河南省项城2020-2021学年上期高二化学第二次周考试题

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河南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷

河南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列做法科学的是（）A . 将废电池深埋B . 大量使用化肥C . 开发太阳能、风能和氢能D . 大量开发利用可燃冰2. （2分） (2017高一下·湖北期中) 盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（）A . 增大B . 减少C . 不能确定D . 无影响3. （2分）臭氧具有优异的杀菌、消毒功能．许多臭氧消毒柜通过电击空气中的氧气生成臭氧，在该过程中，电的作用是（）A . 氧化B . 还原C . 催化D . 提供能量4. （2分） (2016高二上·武汉期末) 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H的影响，以A 和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（）A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . △H＞0，m+n＞cD . 温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小5. （2分）下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸次氯酸干冰B冰氨水碳酸钙氢氟酸氨气C氯水漂白粉苛性钾氢硫酸氯化银D胆矾福尔马林氯化钡碳酸氯气A . AB . BC . CD . D6. （2分）已知温度T时水的离子积常数为Kw ．该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol•L﹣1 ．下列说法不正确的是（）A . 混合溶液呈中性B . a≥bC . 混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣）7. （2分） (2016高二上·包头期末) pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）A . 一样大B . 前者大C . 后者大D . 无法判断8. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。

2020-2021学年河南省周口市项城高级中学高二化学月考试题含解析

2020-2021学年河南省周口市项城高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：B2. 1．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验参考答案：A选项A中，食盐中的碘以碘酸根(IO3－)的形式存在，进行可用I－和淀粉进行检验，但现在缺少I－，不能完成。

B项，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。

选项C中，食盐、纯碱分别是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能与食醋中的酸反应产生气体(CO2)而与食盐鉴别开，也可直接用澄清石灰水鉴别。

选项D中鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，可与食醋反应产生气体。

3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断．【解答】解：A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X＞Y，故A错；B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，故B错；C、据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C 错；D、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D对；故选：D．4. 在某晶体中，与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体（如图）。

2020-2021学年河南省周口市项城实验中学高三化学上学期期末试卷含解析

2020-2021学年河南省周口市项城实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将一定质量的Mg、Al合金投入2．0 mol／L、250 mL的稀硫酸中，金属全部溶解。

然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是（）A．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7B．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C．生成的H2在标准状况下的体积为11．2 LD．所加NaOH溶液的物质的量浓度为5．0 mol／L参考答案：D略2. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案：BD 此题考查了元素化合物知识。

根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。

解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。

3. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①沸水中滴入饱和FeCl3溶液②苯③淀粉溶液④氯化钠溶液⑤鸡蛋白溶液⑥肥皂水（）A、②B、④C、①③D、⑤⑥参考答案：B略4. 下列关于胶体的说法正确的是()A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体参考答案：B5. 某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是()图A．70 mL B．100 mL C．120 mL D．130 mL参考答案：D略6. 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L CH4中含有4n A个C－H键B．1L 1mol·L－1 FeCl3溶液中含有n A个Fe3+C．20g重水（D2O）所含的电子数为8n AD．48gO3气体含有3n A个O原子参考答案：D略7. 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。

河南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

河南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A . 回收其中的石墨电极B . 利用电池外壳的金属材料C . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水资源的污染D . 不使电池中渗泄的电解质腐蚀其他物品2. （2分） (2019高二上·江津期末) 为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）A . 升温B . NaF溶液C . NaNO3溶液D . 几滴CuSO4溶液3. （2分） (2016高一下·扶余期末) 可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A . 3v生成（N2）=v生成（H2）B . v消耗（N2）=v消耗（NH3）C . v消耗（N2）=3v生成（H2）D . 2v消耗（H2）=3v消耗（NH3）4. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列叙述正确的是（）A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大5. （2分）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A . 2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H1B . 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C . 2A ( g ) + B ( g ) =2C ( l ) △H3D . 2A ( l ) + B ( l ) =2C ( l ) △H46. （2分） (2019高二上·大足期末) 物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na2CO3 ④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是（）A . ④③②①B . ③④①②C . ①②③④D . ①②④③7. （2分） (2017高二上·成都期末) H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B . a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C . a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D . b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+ O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJ•mol﹣18. （2分）(2017·河南模拟) 燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=﹣394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（）A . T1比T2高B . b点SO2转化率最高C . b点后曲线下降是因CO体积分数升高D . 减小压强可提高CO，SO2转化率9. （2分） (2016高三上·淄川期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D . 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣10. （2分） (2019高二上·吴起期中) 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（）A . 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB . 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性C . 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D . 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应11. （2分） pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）12. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 22.4L O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol13. （2分）下列叙述正确的是A . 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=714. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C . 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D . 在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去二、解答题 (共6题；共32分)15. （5分）(2016·银川模拟) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1 ．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2 ，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是________．（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=________．（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=________．（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1________T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是________．16. （3分） (2016高二上·株洲期中) 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：（1） x值等于________；（2） A的转化率为________；（3） B的平衡浓度为________ mol/L．17. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．化工厂以及汽车尾气排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等气体已成为大气污染的主要因素．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3g）．某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于________．②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．18. （5分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

河南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷(理科)

河南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 通过以下反应均可获取H2 ，下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol﹣12. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol3. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 盐酸与氢氧化钠反应D . 氧化钙溶于水4. （2分）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣568kJ•mol﹣1②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣248k J•mol﹣1已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（）A . 1：1B . 3：37C . 2：1D . 3：25. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（）A . 任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B . 可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C . 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D . 改变反应条件，化学反应限度可能改变6. （2分） (2018高二上·河北期中) 在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。

河南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷

河南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是（）A . 在含铁元素较多的酸性土地中B . 在潮湿疏松的土地中C . 在干燥致密不透气的土地中D . 在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中2. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（）A . Cl﹣B . H+C . OH﹣D . Na+3. （2分）改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度②浓度③压强④正催化剂（）A . ①④B . ②③C . ①②D . ③④4. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列电子式错误的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2019高二上·泉州期末) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol·L－1 ， c(A):c(B)＝2:3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125mol·L－1·min－1 ，下列说法错误的是（）A . 反应速率υ(A)＝0.25mol·L－1·min－1B . 该反应方程式中，x＝1C . 4 min时，B的物质的量为2molD . 该反应的平衡常数K＝6. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（）A .B .C .D .7. （2分）一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度增大。

河南省周口市项城二高2017-2018学年高二上学期重点班周考化学试卷 Word版含答案

项城二高2017-2018学年高二重点班周考化学试卷一．选择题（共18题，每题3分，每题只有一道选项）表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是( )H—IH—F 键C．H2(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是( )A ．(6a ＋5d －4c －12b) kJ ·mol －1B ．(4c ＋12b －6a －5d) kJ ·mol －1C ．(4c ＋12b －4a －5d) kJ ·mol －1D ．(4a ＋5d －4c －12b) kJ ·mol －1 8．下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是( )A ．稀HCl 和NaOH 溶液反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ /mol ，则稀H 2SO 4和稀Ba (OH )2溶液反应的热化学方程式为：12H 2SO 4(aq )＋12Ba (OH )2(aq )===12BaSO 4(s )＋H 2O (l ) ΔH ＝－57.3kJ /molB ．1 mol CO (g )完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ ，则2CO 2(g )===2CO (g )＋O 2(g )反应的ΔH ＝＋566.0 kJ /molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．NaOH 溶液与稀H 2SO 4反应中和热的热化学方程式为2NaOH (aq )＋H 2SO 4(aq )===Na 2SO 4(aq )＋2H 2O (l ) ΔH ＝－114.6 kJ /mol9．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，CO 断键形成C 和OC ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程10．已知：2CO (g )＋O 2(g )===2CO 2(g ) ΔH ＝－566 kJ ·mol －1①Na 2O 2(s )＋CO 2(g )===Na 2CO 3(s )＋12O 2(g ) ΔH ＝－226 kJ ·mol －1②根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A ．CO 的燃烧热ΔH ＝－283 kJB ．下图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s )＋2CO 2(s )===2Na 2CO 3(s )＋O 2(g ) ΔH>－452 kJ ·mol －1D ．CO (g )与Na 2O 2(s )反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023 11.下列说法中，正确的是( )A ．ΔH>0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．M 与N 是同素异形体，由M ===N ΔH ＝＋119 kJ ·mol －1可知，M 比N 稳定 C ．稀H 2SO 4溶液与稀 Ba (OH )2溶液反应生成1molH 2O 放出的热叫作中和热 D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热 12．下列说法正确的是( )A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C ――→H 2O 高温CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O 途径b ：C ――→O 2燃烧CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油13．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

河南省周口市项城育才中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析

河南省周口市项城育才中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是△催化剂A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6 H2O△B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2参考答案：A略2. 下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（）A．CH2=CH2+Br2（CCl4）→B．CH2=CH﹣CH2﹣CH3+HCl C．C（CH3）4+Cl2D．n CH3﹣CH=CH2参考答案：A考点：取代反应与加成反应．分析：物质发生化学反应生成产物一定是纯净物，要求反应在一定条件下不能有副反应存在，根据各物质化学性质的反应规律进行判断；解答：解：A、CH2=CH2是对称烯烃，和Br2的加成产物只有一种，故A正确；B、CH2=CH﹣CH2CH3是不对称烯烃，与HCl加成，可得到两种加成产物，故B错误；C、C（CH3）4和Cl2发生取代反应，同时生成一氯取代、二氯取代、三氯取代、四氯取代产物直到十二氯代的混合物，故C错误；D、CH2=CH﹣CH3发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯是高聚物，属于混合物，故D错误；故选A．点评：本题考查了加成反应和取代反应的反应特征，主要考查不对称烯烃加成产物的判断，难度不大．3. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是：A．乙烯B．乙醇C．甲苯D．甲醛参考答案：C略4. 下列物质中存在顺反异构体的是A. 丙烯B. 1，2－二氯乙烯C. 2－氯丙烯D. 1－丁烯参考答案：B略5. 人体最主要的供能物质是A．糖类 B．脂肪 C．蛋白质 D．无机盐参考答案：A略6. 下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是（）A．附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤B．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤C．做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤D．残留有苯酚的试管，用酒精洗涤参考答案：C略7. 下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是（）A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2 C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl3参考答案：D略8. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为A．元素 B．单质 C．氧化物 D．分子参考答案：A略9. 今年“世界地球日”的主题为“珍惜地球资源转变发展方式”，下列做法不符合这一主题的是A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用化石燃料B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化D．减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生参考答案：B略10. 已知2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol 。

河南省周口市项城河南第一实验中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析

河南省周口市项城河南第一实验中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某炔烃与足量氢气加成后的产物如右所示，则原来炔烃的结构可能有A．5种 B．4种 C．3种D．2种参考答案：D2. 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B略3. 1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种有机取代物，则消耗氯气的物质的量为：A 1molB 2molC 2.5molD 4mol参考答案：C4. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如右图所示，下列说法中不正确的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3参考答案：D略5. 下列有机物检验方法正确的是A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分参考答案：C略6. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．其中分析正确的是A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态参考答案：B略7. 光照对下列反应几乎无影响的是A．氢气与氯气 B．甲烷与氯气 C．甲烷与氧气 D．次氯酸分解参考答案：C略8. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是( )参考答案：C略9. 右图是铜锌原电池示意图。

河南省周口市项城秣陵镇回民中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析

河南省周口市项城秣陵镇回民中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，CO2转化率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2参考答案：A由平衡常数表达式可知，反应方程式为CO2＋H2CO＋H2O，温度升高，H2浓度减小，平衡向右移动，正反应是吸热反应。

2. 下列关于苯酚的叙述中，不正确的是( )A．其水溶液显酸性，俗称石炭酸B．苯酚暴露在空气中，会因与CO2作用而变质C．在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可与水混溶D．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗参考答案：B略3. 氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是A．增加NH3浓度 B．升高温度 C．缩小体积增大压强 D．降低温度参考答案：B略4.参考答案：B略5. 下列各组物质中，一定属于同系物的是A．乙酸、硬脂酸 B．CH4O、C2H6OC． D．甘油、乙二醇参考答案：A略6. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（）A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2参考答案：C考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2可为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，以此可判断该有机物的结构简式．解答：解：分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2可为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，对应的酯的结构简式为CH3CH2COOCH3，故选C．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，明确有机物的性质以及相互之间的转化为解答该题的关键，注意A、B、C的关系7. 下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是：（）A．甲苯的反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应参考答案：B略8. 某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液的变化如下图所示。

河南省周口市项城河南实验第一中学2020年高二化学模拟试卷含解析

河南省周口市项城河南实验第一中学2020年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是( )①取少量淀粉加水制成溶液; ②加热煮沸; ③加入新制的Cu(OH)2悬浊液; ④加入几滴稀H2SO4加热; ⑤加入碱液中和并呈碱性。

A.①④②③⑤B.①④⑤③②C.①②④⑤③D.①⑤③②④参考答案：B略2. 已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1； C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定参考答案：C略3. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C略4. 分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A．①②③ B．①③ C．③④D．③参考答案：B5. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H+ +2e- = H2↑B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D、Fe3+ + e- = Fe2+参考答案：C6. 下列关于粒子结构的描述错误的是（）A．CS2、C2H2、BeCl2都是直线型分子B．CCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子C．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子D．HCl和HS-均是含有一个极性键的18电子粒子参考答案：B略7. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘参考答案：D略8. 下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D略9. 往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示．则原溶液中c（I﹣）/c（Cl﹣）的比值为（）A．（V2﹣V1）/V1 B．V1/V2 C．V1/（V2﹣V1）D．V2/V1参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由图象可知，先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀．根据图象中沉淀的拐点可知沉淀完全需硝酸银的体积，根据反应关系进而求出的比值．解答：解：由图象可知，先生成碘化银沉淀，加入V1体积硝酸银，碘离子沉淀完全，则n（I﹣）=c（AgNO3）×V1，加入V2体积的硝酸银，氯离子沉淀完全，则n（Cl﹣）=c（AgNO3）×（V2﹣V1），所以原溶液中══．故答案为C．点评：本题考察了沉淀溶解平衡的知识．从图象中先生成黄色沉淀得出碘离子先沉淀氯离子后沉淀是解题的关键．10. 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐增大D、CuSO4溶液的pH保持不变参考答案：A11. 下列关于有机物的说法正确的是（）A．将甲烷通入溴水中能发生取代反应B．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应C．乙酸是一种重要的有机酸，是一种无色无味的液体D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去参考答案：B甲烷与溴反应的前提是溴必然是蒸气状态；乙酸有刺激性气味；乙醇与水互溶，不能分层。

河南省周口市项城老城中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析

河南省周口市项城老城中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．乙烷、乙烯互为同分异构体参考答案：B略2. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）Ａ．硝基苯和水Ｂ．苯和甲苯Ｃ．溴苯和NaOH溶液Ｄ．氯仿和水参考答案：B略3. 对于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋g D(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ-t图象如下图。

则如下关系正确的为①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤参考答案：A略4. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B. 2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应D. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应参考答案：C略5. 常温下，将等体积的0.1 mol/L的氨水和0.1 mol/L的NH4Cl溶液混合，若忽略混合后溶液的体积变化，下列说法错误的是A．混合后，NH4Cl对氨水的电离起抑制作用B．混合后，氨水对NH4Cl的水解起抑制作用C．c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1 mol/LD．若c(OH)>c(H+)，则c(Cl)大于c(NH)参考答案：D6. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①参考答案：C7. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

河南省周口市项城第二出级中学2020-2021学年高二化学测试题含解析

河南省周口市项城第二出级中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 现有M、X、A、E四种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X ②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：判断它们的还原性由强到弱的顺序是A．M、X、A、E B．A、M、X、EC．M、X、E、A D．E、A、M、X参考答案：B略2. 下列说法错误的是（）A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电B.一般规律熔点：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体C.构成晶体的原子之间都有化学键D.晶体中只要有阴离子就有阳离子参考答案：C略3. 键能的大小可以衡量化学键的强弱。

下列说法中错误的是（）A．SiCl4的熔点比SiC熔点低 B．HCl的稳定性比HI稳定性高C． C—C的键能大于Si—Si D．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ 参考答案：D略4. 已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定参考答案：C略5. 天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述错误的是A．最多可以和含6 molBr2的溴水反应B．可用有机溶剂萃取C．分子中有三个苯环D．1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应参考答案：C6. 苦精-S是一种苦味剂（或厌恶剂），加入日用品和工业品中可以防止人或动物误食而引起中毒事件的发生。

苦精-S的分子式为C28H33N3O4S ，它属于（）A、单质B、氧化物C、无机物D、有机物参考答案：D略7. 下列有关纸层析法实验的说法正确的是A．滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相B．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相C．滤纸上吸附的水作为固定相，不溶于水的有机溶剂作为流动相D．滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相参考答案：C8. 下列表述中正确的是 ()A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多参考答案：D略9. 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

2020-2021学年河南省周口市项城第二出级中学高二化学上学期期末试卷含解析

2020-2021学年河南省周口市项城第二出级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应属于置换反应的是A. 2C +SiO2Si + 2CO↑B. Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3C. 2H2O22H2O + O2↑D. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O参考答案：A一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与化合物的反应是置换反应，则A.2C+SiO2Si+2CO↑是置换反应，A正确；B. Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3属于化合反应，B错误；C. 2H2O22H2O+O2↑属于分解反应，C错误；D. Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3+3H2O属于复分解反应，D错误，答案选A。

2. 用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（）A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B、苯中含有苯酚（氢氧化钠溶液、分液）C、乙酸乙酯中含有乙酸（乙醇、浓硫酸、加热）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）参考答案：AC略3. 下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油干馏可得到汽油、煤油等D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成参考答案：D略4. 有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是A．X2YZ3 B．X2YZ4 C．X2Y2Z3 D．XYZ4参考答案：D略5. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。

河南省周口市项城官会中学高二化学测试题含解析

河南省周口市项城官会中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组离子在给定条件下的溶液中，可以大量共存的是A．在碱性溶液中 Na+、K+、ClO－、S2－B．在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42－、Cl－C．在水电离出的氢离子浓度为1×10－13的溶液中 Na+、NH4+、AlO2－、CO32－D．在酸性溶液中 Na+、K+、MnO4－、NO3－参考答案：D略2. 是较为安全的高效核聚变反应原料，原子核内中子数是（）A. 1B. 2C. 3D. 5参考答案：A略3. 某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄制成水果电池（如图）下列说法中正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极参考答案：A略4. H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)参考答案：B略5. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量参考答案：A略6. 2012年某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。

下列说法不正确的是()A．动物皮革的主要成分是蛋白质B．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸C．皮革鞣制过程中使用的浓HNO3会使蛋白质盐析D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味参考答案：C略7. 反应：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变 B．①增大，②不变，③减少C．均增大 D．①减少，②不变，③增大参考答案：D略8. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小C．只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大参考答案：D9. 烯烃不可能具有的性质有A．能使溴水褪色 B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C10. 下列物质：①H3O＋；②[B(OH)4]－；③CH3COO－；④NH3；⑤CH4中存在配位键的是（）A．①②B．①③C．④⑤D．②④参考答案：A略11. 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管参考答案：C略12. 表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是()化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D ．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大参考答案：D略13. 下列说法不正确的是A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0．1mol H2SO4的浓硫酸与含0．2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热参考答案：D14. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．温度计B．托盘天平 C．容量瓶 D．滴定管参考答案：C略15. 已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H2 2 NH3 ，ΔH＝－92.4kJ·mol－1 ，在恒温、恒容的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( )A.Q2 =2Q1B.Q1 < 0.5Q2C.Q1 < Q2 < 184.8 kJD.Q1 = Q2 < 92.4 kJ参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。