九年级化学分子和原子2(1)

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九年级上册化学教案：分子和原子(通用9篇)

九年级上册化学教案：分子和原子（通用9篇）九年级上册化学教案：分子和原子 1【目标要求】：1、知识与技能：认识物质是由分子、原子等微粒构成；认识分子、原子的概念和特性。

2、过程与方法：（1）学习运用日常生活现象与课本理论相结合的方式，用课本理论来解释日常现象。

（2）充分发挥学生的空间想象能力。

（3）学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。

3、情感与价值观：对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。

重点：1、分子和原子概念的形成。

2、理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

难点：1、建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。

2、如何理解原子是化学变化中最小粒子。

3、分子和原子的区别与联系。

方法：实验探究手段：多媒体教学实验准备：烧杯、量筒、水、品红、浓氨水、酒精课时：二课时第一课时：教学过程：1、情景导入：请学生根据日常生活经验思考以下问题：（1）盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？（2）为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气？（3）湿衣服为什么经太阳晒后会变干？（4）糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？（5）中国古代认为事物是由金木水火土五行构成？你是认为怎样认为的？2、讲授新课：[实验3-2] 品红溶于水现象：品红逐渐向水中扩散。

但时间较长后才扩散均匀。

提问：为什么品红能在水中扩散？明确：学者经过反复的实验和探究，提出了物质都是由不连续的微小粒子组成的设想。

这些微小的粒子是什么呢？科学事实证明：这些微小的粒子就是我们本课题将要学的分子和原子。

一、分子和原子的存在和基本性质（板书）板书：1、分子是真实存在的。

2、分子的特性提问：我们能用肉眼或普通的显微镜看到分子吗？那怎样才能看到分子呢？讲解：用肉眼或普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子，如果拿水分子与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比。

人教版九年级化学上册第三章教学课件分子和原子

物质由微观粒子组成
水
水分子模型
物质由微观粒子组成
氧
气
分
子
氧气
模型
物质都是由不连续的微粒构成的
物质由微观粒子组成
物质由微观粒子组成
分子的性质
➢ 分子的质量和体积都很小
用扫描隧道显微镜放大几百万倍获得的苯分子的图像
物质由微观粒子组成
分子的性质
➢ 分子的质量和体积都很小
一滴水中有1.67×1021个水分子，即： 1670000000000000000000个
相互关分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分系子
➢ 分子间有间隙
分子的性质
固体
气体分子间的间隔
＞
液体
液体分子间的间隔
气体
＞
固体分子间的间隔
物质由微观粒子组成
分子的性质
➢ 分子总是在不断运动着
品红分子在冷水和热水中的运动情况
分子可以分为原子物质ຫໍສະໝຸດ 构成构成分子
在化学变化中破裂成构成
原子
分子可以分为原子
➢ 分子、原子的共同性质
• 质量很小，体积很小； • 在不断地运动；
分子可以分为原子 ➢ 原子的定义
原子是化学变化中的最小粒子注意：化学反应前后原子的种类和
数目不变
分子可以分为原子
从不同角度描述水的组成
宏观：水是由氢元素和氧元素组成的（化合物） • 水是由水分子构成的
微观： • 水分子是由氢原子和氧原子构成的 • 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
第三单元课题1 分子和原子
物质由微观粒子组成
如果我们把看的见的水想象成是由很多很多小到肉眼看不见的微粒聚集而成的，当水受热时，就会分散开来成为一个一个的微粒，我们称这种微粒为水分子，分子很小，是肉眼看不见的，所以我们就看不见了。当遇冷的时候，一个一个水分子又聚集在一起，

九年级化学第3章知识点整合：分子、原子和离子

知识整合：分子、原子和离子一、微粒的性质性质：①微粒很小，肉眼看不见；②微粒在不断的运动，且温度越高，微粒运动越快；③微粒之间有间隙，气体微粒间间隙较大易被压缩，液体、固体微粒间间隙较小不易被压缩；注意：改变间隙，微粒本身大小不变。

二、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中，分子可分，原子不可分化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

1．原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量≈质子数+中子数 +12 2 82 原子核核内质子数第一电子最外层上有2个电子（带正电）（不带电）（带负电）原子原子核电子质子中子（5）三决定决定元素种类：质子数（核电荷数）决定原子的质量：原子核决定元素化学性质：最外层电子数练习：辨析下列说法是否正确。

由同种分子构成的一定是纯净物（√）纯净物一定由同种分子构成（×）还有原子由同种原子构成的一定是纯净物（×）金刚石和石墨混合是混合物2．离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图原子数≠电子数，则为离子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，如O2--注意：同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同（3）离子与原子的区别与联系常见离子：H+(氢离子) K+(钾离子) Na+(钠离子) Ag+(银离子) NH4+(铵根离子)Mg2+(镁离子) Ca2+(钙离子) Cu2+(铜离子) Zn2+(锌离子) Ba2+(钡离子) Fe2+(亚铁离子) Fe3+(铁离子) Al3+(铝离子)F-(氟离子) Cl-(氯离子) NO3-(硝酸根离子)OH-(氢氧根离子)O2-(氧离子) S2-(硫离子) CO32-(碳酸根离子) SO42-(硫酸根离子)3.相对原质量和相对分子质量的计算。

人教版九年级化学教学课件PPT课题1分子和原子第2课时示范课件1

四、课堂总结
本节课我们重点学习了分子和原子的概念，并且知道如何利用分子和原子的知识去判断物理变化和化学变化，从而知道化学变化的实质是原来的分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。
再见
第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
第2课时
一、新课导入
二、分子可以分为原子
水的三态变化是物理变化。
二、分子可以分为原子
能从分子的角度认识品红溶于水的变化吗？
二、分子可以分为原子
过氧化氢分子发生了分裂，生成了水分子和氧分子，生成了新物质，发生的是化学变化。
二、分子可以分为原子
能从分子的角度认识一下氢气在氯气中燃烧的变化吗？
二、分子可以分为原子
由同种分子构成的物质是纯净物。
由多种分子构成的物质是混合物，各种不同物质的分子相互间不发生化学反应。
三、典型例题
例1．以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（ D ） A．分子运动而原子不运动 B．分子可分而原子不可分 C．分子构成物质，而原子不能构成物质 D．原子是化学变化中的最小微粒
此图片是动画缩略图，如需使用此资源，请插入【知识探究】水分子模型
二、分子可以分为原子
讨论由分子构成的物质，这些分子是否具有相同的化学性质呢？水是由水分子构成，酒精由酒精分子构成，水和酒精的化学性质相同吗？氧气、液氧、固态氧都是由氧分子构成，它们的化学性质相同吗？
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
二、分子可以分为原子
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。不能说分子是保持物质性质的最小粒子。
二、分子可以分为原子
氧分子（O2）
氢子（H2）
二氧化碳分子（CO2）

九年级化学分子和原子原子的构成

分子和原子原子的构成主要内容：分子和原子原子的构成【知识要点】构成物质的粒子有：分子、原子和离子一．分子和原子1．分子（1）分子的特点：①小。

分子质量和体积非常小，一滴水约有15万亿亿个水分子。

分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。

②总是不停地做无规则运动。

大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。

分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。

如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。

气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。

据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。

③分子之间存在空隙。

物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。

“等体积的水和酒精混合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。

④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

（2）分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。

（3）用分子的观点解释一些概念：①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。

②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。

③纯净物：由一种分子构成的物质。

④混合物：由多种分子构成的物质。

2．原子（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。

3．粒子构成物质的方式：（1）例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。

（2）原子物质例如：①金属②稀有气体③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等如：金属铁是由铁原子直接构成的。

人教版九年级化学上册《分子和原子》思维导图课件

思维导图解读——分子
(4)用分子的观点解释问题 ①用分子观点解释物理变化、化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身发生了变化，生成了其他物质的分子。例如，水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的间隔变大，这是物理变化；水通直流电，生成了氢分子和氧分子，水分子发生了变化，这是化学变化。 ②用分子的观点解释纯净物和混合物由同种分子构成的物质是纯净物，如水是由水分子构成的，它的组成和性质是固定的；混合物是由不同种分子构成的，如空气是由氮气分子、氧气分子等构成的，它的组成不固定，混合物中各物质仍保持各自原来的性质。
或反应中各原子种类和数目未发生改变等)
典例精析
【解析】从第一个图分析知：每一个碳酸分子是由一个碳原子、两个氢原子和三个氧原子构成的；对比第一、第二个图可知，在此变化过程中体现了化学变化的本质，即一个碳酸分子分解成一个碳原子、两个氢原子和三个氧原子，分子可以再分，而原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子；第二、第三个图说明，原子可重新结合成分子，两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，两个氧原子和一个碳原子结合成一个二氧化碳分子。
谢谢观看
思维导图解读——分子
【注意】①分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物理性质；物质的物理性质(如：颜色、状态等)需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。例如，水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物理性质不同，水是液态，冰是固态。
②分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一”粒子，如构成金刚石的“最小”粒子是碳原子。
典例精析
【例3】氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)，下列根据图得出的结论错误的是 ( D )

人教版初中九年级上册化学《分子和原子》课件

在化学变化中，分子可分，原子不可分。
学以致用：
1. 分子和原子的主要区别是（ C ）
A. 分子大、原子小 B. 分子间有间隔，原子间没有间隔 C. 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可分 D. 分子在不停地运动，而原子不运动
2.下列描述正确的是( D ) A.固态物质的分子间无间隔 B.液态物质的分子不运动 C.化学变化中分子和原子都发生了变化 D.物理变化中分子和原子都不发生变化
3. 物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（ C ） A．分子的大小发生了变化 B．分子的运动速度发生变化 C．分子之间的间隔发生了变化 D．分子的质量发生了变化
1. 巩固本堂课知识点，预习下部分内容（分子和原子的概念）； 2. 课后习题1、3。
加油! ^_^
现象空气容易压缩，水和沙子较难压缩
微观解释
分子之间存在间隔，固体、液体中微粒间的距离比较小，气体物质中，微粒之间间隔比较大。
实验结论：分子之间存在间隔通常情况下：
同一物质的间隔：气体>液体>固体
物质三种状态的分子间隔模拟动画
固态
液态
气态
一般情况：分子间隔变大
二、分子的特性：
3、分子之间有间隔；
水变成水蒸气时，只是分子间的间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变。
加热
水
水蒸气
1、水的蒸发
观察水通电分解成氧气和氢气的过程，思考在学变化中，发生变化的是分子还是原子？
通电
水分子
氢原子和氧原子
重新组合
氧分子氢分子
化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
物理变化：分子没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。

人教化学九年级分子和原子【含视频】

【重点】认清分子和原子的概念。【难点】能够掌握分子和原子的区别。
新知导入
当你中午放学回家走到厨房里就能闻到什么？妈妈做的饭菜的香味！
新知探究
知识点一、物质由微观粒子构成
现象：品红逐渐向水中扩散，但时间较长后才扩散均匀。
新知探究
分子、原子是真实存在的
放大300倍的树叶放大5000倍的头发
新知探究
分子的质量和体积都很小
如果把分子放大到跟你的小拇指指甲盖一样大的话，再依照这个比例放大你的手，你的手就大到可以握住地球了。
新知探究
分子是不断运动的
资料：
酚酞是一种酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱变红色，浓氨水显碱性，所以溶液颜色由无色变为红色。
新知探究
分子在不断地运动
新知探究
新知探究
典例2 写出下列事实可以说明分子具有哪些特点。
（1）1滴水中约有1.67×1021个水分子：____分__子__的__体___积__很__小_____。（2）闻到花的香味：____分__子__在___不__断__运__动___________。（3）气体可以被压缩储存于钢瓶中：_____分__子__之___间__有__间__隔______。
2.分子在不断运动
2.原子在不断运动
3.分子之间有间隔
3.原子之间有间隔
4.同种分子，性质相同；不同种分子，性质不 4.同种原子，化学性质相同；不同种原子，化学性
同
质不同
本质化学反应中可以再分（在化学反应中，分子区别分裂成原子，由原子重新组合成新的分子）
第三单元课题1
分子和原子
学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标人教版-化学-九年级上册

初三化学上册知识点分子原子

初三化学上册知识点：分子与原子在初三化学的学习中，分子和原子是非常重要的概念。

它们是化学世界中构成物质的基本单位，了解分子和原子的性质对于理解化学现象和反应机制至关重要。

1. 原子原子是构成物质的最小单位，是由质子、中子和电子组成的。

质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。

原子的核心由质子和中子组成，电子则围绕着核心旋转。

原子的种类由其原子核中质子的数目决定，称为原子序数。

例如，氧原子的原子序数为8，即氧原子的原子核中有8个质子。

2. 分子分子是由原子通过共享电子或形成化学键而结合在一起的。

分子是构成物质的更小单位，具有特定的化学性质。

相同元素的原子可以组成非金属元素的分子，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。

不同元素的原子也可以结合成化合物的分子，例如水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）等。

3. 分子式和分子量分子式是用来表示分子组成的化学式。

它以化学元素的符号表示各种原子的种类和数目。

例如，水的分子式是H2O，表示一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。

分子量是一个分子中各个原子的相对原子质量的总和。

分子量可以通过元素的相对原子质量和其在分子中的个数来计算，以单位g/mol表示。

4. 功与守恒定律分子与原子在化学反应中的转化符合功与守恒定律。

根据这个定律，化学反应中质量不能被创造或销毁，只能转化为其他物质。

因此，化学反应前后，反应物的原子和分子数目应该保持不变。

5. 分子的运动分子不断地进行无规则热运动。

在固体中，分子的热运动相对较小，分子之间的相互作用力较大，导致固体具有较高的密度和固定的形状。

在液体中，分子的热运动较为活跃，分子之间的相互作用力较弱，因此液体具有流动性。

在气体中，分子的热运动最为剧烈，分子之间的相互作用力非常弱，因此气体具有较低的密度和可压缩性。

6. 分子与化学键分子的稳定性和性质取决于分子内部原子之间的连接方式，即化学键。

化学键可以是共价键、离子键或金属键。

共价键是通过共享电子实现的，分子中原子通过共享电子形成化学键。

初中九年级(初三)化学第二章分子和原子

第二章分子和原子第三节元素元素符号教学目的知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。

能力：培养学生归纳和比较能力。

思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。

重点难点元素概念伯初步形成。

教学方法启发式讲授法、讨论练习法。

教学用具投影仪。

教学过程附1：课堂练习一1．元素是具有的一类的总称。

2．氧化镁和氧气中都存在着元素。

3．一种元素与另一种元素的本质区别是（）（A）原子量（B）中子数（C）质子数（D）电子数附2：课堂练习二4．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有（）（A）氧气（B）氧原子（C）氧分子（D）氧元素5．二氧化硫是由硫和氧组成的。

6．下列物质中：（A）空气（B）氧气（C）二氧化碳（D）氯酸钾（E）五氧化二磷（F）红磷（G）高锰酸钾，其中属于单质的是；属于化合物的是；属于氧化物的是。

7．某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1．5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指（）（A）分子（B）原子（C）元素（D）无法确定附3：课堂练习三8．用线把下面元素名称及代表它的元素符号边起来。

钠铁硫铁钡碳氮氯氖N Fe Ba O S Cl C Ne Na9．微粒符号：（1）“H”表示；（2）“2H”表示。

10．填表：11．下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。

（1）猛MN （2）钙CA （3）绿CL（4）镁Ma （5)钠Ne （6）汞HG附4：课堂练习答案1．相同核电荷数原子 2．氧元素 3．C 4．D 5．元素元素 6．B、 FC、D、E、G C、E 7．C 8．略 9．（1）表示一个氢原子（2）表示二氢个原子 10．Au 银、铜 Zn 氯 Na 氮 O 11．（1）锰Mn (2）Ca （3）氯Cl（4）Mg （5）Na （6）Hg附5：随堂检测一、选择题1．氯酸钾中含有（）（A）三个氧元素（B）三个氧分子（C）氧元素（D）三个氧原子2．下列元素符号书写错误的是（）（A）MN（锰）（B）Cu（铜）（C）Na（钠）（D）Al（银）3．下列元素名称书写正确的是（）（A）炭（B）绿（C）汞（D）钙4．下列物质属于化合物的是（）（A）水蒸气（B）氮气（C）液态氧（D）水银5．符号“S”表示（）（A）硫元素（B）硫的原子核（C）一个硫元素（D）原子量二、填空题6．请你写出你所知道的，分别以A、C、M为字头的元素符号；A ；C ；M ；7．在五氧化二磷、氯酸钾、氧气、碳、空气、汞等六种物质中：是纯净物；是混合物。

《分子和原子》第2课时(教学设计)九年级化学上册(人教版)

课题1 分子和原子一、教材分析分子和原子是学生初次接触到的微观粒子，本节课是学生从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，也是今后学习化学不可或缺的理论基础。

通过本课教学，学生首先将认识物质的可分性——分子、原子的存在，然后通过认识分子、原子在化学反应中的不同变化来形成分子、原子的概念，这对于学生认识宏观物质的微观组成具有十分重要的作用。

开始认识微观世界，是化学学习由形象到抽象、从宏观转向微观的开始。

因此，本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，是继续探索物质结构奥秘，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。

二、学情分析九年级的学生已具备了一定的科学探究基础和生活经验,在小学科学、初中生物、物理课中都接触到分子和原子。

学生能够在宏观角度理解物质的变化及性质，但缺乏对物质的微观认识，对分子、原子究竟是什么样的粒子，缺乏准确的内部表象，头脑中未形成分子、原子的化学概念。

三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 物质由微观粒子构成、微粒（分子）的基本性质课时2 分子的定义、分子可分为原子课时2 分子的定义、分子可分为原子一、教学目标1．通过观察和分析不同物质的模型，初步认识分子是由原子构成的；2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；3．学会用分子、原子的观点解释纯净物和混合物、物理变化和化学变化。

二、教学重难点教学重点：分子、原子的概念。

教学难点：从微观角度理解化学变化的实质。

三、教学过程【知识回顾】1.物质由、等微观粒子构成2.微粒（分子）的基本性质有哪些？下列事实的微观解释正确的是（）A. 1个氢分子的质量约为3.3×1027kg——分子的质量很小B.酒香不怕巷子深——分子在不断运动C.湿衣服晾在阳光下干得快——分子间隔变小D.水蒸发变成水蒸气——分子本身发生改变【过渡】上节课我们学习了分子的一些基本性质，那分子到底是什么呢？【板书】一、分子的定义【播放视频】水蒸发的微观过程。

人教版化学-九年级上册-第三单元课题1 分子和原子(教案)

第三单元课题2 分子和原子教案执教：湖北省荆门市象山中学伍艳萍指导：湖北省荆门市教研室孟庆宏一、教材分析1.教材的地位和作用本节课的内容是继前面两个单元学习某些物质的性质和变化后，从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，对于学生认识宏观物质的微观组成具有重要的作用。

同时，为进一步学习第四单元“物质构成的奥秘”奠定基础。

因此，本节教材具有承上启下的作用。

2.教学目标分析（1）知识目标：认识分子、原子的存在，了解其性质，理解其概念。

（2）能力目标：运用分子的知识解释某些日常现象，区分物理变化与化学变化，以及通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析推理，培养学生的想象能力和抽象思维能力。

（3）情感目标：通过对物质世界是运动的和分子的可分性与不可分性的认识，培养学生用辩证统一的观点思考问题的思想方法。

3.重点、难点分析（1）重点：分子、原子概念的建立。

（2）难点：分子、原子行为的微观表象的形成。

二、教法分析分子、原子对于初三的学生来说，并不完全是陌生的，在小学自然、初中生物、物理课中都接触到分子和原子。

但是，分子、原子究竟是什么样的粒子，他们缺乏准确的内部表象。

由于分子、原子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的分子、原子概念是较为困难的。

针对教学内容的特点和学生的实际情况，主要采取情境激学，联想推理，实验与多媒体辅助教学相结合的方法进行探究式教学。

三、教学程序创设情景，导入新课人们常说：八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆。

现在正是农历八月，金秋送爽，丹桂飘香的季节，同学们有没有想过，桂花为什么会“飘香”？这一问题与我们今天要学的内容有关。

现在，我就和同学们一起学习第三单元，课题2，分子和原子。

第三单元课题2 分子和原子桂花花香粒子运动的微观过程。

物质都是由我们肉眼看不见的微小粒子——分子、原子构成的。

苯分子图像，以及移走硅原子构成的最小的汉字图像“中国”。

进入情景，思考桂花“飘香”是什么原因？猜想：……边观看、边思考，感知分子和原子的真实存在，初步形成微观粒子的行为表象。