分析化学简答题题库 16陈乐
专升本《分析化学》_试卷_答案
专升本《分析化学》_试卷_答案专升本《分析化学》试卷答案一、选择题（每题 2 分，共 40 分）1、下列误差中，属于系统误差的是（）A 天平零点稍有变动B 读取滴定管读数时，最后一位数字估读不准C 重量分析中，沉淀的溶解损失D 环境温度的微小变化答案：C解析：系统误差是由某种固定的原因造成的，具有重复性和单向性。
重量分析中沉淀的溶解损失是由分析方法本身的缺陷导致的，属于系统误差。
A、B、D 选项属于偶然误差。
2、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）A 固体 NaOHB 浓盐酸C 固体 K2Cr2O7D 固体 Na2S2O3解析：直接法配制标准溶液要求物质纯度高、性质稳定、组成与化学式完全相符且摩尔质量较大。
K2Cr2O7 符合这些条件，可用直接法配制标准溶液。
NaOH 易吸收空气中的水分和二氧化碳，浓盐酸易挥发，Na2S2O3 易被氧化，都不能用直接法配制标准溶液。
3、用 01000 mol/L HCl 溶液滴定 01000 mol/L NaOH 溶液，化学计量点时溶液的 pH 值为（）A 700B 大于 700C 小于 700D 无法确定答案：A解析：HCl 与 NaOH 完全反应时，生成的 NaCl 溶液呈中性，pH ＝700 。
4、在酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）A 指示剂的变色范围全部或部分落在滴定的 pH 突跃范围内B 指示剂的变色范围与化学计量点完全相同C 指示剂的变色范围越宽越好D 指示剂的变色范围越窄越好解析：指示剂的变色范围全部或部分落在滴定的 pH 突跃范围内，才能准确指示滴定终点。
5、用 EDTA 滴定金属离子 M 时，下列有关金属指示剂的叙述中，错误的是（）A 指示剂的变色点应与化学计量点尽量一致B 指示剂的封闭现象是由于 K'MIn ＞ K'MY 所致C 指示剂的僵化现象是由于 K'MIn ＜ K'MY 所致D 指示剂的变色范围应全部落在滴定的突跃范围内答案：D解析：指示剂的变色范围不需要全部落在滴定的突跃范围内，只要部分落在突跃范围内即可。
有机化学实验问题答案---陈乐整理---副本-(2)
有机化学实验问题答案---陈乐整理---副本-(2)塞子的钻孔和简单玻璃工操作1.塞子如何选择？塞子钻孔要注意什么问题？如果钻孔器不垂直于塞子的平面时结果会怎样？怎样才能使钻嘴垂直于塞子平面？为什么塞子打孔要两面打？答：选择合适的塞子，总的大小应与仪器的口径相适应，塞子进入瓶颈或管颈的部分是塞子的1/3～2/3。
使用新的软木塞时只要能塞入1/3～2/3就行了。
软木塞钻孔之前需要在压塞机压紧，防止钻孔是塞子破裂。
钻孔时为了减少摩擦，特别对橡皮塞钻孔时，可在钻嘴的刀口涂一些甘油和水。
钻孔后要检查孔道是否合用，如果不费力就能玻璃管插入是，说明孔径太大，不够紧密会漏气，不能用。
若孔道略小或不光滑，可用圆锉修整。
钻孔应先钻一端,钻到中间后再从另一端钻，直到钻通为止。
2.截断玻璃管时候要注意哪些问题？怎样弯曲和拉细玻璃管？在火焰上加热玻璃管时怎样才能防止玻璃管被拉弯？答：折断玻璃管时要用布包住，同时尽量可能远离眼睛，以免玻璃碎伤人。
玻璃管的断口很锋利，容易划破手，又不易插入孔道中，所以要把断口在火焰上烧平滑。
弯曲的操作：双手持玻璃管，手心向外把需要弯曲的地方放在火焰上预热，然后在鱼尾焰中加热，宽约5cm。
在火焰中使玻璃管缓慢、均匀而不停地向同一个方向转动，至玻璃受热（变黄）即从火焰中取出，轻轻弯成所需要的角度。
注：（A）在火焰上加热尽量不要往外拉。
（B）弯成角度之后，在管口轻轻吹气。
（C）放在石棉网上自然冷却。
拉细的操作：两肘搁在桌面上，两手执著玻璃管两端，掌心相对，加热方向和弯曲相同，只不过加热程度强些（玻璃管烧成红黄色），才从火眼中取出，两肘仍搁在桌面上，两手平稳地沿水平方向做相反方向移动，开始时慢些，逐步加快拉成内径约为1mm的毛细管。
（注：在拉细过程中要边拉边旋转）。
3、弯曲和拉细玻璃管时，玻璃管的温度有什么不同？为什么要不同呢？弯制好了的玻璃管，如果和冷的物件接触会发生什么不良的后果？应该怎样才能避免？答：拉制玻璃管时，玻璃管的温度比弯曲玻璃管时玻璃管温度要稍高，玻璃管的软化程度要强些，否则拉不动（细）。
完整版)分析化学考试题库有答案
完整版)分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章：绪论、误差判断题：1.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。
（√）2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量属于滴定分析。
（√）4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它会影响分析结果的精密度。
（√）5.可疑值（或逸出值）必须被舍去。
（×）6.被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
（√）7.偏差是测量值与平均值之间的差异。
（×）8.绝对误差是测量值与真实值之间的差异。
（√）9.增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10.当偶然误差被消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11.在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12.相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14.用20 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 20.00 mL。
（×）15.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。
（√）16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量属于化学分析。
（√）17.化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
（√）18.在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
（√）19.滴定管的初读数必须为“0.00 mL”。
（×）20.测定 0.8 mL 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
（√）填空题：1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2.用 50 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 50.00 mL。
本科分析化学试题及答案
本科分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，准确度是指（）A. 测量结果与真实值之间的接近程度B. 测量结果的稳定性C. 测量结果的重复性D. 测量结果的分布范围2. 下列哪种方法常用于去除水中的溶解氧？（）A. 蒸馏法B. 沉淀法C. 煮沸法D. 过滤法3. 标准加入法测定物质含量时，其特点是（）A. 能够校正样品中待测物质的损失B. 能够消除实验操作中的误差C. 能够提高分析的灵敏度D. 能够减少仪器的噪声干扰4. 在酸碱滴定中，滴定终点与反应终点不完全相同，这是因为（）A. 指示剂的变色范围B. 滴定速度过快C. 温度变化D. 溶液的浓度过高5. 原子吸收光谱法中，基态原子吸收的光子能量被用来（）A. 激发原子到激发态B. 使原子发生化学反应C. 使原子发生核反应D. 使原子发光二、填空题（每题2分，共10分）6. 在进行酸碱滴定时，通常使用的指示剂是________，它在酸性溶液中呈现________色，在碱性溶液中呈现________色。
7. 分光光度计测定溶液浓度时，需要使用________作为参比溶液，以消除________的影响。
8. 重量分析法中，为了提高沉淀的纯度，可以采取的措施包括________、________和热处理。
9. 电位滴定法中，测量的是溶液的________，通过测量电位的变化来确定滴定终点。
10. 在气相色谱分析中，固定相通常是________或________，而载气则是________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是系统误差和随机误差，并说明它们对分析结果的影响。
12. 解释什么是标准溶液，以及为什么要对标准溶液进行标定。
13. 描述原子吸收光谱法（AAS）的基本原理，并说明其在元素分析中的优势。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某学生在进行酸碱滴定时，记录了以下数据：滴定前酸式滴定管读数为0.08mL，滴定后读数为25.10mL；滴定前碱式滴定管读数为0.00mL，滴定后读数为24.92mL。
本科分析化学试题及答案
本科分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，下列哪种方法属于物理分析法？A. 紫外-可见光谱法B. 电位分析法C. 原子吸收光谱法D. 色谱法答案：A2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 滴定速度C. 滴定曲线的突跃D. 滴定液的颜色变化答案：C3. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D4. 电位分析法中，参比电极的作用是：A. 测量溶液的电位B. 作为工作电极C. 作为辅助电极D. 作为指示电极答案：A5. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的主要作用是：A. 提供稳定的火焰B. 将样品转化为原子蒸气C. 测量样品的吸光度D. 测量样品的发射光谱答案：B6. 色谱法中，固定相的作用是：A. 提供分离介质B. 作为流动相C. 作为检测器D. 作为样品容器答案：A7. 在红外光谱分析中，下列哪种物质的吸收峰通常位于较低波数区域？A. 碳氢键B. 碳氧键C. 碳氮键D. 碳碳键答案：A8. 质谱分析中，分子离子峰是指：A. 分子失去一个电子后形成的离子峰B. 分子失去一个质子后形成的离子峰C. 分子失去一个中子后形成的离子峰D. 分子失去一个电子和质子后形成的离子峰答案：A9. 核磁共振波谱法中，化学位移的单位是：A. HzB. ppmC. TD. G答案：B10. 以下哪种方法不是用于元素分析的？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 红外光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 在酸碱滴定中，滴定曲线的突跃部分对应的pH值范围称为滴定的________。
答案：滴定范围12. 电位分析法中，测量溶液电位时，需要使用________电极和________电极。
答案：参比电极；指示电极13. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式有多种，其中________原子化器是最常见的一种。
分析化学习题库含参考答案
分析化学习题库含参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用重铬酸钾滴定Fe2+时,酸化时常用H2SO4~H3PO4混合酸,加入H3PO4的作用是()。
A、增强酸性B、作为Fe3+的络合剂C、作为指示剂的敏化剂D、作为Cr3+的沉淀剂正确答案：B2.某混合碱,用盐酸滴定至酚酞终点时,消耗盐酸溶液的体积为V1,继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2。
已知V2.V1.0,则混合碱的组成是()A、Na2CO3+NaOHB、Na2CO3+NaHCO3C、Na2CO3D、NaHCO3正确答案：B3.某溶液对某单色光的吸光度为0.30时,其透光率是()。
A、30%B、77%C、50%D、70%正确答案：C4.下列0.1mol/L的酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是()。
A、H2C2O4B、H2SC、H2SO4D、H3PO4正确答案：D5.在配位滴定中,仅考虑酸效应的影响,若金属离子与EDTA形成的配合物越稳定,则滴定允许的pH值()。
A、越大B、越小C、为中性D、无法确定正确答案：B6.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C7.在一元弱酸HA的溶液中,[A.]=10[HA]时溶液的pH(A)。
A、=pKa+1B、<pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：A8.对于随机误差,下面的说法正确的是()。
A、具有可测性B、具有重现性C、无法减免D、可通过多次平行测定,取平均值得到减免正确答案：D9.用普通分光光度法测得试液的透光率为12%,若以示差法测定,以透光率为20%的标准溶液为参比,则试液的透光率为()。
A、60%B、50%C、40%D、70%正确答案：A10.在硫酸介质中,用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时,如果溶液温度高于90.C,则所得KMnO4溶液的浓度()。
分析化学考试题与参考答案
分析化学考试题与参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.0ml盐酸溶液中含溶质HCl0.3646，CHCl为（）A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正确答案：B2.间接碘量法中，加入KI的作用是（）A、做为掩蔽剂B、作为沉淀剂C、做为氧化剂D、作为还原剂E、作为保护剂正确答案：D3.甲基橙指示剂与溴甲酚绿-甲基红指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：D4.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A5.下列属于四位有效数字的是A、1.00B、1.000×102C、100D、PH=10.00E、0.003正确答案：B6.下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（）A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCN-E、I-正确答案：A7.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl滴定液与其完全反应，剩余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属于A、直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上均不是正确答案：B8.标定KMnO4滴定液时，常用的基准物质是（）A、K2Cr2O7B、Na2C2O4C、Na2S2O3D、KIO3正确答案：B9.碘量法中使用碘量瓶的目的是（）A、防止碘的发挥B、防止溶液与空气接触C、防止溶液溅出D、A+B正确答案：D10.下列属于四位有效数字的数据是（）A、pH=11.10B、1.010C、0.100D、1.0×10½E、0.500正确答案：B11.EDTA与金属离子刚好能发生稳定的配合物是溶液的酸度称为（）A、最佳酸度B、最高酸度C、适宜酸度D、水解酸度E、最低酸度正确答案：B12.EDTA与Mg2+生成的配合物颜色是A、蓝色B、无色C、紫红色D、亮黄色E、以上均不是正确答案：B13.下列物质直接来配制滴定液的是A、草酸钠B、盐酸C、高锰酸钾D、氢氧化钠正确答案：A14.下列仪器用纯化水洗涤干净后，必须用待装溶液洗涤的是（）A、量瓶B、锥形瓶C、碘量瓶D、滴定管E、试管正确答案：D15.铬酸钾指示剂法在酸性条件下，不能滴定的原因A、滴定液发生副反应B、指示剂发生副反应C、被测物质发生副反应D、干扰物质发生副反应E、以上均不是正确答案：B16.标定HCl滴定液的基准物质是（）A、NaOHB、Na2CO3C、HAcD、KHC8H4O4正确答案：B17.EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，以EBT作指示剂，指示终点颜色的物质是（）A、Mg-EBTB、Ca-EBTC、EBTD、CaYE、Mg2+正确答案：C18.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E19.下列分析方法按对象分类的A、结构分析B、化学分析C、无机分析D、有机分析E、C+D正确答案：E20.仪器分析法的特点是A、准确B、灵敏C、快速D、价廉E、A+B+C正确答案：E21.减小测量的偶然误差（）A、校准仪器B、对照试验C、增加平行测定的次数D、回收试验E、空白试验正确答案：C22.滴定液是指（）A、只能用基准物质配制的溶液B、当天配制.当天标定.当天使用的溶液C、浓度永远不变的溶液D、浓度已知准确的溶液正确答案：D23.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E24.EDTA与大多数金属离子配位反应的特点是A、配位比为1∶1B、配合物稳定性高C、配合物水溶性好D、与无色金属离子形成的配合物均无色E、A+B+C+D正确答案：E25.用铁铵矾指示剂法测定氯化物含量时，加入准确过量的硝酸银后，进行滴定时，还应注意避免A、指示剂发生副反应B、沉淀的溶解C、生成新沉淀D、沉淀转化正确答案：D26.如果基准物质H2C2O4.2H2O保存不当，部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时（）A、结果偏高B、结果偏低C、准确D、无法确定E、对结果无影响正确答案：B27.影响配位滴定突越大小的因素是（）A、配位物条件稳定常数B、金属离子浓度C、金属指示剂D、A+BE、A+B+C正确答案：D28.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E29.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C30.对于滴定分析法，下述错误的是A、以化学反应为基础的分析方法B、是药物分析中常用的一种含量测定方法C、所有化学反应都可以用于滴定分析D、要有合适的方法指示滴定终点E、以上均不是正确答案：C31.下列属于碱性溶剂的是（）A、苯B、乙酸C、乙醇D、乙二胺E、水正确答案：D32.下列可以作为基准物质的是（）A、NaoHB、HCLC、H2SO4D、Na2CO3正确答案：D33.用银量法测定溴化物的含量，最好应选用的指示剂是（）A、荧光黄B、曙红C、二甲基二碘荧光黄D、铁铵矾E、溴酚蓝正确答案：B34.下列物质称为自身指示剂是：A、K2CrO4B、淀粉C、K2Cr2O7D、KMnO4正确答案：D35.1mlHCl溶液恰好与0.004000g NaOH完全反应，T HCI/NaOH为（）A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正确答案：E36.一种好的指示剂应具备的条件（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C37.在酸碱滴定中，pH＝pKHIn±叫做A、指示剂的滴定误差范围B、指示剂的变色点C、指示剂的突跃范围D、指示剂的理论变色范围E、以上均不是正确答案：D38.下列哪种误差属于操作误差（）A、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、操作人员看错砝面值D、溶液溅失E、加错试剂正确答案：B39.除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是（）A、加入浓硫酸B、加热C、加干燥剂D、蒸馏E、加人醋酐正确答案：E40.消除试剂、纯化水带入的杂质所引起的误差（）A、空白试验B、对照试验C、回收试验D、增加平行测定的次数E、校准仪器正确答案：A41.氧化还原反应的特点是A、反应速度较快B、反应速度较慢C、副反应较多D、反应机理较复杂E、B+C+D正确答案：E42.物质的量浓度是指A、单位体积的溶液中所含物质的质量B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C、单位质量的溶液中所含物质的质量D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量E、以上均不是正确答案：D43.下列哪种情况可引起系统误差（）A、加错试剂B、天平零点突然有变动C、滴加时溅失少许滴定液D、滴定终点和计算点不稳合E、看错砝码读数正确答案：D44.用有效数字规则对下式进行计算结果为：51.38/8.709×0.01200A、2×102B、245.80C、2.5×102D、2.458×102正确答案：D45.配位滴定中消除共存离子干扰的方法有（）A、控制溶液酸度B、使用沉淀剂C、使用配位剂D、A+B+CE、使用金属指示剂正确答案：D46.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A47.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、pH=12.00C、2.1000D、1.005E、1.1050正确答案：D48.试样中银含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：C49.色谱法（）A、化学分析法B、光学分析法C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：D50.用铁胺矾指示剂法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量的AgNO2滴定液后，应加入一定量的（）A、NaHCO3B、硝基苯C、硝酸D、硼砂E、CaCO3正确答案：B51.铬黑T指示剂在纯化水中的颜色（）A、橙色B、红色C、蓝色D、无色E、黄色正确答案：C52.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、1摩尔C、0.1摩尔/升D、0.1摩尔正确答案：D53.用于标定EDTA溶液浓度的基准物质不包括（）A、纯ZnB、纯ZnOC、纯CaCO3D、铬黑TE、纯MgSO4.7H2O正确答案：D54.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
有机化学实验问题答案陈乐整理（副本（2））-
有机化学实验问题答案陈乐整理（副本（2））-有机化学实验问题答案陈乐整理（副本(2)）-曾赵琼对第三版有机化学实验陈乐化学0901班堵头钻孔及简易上釉操作1的问答。
如何选择插头？钻堵头时应该注意什么？如果钻头不垂直于塞子的平面会发生什么？钻头喷嘴如何垂直于塞平面？为什么插头两边都需要打孔？a:选择合适的塞子，总尺寸应与仪器的口径相适应，塞子进入瓶颈或颈部的部分是塞子的1/3 ~ 2/3使用新软木塞时，只能插入1/3到2/3。
在钻软木塞之前，应按压软木塞压机以防止孔破裂。
为了减少钻孔过程中的摩擦，特别是在钻孔橡胶塞时，可以在钻孔喷嘴的边缘涂上一些甘油和水。
钻孔后，检查孔道是否合适。
如果玻璃管可以不费力地插入，这意味着孔的直径太大，不够紧，不能漏气，不能使用。
如果孔稍小或不光滑，可以用圆锉修剪。
孔的一端应先钻，另一端应在钻至中间后再钻，直到钻透为止。
2。
切割玻璃管时应该注意什么？如何弯曲和变薄玻璃管？玻璃管在火焰上加热时，如何防止其弯曲？a:打碎玻璃管时，用布包裹，并尽可能远离眼睛，以免玻璃碎片伤人。
玻璃管的断口很尖锐，容易割伤手，很难插入孔中，因此断口应在火焰上顺利燃烧。
弯曲操作:用双手握住玻璃管，将待弯曲的地方放在火焰上，手掌向外预热，然后在宽度约5厘米的鱼尾火焰中加热玻璃管在火焰中以相同的方向缓慢、均匀、连续地旋转，直到玻璃被加热(变黄)，然后从火焰中取出，轻轻弯曲到所需的角度。
注意:(a)在火焰上加热时，尽量不要拉出弯曲一个角度后，轻轻吹喷嘴。
石棉网自然冷却变薄操作:将两个手肘放在桌面上，双手握住玻璃管的两端，手掌相对，加热方向和弯曲度相同，但加热程度更强(玻璃管烧成红色和黄色)，然后将玻璃管从火眼中取出，两个手肘仍放在桌面上，双手沿着水平方向在相反的方向上平稳地移动，开始时，缓慢地、逐渐地加速进入内径约为1 mm的毛细管中(注意:在变薄过程中，必须边拉边旋转) 3，当弯曲和减薄玻璃管时，玻璃管的温差是多少？为什么不同？如果弯曲的玻璃管接触到冷的物体，会有什么不良后果？我们如何避免它？A:拉制玻璃管时，玻璃管的温度略高于弯曲玻璃管时的温度，玻璃管的软化程度更强，否则不能拉制(薄)如果弯曲的玻璃管压在冷的物体上，玻璃管很容易破裂，因此弯曲的玻璃管可以在石棉网(板上)上自然冷却4，将玻璃管插入塞孔时应该注意什么？我怎么能不割破皮肤呢？拔出来有多安全？答:将玻璃管插入塞孔时，应注意:(1)孔径应合适；(2)管端可蘸水或甘油或凡士林润滑；(3)握住玻璃管的手尽可能靠近插入端，以减小扭矩；(4)向前旋转时，不要用力推动，这样做不会割破皮肤拔出时应注意:(1)握住玻璃管的手应尽可能靠近插入端，以减小扭矩。
分析化学基础知识题库(DOC)
分析化学基础知识题库一、填空题1.•铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用.2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时)5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用.6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开.7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。
8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类.9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。
10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示.11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)•(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能.12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开.13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量).14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步.16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种.17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种.19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中.20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物.21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行..22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤.23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯化钙),其上搁置洁净的(带孔瓷板)26. 变色硅胶干燥时为(兰)色,为(无水Co2+)色,受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.27. 常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的(2)位,其中(最后1位)是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.28. 酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)29. 碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.30. 滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管3次，其目的是为了除去管内残存水分，以确保滴定液浓度不变。
(完整word版)分析化学,简答题
41、某同学配制0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下：在分析天平上准确称取Na2S2O3•5H2O 2.4820 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。
请指出其错误？42、在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数Y(H)的数学表达式？43、简述红外吸收光谱中胺、酰胺及硝基化合物的主要特征峰？44、朗伯-比耳定律的物理意义是什么？什么是透光率？什么是吸光度？二者之间的关系是什么？41、（5分）答：(1) Na2S2O3•5H2O 不纯且易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称量, 亦不应用容量瓶。
（2分）(2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去CO2 和O2)、冷却,再加Na2S2O3若加Na2S2O3共煮, 易分解生成S 。
（2分）(3) 配好后还应加少量Na2CO3 使溶液呈微碱性以易于保存。
（1分）42、（5分）答：络合剂一般为有机弱酸配位体,由于H+存在(或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反应)的能力降低,这一现象称为酸效应。
（2分）。
（3分）43、（5分）答：1）胺：NH3500~3300cm1(m，尖)、NH1650~1510 cm 1 (m~s)、C-N1360~1020 cm 1 (m)；（2分）2）酰胺：C=O1680~1630 cm 1 (s)、NH3500~3100 cm 1 (s)、NH1670~1510 cm 1 (s)；（2分）3）硝基化合物：asNO21590~1500 cm 1 (vs)、sNO21390~1330 cm 1 (vs)。
（1分）44、（5分）答：朗伯-比耳定律的物理意义为：当一束平行单色光通过单一均匀的，非散射的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
此定律不仅适用于溶液，也适用于其他均匀非散射的吸光物质（气体或固体），是各类吸光度法定量分析的依据。
（完整版）分析化学题库精华版
（完整版）分析化学题库精华版第一章1.1 分析化学的定义、任务和作用1. 分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。
（对）2. 分析化学的任务是定性分析和定量分析。
（错）3. 分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。
（对）4. 分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。
（错）1.2 分析化学的分类与选择填空：1. 分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。
2. 化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。
3. 按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g ）为常量分析，小于（0.1mg ）为超微量分析。
4. 根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。
1.6 滴定分析法概述单选：1. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C ）A. 化学计量点B. 滴定误差C. 滴定终点D. 滴定分析2. 在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A ）A. 反应必须定量完成B. 反应必须有颜色C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应D. 滴定剂必须是基准物3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+3Al ，应采用（B ）A. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ）A. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法填空：1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。
实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。
1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。
2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。
《分析化学》思考题及答案.docx
第1章绪论【思考题】1、简述分析化学的任务?2、分析化学怎么分类？【参考答案】1、答：（1）确定物质的化学组成——定性分析（2）测量各组成的含量--- 定量分析（3）表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析（4）表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析2、答：（1）根据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、结构分析；（2）根据分析对彖分类：无机分析、有机分析；（3）根据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析；（4）根据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析（5）例行分析和仲裁分析第2章常见离子的定性分析【思考题】1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应该创造有利于反应产物生成的反丿应条件？反应条件主要有哪些？2、什么叫选择性反应和专属反应？他们在实际应用屮有何重要意义？在鉴定离子时，怎样避免共存离子的干扰？3、什么叫空片试验和对照试验？它们在分析试验中有何重要意义？4、分别用一种试剂，将下列每一组物质屮的两种化合物分开：（1）P bSO4和BaSCKt （2） Al（OH）3和Zn（OH）2（3） Bi （OH） 3和Cd （OH）2（4） PbS 和ZnS （5） CuS 和HgS （6） BaCrO4和SrCrCU5、试用6种溶剂，将下六种同体从混合溶液中逐一溶解，毎种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。
BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2x CuS、PbSO46、在系统分析屮，鉴定NH/、Fe2\ FJ+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CO3•时为什么要在制备阴离了试液前进行？【参考答案】1、答：因为鉴定反应只有在一定条件下才能进行，才能表现出明显的外部特征，否则，反应不能发生，得不到预期的效果。
反应条件主要有：溶液的酸度、反应离了的浓度、溶液的温度、催化剂和溶剂的影响。
2、答：一种试剂只与为数不多的试剂反应，这种反应称为选择性反应；如果一种试剂只与一种离子起反应，则该反应的选择性最高，称为该离子的专属反应。
分析化学考试题库及答案
分析化学考试题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 水B. 乙醇C. 甲烷D. 葡萄糖答案：A2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是什么？A. 溶液颜色变化B. 溶液pH值变化C. 溶液电导率变化D. 溶液温度变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，哪种元素的测定灵敏度最高？A. 铁B. 铜C. 钠D. 钾答案：C二、填空题1. 摩尔浓度（M）定义为每升溶液中所含溶质的______数量。
答案：摩尔2. 氧化还原滴定中，氧化剂和还原剂之间的反应遵循______定律。
答案：电子转移3. 色谱法中，固定相和流动相之间的相互作用决定了______的分离效果。
答案：组分三、简答题1. 描述什么是缓冲溶液，并解释其在生物体系中的作用。
答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，它含有一对共轭酸碱对。
在生物体系中，缓冲溶液有助于维持细胞内外环境的pH稳定，保护生物分子不受pH变化的影响。
2. 简述什么是标准溶液，以及在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是已知准确浓度的溶液，用于校准分析仪器或作为参考以确定其他溶液的浓度。
在分析化学中，标准溶液对于确保实验结果的准确性和可重复性至关重要。
四、计算题1. 如果一个溶液的pH值为4.00，计算其氢离子浓度。
答案：10^-4.00 M2. 在酸碱滴定中，如果使用了25.00 mL的0.1000 M HCl溶液来滴定25.00 mL的未知浓度的NaOH溶液，计算NaOH溶液的浓度。
答案：0.1000 M五、实验题1. 描述如何使用分光光度计测定溶液中某种金属离子的浓度。
答案：首先，准备一系列已知浓度的标准溶液，并使用分光光度计测量它们的吸光度。
然后，绘制标准曲线，即吸光度与浓度的关系图。
接着，测量待测溶液的吸光度，并根据标准曲线计算出待测溶液中金属离子的浓度。
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分析化学简答题总结一、绪论二.简答题（每题10 分，共30 分）1.请简述影响峰强和峰位的因素.2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离.3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明.1、简述分析化学的分类方法答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量；按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。
如电化学分析，光学分析等。
④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。
2、分析过程和步骤答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统③试样准备：使试样适合于选定的分析方法④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。
第二章误差分析数据处理1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度答：误差主要来源有系统误差和随机误差。
为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。
系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，再用适当方法校正。
如何检验：2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法答：①系统误差：方法误差：实验设计不当，仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。
如砝码生锈，试剂不纯等。
操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。
如滴定终点判断不准等。
特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。
消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。
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分析化学简答题总结一、绪论二.简答题（每题10 分，共30 分）1.请简述影响峰强和峰位的因素.2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离.3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明.1、简述分析化学的分类方法答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量；按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。
如电化学分析，光学分析等。
④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。
2、分析过程和步骤答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统③试样准备：使试样适合于选定的分析方法④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。
第二章误差分析数据处理1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度答：误差主要来源有系统误差和随机误差。
为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。
系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，再用适当方法校正。
如何检验：2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法答：①系统误差：方法误差：实验设计不当，仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。
如砝码生锈，试剂不纯等。
操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。
如滴定终点判断不准等。
特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。
消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。
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分析化学基础知识题库一、填空题1.•铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用.2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时)5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用.6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开.7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。
8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类.9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。
10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示.11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)•(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能.12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开.13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量).14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步.16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种.17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种.19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中.20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物.21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行..22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤.23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯化钙),其上搁置洁净的(带孔瓷板)26. 变色硅胶干燥时为(兰)色,为(无水Co2+)色,受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.27. 常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的(2)位,其中(最后1位)是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.28. 酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)29. 碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.30. 滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管3次，其目的是为了除去管内残存水分，以确保滴定液浓度不变。
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分析化学简答题总结一、绪论二.简答题（每题10 分，共30 分）1.请简述影响峰强和峰位的因素.2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离.3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明.1、简述分析化学的分类方法答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量；按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。
如电化学分析，光学分析等。
④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。
2、分析过程和步骤答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统③试样准备：使试样适合于选定的分析方法④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。
第二章误差分析数据处理1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度答：误差主要来源有系统误差和随机误差。
为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。
系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，再用适当方法校正。
如何检验：2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法答：①系统误差：方法误差：实验设计不当，仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。
如砝码生锈，试剂不纯等。
操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。
如滴定终点判断不准等。
特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。
消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。
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条件平衡常数：利用副反应系数对收影响的主反应进行修正，得到此结果下的
实际有效平衡常数。
第四章酸碱滴定
1、酸碱指示剂的变色原理以及变色范围，以及选择原则。
答：酸碱指示剂是一类弱酸弱碱，其酸式与碱式有不同的颜色。而在不同的ph
条件下，酸式与碱式浓度比不同，随着定过程ph的不断变化，酸式与碱式浓度
②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然
变化及操作者平行试样处理的微小差异等。
特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。
消除：可以通过增加平行测定次数来避免。
3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准
确度？
答：误差：测量值与真实值之间的差值
2、何谓副反应和副反应系数？
答：副反应配位反应中，出了M与Y生成配合物的主反应外，还存在着许多副
反应。
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分析化学
副反应系数：副反应对主反应的影响程度为副反应系数。
3、何谓条件稳定常数？与副反应系数之间有何关系？
答：一定条件下，将各种副反应对MY配合物的影响同时考虑时，配合物的实
际稳定常数。它表示了一定条件下有副反应发生时主反应进行的程度。
组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含
量；
按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定
量
按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量
②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。
④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量
③减小偶然误差，增加平行测定次数
④消除测量中的系统误差
分析化学试题(含参考答案)
分析化学试题（含参考答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用酸碱滴定法测定CaCO3含量时,不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于()。
A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢B、CaCO3与HCl反应不完全C、CaCO3与HCl不反应D、没有适合的指示剂正确答案：A2.用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D3.某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液时所得结果偏低,原因主要是()。
A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后,加热至沸,稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的开始阶段,KMnO4滴加过慢C、终点时溶液未变为粉红色D、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO4溶液正确答案：D4.用NaOH滴定某一元弱酸HA,在计量点时[H.]的计算式是()。
A、HAacK.B、..AHAaccKC、..AaWcKKD、..AWacKK正确答案：D5.用普通分光光度法测得试液的透光率为12%,若以示差法测定,以透光率为20%的标准溶液为参比,则试液的透光率为()。
A、50%B、40%C、70%D、60%正确答案：D6.光度计的检测读数系统必须有的元件是()。
A、光电管和检流计B、棱镜和狭缝C、透镜和反射镜D、钨丝灯泡和稳压器正确答案：A7.对于随机误差,下面的说法正确的是()。
A、具有可测性B、具有重现性C、无法减免D、可通过多次平行测定,取平均值得到减免正确答案：D8.下列说法正确的是()。
A、指示剂的变色点即为化学计量点B、分析纯的试剂均可作基准物质C、定量完成的反应均可作为滴定反应D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液正确答案：D9.下列情况属于随机误差(偶然误差)的是()。
A、滴定剂偶有两滴滴到锥形瓶外B、砝码未经校正C、天气骤变引起误差D、试剂含有少量杂质正确答案：C10.下列滴定能产生两个滴定突跃的是()。
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分析化学简答题总结一、绪论二、简答题(每题10 分,共30 分)1、请简述影响峰强与峰位的因素、2、质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离、3、化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明、1、简述分析化学的分类方法答:按分析任务:①定性分析:确定物质组成;②定量分析:测定某一组份某些组分的含量;3:结构分析:研究物质的价态,晶态,结合态等存在状态及其含量;按分析对象①无机分析:分析分析无机物,定量定性;②分析有机物,定性定量按测定原理①化学分析:利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析:利用特殊仪器进行分析。
如电化学分析,光学分析等。
④根据试样量多少,分为常量,半微量,微量,超微量⑤根据试样中北侧祖坟含量高低,分为常量组分,微量组分,痕量组分。
2、分析过程与步骤答:①分析任务与计划:明确任务,制定研究计划②取样:组分测定的实际试样,必须能代表待测定的整个物质系统③试样准备:使试样适合于选定的分析方法④测定:根据待测组分的性质,含量与对分析测定的具体要求,选择合适的测定方法⑤结果处理与表达:运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理,形成书面报告。
第二章误差分析数据处理1、简答如何检验与消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度答:误差主要来源有系统误差与随机误差。
为了减少随机误差,需要仔细地进行多次测定取平均结果。
系统误差就是由固定的原因产生的,就是由规律性的,因此首先要知道误差来源,再用适当方法校正。
如何检验:2、简述系统误差,偶然误差的来源特点,及消除方法答:①系统误差:方法误差:实验设计不当,仪器试剂误差:仪器为校准,试剂不合格引起。
如砝码生锈,试剂不纯等。
操作误差:操作不当引起的误差,不包括过失。
如滴定终点判断不准等。
特点:有固定的方向,大小可测,重复测定时重复出现。
消除:修改实验方案;校准仪器,更换试剂;做对照试验,空白试验,回收实验以及多加训练,规范操作等。
②偶然误差:偶然因素引起的。
如实验室温度,湿度,电压,仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。
特点:大小方向不可测,无重复性,且具有随机性。
消除:可以通过增加平行测定次数来避免。
3、误差与偏差,准确度与精密度的关系,什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？答:误差:测量值与真实值之间的差值偏差:测定结果与平均结果的差值1、准确度高,要求精密度一定高但精密度好,准确度不一定高2、准确度:测量值与真实值之间接近程度,反应结果正确性。
精密度:各平行测量值之间互相接近的程度。
反应重现性。
精密度就是准确度的先决条件,精密度不好,衡量准确度没有意义。
在系统误差消除的前提下,可以用偏差反应结果的准确度。
4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比,标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度,为什么？答:表示精密度的统计量有——偏差,平均偏差,相对平均偏差,标准偏差,平均标准偏差,用标准偏差,突出了较大偏差的影响,5、如何提高分析结果准确的方法有哪些？答: 方法:①选择恰当的分析方法②减小测量误差③减小偶然误差,增加平行测定次数④消除测量中的系统误差6、什么叫误差传递？系统误差与偶然误差传递有什么规律？为什么在测量过程中要尽量避免大误差环节？答:①个别测量步骤中的误差传递到最终结果当中。
②系统误差传递规律:与差的绝对误差等于各测量值绝对误差的与差积商的相对误差等于各测量相对误差的与差偶然误差传递规律:与差的标准偏差的平方等于各测量值标准偏差的平方与积商的相对标准偏差的平方等于各测量值相对标准偏差的平方与;③由于一系列分析步骤中,大误差环节对误差的准确度的影响较大,因此,要尽量避免大误差环节。
7、有限次测量结果随机误差遵循何种分布？当测量次数无限多时,随机误差趋于何种分布？有什么特点？答:有限次趋于t分布;测量次数无限多时趋于正态分布,特点:正态分布曲线对称,即正负误差出现的概率相等;小误差出现的概率大,大误差出现的概率小;多次测量中真实值出现的概率最大。
8、简述数据统计处理的基本步骤,为何进行数据统计处理时要遵循一定的顺序？第三章滴定分析法概论1、滴定分析对化学反应的要求？答:①反应必须定量进行,且反应完全,符合一定的化学计量关系;②反应速度快,③有合适的指示终点的方法;2、滴定的方式有哪些？各适用于什么条件？答:①直接滴定:用标准溶液直接滴定被测物质溶液;直接滴定对反应的要求:反应必须按一定的反应式进行;反应必须定量进行;反应速度快,最好在滴定剂加入后即可完成;必须有合适的指示终点的方法。
②反滴定:在待测物质溶液A中加入定量且过量的标准溶液B,使之定量反应,反应完全后,再用另外一种标准溶液C用剩余的B反应的方式。
适用条件:被测物与滴定剂反应很慢;没有合适的指示剂的时候可以用反滴定。
③置换滴定:用适当溶剂如被测组分反应,使其定量的置换为另一种物质,而这种物质可用适当的标准溶液滴定,这种滴定方式称为置换滴定。
使用条件:被测组分与标准溶液的反应没有确定的计量关系或伴有副反应时可用。
④间接滴定:通过另外的化学反应间接地测定。
使用条件:不能与滴定剂直接反应的物质。
3、什么事基准物质,基准物质必须符合哪些要求？答:用来直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质要求:(1)组成必须与化学式相同,若含有结晶水,所含结晶水的量也应相同。
(2)纯度高,所含杂质不能影响滴定结果;(3 )相对分子质量大,以减少称量误差;(4 )反应按反应时定量进行,且没有副反应。
4、标准溶液配制方法有哪些？HCL 与NaOH标准溶液应如何配置？答:配制方法有(1)直接法:准确称取一定量的基准物质,用适当的溶剂溶解,定量转移到容量瓶中,并稀释至刻度。
(2) 间接法:先配成近似所需的浓度,再用基准物质标定。
HCL易挥发,不能直接配置,应该先配成浓度较大的溶液,再用基准物质进行标定。
用于标定的基准物质常用的有无水碳酸钠,硼砂。
NaOH易吸收潮,易吸收空气中的二氧化碳,故也不能用直接法配制,应先配成饱与溶液,在此溶液中碳酸钠的溶解度很小,待沉淀完全出现后,去上清液用基准物质进行标定。
常用于标定的基准物质有领苯二甲酸氢钾,草酸。
5、什么就是副反应系数,什么就是条件平衡常数？答:副反应系数:主反应中收影响组分在副反应中个存在形式的总浓度与其平衡浓度的比值。
条件平衡常数:利用副反应系数对收影响的主反应进行修正,得到此结果下的实际有效平衡常数。
第四章酸碱滴定1、酸碱指示剂的变色原理以及变色范围,以及选择原则。
答:酸碱指示剂就是一类弱酸弱碱,其酸式与碱式有不同的颜色。
而在不同的ph 条件下,酸式与碱式浓度比不同,随着定过程ph的不断变化,酸式与碱式浓度比不断变化。
当酸碱指示剂的酸式与碱式浓度相差10倍以上时,一种颜色掩盖另一种颜色,我们可以通过指示剂的颜色变化来判定滴定终点。
酸碱指示剂理论变色范围pH = p Kin±1,选择原则就是,指示剂的变色范围部分或全部都落在突跃范围之内。
2、影响酸碱指示剂变色范围的因素答(1)指示剂的用量:对单色指示剂如酚酞等,指示剂的用量影响较大;尽量少加,否则终点不敏锐,指示剂本身为弱酸碱,多加增大滴定误差;（2）温度的影响:温度改变,指示剂的解离常数以及水的自递常熟改变,因而指示剂的变色范围也改变;一般在室温下。
如必须进行加热,需等到溶液冷却后进行滴定;(3)电解质:电解质的存在对只就是记得影响有两个方面,一就是改变了溶液的离子强度,就是指示剂的表观解离常数改变,从而影响只就是记得变色范围;二就是某些离子有吸收不同波长的性质,也会改变指示剂的颜色与色调以及变色的灵敏度。
所以在地定时不宜有大量的盐存在。
（3）溶剂,与介电常数有关,从而影响变色范围。
3、混合指示剂有哪几种？使用混合指示剂有什么优点？答:混合指示剂有两种类型;①指示剂中加入惰性染料,惰性染料不就是酸碱指示剂,颜色不随ph变化,因颜色胡不就是变色敏锐,而变色范围不改变;②两种酸碱指示剂混合而成,由于颜色互补的原理使变色范围变窄,颜色变化更敏锐。
特点:使变色范围变窄,变色更敏锐。
4、滴定曲线的特点？答:曲线的起点取决于被滴定物质的性质或浓度;在化学计量点附近发生突跃;计量点之后变得平缓。
5、影响滴定突跃的因素有哪些？答:对于强酸强碱来说,滴定突跃范围大小取决于酸碱浓度。
酸碱浓度越大,突跃范围越大,可供选择的指示剂越多,但浓度太高,计量点附近即使加入1滴,由于其物质的量较大,引入的误差也较大,故一般不采用浓度高于1mol/L与低于0、01mol/L的溶液。
另外酸碱浓度应相近。
6、什么就是非水溶液滴定？常用的溶剂有哪些？答:在非水溶液中进行的滴定分析法为非水溶液滴定法。
常用溶剂:(1)质子溶剂——能给出或者接受质子的溶剂。
根据接收质子可分为①酸性溶剂:能给出质子的溶剂;②碱性溶剂:能接收质子的溶剂;③中性溶剂:能接收又能给出质子的溶剂。
(2) 无质子溶剂:分子中无转移性质子的溶剂。
可分为①偶极亲质子溶剂:分子中无转移性质子,雨水比较几乎无酸性,无两性特征,有较弱的接受质子倾向与程度不同的成氢键能力。
②惰性溶剂:不参与酸碱反应,也无形成氢键能力。
7、非水溶液滴定溶剂的性质答:(1)溶剂的离解性:离解性溶剂的特点就是分子间能发生自递反应。
一份子起酸的作用,一份子起碱的作用。
（2）溶剂的酸碱性:弱酸溶于碱性溶剂中课增强其酸性;弱碱溶于强酸中可增强其碱性;（3）溶剂的极性:与其介电常数有关,极性强的溶剂介电常数大,溶质在这种溶液中容易离解;（4）均化效应与区分效应:将各种不同强度的酸或碱俊华道溶剂化质子水平的效应叫均化效应。
能区分酸碱强弱的效应叫区分效应。
一般来说,酸性溶剂就是碱的均化性试剂,就是酸的区分性试剂;而碱性溶剂就是酸的均化性试剂,就是酸的区分试剂。
8、非水溶液滴定分析中对溶剂的要求。
答:(1)有一定的纯度,黏度小,挥发性低,易于精制、回收、廉价、安全;（2）溶剂应能溶解试样及滴定反应的产物;（3）常用的混合溶剂一般有惰性溶剂与质子溶剂结合;（4）溶剂不引起副反应。
9、为什么滴定剂要用强酸强碱而不能用弱酸弱碱？答:因为弱酸弱碱盛成盐有水解现象,相当于在酸碱中与的同时又生成了部分弱酸弱碱,由此导致中与反应不完全。
10、用酸碱质子理论解释水分对非水溶液滴定酸与碱的影响。
答:水既可以接受质子又可以给出质子,从质子论的角度来瞧,水既就是酸性杂质,又就是碱性杂质。
所以在非水滴定中,无论就是酸还就是碱,水均消耗较多的标准溶液。
11、非水滴定与水溶液中的酸碱滴定相比较,主要解决了哪些问题？答:(1)极软的酸或碱,在水溶液中无法滴定,而在一定的非水介质中可以准确滴定;(2)有些酸或碱在水中的溶解度小而无法滴定,在有机溶剂中有一定的溶解度,可以准确滴定;(3)一些多元酸或碱,混合酸或混合碱,由于离解常数相差不大而不能分别滴定,可以用非水溶液滴定。