基础分析化学实验85页PPT
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化学实验基础知识PPT课件
表格法
适用于大量数据的整理和表达， 能清晰展示各组数据间的对比关
系。
图形法
直观展示数据间的变化趋势和规 律，便于分析和理解。常用图形 包括柱状图、折线图、散点图等。
文字描述法
对实验结果进行概括性描述和分 析，阐述实验结论和意义。应结 合图表进行解释和说明，增强表
达效果。
THANK YOU
根据实验需求选择合适的搅拌器，如玻璃棒、磁力搅拌器等。
根据实验需求控制搅拌速度，避免产生过多的气泡或溅出。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
选择合适的滤纸
根据实验需求选择合适的滤纸，如慢速滤纸、中速滤纸等。
折叠滤纸
将滤纸折叠成合适的形状，放入漏斗中，用水润湿并贴紧 漏斗内壁。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
• 过滤操作：将待过滤的液体沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，注 意液面不要超过滤纸边缘。
仪器的准备
标准溶液的配制
按照准确称量的基准物质的质量，配 制一定浓度的标准溶液。
准备好滴定管、容量瓶、移液管等仪 器，并进行校准。
滴定分析法原理及操作过程
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进行必要 的预处理。
终点判断
根据指示剂的颜色变化或电位突跃等信号判 断滴定终点。
滴定操作
将标准溶液逐滴加入待测溶液中，同时搅拌 并观察反应现象。
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进 行必要的预处理。
吸光度或发光强度的测定
将待测溶液置于比色皿中，在分光光 度计上选择合适的波长和测量模式， 测定其吸光度或发光强度。
数据处理
根据标准曲线和待测溶液的吸光度或 发光强度计算待测组分的含量。
06
实验数据处理与结果表 达技巧
分析化学实验PPT课件
形瓶内壁，并以洗瓶在锥形瓶内部由上向下转动冲洗。 6.每次滴定中所加指示剂量应一致，以减少系统误差。
7.几次测定终点颜色应尽量一致，以减少系统误差。 8.滴定管应估数至。
9.体积比保留四位有效数字.平均相对偏差保留一位有效数字。 D、注意桌面整洁，实验完毕将仪器放好。
六、数据处理
HCl溶液滴定NaOH溶液，指示剂甲基橙
(1) 必须具备有足够的纯度
一般使用基准试剂或优级纯；
(2)物质的组成应与化学式完全相等
应避免：（1）结晶水丢失；
（2）吸湿性物质潮解；
(3)稳定——见光不分解，不氧化
间接配制:
(1) 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液. (2) 标定 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定. (3)确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度），计算确定之.
记录项目
I
NaOH溶液（mL）
HCl溶液(mL)
VHCl/VNaOH 平均值VHCl/VNaOH
相对偏差％
平均相对偏差％
II
III
数据处理
NaOH溶液滴定HCl溶液，指示剂 酚酞
记录项目
I
HCl溶液(mL)
NaOH溶液（mL）
II
III
VHCl/VNaOH 平均值VHCl/VNaOH
相对偏差％
平均相对偏差％
至凡士林层完全透明为止。
3.洗涤：⑴用洗涤剂或铬酸洗液洗涤 ⑵自来水洗涤 (3) 蒸馏水洗涤2～3次
4.润洗:用0. 1mol•L-1HCl溶液润洗酸式滴定管2～3次，
每次用5～10mL溶液润洗。
实验步骤
4.赶走气泡，装入操作液 – 将盐酸直接装入滴定管中，迅速打开 活塞，让溶液冲出，将气泡赶走，再 调节液面至刻度。
7.几次测定终点颜色应尽量一致，以减少系统误差。 8.滴定管应估数至。
9.体积比保留四位有效数字.平均相对偏差保留一位有效数字。 D、注意桌面整洁，实验完毕将仪器放好。
六、数据处理
HCl溶液滴定NaOH溶液，指示剂甲基橙
(1) 必须具备有足够的纯度
一般使用基准试剂或优级纯；
(2)物质的组成应与化学式完全相等
应避免：（1）结晶水丢失；
（2）吸湿性物质潮解；
(3)稳定——见光不分解，不氧化
间接配制:
(1) 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液. (2) 标定 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定. (3)确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度），计算确定之.
记录项目
I
NaOH溶液（mL）
HCl溶液(mL)
VHCl/VNaOH 平均值VHCl/VNaOH
相对偏差％
平均相对偏差％
II
III
数据处理
NaOH溶液滴定HCl溶液，指示剂 酚酞
记录项目
I
HCl溶液(mL)
NaOH溶液（mL）
II
III
VHCl/VNaOH 平均值VHCl/VNaOH
相对偏差％
平均相对偏差％
至凡士林层完全透明为止。
3.洗涤：⑴用洗涤剂或铬酸洗液洗涤 ⑵自来水洗涤 (3) 蒸馏水洗涤2～3次
4.润洗:用0. 1mol•L-1HCl溶液润洗酸式滴定管2～3次，
每次用5～10mL溶液润洗。
实验步骤
4.赶走气泡，装入操作液 – 将盐酸直接装入滴定管中，迅速打开 活塞，让溶液冲出，将气泡赶走，再 调节液面至刻度。
化学实验基础讲义PPT课件
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(3)气体的溶解 气体溶解的原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止倒吸 。 对溶解度较小的气体，如：Cl2、CO2 等，可用图 A 所示 装置溶解吸收；对溶解度大，极易溶于水的气体，如：NH3、 HCl 等，可用图 B 所示装置溶解吸收。
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考点精讲
考点一 常用仪器的使用 1．注意归纳总结、比较
不可装 碱性 溶液
④读数精确到 0.01 mL
第6页/共108页
→名称：____碱__式__滴__定_ 管
(4)
①使用前需“ 验漏 ”
②有“0”刻度_在__上_方___
→注意 ③用于盛装 碱性 溶液，不可盛装
酸__性__和强_ 氧化_性___液体,如 KMnO4 溶液 ④读数精确到 0.01 mL
第12页/共108页
(1)固体为块状
制取气体的发生 (2)该气体溶解性小
器 (用于固体＋液 (3)反应无强热放出
体
不需 加热
气体)
(4)旋转导气管活塞 控制反应进行或停止
第13页/共108页
二、化学实验基本操作 1．药品的取用
取用 药品
固体药品
粉末 状
块状 一定量
液体药品
少量 多量 一定量
使用 仪器
碳酸盐
苯酚 油脂污迹
MnO2
KMnO4
稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 NaOH或酒精 NaOH或热纯碱溶液 浓盐酸、加热
草酸或浓盐酸
复分解反应 复分解反应 复分解反应 反应/溶解
反应 氧化还原反应
氧化还原反应
第17页/共108页
3.试纸的使用 (1)试纸种类及作用 ①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验 酸、碱 性。 ②pH 试纸：定量检验 酸、碱 性的强弱(粗测)。 ③品红试纸：检验 SO2 等有 漂白 性的物质。 ④淀粉—KI 试纸：检验 Cl2 等有 氧化 性的物质。
(3)气体的溶解 气体溶解的原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止倒吸 。 对溶解度较小的气体，如：Cl2、CO2 等，可用图 A 所示 装置溶解吸收；对溶解度大，极易溶于水的气体，如：NH3、 HCl 等，可用图 B 所示装置溶解吸收。
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考点精讲
考点一 常用仪器的使用 1．注意归纳总结、比较
不可装 碱性 溶液
④读数精确到 0.01 mL
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→名称：____碱__式__滴__定_ 管
(4)
①使用前需“ 验漏 ”
②有“0”刻度_在__上_方___
→注意 ③用于盛装 碱性 溶液，不可盛装
酸__性__和强_ 氧化_性___液体,如 KMnO4 溶液 ④读数精确到 0.01 mL
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(1)固体为块状
制取气体的发生 (2)该气体溶解性小
器 (用于固体＋液 (3)反应无强热放出
体
不需 加热
气体)
(4)旋转导气管活塞 控制反应进行或停止
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二、化学实验基本操作 1．药品的取用
取用 药品
固体药品
粉末 状
块状 一定量
液体药品
少量 多量 一定量
使用 仪器
碳酸盐
苯酚 油脂污迹
MnO2
KMnO4
稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 NaOH或酒精 NaOH或热纯碱溶液 浓盐酸、加热
草酸或浓盐酸
复分解反应 复分解反应 复分解反应 反应/溶解
反应 氧化还原反应
氧化还原反应
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3.试纸的使用 (1)试纸种类及作用 ①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验 酸、碱 性。 ②pH 试纸：定量检验 酸、碱 性的强弱(粗测)。 ③品红试纸：检验 SO2 等有 漂白 性的物质。 ④淀粉—KI 试纸：检验 Cl2 等有 氧化 性的物质。
《分析化学实验》课件
建议学校进一步完善实验设备， 确保实验结果的准确性和可靠性 。
实验拓展与思考
深入探究实验原理
在今后的学习中，我将进一步深入探究实验 原理，加深对分析化学的理解和掌握。
拓展实验应用领域
通过本次实验，我了解了分析化学在日常生活和工 业生产中的应用，希望今后能够拓展到更多领域。
培养创新思维
在今后的学习中，我将注重培养自己的创新 思维和独立思考能力，不断探索新的实验方 法和应用。
学习氧化还原反应的原理 及方法
01
03 02
实验注意事项
注意实验安全，遵守实验室规定 严格控制实验条件，确保实验结果的准确性 注意实验废弃物的处理，保护环境
02
实验基础知识
化学分析方法
酸碱滴定法
介绍酸碱滴定原理、滴定曲线、指示剂选择 及终点判断等。
氧化还原滴定法
氧化还原反应的原理、滴定剂种类、滴定曲 线及指示剂选择等。
络合滴定法
络合滴定的基本原理、络合剂种类、络合反 应的平衡常数及影响因素等。
沉淀滴定法
沉淀滴定的基本原理、沉淀反应的条件、沉 淀反应的定量关系等。
实验数据处理
数据记录
强调实验过程中数据记录的重要性， 如何准确记录实验数据，避免误差传 递。
数据处理
介绍实验数据的整理、计算、图表绘 制等基本数据处理方法，以及如何利 用软件进行数据处理。
使用方法
介绍各种实验器材的名称、用 途、使用方法以及注意事项。
试剂配制
介绍各种试剂的配制方法、浓 度以及使用时的注意事项。
实验步骤与操作
实验步骤
按照实验要求，详细介绍实验的操作步骤。
实验操作
根据实验步骤，逐步演示实验操作过程，包 括称量、溶解、加热、萃取等。
化学实验基础ppt课件
实验结果的表达
实验数据的保存与备份
将实验结果以图表、曲线等形式进行可视化 表达，使结果更加直观、易于理解。
妥善保存实验记录本和原始数据，以便后续 查阅和深入分析。
实验报告的撰写与提交
实验报告的基本结构 包括标题、摘要、实验目的、实验原理、 实验步骤、实验结果与讨论、结论与建
议等部分。 实验报告的提交要求 按照学校或实验室的规定，按时提交 实验报告，并确保报告内容的真实性
数据记录
认真记录实验数据，及时整理 和分析实验结果。
环保意识
树立环保意识，减少实验对环 境的影响，如废弃物处理等。
PART 02
化学实验基本操作
REPORTING
实验器材与试剂的准备
实验器材
烧杯、试管、滴管、移液 管、容量瓶、天平、搅拌 器、酒精灯等。
试剂准备
根据实验需求准备相应的 化学试剂，注意试剂的纯 度、浓度和保存方法。
实验数据的处理与分析
数据整理与表格化
将实验数据整理成表格，便于分析和 比较。
数据分类
按实验条件、测量对象等分类整理数 据。
数据表格化
将数据按一定格式填入表格，包括序 号、实验条件、测量值、平均值、标 准差等。
数据处理与统计分析
对实验数据进行统计分析，揭示数据 间的内在联系和规律。
数据处理
对数据进行筛选、校正、转换等处理， 以消除异常值和系统误差的影响。
测量误差
由于测量过程中随机波动引起的误差。
随机误差
由于偶然因素引起的误差，具有不可预测性。
环境误差
由于温度、湿度、气压等环境因素变化引起 的误差。
误差的表示方法与处理
绝对误差与相对误差： 表示测量结果与真实 值之间的差异。
分析化学实验基础知识ppt课件
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23
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（5）剧毒试剂应专门保管，严格取用手续，以免发生中 毒事故。如：氰化物（氰化钾、氰化钠）、氢氟酸、二氯 化汞、三氧化二砷（砒霜）等属剧毒试剂。
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24
1.3实验室安全常识
人们在长期的化学实验工作过程中，总结了关于实验 室工作安全的一句俗语：“水、电、门、窗、气、废、 药”。这七个字，涵盖了实验室工作中使用水、电、气体、 试剂、实验过程产生的废物处理和安全防范的关键字眼。 下面，分别对上述问题进行讨论：
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22
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
空气逐渐氧化的物质；溴、氨水及大多有机溶剂属易挥发 的物质。 （3）吸水性强的试剂应严格密封保存。如：无水碳酸钠， 苛性钠，过氧化物等。 （4）易相互作用、易燃、易爆炸的试剂，应 分开贮存在阴凉通风的地方。如：酸与氨水、 氧化剂与还原剂属易相互作用物质；有机溶 剂属易燃试剂；氯酸、过氧化氢、硝基化合 物属易爆炸试剂等。
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18
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
1.2.2 使用试剂注意事项 （1）打开瓶盖（塞）取出试剂后，应立即将瓶（塞）盖好，
以免试剂吸潮、沾污和变质。 （2）瓶盖（塞）不许随意放置，以免被其它物质沾污，影
响原瓶试剂质量。 （3）试剂应直接从原试剂瓶取用，多取试剂不 允许倒回原试剂瓶。
（1）容易腐蚀玻璃影响试剂纯度的试剂，应保存在塑料或 涂有石蜡的玻璃瓶中。如：氢氟酸、氟化物（氟化钠、氟 化钾、氟化铵）、苛性碱（氢氧化钾、氢氧化钠）等。 （2）见光易分解，遇空气易被氧化和易挥发的试剂应保存 在棕色瓶里，放置在冷暗处。如过氧化氢 （双氧水）、硝酸银、焦性没食子酸、高锰 酸钾、草酸、铋酸钠等属见光易分解物质； 氯化亚锡，硫酸亚铁，亚硫酸钠等属易被
分析化学实验完整ppt课件
后，转入250mL容量瓶中，用去离子水稀释 至刻度，摇匀。
每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，用吸 量管加入1.00mLK2CrO4溶液(5%) ，用AgNO3 标液滴定至出现砖红色即为终点。
平行测定三份。 计算试样中NaCl的含量(用％含量表示)。
精选ppt课件
57
实验七 硼砂含量的测定
一、试剂的配制 HCl溶液：0.1mol/L 用量筒取4.5mL浓HCl，配成500mL，置于 试剂瓶中。
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54
实验六 氯化物中氯含量的测定
一、实验原理 此法为沉淀滴定（莫尔法），以K2CrO4为指 示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。 滴定反应 AgClAgCl(白色)
终点反应 2 A g C rO 4 2 A g 2 C rO 4 (砖红色)
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55
二、实验步骤 1. AgNO3溶液的标定：
定，与其它数字保持一致。
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49
标样称重：4.0258 g 滴定剂消耗体积：36.15 mL 求得的标液浓度：0.095 mol/L ?
另：试验报告首页写上学号。
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50
实验五 H2O2含量的测定
一、试剂的配制 KMnO4溶液：台秤上称取KMnO4固体 1g，溶于300ml水中，置于试剂瓶中。
平行测定三份。
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4
3.NaOH滴定HCl： 指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内 红色不消失）
操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液 于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
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5
四、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：
每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，用吸 量管加入1.00mLK2CrO4溶液(5%) ，用AgNO3 标液滴定至出现砖红色即为终点。
平行测定三份。 计算试样中NaCl的含量(用％含量表示)。
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实验七 硼砂含量的测定
一、试剂的配制 HCl溶液：0.1mol/L 用量筒取4.5mL浓HCl，配成500mL，置于 试剂瓶中。
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实验六 氯化物中氯含量的测定
一、实验原理 此法为沉淀滴定（莫尔法），以K2CrO4为指 示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。 滴定反应 AgClAgCl(白色)
终点反应 2 A g C rO 4 2 A g 2 C rO 4 (砖红色)
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二、实验步骤 1. AgNO3溶液的标定：
定，与其它数字保持一致。
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49
标样称重：4.0258 g 滴定剂消耗体积：36.15 mL 求得的标液浓度：0.095 mol/L ?
另：试验报告首页写上学号。
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50
实验五 H2O2含量的测定
一、试剂的配制 KMnO4溶液：台秤上称取KMnO4固体 1g，溶于300ml水中，置于试剂瓶中。
平行测定三份。
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4
3.NaOH滴定HCl： 指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内 红色不消失）
操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液 于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
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5
四、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：
分析化学基础知识-(正式)ppt课件
21
★ ★注意： C1和C2必须采用同一浓度单位表 示法 V1和V2必须采用同一体积单位表示 法
22
例题 7 欲配制0.2mol/l的盐酸溶液 1000ml，应取12mol/l浓盐酸多少 ml？ n n 1 2 C V C V 1 1 2 2 C V 0 .2 mol /l 1000 ml 1 1 V 16 .7 ml 2 C 12 mol /l 2
按分析方法来分:
分析化学与分为 化学分析法 和 仪器分析 法 。以 化学反应 为基础的分析方法称为 化学分析法，又可划分为称量分析法和容量 分析法
3
前言
定性分析 是鉴定物质用哪些元素和离子
组成，对于有机物需要确定其官能团及分 子结构。
定量分析 是测定物质中各组成成分的含
量。比如食品工业中的原料分析，中间产 品的控制分析、终产品的质量检验。
11
二、溶液的浓度
溶液的表示方法有两类：
1. 质量分数w量分数？（公式二）
1. 物质B的质量与混合物的质量
之比，用 w B 表示。
mB w B＝ m
13
例题 4
将35g葡萄糖溶解于65g水中，求该溶液中 葡萄糖的质量分数。
答案：0.35或35%，无单位！ ★因为构成比值的分子和分母都是质量，且同 单位，因此质量分数是一个纯数值，无单位。
26
三类分散系
1.
溶液(或真溶液): 粒子直径<10-9， 均相系统， 透明， 不能发生光的散射， 扩散速度快， 为热力学稳定状态。 胶体分散系统: 分散质在某方向上的直径在10-9~10-7m 之间，可透明或不透明， 均可发生光散射， 胶体粒子 扩散速率慢， 不能透过半透膜， 有较高的渗透压。 粗分散系统: 分散相粒子在某方向上的直径>10-7m ， 如悬浮液， 乳状液， 泡沫， 粉尘等。 与胶体有许多 共同特性。
★ ★注意： C1和C2必须采用同一浓度单位表 示法 V1和V2必须采用同一体积单位表示 法
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例题 7 欲配制0.2mol/l的盐酸溶液 1000ml，应取12mol/l浓盐酸多少 ml？ n n 1 2 C V C V 1 1 2 2 C V 0 .2 mol /l 1000 ml 1 1 V 16 .7 ml 2 C 12 mol /l 2
按分析方法来分:
分析化学与分为 化学分析法 和 仪器分析 法 。以 化学反应 为基础的分析方法称为 化学分析法，又可划分为称量分析法和容量 分析法
3
前言
定性分析 是鉴定物质用哪些元素和离子
组成，对于有机物需要确定其官能团及分 子结构。
定量分析 是测定物质中各组成成分的含
量。比如食品工业中的原料分析，中间产 品的控制分析、终产品的质量检验。
11
二、溶液的浓度
溶液的表示方法有两类：
1. 质量分数w量分数？（公式二）
1. 物质B的质量与混合物的质量
之比，用 w B 表示。
mB w B＝ m
13
例题 4
将35g葡萄糖溶解于65g水中，求该溶液中 葡萄糖的质量分数。
答案：0.35或35%，无单位！ ★因为构成比值的分子和分母都是质量，且同 单位，因此质量分数是一个纯数值，无单位。
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三类分散系
1.
溶液(或真溶液): 粒子直径<10-9， 均相系统， 透明， 不能发生光的散射， 扩散速度快， 为热力学稳定状态。 胶体分散系统: 分散质在某方向上的直径在10-9~10-7m 之间，可透明或不透明， 均可发生光散射， 胶体粒子 扩散速率慢， 不能透过半透膜， 有较高的渗透压。 粗分散系统: 分散相粒子在某方向上的直径>10-7m ， 如悬浮液， 乳状液， 泡沫， 粉尘等。 与胶体有许多 共同特性。
分析化学实验基础知识课件
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
表1.1 —— 分析化学实验室用水的级别及主要技术指标（载自GB6682－92）
注：在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此对其pH值的范围不作规定；在 一级水中，难于测定其可氧化物质和蒸发残渣，故也不作规定。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
分析化学实验基础知识
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱分析法中用的色
谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固定液和薄层分析试剂，光学分析法 中使用的光谱纯试剂和其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。
1.1.1 蒸馏水： 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同
是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。 用玻璃蒸馏器蒸馏 所得的水含有Na+和SiO2- 等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水 则可能含有Cu+离子。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
1.1.2 去离子水： 利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为
用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值， 在67为合格。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和 少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。
4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 molL-1 HNO3酸化，然后加入2滴 10 gL-1 AgNO3溶液，摇匀 后不浑浊为合要求。
——1.1分析化学实验用水
表1.1 —— 分析化学实验室用水的级别及主要技术指标（载自GB6682－92）
注：在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此对其pH值的范围不作规定；在 一级水中，难于测定其可氧化物质和蒸发残渣，故也不作规定。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
分析化学实验基础知识
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱分析法中用的色
谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固定液和薄层分析试剂，光学分析法 中使用的光谱纯试剂和其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。
1.1.1 蒸馏水： 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同
是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。 用玻璃蒸馏器蒸馏 所得的水含有Na+和SiO2- 等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水 则可能含有Cu+离子。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
1.1.2 去离子水： 利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为
用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值， 在67为合格。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和 少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。
4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 molL-1 HNO3酸化，然后加入2滴 10 gL-1 AgNO3溶液，摇匀 后不浑浊为合要求。
基础化学实验-ppt课件
根底化学实验-ppt课件
第一页，共83页。
第一局部 化学实验根底知识
一、实验规那么
实验规那么是人们从长期实验工作中归纳、总结出 来的，它是防止意外事故，保证正常从事实验的良好环 境、工作秩序和做好实验的前提。
1、实验前认真预习，弄清实验目的、要求和原理；
2、实验时严格遵守按照实验标准操作规程，保证实验 平安；
第十页，共83页。
② 认真实验
▪ 每次实验除了带教材外，还应带上“预习实验报告〞 〔兼实验记录本〕和笔，需要计算时应带上计算器。
▪ 实验中认真操作、细心观察、手脑并用、保持 肃静。
▪ 应在实验过程中如实填写实验现象和数据记录。 实验结束，教师检查、签字前方能离开。
▪ “实验报告〞应在实验结束后完成，并于一周内集中 交到教师处。
有效数字 0.01045 0.0040 45.0
位 数 四位
二位
三位
45.00 pH3.08 56000
四位
二位
不定
第二十一页，共83页。
⑥ 有效数字的修约
▪ 如果是经过一系列测量，再按一定的公式计算出来的数字— —误差的传递。大误差环节对结果准确度的影响有举足轻重 的作用。
▪ 因此，对于有效数字位数较多〔误差较小〕的测量值，应 将多余的数字舍弃——有效数字的修约。
d | di | n
S
(xi x)2
n 1
RSD S 100% x
第十八页，共83页。
④ 数据的可靠性用精密度和准确度来表达
▪ 精密度是保证准确度的前提，但是高的精密度不 一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。
μ
A B C D
第十九页，共83页。
⑤ 有效数字定义
第一页，共83页。
第一局部 化学实验根底知识
一、实验规那么
实验规那么是人们从长期实验工作中归纳、总结出 来的，它是防止意外事故，保证正常从事实验的良好环 境、工作秩序和做好实验的前提。
1、实验前认真预习，弄清实验目的、要求和原理；
2、实验时严格遵守按照实验标准操作规程，保证实验 平安；
第十页，共83页。
② 认真实验
▪ 每次实验除了带教材外，还应带上“预习实验报告〞 〔兼实验记录本〕和笔，需要计算时应带上计算器。
▪ 实验中认真操作、细心观察、手脑并用、保持 肃静。
▪ 应在实验过程中如实填写实验现象和数据记录。 实验结束，教师检查、签字前方能离开。
▪ “实验报告〞应在实验结束后完成，并于一周内集中 交到教师处。
有效数字 0.01045 0.0040 45.0
位 数 四位
二位
三位
45.00 pH3.08 56000
四位
二位
不定
第二十一页，共83页。
⑥ 有效数字的修约
▪ 如果是经过一系列测量，再按一定的公式计算出来的数字— —误差的传递。大误差环节对结果准确度的影响有举足轻重 的作用。
▪ 因此，对于有效数字位数较多〔误差较小〕的测量值，应 将多余的数字舍弃——有效数字的修约。
d | di | n
S
(xi x)2
n 1
RSD S 100% x
第十八页，共83页。
④ 数据的可靠性用精密度和准确度来表达
▪ 精密度是保证准确度的前提，但是高的精密度不 一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。
μ
A B C D
第十九页，共83页。
⑤ 有效数字定义
分析化学完整版ppt课件
环境污染物的分析方法
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环境污染物的分类与特点
根据污染物的性质、来源和危害程度进行分类， 如有机污染物、无机污染物、放射性污染物等。
分析方法的选择原则
根据污染物的种类、浓度范围、样品基质等因素 ，选择合适的分析方法，确保分析结果的准确性 和可靠性。
常用分析方法介绍
包括光谱分析、色谱分析、质谱分析、电化学分 析等，以及这些方法在环境污染物分析中的应用 实例。
在线监测与实时分析
许多应用场景需要在线监测和实时分析结果，对分析化学的响应速度 和准确性提出了更高要求。
分析化学的未来发展方向
单细胞分析
单细胞分析能够揭示细胞间的异质性，为精准医疗和个性 化治疗提供重要依据。
无损分析和原位分析
无损分析和原位分析能够在不破坏样品的情况下获取分析 结果，对于文物保护、艺术品鉴定等领域具有重要意义。
以摩尔为单位计量物质的量，是国际 单位制中的基本单位。
物质的量浓度与质量浓度
物质的量浓度是单位体积溶液中所含 溶质B的物质的量，质量浓度则是单 位体积溶液中所含溶质B的质量。
摩尔质量与摩尔体积
摩尔质量是单位物质的量的质量，摩 尔体积是单位物溶液配制计算 、化学分析计算等，是分析化学的基 础。
有机化合物的合成与反应
合成方法
01
基本合成法、逆合成分析法、组合合成法等
反应类型
02
亲核反应、亲电反应、自由基反应等
反应条件
03
温度、压力、催化剂等
有机化合物的分析方法
分离方法
蒸馏、萃取、色谱法等
鉴定方法
红外光谱、核磁共振谱、质谱等
定量分析方法
重量分析法、滴定分析法等
06