九年级化学复习 常见气体制备
(完整版)初中化学常见气体制备的装置及方法
丿/」、发生装置注意事项及优缺点、发生装置的选择依据发生装置注意事项及优缺点适用于固体+ 固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。
③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。
④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。
同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加热。
适用于固+液不加热型制取气体注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出缺点：不便于添加液体药品注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
（固体放有孔塑料板上）②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：①可以随时添加液体药品；②控制反应速率；③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b，不需要时关闭弹簧夹b）、收集装置的选择依据收集装置气体性质举例优缺点适用于固+液不加热C注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：可以随时添加液体药品排水集气法不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。
氧气（Q）氢气（H2））甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等收集气体较纯,够干燥但含有水蒸气不瓶D 注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：①控制反应速率②可以控制反应的随时发生和停止。
③可以随时添加液体药品密度比空气大，不与空气反应氧气（0）二氧化碳（CQ）等纯度不高，但气体较干燥向下排空气法密度比空气小，不与空气反应。
人教版九年级化学一轮复习《常见气体的制备》优秀教学案例
2.引导学生根据所学知识，讨论并确定实验步骤、方法和安全措施。
3.鼓励学生提出问题、分享想法，促进小组成员之间的交流与合作。
4.教师巡回指导，解答学生的问题，提供必要的帮助。
（四）总结归纳
1.邀请各小组代表汇报他们的实验过程、结果和收获。
2.教师引导学生总结气体制备实验的共性规律，如反应条件、气体性质等。
5.作业小结与实践应用：布置相关的作业，让学生巩固所学知识，并在实践中运用。通过强调作业的重要性，鼓励学生认真完成，培养他们的实践能力。同时，提醒学生在作业中注意实践操作的准确性和规范性，培养他们的安全意识和环保意识。
这些亮点体现了本教学案例在知识传授、能力培养、团队合作和思维发展等方面的优势，有助于提高学生的学习效果和综合素质。通过这些教学策略和活动，我期望能够激发学生对化学学科的兴趣，培养他们的创新思维和实践能力，使他们能够更好地理解化学知识在现实生活中的应用。
2.设计具有探究性、实践性的任务，让学生在合作中学习、成长。
3.培养学生的团队合作精神，提高他们的沟通协作能力。
4.通过对小组活动的评价，激发学生的学习积极性，提高他们的自信心。
（四）反思与评价
1.引导学生对所学知识进行总结、反思，提高他们的归纳能力。
2.鼓励学生自我评价，发现自己的优点和不足，制定改进措施。
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一、案例背景
本案例背景以人教版九年级化学一轮复习《常见气体的制备》为主题，旨在通过优秀教学实践，帮助学生巩固已学知识，提高他们的实践操作能力和科学素养。在案例中，我将结合学科特点和课程主要内容，设计一系列实用性强、知识深度适中的教学活动，以激发学生的学习兴趣，培养他们的创新思维和团队合作精神。
初中化学中考复习 2023化学中考集训：专题十三 常见气体的制取与净化(PDF原卷版)
103专题十三 常见气体的制取与净化考点一 常见气体的制备1.实验室制取某些气体的装置如图㊂下列说法正确的是()A.装置①和⑤组合可以用来制取氧气B .装置②和③组合可以用来制取氢气C .装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D.装置②可以较好地控制反应速率2.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性㊂当缓慢推动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到()A.瓶中液面明显上升B .长颈漏斗内液面上升C .瓶内气体分子间的间隔变大D.长颈漏斗下端管口产生气泡3.如图所示,实验室里有一套用来制取气体的装置㊂下列有关叙述正确的是( )A.锥形瓶里加入少量M n O 2粉末,分液漏斗里盛放过氧化氢溶液,可以制取氧气B .锥形瓶里加入大理石,分液漏斗里盛放稀硫酸,可以制取二氧化碳C .当发生装置中液体与固体混合产生了气泡,立即开始收集气体D.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上4.氨气密度比空气小,极易溶于水,以下收集氨气的方法正确的是()1045.不能用排水法收集的气体是( )A.氢气B .二氧化碳C .氮气 D.氧气6.在实验室中利用如图装置,可以进行的实验是()①用过氧化氢溶液与M n O 2制取氧气②用KM n O 4固体制取氧气③用K C l O 3与M n O 2的混合物制取氧气④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体A.①④B .①②C .②③D.③④7.下列物质用于实验室制取气体,可以直接采用如图所示装置的是()A.用氯酸钾和二氧化锰制取氧气B .用锌粒和稀硫酸制取氢气C .用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气D.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳等8.2017年5月,我国宣布首次海域 可燃冰 试采成功㊂ 可燃冰 主要含有甲烷水合物㊂(1)请写出甲烷完全燃烧的化学方程式㊂(2)实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷,请将下图方框中该气体的发生装置图补画完整㊂9.根据下图回答问题:(1)图中仪器a 的名称为 ;(2)实验室用A 装置制取C O 2的化学方程式为;105(3)组装气体发生装置后,应先检查装置的 ,再添加药品;(4)收集密度比空气大的气体,应选择的装置是 (填字母)㊂10.根据下列实验要求回答问题㊂(1)写出图中仪器①㊁②的名称:① ,② ㊂(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,制取装置为 (填标号,下同)和 组合㊂检验二氧化碳的原理为 (用化学方程式表示)㊂(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,可选用的发生装置为 (填标号)㊂(4)若用水将如图所示的氧气从瓶内排出,水须从 (填 a 或 b)端导管口通入㊂(5)实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数,反应原理:H 2O 2+2H I 2H 2O+I 2ˌ㊂取25.0g 过氧化氢溶液,加入足量的碘化氢溶液,充分反应后生成12.7g 碘㊂根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数㊂根据下列仪器回答有关问题㊂(1)D 的名称是 ㊂(2)实验室有①无孔 ②单孔 ③双孔三种橡胶塞,请选择橡胶塞并将其序号填在下列相应的空格中㊂A 是细口瓶,可用来保存N a OH (填 固体 或 溶液 ),橡胶塞选 ㊂实验室制取C O 2,已经选择了B ㊁C ,则橡胶塞选择 ㊂实验室用KM n O 4制取O 2,已经选择了D ㊁E ,则橡胶塞选择 ㊂11.根据下列仪器回答有关问题㊂106(1)D 的名称是 ㊂(2)实验室有①无孔 ②单孔 ③双孔三种橡胶塞,请选择橡胶塞并将其序号填在下列相应的空格中㊂A 是细口瓶,可用来保存N a OH (填 固体 或 溶液 ),橡胶塞选 ㊂实验室制取C O 2,已经选择了B ㊁C ,则橡胶塞选择 ㊂实验室用KM n O 4制取O 2,已经选择了D ㊁E ,则橡胶塞选择 ㊂12.下图是实验室制备气体的常用装置,请回答下列问题㊂(1)A 装置中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的原因是 ㊂(2)请从上述装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的一组发生和收集装置: (填字母),该反应的化学方程式是 ㊂(3)用D 装置收集二氧化碳时,检验气体收集满的方法是 ㊂13.根据下列装置回答问题㊂(1)仪器a 的名称是 ㊂(2)C 是进行 操作装置中的一部分㊂(3)若选用D 装置收集C O 2,则气体应从 (填 ① 或 ②)端进入㊂若D 装置中盛有N a OH 溶液,则可以除去C O 气体中混有的C O 2,反应的化学方程式为 ㊂(4)向装置A ㊁B 中分别加入两种试剂都可以制得氧气,两个反应中用到的同一种试剂是 (写化学式),该试剂的作用 (填 相同 或 不相同)㊂考点二 常见气体的检验1.化学实验中常用到木条或火柴梗,下列实验方案或操作不能达到目的的是( )A.用带火星的木条检验氧气B .用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C .用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性D.用火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中,约1s 后取出,比较火焰各层温度2.某气体由氢气㊁一氧化碳㊁甲烷中的一种或几种组成㊂点燃该气体后,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾;把烧杯迅速倒转过来,注入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊㊂下列对气体组成的推断正确的是()A.可能只有氢气一种气体B.可能只有甲烷一种气体C.三种气体一定都存在D.一定是氢气和一氧化碳的混合气体3.下列操作中,能鉴别空气㊁氧气和氢气三瓶气体的是()A.插入燃着的木条B.观察气体颜色C.闻气体的气味D.倒入澄清石灰水4.有三瓶无色㊁无味的气体x㊁y㊁z,它们分别是甲烷㊁氢气㊁一氧化碳中的一种㊂分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有y和z火焰上方的烧杯内壁上有水滴出现㊂燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水,振荡,只有燃烧x和y的烧杯内石灰水变浑浊㊂则x㊁y㊁z分别是()A.C H4 H2 C OB.C H4 C O H2C.C O C H4 H2D.H2 C H4 C O5.某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定其质量分数(假设杂质不参与反应),草酸晶体(H2C2O4㊃2H2O)的部分理化性质见下表㊂草酸晶体的部分理化性质熔点沸点热稳定性与碱反应101ħ~102ħ150ħ~160ħ升华100.1ħ失去结晶水,175ħ分解成C O2㊁C O㊁H2O 与C a(OH)2反应产生白色沉淀(C a C2O4)(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是(填字母序号)㊂(2)以下是验证热分解产物中含C O㊁C O2的装置㊂①仪器a和b的名称分别是和㊂②证明存在C O2的现象是,证明存在C O的现象是,D中反应的化学方程式是㊂107108③装置A 的作用是 ,气囊的作用是 ㊂(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计如下两种方案㊂①称一定量样品用上图装置进行实验,测得装置D 反应前后的质量差,由此计算出的实验结果比实际值明显偏低,排除仪器和操作的因素,其原因可能有:C O 未完全反应㊁ ㊂②称取8.75g 草酸晶体样品配制50.00g 溶液,取10.00g 溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00g 3.16%KM n O 4溶液,恰好反应完全㊂(已知:2KM n O 4+5H 2C 2O 4+3H 2S O 4 K 2S O 4+2M n S O 4+10C O 2ʏ+8H 2O )则:KM n O 4溶液显 色,25.00g 3.16%KM n O 4溶液中KM n O 4的质量为 g ㊂请计算样品中H 2C 2O 4㊃2H 2O 的质量分数㊂[写出计算过程,M r (H 2C 2O 4)=90,M r (H 2C 2O 4㊃2H 2O )=126,M r (KM n O 4)=158]考点三 常见气体的干燥㊁净化1.下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 除去C O 2中的少量C O点燃B 除去C u S O 4溶液中的少量F e S O 4加入足量铜粉C 鉴别澄清石灰水和N a OH 溶液加入稀盐酸D鉴别硬水和软水加入肥皂水2.下图是干燥㊁收集某气体的装置㊂由实验装置可以推测该气体的有关性质,请你在表中找出相对应的选项( )序号气体性质 ABCD溶于水中所得溶液的pH>7<7>7<7其密度(ρ1)与空气密度(ρ2)比较ρ1>ρ2ρ1>ρ2ρ1<ρ2ρ1<ρ2在水中的溶解性极易溶难溶极易溶难溶3.用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是( )1094.如图所示装置(不可倒置)有多种用途,下列叙述正确的是()A.若用排空气法往装置内收集H 2时,气体应从A 端通入B .若要除去H 2中的C O 2可在此装置中装入N a OH 溶液,气体从B 端通入C .若用排空气法往装置内收集C O 2时,气体应从A 端通入D.若用水将此装置中的O 2排出,水应从B 端进入5.实验是进行科学探究的主要方法㊂下图是初中化学常见实验装置㊂请回答:(1)仪器①的名称是 ㊂(2)实验室用A 装置制取O 2的化学方程式是 ㊂(3)若要制取并收集一瓶干燥的C O 2,所选装置正确的连接顺序是 (填字母)㊂(4)能用E 装置收集的气体具有的物理性质是 ㊂6.请你根据下图回答有关问题:(1)图一中仪器B 的名称是 ;(2)实验室欲制备并收集二氧化碳,需在图一中选用A ㊁B 与 (填序号)组合,该反应的化学方程式为 ;(3)图二是两套干燥气体的装置,可用于干燥二氧化碳的是 (填 甲 或 乙 ),不能选择另一套的原因是 ㊂1107.根据下列实验装置图,回答问题㊂发生装置收集装置洗气装置(1)写出图中仪器a 的名称: ㊂(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ,可选择的发生装置为 (填字母)㊂(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ,该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F 装置除去氯化氢气体,则该混合气体应从F装置的 口(填 ① 或② )通入㊂8.实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题㊂(1)仪器a 的名称是 ㊂(2)实验室制取氧气时,选用的收集装置是(填字母序号)㊂若改用右图装置收集氧气,则气体应从 进(填 a 或 b)㊂(3)小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体,反应的化学方程式为 ;将生成的气体通入澄清石灰水中,未见变浑浊㊂为探究其原因,进行了如下过程:ʌ作出猜想ɔA.石灰水已经完全变质;B .气体中有挥发出来的H C l 气体㊂ʌ实验探究ɔ①取少量石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到溶液变红色㊂于是排除了猜想A ,你认为排除猜想A 的理由是 ㊂②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的H C l 气体,设计如下实验㊂请你帮他完成实验,填写以下表格:实验步骤实验现象实验结论气体中有H C lʌ查阅资料ɔ碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应:N a2C O3+C O2+H2O 2N a H C O3ʌ拓展延伸ɔ如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体,所选仪器的连接顺序为(填字母)㊂9.化学实验是进行科学探究的重要方式㊂(1)下列实验仪器中不能用于加热的是(填字母代号)㊂a.烧杯b.量筒c.试管d.蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验㊂①A中反应的化学方程式为㊂②若将A㊁B连接,A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊,这是为什么?③若要制取一瓶较为纯净㊁干燥的C O2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:a 接㊁接㊁接㊂(3)为探究工业废水的综合利用,某化学小组在实验室中完成了以下实验㊂①X为;乙与硝酸钡反应的化学方程式为㊂②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器,该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么?(4)某工厂变废为宝,探究用废硫酸等来制取所需产品㊂现有废硫酸4.9t(H2S O4的质量分数为20%),与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁,同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H2+C u Oә C u+H2O),请计算理论上最多可生产铜的质量㊂111。
中考化学九年级一轮复习微专题7 实验室常见气体的制取
四、多功能瓶的使用(10年3考)
(1)排空气法收集气体(2014.10C) ①用图1装置收集O2，气体应从_a__(填“a”或“b”)端进入；若改为图2收集， 气体应从_d__(填“c”或“d”)端进入。 ②用图1装置收集H2，气体应从_b__(填“a”或“b”)端进入；若改用图2装置 收集，气体应从__c_(填“c”或“d”)端进入。
(8)用排水法收集氧气后发现氧气不纯，可能的原因是__未__等__到__气__泡__连__续__ _均__匀__冒__出__就__开__始__收__集__。 (9)若G中放一根燃着的蜡烛，将制取的气体X从m端通入，发现蜡烛燃烧 得更旺，则通入的气体X为_氧__气__(_或__O__2)_。
4. [跨学科](2021安徽改编)某小组利用如下装置制备CO2，并模拟自然界 中CO2的循环。回答下列问题。
[2020.16(3)]
(5)当气体从m口进入时，利用G装置还可以进行许多实验。下列实验设 计方案中，不可行的是__④__(填序号)。[2020.16(4)] ①G中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体 ②G中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体 ③G中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气 ④G中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
2. (2017陕西副题)现有以下实验仪器和火柴、棉花、玻璃片等必要的实 验用品，回答下列问题。
(1)若用高锰酸钾制取氧气，还需补充的仪器名称是_酒__精__灯___。 (2)实验室若要制取二氧化碳气体，从仪器G中加入的药品名称是稀__盐___酸。 (3)若用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集较多量氧气，应选择的仪器 组合是_B__F_G_H___(填字母)。
三、气体的检验与验满(10年4考) 1. 气体的检验[2020.16(4)①] (1)O2的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中， 若_木__条__复__燃__，则该气体为 O2。 (2)CO2的检验：将气体通入_澄__清__石__灰__水__中， 若_澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__，则该气体为CO2。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
九年级化学上册第六单元 中考专题复习 常见气体的制 备
某兴趣小组用下列装置制取气体，请你根据你所学 知识回答下列问题。
ab
多孔隔板
cd
ef
(1)兴趣浓小组用浓盐酸与石灰石反应制取气体，
产生的气体CO2里可能混有___ H和C_l_ _H; 2O
某兴趣小组用下列装置制取气体，请你根据你所学 知识回答下列问题。
a b cd
e
f
多孔隔板
气体净化时先除去浓气硫酸体中杂质饱钠，和溶碳液后酸进氢 行干燥。
的铜丝
（1）制取气体时，必须先检查 装置气密性 。 （2）检验集气瓶中的CO2是否收集满的方法是将 燃着的小木条平放瓶口。用向上排空气法收集氧气时，
检验氧气是否收集满的方法是将带火星的小木条平放瓶口。
（3）点燃氢气前，一定要 先验纯 。
（4）右图装置在化学实验中有广泛的 a
b
用途。用排空气法收集O2，使氧气从
中考专题复习
O2 CO2 H2
实验室制取O2、CO2、H2的反应原理 (写出反应的化学方程式）
气体
反应原理
O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3
MnO2
2KCl + 3O2↑
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
CO2
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
a 口进入（填“a”或“b”）。
多功能装置
1、用于排空气法收集气体 a
b
1.若气体密度比空气大：长进 短出
2.若气体密度比空气小：短进 长出
若用来收集NH3，NH3应从_a__端进；
相对原子质量：N-14 H-1 温馨提示：判断气体与空气的密度大小方法：用 该气体的相对分子质量与空气的平均相对分子质 量比较（29）
中考化学中常见气体的制备和性质有哪些
中考化学中常见气体的制备和性质有哪些一、常见气体1、氧气（O₂）制备方法11 加热高锰酸钾：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑12 过氧化氢分解：2H₂O₂＝MnO₂= 2H₂O ＋ O₂↑13 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝MnO₂△＝ 2KCl ＋ 3O₂↑性质111 无色无味气体，不易溶于水112 支持燃烧，具有助燃性113 能使带火星的木条复燃2、氢气（H₂）制备方法21 锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑22 锌与稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑性质211 无色无味气体，密度比空气小，难溶于水212 具有可燃性：2H₂＋ O₂＝点燃= 2H₂O213 还原性：H₂＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ H₂O3、二氧化碳（CO₂）制备方法31 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑性质311 无色无味气体，能溶于水，密度比空气大312 不支持燃烧，也不能燃烧313 能使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O二、气体制备装置1、发生装置选择依据：反应物的状态和反应条件固体加热型：适用于加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气固液常温型：适用于过氧化氢分解制取氧气、锌与稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气、碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳2、收集装置排水法：适用于收集不溶于水且不与水反应的气体，如氧气、氢气向上排空气法：适用于收集密度比空气大且不与空气中成分反应的气体，如二氧化碳、氧气向下排空气法：适用于收集密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，如氢气三、气体的检验和验满1、氧气检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已收集满2、氢气检验：点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁有水珠生成，且气体燃烧产生淡蓝色火焰，证明是氢气验满：用向下排空气法收集时，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明氢气已收集满3、二氧化碳检验：将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满四、实验注意事项1、制备氧气时加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂用排水法收集氧气时，实验结束应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸使试管炸裂2、制备氢气时长颈漏斗的末端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出3、制备二氧化碳时不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行。
常见实验室制备方程
常见实验室制备方程1、常见气体实验室制备化学方程式一.制氧气:2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑2KMnO4 加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑二.制氢气:Zn+2HCl=ZnCl+H2↑Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑三.制二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)四.制HCl:2NaCl+H2SO4(浓)=(加热)=Na2SO4+2H Cl↑五.制氨2NH4Cl + Ca(OH)2=加热=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O六.一氧化碳:H2SO4+ HCOOH=加热=H2O+CO↑七.制一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)=加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O八.制二氧化氮Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O九.制二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑九.制三氧化硫P2O5+ 3H2SO4 (浓)=加热= 2 H3PO4 + 3 SO3↑十一.制硫化氢FeS + 2HCl(稀) == FeCl2 + H2S↑Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑十二.制甲烷CHCl3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn(OH)Cl十三.其他NaBr+H3PO4(浓)===NaH2PO4+HB↑NaI+H3PO4===NaH2PO4+HI↑CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF↑附:氮气的制法工业制法：分离液态空气。
实验室制法：1.吸收空气中的O2、CO2、水蒸气等杂质，余下N2（混有稀有气体等惰性杂质，但一般影响不大）。
一般用灼热的Cu网的方法使O2被吸收：Cu+O2=（加热）CuO。
之前或之后依次使气体通过盛饱和碱液和浓硫酸的洗气瓶以吸收CO2和H2O。
1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法。
化学常见气体的制备方法总结超
化学常见气体的制备方法总结超常见气体的制备方法主要包括以下几种：1.氢气（H2）的制备方法：（1）金属与酸的反应：多种金属（如锌、铝等）与酸（如盐酸、硫酸等）反应会产生氢气。
（2）水的电解：在电解水的过程中，通过电解产生氢气。
（3）还原反应：通过一些还原剂（如硼氢化钠）与合适的反应物反应，产生氢气。
2.氧气（O2）的制备方法：（1）分解过氧化氢：过氧化氢在酸性或碱性条件下发生分解，产生氧气。
（2）电解水：通过电解水的过程中，氢气被产生出来，而氧气则产生于阳极。
3.氮气（N2）的制备方法：（1）分离空气：通过液态空气的分馏，利用空气中的氮气和氧气的沸点差异分离出氮气。
（2）氨的分解反应：在高温、高压和催化剂作用下，氨气发生分解反应，生成氮气和氢气。
4.氯气（Cl2）的制备方法：（1）氢氯酸与二氧化锰反应：将氢氯酸与二氧化锰反应，产生氯气和水。
（2）氯化钠电解：将氯化钠溶解于水中，通过电解的方式将氯气从阳极收集出来。
5.氨气（NH3）的制备方法：（1）硝酸铵与碱的反应：硝酸铵与碱发生反应，会产生氨气。
（2）氮气与氢气的合成反应：高温、高压和催化剂的催化下，氮气和氢气发生合成反应，生成氨气。
6.二氧化碳（CO2）的制备方法：（1）大理石的酸解反应：将酸（如盐酸）与大理石反应，会产生二氧化碳气体。
（2）碳酸氢钠的热分解：碳酸氢钠在高温条件下发生热分解，会产生二氧化碳气体。
7.氦气（He）的制备方法：（1）液化空气的分馏：通过液态空气的分馏，利用氦气和氧气的沸点差异分离出氦气。
（2）天然气的分离：通过从天然气中分离氦气。
8.氟气（F2）的制备方法：（1）氢氟酸与浓硫酸的反应：将氢氟酸与浓硫酸反应，会产生氟气和水。
以上是常见气体的制备方法的简要总结。
实际制备时需要根据所需气体的性质和应用场景选择适合的方法，并注意操作安全。
九年级化学上册必背化学方程式
九年级化学上册必背化学方程式初三化学：细节决定成败在化学研究中，掌握细节是非常重要的。
以下是初三上学期必须掌握的化学方程式和常见气体制备方程。
一、燃烧反应1.碳充分燃烧：C + O2 → CO2（在空气中呈红热状态，在氧气中发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）2.碳不充分燃烧：2C + O2 → 2CO3.硫燃烧：S + O2 → SO2（在空气中呈淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体；在氧气中呈蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）4.磷燃烧：4P + 5O2 → P2O5（产生大量白烟，P2O5污染空气）5.铁燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
建议在瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）6.镁燃烧：2Mg + O2 → 2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体）7.氢气燃烧：2H2 + O2 → 2H2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）8.一氧化碳燃烧：2CO + O2 → 2CO2（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）9.甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（产生明亮的蓝色火焰）二、常见气体制备方程一）制取氧气1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 → 2H2O +O2↑（加入二氧化锰催化）2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 → 2KCl +3O2↑（需加热）3.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑（使用棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管，先撤导管后灭酒精灯以防止水倒流回试管底部而炸裂试管）4.加热氧化汞：2HgO → 2Hg + O2↑（通电）5.电解水：2H2O → H2↑ + O2↑1.制取二氧化碳的方法之一是将石灰石与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
九年级化学第1轮复习第12单元几种常见气体的实验室制法
于气体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折
断导管。 ④用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞__一__团_棉__花__，以
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
⑤加热时，先___移__动__酒__精__灯___使试管均匀受热，然后 集中在试管底部加热。
①气体净化的原则：不减少被净化的气体的量(但可以增 加)；不引入新的杂质。
②气体净化的方法。
a．吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。 b．转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的 气体。
常见气体净化的吸收剂
吸收剂
水 无水 CuSO4
可除的气体杂质 吸收剂 可溶性气体
HCl、NH3 等 NaOH 固体
单的仪器，并进行安全操作 。
实验室制取气体的思路和方法
回顾知识习题 1. [2011·清远] 化学是一门以实验为基础的科学，化学所 取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列 实验装置图回答问题：
(1)写出指定仪器的名称：①____试__管____；②_集__气__瓶_____。
(2)实验室用无水醋酸钠固体、NaOH 和碱石灰共热制取 密．度．比．空．气．小．、难．溶．于．水．的甲烷：
选择气体收集方法应考虑的因素(或选择依据)是_气__体__的__密__度___ _和__气__体__的__溶___解__性________。
3．需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
例.[2011·苏州]下列有关“固—液反应，不需加热”的 气体发生装置合理的是(D )
A
B
C
D
图18－1
[解析] C中长颈漏斗应伸到锥形瓶底部。
初三化学常见气体的制取、净化和干燥.doc
一、常见气体的制备1.常见气体的实验室制法的反应原理（ 1）制取氧气（ 2）制取二氧化碳（ 3）制取氢气2.气体的发生装置反应物状态固体与固体固体与液化反应条件加热常温装置举例①加热高锰酸钾制取氧气①过氧化氢制取氧气②氯酸钾和二氧化锰混合制取②石灰石（或大理石）与稀盐酸制取二氧化碳氧气③锌与稀硫酸制取氢气3. 装置评价（常见固体与液体常温发生装置比较）：装置图装置特点装置简单，制取可随时添加较少量气体液体，制取较多量气体4.气体的收集装置：可连续制取并能控制液体滴加速度可连续制取并能控制液体滴加速度和量可控制反应的发生和停止，得到平稳的气流收集方法向上排空向下排空排水法其他方法气法装置图气体性质收集密度比空气大且不与空气成分反应的气体气法收集密度比收集难溶于收集密度收集密度仅适用于收集难空气小且不水且不水反比空气大比空气小溶于水且不与水与空气成分应的气体的气体 a 的气体 b 反应的气体，无论反应的气体进进气体密度大小如何，均由长管进二、气体的净化和干燥1. 气体净化的含义 : 将不纯的气体中含有的杂质气体除去从而得到较纯净气体的过程.2. 气体净化的原则 : 选择的气体吸收剂只吸收气体中的杂质, 而与被提纯物质不反应, 且不引入新的气体杂质 .3.常见气体杂质的吸收剂 :吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体 , 如 HCl、 NH等易溶于水的气体3强碱溶液（ NaOH ）CO、 SO、 HCl、 H S 等酸性气体2 2 2碱石灰（ NaOH+CaO）CO、 HO（气态）、 H S 等2 2 2灼热的 CuO H2、 CO灼热的铜网2 O4.气体的干燥（ 1）常见装置U形干燥管（2）常见的气体干燥剂：选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸浓硫酸H2 O2 CO2 CO CH4 N2 SO2 NH3等碱性气体性HCl碱生石灰、碱石灰、固H2 O2 CO CH4 N2 NH3 CO2、SO2、HCl 等碱性性体氢氧化钠气体中无水氯化钙除 NH3以外的所有气体NH3（与其能反应）性5.尾气处理（ 1）常用装置（ 2）常用方法：①溶液吸收：使气体与溶液反应生成溶于水的物质，留在溶液中。
九年级化学专题复习(常见气体的制取)ppt课件
单项选择题：（36±2）%、填空题：（32±2）%、实验探究 题：（22±2）%、计算题：（10±2）%。其中：开放性试题： （5±2）%，简答：（5±2）% 4．考试方式
发生装置 收集装置
考点点拨
装置的选择
一、发生装置
选择依据：反应物的 状态和反应条件 基本类型:
1）固体反应物（加热） --固固加热
2）固液反应物（不加热）--固液不加热 3）液液反应物……
考点点拨
1）固固加热型
考点点拨
2）固液不加热型
(a)
(b)
(c)
有 孔 隔 板
(d)
以上装置各有什么特点？（请选择正确答案序号填空）
；请
写出实验室制CO2的化学方程式
。
（4）若F装置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2气体后，溶液变红，原因
是
。（用化学方程式表示）
复习目标
1、常见气体的实验室制法。 2、巩固实验室制取气体的一般规律。
3、能根据所学知识，灵活地设计和选 择实验装置。
一、常见气体的实验室制法
知识回顾
1、常温下O2 是无色无味的气体， 其密度比空 气 略大 ， 不易 溶于水；在实验室里，常用加
气体从长颈漏斗逸出。
C、D、G
考点点拨 二、收集装置 装置的选择
装置类型 排水法 向上排空气法 向下排空气法
示意图
气体 性质
难溶于水且不 密度比空气大且 密度比空气小
与水反应
不与空气中的成 且不与空气中
人教版初中化学复习课：气体的制备的说课稿
3.能够根据实验要求，选择合适的实验装置和操作步骤。
过程与方法：
1.通过对气体制备实验的复习，提高学生的实验操作能力。
2.培养学生分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观：
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发学习热情。
3.小组竞赛：开展小组间的实验操作竞赛，激发学生学习热情，培养团队协作精神。
4.分析实际案例：让学生分析实际生活中的气体制备问题，学会运用所学知识解决实际问题。
1.气体的制备方法：包括加热法、不加热法、化学反应法等。
2.常见气体的制备：氧气、氢气、二氧化碳、氨气等。
3.反应原理：掌握各个气体制备反应的化学方程式，了解反应条件、反应物和生成物等。
4.实验操作：熟悉实验装置、操作步骤、注意事项等。
（二）教学目标
知识与技能：
1.掌握气体的制备方法、反应原理和实验操作。
2.实验装置的选择和操作步骤的掌握。
3.学生实验操作中的安全意识和实验习惯的培养。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的初中学生，年龄一般在13-15岁之间，这个阶段的学生好奇心强，喜欢探索未知领域，具有一定的认知水平，能够理解基本的化学概念和实验操作。他们对化学实验充满兴趣，喜欢动手操作，但学习习惯尚在形成中，需要教师引导和督促。
3.组织小组合作学习，让学生在交流互动中取长补短，激发学习热情。
4.对学生的进步和优点给予及时表扬，增强他们的自信心。
5.结合生活实际，让学生了解化学知识在生活中的应用，提高他们的学习兴趣。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
我将采用的主要教学方法包括启发式教学、实验探究法和小组合作学习。选择这些方法的理论依据如下：
九年级化学气体的制取总复习课件
装置漏气。解决方案：检查各接口是否紧 密，更换漏气部件。
药品量不足或过多。解决方案：按照实验 要求准确称量药品，避免浪费和不足。
问题三
问题四
收集的气体不纯。解决方案：检查装置气 密性，重新收集；若用排水法收集，需待 气泡连续均匀冒出时再收集。
反应速率过快或过慢。解决方案：调整稀盐 酸的浓度，控制反应速率。
锌与稀硫酸反应
01
用锌粒与稀硫酸反应制取氢气是最常用的方法之一，反应速度
适中，便于收集。
铝与氢氧化钠溶液反应
02
此方法也可用于制取氢气，但反应速度较快，操作时需要控制
反应速率。
电解水
03
通过电解水的方法也可以获得氢气，但此方法成本较高，一般
不用于实验室制备。
操作步骤与注意事项
加入药品
按照实验要求加入适量的锌粒 和稀硫酸。
用量或更换收集装置。
气体不纯
可能是因为药品不纯或反应过程 中混入其他气体，可以重新准备 药品并严格控制反应条件。
装置漏气
可能是因为装置连接不紧密或气 密性不好，可以检查并调整装置 连接处，确保气密性良好。
爆炸事故
可能是因为氢气泄漏或混入空气等 原因引起的爆炸，必须严格遵守实 验安全规范，确保实验安全进行。
九年级化学气体的制取总复习课件
目录
• 气体制取基本概念与原理 • 氧气制取实验及操作要点 • 氢气制取实验及操作要点 • 二氧化碳制取实验及操作要点 • 气体收集、检验和净化技术 • 安全生产意识培养与应急处理措施
01 气体制取基本概念与原理
气体制取定义及分类
定义
气体制取是指通过化学反应或物理方法将气体从混合物中分 离出来或使某些物质发生化学反应生成所需要的气体的过程 。
九年级化学《气体的制取》复习课教学设计
《气体的制取》复习课教学设计“无处不在的自然现象，蕴涵着研究物质及其变化的丰富素材。
引导学生认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘，是化学启蒙教育的重要内容。
”[化学课程标准]O2和CO2是学生身边常见的物质，通过对O2和CO2制取的探究。
引导学生通过观察和实验探究活动，让学生体验化学美。
在人教版教材中，对O2和CO2的制取使用了很大的篇幅，而且做为身边的化学物质，认识O2和CO2，了解其制取方法，也非常重要。
一、课标要求：化学课程标准中规定：初步学习在实验室制取O2和CO2。
二、教材要求：从教材的设计上看，首先在第二单元详细介绍了O2的制取方法，教材中首先从反应原理的讨论，制取装置的设计，气体的检验，气体的收集等方面对学生进行了展示，然后设计了一个活动与探究实验，让学生通过实验来学习O2的制取方法。
教材的第六单元设计了《CO2是的制取研究》从课题上看与前面的《O2的制取》有了很大的不同，单从课题上来理解，制取O2是授人以渔，让学生在学会制取O2的基础上，自主探究CO2的制取方法。
在《CO2制取的研究》课题中，首先设计了一个探究活动，让学生来归纳气体制取的一般方法。
在课改前，一直关注的三种气体的制法是全册书的重点，而在新教材中，H2只是以一个拓展性课题的方式出现。
这也是有理由的，在学会了O2和CO2制取的基础上，再来研究H2也是水到渠成。
从这一点设计上看，体现了教材对学生探究能力培养上的引导，因此，气体的制取首要任务还是培养学生的自主学习，掌握基本的实验技能。
三、中考题型：气体的制取在中考中是一个重要考点，我分析了许多省市的试卷，每年占近10%的比分。
在宜昌市的中考中，2005年第24题占8分，2006年第22题占7分，2007年第22题占9分。
人比分上看，考点的地位基本没有变化，本人认为从课标的要求上看也不会有变化。
从题目的设计上看，也充分体现了培养学生科学探究的方法。
［2005年湖北省宜昌市中考化学试题］24. （8分）下图所示的实验装置我们常用：（1）实验室制取氧气的一个化学方程式是__________________。
中考复习 [初中化学解题思路与训练] 气体的制取和收集
![中考复习 [初中化学解题思路与训练] 气体的制取和收集](https://img.taocdn.com/s3/m/c7bdfdd702d276a200292ee1.png)
第19讲气体的制取和收集【知识要点】1．常见气体的实验室制法气体装置药品反应原理（化学方程式）氧A-1 氯酸钾和二氧化锰MnO22KClO3MnO2∆2KCl+3O2↑A-2 高锰酸钾2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑B-1B-2双氧水与二氧化锰2H2O2MnO22H2O+O2↑二氧化碳B-1B-2石灰石与盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O氢气B-3B-4锌与稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑A．固体+固体，加热装置A-1 装置A-2B．固体+液体，常温反应装置B-1 装置B-2 装置B-3 装置B-4 2．气体收集根据气体性质的不同，选用不同的收集方法。
气体性质溶于水或能与水反应（或不溶于水）不易溶于水，不与水反应密度比空气小的气体密度比空气大的气体收集方法和装置置图向下排空气法向上排空气法排水法举例收集氢气、甲烷收集氧气、二氧化碳收集氢气、氧气、甲烷【试题精析】1．（2011年广州）实验室常用排空气法收集干燥气体。
右面是两种简易的排空气集气装置，用编号填空：（1）实验室收集CO2选用__________，收集O2选用__________。
（2）如果要收集SO2应选用__________，收集CH4应选用__________。
分析：用排空气集气法收集气体时，要根据气体的密度（或相对分子质量）与空气密度（或相对分子质量，空气的相对分子质量为29）相比较的结果，选择向上排空气法或向下排空气法收集气体。
本题所给的四种气体中CO2、O2、SO2的密度都比空气密度大，应选用向上排空气法，CH4的密度比空气密度小，应选用向下排空气法。
答案：（1）A A（2）A B2．（2014年广州）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是__________。
（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是_____________________________。
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二氧化碳
将燃着的木条靠 近集气瓶口，若 木条熄灭，说明 已收集满 。
用排水法收集时，当瓶口向外冒出气泡时说 明收集的气体满了。
四、常见气体的净化
1.气体的净化 在实验室制备的各种气体中,常含有少量的酸雾、水蒸 气或其他气体杂质,须经过净化与干燥才能得到实验所 需的纯净气体。
选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的 杂质,而与被提纯的物质不反应。常见气体杂质的吸收 剂及净化装置见下表:
B
FeS（固体）+2HCl=FeCl2+H2S ↑
B
NH4Cl(固体)+NaOH (固体)＝△ NaCl+H2O+N装置的选择
1.常规装置
收集装置的选择
A
B
C
排水集气法
难溶于水且不与水 反应
向上排空气法
密度比空气大且不 与空气发生反应
向下排空气法
密度比空气小且不 与空气发生反应
3.净化气体时,先除杂后干燥。 如除去氢气中含有的HCl、水蒸气、CO2的操作 中,先通过氢氧化钠溶液除杂,再通过浓硫酸或碱 石灰干燥。
【装置拓展】多功能瓶的应用
图示
操作
气体进出方 向
举例
收集密度比 a进b出 空气大的气体 (长进短出)
收集O2、CO2等
收集密度比 b进a出 空气小的气体 (短进长出)
①
②
③
1、如果改用①装置来收集CO2, H2， 气体应该如何进出？
小结:若要从a端进气，该气体要满足密度比空气大，
若要从b端进气，该气体要满足密度比空气小。
2、若用图②排水法收集气体，气体应该有哪些性质， 又如何进出呢？图③有何用途?
A
B
C
排水集气法
向上排空气法
向下排空气法
如果要收集 H2,，CO，,CH4等分别可使用上述哪些装置?
吸收剂
可吸收的 气体杂质
净化装置
水
易溶性气体,如HCl等
强碱溶液 (NaOH)
饱和碳酸 氢钠溶液
酸 SO性2、气HC体l等,如CO2、 C气O体2气体中混有的HCl
碱石灰
水蒸气、酸性气体,
(NaOH+CaO) 如CO2、HCl等
吸收剂
灼热的 氧化铜
灼热的 铜粉
可吸收的 气体杂质
净化装置
还原性气体, 如CO
O2
2.气体的干燥
3.尾气处理 (1)常用装置
五、注意事项 有关气体的制取、检验和净化实验中的 “先”“后”顺序 1.制取气体时,先净化后收集。 2.检验气体时,先验水后验杂(其他气体杂质)。
如实验制取的氢气中含有HCl、水蒸气、CO2,应先让 混合气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管,观察到硫酸铜 变蓝色时,则说明含有水蒸气;再通过硝酸银溶液,当观 察到生成白色沉淀,则说明含有氯化氢气体;接着通过澄 清石灰水,当观察到石灰水变浑浊,则说明含有二氧化碳。
(反3)应用的H2化O学2制方取程氧式气为,选__择_2_的H_发_2O_生=_2M=_=n装=_O_置22_H_为_2O____+__OA__2__↑__(_填__字。母),
(另4)一用仪装器置名F和称另为一__仪__器_量_(除筒__导_,管在外F中)收气集体并应测从量导O管2体__积__,c__ (填“b”或“c”)端通入。 (5)实验室里,常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合 物的方法制备甲烷。
4 23
月 日 考 试 个 别 指 导
物质推断、鉴别等试题讲解
24 Fe(OH)2 + H2O+ O2=4=2Fe(OH)3
专题四：实验专题
常见 气 体 制 备
一套完整的制气装置
气
气
气 性质验 尾
体
体
体 证部分 气
发
净
收
处
生
化
集
理
①除杂 ②干燥
常见气体的制备 1.气体发生装置的选择
指导书152页5、6题；10、12、11、14题
类型一 常见气体的制备 【典例1】(2019·广东中考)根据如图实验装置,请回答:
(1)仪器a的名称是_长__颈__漏__斗______。 (2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹,___________
从__长__颈__漏__斗__中__倒__入__水___至__淹__没__下__端__管__口__,_使__长__颈__漏__斗__中___形_成 一__段__水__柱__，__过__一__会__儿___，__水__柱__不,则下气降密性良好。
【装置拓展】制取气体最佳装置的选择
装置 图
装置 特点
安装简便
适用 用于制取少 范围 量气体
便于添加液 体
用于平稳反 应并制取较 多气体
可控制溶液 滴加速度
用于剧烈反 应并制取较 多气体
可随时控制 反应的发生 和停止
用于平稳反 应并持续时 间较长的制 气
1.发生装置
制取装置
适合固体或固体混合物在 加热的条件下制气体
收集H2、CH4、NH3等
收集密度比空 气大的气体
a进b出(短进 长出)
收集O2、CO2等
收集密度比空 气小的气体
b进a出(长进 短出)
收集H2、CH4、NH3等
图示
操作
气体进出方向
举例
排水法收集气 体
短进长出
收集H2、CH4、 O2等
洗气或干燥 长进短出
测量气体的体 a进b出
积
(短进长出)
NaOH溶 液吸收CO2(或 浓硫酸干燥O2)
A
适合固体和液体在常温 的条件下制气体
B
C
考虑因素： 1.反应物的状态 2.反应条件
快速定夺
2H2O2=M==nO=2==2H2O+O2↑
B
2KClO3
=M==nO=2= △
2KCl+3O2↑
A
2KMnO4==△==2K2MnO4+MnO2+O2↑
A
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
连接多功能瓶 与量筒,采用 排水法测量收 集气体的体积
图示
操作
气体进 出方向
举例
吸收一种气 体同时收集 另一种气体
用NaOH溶液吸收 CO2和CO混合气体 中的CO2,同时收 集CO
安全瓶,防倒 吸
放在加热装置和 液体检验装置之 间,防止停止加热 时,后面的液体进 入加热装置
【微点拨】 (1)用多功能瓶收集气体都遵循“密度大,进气口 在下”的原则,即要收集的气体比瓶内物质的密 度大时,进气管口在瓶的下方,反之,进气管口在瓶 的上方。 (2)测量气体的体积,瓶内不需要装满水,上方的空 气不影响气体体积的测量;CO2等能溶于水的气 体需在液面加一层植物油。
三种气体均难溶于水，并且H2，CH4 密度比空气小
H2 : 选A,C CO : 选A CH4 :: 选AC
3.常见气体的检验和验满
氧气
二氧化碳
将带火星的木条插 入集气瓶内，若复 燃，说明是氧气 。
将气体通入澄清的石 灰水，振荡，若澄清 的石灰水变浑浊，说 明是二氧化碳 。
氧气
将带火星的木 条靠近集气瓶 口，若木条复 燃，说明已收 集满 。