近五年理科综合全国卷高考化学各题考查内容
近六年全国新课标理综化学考点分布及近五年全国新课标卷化学试题每道题的考点及分值分布表(二合一)课件
表一：2009年全国新课标理综化学
辽宁、宁夏理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
选修必考内容占26分，选修选考内容15分。
表二：2010年全国新课标理综化学
2010新课标理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
选修必考内容占24分，选修选考内容15分。
2011新课标理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
选修必考内容占24分，选修选考内容15分
2012新课标理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
必修一37分，必修二18分，选修必考内容占30分，选修选考内容15分.
2012新课标理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
11年至15年全国新课标卷化学试题每道题的考点及分值分布
表。
近六年全国新课标理综化学考点分布及近五年全国新课标卷化学试题每道题的考点及分值分布表(二合一)
理解〔掌握〕
10
6
浓度、温度影响化学反响速率规律的应用〔结 合数据、表格信息判断硫代硫酸钠与稀硫酸反 应快慢〕
必修二
了解〔掌握〕
11
6
酸碱中和反响综合问题〔结合图像判断中和 热、pH、导电水平、酸碱浓度的变化趋势〕
选修四
理解〔掌握〕
12
6
离子方程式的正误判断〔次氯酸钙溶液中通过 量CO2、SO2、氢氧化钙溶液与硫酸氢镁溶液、 氯化亚铁溶液中参加稀硝酸〕
36
15
纸张的保护、水解规律的应用、氧化复原反响
方程式的配平
选修二
综合应用
37
15
电子排布式、分子的空间构型、反响方程式、
杂化、键角、电负性
选修三
必修二
综合应用
38
15
有机综合推断题〔结合框图判断写出有关物质 的名称、结构简式、判断同分异构体的种类及 依据性质写结构简式和有机反响方程式〕
选修五
综合应用
题号
分值
考查知识点
模块
水平层次
7
6
核素、离子结构示意图、电子式、混合醇燃烧 的有关计算
必修一 必修二
理解〔掌握〕
8
6
同分异构体的判断〔C3H6c12的同分异构体确 定〕
必修二
了解〔掌握〕
9
6
有机结构和性质、反响类型〔判断卤代煌的取 代、消去,酯的生成与水解,甲苯的硝化与氧 化的反响类型〕
必修二
选修五
电禺平衡,C〔H〕与Kw关系、 酸碱反响、离子浓度关系
选修四
理解〔掌握〕
12
6
构造数学模型
烯烧、烷烧、饱和二兀醇通式 规律
选修五
普通高等学校招生全国统一考试全国卷i理综化学试题详解和相应知识点归纳
一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共48分）6.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3—B.K+、AlO-2、Cl-、SO-24C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO-23、SO-23[答案] B。
[考点] 给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质，相关离子的性质。
[解析]过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气，在前提条件中提供了大量的氢氧根离子和氧化剂氧气，本题的给定条件与“在强碱性溶液中和强氧化性条件下仍能大量共存的离子组”等效。
A中：NH4++OH-=NH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，故可以大量共存。
C中：HCO-3+OH-= CO-23+H2O，Ca2++ CO-23=CaCO3↓，Mg2++ CO-23=MgCO3↓；Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓；D中的SO-23具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO-24。
[相应知识点归纳]根据溶液的酸碱性判断离子能否大量共存知识点（1）、强酸性条件下因为发生复分解反应不能共存的离子有：①产生气体的离子有：CO-23、HCO-3(IV A)；S2-、HS-、SO-23、HSO-3、S2O-23(VIA)。
②产生沉淀的离子有：AlO-2(IIIA) ；SiO-23(IV A)；C6H5O- (IV A)。
③没有反应现象的离子：ClO- 、F-（VIIA）；PO-3、H2PO-4、HPO-4(V A)；OH-(VIA)。
4（2）、强酸性条件下因为发生氧化还原反应不能共存的离子有：①NO-3和I-；NO-3和Fe2+。
②MnO-4和Cl-；MnO-4和Br-；MnO-4和I-；MnO-4和Fe2+。
③ClO-3和Cl-；BrO-3和Br-；IO-3和I-；SO-23和S2-；（3）、强碱性条件下因为发生复分解反应不能共存的离子有：①产生气体的离子有：NH+4(V A)。
近几年的高考理综卷化学的考点分布
近几年的高考理综卷化学的考点分布近年来，高考理综卷中的化学部分考点分布发生了一些变化。
本文将结合历年高考真题，从知识点和题型两个方面进行分析，以期帮助考生更好地备战高考化学。
一、知识点的考察1. 有机化学有机化学一直是高考化学中的重要部分。
近年来，高考对二元酸和酸性物质的考察较多，并且强调对有机化合物的结构和性质进行分析和归纳。
例如，2019年全国卷Ⅱ中，涉及二元酸、酸性盐、红外光谱等知识点的题目就占了题量的很大比例。
2. 化学反应化学反应一直是高考化学的主要内容之一。
近年来，考察的重点逐渐转向了化学反应的本质。
例如，2018年全国卷Ⅲ中出现了“如何判断两种酸还原反应的强弱”、“如何判断两种化学反应的产物数量和方向”等问题。
3. 化学元素及其化合物化学元素及其化合物是高考化学考试重点考察内容之一。
近年来，化学元素及其化合物的考察侧重于结构与性质的联系，再结合实际应用。
例如，2017年全国卷Ⅰ考察了硅酸盐的应用及其与人类生活的关系。
4. 化学物质的性质与应用化学物质的性质及其应用是近年来高考化学难度较大的考察内容之一。
近年来，高考试卷中关于材料的化学性质及其应用也越来越多。
例如，2016年湖南卷中出现了化学药品的配制与应用、化合物在材料中的应用、有机化合物的性质及应用等知识点。
二、题型的变化随着高考制度的变化，高考化学试卷的题型也在逐渐变化。
下面介绍近年来高考化学试卷中出现的常见题型。
1. 综合型试题综合型试题是高考化学试卷中出现最多的题型之一。
综合型试题通常涉及多个知识点和多个题目。
它主要考察学生综合运用各个知识点进行解题的能力。
例如，2017年山东卷中出现了有关化学物质的不同应用的补充匹配题。
2. 应用型试题近年来，高考化学试卷中出现了越来越多的应用型试题，这类试题通常要求学生掌握某种化学原理或知识点，然后将其应用到实际问题中去解决问题。
例如，2018年湖南卷中出现了关于化学肥料成本的分析题。
近六年全国新课标理综化学考点分布及近五年全国新课标卷化学试题每道题的考点及分值分布表(二合一)教学提纲
表一：2009年全国新课标理综化学
辽宁、宁夏理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
选修必考内容占26分，选修选考内容15分。
表二：2010年全国新课标理综化学
2010新课标理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
表三：2011年全国新课标理综化学
2011新课标理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
表四：2012年全国新课标理综化学
2012新课标理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
必修一37分，必修二18分，选修必考内容占30分，选修选考内容15分.
表五：2013年全国新课标理综化学
表六：2014年全国新课标理综化学
2012新课标理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
11年至15年全国新课标卷化学试题每道题的考点及分值分布
表。
近六年全国新课标理综化学考点分布及近五年全国新课标卷化学试题每道题的考点及分值分布表(二合一)课件
近六年全国新课标理综化学考点分布及近五年全国新课标卷化学试题每道题的考点及分值分布表(二合一)课件题号分值考查知识点模块能力层次7 6 质量守衡定律和阿伏伽德罗定律的应用（NxOy化学式的推断）必修一理解（掌握）8 6 同分异构体的判断（3-甲基戊烷的一氯代物的种数的确定）必修二了解（掌握）9 6 有机结构和性质关系的应用（判断甲苯、乙醇、丙烯和乙烯与Br2的CCl4溶液的反应）必修二理解（掌握）10 6 浓度、温度影响化学反应速率规律的应用（结合数据、表格信息判断硫代硫酸钠与稀硫酸反应快慢）必修二了解（掌握）11 6 酸碱中和反应综合问题（结合图像判断中和热、pH、导电能力、酸碱浓度的变化趋势）选修四理解（掌握）12 6 离子方程式的正误判断（次氯酸钙溶液中通过量CO2、SO2、氢氧化钙溶液与硫酸氢镁溶液、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸）必修一理解（掌握）13 6 化学平衡及其常数的计算(正、逆反应的K、三行数据法、反应物的最大分解率）选修四理解（掌握26 14 实验方案设计与评价（测定碱式硫酸铜组成的方法、原理、装置仪器连接顺序、有关计算、评价与解释）必修一综合应用27 15 无机框图推断综合题（钠、铝、铁、碳、氧必修一综合应用及其化合物的性质） 28 14 化学反应能量变化及化学反应速率计算（结合图像判断说明各点含义，活化能与△H 和催化剂关系、热化学方程式、氧化还原反应和系数比规律的应用）选修四 综合应用 37 15 氯碱工业（质量比计算、混合物的分离与提纯、电解和燃料电池的工艺流程、电极反应式、评价等)选修四 必修二综合应用 38 15 电子排布式、轨道表达式、分子的空间构型、氧化还原反应方程式配平、元素周期律和元素周期表的应用、氢键和分子间作用力对物质沸点的应用选修三 必修二综合应用 39 15 有机综合推断题（结合框图判断有关物质的结构简式、反应类型、官能团名称、书写同分异构体的结构简式和有机反应方程式）选修五 综合应用辽宁、宁夏理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
2023年高考全国甲卷理科综合化学真题(含解析)
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F19Al27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7～13题)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】B【解析】【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确；B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；SO可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；C．2D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确；综上所述，本题选B。
2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A ．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A 说法正确；B ．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B 说法错误；C ．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C 说法正确；D ．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D 说法正确；综上所述，本题选B 。
3.实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。
近三年高考化学(1、2、3卷)真题考点分析
近三年高考化学（1、2、3卷）真题考点分析！本文通过对2016—2019年高考化学各个题目考点、考法的拆解分析、横向对比，总结了近些年的热门考点、命题规律。
希望对你有所帮助！12016、2017、2018年选择题横向对比分析规律总结：（1）I、II、III卷都有的考点为：与生活相联系的化学物质常识、电化学、周期律周期表、有机物常识或是同分异构或空间构型、基本实验操作、NA或相当于NA的计算；（2）只有Ⅰ卷中有无机工业流程题；（3）I、II、III卷近3年都没有考查电解质溶液离子浓度关系或曲线分析。
22016、2017、2018年实验题对比分析规律总结：2016年Ⅰ卷采用装置图提问，Ⅱ卷直接给物质，有回归旧题的感觉。
Ⅲ卷有流程，提问以性质为基础的方程、选装置、作用、目的、原因等。
2017年实验题素材都来自于工业生产，都针对仪器名称及作用、操作方法、某操作原因或目的、写离子方程式等提问，前两套卷还有误差分析或滴定计算。
2018年实验题素材都针对仪器名称及作用、操作方法、某操作原因或目的、写离子方程式等提问，后II、III卷考查了滴定计算。
32016、2017、2018年无机题对比分析规律总结：2016年I、II、III卷都是流程图题。
除结合性质为基础的知识提问以外，还穿插了化学反应原理提问和简单计算。
2017年I、II、III卷都是工业流程图题，6-9空，条件、原因、转化率变化、调pH数值或原因分析，写化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，溶度积、含量或转化率计算。
2018年I、II、III卷卷都是工业流程图题，7-8空，条件、原因、调pH数值或原因分析，写电极反应、化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，残留量计算。
42016、2017、2018年化学反应原理题对比分析规律总结：2016年Ⅰ卷一改往年气体设问，变为溶液中离子浓度为素材设问，简答减少。
I、II、III卷都有计算。
以判断现象、分析曲线、列表达式、说明原因（或理由）为主。
最新全国卷高考理综化学考试范围（明细）
最新全国卷高考理综化学考试范围（明细）必考（必修一、必修二、选修三）（一）化学学科特点和化学研究方法（1）在原子分子水平上认识物质（2）以实验和推理为基础的科学研究方法、化学——以实验为基础（3）物质的组成、结构、性质（4）定量研究、量的计算（二）化学基本概念和基本理论（1）物质的组成、性质和分类①分子、原子、离子、原子团②物理变化、化学变化③混合物、纯净物；单质、化合物；金属、非金属④酸碱盐、氧化物（2）化学用语及常用计量①常见元素名称、符号、离子符号②化合价与化学式③原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式④相对原子质量、相对分子质量⑤质量守恒定律⑥化学方程式、离子方程式书写及计算⑦摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数、相关计算（3）溶液①溶液的组成②溶解度、饱和溶液③溶液组成、溶质质量分数④配置一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法⑤胶体（4）物质结构和元素周期表①元素、核素、同位素②原子构成（原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数）③原子核外电子排布④元素周期律⑤同周期（或同族）元素递变规律与原子结构的关系⑥金属、非金属的递变规律⑦化学键、离子键、共价键（5）化学反应与能量①氧化还原反应的本质（电子的转移）、配平及计算②化学反应中的能量转化③化学能与热能、吸热反应、放热反应、反应热④热化学方程式、盖斯定律⑤能源⑥原电池、电解池、电化学反应方程式⑦电化学腐蚀、金属防腐措施（6）化学反应速率和化学平衡①化学反应速率、定量表示②催化剂③可逆性④化学平衡、化学平衡常数相关计算⑤浓度、温度、压强、催化剂队反应速率和化学平衡的影响⑥化学反应速率、化学平衡的应用（7）电解质溶液①电解质（强电解质和弱电解质）②电解质电离、导电性③弱电解质的电离平衡④水的电离、离子积常数⑤溶液pH⑥盐类水解、影响因素、盐类水解的应用⑦离子反应、常见离子检验⑧难溶电解质的沉淀溶解平衡、沉淀转化（三）常见无机物及其应用（1）常见的金属元素（Na、Al、Fe、Cu）①金属活动性顺序②常见金属及其重要化合物的性质、应用③合金（2）常见的非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）①常见非金属元素单质及其化合物的性质、应用②常见非金属元素单质及其化合物对环境质量的影响（四）常见有机物及其应用（1）有机化学物中碳的四价成键特征、同分异构体（2）甲烷、乙烯、苯等有机化合物的性质（3）乙烯、氯乙烯、苯的衍生物（4）乙醇、乙酸（5）有机反应类型（6）糖类、油脂、蛋白质（7）高分子材料、加聚反应、缩聚反应（五）化学实验基础（1）化学实验——科学探究过程的重要方法（2）常用仪器（3）化学实验基本操作（4）常见气体的实验室制法（5）常见物质的检验、分离、提纯，溶液配制（6）实验探究综合应用①设计、评价、改进实验方案②控制变量法③分析、处理实验数据④绘制、识别实验仪器装置图选考（选修四、选修五）（一）化学与生活（1）化学与健康①营养素②氨基酸、蛋白质结构、特点③维生素、微量元素④常见食品添加剂、药物、毒品（2）生活中的材料①金属、合金的性能差异②金属腐蚀的化学原理、金属防护③水泥、陶瓷、玻璃主要化学成分、生产原料、用途④合成高分子材料的化学成分及其性能（3）化学与环境保护①污水处理的化学方法、原理②大气污染③白色污染（二）化学与技术（1）化学与资源开发利用①煤、石油、天然气②无机化工生产资源和产品的主要分类③海水资源④化学对废旧物资再生与综合利用（2）化学与材料的制造与应用①金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料②金属材料表面处理的化学方法——电镀③新材料（3）化学与工农业生产①水处理。
最新2022年高考全国卷1理综(化学部分)试题及解析
高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
近五年高考化学真题分析
1全国Ⅰ卷化学结构特点2高考命题规律与题型解读2014~2018年高考全国卷I 化学试题考查点对比表32019年高考命题趋势1.基本概念与基本理论的命题趋势（1）化学基本理论的主干知识仍将是考查的重点，包括物质结构、元素周期律相关知识、弱电解质的电离及盐类水解知识、原电池和电解池的工作原理等内容。
（2）化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡仍将是高考命题的热点，虽然18年没有考查，但是仍旧属于必须掌握的知识点。
（3）以工业生产为背景，以化学反应原理为主线的综合性试题将再次出现。
2.元素及化合物的命题趋势预计在2019年的高考命题中，单独考查元素及化合物性质的题目将会减少，重点会以元素及化合物知识为载体，综合基本概念、基本理论、化学实验和化学计算等知识，结合学科知识命题的特点，全面考查学生的学科素养。
（1）钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的制备流程相关类型的题目依然会是高考命题的热点。
将钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的应用与化学实验、基本原理相结合，可能会涉及沉淀溶解平衡（碍的相关计算）和物质的除杂、提纯、检验等。
（2）氯、氮、硫等非金属元素的命题热点将会集中在非金属化合物的性质、物质间的转化、相关离子的检验和定量计算等方面。
3.有机化学的命题趋势高考对有机化学部分的知识考查形式比较稳定，预测19年高考将延续这样的命题风格，难度会有所下降，试题会具有以下的特点：（1）考查的重点将仍是对同分异构体数目的判断、对反应类型的判断、有机物的结构与性质等。
（2）对物质性质的考查依然会出现，这类题目的综合性强，知识的覆盖面也大，常会以选择题的形式出现，四个选项分别从四个层面进行设计，主要命题角度有以下四方面：一是考查甲烷、乙烯、苯、乙醇和糖类、油脂、蛋白质的结构与性质；二是同分异构体数目的判断；三是考查简单的有机实验，包括有机物的除杂与鉴别等；四是简单有机化工原料的制取方法及应用（煤、石油和天然气的综合利用）。
4．实验试题的命题趋势（1）选择题依然会对化学实验的基本操作，实验装置、仪器的选用等知识点进行重点考查。
全国高考1卷化学高频考点揭秘近5年(2013--2017)
近5年（2013-2017）高考全国I卷化学高频考点揭秘➤一、近5年全国卷高考化学考点分析●必考：必修一、必修二、选修四●选考：选修三、选修五任选一题下面5幅图分别是每本书各章节内容占比，以期帮助同学们有重点地进行复习：近5年高考化学高频考点必修一各章占比近5年高考化学高频考点必修二各章占比近5年高考化学高频考点必修三各章占比近5年高考化学高频考点必修四各章占比近5年高考化学高频考点必修五各章占比近5年新课标I卷高考化学分值分布有机化学、物质结构与元素周期律、化学与生活、实验综合、化学反应中的能量变化仍然是占分最多的5个部分(包括选做题在内)。
➤二、全国卷选择题高频考点统计近几年新课标全国卷化学部分7道选择题的命题范畴基本保持稳定，具体考点稍有变化。
分析2013~2016年新课标全国卷中的选择题发现，共涉及12个知识点，现对这些知识点进行归纳总结，并对其中的易错考点进行分析。
必考点(7次以上)1.STSE：4年9次，9套卷中均有涉及。
2.化学实验：4年9次，6次以表格形式考查，其中2014年新课标全国卷Ⅰ考查2次，2013年新课标全国卷Ⅱ未考查。
3.有机化合物基础知识：4年14次，其中7次考查同分异构体。
4.元素化合物：该考点在多种题型中有所考查，比如NA、STSE、实验等。
高频考点(4次以上)5.物质结构与元素周期律：4年7次，其中2013、2014年新课标全国卷Ⅱ未考查。
6.电化学原理：4年7次，2014年新课标全国卷Ⅰ、2015年新课标全国卷Ⅱ未考查。
7.水溶液中的离子平衡(含Ksp)：4年8次，其中2015、2016年新课标全国卷Ⅱ未考查，2013年新课标全国卷Ⅰ综合考查水的电离平衡、物质结构与元素周期律。
常考点(4次及以下)8.阿伏加德罗常数：4年4次，其中2015、2016年新课标全国卷Ⅰ及2013、2015年新课标全国卷Ⅱ考查了该考点。
9.盖斯定律和反应热：4年2次，其中2013、2014年新课标全国卷Ⅱ考查了该考点。
高考化学复习高考大纲全国卷理科综合(化学部分)试卷解析(精编版)(解析版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第I卷6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0．5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A体，故42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A，正确。
【命题意图】考查化学常用计量(阿伏加德罗常数)，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
8．下列叙述错误的是A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI9．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【命题意图】考查电化学原理，具体考查电极反应式、电解液、电容量等问题，综合考查学生对电化学的应用分析问题的能力，对学生各方面的能力要求较高。
10．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧11．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－12．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
高考全国卷Ⅰ理综化学试题和解析.doc
植物油含不饱和脂肪酸酯 能使 Br ?/CCl4 褪色 第2 页 共2 页D 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9
在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中
下列操作未涉及的是
A
A
B
B
C
C
D
D 10
NA是阿伏加德罗常数的值 A
下列说法正确的是
16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA二糖 是由两个单糖分子组成的糖类化合物
B、根据酶的性质特点解答
C、植物油中含有碳碳不饱和键
D、淀粉和纤维素均是多糖。
详解
A、果糖不能再发生水解 属于单糖 A 错误 B、大多数酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质
但有些酶不是蛋白
质 B 错误
C、植物油属于油脂 其中含有碳碳不饱和键 因此能使 Br2/CCl4 溶液褪色 C正确
3 对于反应 2N2O5(g)→ 4NO2(g)+O2(g) R.A.Ogg 提出如下反应历程
第一步 N2O5NO2+NO3
快速平衡
第二步 NO2+NO3 →NO+NO2+O2
慢反应
第三步 NO+NO3→ 2NO2
快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
_______ 填标号 ) 。
O2(g) 的Δ H =_______ kJ · mol - 1。
②研究表明 N2O5(g)分解的反应速率
。t=62 min 时 测得体
系中 pO2=2.9 kPa 则此时的
=________ kPa v=_______kPa· min- 1。 ③若提高反应温度至 35℃ 则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p∞ (35 ℃ )____63.1 kPa 填“大
2023年高考新课标理综化学真题及精品解析
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X 为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl éùéùëûëû，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH éùëû为平面结构。
下列说法正确的是A.该晶体中存在N-H …O 氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<OC.基态原子未成对电子数：B<C<O<ND.晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4.一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ×。
下列说法错误的是A.放电时25V O 为正极B.放电时2+Zn 由负极向正极迁移C.充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ×D.充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ×5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀。
高考全国卷1理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
绝密★启用前注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
３．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li ７Ｃ12 N １4 O 16 Ｎａ23 S 3２ Cl ３5．5 Ar 4０Fｅ５6 I 1２7一、选择题1. 磷酸亚铁锂（ＬｉFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是Ａ. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Aｌ、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Ｆe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠２．下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖Ｂ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl４褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是A．A B. B C．C D. D４. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1６.25 g FeCl3水解形成的Fe(ＯH)3胶体粒子数为0.１N AB. ２2.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为１8N AC. 9２．０ g甘油（丙三醇)中含有羟基数为1.0N AＤ. １.0 mｏl CＨ4与Cl2在光照下反应生成的ＣH3Cｌ分子数为1.０NＡ5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2,2］戊烷(）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体Ｂ. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D．生成1 molＣ５H12至少需要2 molＨ2６．主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Z的原子序数依次增加,且均不大于2０。
2020年高考全国卷II理综化学试题解析(精编版)(解析版)
2020年高考全国卷II理综化学试题解析(精编版)(解析版)2020-12-12【关键字】方案、情况、方法、条件、空间、质量、认识、问题、难点、务必、密切、自觉、继续、充分、平衡、持续、保持、统一、发展、建立、掌握、了解、研究、措施、特点、位置、关键、安全、热点、意识、思想、成果、根本、精神、基础、需要、体系、能力、载体、作用、标准、结构、指导思想、任务、反映、关系、检验、分析、弘扬、调节、形成、引导、保证、服务、指导、教育、解决、方向、提高、落实、不改变、关键点、中心、核心2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
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湖北省黄冈市教育科学研究院 甘喜武 考 2012 化学实验及结论 物质性质及应用 有关 NA 的计算 有机同分异构体 电离平衡 有机物排布规律 元素周期律 溴苯的实验室合成 HBr 的确定和吸收装置 作用 溴苯的分离 溴苯的蒸馏提纯 反应装置容积规格 26 2013 无机物性质及应用 有机物的性质 元素周期律 原电池原理 溶解平衡 有机同分异构体 化学实验原理分析 环己醇制备环己烯 装置名称 碎瓷片的作用 副产物的结构简式 分液漏斗使用 分离提纯过程中加入无水 氯化钙的目的 蒸馏过程中，不可能用到 的仪器 环己烯产率 铁的卤化物、氧化物及 高价铁 离子交换和滴定法确定 回收锂电池正极材料金属 流程图 LiCoO2 中，Co 元素的化合 26 试 内 容 2014 有机同分异构体 化学事实分析 化学反应速率 元素周期律 溶解平衡及移动 化学实验操作 化学实验及设计 制备乙酸异戊酯 仪器名称 一、二次洗涤的目的 分液操作 一种反应物过量的 目 的 无水硫酸镁作用 蒸馏装置仪器的选 择 与安装 计算产率 产率影响因素分析 次磷酸(H3PO2) 27 写出其电离方程式 27 27 以铁硼矿制备硼酸的工 艺流程图 书写化学方程式与提高 NaClO2 生产工艺图 28 NaClO2 中 Cl 的化合价 26 2015 物质的性质 有关 NA 的计算 有机化学中的守恒 化学实验现象分析 原电池原理 元素周期律 电离平衡及移动 草酸晶体 (H2C2O4· 2H2O) 受热分解 分解产物确定和装置的 作用 (2)分解产物中 CO 验证 ①装置连接和试剂作用 (2) ②能证明有 CO 的 现象 (3)设计实验证明：①草 酸的酸性比碳酸的强 (3) ② 证 明 草 酸 为 二 元 酸 物质的性质 有关 NA 的计算 有机物命名、性质结构 化学实验操作 电解原理 中和滴定与电离平衡 元素周期律 对 NH3 与 NOx 反应进行 了探究 （1） 氨气的制备①发生 装置和反应方程式 (1) ②收集干燥的氨气 装置的连接顺序 （2） 氨气与二氧化氮的 反应装置①实验现象和 反应方程式 (2)②现象和原因解释 2016
浸出速率措施 “浸渣”的分离和成分分 析 加 H2O2 溶液和调节溶 液的 pH 除杂 “粗硼酸”中的主要杂质 分析 硼氢化钠（ NaBH4 ）的 电子式 以硼酸和金属镁为原料 可制备单质硼的化学方 程式 写出生成 ClO2 的化学方 程式 精制粗盐加入的试剂顺 序和电解产物 尾气吸收 ClO2 反应原理
（2） 理论 综合 题
27
（3）
28
28
化学反应热计算
（4） (5) （6）
（4 ）x(HI) 与 t 的关系 表：①计算平衡常数 ②计算速率常数和速率 ③判断图像中反应速率 相应的点。
（7） （8） 题干 （1） （2） 化学 与技 术 36 （3） （4） （5） (6)
(4)④比较产物 CO 不同 时刻反应速率大小 (4)⑤比较反应速率的大 小及原因 由黄铜矿（ CuFeS2 ）炼 制精铜的工艺流程图 反应方程式和炉渣成分 冰铜吹入空气炼制粗铜 的化学方程式 粗铜的精炼 制备草酸(含 2 个结晶水)的工 艺流程 合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢 的化学反应方程式 工艺操作滤液与滤渣组成 工艺的目的 方案的评价 滴定法测定产品纯度 磷矿石利用，由磷灰石制单 质磷的流程图 磷矿石生产含磷肥料，约占 磷矿石使用量 湿法磷酸的制取化学方程 式与计算 热法磷酸生产过程分析 尾气的成分和处理 湿法磷酸与热法磷酸工艺 评价 采用硝酸铵氧化分解技术生 产 CuCl 的工艺过程 判断氧化产物及温度控制原 因 书写离子方程式 酸洗酸的选用 工艺步骤作用 工业固液分离设备 滴定测量样品的质量分数 以软锰矿为原料生产高锰酸 钾的工艺路线 将软锰矿粉碎，其作用是 “平炉”中发生的化学方程 式 “平炉”中加压的目的是 （4 ） 高锰酸钾的生产工艺① “歧化法”方程式 ②“电解法”反应原理 ③“电解法”和“歧化法” 中，原料理论利用率之比 滴定法测定高锰酸钾纯度 锗（Ge）是典型的半导体元 素 核外电子排布式为和未成对 电子数 Ge 原子之间难以形成双键 或叁键原因 锗卤化物的熔点和沸点原因 解释 Zn、Ge、O 电负性由大至小 的顺序 Ge 原子的杂化方式和微粒 间作用力
题型
题号 7 8 9 10 11 12 13 题干 （1） （2） （3） 28 （4） （5） （6） （7） （8）
选择 题
化学 实验
26
元素 化合 物
26
题干 （1）
FeClx 化学式 （2） （3） 氯化亚铁和氯化铁混合 物计算和制备方法 氯化铁与碘化氢反应 高铁酸钾制备及高铁酸 钾—锌原电池正极反应 和总反应
查尔酮类化合物的合成路线图 有机物的命名 书写反应方程式 确定分子式和反应类型 确定结构简式 确定反应方程式 判断同分异构体种类和限定条 件同分异构体
乙烯直接水合法或 间 接水合法生产乙醇 间接水合法反应方 程 式 直接水合法热化学 方 程式和优点 (3)转化率与温度、 压强 的关系图①计算平 衡 常数 Kp (3) ②比较图中四点压 强的大小和理由 (3) ③提高转化率措施
碘及其化合物 得到 I2,该反应的还原产 物 依据浓度积计算
元素铬（Cr）多价态 Cr2 （ SO4 ） 3 溶 液 加 入 NaOH 过量的实验现象 （2）CrO42−和 Cr2O72−在 溶液中可相互转化图① 用离子方程式转化 27 (2)②由图可知转化率和 平衡常数 (2) ③反应热效应的确 定 (3)Ksp 有关计算 (4)氧化还原离子方程式 书写
37
（3）
甲硅烷的制备
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ（4）
（5）
硅与碳氢化物种类与性质差异 原因
(5) 石墨烯与金刚石的晶体 结构图①在石墨烯晶体中， 每个 C 原子连接的环和每个
因 （6） 计算 ZnS 晶体中 S 和 Zn2+离子间距离 对羟基苯甲酸丁酯的合 成流程图 烃 C7H8 的命名 书写化学方程书写和反 应类型 书写有机物结构简式 确定有机物分子式 确定结构式 有限定条件同分异构体 数量判断与书写
（4）
（5）
放电时电池反应方程式 有利于锂回收的原因分析 和回收化合物
NaClO2 的有效氯含量计 算
（6）
（7） （8） 题干 （1） CO 与 Cl2 合 成 光 气 （COCl2） 实验室制备氯气的化学 方程式 工业上用天然气与二氧 化碳制备一氧化碳的热 化学方程式 实验室用氯仿与双氧水 制备光气的反应方程式 ①求平衡常数 (4)②判断两个时刻温度 的高低 (4)③某时刻达平衡时光 气的浓度 28 由 H2、CO 和少量的 CO2 合成二甲醚（CH3OCH3） 从铝土矿制备较高纯度 Al2O3 主要流程 分析二甲醚合成反应 ( ④ ) 对于 CO 转化率的影响 书写热化学方程式、压强 对反应的影响 分析右图 CO 转化率随温 度升高而降低的原因 负极反应、能量密度
（6 ） 晶胞有两个基本要素① 确定原子坐标参数 ②晶胞参数计算密度。 以秸秆为原料合成聚酯类高 分子化合物的路线 糖类的说法正确的是 确定反应类型 确定官能团和反应类型 有机物命名和方程式书写 限定同分异构体的书写 设计制备对二苯二甲酸的合 成路线
题干 （1） 有机 化学 基础 （2） 38 （3） （4） （5） （6）
题干 （1） （2） 物质 结构 与性 质
氧、硫、硒、碲多种氧 化态 S8 杂化方式 O、S、Se 第一电离能大 小比较 Se 的原子序数和 M 层 电子的排布式 硒化氢与硫化氢酸性比 较三氧化硒和亚硒酸根 离子立体构型 用结构与性质关系解释 亚硒酸和硒酸第一步电 离常数大于第二步的原
硅 硅原子能层、轨道、电子数 硅在自然界中主要存在形式 硅晶体结构
2-
环占有的碳原子 SiO 和硅酸根结构杂化方式
44
②金刚石晶中每个 C 原子连 接环和共平面碳原子数 席夫碱类化合物 G 合成路 线图 化学方程式和反应类型 烃的命名和书写化学方程 式 确定结构简式 同分异构体种类和限定同 分异构体书写 完成有机合成路线 由 C2H2 制备聚乙烯醇缩丁醛 和顺式异戊二烯的合成路线 烃的命名和有机官能团名称 确定反应类型 确定结构简式 原子共平面，顺式聚异戊二 烯的结构简式 书写同分异构体 设计合成路线
天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素 区分晶体、准晶体和非晶体 的方法 未成对电子数、电子排布 式、配合物的颜色 杂化轨道类型、 含有的 σ 键 的数目、沸点主要原因、晶 胞含有原子数 Al 单质晶胞中铝原子的配 位数、Al 单质的密度
碳及其化合物 电子云和电子自旋 碳化合物常形成共价键原因 共价键类型、杂化类型、与 CS2 具有相同空间构型和键 合形式的分子或离子 晶体类型判断
价为 “正极碱浸”中的离子方 程式 书写化学方程式及试剂分 析 “沉钴”过程中化学方程式 （2）①H3PO2 中，P 元 素的化合价 （2） ②H3PO2 镀银反应 确定氧化产物 （2） ③NaH2PO2 组成性 质 （ 3 ）白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的方程式 （4）H3PO2 用“四室电 渗析法 ” 制备原理图① 写出阳极的电极反 应 式 ②分析产品室可得 到 H3PO2 的原因； ③早期采用 “ 三室电渗 析法”制备 H3PO2 评价