粗盐提纯学案

11.1 第三讲粗盐提纯

：1．体验固体混合物初步提纯的实验过程

2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。

3．能设计除去“Ca2+、Mg2+、SO42-”等可溶性杂质离子的方案。

过程与方法：1.通过粗盐提出的实验操作体会可用过滤的方法除去不溶性的杂质

2.在交流、讨论、反思、设疑中，获取分离提纯可溶性杂质的方法。

情感态度与价值观：1．通过交流讨论活动，培养学生的合作意识。

2．让学生体验、分享成功思考的喜悦，培养学生乐于思考的习惯。

【当堂作业A】1.粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。

⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是

⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为

（填序号）。2.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是__________(填序号)

A.研钵

B.量筒

C.烧杯D试管

（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是___________ （填序号）．

(3)操作④⑤都用到一种仪器是_________，说出其中一种用途_________________________

(4)操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 _______等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取_____________ 等措施．

(5)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_______ （填序号）．A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到

称量纸上．

3.实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：

(1)其正确的操作步骤是①____；②______；③_____。

(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是____(填下列有关序号)。

A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．玻璃棒

(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是____。

4.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

A B C D E F G H

（1）A的名称是；

（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率；

（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是

；

（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：

【当堂作业B 】 典型例题：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解过滤BaCl Na 蒸发、结晶、烘干粗盐2NaOH 2CO 3

HCl

沉淀滤液

精盐

过量

④

过量过量

①

②

③

⑤

⑥

⑦

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 ________。 1.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱和NaCl 溶液。

①欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，

按滴加顺序依

次为：过量的NaOH 溶液、 、 ；

②在滤液中加盐酸的作用是 ；

(2)用提纯的NaCl 配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl 的质量为 g 。 ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 。(任写一个) 2.（2013.乐山市）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含 有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO 42-、Ca 2+、Mg 2+

的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH ＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是 （ ） 一些物质的溶解性表（室温）

A ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 、过滤、HCl

B ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3、过滤、HCl

C ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 、过滤、HCl

D ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、过滤、HCl

3.（2013.河南省）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。

（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。 2实验操作 测定结果 白色固体成分

用pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是

pH ＞7

CaCl 2

（3）“粗盐提纯”指除去NaCl 中的泥沙和MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将

固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl 2、NaOH 、

Na 2CO 3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ ②加入Na 2CO 3溶液的目的是什么？

③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

4.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

⑴写出A 物质的化学式： ，写出A 物质的俗称： 。 ⑵写出反应②的化学方程式： _________________________。 ⑶反应①中加入过量A 物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。

⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”) 5.（2010贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：

(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是 ；

OH -— Cl -— SO 42- CO 32- Na +

溶 溶 溶 溶 Ca 2+

微 溶 微 不 Mg 2+

不 溶 溶 微

Ba 2+ 溶 溶 不 不 部分物质的溶解性表（室温） OH － Cl － SO -

24 CO -23 H ＋

溶、挥 溶 溶、挥

Ba 2＋

溶 溶 不溶 不溶

Ca 2＋ 微溶 溶 微溶 不溶 Mg 2＋ 不溶 溶 溶 微溶