沪教版九年级化学知识点归纳
九年级化学必背知识点沪教
九年级化学必背知识点沪教化学是一门研究物质组成和适应性的科学，对于九年级的学生来说，掌握化学的基本概念和知识点是非常重要的。
本文将重点介绍九年级化学必背的知识点，帮助同学们更好地理解和记忆化学的基础知识。
1. 物质的分类物质根据其组成可分为单质和化合物。
单质是由同类原子或原子团组成，如氧气、金属等。
化合物则是由不同原子或原子团组成，如水、二氧化碳等。
2. 元素与化合物元素是指由同一种原子组成的物质，化合物则是由不同元素的原子结合而成的物质。
元素的符号由拉丁文或拉丁文名词的首写字母构成，如氧的符号为O。
3. 反应物与生成物化学反应中，参与反应的物质称为反应物，反应的产物称为生成物。
化学反应需要满足质量守恒定律和能量守恒定律。
质量守恒定律指出在一定条件下，反应物的质量之和等于生成物的质量之和。
4. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
反应物在方程式的左侧，生成物在右侧。
方程式中的化学符号和化学式必须保持质量守恒和电荷守恒。
5. 反应的类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。
合成反应是指两种或更多物质合成一种新物质，分解反应则是一种物质分解成两种或更多新物质。
6. 摩尔质量和相对分子质量摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之间的比值，单位为克/摩尔。
相对分子质量是指一个单质分子的质量与碳-12同位素质量的比值。
7. 摩尔比及化学计量在一个化学反应中，不同物质的摩尔比决定了反应的进行和生成物的数量。
化学计量可以通过平衡化学方程式来确定不同物质的摩尔比。
8. 溶液的浓度溶液的浓度可以通过溶液中溶质的质量与溶剂的体积之比来表示。
常用的浓度单位有质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
9. 酸碱中和反应酸与碱发生中和反应时，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，形成盐。
中和反应是酸碱中反应速率最快的一种。
10. 电解质和非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，而非电解质则是指不能导电的物质。
沪教版九年级化学知识点汇总
沪教版九年级化学知识点汇总一、物质的性质及变化物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、味道、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、导热性和延展性等。
化学性质包括可燃性、助燃性、热稳定性、毒性、腐蚀性和氧化性等。
物质的变化分为物理变化和化学变化。
物理变化包括挥发、溶解、升华、凝华、液化、汽化、气球爆炸和电灯发光等。
化学变化包括燃烧、爆炸、变质、生锈、呼吸、酿酒、煮饭和光合作用等。
能量转化包括光合作用、太阳能-化学能电池放电使用、化学能-电能电池充电、电能-化学能燃烧、化学能-热能和光能等。
二、仪器使用在使用仪器时，需要注意正确的使用方法。
例如，使用滴管时要垂直悬空并注意三不要；使用量筒量取液体时要接近刻度并注意读数；加热液体时不超过试管容积的1/3，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜。
在使用天平时，应注意称量范围，精确称至0.1g。
操作时，应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
称量后，应复位并将砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
对于易潮解和有腐蚀性的药品，应放在小烧杯等玻璃器皿中。
三、空气成分的探究化学家XXX发现，空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其它气体和杂质组成。
其中，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。
为了测定空气中氧气的含量，可以进行实验。
实验中，红磷燃烧会产生大量白烟和热量，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5.结论是，空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水。
进入水的体积小于1/5的原因可能是装置气密性不好、红磷量不足或未冷却就打开止水夹。
不可以用木炭代替红磷，因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。
气化学性质不活泼，因此常被用作灯泡填充气体以及粮食、瓜果保护气。
稀有气体化学性质稳定，因此氦气常被用来填充气球，作为焊接金属的保护气体，以及制作霓虹灯和放电管。
初三化学沪教版知识点大全
初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。
义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。
3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
(完整版)九年级化学沪教版各章节知识点(必备),推荐文档
第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳感人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学 ----- 环境友善化学( 化合反响切合绿色化学反响 )①四特色 P6（原料、条件、零排放、产品）②中心：利用化学原理从源泉除去污染4、蜡烛焚烧实验（描绘现象时不行出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高（3）查验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变污浊（ 4）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明白腊蒸气焚烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气对比，呼出气体中O2的量减少， CO 2和 H2O 的量增加（吸入空气与呼出气体成分是同样的）6、学习化学的重要门路——科学研究一般步骤：提出问题→猜想与假定→设计实验→实验考证→记录与结论→反省与评论化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、焚烧匙只好间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热平均）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒一定放安稳。
视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不可以用来加热，不可以用作反响容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只好读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于大略的称量，一般能精准到0.1 克。
）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的地点为“左物右码”。
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
沪教九年级化学重点知识点
沪教九年级化学重点知识点化学是一门关于物质构成、性质和变化的科学。
在沪教九年级化学课程中，有一些重点知识点是学生们需要重点掌握和理解的。
本文将探讨这些重点知识点，并带领读者一窥化学的精彩世界。
一、元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它将化学元素按照一定的规律排列在一起。
元素周期表揭示了元素的周期性和规律性，帮助我们理解元素的性质和特点。
读者可以通过周期表找到元素的原子序数、原子量、元素符号和元素周期等信息。
二、离子和离子键离子是带电荷的原子或原子团，它们通过失去或获得电子来达到稳定的电子结构。
正离子是失去了电子的，带正电荷；负离子是获得了电子的，带负电荷。
离子之间通过电子的转移形成离子键，形成化合物。
离子键通常具有高熔点和溶解度，并且在固体状态下不导电，在溶液中或熔融状态下可以导电。
三、共价键和分子共价键是原子通过共用电子对形成的化学键。
共价键通常形成在非金属之间，共享电子对使得原子能够达到稳定的电子结构。
共价键的形成使得原子团以分子的形式存在。
分子的化学式可以用来表示一个分子中原子的种类和数量。
共价键可以分为单键、双键和三键，这决定了化合物的性质。
四、离子键和共价键的比较离子键和共价键是化学中两种重要的键类型。
离子键的形成依赖于正负电荷的吸引力，而共价键的形成依赖于电子的共享。
离子键通常发生在金属和非金属之间，而共价键通常发生在非金属之间。
离子键的化合物通常具有高熔点和溶解度，而共价键的化合物通常具有较低的熔点和溶解度。
五、酸碱和pH值酸和碱是化学中常见的概念。
酸是能够释放氢离子（H+）的物质，而碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
酸和碱的反应产生水和盐。
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值小于7的溶液为酸性，等于7的为中性，大于7的为碱性。
pH值越低，酸性越强；pH值越高，碱性越强。
六、化学反应和化学方程式化学反应是物质之间发生变化的过程。
化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
沪教版最新初三化学知识点汇总全集
最新初三化学知识点汇总全集第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
）注意点：（1 ）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
沪教版九年级化学知识点总结
化学是一门研究物质组成、结构、性质以及物质之间的变化规律的科学。
以下是沪教版九年级化学的主要知识点总结。
1.原子结构-原子模型的发展-原子的构成：质子、中子和电子-原子核的结构和性质-原子的量子化学-电子排布及元素周期表2.离子和化学键-离子的定义和特性-离子化合物的性质和命名方法-配位化合物的结构和性质-各种化学键的分类和特点3.化学方程式和化学计算-化学方程式的基本要素-平衡方程式和化学平衡-摩尔质量和摩尔计算-溶液浓度的计算4.酸、碱和盐-酸碱理论和酸碱指示剂-酸和碱的性质及化学式-酸碱滴定和中和反应-盐的命名和产生方式5.氧化与还原-氧化与还原的概念-氧化还原反应的特点和类型-氧化还原反应的应用实例-金属的活动性和反应活性顺序6.有机化学基础-有机化合物的结构和命名方法-烷烃、烯烃和炔烃的命名和性质-醇、醛、酮和羧酸的基本结构和性质-重要有机化合物的应用7.化学反应的速率-化学反应速率的定义和表示方法-影响化学反应速率的因素-反应速率和反应机理的关系-表观活化能和催化剂的作用8.化学能与能量变化-化学能和化学能的转化-化学反应中的能量变化-燃烧反应的热效应-化学反应的焓变计算以上是沪教版九年级化学的主要知识点总结。
通过对这些知识点的学习，学生将能够理解物质的基本组成和结构，掌握化学方程式的书写和化学计算的方法，认识酸碱和氧化还原反应的基本原理，了解有机化学的基础知识，以及掌握化学反应速率和能量变化等方面的知识。
这些知识将为学生进一步学习高中化学打下坚实的基础。
九年级化学沪教版各章节知识点
1.第一单元：基本物质结构与性质
-各种物质的不同性质与结构，如溶解性、化学反应等；-化学公式和化学方程式的表示方法；
-化学反应的观察和描述方法。
2.第二单元：物质的变化与能量
-物质在化学反应中的能量变化；
-燃烧和酸碱中性化反应的能量变化；
-能量守恒定律和能量传递的过程。
3.第三单元：金属元素与金属化合物
-金属材料的常见性质和用途；
-金属元素的性质与结构；
-金属与非金属元素的化合反应；
-金属离子的还原与氧化反应。
4.第四单元：非金属元素与非金属化合物
-非金属元素的性质与结构；
-非金属元素与金属元素的化合反应；
-非金属氧化物和非金属酸的性质与用途。
5.第五单元：盐与化肥
-盐的性质与应用；
-酸与盐的反应；
-化肥的成分与作用。
6.第六单元：溶液的性质与应用
-溶质与溶剂的概念和性质；
-溶液的浓度计算；
-溶液的酸度和碱度；
-氧化还原反应在溶液中的应用。
7.第七单元：空气与水净化
-空气中的组成和性质；
-空气的净化方法；
-水的净化方法和水的重要性；
-酸雨的成因和对环境的危害。
这是根据九年级化学沪教版教材的章节顺序列举的知识点，每个单元都涵盖了不同的主题和概念，在学习过程中需要掌握各个知识点的基本概念、性质、反应过程等内容，并能够应用到解决实际问题中。
希望能对你的学习有所帮助。
九年级化学全册 识记内容汇总 (新版)沪教版
化学识记内容汇总一、常见物质的颜色的状态1、黑色固体——单质：石墨、炭粉、铁粉氧化物：CuO、MnO2、Fe3O42、KMnO4为紫黑色3、红色粉末：★Cu、★Fe2O3、红磷4、绿色粉末：Cu2(OH)2CO35、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）6、具有刺激性气体的气体：★NH3、SO2、HCl（皆为无色）二、化学之最★1、组成地壳的前四位元素：氧（最多的非金属）、硅、铝（最多的金属）、铁2、空气中含量最多的物质是氮气、最多的元素是氮元素★3、相对分子质量最小的氧化物是水，氧元素质量分数最大的化合物是过氧化氢4、相同条件下密度最小的气体是氢气。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞（Hg），熔点最高的金属是钨（W）★7、人体中含量最多的元素是氧，最多的物质是水。
8、目前世界上年生产量最高，使用最广泛的金属是铁；三、初中化学中的“三”1、还原金属氧化物常用的三种物质：氢气、一氧化碳、碳。
2、水污染的三个主要原因：(1)工业废水；(2)生活污水；(3)农业农药、化肥3、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大4、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 ★不含CO25、工业三废：废水、废渣、废气6、可以直接加热的三种仪器：试管（玻璃）、蒸发皿（陶瓷）、燃烧匙（铜、铁）7、质量守恒的三不变：元素种类质量不改变、原子种类数目不变、总质量不变★8、具有可燃性的三种常见气体：H2、CO、CH4 燃烧后火焰颜色为淡蓝色，不纯会爆炸，点燃前要验纯（思考区分方法）四、常见物质用途（1）稀有气体：保护气、霓虹灯和激光、氦气用于探空气球（2）氮气：保护气（3）石墨：铅笔芯、电极、润滑剂（5）氢气：最理想清洁燃料（4）焦炭：冶炼金属、作燃料（6）一氧化碳：作燃料（煤气）、冶炼金属（7）石灰石：炼铁、建筑材料、补钙剂（8）氢氧化钙：配制波尔多液（与硫酸铜混合）（9）21世纪“材料之星：纳米材料（10）照明弹：Mg (11) 烟雾弹: P(12)甲烷（CH4）:天然气、沼气、瓦斯爆炸（13）铁粉：食品除氧剂、双吸剂五、初中化学方程式1、O2的化学性质：支持燃烧，生成氧化物4P+5O22P2O5； S + O2SO2； 3Fe +2O2Fe3O4C + O2CO2 2 H2+O22H2O 2Mg+O22MgO2、O2的实验室制法：2H2O22H2O+O2↑；2KClO32KCl+ 3O2↑。
九年级化学知识点全面总结沪教版
一、化学的基本概念
1、化学：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其它与之有关的问题的学科。
2、元素和化合物：元素是构成物质的最小单位，其特征是不可再分割，不能通过可以改变物质组成及性质的化学反应转化为其他物质；化合物则是由两种以上不同的元素组成的新物质，其组成和比例是一定的，可以通过化学反应一步步转变为另一种新的物质。
3、化学反应：化学反应是两种或多种物质之间经过能量变化，重新排列组合而成的新物质。
4、物质的性质：物质的性质是描述物质的一种信息，包括物质的形状、性状、颜色、质量、密度、熔点、沸点、折射率、燃烧性等。
二、物质的分类
1、按照物质的由来分类：可以将物质分为天然物质和人造物质。
2、按照物质的组成分类：可以将物质分为元素和化合物。
3、按照物质的性质分类：可以将物质分为有机物和无机物。
三、物质的性质
1、物质的形状与大小：物质的形状是描述物质的特征，它可以是固体的其中一种形状，或液体的其中一种形状，或气体的其中一种形状，大小也是描述物质的一个重要特征，主要有物质的体积或体积密度。
2、物质的性状：物质的性状是描述物质的特征。
2022-2023学年沪教版化学九年级上册重点知识归纳(全册)
沪教版2022-2023学年化学九年级下册重点知识归纳第一章知识归纳一、重要概念1．物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有新物质生成的变化有新物质生成的变化区别化学变化中有新的物质生成，而物理变化中没有。
联系化学变化过程中一定同时发生物理变化2．物理性质与化学性质性质种类包含的内容物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等化学性质可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、腐蚀性等3．纯净物与混合物类别概念特点示例纯净物只由一种物质组成纯净物有固定的组成，有特定的化学符号（化学式）氧气（O2）、二氧化碳（CO2）混合物由两种或两种以上的物质组成没有固定的组成，没有特定的化学符号空气、盐水二、重要实验1．加热碳酸氢铵实验过程实验现象实验结论取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热蒸发皿中的固体逐渐减少直至消失，可以闻到刺激性气味NH4HCO3 ===== NH3↑ + CO2↑ + H2O【说明】保存碳酸氢铵应该密封置于阴凉处2．空气中氧气体积分数的测定现象红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的五分之一结论4P + 5O2 ====== 2P2O5空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一水的体积不足集气瓶容积的五分之一的主要原因（1）红磷不足，瓶中的氧气没有完全耗尽（2）装置的气密性不好（装置会漏气）（3）打开止水夹时装置没有完全冷却3．“铜绿”的性质研究实验内容实验现象实验结论“铜绿”与稀盐酸的作用绿色固体逐渐减少，产生大量的气泡，溶液变成绿色。
Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑△点燃空气 除二氧化碳 干燥 空气 降温 加压 液态空气升温–196°C 氮气 液态氧气第二章知识归纳一、氧气1．物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体，密度稍大于空气（比空气略大），不易溶于水。
沪教九年级化学知识点总结
沪教九年级化学知识点总结化学是一门探究物质组成、结构、性质、变化规律以及能量转化的科学。
在九年级学习化学过程中，我们学习了许多重要的知识点。
下面将对这些知识点进行总结和回顾。
一、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
2. 元素：元素由相同类型的原子组成，无法通过化学反应分解成其他物质。
元素根据基本粒子可以分为金属元素和非金属元素。
3. 化合物：化合物由不同类型的原子通过化学反应组合而成。
化合物有固定的化学组成和性质，可以通过化学反应分解。
4. 混合物：混合物由两种或多种不同的物质混合而成，可以通过物理手段分离。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的表格。
它分为周期和族，周期表示元素的电子层次，族表示元素的化学性质。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，原有物质消失，新物质生成。
化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
2. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应，包括反应物、生成物以及它们的配比关系。
四、离子反应与酸碱中和反应1. 离子反应：离子反应是指在溶液中以离子形式进行的化学反应。
离子反应可用离子方程式表示。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
五、金属与非金属1. 金属：金属具有良好的导电性、热导性和延展性。
常见的金属有铁、铜、铝等。
2. 非金属：非金属导电性和热导性较差，常见的非金属有氧气、氮气、硫等。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指在化学反应中，物质中电子的转移。
氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
2. 氧化数：氧化数表示原子在化合物或离子中电荷的数值。
通过氧化数的变化可以确定氧化还原反应发生与否，以及被氧化和还原的物质。
沪教版九年级化学知识点汇总
一、物质的分类和性质：1.物质的分类：纯净物质和混合物，纯净物质又分为单质和化合物。
2.混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质：1.金属：良好的导电性和导热性，延展性和延展性，金属氧化物一般呈碱性。
2.非金属：导电性和导热性差，一般为不良导电体，与金属形成的氧化物一般呈酸性。
3.金属和非金属的化合物常常具有高熔点和高沸点。
4.水：无色、无味、无臭，存在于三态，密度最大时为4°C。
5.空气：主要由氮气、氧气和稀有气体组成。
6.酸碱盐：酸呈酸性，碱呈碱性，中性物质常常为盐。
三、化学反应与化学方程式：1.化学反应的表现形式：生成物的出现，物质的消失，能量的产生或吸收，颜色的变化等。
2.化学方程式的写法：反应物在左边，生成物在右边，用符号表示物质和反应条件。
3.化学方程式中的平衡：通过调整系数使反应物与生成物的原子数目相等，满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
四、理化性质与化学性质：1.理化性质：与物质的结构和组成有关的性质，如密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：与物质的化学反应有关的性质，如酸碱性、氧化性等。
五、离子方程式与电解质：1.离子方程式：以离子的形式表示化学反应方程式，更能体现物质中离子的变化。
2.电解质：在水中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
六、原子与元素周期表：1.原子结构：由质子、中子和电子组成，原子的质子数和电子数相等。
2.元素周期表：按照原子的质子数从小到大排列，分为周期和族，元素的性质随着周期和族的变化而变化。
七、化学键与分子：1.化学键：原子间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
2.分子：由两个或多个原子结合而成的电中性的实体。
八、离子式与分子式：1.离子式：用离子的方式表示物质的分子构成，例如Na+、Cl-。
2.分子式：用原子符号表示物质的分子构成，例如H2O、CO2九、化学中的能量：1.化学能量：反应过程中吸收或释放的能量，包括吸热反应和放热反应。
沪教版初三化学知识点
沪教版初三化学知识点初三化学知识点1一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
沪教版九年级化学知识点
沪教版九年级化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互关系的学科，它对我们生活中的诸多现象和现代科技的发展都起着重要作用。
本文将介绍沪教版九年级化学教材中的一些重要知识点。
一、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是指组成成分相同、性质稳定的物质，例如金属元素、非金属元素和化合物等。
而混合物是指由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，例如溶液、悬浮液和胶体等。
二、元素和化合物元素是由相同类型的原子构成的纯净物质，是化学物质的基本组成单位。
化合物则是由两个或两个以上的元素以固定比例结合而成，具有独特的性质。
元素可以通过化学反应分解成更简单的物质，而化合物只能通过化学反应分解成元素。
三、化学方程式化学方程式是化学反应过程的象征性表示，它用化学符号和化学式来描述反应物和生成物之间的关系。
化学方程式中包含反应物、生成物、反应物摩尔比、生成物摩尔比和反应条件等信息。
四、离子与化合物离子是原子或原子团失去或获得电子后带电的粒子。
正离子带正电，负离子带负电。
离子根据电荷可以分为单价离子和多价离子。
化合物是由阳离子和阴离子以吸引力结合而成的。
阳离子和阴离子的电荷相互抵消，使化合物电中性。
五、化学键化学键是原子间的相互作用力，使原子结合在一起形成分子或晶体。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。
共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的。
金属键是由金属原子间的电子云形成的。
六、酸、碱和盐酸是指在水溶液中具有酸性的物质，能够释放出H+离子。
碱是指在水溶液中能够接受H+离子的物质，释放出OH-离子。
酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
盐是由酸的阳离子和碱的阴离子结合而成的化合物。
七、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的数量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、颗粒度、触媒和反应物种类等。
提高温度、浓度和颗粒度可以加快反应速率，而使用触媒可以降低活化能，促进反应发生。
沪教版九年级化学知识点归纳总结
九年级化学主要学习了如下内容：一、物质的性质与结构1.粉末状的二氧化硅对声音具有吸收能力，因而可以用于制作音响材料。
2.铁和铝都属于金属，但铁比铝更容易被磁化。
3.水对金属的腐蚀作用较弱，但可以与金属发生电化学反应。
4.分子运动使物质呈现三态：固态、液态和气态。
分子间作用力决定物质不同态的存在。
5.气体的压强和温度成正比，压强和体积成反比。
6.分子和离子的化学键决定了物质的性质。
二、最简单的物质，金属1.金属的物理性质：延展性、导电性、热导性。
2.金属的化学性质：金属与非金属发生化学反应时，金属通常失去电子形成阳离子。
3.金属在空气中可以与氧气反应生成金属氧化物。
4.金属可以和酸反应生成盐和氢气。
5.金属的碱性越强，与酸反应生成氢气的速度越快。
三、非金属元素和化合物1.非金属元素的特点：不良导电性、不良热导性、易聚集静电电荷。
2.卤素是一种常见的非金属元素，常见气态。
3.硫、氮、碳和氧是生物体中的重要元素。
4.氧和氮都是气体，但氧为带状结构，氮为双键结构。
5.碳可以形成多种结构，如钻石、石墨和纳米管。
四、物质的化学变化与化学方程式1.化学方程式描述了化学反应中物质的消失和生成关系。
2.反应物通过吸收或释放能量产生新的物质。
3.反应速率受温度、浓度和催化剂等因素的影响。
五、酸、碱和盐1.酸具有酸性气味，能与碎纸反应。
2.酸可以与金属生成盐和释放氢气。
3.氧化酸可以与碱反应生成盐和水。
4.碱有苦碱性气味，能与红茶叶反应。
5.碱可以与非金属氧化物反应生成酸性盐和水。
6.盐是酸和碱中的一种化合物，由正离子和负离子组成。
六、化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率可以通过观察反应物浓度变化或生成物生成速率来确定。
2.反应速率与反应温度和催化剂等因素有关。
3.平衡状态指的是正向反应和逆向反应的速率相等。
4.平衡常数描述了平衡状态下反应物和生成物浓度的关系。
七、酸碱溶液的电离和中和反应1.弱酸和弱碱在水中不完全电离，生成的氢离子和氢氧根离子的浓度较低。
沪教九年级化学知识点
沪教九年级化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化及其与能量之间关系的科学。
在九年级的化学学习中，我们将接触到许多重要的知识点，包括元素周期表、化学键、化学反应等等。
下面，我将为大家介绍一些重要的沪教九年级化学知识点。
1. 元素周期表元素周期表是整个化学体系的基础。
它按照元素的原子序数从小到大排列，将元素的性质和特点有机地组织起来。
沪教九年级化学课程涉及到的主要元素有氧气、氮气、水、铁等。
2. 化学键化学键是原子间相互作用的结果，它可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过正、负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是通过原子间电子共享形成的，金属键则是金属元素之间的电子云交流形成的。
3. 化学反应化学反应描述了物质转化的过程。
在化学反应中，反应物转变为产物，伴随着能量的吸收或释放。
常见的化学反应类型包括氧化反应、还原反应、酸碱反应等。
4. 相对分子质量与化学计算相对分子质量是指一个分子相对于碳-12原子的质量比，它可以通过元素的相对原子质量进行计算。
在化学计算中，我们还需要了解摩尔、摩尔质量、溶解度等概念。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的反应。
这是化学反应中一种常见的类型。
酸碱中和反应也是许多日常生活中常见的现象，比如胃酸与抗酸药物的中和作用。
6. 电化学电化学是研究电池和电解的科学。
电池是将化学能转变为电能的装置，而电解则是利用电能使化学反应进行的过程。
在九年级化学课程中，我们将了解电化学的基本原理和应用。
以上就是一些重要的沪教九年级化学知识点的简要介绍。
化学作为一门重要的自然科学学科，对我们认识世界、改善生活有着重要作用。
通过学习这些知识点，我们将能够更好地理解物质的组成和变化规律，培养出科学思维和实验技能。
希望大家能够在学习中加深对化学的理解，积累知识，掌握化学实验的基本技能，为今后更深入的化学学习打下坚实的基础。
这就是我对沪教九年级化学知识点的介绍，希望对大家有所帮助。
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沪教版九年级化学知识
点归纳
集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]
沪教版九年级化学第一章知识点归纳
1、碳酸氢铵(化学式NH
4HCO
3
)受热易分解，要密封保存在阴凉处；
NH
4HCO
3
NH
3
↑+ CO
2
↑ + H
2
O
2、氮气：化学性质不活泼；用途：作保护气、制氮肥、液氮用作冷冻麻醉剂等
3、（1）物理变化与化学变化的区分
①物理变化：没有新物质生成的变化，如同一种物质的三态变化；挥发；
蒸馏；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热等
②化学变化：有新物质生成的变化，如一切燃烧；光合作用、动植物的呼
吸作用；金属生锈(氧化)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥
的腐熟；腐蚀；中毒等
③物理变化和化学变化的判断依据是否有新的物质生成。
变化时伴随的现象，如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。
④化学变化的过程中，同时发生物理变化；在物理变化中一定不发生化学
变化
（2）物理性质与化学性质的区分
①物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状
态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥
发性、导电性、导热性、吸附性等。
②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧
化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒
性、酸性、碱性等。
4、空气中氧气含量的测定：用燃烧法测定空气中氧气的体积分数
Ⅰ、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成（若用木炭、硫磺代替红磷
时，必须集气瓶先装少量的碱液，用来吸收生成的CO
2、SO
2
）②冷却后，打开
止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。
Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①药品用量不足②装置漏气，③没有冷却到室温就打开止水夹
Ⅲ、结论：氧气约占空气体积的1/5（还可得出有关氮气的性质：①无色
②氮气难溶于水③氮气不能燃烧，也不支持燃烧）
5、纯净物与混合物的区别是物质的种类是一种还是多种
6、铜绿：碱式碳酸铜〔Cu
2(OH)
2
CO
3
〕绿色粉末
(1)加热易分解Cu
2(OH)
2
CO
3
CuO + H
2
O + CO
2
↑
现象：①绿色粉末变成黑色，②试管口出现小水珠，③生成的气体能使石灰水变浑浊
(2)碱式碳酸铜能与稀盐酸反应：①溶液由无色变成绿色，②产生气泡
7、CO
2
能使澄清的石灰水变浑浊。