。
略具烃类特有的臭味。
密度为1.178 g/L，比空气的密度略小，难溶于水，几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚、丙酮和四氯化碳等有机溶剂。
乙烯是最简单的烯烃，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。
【任务二】回忆之前所学知识，结合乙烯分子的球棍模型和空间充填模型，比较乙烷和乙烯的组成和结构，完成以下表格球棍模型空间充填模型思考：乙烯和乙烷的组成和结构有什么相同点和不同点？ 【任务三】阅读以下资料，分析乙烯分子中的碳碳双键的特点思考：乙烯分子中的碳碳双键有什么特点？【任务四】用乙烯进行如下实验，将实验现象填写在表格中思考：乙烯和酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液的实验现象可能的产生原因？【任务五】乙烯在一定条件下，可以与Cl 2、H 2、HCl 、H 2O 等物质发生加成反应，请根据这些反应总结加成反应的反应规律CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2ClCH 2===CH 2＋H 2O――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH【任务六】查阅教材，完成填空。
人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)
Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br） 无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应 的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气： 主要成分是乙烯， 还含有丙烯、异丁 烯、甲烷、乙烷、 异丁烷、硫化氢和 碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式 结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型： 平面型分子 6个原子共平面
（ 键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物 主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片 石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷 辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷 丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯 乙烷 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验 通入酸性高锰酸钾溶液中
人教版高中化学必修二《来自石油的化工原料——乙烯》课件
乙烯的化学性质
1、氧化反应 （１）与酸性KM2和H2O
（２）燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟
C2H4 +3O2
点燃
2CO2+2H2O
含碳量高
对比归纳
实验现象
共性
反应类型
甲烷 （烷烃）
氧化
甲烷 （烷烃）
乙烯
乙烯
氧化
氧化
空气中 淡蓝色火焰 火焰明亮， 伴有黑烟 燃烧 KMnO4 无明显现象 溶液褪色 + (H ) 溴水 特性 无明显现象 溶液褪色
CH2=CH2 + H-H CH2=CH2 + H-Cl
催化剂 △ 催化剂
CH3-CH2Cl
CH3-CH2OH
CH2=CH2 + H-OH
催化剂 加热加压
牛刀小试
学案P62 学以致用2
下列说法不正确的是：D A.点燃乙烯前需先检验乙烯的纯度 B.乙烯燃烧时火焰明亮，伴有黑烟 C.乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化 D.可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯
石蜡油分解可产生乙烯
十九大代表姜妍：
让乙烯工业跳动一颗“中国心”
乙烯分子
轻轻地，我来了
• 我挥一挥衣袖把手连起来 • 我倾心的呵护着人类安逸的生活
• 当我老迈 • 却依旧怀恋昔日的舞台
• 而我也感受到了人类的无奈
程中乙烯化学键的变化是怎样的？
Br
Br
概念提升
有机物分子中双键（或三键）两端的碳原 子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合 物的反应叫做加成反应。
CH2 = CH2 + Br2
CH2 CH2 Br Br
1，2-二溴乙烷 无色油状液体
统编人教版高中化学(必修二)第七章第二节《乙烯与有机高分子材料》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第七章第二节《乙烯与有机高分子材料》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第七章第二节《乙烯与有机高分子材料》。
第七章讲述有机化合物。
主要内容有：认识有机化合物、乙烯与有机高分子材料、乙醇与乙酸、基本营养物质。
碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。
有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。
与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但化合物数量众多，性质各异。
对有机化合物的研究，需要在了解碳原子成键规律的基础上，认识有机化合物的分子结构，以及决定其分类与性质的特征基团，进而认识有机化学反应，实现有机化合物之间的转化，合成新的物质。
本课教学旨在引导学生学习掌握乙烯与有机高分子材料，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“4.2 典型有机化合物的性质:认识乙烯的结构及其主要性质与应用；知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型。
知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。
”二、说教材分析本节讲述了乙烯与有机高分子材料的知识。
本课以介绍乙烯与有机高分子材料的知识为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括乙烯、烃、有机高分子材料三部分内容。
教材以文字介绍乙烯导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“信息搜索、科学史话、科学技术与社会”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.掌握乙烯的用途和乙烯的分子结构。
2.掌握乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。
高中化学人教必修二课后作业 乙烯 含解析
课后作业(十五)[基础巩固]一、乙烯的结构1．下列说法正确的是()A．乙烯的电子式为B．乙烯的球棍模型为C．乙烯分子的碳碳双键中有一个键易断裂D．乙烯的分子式可表示为(CH2)2[解析]乙烯分子中碳原子间是双键，有两对共用电子对，A错误；碳原子半径应比氢原子大，B错误；乙烯分子中含有碳碳双键，其中有一个键容易断裂，而使乙烯的化学性质较为活泼，故C正确；分子式表示分子的组成即分子中原子的种类和个数，乙烯的分子式为C2H4，故D错误。
[答案] C2．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳氢个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等C．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需要消耗1 mol溴D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色[解析]碳氢原子个数比为1∶2，是对乙烯的组成分析，而不是证明碳碳双键存在的事实；B与A的实质是一样的，根据生成的CO2和水的物质的量相等，也只能推断出碳、氢原子个数比为1∶2，A、B错误；加成反应是不饱和烃的特征性质，1 mol乙烯完全加成需要消耗1 mol溴，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，C正确；能够使酸性高锰酸钾溶褪色是不饱和烃的特征，并不能说明一定含有碳碳双键，也不能定量地说明乙烯分子的结构中只含有一个碳碳双键，D错误。
[答案] C3．下列说法不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中所有原子不都在同一平面上C．1 mol乙烯所含C—H单键的数目与0.5 mol乙烷所含C—H 单键的数目相同D．根据乙烯的结构可知，乙烯也可能发生取代反应[解析]C2H4中含有碳碳双键，属于不饱和链烃，A项正确；乙烯为平面结构，所有原子共面，乙烷相当于2个—CH3结合而成，所有原子不可能共面，B项正确；1 mol C2H4含有4 mol C—H键，0.5 mol C2H6含有3 mol C—H键，C项错误；乙烯分子中的H原子在一定条件下也能被其他原子取代，D项正确。
【高中化学】高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第2节 课时1 乙烯
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料课时1 乙烯1．会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。
2．知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。
(重点)3．知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。
(重难点)4．了解加成反应的含义与判断。
(重点)烯烃的组成与乙烯的结构[基础·初探]1．不饱和烃与烯烃2．乙烯的结构(1)分子结构分子式电子式结构式结构简式分子模型球棍模型比例模型C2H4分子结构立体构型乙烯为平面结构，2个碳原子和4个氢原子共面[题组·冲关]题组烯烃和乙烯的组成与结构1．下列有关说法不正确的是()A．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2n B．乙烯的电子式为C．烯烃与烷烃中碳碳键不完全相同D．C3H6的分子结构可以是CH2===CHCH3和【解析】乙烯分子的C与C之间共用2对电子。
【答案】 B2．下列分子不是平面型分子的是()【导学号：30032052】A．H2O B．CH2===CH2C．CH2===CH—CH3D．CO2【解析】H2O、CO2为三点共面分子，CH2===CH2为平面6原子分子。
【答案】 C乙烯的性质及应用[基础·初探]1．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。
2．乙烯的化学性质(1)氧化反应(2)加成反应①乙烯通入溴的CCl4或溴水中，现象是溶液褪色，其化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，产物名称为1,2-二溴乙烷。
②写出CH2===CH2与H2、HCl、H2O反应的化学方程式CH2===CH2＋H2――→催化剂△CH3—CH3，CH2===CH2＋HCl――→催化剂CH3CH2Cl，CH2===CH2＋H2O――→催化剂高温、高压CH3CH2OH。
③乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，其反应方程式为n CH2===CH2――→催化剂CH2—CH2。
人教版高中化学必修第2册 第七章 有机化合物 7.2.1 乙烯
【科学探究】
石蜡油分解实验及其产物性质实验
【思考与讨论】
（1）将生成气体通入酸性高锰酸钾溶液 中，观察到什么现象？
【提示】紫红色变浅，最后褪为无色。
（2）将生成的气体通入溴的四氯化碳溶 液中，观察到什么现象？
【提示】褪为无色。
（3）将生成的气体点燃，观察到什么现象？ 【提示】剧烈燃烧，有明亮火焰，并伴有黑烟。
二、乙烯的实验室制法
1、反应原理：
消去反应
HH
H—C—C—H
↑
H OH
浓H2SO4 170˚C
HH
H—C=C—H↑+ H2O
配料比：V(乙醇 ) : V(浓硫酸) ＝1: 3
浓硫酸作用： 催化剂和脱水剂
CH3CH2OH
浓H2SO4 170˚C
CH2=CH2↑
+H2O
反应原理：
HH H―C―C―H
【练一练】
乙烷和乙烯含有相同的碳原子数，二者均属于烃 类。判断下列说法中正确的是（ D） A.乙烷中所有原子可以在同一平面内 B.乙烷中氢原子数和乙烯中的氢原子数相等 C.乙烯和乙烷中均含有碳碳双键 D.乙烯中6个原子在一个平面内
2.乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的 乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶( D ) A.酸性KMnO4溶液、浓硫酸 B.溴水、浓硫酸 C.浓硫酸、酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液、浓硫酸
【想一想】
如何收集乙烯气体？
用排水法收集。
【思考与交流】
以下是乙烯分子的模型，请写出 乙烯的电子式和结构式。
比例模型
球棍模型
乙烯分子的结构 分子式: C2H4
不能写为 CH2CH2
HH
·×
乙烯与有机高分子材料(教学课件) -高中化学人教版(2019)必修第二册
3．苯乙烯是合成聚苯乙烯的化工原料，反应的化学方程式为
下列有关说法不正确的是 A．苯乙烯通过加聚反应合成聚苯乙烯 B．苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯乙烯为纯净物，聚苯乙烯为混合物
D．聚苯乙烯的链节是
( D)
4．下列关于乙烯的说法正确的是 A．易溶于水 B．1 mol乙烯可以与2 mol氢气发生加成反应 C．易发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
作方法是
( B)
A．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
D．混合气体与适量氯化氢混合
7．如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，回答 下列问题。
(1)A中碎瓷片的作用是__作__催__化__剂___。 (2)乙烯的电子式为__________________。
(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是__A__C_D___(填字母)。
A．CH3CH3 C．CH3CH2OH
B．CH3CHCl2 D．CH3CH2Br
(4)用乙烯为原料可以制备生活中常用的塑料袋，该反应的化学方程式为
_____________________________________，反应类型是__加__聚__反__应__。 (5)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸 泡有_酸__性__高__锰__酸__钾___(或__K__M__n_O_4_)_溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。
谢谢观看
裂发生化学反应。
1．下列关于乙烯的结构与性质的叙述错误的是 A．C2H4表示乙烯的分子式 B．乙烯分子中的4个C—H相同 C．乙烯分子中4个H原子连线呈矩形 D．乙烯分子中碳碳双键中的两个碳碳键强度相同
(人教版)高中必修2化学：3.2(第1课时)乙烯
• ●自主探究
• 1．乙烯既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可 使溴水褪色，二者原理是否相同？
• 提示：不相同，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色， 发生的是氧化反应，乙烯被氧化；而乙烯使 溴水褪色，发生的是加成反应，乙烯与溴加 成生成了1,2-二溴乙烷。
• 3有．_乙__烯__在_，空C反气H2应=中==的燃CH化烧2＋学，3O方火2―明程点焰―亮燃式→__2为C_O_2_＋_2_H黑_2O烟且伴 ______________石__油_化_工_________________ 调_节。剂
• 乙烯是一种重要的_______双_键__原料，还是一 种植物生长_直_接__结_合___。
红棕色 褪去
的产 物中 不只 含烷
• 温馨提示：①试管中碎瓷片的作用是作催化 剂。
• ②高锰酸钾溶液中常加入少量稀硫酸，以增 强其氧化性。
• ③酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的 量不宜太多，浓度也不宜太大，否则溶液褪 色现象不明显。
• 2．乙烯的分子结构
乙烯分子内含有一个碳碳双键，是一种不饱和烃。 化学式 电子式 结构式 结构简式 空间构型
• 不饱和烃与烯烃 • ●思维导图
• ●教材点拨
• 1．不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于 饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱 和烃。
• 2．烯烃：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。 乙烯是最简单的烯烃。
• 3．饱和烃与不饱和烃的结构特点
• (1)饱和烃的结构特点
• 碳原子之间以单键结合，碳原子的其余价键 与氢原子结合。烷烃属于饱和烃。
第三章 有机化合物
人教版化学必修二第三章第二节《乙烯》乙烯 教案
1、认识乙烯及加成反应。
2、掌握有机物氧化反应、可燃性等化学性质。
过程与方法：
1、通过实验养成观察分析能力，提高研究性学习的能力。
2、形成有机物学习的一般思路和方法，结构决定性质，性质决定用途的化学学科思想。
情感态度价值观：
1、认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，感受乙烯对人类生产生活的价值。初步确立可持续发展的观念。
引导学生发现有机物知识间的内在联系，迁移并强化“结构决定性质”的学科思想，形成对有机物结构和性质的根本认识，建立有机物“结构(组成)－性质－用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般思路和方法，帮助他们打开学习有机化学之门，对于必修和选修阶段的有机化学学习都具有十分重要的指导意义。
三、教学目标
甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色但是乙烯可以，酸性高锰酸钾为强氧化剂，乙烯可以被氧化剂氧化，具有还原性，尝试写出方程式。
乙烯这样有别于甲烷的性质有什么作用呢？
甲烷中混有乙烯，是否可以通入KMnO4溶液除去乙烯？
完成方程式书写。
可以鉴别甲烷和乙烯。
不可以，由杂质二氧化碳生成。
实验结果:乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，生成了无色的1，2－二溴乙烷(CH2BrCH2Br)液体。
四、教学重难点
1、教学重点：加成反应。
2、教学难点：有机物结构与性质的关系。
五、教学过程
教学
环节教师活动学源自活动设计意图环节一
引入主题
乙烯的
工业制法
石油在我们的生活中有什么重要的作用呢？石油取之于地底，如何将原油提炼成我们需要的工业原料呢？我们来学习石油如何炼制？有什么产品呢？
汽车动力，工业使用等
思考，翻看课本石蜡油分解实验。
环节五
人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙烯（提高）
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⼈教版⾼中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_⼄烯（提⾼）H 两个未成对电⼦C C 精品⽂档⽤⼼整理⼈教版⾼中化学必修⼆知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习⼄烯【学习⽬标】1、以⼄烯为例，加深认识有机化合物中结构—性质—⽤途的关系；2、了解⼄烯的分⼦结构，熟悉其主要性质和重要⽤途；3、初步掌握加成反应的概念。
【要点梳理】【⼄烯 ID ：402314&⼄烯的分⼦组成及其结构】要点⼀、⼄烯的组成和结构1、⼄烯的组成⼄烯的分⼦式为 C 2H 4。
⽐较 C 2H 4 与 C 2H 6（⼄烷）可知，⼄烯分⼦⽐碳原⼦数相同的⼄烷分⼦少两个氢原⼦，我们可以这样理解：HH HH HHHCC H每个碳原⼦上失去1个氢原⼦H．．结合成共价键 HCCHHH⼄烯即⼄烯分⼦中碳碳之间为双键，⼄烷分⼦中碳原⼦是“饱和”的，⼄烯分⼦中碳原⼦是“不饱和”的。
⼄烯的电⼦式为。
2、⼄烯的结构⼄烯的结构式为，结构简式为 CH 2=CH 2。
其分⼦中的 2 个碳原⼦和 4 个氢原⼦都处在同⼀平⾯上，它们彼此之间的键⾓为 120°，空间结构为。
⼄烯的两种分⼦模型如下图所⽰：要点⼆、⼄烯的性质1、⼄烯的物理性质⼄烯是⽆⾊、稍有⽓味的⽓体，标准状况下的密度为 1.25g ·L -1（略⼩于空⽓的密度），难溶于⽔，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
2、⼄烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相⽐，⼄烯分⼦中因碳碳双键的存在⽽表现出较活泼的化学性质。
实验探究：装置：实验步骤与现象：实验步骤将⽓体通⼊酸性⾼锰酸钾溶液中将⽓体通⼊溴的四氯化碳溶液中⽤排⽔法收集⽓体验纯后，点燃实验现象溶液褪⾊溶液褪⾊⽕焰明亮，伴有⿊烟结论⼀：⽯蜡油分解产⽣了能使⾼锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪⾊的⽓态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊）不同的烃。
结论⼆：研究表明，⽯蜡油分解的产物主要是⼄烯和烷烃的混合物。
要点诠释：a．碎瓷⽚起催化作⽤。
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C—H键之间的夹角均约为120°。
人教版高中化学必修二 3.2.1乙烯(共32张PPT)
人教版高中化学必修二 3.2.1乙烯(共32张PPT)
二、乙烯的物理性质：
乙烯是一种
无色
气味稍的有气体
溶于水，易溶难于有机溶剂；密度较空气
标准状况下其密度为略1小.25。g·L－1。
CC
1，2-二溴乙烷
或 CH2=CH2 + Br2
CH2BrCH2Br
无色液体
2. 加成反应：
乙烯在一定条件下还能与氢气、氯气、氯化氢、 水等物质发生加成反应，完成下列化学方程式
乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应
CH2=CH2 + H2
催化剂
△
CH3CH3 (乙烷)
乙烯与氯气在一定条件下反应
CH2=CH2＋Cl2→CH2Cl—CH2Cl（1，2—二氯乙烷）
第三章 有机化合物
第二节 《来自石油和煤的两种基本化工原料》
第1课时
《乙烯》
回忆：什么是饱和烃以及烷烃的通式
烃分子中的碳原子之间只以 单键 结 合，剩余价键均与 氢原子结合，使每个碳 原子的化合价都已达到“饱和”。这样的烃 叫做饱和烃，也称为烷烃。
烷烃通式： CnH2n+2 （n≥1整数）。
含有 C=C 或 －C≡C－的烃叫不饱和烃 含有 C=C 的烃叫做烯烃
答案 应该用乙烯与HCl加成。
乙烯分子之间相互加成可以聚合得到聚乙烯。
nCH2=CH催2 化剂 [─CH2 ─ CH2─]n
小结:乙烯分子结构特点：分子里含有一个碳碳 双键，碳碳双键不稳定，其中有一个键容易断 裂而发生反应，故乙烯的化学性质比乙烷、甲 烷等烷烃活泼。 易发生氧化反应如使酸性高锰酸钾溶液褪色。
烯烃通式为：CnH2n（n≥2整数）
乙烯是最简单的烯烃。
小
乙烯被称为“石化工业之母”，是石油化工的
基础原料。大到航空航天，小到吃饭穿衣，它与国
资 民经济、人民生活息息相关。乙烯的产量已成为衡
料 量一个国家石油化工发展水平的标志，其生产能力 也常被看做一个国家经济实力的体现。 2007年我国
的乙烯产量超过1000万吨,稳居世界第二位 。
人教版高中化学必修二 3.2.1乙烯(共32张PPT) 人教版高中化学必修二 3.2.1乙烯(共32张PPT)
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你想知道乙烯的结构和性质吗？
聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等
聚乙烯纤维→无纺布
乙醇→燃料、化工原料等
乙
涤纶→纺织材料等 洗涤剂、乳化剂、防冻液
烯 → 醋酸纤维、酯类
增塑剂
植物生长调节剂、杀虫剂
聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等
合成润滑剂、高级醇、聚乙二醇
石蜡油分解实验
石蜡油：液态烷烃混合物
现象：
1.试管中有气泡产 生，酸性KMnO4 溶液或溴水均褪色；
点燃
C2H4+3O2 2CO2+2H2O
思考题2 乙烯燃烧时有黑烟产生，而甲烷 燃烧时无黑烟产生，其原因是什么？
答案 乙烯的含碳量(85.7%)比甲烷的含碳 量(75%)高。
人教版高中化学必修二 3.2.1乙烯(共32张PPT)
（2）被酸性高锰酸钾氧化： 人教版高中化学必修二 3.2.1乙烯(共32张PPT) (鉴别乙烯和烷烃) 现象:
乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应
乙C烯H2与=C水H在2 催+ H化C剂l 加热催化加剂压的C条H3件CH下2反Cl应(氯乙烷)
CH2=CH2 + H－OH
催化剂 加压加热
CH3CH2OH(乙醇)
工业乙烯水化法制乙醇
思考题3 乙烷与Cl2发生取代反应或乙烯与HCl发生 加成反应都可以生成CH3CH2Cl。若要制得纯净的 CH3CH2Cl，应该选用哪种方法？
上述化学反应的一个显著特征是乙烯分子里不饱和碳 原子之间的双键断开一个，不饱和碳原子与溴分子断裂出 的溴原子直接结合。有机物中像这样的不饱和碳原子除了 能跟溴原子直接结合以外，还能跟其他原子或原子团直接 结合。
2. 加H成反H应有：机物分子中双键或三键两端的碳 原H子与C其它原C 子或H原+ 子Br团直接结合生成新的化 合物的反应,叫做加成B反r 应 。
人教版高中化学必修二 3.2.1乙烯(共32张PPT) 人教版高中化学必修二 3.2.1乙烯(共32张PPT)
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1，２－二溴乙烷
乙烯与溴的反应
乙烯
溴分子
1，２－二溴乙烷
上述化学反应的一个显著特征是什么？
2.气体燃烧并伴有黑 烟产生。
－—酸—性溴K水MnO4 (溶红液棕(色紫)色)
人教版高中化学必修二 3.2.1乙烯(共32张PPT)
你认为生成的气体都是烷烃吗？说明理由 研究表明，石蜡油在碎瓷片催化作用下
分解的产物主要是烯烃和烷烃的混合物。 烯烃可使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。
用于鉴别烯烃和烷烃。
思考题1 如果要制取并收集乙烯，应该 采取何种收集方法？
收集方法： 排水法
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三、乙烯的化学性质： 人教版高中化学必修二 3.2.1乙烯(共32张PPT)
(比烷烃活泼)
1、氧化反应：
（1）燃烧： 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，
生成CO2和H2O,同时放出大量的热,
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人教版高中化学必修二 3.2.1乙烯(共32张PPT)
一、乙烯的结构：
1．组成与结构：
分子模型：
自学导引
分子式 电子式
结构式
C2H4
： ：
HH
H：C：：C：H
H
H
C=C
HLeabharlann H2．分子空间构型：
结构简式 CH2 ＝ CH2
乙烯是平面型分子，分子中所有的原子均在同一
酸性高锰酸钾溶液褪色。
实验：把乙烯通入到溴水或溴的四氯化碳溶液
中, 观察实验现象。 现象： 溴水或溴的CCl4溶液褪色
(鉴别乙烯和烷烃)
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乙烯 溴分子
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