《质量守恒定律》word 公开课获奖教案 (25)
质量守恒定律公开课教案
质量守恒定律教学目标1、知识目标（1）理解质量守恒定律的涵义；（2）能从微观角度分析质量守恒定律。
2、能力目标：培养定量研究和分析推理能力及应用质量守恒定律解决问题的能力。
3、情感目标通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
在实验中体验，实践是检验真理的唯一标准。
教学重点质量守恒定律的涵义教学难点应用质量守恒定律解释及运用课前准备仪器托盘天平、锥形瓶、镊子、坩埚钳、酒精灯、石棉网药品白磷、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钙、盐酸溶液、酚酞试液多媒体幻灯与动画教学方法激励情趣、实验引导探究教学过程：一、创设教学情境，引导学生（一）、演示实验：酒精在蒸发皿中燃烧1、请你观察实验现象2、发挥你的想象：难道物质从世界上消失了？3、观看幻灯请你帮波义耳想想：参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和究竟存在什么关系？4、再想想：拉瓦锡实验又说明了什么？（引导学生思考反应前后质量是否变化）（二）师生互动齐解难1、教师演示实验1：白磷的燃烧文字表达式：磷 + 氧气−−→−点燃五氧化二磷现象：（口述）有浓厚的白烟，产生黄色的火焰。
质量关系：M 1 = M 2结论：质量守恒定律（内容）2、学生分组实验2—4并描述现象，讨论结果3、想一想：实验3前后质量为什么不相同4、重新回顾波-拉实验，讨论波义耳实验为什么质量增加，增加的是什么？二、知识、能力聚焦（一） 质量守恒定律的定义参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和提问：为什么质量守恒？（二） 用分子原子的观点解释（幻灯）原子种类没有改变原子数目没有增减原子质量没有变化三 质量守恒定律的简单运用（一）例题分析与解答1、反应A+B=C+D 中，已知2 g A 和5 gB 参加了反应，生成了4 g C ，则有____g D 生成。
2、 将24.5 g 氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g ，则产生气体____g 。
(名师整理)最新人教版化学9年级上册第5单元 课题1《质量守恒定律》市优质课一等奖教案(含教学反思)
《质量守恒定律》教案教学目标：1、知识与技能①充分理解质量守恒定律。
②学会设计实验探究质量守恒定律。
③提高实验探究的能力。
2、过程与方法①增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
②加强实验中的各个环节的教学，拓宽学生的思路。
③让学生充分经理探究质量守恒定律的整个过程，培养学生的思维能力和科学探究的能力。
3、情感态度与价值观①培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
②培养学生实事求是的科学态度。
③感受科学结论得出的不易，培养学生热爱科学的精神，崇敬科学家的态度。
一、教学重点：如何设计实验探究质量守恒定律。
二、教学难点：对控制实验条件的理解。
三、教学器材：四、教学过程：量守恒定律吗？对学生的方案给予师生、生生评价及提出改进方案计实验然后发表意见课堂小结讲述三位科学家的探究历程，引导学生总结本节课的收获。
（知识方面、学习方法方面）学生小结本节课学次收获或体会板书设计：课题：质量守恒定律NaO H + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2白色固体蓝色固体白色固体蓝色固体无色溶液蓝色溶液无色溶液不溶于水NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3褐色固体白色固体褐色固体无色溶液红褐色溶液无色溶液不溶于水NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl白色固体白色固体白色固体无色溶液无色溶液不溶于水1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、守恒的原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变3、应用教学反思化学方程式是联系质量守恒定律和化学反应有关计算的桥梁，是继元素符号、化学式之后新学的一种化学用语。
本节课只是简单的介绍了什么是化学方程式以及化学方程式的意义，为课题2的学习做好知识铺垫。
课堂学习氛围浓厚，学习兴趣盎然，很好地完成了教学目标。
本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点：（1）给学生提供更多的实验探究的机会。
质量守恒定律优质课比赛经典教案
《质量守恒定律》教学设计一、教学目标(一)知识与技能目标1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学问题(二)过程与方法目标1、通过分组定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的步骤，了解研究化学问题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO3、稀H2SO4实验学会运用比较、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反应实质与质量守恒本质原因的分析，培养逻辑推理能力(三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家揭示自然规律的艰辛和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。
所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储备分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
对物质的构成知识有一定的理解，对化学变化的一般过程有一定的认识，掌握了一定的天平使用技能。
质量守恒定律教案 -完整获奖版
《质量守恒定律》教学设计方君（第一课时）[教学目标]：（一）知识与技能：1 、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。
2 、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。
3 、通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。
（二）、过程和方法：1 、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。
2 、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。
（三）、情感态度与价值观：1 、增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2 、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
3 、主动与他人讨论和交流表达自己观点，发展良好的学习习惯和学习方法。
[导入]废品收购站的经营之道是把废弃的铁收来堆放在潮湿的环境中等长满了锈才出售，为什么呢？[实验探究]探究一：白磷在燃烧前后质量的测定[实验步骤:]（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶和物质的总质量（3）在酒精灯上加热玻璃管到红热状态再点燃白磷，观察产生的现象（4）冷却后称量锥形瓶和物质的总质量[实验现象]天平指针不偏转，发出黄光，产生大量白烟[实验结论]反应前的质量＝反应后的质量探究二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定[实验现象]天平指针不偏转，溶液由蓝色变成浅绿色，铁钉表面附有红色的物质[实验结论]反应前的质量＝反应后的质量[板书]质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[过渡]为什么物质发生变化而质量没有发生变化呢？[板书]化学反应前后质量守恒的原因：分 子 破裂原 子 聚集成 新分子 重新组合 新物质原子种类没有改变原子数目没有增减原子质量没有变化[小结]本节课主要学通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。
《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）在教学工作者实际的教学活动中，常常要根据教学需要编写教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。
那么教学设计应该怎么写才合适呢？下面是小编为大家整理的教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家！《质量守恒定律》教学设计篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
(名师整理)最新人教版化学9年级上册第5单元 课题1《质量守恒定律》市优质课一等奖教案(含教学反思)
《质量守恒定律》教案一、教材分析（一）教材内容的地位和作用质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。
在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
（二）教学目标分析1．知识目标：（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
2．能力目标：(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。
(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．情感目标：（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。
（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程（三）重点难点重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。
难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质二、学情、学法分析质量守恒定律的内容抽象，枯燥。
如果直接讲授，学生难以接受。
因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，以竞赛的方式探究试验结果。
加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。
学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
质量守恒定律教案
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初中化学《质量守恒定律》教案范例
初中化学《质量守恒定律》教案范例教案标题：初中化学《质量守恒定律》教案教学目标：1.了解质量守恒定律的概念和基本内容；2.能够应用质量守恒定律解决化学反应相关问题；3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
教学重难点：1.理解质量守恒定律在化学反应中的应用；2.能够运用质量守恒定律解答相关问题。
教学准备：1.教学课件和实验室实验器材；2.相关教学资料和参考书籍；3.实验任务单和实验指导书。
教学过程：一、导入（10分钟）1.通过导入问题引发学生思考：在物质的变化过程中，质量是否会改变？2.学生发表观点，并与同学们共同探讨。
3.将学生的观点引入到本课的学习内容中，引入质量守恒定律的概念。
二、知识讲解（15分钟）1.通过PPT或黑板等方式，讲解质量守恒定律的概念和基本内容。
2.引导学生理解质量守恒定律的原理和应用条件。
3.分析说明质量守恒定律适用于化学反应的原因。
三、实验操作（25分钟）1.将学生分成小组，每个小组3-4人，进行实验。
2.实验目标：通过实验验证质量守恒定律。
3.实验步骤：a.实验前的准备：准备好实验器材和草稿纸。
b.实验操作：将氢氧化钠固体溶解于水中，测量溶液的质量。
c.制备实验报告：记录实验数据，计算实验前后溶液的质量。
d.分析实验结果：让学生进行结果分析，验证质量守恒定律。
四、实验分析（15分钟）1.撤下学生的实验结果，并进行整合。
2.引导学生发现实验结果与质量守恒定律的关系。
3.学生分组进行结果讨论和归纳。
五、课堂讨论（20分钟）1.提问：为什么质量在化学反应过程中能够保持不变？2.学生自由发言，并与同学们共同探讨。
3.引导学生发现质量守恒定律与物质的微观结构之间的关系。
六、练习与评价（15分钟）1.分发练习题目给学生，让学生独立完成。
2.对学生的答案进行批改，并进行讲解。
3.评价学生的学习情况，记录个别学生的表现。
七、课堂总结（10分钟）1.进一步总结质量守恒定律的核心内容。
2.回答学生提出的疑问和问题。
(完整word版)《质量守恒定律》教案设计
课题：质量守恒定律教材分析：质量守恒定律是初中化学一个重要的化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
在此之前，学生对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质"到“量”的过渡,也为化学方程式的书写和计算的教学构建了做了理论铺垫，故本节教材在初中化学里有着承上启下的作用.教学目标:1、知识与技能：（1)理解质量守恒定律的涵义.（2）能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。
（3）能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2、过程与方法（1）增加学生探究实验，充分调动学生的积极性,通过操作、观察、组织讨论,总结规律。
（2）加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路.3、情感态度与价值观（1）培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
（2）通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理,进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点与难点：1、教学重点：理解质量守恒定律的定义。
2、教学难点：从微观角度解释质量守恒定律。
学情分析：（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质,初步掌握了一些简单的化学反应。
(2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况:学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。
教法与学法：本节课将采用探究式学习、交流与讨论的教学方法。
试验与教具准备：托盘天平，锥形瓶、玻璃棒、试管、酒精灯、烧杯、白磷、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠溶液、稀盐酸溶液。
教学过程：板书设计：课题一：质量守恒定律1、定义:参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成了各物质的质量总和,这就是质量守恒定律.2、本质原因：化学反应前后，原子的种类、质量、个数都不变.教学设计自我评价：本节课通过展示两个熟悉的化学反应现象的图片，让学生知道在前面都是学习化学反应的“质”变，引入今天要学习的“量”变，同时回顾前人对质量守恒定律的探究，吸引学生的注意,培养学生的化学精神，紧接着通过发散式提问，让学生自己去猜测结果,引起学生想要一探究竟的欲望，及时给出学生表达自己想法的机会，让学生自己设计实验并且进行实验探究，可以激发学生的学习兴趣，并且让学生体验探究真相的快乐。
质量守恒定律公开课教案
1、反应后生成物的总质量反应前反应物的总质量；2、反应后生成物的总质量反应前反应物的总质量；3、反应后生成物的总质量反应前反应物的总质量。
3、设计实验方案一：白磷燃烧前后质量的测定【实验现象】①白磷燃烧，产生大量，放出大量的②玻璃管上的气球先后③天平。
【表达式】磷＋氧气−−→−点燃方案二：用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量（第一大组）【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】①取100mL的烧杯，加入30mL稀硫酸铜溶液；②将几根铁钉用砂纸打磨干净③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量；④将铁钉放入硫酸铜溶液中，待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量。
【实验现象】①铁钉表面覆盖一层色物质，溶液由色变为色②天平【表达式】铁＋硫酸铜−→−铜＋硫酸亚铁方案三：先称量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量（第二大组）【实验用品】天平、烧杯、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液【实验步骤】①分别取少量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液于2支试管中；②将上述2支试管一起放于烧杯中并放在托盘天平上称量；③将氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中，充分反应后，再将2支试管放于烧杯中一起称量。
③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量④将铁钉放入硫酸铜溶液中，待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2。
【实验现象】①产生②两次称量，天平。
4、得出结论反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫质量守恒定律。
【交流讨论】1、现有一反应A+B→C，有10克A和5克B反应，反应结束后还有3克A剩余，则生成的C的质量为多少克？2、冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化符合质量守恒定律。
这种说法对吗？根据以上分析，在这个定律中最关键的词语是什么？【即时反馈】1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）A、14gB、8gC、20gD、16g2.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有多少克氧气参加了反应。
《质量守恒定律》教学设计一等奖
《质量守恒定律》教学设计一等奖1、《质量守恒定律》教学设计一等奖知识目标：1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：1．形成实事求是的科学态度。
2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1．制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2．进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3．收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
质量守恒定律一等奖说课稿
质量守恒定律一等奖说课稿《质量守恒定律一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、质量守恒定律一等奖说课稿一、说教材1.教材内容的地位和作用在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。
而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。
2.教学目标教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：（1）知识目标①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。
（2）能力目标①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
③初步了解自然科学研究的基本方法。
（3）情感目标①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。
②体验科学发现真理的途径和方法。
3.教学重点、难点根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。
这也是本节教学的难点。
二、说教法根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。
1.讲授法。
它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。
如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。
2.谈话法。
就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。
(名师整理)最新人教版化学9年级上册第5单元 课题1《质量守恒定律》市优质课一等奖教案(含教学反思)
《质量守恒定律》教案一、教学目标1、初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，理解科学（实验）探究的一般方法和步骤。
2、通过实验探究理解质量守恒定律，能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因，并学会运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
二、重点和难点（一）重点根据实验现象，分析得出质量守恒定律。
（二）难点质量守恒定律的理解。
三、教学流程设计（一）出示学习目标1、初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，理解科学（实验）探究的一般方法和步骤。
2、通过实验探究理解质量守恒定律，能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因，并学会运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
（二）指导自学1、阅读课本90页“活动与探究”，弄清方案一和方案二的实验内容（仪器和药品、步骤及注意事项），记住两个反应。
2、阅读本92页实验5-1、5-2，弄清实验内容（仪器和药品、步骤及注意事项），记住两个反应。
（三）师生互动完成教学过程[复习提问] 1、化学反应的实质是什么？2、怎样判断化学反应已经发生？ ［生回答］化学反应的实质：被破坏 重新组合 聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物质变成 形成化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。
[创设问题情境]下面是什么物质发生的化学变化？你会写它们发生化学变化的表达式吗？铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧［生］［师］大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？[学生猜想、讨论][回答]学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。
学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。
学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。
[教师]同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量432O Fe O Fe −−→−+点燃22SO O S −−→−+点燃总和到底是一种什么关系呢？大于、等于，还是小于？我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。
质量守衡定律化学教案一等奖3篇
1、质量守衡定律化学教案一等奖教学目的：1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法：实验探讨法。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教学过程问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下学生首先思考、让学生产生学习兴趣。
教师演示实验：（1）白磷燃烧前、后质量的测定。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是？克。
反应后的总质量是？克。
实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。
通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。
即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律讲授新课一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
问题讨论：（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步学会运用定律解释一些实际问题。
学生做课堂练习一P70页1大题体会质量守恒定律的涵义初步理解定律中关键字的涵义后，小结：2、几点说明：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。
（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。
《质量守恒定律》公开课一等奖课件
汇报人：
2023-12-23
目录
• 课程介绍与目标 • 质量守恒定律原理及实验验证 • 生活中质量守恒现象举例及分析
目录
• 质量守恒定律在化学工业中应用 • 学生实验操作与互动环节 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与目标
公开课背景及目的
公开课背景
本次公开课旨在展示《质量守恒 定律》这一重要化学原理的教学 方法和成果，促进教学交流和提 升。
质量守恒定律的微观解释
03
化学反应中，原子的种类、数目和质量均保持不变，因此反应
前后总质量不变。
跨学科应用前景展望
物理学中的应用
质量守恒定律在物理学中用于解释和计算各种物理现象，如力学 中的动量守恒、热力学中的能量守恒等。
化学工程中的应用
在化学工程中，质量守恒定律用于设计和优化化学反应过程，确 保产品质量和生产效率。
强调实验室安全规范，如佩戴护 目镜、避免食品或饮料进入实验
室等。
仪器使用
指导学生正确使用天平、烧杯、试 管等实验仪器，确保实验数据的准 确性。
药品取用
讲解化学药品的取用方法和注意事 项，如避免药品污染、正确存放药 品等。
学生分组进行实验操作
分组方式
根据学生兴趣和实验需求 ，将学生分成若干小组进 行实验。
实验设计与操作过程
实验步骤 1. 在烧杯中加入一定量的某种物质。
2. 将烧杯放在天平上，调节天平平衡。
实验设计与操作过程
01
3. 进行化学反应，观察天平是否 平衡。
02
4. 记录实验数据，分析实验结果 。
实验结果分析与讨论
实验结果：在化学反应前后，天平保持 平衡，说明反应前后各物质的质量总和 不变。
质量守恒定律优质课比赛经典教案
千里之行，始于足下。
质量守恒定律优质课比赛经典教案教案名称：质量守恒定律优质课比赛经典教案教案目标：1. 确认学生对质量守恒定律的理解，并能够正确运用相关概念。
2. 培养学生的科学实验能力，提高其观察、分析和解决问题的能力。
3. 培养学生的团队合作精神和创新能力。
教学目标：1. 理解质量守恒定律的基本概念，包括总质量不变和物质的转化。
2. 掌握质量守恒定律的实践应用方法，包括实验设计、数据测量和结果分析。
3. 能够运用质量守恒定律解决实际问题，如化学反应、物质混合等。
教学重点：1. 质量守恒定律的概念和应用。
2. 实验设计和数据测量方法。
教学难点：1. 质量守恒定律在实际问题中的运用。
2. 实验结果的分析和解读。
教学准备：1. 学生课前阅读相关知识。
2. 实验器材和材料准备：天平、试管、试剂等。
3. PowerPoint演示文稿。
第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 激发学生兴趣，引入话题，如：你们认为什么是质量守恒定律？2. 回顾学生对质量守恒定律的理解，让学生分享自己的看法。
二、知识讲解（10分钟）1. 通过PPT介绍质量守恒定律的概念和基本原理。
2. 通过案例分析和实例展示质量守恒定律在实际问题中的应用。
三、实验演示（15分钟）1. 展示一项相关实验，如酸碱反应实验，通过实际操作让学生亲身体验质量守恒定律的现象。
2. 引导学生观察实验过程，让他们思考为什么质量守恒定律成立。
四、小组讨论（10分钟）1. 分成小组，让学生互相讨论和分享自己的实验观察结果和思考。
2. 引导学生思考质量守恒定律在其他实验或现象中的应用。
五、设计实验（15分钟）1. 随机分发给每个小组一道实验题目，让他们设计实验并提出解决方案。
2. 学生小组之间进行交流和合作，以确保实验设计的合理性和可行性。
六、实验操作（20分钟）1. 学生进行实验操作，并记录实验过程和实验数据。
2. 老师适时提醒和指导学生注意实验步骤和技巧。
《质量守恒定律》公开课教案
《质量守恒定律》教学设计一、教学目标(一)知识与技能目标1、知道质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系(二)过程与方法目标1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验实行验证，使学生会实行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会使用观察、实验等方法获取信息，初步学会使用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存有的”辩证唯物主义观点。
二、重点，难点1、重点：质量守恒定律的含义和应用2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解三、教学过程4.5化学方程式（第一课时）班级：《质量守恒定律》导学单姓名：一、学习目标：1、通过实验验证质量守恒定律，并进一步理解科学探究的意义和基本过程2、学会从微观的角度理解质量守恒的本质原因3、能应用质量守恒定律解决相关的化学问题二、知识纲要：三、四、质量守恒定律的实质：质量守恒定律的实质是的实质。
从原子、分子的观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的分解成，重新组合成的过程。
在反应过程中，原子的、、没有发生改变。
因此，在化学反应前后各物质的质量总和必然。
五、课堂练习：1、下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥2、在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（） A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克3、根据质量守恒定律2XY2+Y2=2Z，则X的化学式为（）A．XY B．XY2 C．X2Y D．XY34、光合作用可简单表示为H2O+CO2→淀粉+O2。
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质量守恒定律
课题质量守恒定律（2）主备人授课人
集体备课内容学生活动
学习目标1、了解化学方程式的含义及各部分表示的意义。
2、了解书写化学方程式应遵循的原则。
重点化学方程式的含义及各部分表示的意义难点化学方程式的含义及各部分表示的意义
预习指导一、复习提问：
1、质量守恒定律的的内容？理解时要注意哪些问题？
2、质量守恒的原因
3、化学变化的“守恒”体现在哪些方面？（即一定不变的内容）
二、创设情景，引入新课：
1、思考：怎样用一个式子来表示化学反应呢？
2、讨论：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
碳+ 氧气二氧化碳
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上
也不通用且不能体现质量守恒定律。
三、新课：化学方程式
1、概念：
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
C+O2CO2
集体备课内容学生活动
导学及探究过程2、化学方程式举例：
（1）、3Fe+2O2 Fe3O4
（2）、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3、对应训练：下列式子是化学方程式吗
（1）、氢气＋氧气水
（2）、H2 + O2 H2O
4、化学方程式表示的意义：
C + O2 CO2
计算： 12 16×2 12+16×2
12 32 44
探究：
（1）、和在的条件下反应生成；
（2）、每个碳和个氧反应生成个二氧化碳；
（3）、每份质量的碳和份质量的氧气反应后，可生成份质
量的二氧化碳。
5、小结：化学方程式表示的意义
（1）、宏观：
（2）、微观：
（3）、质量：
6、化学方程式的读法： 2H2+O2 2H2O
（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；
（2）每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子；
（3）每1份质量的氢气和8份质量的氧气反应后可生成9份质量的水。
学生活动
拓展延伸四、记忆下列化学方程式：
1、镁带燃烧 2Mg+O2 2MgO
2、硫粉燃烧 S+O2 SO2
3、木炭燃烧 C+O2CO2
4、红磷燃烧 4P+5O2 2P2O5
5、铁丝燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4
6、氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl+3O2↑
7、高锰酸钾制取氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
8、过氧化氢溶液制取氧气 2H2O22H2O+O2↑
9、电解水 2H2O2H2↑+O2↑
五、归纳总结，谈收获：
1、知识：
2、方法：
课堂达标训练1、对于化学方程式 C+O2CO2 表示的意义，叙述错误的是 ( )
A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳 B．碳加氧气反应生成二氧化碳
C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
2、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的 ( )
A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2
C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2
3、下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是( )
A．Fe+O2FeO B．3Fe+2O2Fe3O4
C．4Fe+3O22Fe2O3D．6Fe+4O22Fe3O4
4、在3Fe+2O2====Fe3O4反应中，份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成份质量的四氧化三铁。
5、右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32) ( )
A．S十O2 SO2
B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O
D．CH4+2O2CO2+2H2O
6、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 ( )
物质 A B C D
反应前质量/g 4 6 111 4
反应后质量/g 待测15 0 84
A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
反
思
本课教学反思
英语教案注重培养学生听、说、读、写四方面技能以及这四种技能综合运用的能力。
写作是综合性较强的语言运用形式, 它与其它技能在语言学习中相辅相成、相互促进。
因此, 写作教案具有重要地位。
然而, 当前的写作教案存在“ 重结果轻过程”的问题, 教师和学生都把写作的重点放在习作的评价和语法错误的订正上，忽视了语言的输入。
这个话题很容易引起学生的共鸣，比较贴近生活，能激发学生的兴趣, 在教授知识的同时，应注意将本单元情感目标融入其中，即保持乐观积极的生活态度，同时要珍惜生活的点点滴滴。
在教授语法时，应注重通过例句的讲解让语法概念深入人心，因直接引语和间接引语的概念相当于一个简单的定语从句，一个清晰的脉络能为后续学习打下基础。
此教案设计为一个课时，主要将安妮的处境以及她的精神做一个简要概括，下一个课时则对语法知识进行讲解。
在此教案过程中，应注重培养学生的自学能力，通过辅导学生掌握一套科学的学习方法，才能使学生的学习积极性进一步提高。
再者，培养学生的学习兴趣，增强教案效果，才能避免在以后的学习中产生两极分化。
在教案中任然存在的问题是，学生在“说”英语这个环节还有待提高，大部分学生都不愿意开口朗读课文，所以复述课文便尚有难度，对于这一部分学生的学习成绩的提高还有待研究。