质量守恒定律优质课(完美版)

反应后生成的物 质的总质量
参加 化学反应 的各物质的 质量 总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1.参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物 质的质量不能计算在内。
2.质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化 不在讨论范围。
3.质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是 体积、分子个数或其他方面的守恒。
Na2CO3 HCl
NaCl H2O CO2
寻找丢失 的质量
设计密闭装置进行实验
请你利用桌面上B水槽中提供的实验仪器改
进碳酸钠与盐酸反应的实验装置。
装置1
装置2
盐酸
盐酸
平衡
碳酸钠
碳酸钠
质量守恒定律适用范围：所有化学反应。
注意:
点击添加相关标题文字，点击添加相关标题文字， 点击添加相关标题文字，点击添加相关标题文字。
量总和相等？
分析： 化学反应中分子、 原子的种类、数目 和质量变化了吗？
质量守恒定 在化学反应中，反应前后原子的种类、 律的实质： 数目和质量不变，分子的种类改变了。
微观的角度解释质量守恒的实质
微观
宏观
原子种类 原子数目 原子质量
六 个
元素种类
不 元素总质量
变 物质的总质量
分子的种类 一定改变 物质的种类
情感态度与价值观 通过实验探究，培养善于合作、勤于思考、严
谨求实的科学精神和创新的科学品质，体会探究 活动的乐趣和学习成功的喜悦。
史料链接1
罗蒙诺索夫
1756年俄国著名的科学家罗蒙 诺索夫改变了波义耳的测量方 式，他在实验前后都不打开瓶 塞，瓶子和金属一起称量，结 果发现，当没有外界空气进入 瓶中时，金属的质量保持不变。 这是质量守恒定律的雏形。
参加化Fe学CuSO4
反Cu 应FeS后O4 生
参加化学反应的
反应的各 各物质的总质量
反应后生成的物 质的总质量
成的各物 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应文字表达式
物质的质 = 质的质量 氢氧化钠 + 硫酸铜
氢氧化铜 + 硫酸钠
量总和 NaOH CuSO4
总和 Cu(OH)2 Na2SO4
参加化学反应的 各物质的总质量
4.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都 算在内。如气体或沉淀也应考虑在内。
实验再探究
不平衡
有没有化学反应前后各物质的质量 总和不相等呢？
盐酸与碳酸钠的反应
请同学们注意观察实验现象
实验现象： 1.产生大量气泡，白色固体
逐渐消失 2.托盘天平不平衡
为什么会出现这样的实验结果？
碳酸钠 + 盐酸
氯化钠 + 水 + 二氧化碳
铁与硫酸铜溶液反应： 1.向锥形瓶中倒入少量硫酸铜 溶液，塞上橡胶塞,将锥形瓶、 铁钉放在托盘天平上称量； 2.取下锥形瓶和铁钉(注：砝 码不用取下)，将铁钉浸到硫 酸铜溶液中，塞上橡胶塞， 10秒后观察实验现象； 3.将盛有铁钉的锥形瓶放回托 盘天平，观察托盘天平是否平 衡。
实验2
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 1.向烧杯内倒入少量硫酸铜溶液， 向试管内倒入少量氢氧化钠溶液， 将试管和烧杯同时放在托盘天平 上称量装置质量； 2.取下烧杯，将试管内的氢氧化 钠注入烧杯，观察实验现象； 3.再次称量质量，观察托盘天平 是否平衡。
快乐动手做
实验现象
天平是 否平衡
实验结论
实验1： 铁与硫酸铜 溶液的反应
铁丝表面附着一层红 色物质，溶液由蓝色 变为浅绿色
平衡
= 反应前 反应后
总质量 总质量
实验2： 氢氧化钠溶 液与硫酸铜 溶液的反应
产生蓝色沉淀
= 平衡
反应前 反应后 总质量 总质量
铁与硫酸铜溶液反应文字表达式
铁 + 硫酸铜
铜 + 硫酸亚铁
在验证质量守恒定律时，如果反应有气体
参加或者生成，一定要在密闭容器内进行。
史料链接2
敞口容器
密闭容器
1673，英国化学家波义耳曾经做 过一个实验：将金属汞，放到敞 口容器中，加热，称量发现得到 物质的质量比原来金属质量增加 了。
101年
1774年，法国化学家拉瓦锡 在密闭容器中研究氧化汞的 分解和合成时，却发现化学 反应前后物质总质量相等。
红磷燃烧实验
实验步骤： 1.将带橡胶塞的锥形瓶放在托盘天平上，称量质量； 2.将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热状态， 迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃； 3.冷却后，称量质量，观察托盘天平是否平衡。
玻璃管 细沙
注意观察：
1.锥形瓶内红磷燃烧的现象； 2.气球的变化情况； 3.化学反应前后托盘天平是否 仍然平衡。
思想驿站
思考讨论：
• 玻璃管的作用： 引燃红磷、导气
• 气球的作用： 防止气体膨胀，将橡胶塞鼓出。
• 锥形瓶底放少量细沙的目的： 防止瓶底受热不均匀而炸裂
红磷燃烧前后的对比：
反应前物质
锥形瓶
反应后物质
锥形瓶
细沙
细沙
橡胶塞
橡胶塞
玻璃管气球
玻璃管气球
红磷(参加反应的)
氧气
氮气
(空气)
稀有气体等
剩余红磷 五氧化二磷
第五单元
课题1 质量守恒定律
元素符号、化学式、分子、原子 化学反应的实质
质
承上 质量守恒定律
启下
化学方程式书写
化学方程式计算
量
教学目标
知识与技能 1.能理解质量守恒定律内容；能设计实验验证质 量守恒定律。 2.能从微观角度解释质量守恒定律。
过程与方法 1.通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程； 2.掌握定量探究化学反应中质量关系的方法。
2.根据质量守恒定律，某物质加热分解产生CuO和
A H2O，则该物质含有的全部元素是 （ ）
A．Cu、O、H
B．Cu、O
C．O、H
D．Cu、H
化学反应前后元素的种类不变
3.镁带在耐高温的密闭容器（内含空气） 内加热，容器内有关的量随时间变化的图
像正确的是（ D ）
4.在A+B=C+D反应中，4g A和5g B恰好 完全反应生成了3g C，则生成D的质量
氮气 稀有气体等 (剩余气体)
红磷燃烧前后的对比：
反应前物质
反应后物质
点燃
+
= 红氧参各磷气加物(化 质参加的学反总反应质应的量的)
反应后生成的物 质五的氧总化质二量磷
快乐动手做
请你利用桌面A水槽提供的实验仪器、药品进行实验。 拍照片铁与硫酸铜溶液反应 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
快乐动手做
实验1
分子的数目 可能改变 元素的化合价
在化学反应中有“六不变” 、“两改变” 、“两个可能变”
在化学变化中，下列几项：①原子数目不变；②原子种类
不变；③分子种类不变；④元素种类不变；⑤物质种类不
C 变；⑥反应前后总质量不变。其中正确的是（
）
A.①②③④⑤⑥
B.①②④⑤⑥
C.①②④⑥
D.①②③⑤⑥
评分标准：共4小题，每题5分，共20分。 限时2分钟
为___6_g____。
拉瓦锡
1774年，法国化学家拉瓦锡在密 闭容器中用精密的定量实验研究 氧化汞的分解和合成时，却发现 化学反应前后物质总质量相等。
重走科学家的探究之路
快乐动 手做
提出 问题
在发生化学变化时，反应前物质的质 量与反应后物质的质量之间存在什么 关系？
猜想 假设
减少
增大 相等
实验 探究
1.红磷燃烧 2.铁与硫酸铜溶液反应 3.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
柯南 为什么镁条燃烧出现三种实验 破案 结果？请你帮助柯南解开困惑。
镁条燃烧实验
镁条在空气中燃烧
镁 + 氧气 点燃 Mg O2
镁条在带有口罩 的锥形瓶中燃烧
氧化镁 MgO
镁条在带有气球的 锥形瓶中燃烧
生成物以白烟 的形式逸散
口罩阻止白烟 逸散，同时能 进行气体交换
密闭体系
推本溯源 为什么化学反应前后的物质的质
1.A 2.A 3.D 4.6g
பைடு நூலகம்
A 1.下列说法不符合质量守恒定律的是（ ）
A. 水的质量和受热变成水蒸气的质量相等 B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于参加反应 的镁带和氧气的质量之和 C. 1.2g碳和3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量比反应物质量 轻