2.-钠的几种化合物优质课件

混合气体(或单一气体)体积的12即为生成氧气的体积
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目标二 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质应用 [例 2] 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是( ) ①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热 A．①③ B．①④ C．②③ D．②⑤ 【解析】 ①④都是碱，加入 Na2CO3、NaHCO3 中，现象相同 (①都有沉淀、④都无明显现象)，所以①④不能区分。②向 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液中加盐酸，产生气泡速率快的是 NaHCO3 溶液， 产生气泡速率慢的是 Na2CO3 溶液，可以区分。③加入 CaCl2 时， Na2CO3 溶液中有沉淀生成，而 NaHCO3 溶液中无沉淀生成，可以 区分。⑤加热法，因两者都是溶液，加热都不分解，故无法区分。 【答案】 C
A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7 解析：由反应 2CO＋O2=点==燃==2CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3 ＋O2 可推得 CO＋Na2O2===Na2CO3，所以固体增加的质量为原来 CO 的质量。则原混合气体中 CO 为 14 g，O2 为 12 g，mmCOO2＝67。 答案：D Na2O2 与 CO2 反应后固体的增重，可看作参加反应的“CO2” 中“CO”的质量，Na2O2 与 H2O 反应后固体的增重，可看作参加反 应的“H2O”中“H2”的质量。
(1)热稳定性
Na2CO3 性质稳定，NaHCO3 不稳定，易分解，反应方程式为 __2_N__a_H_C_O__3_=_=△_=_=_=_N__a2_C__O_3_＋__C_O__2↑__＋__H__2O_____。
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式) ①Na2CO3：_C__O_32_－_＋__2_H_＋_=__=_=_C_O__2↑__＋__H__2_O__； ②NaHCO3： _H_C_O__－ 3_＋__H_＋__=_=_=_C_O__2↑__＋__H__2_O___。 (3)与碱(氢氧化钠)反应：
固体质 量关系
气体体 积关系
①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体)
2×78 g 2×44 g 2×106 g
56 g
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体)
2×78 g 2×18 g 4×40 g
4g
同温(大于 100 ℃)、同压下，若 CO2 和水蒸气的混合气体 (或单一气体)通过足量 Na2O2 时，气体体积的减少量或原
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(5)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石 灰水变浑浊，可证明①中 NaHCO3 固体受热分解。( √ )
(6)分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，试管内壁均有水珠，两 种物质均受热分解。( × )
(7)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na＋，无 K＋。 (×)
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4．某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质肯定不含钾元素 答案：B
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技能素养 目标一 Na2O2 的性质应用
A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加 BaCl2 溶液，看有无沉淀 C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生 解析：对上述物质加热，只能证明有 NaHCO3，而不能证明含 有 Na2CO3；NaHCO3 与 Na2CO3 都能与石灰水反应产生沉淀，都能 与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。 答案：B
①Na2CO3 与 NaOH 不反应。 ②NaHCO3：N__aH__C_O__3＋___N_a_O_H__=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H_2_O____。
三、焰色反应 1．定义 很多___金__属__或__它__们__的__化__合__物_____在灼烧时都会使火焰呈现特 殊的颜色。
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2．操作
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3．几种金属的焰色 (1)钠元素的焰色反应呈_黄__色。 (2)钾元素的焰色反应呈__浅__紫__色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
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[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质。( × ) (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，是水作还原剂的氧化还原 反应。( × ) (3)NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。 ( ×) (4)Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。 (×)
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项字母)____D____。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而Ⅲ不行
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(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装 入的固体最好是(填化学式)_N__a_H_C_O__3。
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【解析】 在 Na2O2 与 H2O 的反应中，Na2O2 中－1 价氧元素 原子之间发生电子转移，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，电子转移 的数目为 2e－。根据元素守恒，固体增重质量等于参加反应的水中 氢元素的质量，即 18 g H2O 参加反应，固体增重 2 g。
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[提升 2] 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种 白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
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(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是 (填装置序 号)____Ⅱ____。
2．过氧化钠的性质
写出下列反应方程式： (1)与 H2O 反应：_2_N__a_2O__2_＋__2_H_2_O_=_=_=__4_N_a_O_H__＋__O_2_↑__； (2)与 CO2 反应：__2_N_a_2_O_2_＋__2_C_O__2=__=_=_2_N_a_2_C_O__3＋__O__2_。 (3)与盐酸反应：2_N__a_2O__2_＋__4_H_C__l=_=_=_4_N__a_C_l_＋__2_H_2_O_＋__O。2↑
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．组成与物理性质
物质名称 碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 _N_a_2_C_O_3_ 组成离子 N_a＋_、___C_O_32－
色态 白色粉末
N__a_H_C__O_3 Na_＋_、__H_C__O－3 细小白色晶体
溶解性 水中易溶 水中易溶，但比 Na2CO3 溶解度_小__
2.化学性质
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应， ①当石灰水过量时，其离子方程式为 _C__a2_＋_＋__O__H_－_＋__H__C_O_－ 3_=__=_=_C_a_C_O__3_↓__＋__H_2_O_________________ ___________________________________________________； ②当碳酸氢钠与氢氧化钙的分子数之比为 2:1 时，所得溶液中 溶质的化学式为_N__a_2C__O_3_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离 子_取__少__量__上__层_清__液__(_或__过__滤__后__的__滤__液__)于__洁__净__的__试__管__中__，_加 __入__适__量氯化 钙_溶__液__，__振_荡__，__若__有__白__色__沉__淀__生__成__，__则__证__明__溶__液__中__含__有__C_O__23 －__。
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两个反应
[核心能力]
Na2O2 与 CO2、H2O 反应的 3 个重要关系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋ 2Na2O2===4NaOH＋O2↑
电子转 移关系
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(1)盐酸逐滴加入到 Na2CO3 溶液中。 ①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 ②原理：CO32－＋H＋===HCO－ 3 (无明显现象)， HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O(无色气体放出)。 (2)Na2CO3 溶液逐滴加入到稀盐酸中。 ①现象：有无色气体放出。 ②原理：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O。
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解析：(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论是碳酸钠还是碳酸 氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ 可以达到实验目的，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐 酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及反应的化学方程式为 2NaHCO3==△===Na2CO3＋ H2O＋CO2↑、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，实验Ⅳ的优点是 用一套装置可同时做两个实验。(3)试管 B 中装入碳酸氢钠，试管 A 中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使 澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变 浑浊，表明碳酸氢钠不稳定。