质量守恒定律优质课比赛经典教案
教案《质量守恒定律》
教案《质量守恒定律》一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和含义。
2. 让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点：1. 质量守恒定律的定义和含义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
三、教学难点：1. 理解质量守恒定律的微观解释。
2. 应用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、盐酸、硫酸铜等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程：1. 引入新课：通过一个简单的实验，让学生观察到化学反应中物质的质量变化，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 讲解质量守恒定律：详细讲解质量守恒定律的定义、含义和微观解释，让学生理解质量守恒定律的本质。
3. 实验演示：进行一系列化学反应实验，让学生观察并记录实验结果，验证质量守恒定律的正确性。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验，亲自动手操作，观察并记录实验结果，加深对质量守恒定律的理解。
6. 布置作业：布置一些有关质量守恒定律的练习题，让学生课后巩固所学知识。
注意：在教学过程中，要注重学生的参与和互动，鼓励学生提出问题和解决问题，培养学生的思维能力和实践能力。
要对实验操作进行详细讲解和安全指导，确保实验过程的安全性。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对质量守恒定律的理解程度。
3. 作业完成情况：检查学生对质量守恒定律知识的掌握情况，以及对作业练习的完成质量。
七、教学拓展：1. 介绍质量守恒定律在现代化学研究中的应用，如化学反应机理的研究、化学方程式的平衡等。
2. 引导学生思考质量守恒定律在生活中的应用，如食品安全、环境保护等方面。
八、教学反思：2. 根据学生的反馈，调整教学方法和策略，提高教学质量。
九、课后作业：1. 完成教材上的相关练习题，巩固质量守恒定律的知识。
2. 搜集生活中的质量守恒现象，进行思考和分析。
十、教学资源：1. 教材和教学参考书：提供质量守恒定律的相关理论知识和实验指导。
(名师整理)最新人教版化学9年级上册第5单元 课题1《质量守恒定律》市优质课一等奖教案(含教学反思)
《质量守恒定律》教案教学目标：1、知识与技能①充分理解质量守恒定律。
②学会设计实验探究质量守恒定律。
③提高实验探究的能力。
2、过程与方法①增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
②加强实验中的各个环节的教学，拓宽学生的思路。
③让学生充分经理探究质量守恒定律的整个过程，培养学生的思维能力和科学探究的能力。
3、情感态度与价值观①培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
②培养学生实事求是的科学态度。
③感受科学结论得出的不易，培养学生热爱科学的精神，崇敬科学家的态度。
一、教学重点：如何设计实验探究质量守恒定律。
二、教学难点：对控制实验条件的理解。
三、教学器材：四、教学过程：量守恒定律吗？对学生的方案给予师生、生生评价及提出改进方案计实验然后发表意见课堂小结讲述三位科学家的探究历程，引导学生总结本节课的收获。
（知识方面、学习方法方面）学生小结本节课学次收获或体会板书设计：课题：质量守恒定律NaO H + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2白色固体蓝色固体白色固体蓝色固体无色溶液蓝色溶液无色溶液不溶于水NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3褐色固体白色固体褐色固体无色溶液红褐色溶液无色溶液不溶于水NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl白色固体白色固体白色固体无色溶液无色溶液不溶于水1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、守恒的原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变3、应用教学反思化学方程式是联系质量守恒定律和化学反应有关计算的桥梁，是继元素符号、化学式之后新学的一种化学用语。
本节课只是简单的介绍了什么是化学方程式以及化学方程式的意义，为课题2的学习做好知识铺垫。
课堂学习氛围浓厚，学习兴趣盎然，很好地完成了教学目标。
本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点：（1）给学生提供更多的实验探究的机会。
质量守恒定律优秀教案和反思
质量守恒定律优秀教案和反思质量守恒定律教案和反思课题1 质量守恒定律⼀、教学⽬标（⼀）知识与技能：1、通过对化学反应中反应物与⽣成物质量测定，理解质量守恒定律的内容，能⽤质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。
2、能⽤微粒的观点说明质量守恒的本质原因。
3、通过对实验的操作与观察，培养学⽣的实验操作能⼒及观察分析能⼒。
（⼆）过程和⽅法：1、使学⽣初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出⾃⼰的观点，进⾏探究活动。
2、通过对化学反应前后物质质量的测定，培养学⽣定量研究问题的能⼒和逻辑推理能⼒。
（三）情感态度与价值观：1、培养学⽣的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2、主动与他⼈讨论和交流，表达⾃⼰观点，让学⽣在学习中学会合作。
⼆、教学重点和难点教学重点：理解质量守恒定律的内容普遍意义的及化学反应前后质量守恒的原因。
教学难点：质量守恒定律的理解及应⽤。
三、教学设备实物投影仪、电脑、实验仪器和药品四、主要教学⽅式实验探究五、主要教学过程教学过程设计教学环节教师活动学⽣活动设计思想引⼊新课[导⼊]分析下⾯这个化学反应：点燃碳 +氧⽓⼆氧化碳C O2 CO2在这个变化中，什么发⽣了改变？肯定学⽣的各种答案，引出问题。
学⽣思考、回答：1.物质发⽣改变2.分⼦发⽣改变3. 状态改变……复习旧知识，便于新授课的讲授。
提出问题猜想与假设[提问]以上分析了化学变化中“质”的变化，那“量”是否改变呢？你认为化学反应前后质量会怎样变化？[展⽰]⼆三百年前两位科学家的“争论”，他们谁对谁错呢？今天让我们像科学家⼀样，⽤实验来探究化学反应前后质量的变化情况。
展开联系与猜想：化学应前后质量会减少化学应前后质量会增加化学应前后质量会不变初步判断让学⽣提出假设，激发求知欲，进⼊主动探究的状态。
产⽣探究的愿望实验探究收集证据探究过程1、教师演⽰，提供⽀持2、展⽰实验基本操作天平的使⽤药品的取⽤3、⼩组成员分⼯合作，设计实验⽅案，按⽅案实施(动⼿实验、观察现象、记录数据)、组内讨论、得出结论指导学⽣分组实验、分析实验，形成结论。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 引导学生运用质量守恒定律解释生活中的化学现象。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 实验探究质量守恒定律。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念及意义，质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，实验探究质量守恒定律。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨质量守恒定律的内涵。
2. 利用实验观察，让学生亲身感受质量守恒定律的存在。
3. 采用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解释实际问题。
五、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
3. 教学课件及素材。
【导入新课】1. 利用课件介绍质量守恒定律的发现历程，激发学生兴趣。
2. 提问：什么是质量守恒定律？它在化学反应中有什么作用？【自主学习】1. 让学生阅读教材，理解质量守恒定律的概念及意义。
2. 学生分享自学成果，教师点评并总结。
【实验探究】1. 安排学生分组进行实验，观察和记录实验现象。
2. 教师引导学生根据实验现象分析质量守恒定律的应用。
【课堂讨论】1. 提问：质量守恒定律在实际生活中有哪些应用？2. 学生举例说明，教师点评并总结。
【课后作业】1. 请学生运用质量守恒定律解释一个生活中的化学现象，写在作业本上。
2. 教师批改作业，了解学生掌握情况。
【教学反思】1. 教师总结课堂教学，反思教学方法及效果。
2. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，为下一节课做好准备。
六、教学过程【讲授新课】1. 通过讲解质量守恒定律的原理，让学生了解它在化学反应中的作用。
2. 举例说明质量守恒定律在实际应用中的重要性。
【互动环节】1. 学生提问，教师解答。
2. 学生分享对质量守恒定律的理解和感悟。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
教案《质量守恒定律》
教案《质量守恒定律》第一章：引言1.1 目的：引导学生对质量守恒定律产生兴趣，并了解其在化学中的重要性。
1.2 教学内容：介绍质量守恒定律的定义和意义，通过实际例子引导学生理解质量守恒的概念。
1.3 教学方法：采用问题导入法，通过提问引导学生思考质量守恒的现象，激发学生的兴趣。
1.4 教学步骤：1.4.1 导入：向学生提出问题：“为什么化学反应中反应物的质量等于物的质量？”引导学生思考质量守恒的现象。
1.4.2 讲解：解释质量守恒定律的定义和意义，强调质量守恒在化学研究中的重要性。
1.4.3 实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生理解质量守恒的概念，如氢气和氧气反应水的过程。
1.5 作业布置：让学生收集生活中的质量守恒现象，进行观察和思考。
第二章：质量守恒的实验探究2.1 目的：通过实验探究，让学生亲身体验质量守恒的现象，加深对质量守恒定律的理解。
2.2 教学内容：介绍实验仪器和实验步骤，引导学生进行质量守恒的实验探究。
2.3 教学方法：采用实验教学法，让学生亲自动手进行实验，观察和记录实验结果。
2.4 教学步骤：2.4.1 实验准备：介绍实验仪器和实验材料，让学生了解实验的基本步骤。
2.4.2 实验操作：引导学生按照实验步骤进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
2.4.3 结果分析：引导学生根据实验结果进行分析，得出质量守恒的结论。
2.5 作业布置：第三章：质量守恒定律的应用3.1 目的：引导学生理解质量守恒定律在实际应用中的重要性，如化学反应计算和化学方程式的平衡。
3.2 教学内容：介绍质量守恒定律在化学反应计算和化学方程式平衡中的应用。
3.3 教学方法：采用案例教学法，通过具体的实例让学生了解质量守恒定律在实际中的应用。
3.4 教学步骤：3.4.1 实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生了解质量守恒定律在化学反应计算中的应用，如计算反应物的物质的量。
3.4.2 方程式的平衡：介绍化学方程式平衡的概念，引导学生了解质量守恒定律在化学方程式平衡中的应用。
《质量守恒定律》教学设计一等奖
《质量守恒定律》教学设计一等奖1、《质量守恒定律》教学设计一等奖知识目标：1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：1．形成实事求是的科学态度。
2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1．制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2．进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3．收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
教案《质量守恒定律》
教案《质量守恒定律》一、教学目标1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的实验方法：密闭容器、天平、砝码、化学试剂等。
3. 质量守恒定律的应用：分析化学反应中物质的质量关系，验证化学方程式的正确性。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的定义、实验方法和步骤。
2. 教学难点：质量守恒定律的应用，如何分析化学反应中物质的质量关系。
四、教学准备1. 教学材料：教案、PPT、实验器材（天平、砝码、化学试剂等）。
2. 教学环境：教室、实验室。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生思考化学反应中物质的质量关系。
2. 讲解：介绍质量守恒定律的定义、实验方法和步骤。
3. 演示实验：教师进行实验操作，学生观察并记录实验结果。
4. 讨论与分析：引导学生运用质量守恒定律分析实验结果，探讨化学反应中物质的质量关系。
5. 练习与应用：学生分组进行实验，运用质量守恒定律验证化学方程式的正确性。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调质量守恒定律在化学研究中的应用。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为学生提供反馈。
六、教学策略1. 采用问题驱动教学法，引导学生通过实验观察和分析，自主发现质量守恒定律。
2. 运用案例教学法，结合实际案例，使学生更好地理解和掌握质量守恒定律。
3. 采用分组讨论法，培养学生的团队合作意识和交流沟通能力。
七、教学评价1. 课堂问答：通过提问，了解学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 实验报告：评价学生在实验中的操作技能和分析问题的能力。
3. 课后作业：检查学生对质量守恒定律的掌握情况。
八、教学拓展1. 介绍质量守恒定律在现代科学技术领域的应用，激发学生的学习兴趣。
(名师整理)最新人教版化学9年级上册第5单元 课题1《质量守恒定律》市优质课一等奖教案(含教学反思)
《质量守恒定律》教案课时1一、本课时化学课程标准解读认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
认识定量研究对于化学学科发展的重大作用。
课标中对本课时要求是知道水平和理解水平二、本课时成都市中考化学考试说明能从原子分子的观点认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
而成都市中考化学考试说明中此课时要求是知道和认识水平三、本课时教材内容和内容解析本课题包括质量守恒定律及应用。
首先设问，化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；然后通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论，然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键。
四、本课时教学目标1．知识与技能（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法（1）增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
（2）加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观（1）培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
（2）通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
五、本课时教学问题诊断分析（一）学情分分析在本节课之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，这些知识都为本节教学提供了知识基础。
但对化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识，从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
质量守衡定律化学教案一等奖3篇
1、质量守衡定律化学教案一等奖教学目的：1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法：实验探讨法。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教学过程问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下学生首先思考、让学生产生学习兴趣。
教师演示实验：（1）白磷燃烧前、后质量的测定。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是？克。
反应后的总质量是？克。
实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。
通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。
即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律讲授新课一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
问题讨论：（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步学会运用定律解释一些实际问题。
学生做课堂练习一P70页1大题体会质量守恒定律的涵义初步理解定律中关键字的涵义后，小结：2、几点说明：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。
（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。
质量守恒定律 优秀教学案
质量守恒定律【学习目标】1．理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因；2．应用质量守恒定律解决一些简单的问题。
【学习重难点】1．认识质量守恒定律。
2．应用质量守恒定律解决一些简单的问题。
【学习过程】一、质量守恒定律1．质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学反应都遵循质量守恒定律。
实验方案实验现象反应前后的质量变化结论及解释方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。
在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，并使天平保持平衡。
然后，取下锥形瓶。
将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天白磷在锥形瓶中剧烈燃烧，生成白烟m1=m2参加化学反应的各物质的质量总和与生成物的质量总和相等平是否平衡方案二：在100毫升烧杯中加入30毫升稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1．将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。
待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m 2，比较反应前后的质量铁钉表面析出一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色m1=m2参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
因为虽然该反应不在密闭容器内进行，但它既没有气体参加反应，也没有气体生成方案三：取一根蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上，调节天平平衡，点燃蜡烛，观察天平的平衡情况蜡烛燃烧的火焰分为三层，放出热量。
在蜡烛燃烧的过程中，可看到蜡烛逐渐变短，天平不再平衡，指针向右偏转蜡烛燃烧后质量减小反应不是在密闭的容器内进行，生成的二氧化碳和水蒸气跑到空气中去了，因而天平不平衡方法点拨对质量守恒定律的实验探究，重点是会设计实验方案、描述实验现象，能够根据实验现象得到正确的结论。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课竞赛经典《质量守恒定律》教学设计一、教学目的(一)知识与技能目的1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质缘故3、能用质量守恒定律解释常见化学反响中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学征询题(二)过程与方法目的1、通过分组定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的步骤，理解研究化学征询题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO3、稀H2SO4 实验学会运用比拟、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反响本质与质量守恒本质缘故的分析，培养逻辑推理才能(三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永久存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家提示自然规律的艰苦和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反响中质量关系的理论按照，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反响中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反响，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的根底。
因此本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反响中反响物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储藏分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
质量守恒定律优质课比赛经典教案
千里之行，始于足下。
质量守恒定律优质课比赛经典教案教案名称：质量守恒定律优质课比赛经典教案教案目标：1. 确认学生对质量守恒定律的理解，并能够正确运用相关概念。
2. 培养学生的科学实验能力，提高其观察、分析和解决问题的能力。
3. 培养学生的团队合作精神和创新能力。
教学目标：1. 理解质量守恒定律的基本概念，包括总质量不变和物质的转化。
2. 掌握质量守恒定律的实践应用方法，包括实验设计、数据测量和结果分析。
3. 能够运用质量守恒定律解决实际问题，如化学反应、物质混合等。
教学重点：1. 质量守恒定律的概念和应用。
2. 实验设计和数据测量方法。
教学难点：1. 质量守恒定律在实际问题中的运用。
2. 实验结果的分析和解读。
教学准备：1. 学生课前阅读相关知识。
2. 实验器材和材料准备：天平、试管、试剂等。
3. PowerPoint演示文稿。
第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 激发学生兴趣，引入话题，如：你们认为什么是质量守恒定律？2. 回顾学生对质量守恒定律的理解，让学生分享自己的看法。
二、知识讲解（10分钟）1. 通过PPT介绍质量守恒定律的概念和基本原理。
2. 通过案例分析和实例展示质量守恒定律在实际问题中的应用。
三、实验演示（15分钟）1. 展示一项相关实验，如酸碱反应实验，通过实际操作让学生亲身体验质量守恒定律的现象。
2. 引导学生观察实验过程，让他们思考为什么质量守恒定律成立。
四、小组讨论（10分钟）1. 分成小组，让学生互相讨论和分享自己的实验观察结果和思考。
2. 引导学生思考质量守恒定律在其他实验或现象中的应用。
五、设计实验（15分钟）1. 随机分发给每个小组一道实验题目，让他们设计实验并提出解决方案。
2. 学生小组之间进行交流和合作，以确保实验设计的合理性和可行性。
六、实验操作（20分钟）1. 学生进行实验操作，并记录实验过程和实验数据。
2. 老师适时提醒和指导学生注意实验步骤和技巧。
初中九年级化学教案-质量守恒定律(市一等奖)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（2课时）第一课时）广南县第五中学校陆秋伶课标要求与分析要求:认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
分析:这是一条知识目标,通过实验探究完成化学反应前后的质量关系。
用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。
本课要求达到了解、理解的水平教材分析本节内容节选自人教版九年级化学上册第五单元课题1，《质量守恒定律》第1课时，它包含质量守恒定律的含义，原因和应用，是初中化学一个重要的化学规律，它的运用贯穿于整个中学化学。
在本节之前，学生已经知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及反应物与生成物质量之间的问题。
本课题主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的书写和有关计算的教学做好理论准备。
所以，本节内容在初中化学里有着承上启下的作用，它不仅是本单元的一个重点，也是整个初中化学的教学重点。
教学目标1知识与技能（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2过程与方法通过探究性学习,让学生了解科学探究的基本思路,培养学生发现问题、探究问题的能力;3情感、态度、价值观通过探究学习,培养学生热爱科学、善于合作、实事求是的科学精神和态度;重点难点教学重点:质量守恒定律的含义及应用。
教学难点:1质量守恒定律的理解。
2从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
学情分析1学生的知识状况:学习了元素符号、化学式、化学反应的实质,初步掌握了一些简单的化学反应;2学生的能力状况:初步掌握了简单的化学实验基本操作技能,而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段;3学生的心理状况:学生刚开始化学学习,情绪和心理都处于比较兴奋、好奇的状态;4学生存在的问题:从“定性”到“定量”,从“宏观”到“微观”;从“开放体系”到“密闭体系”的思维转换上还存在着一定的认知障碍。
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质量守恒定律优质课比赛经典教案《质量守恒定律》教学设计一、教学目标(一)知识与技能目标1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学问题(二)过程与方法目标1、通过分组定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的步骤，了解研究化学问题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO3、稀H2SO4实验学会运用比较、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反应实质与质量守恒本质原因的分析，培养逻辑推理能力(三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家揭示自然规律的艰辛和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。
所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储备分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
对物质的构成知识有一定的理解，对化学变化的一般过程有一定的认识，掌握了一定的天平使用技能。
已有生活经验分析：对化学反应变化过程中质量守恒存在质疑，蜡烛越烧越短、樯橹灰飞烟灭，这些生活常识似乎在诉说着一个道理：化学反应的过程中质量不一定守恒。
认知过程分析：就物质来看，是从单一物质的质量到各物质质量总和最后到参加反应的各物质质量总和；就对理论认知看，从实验证明守恒到从微观和本质角度去理解守恒。
可能存在的认知障碍：从开放体系到密闭体系、从分步称量到整体称量的实验“思维”转换；从物质质量到微粒质量的理性思维转换。
四、教学重难点1、重点：从微观和宏观的角度理解质量守恒定律2、难点：对质量守恒定律含义的正确理解和运用五、教学方法讲授法、实验法、讨论法六、教学模式本节课以主动探究知识、发展智能为旨的探究教学模式为主，便捷的掌握系统知识的接受教学模式为辅。
在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。
按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。
整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重获取知识的过程。
在教学中以实验探究为主，采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。
本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。
体现教学的双边性。
七、教学组织形式班级上课制八、教学准备1、用flash动画模拟化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子的课件2、实验药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀硫酸3、实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、托盘天平、镊子、气球九、教学思路情景设置让回忆所学过的判断化学反应的依据，列举所学过的化学反应。
鼓励学生猜想反应物质量总和和生成物质量总和的三猜想与假设⒈反应物质量总和大于生成物质量总和⒉反应物质量总和等于生成物质量总和⒊反应物质量总和小于生成物质量总和制定方案一组：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后物质质量测定二组：碳酸钠与稀硫酸反应前后物质质量测定（开放）三组：碳酸钠与稀硫酸反应前后物质质量测定（密闭）收集证据根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做实验做小结，从而自然地得出结论，通过学生小结发言，教师归纳、评价，得出质量守恒定律。
请一个学生用简洁语言叙述，对质量守恒定律的易混、易错点进行强调解释讨论教师先演示有关化学变化的“分子被破坏，原子重新组合”的动画课件，给学生必要的启迪。
学生讨论得出宏观物质的质量总和在化学反应的过程中之所以不变原因，四不变：原子种类不变、原子个数无增减、原子质量不变、元素种类不变。
两变：物质的种类、分子的种类强调深化迁移：给出一组由易到难的题目进行反馈应用：用质量守恒定律来解释日常生活中遇到的各种化学现象、推测化学变化中的物质组成、对化学反应前后物质的质量进行相关的计算课后实战十、教学过程教师活动学生活动设计意图一、情景设置，复习提问请同学们回忆一下判断化学反应的依据是什么？在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？能列举一下吗？ppt呈现思考并回答：判断化学反应的依据为有新物质的生成。
展示所知：蜡烛的燃烧、镁条的燃烧、碱式碳酸铜的分解、硫的燃烧等等。
复习旧知识，调动学生参与学习的积极性。
二、提出问题、猜想假设看来大家对化学反应现象印象比较深刻，回答三种可能：1、增大（镁的燃烧）。
2、减小（蜡调动学生根据所学知识大胆猜想并阐明自己观点，教师那么大家有没有思考过，化学反应变化过程中反应物与生成的新物质质量之间有什么样的关系呢？结合所学化学反应及现象作出猜想。
烛的燃烧）。
3、相等。
适时激励评价，激发学生的信心和勇气。
三、设计实验从讨论的情况来看，有三种不同意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证一下。
实验原理：氢氧化钠+硫酸铜=氢氧化铜+硫酸钠学生根据教师的指导，设计简单的化学实验方案：先称量反应前反应物的质量，反应结束后再称量生成物的质量，比较反应物和生成物质量之间的关系。
鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
碳酸钠+稀硫酸=硫酸钠+二氧化碳+水实验药品：碳酸钠固体、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验仪器：两支试管、一个烧杯、托盘天平、一个滴管、玻璃棒请大家根据实验目的利用桌上提供的实验仪器和药品，设计实验方案。
四、实施实验指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题并小组合作进行实验观察现象培养学生小组合作的能力和动手实验能力告诉学生其任务为：1．依照设计方案进行实验并记录实验现象、测定实验数据2.分析实验结果：反应前后物质的总质量发生什么变化 3．汇报实验结果记录结果五、得出实验结果引导学生从实验目的和实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果。
氢氧化钠和硫酸铜的反应得到化学反应变化过程中反应物的总质量等于生成物的总质量碳酸钠与稀硫酸的反应得培养学生的语言表达能力和分析能力。
到化学变化前的反应物的质量大于生成物的质量。
六、分析、改进实验引导学生对比两个反应的化学方程式，提示学生从反应物和生成物的状态对比，从而找出两个实验得出结果不一样的原因，并改进实验方案。
思考讨论：在老师的提示下得出碳酸钠与稀硫酸的反应生成了二氧化碳气体，跑出容器外无法测量质量。
改进实验设计：加气球等等。
培养学生对比发现问题从而解决问题的能力七、实施实验评价实验方案的可行性并指导学生完成实验在老师的指导下完成实验，并仔细观察实验现象，记录实验结果培养学生动手实验的能力八、得出结论指导学生对比改进前后的实验，适时点拨，得出实验结论在教师的组织下，学生根据实验数据进行分析，讨论得出实验结论：质量守恒定律。
培养学生总结、归纳的能力。
同时培养了学生实事求是、一丝不苟的科学态度。
九、总结反思板书：质量守恒定律一、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
结合实例讲解注意事项：1.若选有气体参加或有气体生成的化学反应证明质量守恒思考、聆听、记录再次激发学生对定律的思索，以便使学生深入的体会知识，加深对质量守恒定律的理解。
定律，则一定要在密闭容器内进行。
2.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释。
3.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。
沉淀、气体需考虑在内。
4.“参加”，意味着未参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
十、解释说明为什么参加化学反应的各观看动画、讨论、归纳总结不变：原子种通过师生问答等形式，使互动物质的质量总和会等于反应后生成的各物质的质量总和呢？教师先演示“电解水制取氢气和氧气”动画课件。
提问：①化学反应前后，分子、物质种类变了吗？②化学反应前后，原子种类、数目、质量变了吗？③化学反应前后，元素种类变了吗？教师适当点拨，突破难点。
类原子数目原子质量元素的种类变：物质的种类分子的种类交流达到高潮，使问题得到逐步明晰和解决，使知识得到构建。
在教师的指导下使学生感觉到知识的掌握不再是艰涩难懂的，而是充满乐趣的一个探索过程。
十一、科学史话质量守恒定律的探究是一个漫长的过程。
教师讲述并出示以下课件：1673年，英国化学家波义耳在一只敞口的容器中加热锡和铅等金属，结果发现反应后容器中的物质的质量增加。
此外，同一时期，一些化学家研究木材等物质的燃烧，发现燃烧后剩余的灰烬比原来物质的质量更小。
聆听、思考、感受让学生体会科学定律形成的过程是曲折的。
1774年，法国化学家拉瓦锡在有一定量空气的密闭容器中加热锡和铅，一段时间后，两种金属的表面都生长了一层“金属灰”。
停止加入并冷却容器，称重，发现容器的总重量在加热前后并没有变化。
十二、分享讨论波义耳是著名的化学家，为化学的发展做出了重大的贡献，那么，是什么原因导致他思考并分享自己的感受培养学生的严谨的科学态度，体现情感态度价值观。
与质量守恒定律失之交臂？对此，你有什么感想？十三、联系实际、学以致用1. 根据质量守恒定律解释下列现象：①镁条在空气中燃烧后生成物的质量比原镁条的质量大。
②纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小2. 广告：“水变含碳元素的高价的汽油、柴抢答、讨论交流培养学生引用所学知识解决实际问题的能力。
油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”。
你会加盟吗？3. 环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为:I2O5+ 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为4. 在反应A ＋B→C＋D中，20g A与7g B恰好完全反应，生成了16g C，则生成D的质量为（）A..20gB.9gC.16gD.11g十四、课堂小结定义、原因、运用（进行有关的计算；推测一些物质的组成；解释一些实验事实）归纳总结便于学生回顾知识脉络，掌握学习的思路。