高考化学《 水溶液中的离子平衡图像分析》示范课课件

的量分数 δ(X)随 pH 的变化如图 94 所示[已知 δ(X)＝ ]。下列叙述错误的 c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－） 是( ) A．pH＝1.2 时，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7 时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2 时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
3．(2017•新课标Ⅲ-13）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电
解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣。根据溶液中平衡
时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7
Ksp的计算 反应原理 平衡常数
完全反应点
(
)
常温下，向1 L 0.1 mol· L－1 CH3COONa溶液中，不断通HCl气体(忽略溶液体积变化)，得到c(CH3COO－) 和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图： 则下列说法不正确的是 ( )
A．溶液的pH比较：x>y>z
B．在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比
D．在 t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数 K＝2.5×108
A 选项，由上述计算可知： 即数量级为10-6，故A正确 C 选项 电离平衡为：HXX2-+ H+ 水解平衡为：H2O+HXH2X + OHKh=c(H2X)· c(OH-)/c(HX-)= Kw/ Ka1 =10-14/10-4.4=10-9.6＜Ka2= 10-5.4 故HX- 电离程度大于水解程度，溶液呈 酸性，C正确
B 正确
D 选项，当溶液呈中性时， 而 c(H+) ·c (X2-)/c(HX-)= 10-5.4， 则 c (X2-)/c(HX-)= 10-5.4/10-7= 101.6 >1， 即 c (X2-) > c(HX-)，故D错误
识图像
想原理
巧结合
某温度时，将一定浓度的NaOH溶液滴入盛有 10 mL 1 mol/L CH3COOH溶液的绝热容器中，溶液 pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．b点时CH3COOH尚未完全反应 B．NaOH的浓度为 0.1 mol· L－1 C．c点时溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．a、b、c三点对应的电离常数Ka(醋酸)约为10－6
A．在 t ℃时，Ag2CrO4的 Ksp为1×10－8
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在 t ℃时，以0.01 mol· L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol· L－1 KCl和0.01 mol· L－1 K2CrO4的 混合溶液，CrO42-先沉淀
较：c(Cl－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
C．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点 D．该温度下，CH3COONa的 Kh＝10－4.75
①已知 t ℃时AgCl的 Ksp＝2×10－10；②在 t ℃时Ag2CrO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的 是 ( )
度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
c(HX ) B．曲线N表示pH与 lg 的变化关系 c(H 2 X)
C．NaHX溶液中 c(H ) c(OH )
）
2 c (Na ) c (HX ) c (X ) c (OH ) c (H ) D．当混合溶液呈中性时，
理解
理解 平衡常数进行相关计算
能利用电离
掌握
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1．【2017•新课标Ⅰ-13】常温下将NaOH溶液滴加到
己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓
度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
c(HX ) B．曲线N表示pH与 lg 的变化关系 c(H 2 X)
）
C．NaHX溶液中 c(H ) c(OH )
D．当混合溶液呈中性时，c(Na ) c(HX ) c(X2 ) c(OH ) c(H )
2.
[2017·全国卷Ⅱ-12] 改变 0.1 mol· L－1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA－、A2－的物质 c（X）
B．除Cl﹣反应为Cu + Cu2+ + 2Cl﹣= 2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣效果越好 平衡移动的分析
D．2Cu+ = Cu2+ + Cu平衡常数很大，反应趋于完全
1．【2017•新课标Ⅰ-13】常温下将NaOH溶液滴加到 己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓